2009--2013年高考化学分类汇编--6专题六：电解质溶液

2009—2013年高考化学试题分类汇编—

专题六：电解质溶液

2013年高考

1.（2013福建卷）8.室温下，对于0.10 mol·L-1的氨水，下列判断正确的是（ ） A．与AlCl3溶液反应发生的离子方程式为 Al3++3OH—=Al(OH)3↓ B．加水稀释后，溶液中c(NH4+)c(OH—)变大 C．用HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性 D．其溶液的pH=13 【答案】C

【解析】A中的氨水不能拆写；B项，加水稀释过程中，电离平衡常数不变，但溶液中c(NH3·H2O)减小，故c(NH4+)·c(OH-)减小，错；D不可能完全电离。

2.（2013大纲卷）12、右图表示溶液中c(H)和c(OH)的关系，下列判断错误的是

＋

－

A.两条曲线间任意点均有c(H)×c(OH)＝Kw B.M区域内任意点均有c(H)＜c(OH) C.图中T1＜T2

D.XZ线上任意点均有pH＝7 【答案】D

【解析】随着温度的升高，Kw会增大，上面的曲线是浓度乘积较大的，所以C正确。只要是水溶液中，都会有A关系；B中，固定氢离子浓度为十的负七次方，氢氧根浓度总是大于十的负七次方。D 中是一条Kw渐渐变大的线，PH也变大。 3.（2013江苏卷）11.下列有关说法正确的是

1

＋

－

＋

－

A.反应NH3(g)＋HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H＜0 B.电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极

c(CH3COOH)

C.CH3COOH 溶液加水稀释后，溶液中c(CH3COO－) 的值减小

D.Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2 固体，CO3水解程度减小，溶液的pH 减小 【参考答案】AC

【解析】本题是化学反应与热效应、电化学等的简单综合题，着力考查学生对用熵变焓变判断反应方向，水解反应、原电池电解池、化学反应速率的影响因素等方面的能力。 A.本反应前后气体变固体，熵变小于零，只有在焓变小于零时自发。内容来源于《选修四》P34－P36中化学方向的判断。

B.精炼铜时，粗铜铜作阳极，被氧化，纯铜作阴极，被还原。内容来源于《选修四》P81。 C.越稀越电离，醋酸与醋酸根离子浓度比减小。内容来源于《选修四》P41。

D.Na2CO3溶液加少量Ca(OH)2固体，抑制碳酸根离子水解，但pH值随着Ca(OH)2固体的加入而增大。

4.（2013江苏卷）14.一定温度下，三种碳酸盐MCO3(M：Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋)的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。已知: pM=－lgc(M)， pc(CO3)=－lgc(CO3)。下列说法正确的是 A.MgCO3、CaCO3、MnCO3 的Ksp依次增大

B.a点可表示MnCO3的饱和溶液，且c(Mn)=c(CO3) C.b点可表示CaCO3的饱和溶液，且c(Ca2＋)＜c(CO32－) D.c点可表示MgCO3 的不饱和溶液，且c(Mg)＜c(CO3) 【参考答案】BD

【解析】本题属于基本概念与理论的考查，落点在水解与电离平衡、物料守恒和电荷守恒、离子浓度大小比较。图线变化隐含pH的实质。

A.pM 、pc(CO3)与pH一样，图线中数值越大，实际浓度越小。因此，MgCO3、CaCO3、MnCO3 的Ksp依次减小。

B.a点在曲线上，可表示MnCO3的饱和溶液，又在中点，故c(Mn)=c(CO3)。

C.b点可表示CaCO3的饱和溶液，但图线中数值越大，实际浓度越小，故c(Ca2＋)＞c(CO32－)。 D.c点在曲线上方，可表示MgCO3 的不饱和溶液，且图线中数值越大，实际浓度越小，故c(Mg2

＋

2＋

2－

2－

2＋

2－

2＋

2－

2－

2－

2－

)＜c(CO32－)。

2

5.（2013海南）8．0.1mol/LHF溶液的pH=2，则该溶液中有关浓度关系式不正确的是

A．c(H+)> c(F-)

B．c(H+)> c(HF) D．c(HF) > c(F-)

C．c(OH-)> c(HF) [答案]BC

[解析]：电离后，因水也电离产生H+，所以c(H+)>c(F-)均约为0.01，c(HF)约0.09，c(OH-)为10-12。

[2013高考?重庆卷?2]下列说法正确的是

A．KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质 B．25℃时、用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH＝7，V醋酸＜VNaOH C．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成 D．AgCl易转化为AgI沉淀且K(AgX)＝c(Ag+)? c(X)，故K(AgI)＜K(AgCl)

—

答案：D

【解析】SO3溶于水能导电是因SO3与H2O反应生成H2SO4发生电离、液态SO3不能发生电离，故SO3是非电解质，A项错误；因醋酸是弱电解质，故25℃时，醋酸滴定NaOH溶液至至中性时，溶液中溶质为CH3COOH与CH3COONa，因此所需溶液体积为：V(CH3COOH)＞V(NaOH)，B项错误；向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液发生反应：AlO2+HCO3+H2O＝Al(OH)3↓+CO3，C项错误；沉淀易转化为更难溶沉淀，越难溶物质其饱和溶液中电离出相应离子浓度越小，故可知K(AgI)＜K(AgCl)，D项正确。

