2012版《6年高考4年模拟》：碳族元素、无机非金属材料

碳族元素 无机非金属材料

第一部分 六年高考题荟萃

2010年高考题

一、选择题

（2010全国卷1）下列叙述正确的是

A．Li在氧气中燃烧主要生成Li2O2 B．将SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀 C．将CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸

D．将NH3通入热的CuSO4溶液中能使Cu2+还原成Cu

【解析】A错误，因为Li在空气中燃烧只能生成Li2O,直接取材于第一册课本第二章第三节； B错误，酸性：HCl＞H2SO3＞H2CO3所以通入后无BaSO3沉淀，因为BaSO3+2HCl=BaCl2+H2O+SO2↑；D错误，溶液中该反应难以发生，先是：2NH3+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+(NH4)2SO4,接着Cu(OH)2

△ CuO+H20,溶液中NH3不能

还原CuO为Cu,要还原必须是干燥的固态！C正确，强酸制弱酸，酸性：H2CO3＞HClO,反应为：CO2+H20+Ca(ClO)2=CaCO3↓+2HClO，直接取材于课本第一册第四章第一节；

【答案】C

【命题意图】考查无机元素及其化合物，如碱金属，氯及其化合物，碳及其化合物，硫及其化合物，氮及其化合物等A、B、C选项直接取材于高一课本，D取材于高二第一章氮族。

【点评】再次印证了以本为本的复习策略，本题四个选项就直接取材于课本，属于简单题，不重视基础，就有可能出错！ （2010山东卷）13．下列推断正确的是

A．SiO2 是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应

B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与 CO2反应产物也相同 C．CO、NO、 NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在

D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色 解析：酸性氧化物能够跟碱反应，生成盐和水的氧化物，故A正确，因为

2NaOH?SiO2?Na2SiO3?H2O, Na2O与CO2反应生成Na2CO3, Na2O2与CO2反应除

1

生成Na2CO3外，还生成O2，故B错；NO在空气中会发生反应2NO?O2?2NO2，故C错；因为新制氯水中含有HClO,故滴入少量的紫色石蕊的现象是先变红，后褪色，故D错。 答案：A

（2010全国卷1）13．下面关于SiO2晶体网状结构的叙述正确的是

A．存在四面体结构单元，O处于中心，Si处于4个顶角 B．最小的环上，有3个Si原子和3个O原子 C．最小的环上，Si和O原子数之比为1：2 D．最小的环上，有6个Si原子和6个O原子

【解析】二氧化硅是原子晶体，结构为空间网状，存在硅氧四面体结构，硅处于中心，氧处于4个顶角所以A项错误；在SiO2晶体中，每6个Si和6个O形成一个12元环（最小环），所以D对，B、C都错误！

【答案】D

【命题意图】考查学生的空间想象能力，和信息迁移能力，实际上第三册课本第一单元里面有结构图！

【点评】怎样理解SiO2的结构，可从晶体硅进行转化，晶体硅与金刚石结构相似，只需将C原子换成Si原子即可，课本上有我直接拿来用，再将Si-Si键断开，加入氧即可，见：

?

但是若将题目中B、B、D三个选项前面分别加上“平均每个”，则本题的答案就又变了，这时就要应用均摊法了，由于每个Si原子被12个环所共用，每个O原子被6个环所共用，每个Si-O键被6个环所共用，则均摊之后在每个环上含有0.5个Si，1个O，2个Si-O键，此时则B、D错误，C正确了，也即在1molSiO2中含有4 mol Si-O键（这是我们经常考的）

2

二、非选择题

（2010山东卷）32.（８分）【化学-物质结构与性质】 碳族元素包括：C、Si、 Ge、 Sn、Pb。

(1)碳纳米管有单层或多层石墨层卷曲而成，其结构类似于石墨晶体，每个碳原子通过 杂化与周围碳原子成键，多层碳纳米管的层与层之间靠 结合在一起。

(2)CH4中共用电子对偏向C，SiH4中共用电子对偏向H，则C、Si、H的电负性由大到小的顺序为 。

(3)用价层电子对互斥理论推断SnBr2分子中Sn—Br的键角 120°（填“＞”“＜”或“＝”）。 (4)铅、钡、氧形成的某化合物的晶胞结构是：Pb4+处于立方晶胞顶点，Ba2+处于晶胞中心，O2-处于晶胞棱边中心，该化合物化学式为 ，每个Ba2+与 个O2-配位。

解析：(1)石墨的每个碳原子用sp2杂化轨道与邻近的三个碳原子以共价键结合，形成无限的六边形平面网状结构，每个碳原子还有一个与碳环平面垂直的未参与杂化的2P轨道，并含有一个未成对电

3

子，这些平面网状结构再以范德华力结合形成层状结构。因碳纳米管结构与石墨类似，可得答案。 (2)共用电子对偏向电负性大的原子，故电负性：C＞H ＞Si。

(3) SnBr2分子中，Sn原子的价层电子对数目是（4+2）/2=3，配位原子数为2，故Sn原子含有故对电子，SnBr2空间构型为V型，键角小于120°。

(4)每个晶胞含有Pb4+：8×1=1个，Ba2+：1个，O2-：12×1=3个，故化学式为：PbBaO3。Ba2+处于84晶胞中心，只有1个，O2-处于晶胞棱边中心，共12个，故每个Ba2+与12个O2-配位 答案：(1) sp2 范德华力 (2) C＞H ＞Si (3) ＜

2009年高考题

一、选择题

1．（09广东理科基础22）下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是 （ ） ①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素 ②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品 ③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维 ④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料

A．①② B．②③ C．①④ D．③④ 答案 A

解析 光导纤维的成分是SiO2，③错；陶瓷的成分是SiO2，而不属于硅酸盐，④错。故A项正确。 2.（09安徽理科基础22）石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料（结构示意图如下），可由石墨剥离而成，具有极好的应用前景。下列说法正确的是 （ ） A.石墨烯与石墨互为同位素

B.0.12g石墨烯中含有6.02*10个碳原子 C石墨烯是一种有机物

D.石墨烯中的碳原子间以共价键结合

答案 D

解析 同位素的研究对象是原子，A选项错误；0.12g石墨烯的物质的量为0.01mol，所含碳原子个数为0.01NA，B选项错误；有机物一般含有碳、氢元素，C选项错误；由图示可知，石墨烯中碳原子间均为共价键结合，D选项正确。

22

二、非选择题

4

3．(09全国卷Ⅰ29） 已知周期表中，元素Q、R、W、Y与元素X相邻。Y的最高化合价氧化物的水化物是强酸。回答下列问题：

（1）W与Q可以形成一种高温结构陶瓷材料。W的氯化物分子呈正四面体结构，W的氧化物的晶体类型是 ；

（2）Q的具有相同化合价且可以相互转变的氧化物是 ；

（3）R和Y形成的二元化合物中，R呈现最高化合价的化合物的化学式是 ； （4）这5个元素的氢化物分子中，①立体结构类型相同的氢化物的沸点从高到低排列次序是（填化学式） ，其原因是 ； ②电子总数相同的氢化物的化学式和立体结构分别是 ； （5）W和Q所形成的结构陶瓷材料的一种合成方法如下：W的氯化物与Q的氢化物加热反应，生成化合物W(QH2)4和HCL气体；W(QH2)4在高温下分解生成Q的氢化物和该陶瓷材料。上述相关反应的化学方程式（各物质用化学式表示）是 。 答案 （1）原子晶体。 （2）NO2和N2O4 （3）As2S5。

（4）①NH3> AsH3 > PH3,因为前者中含有氢键,后两者构型相同，分子间作用力不同；

②电子数相同的有SiH4、PH3和H2S结构分别为正四面体，三角锥和V形。 （5）SiCl4 + 4NH3 = Si(NH2)4 + 4HCl，3Si(NH2)4 = 8NH3 + Si3N4

解析 本题可结合问题作答。W的氯化物为正四体型，则应为SiCl4或CCl4，又W与Q形成高温陶瓷，故可推断W为Si。 （1）SiO2为原子晶体。

（2）高温陶瓷可联想到Si3N4,Q为N，则有NO2与N2O4之间的相互转化关系。

（3）Y的最高价氧化的的水化物为强酸，且与Si、N等相邻，则只能是S。R为As，所以R的最高价化合物应为As2S5。

（4）显然x为P元素。①氢化物沸点顺序为NH3> AsH3 > PH3,因为前者中含有氢键后两者构型相同，分子间作用力不同。②SiH4、PH3和H2S的电子数均为18。，结构分别为正四面体，三角锥和V形。 （5）由题中所给出的含字母的化学式可以写出具体的物质，然后配平即可。

4．（09浙江卷28） 单晶硅是信息产业中重要的基础材料。通常用碳在高温下还原二氧化硅制得粗硅（含铁、铝、硫、磷等杂质），粗硅与氯气反应生成四氯化硅（反应温度450-500°C），四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。

5

相关信息如下：

a.四氯化硅遇水极易水解；

b.硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物； c.有关物质的物理常数见下表：

请回答下列问题：

（1）写出装置A中发生反应的离子方程式 。

（2）装置A中g管的作用是 ；装置C中的试剂是 ；装置E中的h

瓶需要冷却理由是 。

（3）装置E中h瓶收集到的粗产物可通过精馏（类似多次蒸馏）得到高纯度四氯化硅，精馏后

的残留物中，除铁元素外可能还含有的杂质元素是 （填写元素符号）。 （4）为了分析残留物中铁元素的含量，先将残留物预处理，是铁元素还原成Fe2+ ，再用KMnO4

标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是：

5Fe2??MnO4?8H?＝5Fe3??Mn2??4H2O

①滴定前是否要滴加指示剂？ （填“是”或“否”），请说明理由 。 ②某同学称取5.000g残留物，预处理后在容量瓶中配制成100ml溶液，移取25.00ml，试样溶液，用1.000×10-2mol· L-1KMnO4标准溶液滴定。达到滴定终点时，消耗标准溶液20.00ml,则残留物中铁元素的质量分数是 。 答案 (1)MnO2 + 4H + 2Cl

＋

－

?△Mn2 + Cl2↑ + 2H2O

＋

6

(2)平衡压强 浓硫酸 使SiCl4 冷凝 (3)Al、P、Cl

(4)①否；KMnO4溶液自身可作指示剂； ②4.480%

解析 制备四氯化硅的原料为Cl2和Si。A装置为Cl2的制备装置，B、C装置为除杂装置。先B除去HCl，再用C（浓H2SO4）除去H2O蒸气。Cl2通入粗硅中反应，用冷水将产生SiCl4冷凝即可。 （1）制取氯气用浓盐酸和MnO2在加热条件下反应。

