版高考化学一轮总复习第五章物质结构元素周期律第17讲元素周期表

元素周期表元素周期律

[选题细目表]

一、选择题(本题包括7个小题，每小题6分，共42分，每小题仅有一个选项符合题意)

1．下列有关元素的性质及其递变规律正确的是( )

A．ⅠA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物

B．第二周期元素从左到右，最高正价从＋1递增到＋7

C．同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大

D．同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强

解析：A项，ⅠA族的氢元素可以与ⅦA族的元素形成共价化合物，钠等金属元素可以与ⅦA族的元素形成离子化合物，正确。B项，第二周期，O无最高正价，F无正价，错误。C项，同主族元素的简单阴离子还原性与其水解能力无直接联系，错误。D项，同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越弱，如失电子能力Na＞Mg＞Al，错误。

答案：A

2．下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是( )

A．酸性：H2SO4＞H3PO4

B．非金属性：Cl＞Br

C．碱性：NaOH＞Mg(OH)2

D．热稳定性：Na2CO3>NaHCO3

解析：A项，S、P位于同一周期，且S位于P的右侧。同周期元素从左向右非金属性逐渐增强，故非金属性S＞P，所以H2SO4的酸性大于H3PO4。B项，Cl、Br位于同一主族，Cl 位于Br的上方，同主族元素由上到下非金属性逐渐减弱，故非金属性Cl＞Br。C项，Na、Mg是同周期元素，Na位于Mg的左侧，故Na的金属性比Mg的强，则NaOH的碱性比Mg(OH)2的强。D项，NaHCO3的热稳定性差，是由于HCO－3受热易分解。

答案：D

3．如表所示是元素周期表的一部分，有关说法正确的是( )

1

B．a、b、e三种元素的原子半径：e＞b＞a

C．六种元素中，e元素单质的化学性质最活泼

D．c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强

解析：同主族元素从上到下元素氢化物的稳定性减弱，A错误；同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，B错误；a到f六种元素分别为Na、Mg、C、O、S、Cl，其中金属单质Na的化学性质最活泼，非金属单质中Cl2、O2化学性质均比S活泼，C错误。

答案：D

4．(2016·全国Ⅱ卷)a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2－和c＋离子的电子层结构相同，d和b同族。下列叙述错误的是( )

A．a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为＋1

B．b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物

C．c的原子半径是这些元素中最大的

D．d与a形成的化合物的溶液呈弱酸性

解析：由题中所给的信息可知，a为H，b为O，c 为Na，d为S。A项，H与Na可以形成化合物NaH，H的化合价为－1；B项，O与其他三种元素可以形成H2O、H2O2、Na2O、Na2O2、SO2、SO3等二元化合物；C项，四种元素原子半径大小顺序为Na＞S＞O＞H; D项，H与S形成化合物H2S，其水溶液呈弱酸性。

答案：A

5．电子层数相同的短周期元素X、Y、Z、W，其中X的最外层电子数比K层少1个，Y 的最外层电子数比K层多1个，Z的单质常用于制造太阳能电池，W的原子半径是同周期主族元素中最小的。下列推断中正确的是( )

A．Z的简单氢化物的热稳定性强于W的简单氢化物

B．Z的氧化物与水反应可制得相应的含氧酸

C．X、Y、W的原子半径依次减小，对应的简单离子半径依次增大

D．X、Y、W的最高价氧化物对应的水化物之间互相都能发生反应

解析：由题意推知Z是硅，故这些元素都在第三周期，从而推断出X是钠，Y是铝，W 是氯。热稳定性：SiH4＜HCl，A错误；SiO2与水不反应，B错误；简单离子半径：Al3＋＜Na ＋＜Cl－，C错误；NaOH、Al(OH)

3、HClO4之间互相都能发生反应，D正确。

2

3

答案：D

6．(2017·广州一模)短周期元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增加。m 、n 、r 是由这些元素组成的化合物，p 、q 分别是元素W 、Z 的气体单质。r 溶液是实验室中常见试剂，常温下0.1 mol·L －1

r 溶液的pH 为13。工业上制备r 和q 的反应如图所示。下列说法正确的是(

)