6.（2013四川卷）5. 室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表：

起始浓度/（mol·L-1） 实验编号 c(HA) ① ② 0.1 x c(KOH) 0.1 0.2 9 7 反应后溶液的pH --2-

下列判断不正确的是（ ） ．．．

A. 实验①反应后的溶液中：c(K+) > c(A) > c(OH) > c(H+)

—

—

B. 实验①反应后的溶液中：c(OH) = c(K+) — c(A) =

—

—

mol/L

C．实验②反应后的溶液中：c(A) + c(HA) > 0.1 mol/L D．实验②反应后的溶液中：c(K+) = c(A) > c(OH) = c(H+)

—

—

—

3

【答案】B

【解析】由表中①的HA为弱酸且酸碱物质的量相等，因此得A正确；由①中电荷守恒得[OH-]=[K+]-[A-]+[H+]=Kw/1X10-9 mol/L，故B错误；C中由②得知道溶液中只有四种离子，氢离子等于氢氧根，所以[K+]=[A-]=0.1，所以总数x>0.2mol/L，故C正确；由电荷守恒得D正确。

7.（2013上海卷）5.374℃、22.1Mpa以上的超临界水具有很强的溶解有机物的能力，并含有较多的H和OH，由此可知超临界水

A.显中性，pH等于7 B.表现出非极性溶剂的特性 C.显酸性，pH小于7 D.表现出极性溶剂的特性 答案：B

【解析】临界水电离出较多的H和OH，其浓度大于常温下水中H和OH的浓度，但水中H

-+

-+

-+

+

-

和OH的量相等，故该水显中性，pH＜7；利用“相似相容原理”，结合题中“临界水具有很强的溶解有机物的能力”可知临界水表现出非极性溶剂的特性，故正确答案为：B。 8.（2013上海卷）11.H2S水溶液中存在电离平衡H2SH2S溶液中

A.加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大 B.通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH值增大 C.滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH值减小

D.加入少量硫酸铜固体（忽略体积变化），溶液中所有离子浓度都减小 答案：C

【解析】加水，电离平衡虽向右移动，但因溶液体积变大，c(H)减小，A项错误；通入少量SO2时，因发生SO2+2H2S＝3S↓+2H2O，平衡向左移动，溶液pH增大、但通入过量SO2，最终溶液为饱和亚硫酸溶液，溶液pH减小，B项错误；加入新制氯水，发生反应：H2S+Cl2＝S↓+2HCl,平衡向左移动，酸性增强，pH减小，C项正确；加入CuSO4后，发生反应：H2S+Cu＝CuS↓+2H，溶液中c(H)变大，D项错误。

9.（2013上海卷）19.部分弱酸的电离平衡常数如下表： 弱酸 电离平衡常数 （25℃） HCOOH Ki=1.77×10-4 +

+

2+

+

H++HS-和HS-H++S2-。若向

HCN Ki=4.9×10-10 H2CO3 Ki1=4.3×10Ki2=5.6×10-7 -11 4

下列选项错误的是

A.2CN-+H2O+CO2→2HCN+CO3

-2-

B.2HCOOH+CO32-→2HCOO+H2O+CO2↑

C.中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者 D.等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者小于后者 答案：AD

【解析】因Ka1(H2CO3)＞Ka1(HCN)＞Ka2(H2CO3)，故HCN可与CO3发生反应生成CN和HCO3，因此向含CN离子的溶液中通入CO2发生反应为：CN+H2O+CO2＝HCN+HCO3，A项错误；利用甲酸与碳酸的电离平衡常数可知酸性：HCOOH＞H2CO3，则HCOOH可与碳酸盐作用生成甲酸盐和CO2、H2O，B项正确；酸性：HCOOH＞HCN，故等pH的HCOOH和HCN相比，HCN的物质的量浓度大，所以中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者，C项正确；在等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中，均存在：c(Na)+c(H)＝c(R)+c(OH)[R＝HCOO

--+

+

+

+

-------2---

或CN]，因CN水解程度大，则在NaCN溶液中c(H)较小，而两溶液中c(Na)相等，故两溶液中所含离子数目前者大于后者，A项错误。

10.（2013山东卷）13．某温度下，向一定体积0.1mol/L醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH(pOH＝－lg[OH])与pH的变化关系如图所示，则 A．M点所示溶液导电能力强于Q点 B．N点所示溶液中c(CH3COO)＞c(Na) C．M点和N点所示溶液中水的电离程度相同 D．Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积

解析：由于醋酸是弱酸，电离程度很小，离子浓度也较小，M点溶液的导电能力最弱，A错；N点所示溶液为碱性，根据溶液电荷守恒易判断出此时c（Na）＞c(CH3COO)，B错；由于M点的H浓度等于N点的OH浓度，对水的电离程度抑制能力相同，所以两点所示溶液中水电离程度相同，C正确；Q点的pOH＝pH，溶液为中性，而两者