（2）g管是将分液漏斗与烧瓶相连，则它们中的压强是相待的，这样便于盐酸能顺利滴下。SiCl4的沸点很低，只有57.7℃，而反应的温度达几百度，故需要冷凝收集。

（3）从物质的物理性质表可发现，AlCl3,FeCl3和PCl5均易升华，故还应还有Al、P、Cl元素。 （4）由于高锰酸钾本身是紫红色的，与Fe2反应时，可以褪色，故而可以作为指示剂。根据方程式

＋

-2-3-3

可以找出关系，5Fe2~MnO W (Fe)= 4×10-3×56/5 4 ,n(Fe)= 10×20×10×5×100/25 =4×10mol。

＋

－

×100% =4.48%。

2005—2008年高考题

一、选择题

1.（’08天津理综8）对于对于平衡CO2（g） CO2（aq）；ΔH=-19.75 kJ·mol，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是 A.升温增压 答案 D

解析 由平衡CO2（g）能性 CO2（aq）；ΔH=-19.75 kJ〃mol，可见此反应是放热反应且气体减小，因此加压和降温使平衡正向移动，只有D正确。

2.(’07上海理综53)放射性同位素C可用来推算文物的“年龄”。C的含量每减少一半要经过约5 730年。某考古小组挖掘到一块动物骨骼，经测定C还剩余1/8，推测该动物生存年代距今约为

（ ）

14

14

14

( )

B.降温减压 C.升温减压 D.降温增压

A.5 730×3年 答案 A

B.5 730×4年 C.5 730×6年 D.5 730×8年

解析 由半衰期的定义知m=M(),因为m=M，代入可得n=3，所以推测该动物生存年代距今约为5 730×3年。

3.(’07上海理综53)目前，关于二氧化碳是否为大气污染物有不同的观点。认为“二氧化碳不是大气污染物”的理由是

（ ）

7

12n

18

①二氧化碳是重要的化工原料 ②二氧化碳是植物光合作用的必需原料 ③二氧化碳是无色、无味、无毒的气体

④除二氧化碳外，甲烷、一氧化二氮也是温室气体 A.①② 答案 B

解析 因CO2是无色无味无毒的气体，它可以参与植物的光合作用，因此它不是大气污染物。 4.(’07江苏1) 据估计,地球上的绿色植物通过光合作用每年能结合来自CO2中的碳1 500亿吨和来自水中的氢250亿吨，并释放4 000亿吨氧气。光合作用的过程一般可用下式表示： CO2+H2O+微量元素（P、N等） （蛋白质、碳水化合物、脂肪等）+O2 下列说法不正确的是

（ ）

B.②③

C.③④

D.①④

A.某些无机物通过光合作用可转化为有机物 C.叶绿素可看成光合作用的催化剂 答案 B

B.碳水化合物就是碳和水组成的化合物 D.增加植被，保护环境是人类生存的需要

解析 根据光合作用过程可推知A、C正确；碳水化合物通常是指由C、H、O元素组成的有机化合物，B错；增加植被，保护环境可以通过植物获取能源和食物，D正确。 5.(’07广东6)下列说法正确的是 A.硅材料广泛应用于光纤通讯

（ ）

B.工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品 D.粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应

C.水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品 答案 A

解析 B项工艺师利用HF刻蚀石英制作艺术品。C项水晶项链的成分是SiO2，餐桌上的瓷盘是硅酸盐制品。D项粗硅制备单晶硅先利用氧化反应即用Cl2氧化粗硅，再利用还原反应即用H2还原SiCl4。

6.(’06天津理综7) 下列说法正确的是 A.用乙醇或CCl4可提取碘水中的碘单质

B.NaCl和SiC晶体熔化时，克服粒子间作用力的类型相同 C.MgS晶体中电子总数与中子总数之比为1∶1 D.H2S和SiF4分子中各原子最外层都满足8电子结构 答案 C

解析 乙醇易溶于水，不能作萃取碘的试剂，A错；NaCl为离子晶体，SiC为原子晶体，熔化时分

24

32

（ ）

8

别克服离子键和共价键，B错；氢原子最外层最多有2个电子，D错，故选C。

7.(’06上海3) 科学家发现C60后，近年又合成了许多球形分子（富勒烯），如C50、C70、C120、C540

等，它们互称为 A.同系物 答案 C

解析 C50、C70、C120、C540等都是C的不同单质，它们应互称为同素异形体，故应选C。 8.(’04全国Ⅰ理综6)能与人体血液中血红蛋白结合的一种有毒气体是 A.氯气 答案 C

9.(’04北京理综7)近期《美国化学会志》报道：中国科学家以二氧化碳为碳源、金属钠为还原剂，在470℃，80 MPa下合成出金刚石，具有深远意义。下列说法不正确的是 A.由二氧化碳合成金刚石是化学变化 C.金刚石是碳的一种同素异形体 答案 B 二、非选择题

10.（’08广东23）硅单质及其化合物应用范围很广。请回答下列问题：

（1）制备硅半导体材料必须先得到高纯硅。三氯甲硅烷（SiHCl3）还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程示意图如下：

①写出由纯SiHCl3制备高纯硅的化学反应方程式 。 ②整个制备过程必须严格控制无水无氧。SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另一种物质，写出配平的化学反应方程式 ； H2还原SiHCl3过程中若混入O2，可能引起的后果是 。

（2）下列有关硅材料的说法正确的是 （填字母）。 A.碳化硅化学性质稳定，可用于生产耐高温水泥 B.氮化硅硬度大、熔点高，可用于制作高温陶瓷和轴承 C.高纯度的二氧化硅可用于制造高性能通讯材料——光导纤维 D.普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的，其熔点很高

B.此反应中金刚石是氧化产物 D.此反应中钠元素发生氧化反应

（ ）

B.氮气

C.一氧化碳

（ ）

（ ）

B.同分异构体 C.同素异形体 D.同位素

D.甲烷

9

E.盐酸可以与硅反应，故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅

（3）硅酸钠水溶液俗称水玻璃。取少量硅酸钠溶液于试管中，逐滴加入饱和氯化铵溶液，振荡。写出实验现象并给予解释 。 答案 （1）①SiHCl3+H2 1 357 K→Si+3HCl ②SiHCl3+3H2O H2SiO3↓+3HCl↑+H2↑

氧气与氢气混合，可能引起爆炸；氧气可能会氧化SiHCl3 （2）ABCD

（3）现象：试管中有白色胶状沉淀生成，并且有刺激性气体生成

解释：Na2SiO3和NH4Cl均能够水解，二者相互促进，Na2SiO3水解生成H2SiO3，NH4Cl水解产生NH3 解析 （1）①根据原子守恒即质量守恒可以写出SiHCl3与H2反应的化学方程式。

②SiHCl3和H2O剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另一种物质，分析它们化合价的变化可知， ，而Cl的化合价未发生变化，因此另一种元素即H元素的化合价必定降低，即另一种物质是H2。 （2）碳化硅、氮化硅为原子晶体，则A、B、C、D都正确；盐酸不能与硅反应，而HCl在573 K以上的温度下可与硅发生反应。因此E不正确。

11.（’08江苏18）“温室效应” 是全球关注的环境问题之一。CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体。因此，控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径。

（1）下列措施中，有利于降低大气中CO2浓度的有 。（填字母） a.减少化石燃料的使用 c.采用节能技术

b.植树造林，增大植被面积 d.利用太阳能、风能

（2）将CO2转化成有机物可有效实现碳循环。CO2转化成有机物的例子很多，如： a.6CO2+6H2O C6H12O6+6O2 c.CO2+CH4 CH3COOH

b.CO2+3H2 CH3OH+H2O d.2CO2+6H2 CH2＝CH2+4H2O

以上反应中，最节能的是 ，原子利用率最高的是 。 （3）文献报道某课题组利用CO2催化氢化制甲烷的研究过程如下：

反应结束后，气体中检测到CH4和H2,滤液中检测到HCOOH，固体中检测到镍粉和Fe3O4。CH4、HCOOH、H2的产量和镍粉用量的关系如下图所示（仅改变镍粉用量，其他条件不变）：

10

研究人员根据实验结果得出结论：HCOOH是CO2转化为CH4的中间体，即： CO2 HCOOH CH4

①写出产生H2的反应方程式 。 ②由图可知，镍粉是 。（填字母） a.反应Ⅰ的催化剂 b.反应Ⅱ的催化剂 c.反应Ⅰ、Ⅱ的催化剂 d.不是催化剂

③当镍粉用量从1 mmol增加到10 mmol,反应速率的变化情况是 。（填字母） a.反应Ⅰ的速率增加，反应Ⅱ的速率不变 b.反应Ⅰ的速率不变，反应Ⅱ的速率增加 c.反应Ⅰ、Ⅱ的速率均不变

d.反应Ⅰ、Ⅱ的速率均增加，且反应Ⅰ的速率增加得快 e.反应Ⅰ、Ⅱ的速率

均增加，且反应Ⅱ的速率增加得快 f.反应Ⅰ的速率减小，反应Ⅱ的速率增加 答案 （1）abcd (2)a c

（3）①3Fe+4H2O（g） Fe3O4+4H2 ②c ③e

解析 （1）a、c、d的措施可以减少CO2的产生，而b可以大量消耗CO2，故a、b、c、d都应选。 （2）a不需外加能源，节能；c无副产物，原子利用率最高。 （3）①3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2

②由图表中看出随镍粉增加H2量迅速减少，说明是反应Ⅰ的催化剂，HCOOH量也迅速减少，说明也是反应Ⅱ的催化剂。

③当镍从1 mmol增加到10 mmol，H2和HCOOH的量仍在减少，说明反应Ⅰ和反应Ⅱ的反应速率都增加，但甲烷的增加量明显快于H2的减少量，说明反应Ⅱ增加得快。

12.（’07上海理综52）合理利用二氧化碳，可以提高生活质量，促进工业发展。

（1）在常压下，-78℃时，二氧化碳气体凝结成固态二氧化碳，俗称干冰。某学生买回一盒冰淇淋

11

月饼，盒里有很多作为制冷剂的碎干冰。下列关于干冰处理的正确做法是 A.将干冰放入冰箱

B.让干冰在通风处自然升华 D.用手取干冰扔入废物箱

（ ）

C.直接将干冰倒入下水道

（2）在采煤工业上，把干冰与炸药放在一起，既能增强爆炸威力，又能防止火灾。能增强爆炸威 力的原因是 ；能防止火灾的原因是 。 （3）使用传统催化剂，使二氧化碳与某些有机物反应可以生成塑料，但反应时间长。目前诞生的纳米级催化剂增加了催化剂的表面积，提高了 。使用这种塑料能减少白色污染，因为它在微生物作用下，可以实现100%的 。

答案 (1)B (2)炸药爆炸时干冰立即气化，产生大量二氧化碳气体，气体膨胀，增强爆炸威力 大量二氧化碳气体隔绝空气，阻止煤或煤层中可燃性气体的燃烧 （3）反应速率 降解或分解