A ．单质的沸点：W ＞X

B ．简单离子半径：Z ＞Y ＞X

C ．W 与其他3种元素均能形成共价化合物

D ．X 与其他3种元素均可形成至少两种二元化合物

解析：r 溶液是实验室中常见的试剂，且常温下0.1 mol/L r 溶液的pH 是13，说明这是一种强碱，则其可能为NaOH 或KOH ，而工业上可由m 、n 电解制备r ，并生成单质p 、q ，则此反应为电解饱和食盐水制备NaOH ，所以可以推出W 、X 、Y 、Z 元素分别为H 、O 、Na 、Cl ，

m 、n 为NaCl 和H 2O ，p 、q 、r 为NaOH 、H 2、Cl 2。D 项，O 与其他元素可形成H 2O 、H 2O 2、Na 2O 、

Na 2O 2、ClO 2、Cl 2O 3等，故D 项正确；A 项，W 与X 单质为气体，H 2与O 2，则沸点W ＜X ，故A 项错误；B 项，Z 为氯，Y 为钠，X 为氧，因此简单离子半径Cl －

＞O 2－

＞Na ＋

，则为Z ＞X ＞Y ，故B 项错误；C 项，H 与Na 形成的NaH 为离子化合物，故C 项错误。

答案：D

7．(2016·合肥模拟)根据下表(部分短周期元素的原子半径及主要化合价)信息，下列叙述正确的是( )

B ．离子半径大小A ＋

＜D 2－

C ．最高价氧化物对应水化物的碱性A ＜C

D ．氢化物的稳定性D ＞E

解析：由表中数据可知，A 为钠，B 为铝，C 为铍，D 为硫，E 为氧。E 2－

与B 3＋

的核外电子数都为10，相等，A 错误；离子半径大小Na ＋

＜S 2－

，正确；钠比铍活泼，故最高价氧化物对应水化物的碱性C ＜A ，C 错误；元素的非金属性越强其对应氢化物就越稳定，应该是H 2O ＞H 2S ，D 错误。

答案：B

二、非选择题(本题包括4个小题，共58分)

8．(14分)元素周期表中前七周期的元素种类数如下表所示：

(1)

____________________________。

(2)周期表中________族所含元素种类最多。

(3)请分析周期序数与元素种类数的关系，然后预言第八周期最多可能含有的元素种类数为______(填字母，下同)。

A．18 B．32 C．50 D．64

(4)据国外有关资料报道，在独居石(一种共生矿，化学成分为Ce、La、Nb……的碳酸盐)中，查明有尚未命名的116、124、126号元素。试推断其中116号元素应位于元素周期表中的________。

A．第六周期第ⅣA族B．第七周期第ⅥA族

C．第七周期第Ⅷ族 D．第八周期第ⅥA族

解析：(3)根据题意可通过分析已知数据归纳出潜在的规律：

答案为C。

(4)116－86－14＝16，则为第七周期第ⅥA 族。

答案：(1)第六、七周期在第ⅢB族出现了镧系、锕系(2)ⅢB(3)C (4)B

9．(14分)已知A、B、C、D、E、F都是短周期的主族元素，原子序数依次增大，其中A 是宇宙中最丰富的元素，B的单质常温下为气体，C和E同主族，C和E可形成EC2和EC3两种分子，D是短周期中原子半径最大的元素。请回答下列问题：

(1)①B在元素周期表中的位置__________________________；

②上述元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是__________(写化学式)。

(2)C、D、E、F四种元素对应的简单离子的半径由小到大的顺序是______________________(用离子符号表示)。

(3)工业上常用A、B组成的物质X来检验F的单质是否发生泄漏，有大量白烟生成，写出此反应的化学方程式_________________。其中该反应中还原剂和氧化剂的物质的量之比