等体积混合后生成醋酸钠，水解显碱性。则所加NaOH溶液体积略小于醋酸溶液的体积，D错。 答案：C

（2013浙江卷）12、25℃时，用浓度为0.1000 mol/L的NaOH溶液滴定20.00 mL浓度均为0.1000 mol/L的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是

5

-+

-+

-+

-

A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZ＜HY＜HX B．根据滴定曲线，可得Ka(HY)≈10—5

C．将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时：c(X)＞c(Y)＞c(OH)＞c(H+)

—

—

—

Ka(HY)·c(HY)

—c(Y) ——+

D．HY与HZ混合，达到平衡时：c(H)= + c(Z) +c(OH)

【解析】浓度均为0.1000 mol/L的三种酸HX、HY、HZ，根据滴定曲线0点三种酸的pH可得到HZ是强酸，HY和HX是弱酸，但酸性：HY＞HX。因此，同温同浓度时，三种酸的导电性：HZ＞HY＞HX。B选项：当NaOH溶液滴加到10 mL时，溶液中c(HY)≈c(Y)，即Ka(HY)≈c(H+)=10—pH=10—5。C选项：用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时，HY早被完全中和，所得溶液是NaY和NaX混合溶液，但因酸性：HY＞HX，即X的水解程度大于Y，溶液中c(Y)＞c(X)。D选项：HY与HZ混合，溶液的电荷守恒式为：c(H+)=c(Y

—

—

—

—

—

—

)+ c(Z) +c(OH)，又根据HY的电离平衡常数：

c(H+)·c(Y)

—c(HY) Ka(HY)= 即有：c(Y)=

—

——

Ka(HY)·c(HY)

c(H+)

Ka(HY)·c(HY)

+——+ c(H所以达平衡后：c(H)= ) + c(Z) +c(OH) 答案：B

11.（2013广东卷）12．50℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是 A．pH=4的醋酸中：c（H+）=4.0mol·L-1 B．饱和小苏打溶液中：c（Na+）= c（HCO3-）

C．饱和食盐水中：c（Na+）+ c（H+）= c（Cl-）+c（OH-） D．pH=12的纯碱溶液中：c（OH-）=1.0×10-2mol·L-1 解析：50℃时，水的离子积常数大于1×10

—

—14

。pH=4的醋酸中，ｃ（H）=1×10 mol/L，

＋

＋—4

A错误；饱和小苏打溶液中，ＨＣＯ３会发生水解反应导致浓度减小，ｃ（Ｎａ）＞ｃ（ＨＣＯ３），B错误；饱和食盐水中，ｃ（Ｎａ）+ｃ（H）=ｃ（ＯＨ）+ｃ（Cl）符合电荷守恒的关系，C正确；pH=12的碳酸钠溶液中, ｃ（ＯＨ）=KW/1×10

—12

—

—

—

＋

＋

—

＞1×10 mol/L,D错误。答案：C

—2

6

命题意图：水溶液中的离子平衡

12.（2013全国新课标卷2）13.室温时，M(OH)2(s) mol·L-1时，溶液的pH等于

M2+(aq)+2OH-(aq) Ksp=a；c(M2+)=b

b a1aC.14＋1g()

2bA.1g()

12

ab1b D.14＋1g()

2a

B.1g()

12解析：考察沉淀溶解平衡与pH值的关系。C(M2+)·C2(OH-)= a，所以C2(OH-)=a/b。则根据

10?141a水的离子积常数可知，溶液中氢离子浓度是mol/L，所以pH＝14＋1g()，选择C。

2bab答案：C

13.（2013安徽卷）12.我省盛产矿盐（主要成分是NaCl，还好有SO42等其他可溶性杂质的

-

离子）。下列有关说法正确的是

A．有矿盐生成食盐，除去SO42 最合适的实际是Ba(NO3)2

-

B．工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气 C．室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐中的溶解度 D．用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液 【答案】D

【解析】A、除去硫酸根的同时，引入了新的杂质硝酸根，错误；B、要得到钠和氯气需要电解熔融的NaCl,错误；C、增加氯离子的量，AgCl的沉淀溶解平衡向逆向移动，溶解度减小，错误；D、氯化钠溶液显中性，纯碱水呈碱性，正确。 14.（2013天津卷）5、下列有关电解质溶液的说法正确的是 A、在蒸馏水中滴加浓H2SO4，KW不变 B、CaCO3难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸

C、在Na2S稀溶液中，c(H+)=c(OH-)-2c(H2S)-c(HS-)

D、NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同

【解析】该题考查电解质溶液的基本知识。A选项在蒸馏水中滴加浓H2SO4，放出热量，溶液温度升高，KW变大，错误。B选项CaCO3难溶于稀硫酸，但能溶于醋酸，错误。C选项时溶液中的质子守恒，正确。D选项CH3COONH4双水解，促进水的电离，水的电离程度增大，错误。