解析 （1）干冰在常温常压下就可升华，将其放在通风处让其自然升华即可。

（2）干冰在炸药爆炸时会立即气化，在短时间内产生大量CO2气体，气体膨胀时可以增强爆炸的威力；CO2的密度比空气大，大量的CO2气体可以隔绝煤或煤层中可燃性气体与空气的接触，防止燃烧发生。

（3）纳米级催化剂因增加了催化剂的表面积，催化能力增强，可以提高反应速率，因这种塑料可以在微生物作用下降解或分解，可减少白色污染。

13.（’06天津理综28）晶体硅是一种重要的非金属材料，制备纯硅的主要步骤如下： ①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅 ②粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl3: Si+3HCl SiHCl3+H2

③SiHCl3与过量H2在1 000～1 100℃反应制得纯硅 已知SiHCl3能与H2O强烈反应，在空气中易自燃。 请回答下列问题：

（1）第①步制备粗硅的化学反应方程式为 。 （2）粗硅与HCl反应完全后，经冷凝得到的SiHCl（沸点33.0℃)中含有少量SiCl（沸点57.6℃)34和HCl（沸点84.7℃),提纯SiHCl3采用的方法为 。 （3）用SiHCl3与过量H2反应制备纯硅的装置如下（热源及夹持装置略去）：

12

①装置B中的试剂是 。 装置C中的烧瓶需要加热，其目的是 。 ②反应一段时间后，装置D中观察到的现象是 ， 装置D不能采用普通玻璃管的原因是 ， 装置D中发生反应的化学方程式为 。 ③为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度以及 。 ④为鉴定产品硅中是否含微量铁单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需再加入的试剂（填 写字母代号）是 。 a.碘水

b.氯水

c.NaOH溶液

d.KSCN溶液

e.Na2SO3溶液

答案 （1）SiO2+2C Si+2CO↑ (2)分馏（或蒸馏）

（3）①浓硫酸 使滴入烧瓶中的SiHCl3气化

②有固体物质生成 在反应温度下，普通玻璃会软化 SiHCl3+H2 Si+3HCl ③排尽装置中的空气 ④bd

解析 （1）根据题给信息，粗硅可以用碳还原二氧化硅的办法来制得，故反应方程式为 SiO2+2C Si+2CO↑；

（2）因HCl易溶于水，而SiHCl3与H2O强烈反应，故提纯SiHCl3的方法只能在无水的条件下利用它们的沸点不同，采用分馏的方法进行；

（3）①因SiHCl3与水强烈反应，故A中产生的H2必须干燥，故B中的液体一定为浓H2SO4，且C中烧瓶需加热，其目的是使SiHCl3气化，加快与H2的反应。②根据题给信息石英管中产生的物质应为硅，故D中现象应有固体产生，由题给信息，制纯硅的反应条件为1 000～1 100℃，此温度下普通玻璃容易软化。③因高温下H2与O2容易反应而爆炸，故还应排尽装置中的空气。④铁与盐酸反应产生Fe，其检验方法常常采用先将Fe氧化为Fe然后再加入KSCN溶液看是否变红来检验。

2+

2+

3+

第二部分 四年联考题汇编

13

2010年联考题

题组一

一、选择题

1.（河南省内乡一高2010届高三第一次月考）Na2CO3和NaHCO3的叙述中正确的是（ ） A．相同质量Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸作用时，产生的气体质量相同 B．Na2CO3比NaHCO3热稳定性强

C．相同质量Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸作用时，Na2CO3消耗的酸多 D．Na2CO3和NaHCO3均可与NaOH溶液反应 答案 B

2.（浙江省绍兴一中2010届高三上学期期末调研）2009年10月6日，瑞典皇家科学院宣布，将2009

年物理诺贝尔奖授予英籍华裔科学家高锟，表彰他在“有关光在纤维中的传输以用于光学通信方面”取得的突破性成就。光导纤维的主要成分是 （ ）

A．Si

B．SiO2 C．H2SiO3 D．Na2SiO3

答案 B

3.（山东省聊城一中2010届高三期末考试）氮化硅（SiN4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦

高温

炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：3SiO2+6C+2N2 Si3N4+6CO。下列叙述正确的是 （ ） A．在氮化硅的合成反应中，N2是还原剂，SiO2是氧化剂 B．上述反应中每生成1molSi3N4，N2得到12mol是电子 C．若已知上述反应为放热反应，升高温度，其平衡常数增大

D．若使压强增大，上述平衡向正反应方向移动

答案 B

4.（河南省内乡一高2010届高三第一次月考）制取下列物质时，不需用石灰石作原料的是（ ） A．硅酸 B．水泥 C．玻璃 D．生石灰 答案 A

5.（河南省内乡一高2010届高三第一次月考）为除去混入CO2中的SO2和O2，下列试剂的使用顺序正确的是（ ）

①饱和Na2CO3溶液 ②饱和NaHCO3溶液 ③浓H2SO4 溶液 ④灼热铜网 ⑤碱石灰 A．①③④ B．②③④ C．②④③ D．③④⑤ 答案 B

6.（浙江省绍兴一中2010届高三上学期期末调研）我国二氧化碳的排放量位居世界第二，为减少二

氧化碳这种温室气体的排放，下列措施：不切实际的是 （ ） A．不使用含碳能源 B．充分利用太阳能

C．大力开发氢能源

D．提高能源利用率

答案 A

14

7.(江苏省扬州市2010届高三四模)“水热反应”是指：当压强达到22 MPa、温度达到374℃时，水成为“超临界状态”，此时水可将CO2 等含碳化合物转化为有机物。在地下生物质高温高压条件下通过水热反应可生成石油、煤等矿物能源。关于“水热反应”的说法不正确的是 ．．． A．是一种复杂的物理化学变化

B．是低碳技术有价值的研究方向

C．有望实现地球上碳资源的循环 D．完全能解决人类汽油短缺问题 答案 D

8.（安徽省安庆一中2010届高三三模）下列取代基或微粒中，碳原子都满足最外层为8电子结构的是（ ）

A．乙基（—CH2CH3） B．碳正离子[(CH3)3C] C．碳化钙 (CaC2) D．碳烯 (:CH2) 二、非选择题

9.（河南省豫南九校2010年高考仿真模拟） 为减小和消除CO2对环境的影响，有科学家提出“绿色自由”构想。即先把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，并使之变为可再生燃料甲醇。“绿色自由”构想技术流程如下：

＋

（1）写出分解池中反应的化学方程式 。

（2）在合成塔中，当有4．4kg CO2与足量H2完全反应，可放出热量4947 kJ，写出合成塔中反应的热化学方程式 。

（3）写出以氢氧化钾为电解质的甲醇燃料电池的负极反应式 。 当电子转移为 mol时，参加反应的氧气的体积是6．72L（标准状况下）。 （4）在体积为l L的密闭容器中，充入1mol CO2和3molH2在500°C下发生反应。有关物质的浓度随时间变化如下图所示。 ①从反应开始到平衡，H2的平均反应速率v（H2）= 。

②若其他条件不变，只将温度提高到800°C，再次达平衡时，n（CH3OH）/n（CO2）比值 （填“增大”、“减小”或“不变”）。 ③从平衡移动原理分析，低温有利于原料气的转化，而实际生产中采用300°C的温度，原因之一是考虑到催化剂的催化活性，原因之二是 。 答案（1）2KHCO3 K2CO3+H2O+CO2↑

15

（2）CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）； △H=-49.47kJ/mol （3）CH3OH+8OH--6e-=CO2-3+6H2O； 1.2mol （4）①0.225mol/（L·min）； ②减小 ③考虑反应快慢

10.(湖南省长沙一中雅礼中学2010届高三三月月考)下面是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一化学元素。 a e i f c d g b h j （1）i是铁元素，其原子的最外层电子数为2，请写出铁元素的原子结构示意图____。

＋－

（2）NH3·H2O的电离方程式NH3·H2ONH4＋OH，试判断NH3溶于水后，形成的NH3·H2O的合理结构_________（填字母代号）。

H（a）HHNHHH烃类似的氢化物，则该系列氢化物的通式为___________________。

（4）利用稀有气体化合物，人们实现了许多制备实验上的突破。如用j的+6价氧化物在碱性条

件下与NaBrO3反应生成NaBrO4，同时生成j的单质。写出上述反应的方程式_____ _______。 （5）、若已知原子结构规律不变，则第166号新元素在元素周期表中位置： 。 答案

（1）＋26 2 8 14 2 （2）b

（3）NnHn＋2

（4）3NaBrO3＋XeO3＝3NaBrO4＋Xe （5）、八VIA

11.（2010江苏省盐城中学三模）为减小和消除过量CO2对环境的影响，一方面世界各国都在限制其

排放量，另一方面科学家加强了对CO2创新利用的研究。最近有科学家提出“绿色自由”构想：把CO2经化学反应而富集，使之变为可再生燃料，如甲醇、甲醚等。 （1）已知甲醚的燃烧热为A kJ/mol ，H2的燃烧热为B kJ/mol。

在合成塔中，CO2与H2在一定条件下生成液态甲醚和液态水，试写出合成塔中发生反应的热化学方程式是 。

（2）以甲醇为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2，负极通入甲醇，用熔融金属氧化物

MO作电解质。该电池负极发生的电极反应是 ；放电时，O2-移向电池的 （填“正”或“负”）极。用这样的电池电解足量的硫酸铜溶液，一段时间后，(不考虑任何的损耗)消耗的O2与生成的H+物质的量之比 。

（3）常温常压下，饱和CO2水溶液的pH=5.6，c（H2CO3）=1．5×105 mol·L1。若忽略水的电

－

－

NNHH H （b）HHHOHHOHHHOOHHH（3）上表中的c原子间也可形成链状结构，假设c原子间只以单键形式连接，并形成与直链烷(b)(a)(b)(a)N离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3知：10

－5．6

－－

HCO3＋H+ 的平衡常数K = 。（已

－

－

=2.5×106）（结果保留2位有效数字）

（4）常温下，0.1 mol·L1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中c（H2CO3） c（CO32）

16

（填“＞”、“＝”或“＜”）。

答案（1） 2CO2(g)+6H2(g)==CH3OCH3(l)+3H2O(l) ⊿H=（A-6B）KJ/mol 2′ （2） 2CH3OH-12e-+6O2-==2CO2+4H2O 2′

负 1:4 1′×4 （3）K= 5.0×10-7 （4） ＞

12.（安徽身六安市第二中学2010届高三上学期第一次月考）CO与PdCl2溶液反应产生黑色金属钯粉末，利用此反应可用氯化钯（PdCl2）检测CO对大气的污染情况，此反应的化学方程式为:_______________________________________________________但通常CO和H2的还原性只在高温下才体现，请写出H2与Fe3O4反应的化学方程式为：

