广东潮州市金山中学2015届高三5月理综化学考前练习

广东潮州市金山中学2015届高三5月理综化学考前练习

潮州市金山中学高三级理综化学考前练习2015/5

一、单项选择题：共6小题，每小题4分，共24分，只有一个选项符合题目要求。

7．酒后驾车是引发交通事故的重要原因。交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是：橙色的K2Cr2O7酸性水溶液与乙醇迅速生成蓝绿色Cr3+。下列对乙醇的描述：①乙醇沸点低；②乙醇密度比水小；③乙醇有还原性；④乙醇是烃的含氧化合物。与此测定原理有关的是

A．②④ B．②③ C．①③ D．①④

8．常温下，下列溶液中可能大量共存的离子组是 ( )

＋＋－－A．加入金属镁能产生H2的溶液中：Na、Fe3、SO24、NO3

＋＋＋－－B．含有大量Fe2的溶液中：K、Mg2、ClO、SO24

＋＋＋－－C．能使Al3生成沉淀的溶液中：NH4、Na、SiO23、HCO3

－－－＋－－－D．水电离产生的c(OH)＝1×1010mol L1的溶液中：Al3、SO24、NO3、Cl

9．设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是(相对原子质量O-16 Na-23) ( )

A．25℃时，pH＝13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH 数目为0.2NA

－B．100 mL 1 mol L1的H2SO4溶液中含有0.1NA个H+

－C．将4 g NaOH溶于100 g蒸馏水中，所得溶液物质的量浓度是0.1 mol L1

D．20g重水(D2O)所含的电子数为10NA

10．化学平衡常数(K)、弱酸的电离常数(Ka)、难溶物的溶度积常数(KSP)是判断物质性质或变化的重要的平衡常数。下列关于这些常数的说法中，正确的是 ( )

A．平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂等有关

B．当温度升高时，弱酸的电离常数Ka变小

C．KSP(AgCl)>KSP(AgI)，由此可以判断AgCl(s)＋I＝AgI(s)＋Cl能够发生

D．Ka(HCN)<Ka(CH3COOH)，说明相同物质的量浓度时，氢氰酸的酸性比醋酸强

11．下列说法正确的是 ( )

A．P和S属于第三周期元素，P原子半径比S大

B．酸性：盐酸>氢硫酸，非金属性：Cl > S

C．C和Si属于第IVA族元素，SiH4比CH4稳定

D．N和P属于第VA族元素，HNO3酸性比H3PO4弱

12．下列实验不能达到目的的是 (

) ．．－－

二、双项选择题：共2小题，每小题6分，共12分，有两个选项符合题目要求。

22．下列实验操作正确的是 ( )

A．测定某浓度盐酸的pH时，先将pH试纸用蒸馏水湿润

B．容量瓶用蒸馏水洗净、必须烘干后才能用于溶液的配制

C．用苯萃取溴水中的溴之后进行分液时，水层从分液漏斗的下口放出

D．中和滴定时，锥形瓶不需要用待测液润洗后就能使用

23．“酸化”是实验中经常采用的方法，下列酸化过程正确的是 ( )