7

答案：C

15.（2013北京卷）10.实验：①0.1mol·L1AgNO3溶液和0.1mol·L1NaCI溶液等体积混

--

合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c； ② 向滤液b中滴加0.1mol·L-1KI溶液，出现浑浊； ③ 向沉淀c中滴加0.1mol·L-1KI溶液，沉淀变为黄色。 下列分析不正确的是

A. 浊液a中存在沉淀溶解平衡：B. 滤液b中不含有Ag

C. ③中颜色变化说明AgCI 转化为AgI D. 实验可以证明AgI比AgCI更难溶 【答案】B 【解析】

A、绝对不溶的物质没有，难溶物质在溶液中存在沉淀溶解平衡，故正确； B、溶液中存在沉淀溶解平衡，滤液中含有Ag，故错误；

C、D选项沉淀由白色变为黄色，说明生成AgI，反应向更难溶的方向进行，故正确。 16.（2013全国新课标卷1）11、已知Ksp（AgCl）=1.56×10，Ksp（AgBr）=7.7×10

-11

--2--10

-13

+

+

，

Ksp（Ag2CrO4）=9×10。某溶液中含有Cl、Br和CrO4，浓度均为0.010mol/L，向该溶液中逐滴加入0.010mol/L的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为 A、Cl、Br、CrO4C、Br、Cl、CrO4答案：C

解析：设Cl、Br、CrO4 刚开始沉淀时，银离子的浓度分别为x mol、y mol、z mol，则根据Ksp可得： 0.01x=1.56×10 0.01y=7.7×10 0.01z=9×10

可分别解出x≈1.56×10 y≈7.7×10 z≈3××10

-8

-13

-4.5

2

-11-13-10

--2-----2-

B、CrO4、Br、Cl D、Br、CrO4、Cl

2--

2--

2-

可知y

8

HSO3+ H2O HSO3

--+

-

H2SO3 + OH ①

-

-

H + SO32 ②

向0.1mol·L1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是 A．加入少量金属Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c(HSO3)增大 B．加入少量Na2SO3固体，则c(H) + c(Na)=c(HSO3) + c(OH) +

+

+

---

1-c(SO32) 2c(SO32?)c(OH?)C．加入少量NaOH溶液，、的值均增大 ??c(HSO3)c(H)D．加入氨水至中性，则2c(Na)=c(SO32)＞c(H)＝c(OH)

+

-+

-

【答案】C

【解析】NaHSO3溶液显酸性，说明电离大于水解。A加入Na，与水反应生成NaOH，与NaHSO3反应，故c(NaHSO3) 减小，错误；B该溶液中存在电荷守恒，故亚硫酸根前乘以2；错误；C、加入少量NaOH，生成亚硫酸钠和水，酸性降低，碱性增强，C正确；D不正确，因为还有亚硫酸铵生成，所以根据电荷守恒可知，选项D不正确。

【考点定位】考查电解质溶液，涉及弱电解质的电离和盐类的水解、三大守恒关系的应用。 18.（2013山东卷）29．（15分）化学反应原理在科研和生产中有广泛应用 （1）利用“化学蒸气转移法”制备TaS2晶体，发生如下反应： TaS2（s）+2I2（g）

TaI4（g）+S2（g）△H＞0 （I）

反应（I）的平衡常数表达式K＝ 。若K＝1，向某恒容密闭容器中加入1mol I2（g）和足量TaS2（s），I2（g）的平衡转化率为 。 （2）如图所示，反应（I）在石英真空管中进行，先在温度为T2的一端放入未提纯的TaS2粉末和少量I2（g），一段时间后，在温度为T1的一端得到了纯净的TaS2晶体，则温度T1 T2（填“＞”“＜”或“＝”）。上述反应体系中循环使用的物质是 。

（3）利用I2的氧化性可测定钢铁中硫的含量。做法是将钢铁中的硫转化为H2SO3，然后用

一定浓度的I2溶液进行滴定，所用指示剂为 ，滴定反应的离子方程式为 。 （4）25℃时，H2SO3

HSO3+H的电离常数Ka＝1×102mol/L，则该温度下NaHSO3的

-+

-

水解平衡常数Kh= mol/L。若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，则溶液中将 （填“增大”“减小”或“不变”）。

c(H2SO3)

c(HSO3—)

9

解析：（1）

c(TaI4) c(S2)[S2][TaI4]

或，通过三行式法列出平衡浓度，带入K值可以得出转2

c2(I2)[I2]

化率为66.7%。

（2）由所给方程式可知该反应为吸热反应，低温有利于反应向逆反应方向进行，即有利于提纯TaS2。在温度为T1的一端得到了纯净的TaS2晶体，所以T1＜T2。I2是可以循环使用的物质。

(3)因为I2遇到淀粉会变蓝色,所以可以用淀粉溶液作指示剂。离子反应方程式是H2SO3＋I2+H2O＝4H＋SO42＋2I。

+

--

[HSO3]·[H]-(4)Ka＝,HSO3＋H2O[H2SO3]