____________________________________________________，该反应能否在一定条件下逆向进行__________________。(填“能”、“否”或“无法确定”) 答案CO + PdCl2 + H2O = CO2 + Pd +2HCl 4H2 +Fe3O4

3Fe + 4H2O 能

13.（河南省郑州四中2010届高三第六次调考）甲、乙、丙、戊都具有如图所示的结构单元，图中

正四面体以外可能有部分未画出，虚线不表示化学键或分子间作用力，X、Y可以相同也可以不同。已知：

①甲、乙是同一类晶体中各自结构单元，单质甲能与乙发生置换反应 ②丙、丁、戊三种粒子含有等量的电子数，其中 丙、丁是同一类晶体中的分子或分子集团 ③常温下丁呈液态，能产生两种等电子数的粒子 ④戊是阳离子

（1）甲与乙发生置换反应的化学方程式是 。 （2）写出液态丁产生两种等电子粒子的电离方程式 。

（3）丙是目前重要的能源，丙和丁在催化、加热条件下得到两种可燃性的气体，其反应的化学方程式是 。 答案（1）SiO2+2C Si+2CO↑（2分） （2）2H2O OH-+H3O+（1分）

催化剂

（3）CH4+H2O △ CO+3H2（2分）

14.（辽宁省沈阳二中2010届高三上学期期末考试）

下图是Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低的顺序，其中c、d均是热和电的良

导体。

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（1）请写出上图中d单质对应元素原子基态时的电子排布式 。

（2）单质a、f对应的元素以原子个数比1：1形成的分子中含 个?键， 个?键。 （3）a与b的元素形成的10电子中性分子X的空间构型为 ；

将X溶于水后的溶液滴入到AgNO3的溶液中至过量， 得到络离子的化学式为 ，其中X与Ag- 之间以 键结合。

（4）右图是上述六种元素中的一种元素形成的含氧酸的结构：请简要 说明该物质易溶于水的原因 。

答案（1）1s22s22p63s23p63d104s2（2分） （2）3、2（各2分） （3）三角锥形（1分）；[Ag（NH2）3]+（1分），配位（2分） （4）HNO3是极性分子，易溶于极性的水 中（1分）；HNO3分子中的—OH易与水分子之间形

成氢键（1分） 15.（云南省昆明三中2010届高三第七次月考）随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如

何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍重视。

（1）目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究该反应原理，进行如下实验，在体积

为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3.25 mol H2，在一定条件下发生反应，测定CO2、

CH2OH(g)和H2O(g)的浓度随时间变化如下图所示：[来源:学&科&网]

① 写出该工业方法制取甲醇的化学方程式 。

min) ② 从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝ mol/(L?③ 该条件下CO2的转化率为 。当温度降低时CO2的转化率变大，则该反应的

?H ０（填“＞”“＜”或“＝”）

④ 下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO3)增大的是 。

A．升高温度

B．充入氨气

C．将水蒸气从体系中分离 D．用更有效的催化剂

（2）选用合适的合金作为电极，以氢氧化钠、甲醇、水、氧气为原料，可以制成一种以甲醇为原料的燃料电池，此燃料电池负极应加入或通入的物质是 ；正极的电极方程式

18

为 。

答案（1）① CO2 + 3H2 CH3OH + H2O（2分） ② 0.225（2分）

③ 75%（3分） <（2分） ④ C（2分）

（2）甲醇、氢氧化钠、水（3分） O2 + 4e- + 2H2O == 4OH-（2分）

16.（北京市顺义区2010届高三一模）近年来，碳和碳的化合物在生产生活实际中应用广泛。 （1）甲烷燃烧放出大量的热，可作为能源用于人类的生产和生活。

已知 ① 2 CH4 (g) + 3O2 (g) ＝ 2 CO (g) + 4 H2O(l) △H1 = －1214.6 KJ/mol

② 2 CO (g) + O2(g) ＝ 2 CO2 (g) ΔH2 = －566 kJ/mol

则反应CH4(g) + 2 O2 (g) ＝ CO2 (g) + 2 H2O (l) 的△H = 。

（2）将两个石墨电极插人KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2，构成甲烷燃料电池。通入CH4

―－－

的一极，其电极反应式是：CH4 + 10 OH― 8e＝ CO32+ 7 H2O；通入Ｏ2的一极，其电极反应式是 。

（3）若用石墨做电极电解500 ml饱和食盐水，写出电解反应的离子方程式为： ；电解一段时间后两极共收集到标准状况下的气体1.12 L(不考虑气体的溶解)。停止通电，假设反应前后溶液体积不变，则所得溶液的pH= 。 （4）将不同量的CO (g) 和H2O (g) 分别通入到体积为2 L的恒容密闭容器中，进行反应 CO (g) ＋ H2O (g) CO2 (g) ＋ H2 (g)，得到如下三组数据：

平衡量/mol[来源:学。达到平衡所

起始量/mol 科。网Z。X。X。K][来需时间

温度/℃

源:学*科*网] /min[来源:学

[来源:学

实验组 科网][来源:

科网]

H2O CO CO2 CO 学科网][来

源:学.科.网]

1 650 2 4 1.6 2.4 5 2 900 1 2 0.4 1.6 3 3 900 a b c d t ① 实验1中以υ(H2) 表示的反应速率为 。

② 实验2中的平衡常数是 （计算结果保留两位小数）。 ③ 该反应的正反应为 （填“吸”或“放”）热反应。

④ 若实验3要达到与实验2相同的平衡状态（即各物质的质量分数分别相等）， 则a、b应满足的关系是 （用含a、b的数学式表示）。 答案（1）△H＝－890.3KJ/mol （2分）

_－

（2）O2 + 4e + 2H2O ＝ 4OH （2分） （3）2Cl + 2H2O

－

H2↑ + Cl2↑ + 2OH（2分） 13 （2分）

－

（4）① 0.16 mol / (L?min)（1分） ② 0.17 （2分）

③ 放 （1分） ④ b = 2a （2分）

17.(江苏省扬州市2010届高三四模)多晶硅（硅单质的一种）被称为“微电子大厦的基石”，制备

中副产物以SiCl4为主，它对环境污染很大，能遇水强烈水解，放出大量的热。研究人员利用

19

SiCl4水解生成的盐酸和钡矿粉（主要成份为BaCO3，且含有钙、铁、镁等离子）制备BaCl2·2H2O，工艺流程如下。已知常温下Fe3+、Mg2+完全沉淀的pH分别是：3.4、12.4。

20%NaOH溶液调节pH=12.5过滤②滤渣过滤③滤渣A···过滤④真空干燥BaCl2·2H2O钡矿粉SiCl4H2O控制在40℃过滤①调节pH=7控制在70℃滤渣（H4SiO4）

（1）SiCl4水解控制在40℃以下的原因是 ▲ 。

已知：SiCl4(s)+H2(g)=SiHCl3(s)+HCl(g) ΔH1=47 kJ/mol

SiHCl3(s)+H2(g)=Si(s)+3HCl(g) ΔH2=189 kJ/mol 则由SiCl4制备硅的热化学方程式为 ▲ 。 （2）加钡矿粉时生成BaCl2的离子反应方程式是 ▲ 。

（3）加20% NaOH调节pH=12.5，得到滤渣A的主要成分是 ▲ ，控制温度70℃的目的是 ▲ 。 （4）BaCl2滤液经蒸发浓缩、降温结晶、过滤，再经真空干燥后得到·2H2O。实验室中蒸发浓缩用

到的含硅酸盐的仪器有 ▲ 种。

（5）为体现该工艺的绿色化学思想，该工艺中能循环利用的物质是 ▲ 。

答案（1）防止HCl挥发污染环境或控制SiCl4的水解速率，防止反应过于剧烈。SiCl4(s)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g) ΔH=236kJ/mol（4分）

（2）BaCO3+2H+=Ba2++CO2+H2O↑（2分） （3）Mg(OH)2、Ca(OH)2，

确保钙离子完全除去（或温度越高，Ca(OH)2溶解度越小）。（2分） （4）3（2分）

（5）BaCl2溶液（2分）

18.（2010年威海市高三二模）CO和H2可作为能源和化工原料，应用十分广泛。

（1）已知：C(s)＋O2 (g) ===CO2(g) △H1=﹣393.5kJ·mol-1

2H2(g)＋O2(g)=== 2H2O(g) △H2=﹣483.6kJ·mol-1 C(s)＋H2O(g)=== CO(g)＋H2(g) △H3=+131.3kJ·mol-1

则反应CO(g)＋H2(g) ＋O2(g)=== H2O(g)＋CO2(g)的△H= kJ·mol-1 。

标准状况下的煤炭气（CO、H2）33.6L与氧气反应生成CO2和H2O，反应过程中转移 mol电子。

（2）熔融碳酸盐燃料电池（MCFS），是用煤气（CO+H2）作负极燃气，空气与CO2的混合气

为正极助燃气，用一定比例的Li2CO3和Na2CO3低熔点混合物做电解质，以金属镍(燃料

－－

极)为催化剂制成的。负极的电极反应式为：CO＋H2－4e＋2CO32→3CO2＋H2O；则该

电池的正极反应式是：

。

20

（3）密闭容器中充有10 mol CO与20mol H2，在催化剂作用下反应生成甲醇：

CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)；CO的转化率(α)与温度、压强的关系如下图所示。 ①若A、B两点表示在某时刻达到的平衡此时在A点时容器的体积为10L，则度下的平衡常数K= ；此时在B点时的体积VB 10L（填“大于”、“小“等于”）。 ②若A、C两点都表示达到的平衡状态，反应开始到达平衡状态所需的时间tA “大于”、“小于”或“等于”）。 ③在不改变反应物用量情况下，为提高CO转可采取的措施是 。

状态，该温容器于”或则自

tC（填化率

21

题组二

一、选择题

1.（上海市嘉定区2010届高三上学期期末质量调研）2009年12月18日闭幕的哥本哈根会议的主要议题是解决减缓全球气候变暖的速度，想办法降低“温室效应”现象。CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体。因此，控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径。请 完成下面两题： （1）下列措施中，有利于降低大气中CO2浓度的有

①减少化石燃料的使用 ②植树造林，增大植被面积 ③采用节能技术 ④利用太阳能、风能 A．①④ B.①②③④ C. ①③④ D.②③④ 答案 B

（2）将CO2转化成有机物可有效实现碳循环。CO2转化成有机物的例子很多，如：

光合作用 A．6CO2 + 6H2OC．CO2 + CH4

催化剂△ C6H12O6 B．CO2 + 3H2

催化剂△催化剂△CH3OH +H2O CH2=CH2 + 4H2O

CH3COOH D．2CO2 + 6H2

以上反应中，最节能的是 答案 A

2.（福建省泉州一中2010年高一上学期期末考试）光导纤维的主要成分是( ) A．Si B．SiO2 C．SiC D．Na2SiO3 答案 B

3.（安徽省利辛二中2010年高一上学期期末考试）唐三彩、秦兵马俑制品的主要材料在成分上属于( )

