2017届河北省武邑中学高三上学期第一次调研考试化学试题

2017届河北省武邑中学高三上学期第一次调研考试化学试题

可能用到相对原子质量 H-1 O-16 Fe-56 Cl-35.5 C-12 N-14 Na-23 Mg-24 Al-27 Ca-40 Cu-64 Ba-137

第I卷（选择题）( 45 分）

选择题（每小题只有一个选项符合题意，l-15题，30分，16-20题，15分） 1. 化学与生活密切相关，下列应用中显示了如图物质还原性的是（）

A. 84 消毒液漂白织物 B．高锰酸钾对皮肤消毒 C．酒精作燃料 D．醋酸除水垢

2. 下列实验室制取气体的反应中，属于非离子反应，且生成的气体为非电解质的是（）

A.实验室制取氯气 B.实验室制取氧气 C.实验室制取二氧化碳 D.实验室制取氨气

3. 图表归纳是学习化学的常用方法，某同学归纳的下表物质与图中对应关系正确的是（）

4. 标准状况下，1L的密闭容器中恰好可盛放n个N2分子和m个H2分子组成的混合气体，则阿伏加德

罗常数可近似表示为（）

A. 22.4(m+n) B.22.4×6.02×1023(m+n) C. 22.4(m+n)/(6.02×1023) D.m+n

5．化学反应A2+B2=2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是（）

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A.该反应的△H=（y-x) kJ/mol

B.断裂2molA-B键需要吸收ykJ能量, ykJ是该反应逆反应的活化能 C.2molAB的总键能低于1molA2和1molB2的总键能 D.断裂1mo1A-A键和1molB-B键可放出xkJ的能量

6． 如图所示，向一定量的铁粉中加入一定体积12mol/L的浓硝酸并加热，待反应结束时，下列微粒在体

系中一定大量存在的是（）

① NO3-② Fe3+ ③ Fe2+ ④ NO ⑤NO2 ⑥H+

A.①② B.①⑤ C．②⑤⑥ D．①③⑤

7. 油条的做法是将矾、碱、盐按比例加入温水中，再加入面粉搅拌成面团；放置，使面团产生气体，形

成孔洞。放置过程发生反应：2KAl(SO4)2·12H2O+3Na2CO3=2Al(OH)3↓+3Na2SO4+K2SO4+3CO2↑+21H2O。下列有关判断正确的是（）

A．从物质的分类角度来看，油条配方中的“矾、碱、盐”均为盐 B．放置过程发生的反应为氧化还原反应

C．放置过程发生的反应中，反应物和生成物均为电解质 D．反应的离子方程式为2Al3++3CO32-=2Al(OH)3↓+3CO2↑

8. 己知M2On2-可与R2-作用，R2-被氧化为R单质，M2On2-的还原产物中M为＋3价；又知c(M2On2-)

=0.3mol/L的溶液100mL 可与c(R2-)=0.6mol/L的溶液150mL恰好完全反应，则n值为（） A.4 B.5 C.6 D.7 9. 设NA为阿伏加德罗常数值，下列说法中错误的是（ ）

A.14g乙烯和甲烷混合气体中的氢原子数一定大于2NA

B.2molN2与6molH2在一定条件下反应生成的NH3 分子数一定大于2NA C. 56gFe溶于过量稀硝酸，电子转移数一定等于3NA

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2

D．标准状况下，2.24 LCH3Cl含有的共价键数一定小于4NA

10．甲、乙是由同主族元素R、Z组成的两种单质，常温下能进行如下反应：

甲＋乙＋H2O=HRO3+HZ（未配平）。下列说法不正确的是( ) A. R 原子最外层电子数为5 B.单质的氧化性：甲＜乙 C．原子半径：R>Z D.HRO3与HZ计量数之比为1 :5

