2014年上海市普通高中学业水平考试化学试卷及答案

2014年上海市普通高中学业水平考试

化学试卷

考生注意：

1、试卷满分100分，考试时间90分钟。 2、本考试分设试卷和答题纸。

3、答题前，务必在答题纸上填写姓名、报名号、考场号和座位号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。选择题的作答必须涂在答题纸相应的区域，其余各大题的作答必须写在答题纸上与试卷题号对应的位置。 一、选择题（本题共40分，每小题2分。每小题只有一个正确答案） 1.可以用电子式A.

He

表示的微粒是

B.

Ne

C.

Na+

D.

S2

－

2.下列物质中只存在共价键的是 A.

金刚石

B.

铝

C.

氩气

D.

硫酸钾

3.关于 146C的叙述错误的是 A.

质子数为6

B.

电子数为6

C.

中子数为6

D.

质量数为14

4.大多数有机化合物不具有的性质是 A.

熔、沸点高

B.

易燃烧

C.

热稳定性差

D.

反应慢且副反应多

5.下列各组物质组成相同的是 A.

乙炔、电石气 NH4+

B.

乙酸、食醋 H+

C.

乙醇、消毒酒精 D.

甲醛、福尔马林

6. 0.10mol/L的NH4Cl溶液中，离子浓度最小的是 A.

B.

C.

Cl

－

D. OH

－

7.在下列物质的溶液中滴入AgNO3溶液，产生淡黄色沉淀，加入稀HNO3后沉淀不消失的是 A.

NaCl

B.

NaBr

C.

KI

D.

K2CO3

8.既能由单质间通过化合反应值得，又能在溶液中通过复分解反应值得的物质是 A.

FeS

B.

Fe(OH)2

C.

FeO

D.

Fe3O4

9.右图是Cu-Zn原电池的装置示意图，下列叙述正确的是 A．Zn片是阳极 B．H+在铜片上得电子

C．反应过程中电能转变为化学能 D．电子从锌片通过硫酸溶液流向铜片 10.下列电离方程式正确的是 A．NaOH →Na++O2+ H+

－

B．H2O →H+ +OH

－

1

C．HClO

ClO+ H+

－

D．CH3COONH4

CH3COO + NH4+

－

11.下列关于实验室制取NH3的叙述正确的是 A． 用N2和H2作反应物 C． 用向上排空气法收集

B． 用碱石灰干燥

D． 用湿润的蓝色石蕊试纸验满

12.某古玩爱好者收藏的“商代铝碗”在“鉴宝”时被专家当场否定，其理由是 A． 铝的导热性较强，不易做碗 B． 铝的质地较软，易变形，不易做碗 C． 铝元素易导致老年痴呆，不易盛放食物

D． 铝的性质较活泼，难提炼，商代不可能有铝制品 13.粗盐提纯的实验中，不需要进行的操作是

14.某无色溶液中存在大量的Ba+、NH4+、Cl，该溶液中还可能大量存在的离子是

－

A.

Fe3+

B. CO3

－

C.

Mg2+

D. OH

－

15.已知热化学方程式H2 (g)+Br2 (l) → 2HBr(g)+72.8kJ。下列叙述正确的是 A．该反应放热，无需加热即可反应 B．反应物总能量小于生成物总能量 C．1 mol H2与1mol Br2反应放出72.8kJ热量 D．H2 (g)+Br2 (g) → 2HBr(g)+Q，Q>72.8kJ

16.手指上有油脂、氯化钠、水等分泌物。将按有指纹的白纸置于盛有少量碘的烧杯上，微热，即可显现出棕色指纹。下列碘的性质与该实验无关的是 A.

易升华

B.

蒸气呈紫色

C.

易溶于油脂

D.

与淀粉显蓝色

17．某固定容积的密闭容器中发生反应

，能够说明该反应达到平衡的是

A． 物质的总质量不变 C． 反应速率不变

B．

D． 气体的密度不变

18.下列事实能说明醋酸（CH3COOH）是弱酸的是 A．醋酸溶液能使紫色石蕊试液变红

B．将pH=3的醋酸溶液稀释10倍，溶液的pH<4

2

C．醋酸溶液能与鸡蛋壳反应生成二氧化碳

D．等体积浓度的醋酸溶液与氢氧化钠溶液恰好完全反应

19.用标准盐酸滴定氢氧化钠溶液（甲基橙作指示剂），下列操作正确的是 A．锥形瓶用蒸馏水洗涤后，再用氢氧化钠溶液润洗 B．滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准盐酸进行滴定 C．地定时，边摇动锥形瓶边观察瓶中溶液的颜色变化 D．当滴定至溶液由黄色变为橙色时，即为滴定终点

20.硫酸铁溶液水解可以得到一系列具有净水作用的碱式硫酸铁（x Fe2O3·y SO3·z H2O）。为测定某碱式硫酸铁的组成，取5.130 g样品溶于足量盐酸中，然后加入过量的BaCl2溶液，经过滤、洗涤、干燥得白色固体5.825 g；向上述滤液中加入过量的NaOH溶液，经过滤、洗涤、灼烧得到固体1.600 g。该样品的化学式为 A． Fe2O3﹒2SO3﹒7H2O C． 3Fe2O3﹒6SO3﹒20H2O