A.氧化铝 B.二氧化硅 C.硅酸盐 D.合金 答案 C

4.（江西省上高二中2010年高一上学期期末考试）2009年12月7日至18日，世界气候大会在丹麦首都哥本哈根举行，大会要求世界各国遵循“共同但有区别”的原则有计划地控制并减少向大气中排放某种气体，以扼制日趋恶化的世界气候环境，这种气体是指 （ ） A. CO B. CO2 C. SO2 D. NO2 答案 B

5.（江西省上高二中2010年高一上学期期末考试）科学家提出硅是“21世纪的能源”，这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发电过程中具有重要的作用。下列关于硅的说法中正确的是 （ ）

A．地壳中硅的含量稀少 B．自然界中存在大量单质硅 C．高纯度的硅还用于制造计算机芯片 D．光导纤维的主要成分是Si 答案 C

6.（重庆市外国语学校2010年高二上学期期末考试）在一定条件下，发生CO（g）＋NO2（g） CO2（g）＋NO（g）（正反应为放热反应）的反应，达到平衡后，保持体积不变，降低温度，混合

气体的颜色 （ ） A．变深 B．变浅 C．不变 D．无法判断 答案 B

7.（辽宁省本溪市2010年高一模块结业考试）制玻璃和水泥都需要的原料是

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A. 黏土 B. 纯碱 C. 石灰石 D. 石英 答案 C

8.（江西省上高二中2010年高一上学期期末考试）将CO2气体通人CaCl2溶液，若要有白色沉淀产生，可加入的试剂是（ ）

A．氯化钾溶液 B．碳酸氢钙溶液 C．氯水 D．氢氧化钠溶液 答案 D

9.（辽宁省本溪市2010年高一模块结业考试）用足量的CO还原13.7g某铅氧化物，把生成的CO2

全部通入到过量的澄清石灰水中，得到的沉淀干燥后质量为8.0g，则此铅氧化物的化学式是 A. Pb3O4 B. PbO C. PbO2 D. Pb2O3 答案A

10.（湖北省荆州中学2010年高一上学期期末考试）光纤通讯是一种现代化的通讯手段，光纤通讯容量大，一对光纤上可同时传送3万部电话，制造光导纤维的主要原料是SiO2，下列关于SiO2的说法正确的是（ ）

A．SiO2的摩尔质量是60

B．1mol SiO2中含有1 mol O2

C．1.5mol SiO2中含有1.806×1023个氧原子 D．1 mol SiO2可与4molHF发生反应 答案 D

11.(黑龙江省哈三中2010年高一上学期模块考试)关于CO2和SiO2的比较错误的是 （ ）

A．都是酸性氧化物 B．熔沸点都比较高

C．都能与强碱溶液反应 D．都具有一定的氧化性

答案 B

12.（四川省雅安市2010年高一上学期期末检测）下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是

A．中和反应 B．灼热的炭与二氧化碳反应

C．铝片与盐酸反应 答案 B

13.（重庆市外国语学校2010年高二上学期期末考试）反应C(s)+H2O(g) == CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 （ ） A．加CO的量 B．保持体积不变，充入N2使体系压强增大 C．将容器的体积缩小一半 D．保持压强不变，充入N2使容器体积变大 答案 C 二、非选择题

14.（福建省福州三中2010届高三上学期月考）通常情况下空气中CO2的体积分数为0.030%，当空气中

D．木炭燃烧

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CO2的体积分数超过0.050%时，会引起明显的温室效应。为减小和消除CO2对环境的影响，一方面世界各国都在限制其排放量，另一方面科学家加强了对CO2创新利用的研究。

（1）目前，用超临界CO2（其状态介于气态和液态之间）代替氟利昂作致冷剂已成为一种趋势，

这一做法对环境的积极意义在于_______________________________。

（2）最近有科学家提出“绿色自由”构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取

出来，经化学反应后使之变为可再生燃料甲醇。“绿色自由”构想技术流程如下：

①吸收池中反应的化学方程式为_____________________________________。 ②在合成塔中，若有4.4kg CO2与足量H2恰好完全反应，可放出4947

kJ的热量，试写出合成塔中发生反应的热化学方程式________________________________。

（3）小李同学拟用沉淀法测定空气中CO2的体积分数，他查得CaCO3、BaCO3的溶度积（Ksp）分别为4.96

×10－9、2.58×10－9。

小李应该选用的试剂是___________________，实验时测定的数据除空气的体积外，还需要测定

____________________________________________________________。

答案⑴保护臭氧层

（2）①K2CO3＋CO2＋H2O=====2KHCO3

②CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH＝－49.47kJ/mol

⑶Ba(OH)2（或NaOH溶液和BaCl2溶液） 实验时的温度、压强，沉淀的质量 （每空2分，共10分）

15.（浙江省学军中学2010年高一上学期期末试题）（1）浓硫酸和碳在加热的情况下反应的化学方程式为：______________________________________；为了验证反应的各种生成物，用如图Ⅰ装置进行实验。

图Ⅰ

24

（2）图Ⅰ中A处是完成实验中的必要装置，它是下列图Ⅱ所示中的（填编号）_________；

图Ⅱ

（3）C

装置中应盛的试剂为__________________，其作用是

______________________________________；

（4）能够确定存在二氧化碳_______________________________________________。 答案 （1）C+2H2SO4(浓)

气体的实验现象是：

CO2↑+2SO2↑+2H2O；（2）③（3）酸性高锰酸钾溶液 除去SO2；

（4）C中酸性高锰酸钾溶液不褪色，同时D中澄清石灰水变混浊。

16.（上海市嘉定区2010届高三上学期期末质量调研）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反

应：CO(g)+H2O(g) t℃ K 700 1.7 CO2(g)+H2(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

800 1.1 830 1.0 1000 0.6 1200 0.4 回答下列问题：

（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=_____________________________,该反应为_______________反应（选吸热或放热）。

若改变条件使平衡向正反应方向移动，则平衡常数_________（填序号） ①一定不变 ②一定减小 ③可能增大 ④增大、减小、不变皆有可能 （2）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是___________ （a）容器中压强不变 （b）混合气体中c（CO）不变 （c）v逆(H2)=v正(H2O) （d）c（CO）=c（CO2）

（3）将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应 CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，得到如下三组数据： 实验组 1 2 3 温度 /℃ 650 900 900 起始量/mol H2O 2 1 a CO 4 2 b 平衡量/mo H2 1.6 0.4 c CO 2.4 1.6 d 达到平衡 所需时间 /min 5 3 t 实验1中以v(CO2) 表示的反应速率为 。实验2达到平衡所需时间比实验1所需时间短的原因是_________________________________________________________。

〔CO2〕〔H2〕 答案（1）K= H2O 〕 ； 放热 ③（1×3分） 〔CO〕〔（2）b c （2分）

(3)0.16mol?(L?min) -1 （2分）

25

实验2的温度比实验1的高（1分）

17.（山东省潍坊市2010届高三上学期期末考试）2009年10月15日新华社报道：全国农村应当在“绿色生态－美丽多彩－低碳节能－循环发展”的理念引导下，更快更好地发展“中国绿色村庄”，参与“亚太国际低碳农庄”建设。可见“低碳循环”已经引起了国民的重视，试回答下列问题： （1）煤的汽化和液化可以提高燃料的利用率。

已知25℃，101kPa时：C(s) +1/2O2(g)=CO(g) ΔH= -126.4 kJ·mol-1

2H2(g) +O2(g)=2H2O(l) ΔH= -571.6 kJ·mol-1 H2O(g)= H2O(l) ΔH= -44 kJ·mol-1 则在25℃，101kPa时：C(s) + H2O(g)= CO(g) + H2(g) ΔH=____________________。 （2）高炉炼铁是CO气体的重要用途之一，其基本反应为：

FeO(s)＋CO(g)K=0.263。

①温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，此时平衡常数K值__________（填“增大”、“减小”或“不变”）；

②1100℃时测得高炉中，c(CO2)=0.025mol·L-1，c(CO)=0.1 mol·L-1，则在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态____________（填“是”或“否”），其判断依据是______ ____________________________________________________________。 （3）目前工业上可用CO2来生产燃料甲醇，有关反应为： CO2(g)+3H2(g)

CH3OH(g)+H2O(g) ΔH＝-49.0 kJ·mol-1。现

向体积得

CO2

Fe(s)＋CO2(g) ΔH>0，已知在1100℃时，该反应的化学平衡常数

为1 L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，反应过程中测和CH3OH(g)的浓度随时间的变化如图所示。

①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝_____________； ②下列措施能使

增大的是________（填符号）。

A．升高温度 B．再充入H2 C．再充入CO2

D．将H2O(g)从体系中分离 E．充入He(g)，使体系压强增大

答案（1）115.4 kJ·mol-1（2分）

（2）①增大（2分） ②否（2分） 因为Qc=c(CO2)/c(CO)=0.25

②BD（2分,答对1个得1分，答错1个得0分）

18.（上海市金山区2010届高三上学期期末考试）发生炉煤气是城市管道煤气中的一种重要气源，它的主要成分是CO，但由于CO有毒，所以煤气厂技术人员利用以下反应，将部分CO转换成H2， CO+H2O CO2+H2，其化学平衡常数K与温度t的关系如下表： t（℃） K

700 1.67 800 1.11 830 1.00 1000 0.59 1200 0.38 26

（1）该反应的化学平衡常数表达式为K= ，该反应为 反应（填“吸热”或“放热”）。

（2）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 （填选项编号）。 A．容器中的压强不变 B．V逆（H2）= V正（H2O） C．混合气体中c（CO2）不变 D．c（CO2）=c（CO）

（3）上述反应的平衡混合物中，碳的氧化物中碳、氧元素的质量比可能是 。 A．3∶4 B．3∶5 C．3∶6 D．3∶8

（4）现有COx表示平衡混合物中碳的氧化物的组成，则表示x与反应CO+H2O CO2+H2中H2产率关系正确的是 。 H2的产H2的产H2的产 100% 100% 100%

0 2 x 0 1 2 x 1 0 2 x 1 A B C 答案（1）（1）K=（CCO2·CH2）/（CCO·CH2O）；放热

（2）BC（2分） （3）BC（2分） （4）B（2分）

19.（湖北省荆州中学2010年高一上学期期末考试）下表列出了两种牙膏中的摩擦剂，请在表中填写两种摩擦剂所属的物质类别

牙 膏 摩擦剂 摩擦剂的物质类别

（指酸、碱、盐、氧化物）

（2）根据你的推测，牙膏摩擦剂的溶解性是 （填“易溶”或“难溶）。

（3）牙膏中的摩擦剂碳酸钙可以用石灰石来制备，甲同学设计了一种实验室制备碳酸钙的实验方案，其流程图为：

石灰石 ①高温 ②加水 ③加Na2CO3溶液 珍珠王防臭牙膏

碳酸钙

中华透明牙膏 二氧化硅

生石灰 石灰水 碳酸钙 请写出上述方案中有关反应的化学方程式：

① ② ③ 乙同学设计的实验方案为：

石灰石 盐酸 氯化钙 加Na2CO3溶液 碳酸钙

27

其优点为

（4）二氧化硅是硅的一种化合物，硅单质及其化合物的用途极其广泛，制备硅半导体材料必须先得到高纯硅，三氯甲硅烷（SiHCl3）还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程示意图如下：

石英砂 ①写出由SiHCl3制备高纯硅的反应方程式： 。 ②在制粗硅的反应中，焦炭的作用是 。 ③下列说法错误的是（ ） A．硅是制造太阳能电池的常用材料 B．二氧化硅是制造光导纤维的材料

C．常温下硅性质活泼，可与氯气、强酸、强碱溶液反应 D．水玻璃可作木材防火剂 答案（1）盐，氧化物

（2）难溶（填“易溶”或“难溶”） （3）①CaCO3高温①焦炭 高温 粗硅 ②HCl 573K以上 SiHCl3 ③精馏 (粗) SiHCl3 (纯) ④H2 1357K 高纯硅 CaO?CO2?