--

-+

H2SO3＋OH,Kb＝

+

-

[H2SO3]·Kw

＝-+[HSO3]·[H]

1.0×102×1.0×1014＝1.0×1012,当加入少量I2时，溶液酸性增强，[H]增大，但是温度[H2SO3]

不变，Kb不变，则-增大。

[HSO3]答案：（1）

c(TaI4) c(S2)

；66.7%

c2(I2)

（2）＜；I2

（3）淀粉；H2SO3＋I2+H2O＝4H＋SO42＋2I

+

--

（4）1.0×1012；增大

-

2012年高考化学试题

1．(2012上海?7)水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是

A． NaHSO4溶液 B． KF溶液 C． KAl(SO4)2溶液 D．NaI溶液 答案：D

2．(2012上海?21)常温下a mol·L1 CH3COOH稀溶液和bmol·L1KOH稀溶液等体积混合，下列判断一定错误的是

－＋＋－

A．若c(OH)>c(H)，a=b B．若c(K)>c(CH3COO)，a>b

－＋＋－

C．若c(OH)=c(H)，a>b D．若c(K)

3．(2012安徽?12)氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃。已知25℃时

———

①HF(aq)+OH(aq)＝F(aq)+H2O(l) △H＝?67.7KJ·mol1

——

②H+(aq)+OH(aq)＝H2O(l) △H＝?57.3KJ·mol1

——

在20mL0.1·molL1氢氟酸中加入VmL0.1mol·L1NaOH溶液，下列有关说法正确的是 A．氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为：

—

HF(aq)＝H+(aq) +F?(aq) △H＝+10.4KJ·mol1

—

B．当V＝20时，溶液中：c(OH)＝c(HF) +c(H+)

——

C．当V＝20时，溶液中：c(F)＜c(Na+)＝0.1mol·L1

——

D．当V＞0时，溶液中一定存在：c(Na+)＞c(F)＞c(OH)＞c(H+)

－

－

10

答案：D

18．(2011山东?14)室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是

A．溶液中导电粒子的数目减少

C(CH3COO)

B．溶液中－ 不变

C(CH3COOH)?c(OH)

C．醋酸的电离程度增大，c(H)亦增大

D．再加入10mlpH=11的NaOH溶液，混合液pH=7 答案：B

19．(2011天津?4)25℃时，向10ml0.01mol/LKOH溶液中滴加0.01mol/L苯酚溶液，混合溶

液中粒子浓度关系正确的

－＋－

A．pH>7时，c(C6H5O)>c(K+)>c(H)>c(OH)

－＋－

B．pH<7时，c(K+)>c(C6H5O)>c(H)>c(OH)

－－＋

C．V[C6H5OH(aq)]＝10ml时，c(K+)＝c(C6H5O)>c(OH)＝c(H)

－

D．V[C6H5OH(aq)]＝20ml时，c(C6H5O)+c(C6H5OH)=2c(K+) 答案：D

20．(2011天津?5)下列说法正确的是

A．25℃时NH4Cl溶液的KW大于100℃时NH4Cl溶液的KW

－－

B．SO2通入碘水中，反应的离子方程式为SO2＋I2＋2H2O=SO32＋2I

＋＋－－

C．加入铝粉能产生氢气的溶液中，可能存在大量的Na、Ba2、AlO2、NO3 D．100℃时，将pH＝2的盐酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性 答案：C

21．(2011重庆卷?8)对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是

A．明矾溶液加热

B．CH3COONa溶液加热 C．氨水中加入少量NH4Cl

D．小苏打溶液中加入少量的NaCl固体 答案：B

－

22．(2011新课标?10)将浓度为0.l mol?L1 HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的

是

A．c(H)

＋

＋

－

B． Ka(HF)

c(F)c(H+)C．+ D．

c(H)c(HF)

－

答案：D

23．(2011海南卷?2)用0.1026mol·L?1的盐酸滴定25.00mL未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达

终点时，滴定管中的液面如下图所示，正确的读数为

22 23

16

A． 22.30mL B． 22.35mL C． 23.65mL D． 23.70mL 答案：B

24．(2011全国II卷?6)等浓度的系列稀溶液：①乙酸、②苯酚、③碳酸、④乙醇，它们的

PH由小到大排列的正确是 A．④②③① B．③①②④ C．①②③④ D．①③②④ 答案：D 25．(2011全国II卷?9)温室时，将浓度和体积分别为c1、v1的NaOH溶液和c2、v2的CH3COOH

溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是 A．若PH>7时，则一定是c1v1=c2v2

＋－－

B．在任何情况下都是c(Na+)+c(H)=c(CH3COO)+c(OH) C．当pH=7时，若V1=V2，则一定是c2>c1

－＋

D．若V1=V2,C1=C2,则c(CH3COO)+C(CH3COOH)=C(Na) 答案：A 26． (2011四川卷?9)25℃时，在等体积的 ① pH＝0的H2SO4溶液、② 0.05 mol/L的Ba(OH)2