11．向溶液中分别通入足量的相应气体后，下列各组离子还能大量存在的是（ ）

A.氯气：K+、Na+、AlO2-、CO32-、 B．二氧化硫: Na+、NH4+、SO32-、Cl- C.氯化氢:H+、K+、MnO4-、SO42- D．二氧化碳：Mg2+、Al3+、Cl-、NO3- 12. 已知反应：

则反应2NH3(g)+7/2O2(g)=2NO2（g）+3H2O(g)的△H为( ) A.2△H1+2△H2-2△H3 B. △H1+△H2-△H3 C. 3△H1+2△H2-2△H3 D. 3△H1+2△H2+2△H3 13. 下列实验过程中，始终看不到明显变化的是( )

A.向10mL0.1mol/LFeCl2溶液中缓缓通入标准状况下11.2mLCl2 B.向AlC13溶液中滴加Na2S溶液

C.向含有Na+、Fe2+、Cl-、SO42-的溶液中通入NO2

D.向5mL0.1mol/LNaOH溶液中，逐滴加入1mL0.1mol/LAlCl3溶液，边滴加边振荡 14. 下列离子在一定条件下能共存，且加入相应试剂后发生反应的离子方程式正确的是

离子组 加入试剂 稀硫酸 加入试剂后发生反应的离子方程式 3Fe2++NO3-＋4H=3Fe3++NO↑+2H2O ＋A Fe2+、NO3-、K+ B Fe3、I-、ClO- ＋氢氧化钠溶液 3Fe3++3OH-＝Fe(OH)3↓ C - Ba2+、HCO3-、Cl- 氢氧化钠溶液 HCO3-＋OH-=CO32-+H2O D Ag+、F-、NO3- 过量浓氨水 35Ag++OH=AgOH ↓ －15．同温同压下，甲容器中充满Cl2，乙容器中充满Cl2,下列叙述不正确的是（）

A．若两种气体体积相等，甲、乙两容器中气体的密度之比为35:37 B ．若两种气体体积相等，甲、乙两容器中气体分子数之比为35:37

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3

37C ．若两种气体质量相等，甲、乙两容器中气体所含质子数之比为37:35 D ．若两种气体体积相等，甲、乙两容器中气体所含中子数之比为9:10

16．分别向四份等质量足量的饱和NaOH 溶液中加入等物质的量的Na 、Na2O、Na2O2、NaOH固体，充

分反应后恢复到原温度，下列关于反应后溶液的说法中正确的是（） A．溶液的质量仍然相等 B．溶质的质量仍然相等 C．溶剂的质量仍然相等 D．溶液的密度仍然相等

17．将一定体积的CO2通入VLNaOH溶液中，已知NaOH无剩余。若在反应后的溶液中加入足量石灰水，

得到ag沉淀；若在反应后的溶液中加入足量CaCl2溶液，得到bg沉淀，则下列说法正确的是（ ） A．参加反应的CO2的体积为0.224aL

B．用上述数据不能确定NaOH溶液的物质的量浓度 C．若a＝b，则CO2与NaOH溶液反应的产物盐只有Na2CO3 D. b可能等于a、小于a或大于a

18．在标准状况下，将aLNH3完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度为ρg/cm3，溶质的质量分数为ω，

溶质的物质的量浓度为cmol/L。下列叙述中正确的是（） ①??35a?100%

22.4V?1000a

22.4V② c?③ 若上述溶液中再加入VmL水后，所得溶质的质量分数大于0.5ω

④ 若上述溶液中再加入0.5mL同浓度稀盐酸，充分反应后溶液中离子浓度大小关系为： c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)

A．①④ B．②③ C.②④ D．①③

19. 某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2、Al3+、Fe3、CO32-、SO42-、NO3-中的几种。

＋

＋

① 若加入锌粒，最终产生无色无味的气体；

② 若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示。则下列说法正确的是（）

A.溶液中的阳离子只有H、Mg2、Al3

＋

＋

＋

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B.溶液中n(NH4+)=0.2mol

C.溶液中一定不含CO32-，可能含有SO42-和NO3- D. n(H+):n(Al3+):n(Mg2+)=1:1:1

20. 己知；还原性HSO3-＞I-，氧化性IO3-＞I2。在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入NaIO3溶液。加入