二、（本题共6分）

右表为元素周期表的一部分，表中①～⑥代表六种短周期主族元素。 完成下列填空：

21.六种元素中，非金属最强的是_________；原子半径最大的是_________。（填元素编号）

22.若①的气态氢化物的水溶液呈碱性，则①在元素周期表中的位置是_________；六种元素中，最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是_________（填元素符号） 23.若②为非金属元素，则以下推断正确的是_________（选填编号）

a. ①一定是金属元素 b. ④一定是金属元素 c. ⑥一定是非金属元素

三、（本题共6分）

某反应中反应物和生成物有：H2SO4、SO2、H2O、I2和HI。其中I2的转变为I2→HI。 完成下列填空：

24. I2发生________反应，HI是________产物。（均选填“氧化”或“还原”） 25.反应中的还原剂是________

26.写出该反应的化学方程式。________________________。 若有0.1mol I2发生反应，则转移了________________个电子。

四、（本题共6分）

一定条件下2 L的密闭容器中，反应aA(g)+bB(g)

cC(g)+dD(g)达到平衡。

① ④ ② ⑤ ③ ⑥ B． 4Fe2O3﹒10SO3﹒25H2O D． 2Fe2O3﹒5SO3﹒17H2O

27.若起始时A为1 mol，反应2 min 达到平衡，A剩余0.4 mol，则在0~2 min内A的平均

3

反应速率为____________mol/(L· min)

28.在其他条件不变的情况下，扩大容器体积，若平衡向逆反应方向移动，则a+b ____c+d（选填“>”、“<”或“=”），v逆 ____（选填“增大”、“减小”或“不变”） 29.若反应速率（v）与时间（t）的关系如右图所示，则导致t1时刻速率发生变化的原因可能是____________。（选填编号）

a.增大A的浓度 b.缩小容器体积 c.加入催化剂 d.升高温度

五、（本题共6分）

随着工业的发展，酸雨已经成为全球性的环境问题，保护环境已成为全人类的共识。 完成下列填空：

30.检验某次降雨是否为酸雨的方法是____________________________________

31.SO2是造成酸雨的主要原因。写出一条减少SO2排放的措施。_________________________ 32.某酸雨样品的pH=5，则该样品中c（H+）=____________mol/L。该样品放置一段时间后，酸雨略有增大，其原因可能是________________________（用化学方程式表示）。

六、（本题共6分）

实验室用乙醇制取乙烯，并验证乙烯的性质。 完成下列填空：

33.实验室制取乙烯的化学方程式为____________________________________ 34.可用于制取乙烯的发生装置是____________。（选填编号）

35.反应液加入碎瓷片的目的是____________。

36.制得的乙烯中常含有SO2和O2 ，设计实验证明乙烯能使溴水褪色。__________________

七、（本题共8分）

4

用右图所示装置测定镁带样品中单质镁的质量分量（杂质与酸反应不产生气体）。 完成下列填空：

37.用离子方程式表示该实验的反应原理。_______________________ 38.称量镁带所需的定量仪器是________________________________ 39.硫酸必须过量的目的是____________________________________ 40.导管a的作用是____________________________________ 41.取三份镁带样品分别进行实验，所得数据见下表：

实验次数 1 2 3 镁带质量(g) 0.053 0.056 0.059 氢气体积(mL) (已换算成标准状况) 44.60 47.05 49.30 42.如果测定结果偏高，可能的原因是____________。（选填编号）

a.装置漏气

b.未冷却至室温即读数 c.镁带中含有氧化镁

d.未读数时量气管的液面低于水准管

八、（本题共7分）

碳氢化合物又称为烃，烃分为脂肪烃和芳香烃两大类。 完成下列填空：

43.某烃分子式为C6H14，有一个甲基支链，一氯代物有5种，其结构简式为____________。 44.苯是____________烃。（选填“饱和”或“不饱和”）

45.乙炔三聚可得到苯或二乙烯基乙炔（CH2＝CH－C≡C－CH＝CH2）。 鉴别苯和二乙烯基乙炔可用的试剂____________。

将上述试剂加入苯中，能观察到的现象有____________、____________。 46.乙炔与氯化氢反应可制得氯乙烯，其反应类型为____________。

用氯乙烯为原料可以制取聚氯乙烯塑料。聚氯乙烯的结构简式为____________。

九、（本题共5分）

含氧有机化合物是重要的化学工业原料。 完成下列填空：

47.工业上，乙醇可以通过粮食发酵制取，也可由乙烯在一定条件下和__________反应制取。 48.乙醇催化氧化生成乙醛，乙醛中的官能团为____________。乙醛与环氧乙烷(为____________。

5

)互

49.写出CH3COOH和 发生酯化反应的化学方程式。____________________________

十、（本题共10分）

电解饱和食盐水是一项重要的化学工业，其反应原理为：

2NaCl+2H2O

完成下列计算：

50.当电解产生0.2 mol NaOH时，能收集到标准状况下的H2____________L。

51.电解生成的氯气和氢气可以化合生成氯化氢。某工厂每天电解400t食盐，若生成的氯气80%用于生产盐酸，每天最多可生产31%的盐酸___________t。

52.已知室温时饱和食盐水的溶质质量分数为0.265，取200g饱和食盐水进行电解，当NaCl反应了一半时停止电解，分别求出所得混合溶液中NaCl和NaOH的质量分数。（写出计算过程，保留3位小数）

2NaOH+H2↑+Cl2↑

6

标准答案

7

8

9

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