②CaO?H2O?Ca(OH)2

③Ca(OH)2?Na2CO3?CaCO3??2NaOH

其优点为步骤简洁 （4）①SiHCl3?H21357kSi?3HCl ②作还原剂 ③C 20.（河南省焦作市2010年高一上学期期末考试）为了验证木炭可被浓H2SO4氧化成CO2，选用下图所示仪器（内含物质）组装成实验装置。

28

①如按气流由左向右流向，连接上述装置（各装置只用一次）的正确顺序是（填各接口字母）：A- ( ) - ( )- ( )- ( )- ( ) .

②什么样的实验现象才表明已检验出CO2？

。

③写出甲中反应的化学方程式 。 答案 ①AFECDB ②丙中的品红未褪色，乙中溶液变浑浊 ③C + 2H2SO4 (浓) CO2↑+ 2SO2↑+ 2H2O

题组三

一、选择题

1. (河南省方城五高2010届高三上学期期中考试)中秋佳节，雪月饼倍受青睐，为防止冰激凌融化，

在携带的过程用干冰作制冷剂，某市民回家后将干冰放在密封的塑料瓶中，并保存在冰箱里。下列说法中正确的是

A．可增强冰箱的制冷效果，是节能的好方法 ( ) B．冰箱内温度低，便于干冰的保存，以利重复使用

C．干冰易与冰箱内的食物发生化学反应，会影响食物的营养价值 D.干冰易升华，放在密封的瓶中因体积澎涨，会引发冰箱爆炸。

w.w.w.zxx答案 D

2. （安徽省巢湖市示范高中2010届高三四校联考）光纤通信是一种现代化的通信手段，它可以提

供大容量、高速度、高质量的通信服务。目前，我国正在大力建设高质量的宽带光纤通信网络，

即信息高速公路。光纤通信所使用的光缆，其主要部件为光导纤维。下列说法正确的是

①制造光导纤维的主要原料是CaCO3；②制造光导纤维的主要原料是SiO2；③光导纤维传递光信号的基本物理原理是光的全反射；④光导纤维是一种半导体。 A．①④

B．②③

C．①③

D．②④

答案 B

3. （江西省南昌十九中2010届高三上学期第四次月考）20世纪80年代后，人们发现和证实了碳

的另一类单质，它们是由一系列偶数个碳原子组成的分子，其中C60（足球烯，分子中含有30个双键）最具代表性。下图所示为n个C60连接而成的物质X。下列有关说法不正确的是（ ）

A．X难溶于水 B．X的熔点比石墨高

C．X是碳的一种同素异形体 D．X的摩尔质量为720n g/mol

29

答案 B

4. （江西省南昌十九中2010届高三上学期第四次月考） 可以肯定溶液中大量存在CO32-的理由是

（ ）

A.加入AgNO3溶液有白色沉淀产生 B.加入稀盐酸有无色无味气体产生

C.加入BaCl2溶液时有白色沉淀产生，再加稀盐酸沉淀溶解，产生可使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体

D.加入Ba(OH)2溶液有白色沉淀产生，再加稀盐酸沉淀溶解，产生可使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体

答案 C

5. （山东省临沂卧龙学校2010届高三上学期第二次月考）氮化铝（AlN）广泛用于电子工业、陶

瓷工业等领域。可通过如下反应制取：Al2O3+N2+3C

2AlN+3CO下列叙述正确的

A．该反应中，Al2O3是氧化剂 B．该反应中，N2是还原剂 C．该反应中，C是还原剂

D．该反应中每生成2mol AlN，N2得到3mol e-

答案 C

6. （山东省临沂卧龙学校2010届高三上学期第二次月考）把CO2通入含NaOH0.8g的碱溶液中，

将产物在减压条件下蒸干后，得固体1.37g，则通入CO2的质量是（ ） A．0.44g B．0.88g C．0.66g D．都不是

答案 C

7. 福建省“四地六校”2010届高三上学期第三次联考）人体血液内的血红蛋白(Hb)易与O2结合生

成HbO2,因此具有输氧能力，CO吸入肺中发生反应：CO+HbO2

O2+HbCO ，37 ℃时，

该反应的平衡常数K=220。HbCO的浓度达到HbO2浓度的0.02倍，会使人智力受损。据此，下列结论错误的是（ ） ．．A．CO与HbO2反应的平衡常数K=

c(O2)c(HbCO)

c(CO)c(HbO2)B．人体吸入的CO越多，与血红蛋白结合的O2越少

C．当吸入的CO与O2浓度之比大于或等于0.02时，人的智力才会受损 D．把CO中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理是使上述平衡向左移动

答案 C

8. （福建省“四地六校”2010届高三上学期第三次联考）汽车尾气净化中的一个反应如下：

30

NO(g)?CO(g)

1N2(g)?CO2(g)4KJ?mo?l1 2 ?H??37.3

在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是：（ ）

答案 C

9. （福建省“四地六校”2010届高三上学期第三次联考）H2和CO2在高温下发生发应：

CO2(g)+H2(g)组数据：

起始浓度/mol·L-1 编号 1 2 3 c0(H2) 1.0 1.0 0 平衡浓度/mol·L-1 CO(g)+H2O(g)。下表是9860C时，在容积不变的密闭容器中进行反应的四

c0 (CO2) 1.0 2.0 0 c0 (H2O) 0 0 2.0 c0 (CO) 0 0. 2.0 [H2] 0.44 0.27 0.88 [CO2] 0.44 1.27 0.88 [H2O] 0.56 0.73 1.12 [CO] 0.56 0.73 1.12 4 0.2 0.4 0.6 0.8 0.344 0.544 0.456 0.656 下列叙述中正确的是（ ）。

①该温度下反应的平衡常数约为1.6；②该反应的平衡常数与反应的起始浓度无关；③增大CO2的起始浓度，可使CO2的转化率增大；④从反应开始至达到平衡状态，混合气体的密度没有发生改变。 A. ②③ B. ①②③ C. ①②④ D.①③

答案 C

10. （湖北省部分重点中学2010届高三第一次联考）据2009年4月6日搜狐网站报道：国家质检

总局称，在我国销售的德国NUK牌婴儿爽身粉含有一级致癌物“滑石粉”。已知滑石粉的化学式为Mg3(Si4O10)(OH)12，色白、滑爽、柔软、耐火。下列有关说法不正确的是 （ ） A．滑石粉属于无机硅酸盐类物质

B．滑石粉组成可表示为3MgO·4SiO2·H2O

C．爽身粉中添加滑石粉是利用它的滑爽、柔软、耐火性 D．滑石粉可能会与氢氟酸、NaOH溶液发生反应

答案 C

31

11. （福建省同安一中2010届高三上学期期中考试）将SO2和X气体分别通入BaCl2溶液，未见沉

淀生成，若同时通入，有沉淀生成，则X气体不可能是 A．CO2 B．NH3 C．C12 D．H2S

答案 A

12. （福建省厦门双十中学2010届高三上学期期中考试）下列叙述中，正确的是 ．．

（ ）

A．光导纤维广泛应用于现代通讯，制造光导纤维的主要原料是Si B．二氧化碳不宜用于扑灭金属钠燃烧引起的火灾

C．一定条件下，可将石墨转化为金刚石，这一变化是物理变化 D．氢气作为新型燃料，其突出的优点是氢气轻，便于携带

答案 B

13. (河南省开封市二实高2010届高三第三次月考) 在4个密闭容器中分别充入N2、O2、CO、CO2

四种气体，当它们的温度、体积和密度都相同时，压强最小的是 A. O2 B.N2 C.CO2 D.CO

答案 C

14. (河南省方城五高2010届高三上学期期中考试)将足量CO2通人KOH和Ca(OH)2的混合稀溶液

（ ）

A B C D

中，生成沉淀的物质的量（n）和通入CO2体积（y）的关系正确的是

答案 D

15. （河南省郑州47中2010届高三上学期期中考试）下列叙述中，结论和对应的解释均不正确的

是

A.金刚石的熔沸点高于晶体硅；因为C-C键能大干Si—Si键能 B.