溶液、③ pH＝10的Na2S溶液、④ pH＝5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是

A．1∶10∶1010∶109 B．1∶5∶5×109∶5×108 C．1∶20∶1010∶109 D．1∶10∶104∶109 答案：A 27．(2011上海?19)常温下用pH为3的某酸溶液分别与pH都为11的氨水、氢氧化钠溶液等

体积混合得到a、b两种溶液，关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是 A．b不可能显碱性 B． a可能显酸性或碱性 C．a不可能显酸性 D．b可能显碱性或酸性 答案：AB

－－

16．(2011天津?10)工业废水中常含有一定量的Cr2O72和CrO42，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理。常用的处理方法有两种。 方法1：还原沉淀法

－

?Cr2O72－????Cr3+????Cr(OH)3↓ 该法的工艺流程为：CrO42???①转化②还原③沉淀H?Fe2?OH?其中第①步存在平衡：2CrO42(黄色)+2HCr2O72(橙色)+H2O

⑴若平衡体系的pH=2，该溶液显 色。

⑵能说明第①步反应达平衡状态的是 。

－－－－

A． Cr2O72和CrO42的浓度相同 B．2v(Cr2O72)=v(CrO42) c．溶液的颜色不

变

－

⑶第②步中，还原1molCr2O72离子，需要 mol的FeSO47H2O。 ⑷第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：

Cr(OH)3(s) Cr3+(aq)+3OH?(aq) 常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp=c(Cr3+)·c3(OH?)=10?32，要使c(Cr3+)降至10?5mol/L，溶液的pH应调至 。 方法2：电解法

－

该法用Fe做电极电解含Cr2O72的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)3沉淀。

⑸用Fe做电极的原因为 。

⑹在阴极附近溶液pH升高的原因是(用电极反应解释) ，溶液中同时生

－

＋

－

17

成的沉淀还有 。 答案：(1)橙 (2)c (3)6 (4)5

－

(5)阳极反应为Fe－2e＝Fe2+，提供还原剂Fe2+ (

6)2H++2e－＝H2↑ Fe(OH)3

2010年高考化学试题

28．(2010全国I?9)下列叙述正确的是

A．在醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH=b，则a＞b

B．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH＜7 C．1.0×10?3mol/L盐酸的pH=3.0，1.0×10?8mol/L盐酸的pH=8.0 D．若1mLpH=1的盐酸与100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH=7则NaOH溶液的pH=11

答案：D

eOH）29．(2012山东?15)某温度下，F（分别在溶液中达到沉淀溶解平衡（s）3后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的辩护如图所示。据图分析，下列判断错误的是

eOH）A． Ksp?F（3?＜Ksp?Cu（OH）2?

B．加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点 C．c、d两点代表的溶液中（与（乘积相等 cOH）cH）+-eOH）D．F（3、Cu（OH）2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和

答案：B

30．(2010天津卷?4)下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是

A．某物质的溶液pH < 7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐

B．pH ＝ 4.5的番茄汁中c(H+)是pH ＝ 6.5的牛奶中c(H+)的100倍 C．AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同

－

D．pH ＝ 5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na+) > c(CH3COO) 答案：B

31．(2010广东理综卷?12)HA为酸性略强与醋酸的一元弱酸，在0.1 mol·L?1 NaA溶液中，

离子浓度关系正确的是

＋－－

A．c(Na)＞c(A)＞c(H+)＞c(OH)

＋－－

B．c(Na)＞c(OH)＞c(A)＞c(H+)

＋－－

C．c(Na)+ c(OH)= c(A)+ c(H+)

＋－－

D．c(Na)+ c(H+) = c(A)+ c(OH) 答案：D

32．(2010福建卷?10)下列关于电解质溶液的正确判断是

A． 在pH = 12的溶液中，K+、Cl?、HCO3?、Na+可以常量共存 B．在pH＝ 0的溶液中，Na+、NO3?、SO32?、K+可以常量共存 C． 由0.1 mol·L?1一元碱BOH溶液的pH＝10,可推知BOH溶液存在BOH＝B++OH

18

D． 由0.1 mol·L?1一元碱HA溶液的pH＝3, 可推知NaA溶液存在A? + H2OHA + OH 答案：D

33．(2010上海卷?14)下列判断正确的是

A．测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，灼烧至固体发黑，测定值小于理论值 B．相同条件下，2mol氢原子所具有的能量小于1mol氢分子所具有的能量 C．0.1 mol·L?1的碳酸钠溶液的pH大于0.1 mol·L?1的醋酸钠溶液的pH D．1L 1 mol·L?1的碳酸钠溶液吸收SO2的量大于1L mol·L?1硫化钠溶液吸收SO2的量 答案：C

34．(2010上海卷?16)下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是

－＋

A．氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：c(Cl)>c(NH4)

－＋

B．pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合： c(OH)= c(H)

＋－＋

C．0.1 mol·L-1的硫酸铵溶液中：c(NH4)>c(SO42)>c(H)

