南京工业大学 工程化学(A) 试题(A)卷

南京工业大学 工程化学（A） 试题（A）卷（闭）

2005--2006 学年第1学期 使用班级 应物0501、控制0501~04 班级 学号 姓名

题号 得分 总分 一、选择题：（每题2分，共计30分）

1. 恒压下,某反应A(s)+B(g)=2Y(g)为放热反应,则该反应 ( ) A. ΔU>0,W>0 B. ΔU<0,W<0

C. ΔU>0,W<0 D. ΔU<0,W>0

2. 设醋酸溶液的浓度为c加水稀释一倍,则溶液中c(H+)为 ( )

11A.c B.22K?a?c

1 C.K?a?c D.2c

23. 糖水的凝固点为 （ ）

A.高于0℃ B. 0℃ C. 低于0℃ D. 无法判断

4. 某混合气体的压力、体积、物质的量、温度分别为p、V、n、T，其中某组分气体的分压、分体积、物质的量、温度分别为pi、Vi、ni、T。若混合气体及其组分气体均可视为理想气体，则下列关系式正确的是： （ ）

A、pi Vi = ni R T B、pVi = n R T C、pi V= ni R T D、 pi Vi = n R T

5. 下列各组量子数中，合理的一组是 ( )

A．n=3，l=1，m=+1，ms=+1/2 B．n=4，l=5，m=-1，ms=+1/2 C. n=3，l=3，m=+1，ms=-1/2 D. n=4，l=2，m=+3，ms=-1/2

6. 与环境没有物质的交换，而只有能量传递的系统，叫做 （ ）

A.敞开系统 B.封闭系统 C.孤立系统 D.无法判断

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7. 下列单质的ΔfHm不等于零的是 （ ）

A．Cu(s) B．C(石墨) C．Br2（g） D．Ne（g）

8. 7号元素N原子中的未成对的电子数为 （ ）

A．1 B.3 C．5 D．6

9. 配制pH＝9的缓冲溶液，应选用下列何种弱酸(或弱碱)和它们的共轭碱(共轭酸)来配制（ ）

A）NH2OH(Kb=9.1×10-9) B) NH3·H2O (Kb=1.8×10－5) C) HAc(Ka=1.8×10-5) D) HCOOH(Ka=1.8×10－4)

10.对金属腐蚀速率与金属表面的水膜厚度关系的叙述正确的是： （ ）

A．水膜越厚，腐蚀速率越快 B．水膜越薄，腐蚀速率越快 C．水膜厚度在一定范围内，腐蚀速率较快 D．腐蚀速率与水膜厚度无关

11．某反应在973K，1073 K，1173 K，1273 K时的平衡常数分别为0.618，0.905，

1.29，1.66，此反应为 （ ） A）吸热反应 B)放热反应 C)无热量变化 D)无法判断 12. 已知：A+B=M+N，ΔHθ=35 kJ·mol-1；2M+2N=2D，ΔHθ=-80kJ·mol-1，则A+B=D

的ΔHθ是 （ ） A．-10 kJ·mol-1 B．-5 kJ·mol-1 C．-45kJ·mol-1 D．25kJ·mol-1

13.实验证实下列反应在标准条件下均按正方向进行： 2I—+2Fe3+=2Fe2+ +I2； Br2 + 2Fe2+ = 2Fe3++2 Br－ 由此判断下列标准电极电势代数值从大到小的排列顺序正确的是 （ ）

θθ—θ－

A． E（Fe3+/ Fe2+）＞ E（I2/ I）＞ E（Br2/ Br） B． Eθ（I2/ I—）＞Eθ（Br2/ Br－）＞Eθ（Fe3+/ Fe2+） C． Eθ（Br2/ Br－）＞Eθ（Fe3+/ Fe2+）＞Eθ（I2/ I—） D． Eθ（Fe3+/ Fe2+）＞Eθ（Br2/ Br－）＞Eθ（I2/ I—） 14.升高温度可以增加反应速率,主要原因是 ( )

A.增加分子总数 B.增加活化分子百分数 C.降低反应活化能 D.使平衡向吸热方向移动

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θ

15.CaC2O4的Ks=2.6×10-9，要使0.02mol·L-1CaCl2溶液开始生成沉淀需要的C2O42-θ

的浓度是 （ ） A．1.3×10-7 mol·L-1 B． 1.0×10-9 mol·L-1

C．5.2×10-10 mol·L-1 D．2.2×10-5 mol·L-1

二、填空题（共30分）

1.对于反应N2（g）+3H2（g）=2NH3（g），ΔHθ= -92.2kJ·mol-1。若升高温度（约100K）则下列物理量将会怎样。（可填：不变、基本不变、增大、减小）

ΔHθ ，ΔSθ ，ΔGθ Kθ

2.（NH4）3[FeF6]的名称为 。配位中心为 ，配位中心的配位数为 。

3.牺牲阳极保护法是将 的金属或其合金连接在被保护的金属上。外加电流的阴极保护法是将需保护的金属与直流电源的 相连。

4.Cr为24号元素，它的核外电子排布式为 ，外层电子排布式为 ，Cr3+的外层电子排布式为 ，Cr3+中有 个未成对电子。

5.酸雨是指pH 的酸化雨水。燃烧煤或液体燃料产生的气体，在高温条件下经过进一步氧化，都能产生 、 等在雨水中有一定溶解度的酸性气体。最终形成含 、 等的酸雨。

6. HCO3-的共轭酸是 ，共轭碱是 。

7.已知：O2+2H2=2H2O,△rHmθ=－571.7kJ· mol-1，问标准条件下反应进度ξ=0.5mol时，消耗 mol的H2，放出 kJ热量。

8. 非晶态高分子化合物由 态向 态转化的温度叫玻璃化温度（Tg）。习惯把Tg大于室温的高分子化合物称为 ，把Tg小于室温的高分子化合物称为 。

9.比较熔点：KBr KI；NH3 PH3；FeCl3 FeCl2；HBr HI。

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三、计算题（共40分）

1. 求在25℃时氯化银在6 mol·L-1氨水溶液中的溶解度（以mol·L-1计）。已

知氯化银的溶度积常数Ksθ=1.77×10-10，[Ag(NH3)2]+的稳定常数Kθ（[Ag(NH3)2]+）=1.12×107。（10分）

2. 0.1mol·L-1NH3溶液50ml和0.1mol·L-1HCl溶液25ml混合后，溶液的pH

为多少？(已知NH3的解离常数为1.75×10-5)（10分）

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3.已知下列热力学数据（298K时）

NO（g） O2（g） NO2（g）

ΔfHmθ/kJ·mol-1 90.4 0 33.9 Smθ/kJ·K-1·mol-1 0.210 0.205 0.24

问（1）298K标准状态时2 NO（g）+ O2（g）= 2 NO2（g）能否自发进行？ （2）500K时该反应的Kθ=？（10分）

4．将下列反应组成原电池（温度为298.15K） 2I-（aq）+2Fe3+（aq）= I2（s）+2Fe2+（aq）

（1） 写出原电池的图式；

（2） 计算原电池的标准电动势和电池反应的标准摩尔吉布斯函数变； （3） 计算c（I-）=1.0×10-2 mol·L-1以及c（Fe3+）= c（Fe2+）/10时，

原电池的电动势。已知φθ（Fe3+/ Fe2+）=0.771V ，φθ（I2/ I-）= 0.5355V，F=96500C·mol-1 （10分）

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