H2O2是非极性分子，因为H2O2分子的空间构直线型

C.二氧化硅晶体中不存在简单的SiO2分子，因为其晶体是含有硅氧四面体的空间网状结构 D.H2O比H2S稳定：因为H2O分子之间有氢键，H2S分子之间无氢键

答案 B

16. （山东省莱芜育才中学2010届高三上学期期中考试）为确定某溶液的离子组成，分别进行如

下实验：

①测定溶液的pH，溶液显强碱性。

②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体。

32

③在上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀。

④取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。根据实验以下推测正确的是

2－2－

A．一定有SO3离子 B．一定有CO3离子

C．一定有C1离子存在 D．不能确定HCO3离子是否存在

—

－

答案 B 二、非选择题

1. （江西省南昌十九中2010届高三上学期第四次月考）某校学生课外活动小组的同学设计如下图

所示实验装置，用来验证一氧化碳具有还原性。回答下列问题：

（1）装置B中最适宜的试剂是 ，其作用是

（2）装置C的作用是 ，若实验中没有装置C，则不可以证明CO具有还原性，原因是：

（3）装置D中黑色固体为 ，反应的化学方程式为 （4）根据实验中的 现象，可证明CO具有还原性，有关反应的化学方程式是

（5）若要根据装置F中出现的现象确认一氧化碳具有还原性，应在上图装置 与 之间连接下图中的 装置（填序号）。

答案（1）饱和碳酸氢钠溶液 除去CO2混有的HCl（2分）

（2）干燥CO2 ；C和H2O反应生成的H2也能还原氧化铜（2分） （3）C ； CO2 +C

△ 2CO （2分）

△ （4）E中黑色固体变红；CO+CuO（5）D E ；② （2分）

Cu+ CO2 （2分）

33

2. （山东省师大附中2010届高三第二次模拟）煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气

体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。

（1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。反应为：

C（s）＋H2O（g） CO（g）＋H2（g） ；ΔH=＋131．3 kJ?mol-1，

一定温度下，在一个容积可变的密闭容器中，发生上述反应，下列能判断该反应 达到化学平衡状态的是 （填字母序号）。

a．容器中的压强不变 b．1 mol H—H键断裂的同时断裂2 molH—O键 c．v正（CO） = v逆（H2O） d．c（CO）=c（H2）

（2）830K时，在密闭容器中发生下列可逆反应：

CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g） △H＜0

试回答下列问题：

①若起始时c（CO）=2 mol·L-1，c（H2O）=3 mol·L-1，达到平衡时CO的转化率为60%，则在该温度下，该反应的平衡常数K= ．

②在相同温度下，若起始时c（CO）=1 mol·L-1，c（H2O）=2 mol·L-1，反应进行一段时间后，

zxxk测得H2的浓度为0．5 mol·L-1，则此时该反应v（正） v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”） ③若降低温度，该反应的K值将 （填“增大”“减小”或“不变”）。 （3）目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇。一定条件下发

生反应：CO2（g）＋（g） CH3OH（g）＋H2O（g） ，右 图表示该反应进行过程中能量（单位为kJ?mol-1）的变化。在体 积为1 L的恒容密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，下列措 施中能使c （CH3OH）增大的是________ ___。 a．升高温度 b．充入He（g），使体系压强增大

c．将H2O（g）从体系中分离出来 d．再充入1mol CO2和3mol H2

zxxk

答案（1） b 、c （2分）

（2）① 1 （2分） ② 大于 （1分） ③ 增大 （1分） （3）c、d （2分）

3. （天津市大港一中2010届高三上学期第四次月考）水煤气是重要燃料和化工原料，可用水蒸气

通过炽热的炭层制得：

C （s） + H2O（g）CO （g） +H2 （g） △H

（1）写出该反应的平衡常数表达式：K= ，已知：K300℃

是 热反应。

（2）上述反应达到平衡后,增加H2O(g)的量，则C(s)的物质的量_______（增大、减小、不变） （3）下列说法一定能判断如上反应达平衡的是 A．消耗1mol H2O（g）同时生成1mol H2 B．容器内混合气体的总质量不变

34

C．恒温恒容时容器内气体的压强不变

D．H2O（g） 、CO （g） 、H2 （g）三种气体的浓度比为1︰1︰1. E．恒温恒容时容器内气体的密度不变

（4）上述反应在t0时刻达到平衡，在t1时刻改变

某一条件后正反应速率（ν正）随时间的变化 如下图所示，填出对应的编号。 ① 缩小容器体积_________； ② 降低温度 ____________。

（5）一定温度下，三个容器中均进行着上述反应，各容器中炭足量，其它物质的物质的量浓度及正

逆反应速率关系如下表所示。请填写表中①②相应的空格。 ---容器编号 c（H2O）/mol·L1 c（CO）/mol·L1 c（H2）/mol·L1 ν正、ν逆比较 I Ⅱ Ⅲ

0.06 0.12 0.10 0.60 0.20 0.20 0.10 ①_____ 0.40 ν正 = ν逆 ν正 = ν逆 ν正 ② ν逆

答案（1）表达式K= C(CO)·C(H2) / C(H2O)（1分） 吸（1分）

（2）减小（2分） （3）BCE（2分）（只答2个且正确的给1分，错选1个0分） （4）①b；②f（各2分，共4分）

（5）①0.60 ②>（各2分，共4分）

4. （内蒙古一机一中2010届高三上学期期中考试）近年来，我国储氢钠米碳管研究获重大进展，

电弧法合成的碳纳米管常伴有大量物质————碳纳米颗粒。这种碳纳米颗粒可用氧化气

化法提纯。其反应的化学方程式为：

C＋ K2Cr2O7＋ H2SO4(稀) → CO2↑+ K2SO4＋ Cr2(SO4)3＋

(1)完成并配平上述反应的化学方程式。(将化学计量数及未知产物填入答题卡指定位置) (2)此反应的氧化剂是_______________，氧化产物是________________。 (3)H2SO4在上述反应中表现出来的性质是_________(填选项编号)。

A．酸性 B．氧化性 C．吸水性 D．脱水性 (4)上述反应中若产生11g气体物质，则转移电子的数目为_________个。

答案(1)3 2 8 → 3 2 2 8 H2O (3分)

(2)K2Cr2O7 (1分) CO2 (1分) (3)A(1分)

23

(4)6.02×10(2分)

5. (山西省四校2010届高三12月联考)将1mol CO和1mol H2O（g）充入某固定容积的反应器中，

在某条件下达到平衡：

CO+H2O（g） CO2+H2，此时有

1的CO转化为CO2。 2 （1）该平衡混合物中CO2的物质的量分数为 。[来源:Z_xx_k.Com] （2）温度不变的条件下向该平衡体系中再充入一定量的氩气，CO的转化率

35

（填“增大”、“减小”、“不变”）

（3）温度不变的条件下向该平衡体系中再充入1mol CO2和1mol H2，则达新平衡时CO2的物质

的量分数为 。

（4）若在相同条件下，开始时向容器中充入1mol CO2、1mol H2和1mol H2O，则达到平衡时，

混合物中CO2的物质的量分数可能是下列各值中的 （填编号）

A．16.67% B．27.55% C．33.3%

D．36.8%

答案 25% 50% 25% B

6. （江苏省丹阳高级中学2010届高三上学期期中考试）利用焦炭或天然气制取廉价的CO和H2，

再用于氨合成和有机合成是目前工业生产的重要途径。回答下列问题：

（1）甲烷在高温下与水蒸气反应的化学方程式为：CH4＋H2O＝CO＋3H2。部分物质的燃烧热数

据如下表：

物 质 H2(g) CO(g) CH4(g) 燃烧热（kJ·mol1） －－285.8 －283.0 －890.3 已知1 mol H2O(g)转变为1 mol H2O(l)时放出44.0 kJ热量。写出CH4和水蒸气在高温下反应的热化学方程式 。

（2）500℃、50MPa时，在容积为V L的容器中加入1 mol N2、3 mol H2，反应达平衡后测得平衡常

数为K，此时N2的转化率为a。则K和a的关系是K＝ 。 （3）1,3―丙二醇是重要的化工原料，用乙烯合成1,3―丙二醇的路线如下：

① ②

某化工厂已购得乙烯11.2 t，考虑到原料的充分利用，反应②、③所需的CO和H2可由以下两

H2/Ni 个反应获得：

③

C+H2O

CO+H2 CH4+H2O

CO+3H2

O2/Ag CH2=CH2

H2CCH2(CO，H)/Co HOCH22CH2CHOHOCH2CH2CH2OH O假设在生产过程中，反应①、②、③中各有机物的转化率均为100%。且反应②中CO和H2、反应③中H2的转化率都为80%，计算至少需要焦炭、甲烷各多少吨，才能满足生产需要？要有计算过程）

－

答案（1）CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2(g)； △H ＝＋206.1 kJ·mol1（2分）

（2）

4a2V227(1?a)4（2分）

（3）反应②中 C2H4 ~ CO ~ H2 ~ HOCH2CH2CHO 28 28 2 74 11.2t m(CO)×80% m(H2)×80% m(HOCH2CH2CHO)

则m(CO)=14 t m(H2)=1.0 t m(HOCH2CH2CHO) =29.6 t 反应③中 HOCH2CH2CHO ～ H2 74 2 29.6t m(H2)×80%

则m(H2)=1.0 t

反应②、③中共需CO14 t、H22.0 t。

36

C + H2OCO + H2 CH4 + H2OCO + 3H2

12 28 2 16 28 6 m(C) m(CH4) 得方程组

28m(C)28m(CH4)2m(C)6m(CH4)??＝14 t 和 ＝2.0 t

12161216解得m(C)＝3.0 t m(CH4)＝4.0 t

所以需要焦炭3.0 t、甲烷4.0 t （6分）

题组四

1. （安徽省合肥168中学2010届高三第二次段考）下列物质不属于“城市空气质量日报”报

道内容的是

A．二氧化硫 B．氮氧化物

C．二氧化碳 D．悬浮颗粒 答案 C

2.（福建省泉州七中2010届高三上学期第一次月考）CaCO3与稀盐酸反应（放热反应）生成CO2的量与反应时间的关系如右图所示．下列结论不正确的是 （ ）

A．反应开始2分钟内平均反应速率最大

B．反应从第2min到第4min间生成的CO2平均反应速率最大 C．反应开始4分钟内温度对反应速率的影响比浓度大 D．反应4分钟后平均反应速率最小 答案 A 3．（2010届广西禾池中学高三上学期第一次月考）向下列溶液中通入过量CO2，最终出现浑浊的是（ ）

A．氢氧化钙饱和溶液 B．苯酚钠饱和溶液C．醋酸钠饱和溶液 D．氯化钙饱和溶液 答案 B4．（2010届广西禾池中学高三上学期第一次月考）将足量CO2通入KOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中，

生成沉淀的物质的量（n）和通入CO2体积（V）的关系正确的是

A． B． C． D． 答案 D

5.(湖南省长沙市一中2010届高三第三次月考)2008年9月27日16时41分，航天员翟志刚身着“飞天”航天服出舱活动，茫茫太空中第一次留下中国人的足迹。“飞天”舱外航天服是我国自行研制的，使用了多种新材料。下列对材料的说法错误的是（ ） ．．

A．新材料的开发和应用，是社会发展和人类进步的一种标志

37

B．水泥、玻璃、陶瓷属于新型无机非金属材料

C．传统的无机非金属材料虽有不少优点，但质脆、经不起热冲击

D．新型结构陶瓷具有承受高温、抗氧化、耐磨损、密度小等特点，可应用于宇航事业 答案 B

6.( 黑龙江省双鸭山一中2010届高三上学期期中考试)木炭分别 与浓硫酸、浓硝酸共热，产生的气体同时分别由X、Y导管通入 盛有足量的氯化钡溶液的洗气瓶中（如右图）。下列有关叙述正确的是 A、洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡 B、洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡 C、Z导管逸出的气体无二氧化碳 D、Z导管逸出的气体未见红棕色 答案 B

7. （山东省实验中学2007级第一次诊断性测试）C60的发现导致了一门新兴学科——球碳化学的兴

起。C60指由60个碳原子结合在一起形成的C60分子所组成的物质，C60分子与现代足球非常相似——60个碳原子形成了一个由12个正五边形， 20个正六边形组成的中空闭合球面，故C60又叫足球烯。目前已证明，C60与金属钾作用得到一种物质K3C60，其在低温下具有超导性能。下列