－＋－

D．0.1 mol·L-1的硫化钠溶液中：c(OH)=c(H)+c(HS)+c(H2S) 答案：C

35．(2010四川卷?10)有关①100ml 0.1 mol/L NaHCO3、②100ml 0.1 mol/L Na2CO3两种溶液

的叙述不正确的是

＋

A．溶液中水电离出的H个数：②>①

B．溶液中阴离子的物质的量浓度之和:②>①

－

C．①溶液中:c(CO32)>c(H2CO3)

－

D．②溶液中: c(HCO3)> c(H2CO3) 答案： C 36．(2012江苏?12)常温下，用0.1000mol/L NaOH溶液滴定 20.00mL 0.1000 mol/L CH3COOH

溶液滴定曲线如右图。下列说法正确的是 A． 点①所示溶液中：

－－＋

c(CH3COO)+ c(OH) ＝c(CH3COOH)+ c(H)

B． 点②所示溶液中： ＋－

c(Na) ＝c(CH3COOH)+ c(CH3COO)

C． 点③所示溶液中： ＋－－＋

c(Na)> c(OH)> c(CH3COO)> c(H)

D． 滴定过程中可能出现：

－＋＋－

c(CH3COOH)> c(CH3COO)> c(H)> c(Na)> c(OH) 答案：D

37．(2010浙江卷?26)已知：

－

①25℃时弱电解质高电离平衡常数：Ka(CH3COOH)＝1.8×105，Ka(HSCN)＝0.13；难溶电解

－

质的溶度积学数：Ksp(CaF2)＝1.5×1010 ②25℃时，2.0×103mol·L-1氢氟酸水溶液中，调节溶液pH(忽略体积变化)，得到c(HF)、c(F-)与溶液pH的变化关系，如下图所示：

－

19

请根据以下信息回答下列问题： 图2

(1)25℃时，将20mL 0.10 mol·L?1 CH3COOH溶液和20mL 0.10 mol·L?1HSCN溶液分别与

20mL 0.10 mol·L?1NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)变化的示意图为图2所示：

反应初始阶段，两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是 ，反应结束后所得两溶液中，c(CH3COO?) c(SCN?)(填―＞‖、―＜‖或―＝‖)

(2)25℃时，HF电离平衡常数的数值Ka? ，列式并说明得出该常数的理由 。

－－

(3)4.0×103 mol·L?1HF溶液与4.0×104 mol·L?1 CaCl2溶液等体积混合，调节混合液pH

为4.0(忽略调节混合液体积的变化)，通过列式计算说明是否有沉淀产生。

+

答案：(1)HSCN的酸性比CH3COOH强，其溶液中c(H)较大，故其溶液与NaHCO3溶液的

-3.24

10－4)Ka＝反映速率较快(2)10(或3.5×

+－

，当c(F)＝c(HF)，K＝c(H)

查图中的交点处都为c(F)＝c(HF),故所对应的pH即为K,的负对数

(3))查图，当pH=4.0时，溶液中的c(F)＝1.6×103mol/L溶液中c(Ca2+)＝2×104mol/L

－

－

－

－

c(Ca2+)＝c2(F)＝5.1×10

－

－10

＞Ksp(CaF2) 有沉淀产生。

2009年高考化学试题

38．(09安徽卷?13)向体积为0.05mol·L?1CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05mol·L?1KOH

溶液，下列关系错误的是

A．Va>Vb时：c (CH3COOH) +c (CH3COO?)>c (K+) B．Va=Vb时：c (CH3COOH) +c (H+)>c (OH?)

C．Vac (K+)> c (OH?)> c (H)

D．Va与Vb任意比时：c (K+)+ c (H+) ＝c (OH?)+ c (CH3COO?) 答案：C

39．(09全国卷Ⅰ?10)用0.1 mol?.L的盐酸滴定0.10 mol?.L的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是

＋－－＋＋－－＋

A．c(NH4)>c(CI),c(OH)>c(H) B．c(NH4)=c(CI),c(OH)=c(H)

－＋－＋－＋＋－

C．c(CI)>c(NH4),c(OH)>c(H) D．c(CI)>c(NH4),c(H)> c(OH) 答案：C

40．(09全国卷Ⅱ?7)下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是

20

?1?1

A．溶液是电中性的，胶体是带电的

B．通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动 C．溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动 D．一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有 答案：D

41．(09全国卷Ⅱ?10)现有等浓度的下列溶液：①醋酸，②苯酚，③苯酚钠，④碳酸，⑤碳

酸钠，⑥碳酸氢钠。按溶液pH由小到大排列正确的是 A．④①②⑤⑥③ B．④①②⑥⑤③ C．①④②⑥③⑤ D．①④②③⑥⑤ 答案：C

42．(09天津卷?2) 25 ℃时，浓度均为0.2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中,下列判断不正

确的是

A．均存在电离平衡和水解平衡 B．存在的粒子种类相同 C．c(OH?)前者大于后者

D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO33?)均增大 答案：C

43．(09天津卷?4)下列叙述正确的是

A．0.1 mol/LC6H5ONa溶液中：c(Na+)＞c(C6H5O?)＞c(H+)＞c(OH?) B．Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小