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A．提高高锰酸钾的氧化能力，用盐酸酸化

B．抑制Fe2+的水解，用稀硝酸酸化

C．检验某氯代烷烃中含氯元素，加碱溶液加热后用稀硝酸酸化，再加硝酸银溶液检验

D．确认某溶液中含有SO42时，先加入盐酸酸化，再加氯化钡溶液检验

三、填空题： －

30．(16分)将羧酸的碱金属盐溶液用惰性电极电解可得到烃类化合物，例如：

2CH3COOK＋2H2O电解 CH3CH3↑＋2CO2↑＋H2↑＋2KOH

现有下列衍变关系（A、B、C、D、E、F、G均为有机物）：

回答下列问题：

(1)电解ClCH2COOK溶液时阳极的电极反应式是_______(填选项)。

A．2ClCH2COO－2e＝ClCH2CH2Cl＋2CO2↑ B．2H+＋2e＝H2↑ －－－H +

C．2H2O＋2e＝2OH＋H2↑ D．4 OH－4e＝2H2O＋O2↑

(2)操作Ⅰ的名称是_____________，G的结构简式是。

(3)写出B与银氨溶液按物质的量1∶4反应的化学方程式：

。

(4)写出下列化学方程式并指出其反应类型：

A→B方程式：

E→F方程式：。

指出反应类型：A→B ，E→F

31.（16分）臭氧可用于净化空气、饮用水的消毒、处理工业废物和作氧化剂。

(1)臭氧几乎可与除铂、金、铱、氟以外的所有单质反应。如：

6Ag(s)＋O3(g)＝3Ag2O(s) ΔH＝－235.8 kJ/mol.

已知：2Ag2O(s)＝4Ag(s)＋O2(g) ΔH＝+62.2 kJ/mol，

则常温下反应：2O3(g)＝3O2(g)的ΔH＝

(2)科学家P.Tatapudi等人首先使用在酸性条件下电解水的方法制得臭氧。臭氧在阳极周围的水中产生，电极反应式为3H2O－6e＝O3↑＋6H+，阴极附近溶解在水中的氧气生成过氧－－－－－

化氢，其电极反应式为： 。

(3)O3在碱性条件下可将Na2SO4氧化成Na2S2O8并生成O2。写出该反应的化学方程式为：

(4)所得的Na2S2O8溶液可降解有机污染物4－CP。原因是Na2S2O8溶液在一定条件下可产生强氧化性自由基(SO4·)。通过测定4－CP降解率可判断Na2S2O8溶液产生SO4·的量。某研究小组设计实验探究了溶液酸碱性、Fe2+的浓度对产生SO4·的影响。 －－－

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①溶液酸碱性的影响：其他条件相同，将4－CP加入到不同pH的Na2S2O8溶液中，结果如图a所示。由此可知：溶液酸性增强， (填“有利于”或“不利于”)Na2S2O8产生SO4·。 ②Fe2+浓度的影响：相同条件下，将不同浓度的FeSO4溶液分别加入c(4－CP)＝1.56×104 mol/L、 －－c(Na2S2O8)＝3.12×103mol·L－

－－1的混合溶液中。反应240 min后测得实验结果如图b所示。－已知S2O82＋Fe2+＝SO4·＋SO42＋Fe3+。则由图示可知下列说法正确的是 (填序号)。

A．反应开始一段时间内，4－CP降解率随Fe2+浓度的增大而增大，其原因是Fe2+能使

Na2S2O8产生更多的SO4·

B．Fe2+是4－CP降解反应的催化剂

C．当c(Fe2+)过大时，4－CP降解率反而下降，可能是Fe2+会与SO4·发生反应，消耗 －－

部分SO4·

D．4－CP降解率反而下降，原因可能是生成的Fe3+水解使溶液的酸性增强，不利于 降解反应的进行

③当c(Fe2+)＝3.2×103mol·L－－1－时，4－CP降解的平均反应速率的计算表达式为

。

32．(16分)无水AlCl3易升华，可用作有机合成的催化剂等。工业上由铝土矿(A12O3、Fe2O3)

为原料制备无水AlCl3的工艺流程如下。

铝土矿AlCl3 (1)氯化炉中Al2O3、C12和C反应的化学方程式为 。

(2)用Na2SO3溶液可除去冷却器排出尾气中的Cl2，此反应的离子方程式为 ，在标准状况下，吸收112L Cl2需要 molNa2SO3。

(3)为测定制得的无水AlCl3产品(含杂质FeCl3)的纯度，称取无水AlCl3样品，溶于过量的NaOH溶液，过滤出沉淀物，经洗涤、灼烧、冷却、称重。试写出测定无水AlCl3产品纯度的过程中有关反应的离子方程式： ，

(4)工业上另一种由铝灰为原料制备无水AlCl3工艺中，最后一步是由AlCl3·6H2O脱去结晶水制备无水AlCl3，实现这一步的操作方法是 。

(5)工业上铝土矿经提纯后可冶炼铝，写出在950－970℃和Na3AlF6作用下进行电解制铝反应的

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