NaIO3的物质的量和和析出的I2的物质的量的关系曲线如图。下列说法正确的是（）

A.反应过程中的氧化产物均为Na2SO4 B.a 点时消耗NaHSO3的物质的量为1.0mol

C.0～b间的反应可用如下离子方程式表示：3HSO3-+IO3-+3OH-=3SO42-+I-+3H2O D.当溶液中I-与I2的物质的量之比为5:3时，加入的NaIO3为1.1mol

第II卷（填空题）（55分）

21.（8分）镁是海水中含量较多的金属，镁、镁合金及其镁的化合物在科学研究和工业生产中用途非常广

泛。

（1）Mg2Ni是一种储氢合金，已知： Mg(s) + H 2 (g)=MgH 2 (s) △H 1 =－74.5kJ·mol

－1

－1

Mg 2 Ni(s) + 2H 2 (g)=Mg 2 NiH 4 (s) △H 2 =－64.4kJ·mol Mg 2 Ni(s)+2MgH 2 (s) = 2Mg(s)+Mg 2 NiH 4 (s) △H 3 则△H 3 = kJ·mol

－1

。

（2）工业上可用电解熔融的无水氯化镁获得镁。其中氯化镁脱水是关键工艺之一，一种正在试验的氯化镁晶体脱水的方法是：先将MgCl 2 ·6H 2 O转化为MgCl 2 ·NH 4 Cl·nNH 3，然后在700℃脱氨得到无水氯化镁，脱氨反应的化学方程式为 ；电解熔融氯化镁，阴极的电极反应式为 。 （3）储氢材料Mg(AlH 4 ) 2 在110-200°C的反应为：Mg(AlH 4 ) 2 =MgH 2 +2A1+3H 2 ↑每生成27gAl转移电子的物质的量为 。

22.（9分）高锰酸钾是一种典型的强氧化剂。完成下列填空：

Ⅰ．在用KMnO4酸性溶液处理Cu2S和CuS的混合物时，发生的反应如下：

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5

① MnO4+ Cu2S + H+→ Cu2+ + SO2↑ + Mn2+ + H2O(未配平)

－

② MnO4+ CuS + H+ → Cu2+ + SO2↑ + Mn2+＋ H2O(未配平)

－

（1）下列关于反应①的说法中错误的是 （选填编号）。 a．被氧化的元素是Cu和S

b．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8:5 c．还原性的强弱关系是： Mn2+

d．生成2.24 L(标况下) SO2，转移电子的物质的量是0.6mol （2）标出反应②中电子转移的方向和数目： MnO4－+ CuS Ⅱ．在稀硫酸中，MnO4和H2O2也能发生氧化还原反应 氧化反应：H2O2－2e-→ 2H++O2↑ 还原反应：MnO4+5e-+8H+→Mn2++4H2O

－

－

（3）反应中若有0.5 mol H2O2参加此反应，转移电子的个数为 。由上述反应得出的物质氧化性强弱的结论是 >___________(填写化学式)。

（4）已知：2KMnO4+7H2O2+3H2SO4→ K2SO4+2MnSO4+6O2↑+10H2O，则被1molKMnO4氧化的H2O2是 mol。

23. ( 14分）某化学研究性学习小组对某无色水样的成分进行检验，已知该水样中只可能含有K+、Mg2+、Fe3+、Cu2+、Al3+、Ag+、Ca2+、CO32-、SO42-、Cl-中的若干种离子．该小组同学取100mL水样进行实验，向水样中先滴加硝酸钡溶液，再滴加1mol/L的硝酸，实验过程中沉淀质量的变化情况如图所示：

（1）水样中一定含有的阴离子是______，其物质的量浓度之比为______． （2）写出BC段曲线所表示反应的离子方程式：______． （3）由B到C点变化过程中消耗硝酸的体积为______．