4

为__________。

解析：根据题意可知：A是H；B是N；C是O；D是Na；E是S；F是Cl。(1)①B在元素周期表中的位置是第二周期第ⅤA族；②上述元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是HClO4；(2)C、D的离子核外有两个电子层；E、F四种元素对应的简单离子核外有三个电子层，对于电子层结构相同的离子来说，核电荷数越大，离子半径就越小，对于电子层结构不同的离子来说，离子核外电子层数越多，离子半径就越大，因此这四种元素的简单的半径由小到大的顺序是：Na＋ < O2－< Cl－ < S2－；(3)工业上常用A、B组成的物质X(NH3)来检验F的单质Cl2是否发生泄漏，有大量白烟生成，此反应的化学方程式是3Cl2＋8NH3===6NH4Cl ＋N2。其中该反应中还原剂是NH3，氧化剂是Cl2，还原剂与氧化剂的物质的量之比为2∶3。

答案：(1)①第二周期第ⅤA族②HClO4

(2)Na＋＜O2－＜Cl－＜S2－

(3)3Cl2＋8NH3===6NH4Cl＋N22∶3

10．(15分)某同学为了验证碳和硅两种元素非金属性的相对强弱，用如图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。

实验操作步骤：

Ⅰ.打开弹簧夹1，关闭弹簧夹2，并打开活塞a，滴加盐酸。Ⅱ.A中看到白色沉淀时，……，关闭活塞a。请回答：

(1)B中反应的离子方程式是____________________________。

(2)通过步骤Ⅰ、Ⅱ 得知盐酸具有的性质是________(填字母)。

A．挥发性B．还原性

C．氧化性D．酸性

(3)C装置的作用是________，X是________(写化学式)。

(4)为了验证碳的非金属性强于硅，步骤Ⅱ中未写的操作和现象是________________________________________________________

______________________________________________________，

D中反应的化学方程式是____________________。

(5)碳、硅的非金属性逐渐减弱的原因是____________________

______________________________________________________

5

(从原子结构角度加以解释)。

解析：B中CaCO3与盐酸反应的离子方程式为CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O，此反应表明盐酸具有酸性，A中看到的白色沉淀是AgCl沉淀，此现象表明盐酸具有挥发性。C装置是用NaHCO3溶液除去CO2中混有的HCl气体，以保证与Na2SiO3溶液反应生成白色胶状沉淀的是CO2，此反应的化学方程式为CO2＋Na2SiO3＋H2O===H2SiO3↓＋Na2CO3，从而说明碳酸的酸性强于硅酸，进而证明碳的非金属性强于硅。

答案：(1)CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O

(2)A、D (3)除HCl气体NaHCO3

(4)关闭弹簧夹1，打开弹簧夹2，当D中出现白色胶状沉淀后Na2SiO3＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋Na2CO3

(5)碳和硅位于同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，得电子的能力减弱，非金属性减弱

11．(2016·安徽师大附中模拟)(15分)X～W是元素周期表中的短周期元素，其性质或结构信息如下表：

(1)X在元素周期表中的位置是______________________，V2－的离子结构示意图为________________________。

(2)Z的单质特别稳定，原因在于______________________；X、Y和V三元素中原子半径最小的是________(填元素符号)。

(3)X的氢化物和Z的氢化物反应生成的化合物溶于水，水溶液呈酸性的原因是______________________________(用离子方程式说明)。

(4)WV2常温下呈液态，是一种常见的溶剂。已知WV2在氧气中完全燃烧，生成VO2和WO2，若0.1 mol WV2在1 mol O2中完全燃烧，则所得气体混合物在标准状况下的体积为________L。

解析：短周期的元素X的单质为有色气体，可用于自来水消毒，则X为Cl；铝箔加热至熔化并不滴落，原因是表面形成高熔点的氧化膜兜着，Y为Al；单质Z在空气中体积约占4/5左右，则Z为N；V的单质为淡黄色晶体，不溶于水，微溶于酒精，V为S；W位于第ⅣA

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