C．pH=5的CH3COOH溶液和Ph=5的NH4Cl溶液中，c(H+)不相等 D．在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c(S2?)下降 答案：D

44．(09江苏卷?13)下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．室温下,向0.01 mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：

c(Na+)>c(SO2-4)>cNH4NH4>c(OH-)=c(H+)

B．0.1 mol·L-1NaHCO3溶液：c(Na+)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+) C．Na2CO3溶液：c(OH-)-c(H+)=c(HCO3-)+2c(H2CO3) D．25℃时，pH=4.75、浓度均为0.1 mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液： c(CH3COO-)+c(OH-)

45．(09浙江卷?9)已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的

沸点就越高。则下列溶液沸点最高的是 A．0.01mol·L?1的蔗糖溶液 B．0.01mol·L?1的CaCl2溶液 C．0.02mol·L?1的NaCl溶液 D．0.02mol·L?1的CH3COOH溶液 答案：C

－－

46．(09浙江卷?10)已知：25℃时，Ksp[Mg(OH)2 ]=5.61×1012，Ksp[MgF2]=7.42×1011。下列

说法正确的是

＋

A．25℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2)大

＋

B．25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2)增大 C．25℃时，Mg(OH)2固体在20ml0.01 mol·L?1氨水中的Ksp比在20mL0.01mol·L?1NH4Cl

21

??

溶液中的Ksp小

D．25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化成为MgF2 答案：B

47．(09广东理科基础?33)下列说法正确的是

A．向0.1 mol/L Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液变红

＋－－－＋

B．Al3、NO3 、Cl、CO32 、Na可大量共存于pH=2的溶液中 C．乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质

D．分别与等物质的量的HCl和H2SO4反应时，消耗NaOH的物质的量相同 答案：A

－－

48．(09福建卷?10)在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32＋H2OHCO3＋

－

OH。下列说法正确的是

A．稀释溶液，水解平衡常数增大 B．通入CO2，平衡朝正反应方向移动

c(HCO3)

C．升高温度，－ 减小

c(CO32)

D．加入NaOH固体，溶液PH减小 答案：B

49．(09广东化学?9)下列浓度关系正确的是

－－

A．氯水中：c(Cl2)=2[c(ClO)+c(Cl)+C(HClO)]

－＋－－

B．氯水中：c(Cl)＞c(H)＞c(OH)＞c(ClO)

＋－

C．等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c(Na)=c(CH3COO)

＋－－－＋

D．Na2CO3溶液中：c(Na)>c(CO32)>c(OH)>c(HCO3)>c(H) 答案：D

50．(09广东化学?18)硫酸锶(SrSO4)在水中的深沉溶解平衡曲线如下。下列说法正确的是

－

A．温度一定时，Ksp(SrSO4)随c(SO42)的增大而减小 B．三个不同温度中，313K时Ksp(SrSO4)最大 C．283K时，图中a点对应的溶液是不饱和溶液

D．283K下的SrSO4饱和溶液升温到363K后变为不饱和溶液

－

答案：BC

51．(09北京卷?11)有4中混合溶液，分别由等体积0.1mol/L的2种溶液混合面成：①

CH3COONa与HCl；②HC3COONa与NaCl;③CH3COONa与NaCl④CH3COONa与NaHCO3下列各项排序正确的是

22

A．pH:②>③>④>① C．溶液中:①>③>②>④

B．c(CH3COO)：②>④>③>① D．c(CH3COOH):①>④>③>②

-答案：B

52．(09四川卷?12)关于浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是 A．c(NH+4)：③＞①

B．水电离出的c(H+)：②＞①

C．①和②等体积混合后的溶液：c(H+)＝c(OH)+c(NH3·H2O) D．①和③等体积混合后的溶液：c(NH+4)＞c(Cl)＞c(OH)＞c(H+)

答案：B

53．(09上海卷?17)根据右表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各

种离子浓度关系正确的是

－－－

A．c(HCO3)>c(ClO)>c(OH)

－－

B．c(ClO) >c(HCO3) >c(H+)

－－

C．c(HClO)＋c(ClO)=c(HCO3)＋c(H2CO3)

＋＋－－－

D．c(Na)＋c(H)=c(HCO3)＋c(ClO)＋c(OH) 答案：A

54．(09重庆卷?10)物质的量浓度相同的下列溶液，pH由大到小排列正确的是

A．Ba(OH)2、 Na2SO3、FeCl3、KCl B．Na2SiO3、Na2SO3、KNO3、NH4Cl C．NH3·H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4 D．NaHCO3、C6H5COOH、C2H5OH、HCl 答案：B

55．(09海南卷?6)已知室温时，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％发生电离，下列叙述

错误的是：

A．该溶液的pH=4

B．升高温度，溶液的pH增大 C．此酸的电离平衡常数约为1×10?7

D．由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍 答案：B

56．(09宁夏卷?11)将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量

或性质的变化趋势，其中错误的是

???

答案：D

23

24

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