（4）试根据实验结果推测K+是否存在？______（填“是”或“否”）；若存在，K+的物质的量浓度c（K+）的范围是______．（若K+不存在，则不必回答该问）．

（5）设计简单实验验证原水样中可能存在的离子：______．（写出实验步骤、现象和结论） 24. (14分）铝镁合金已成为飞机制造、化工生产等行业的重要材料．研究性学习小组的同学，为测定某含

镁3%-5%的铝镁合金（不含其它元素）中镁的质量分数，设计下列两种不同实验方案进行探究．填写

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下列空白． 【方案一】

【实验方案】将铝镁合金与足量NaOH溶液反应，测定剩余固体质量。 实验中发生反应的化学方程式是______． 【实验步骤】

（1）称取10.8g铝镁合金粉末样品，溶于V 、物质的量浓度为4.0mol/L NaOH溶液中，充分反应。则NaOH溶液的体积V≥______mL。

（2）过滤、洗涤、干燥、称量固体．该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）． 【方案二】

【实验方案】将铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体的体积． 【实验步骤】

（1）同学们拟选用下列实验装置完成实验：

你认为最简易的装置其连接顺序是：A→（）→（）→（）→（）→（）（填接口字母，可不填满）。 （2）仔细分析实验装置后，同学们经讨论认为以下两点会引起较大误差：稀硫酸 滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大；实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气体积偏小。于是他们设计了如图所示的实验装置．

①装置中导管a的作用是______．

②实验中将碱式滴定管改装成量气管，且实验前后量气管中液面读数分别为V1 mL、V2 mL．则产生

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7

氢气的体积为______mL。

③若需确定产生氢气的物质的量，还需测定的数据是______________。

25.（10分）实验室采用MgC12、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4的主要流程如下：

（1）制备MgAl2O4过程中，高温焙烧时发生反应的化学方程式为________________。 （2）判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是___________。

（3）在25℃下，向浓度均为0.01 mol/L的MgC12和AlCl3混合溶液中逐滴加入氨水，先生成_______沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式：_________________。 【已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11, Ksp[Al(OH)3]=3×10-34】

（4）将Mg、Al组成的9.9g混合物投入一定量稀硝酸中，恰好完全反应，共收集到还原产物NO气体6.72L（标准状况），向反应后的溶液中加入4 mol/L的Na0H溶液300mL时，则形成沉淀的质量为__________g。

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1-10:CDCAB BADBA 11-20:DCDAB DCCBD 21.（1）+84.6（2分）。

（2）MgCl2 ·NH4Cl·nNH3 （3）3mol（2分）。 22. （1）d （2分）

（2） 6MnO4－+ 5CuS （2分，系数1分，电子转移的数目和方向都对1分） （3）6.02×1023 （1分）； KMnO4> H2O2(或O2) （1分） （4）2.5 （2分）

23.（1）SO42-，CO32-；1：2；（2）BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；

（3）40.0ml；（4）是；≥0.6mol/L；（5）取少量水样与试管中，向试管中加入过量升温硝酸钡溶液和稀硝酸，待沉淀完全和无气体生成后，向上层清液中滴加适量的硝酸银溶液，若生成白色沉淀，则原水样中 含有Cl-，若无白色沉淀生成，证明无Cl-存在． 24. 【方案一】2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；

（1）97mL；（2）偏高；

【方案二】（1）E、D、G；（2）①平衡压强；② V1-V2；③实验时的温度和压强 25.（1）2Al(OH)3+Mg(OH)2=MgAl2O4+4H2O；

（2）AgNO3溶液；

（3）Al(OH)3、Al3++3NH3·H2O= Al(OH)3+3NH4+

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9

MgCl 2 +(n+1)NH 3 ↑ + HCl↑ （2分）； Mg2+ +2e= Mg（2分）。

－

（4）17.4

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本文来源：https://www.bwwdw.com/article/2a03.html