说法中，不正确的是

A.C60是一种含碳化合物 B.C60是碳元素的一种单质 C.K3C60是一种新型的化合物

D.在C60和K3C60中，碳元素分别以游离态和化合态存在 答案 A

8.(湖南省长沙市一中2010届高三第三次月考)下列物质能与二氧化硅起化学反应的是（ ） ①浓硝酸 ②水 ③王水 ④氢氧酸 ⑤KOH溶液 A．①② B．②④ C．④⑤ D．③⑤ 答案 C

9. （山东省实验中学2007级第一次诊断性测试）氮化硅(Si3N4)是一种新型陶瓷材料，

可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：3SiO2+6C+2N2 Si3N4+6CO对该反应下列说法正确的是 A.该反应的氧化剂是SiO2和N2 B.该反应的还原产物为Si3N4

C.该反应中氧化剂和还原剂质量比为9∶7 D.1 mol Si3N4生成时共转移6 mol电子 答案 B

10. （贵州省巴结中学2010届高三10月月考）在石墨晶体中，每一层有无数个正六边形构成，同

一层内每个碳原子与相邻的三个碳原子以C—C键相结合。则石墨晶体中碳原子数与C—C键之比为 （ ）

A．1:1 B．2:1 C．2:3 D．3:2 答案 C

11. （福建省厦门理工学院附中2010届高三上学期期中考试）石墨炸弹爆炸时，能在方圆几百米范围内撤下大量石墨纤维，造成输电线、电厂设

X Z

Y

38

备损失，这是由于石墨（ ）

（A）有放射性 （B）易燃、易爆 （C）能导电 （D）有剧毒 答案 C

12. （河南洛阳一高2010届高三周周练）用足量的CO还原13．7 g某铅氧化物，把生成的CO2全部通入到过量的澄清石灰水中，得到的沉淀干燥后质量为8.0g，（铅相对原子质量207）则此铅氧化物的化学式是：（ ）

A．PbO B．Pb2O3 C．Pb3O4 D．PbO2 答案 C

13. （河南省桐柏实验高中2010届高三期中考试）在金刚石晶体的网状结构中，含有共价键形成的

碳原子环，其中最小的碳环上的碳原子数和碳、碳键的夹角分别是 A、6个，120° B、6个，109°28′ C、5个，109°28′ D、5个，120° 答案 B

14. （河北省双鸭山一中2010届高三上学期期中考试）将足量的CO2通入下列溶液中，能产生沉淀的是

A．硅酸钠溶液 答案 A

B．石灰水

C．氯化钡溶液

D．氯化钙溶液

15. （河北省双鸭山一中2010届高三上学期期中考试）下列叙述中，错误的是

A．硅是构成岩石和许多矿物的基本元素 B．硅胶可用作催化剂的载体和袋装食品的干燥剂 C．水玻璃可用作制备木材防火剂的原料

D．二氧化硅的化学性质很不活泼，不能与强碱反应生成盐 答案 D

16. （云南省昆明一中2010届高三第三次月考）最近科学界合成一种“二重结构”的球形物质分

子，是把足球型C60分子容纳在足球型Si60分子中，外面的硅原子与里面的碳原子以共价键结合。下列关于这种物质的叙述中正确的是（ ）

A、是混合物 B、是化合物

C、不含极性键 D、其晶体是原子晶体答案 B

17. （浙江省瑞安中学2010届高三上学期期中考试）最近科学家成功地制成了一种新型的碳氧化合物,该化合物晶体中每个碳原子均以四个共价单键与氧原子结合成为一种空间网状的无限伸展结构,下列对该晶体叙述错误的是 ．．

A.该物质的化学式为CO4 B.晶体的溶沸点高,硬度大

C.晶体中C原子数与C-O化学键之比1:4 D.晶体的空间最小环共由12个原子构成 答案 A

18. （湖北省孝感高中2010届高三上学期在综合测试）对于IV A族元素，下列叙述中正确的是（ ） A.SiO2和CO2都是由极性共价键形成的非极性分子

B.C、Si和Ge的最外层电子数都是4，次外层电子数都是8 C.该族元素+4价的氧化物都比+2价的氧化物稳定

D.CO2和SiO2都是酸性氧化物，在一定条件下都能和氧化钙反应 答案 D

39

19. （湖南省衡阳八中2010届高三第三次月考）一定温度下，向饱和碳酸钠溶液中通入足量的CO2

气体，忽略溶液体积的变化，下列有关说法中正确的是 （ ）

A．c(Na+)不变 B．溶液的pH变大

C．溶液质量增大 D．溶液中溶质的质量分数变小 答案 D

20. （浙江省温州二中2010届高三上学期期中考试）宇航员在升空、返回或遇到紧急情况时，必须穿上10公斤重的舱内航天服，神六宇航员所穿舱内航天服是由我国科学家近年来研制的新型“连续纤维增韧”航空材料做成的，其主要成分由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成。下列相关叙述错．误的是：．

A．它耐高温，抗氧化 B．它比钢铁轻，但质地较脆

答案 B 二、非选择题

C．它没有固定熔点 D．它是一种新型无机非金属材料

21.（贵州省百德中学2010届高三10月月考） 根据下面物质间转换的框图，回答有关问题：

(1）写出框图中物质A、B、E、F分别指代物质的化学式：

A． B． E． F．

(2）如果2mol Na2O2与足量水蒸气反应，可得标准状况下气体的体积 L；同时反应中

转移电子总数是 。（NA表示阿伏加德罗常数） (3）如果A、B混合气体3.0g（平均摩尔质量15g·mol），在与G充分反应后，通过足量Na2O2层，

可使Na2O2增重 g，并得到O2 mol。 答案(每空1分，共8分）(1）H2 CO NaOH Na2CO3

－1

(2）22.4L 2NA (3）3.0g 0.1mol

22. （山东省实验中学2007级第一次诊断性测试） 已知：①将煤转化为水煤气的主要化学反应为C(s)+H2O(g)

CO（g）+H2(g);

②C(s)、 CO(g)和H2（g）完全燃烧的热化学方程式分别为： C(s)+O2(g) H2(g)+

CO2(g)；ΔH=-393.5 kJ·mol

-1

1-1

O2(g) H2O（g）；ΔH=-242.0 kJ·mol 21-1

CO(g)+ O2 CO2(g)；ΔH=-283.0 kJ·mol

2请回答：

(1)根据以上数据，写出C(s)与水蒸气反应的热化学反应方程式：

40

__________________ 。

(2)比较反应热数据可知，1 mol CO(g)和1 mol H2(g)完全燃烧放出的热量之和比1 mol C(s)完全

燃烧放出的热量多。甲同学据此认为“煤转化为水煤气可以使煤燃烧放出更多的热量”；乙同学根据盖斯定律做出下列循环图：

并据此认为“煤转化为水煤气再燃烧放出的热量与煤直接燃烧放出的热量相等”。

请分析：甲、乙两同学观点正确的是__________________（填“甲”或“乙”）；判断的理由是_____________ 。

(3)将煤转化为水煤气作为燃料和煤直接燃烧相比有很多优点，请列举其中的两个优点_______________________ 。

答案(1）C(s)+H2O(g) ＝ CO(g)+H2(g)；ΔH=+131.5 kJ·mol （2分） (2)乙 （2分）

甲同学忽略了煤转化为水煤气要吸收热量（或ΔH1=ΔH2+ΔH3，且ΔH2>0）（2分） (3)①减少污染 ②燃烧充分 ③方便运输（2分）（答对一点1分）

23. （福建省厦门理工学院附中2010届高三上学期期中考试）在铝制易拉罐中收集满CO2，然后倒入10mL浓NaOH溶液，迅速密封易拉罐口，可

-1

以观察到易拉罐突然变瘪了，原因是 ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

＿＿＿，反应的离子方程式为 ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。一段时间后，又可以观察到 ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，原因是 ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，反应的化学方程式为

＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。（本题7分） 答案

24.（湖北省公安三中2010届高三10月月考） 在密闭容器中加入等浓度的CO与H2O，T ℃时发

生如下反应：

41

CO(g) + H2O(g)

已知CO的浓度变化如图所示。

CO2 + H2(g) ΔH< 0

c

mol/Ltmin

（1）从0~4 min，该反应的平均速率v（CO）= mol/（L·min）。该反应的平衡

常数为 。

（2）为了增大CO的转化率，可以采取的措施有 。

a．增大反应物中CO的浓度 c．将密闭容器体积压缩至一半

b．降低反应温度 d．加入适宜的催化剂

（3）若不改变反应温度和反应物中CO的起始浓度，使CO的转化率达到90%，则水蒸气的起始浓度至少为 。 答案（1）0.03 2.25

（2）b

（3）0.90 mol/L

25. （湖北省黄冈中学2010届高三10月月考）CO和CO2的混合气体18 g，完全燃烧后测得CO2体积为11．2 L(标准状况)，

(1)混合气体中CO的质量是 g；

(2)混合气体中CO2在标准状况下的体积是 L；

(3)混合气体在标准状况下的密度是 g·L1。（保留小数点后2位）

－

答案（1）7 （2）5.6 （3）1.61

26. 将一定体积的CO2通入VL NaOH溶液中，已知CO2和NaOH都反应完全，在反应后的溶液中加入足量的石灰水，得到沉淀m g。 （1）用上述数据表示参加反应的CO2的体积（标准状况）为 L。

（2）设原NaOH溶液的物质的量浓度为cmol/L，试用上述数据表示NaOH溶液的物质的量浓度范

围； 。

（3）若上述CO2与NaOH反应后的溶液中不加入石灰水，而是加入足量CaCl2溶液，结果得到n g沉淀。当0

答案（1）CO2的体积（标准状况）为 22.4m/100 L。

42

（2）NaOH溶液的物质的量浓度范围； m/100V≤c≤m/50V 。

（3）物质的量浓度（用m、n、V的式子表示） (m+n)/100V mol/L

26. （山东省济宁市育才中学2010届高三上学期期中考试）储氢纳米碳管的研制成功体现了科技的

进步。用电孤法合成的纳米碳管常伴有大量的杂质碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应中的反应物和生成物有C、CO2、H2SO4 、K2Cr2O7 、K2SO4、Cr2(SO4)3 、H2O七种物质。

(1)请用上述物质填空,并配平化学方程式：

□C＋□ H2SO4 →□ +□ +□Cr2(SO4)3 +□H2O

(2)上述反应中氧化剂是(填化学式) 。被氧化的元素是(填元素符号) 。 (3)H2SO4在上述反应中表现出来的性质是(填选项编号)___________。

A.氧化性 B.氧化性和酸性 C.酸性 D.还原性和酸性

(4)若反应中电子转移了0.8 mol，则产生的气体在标准状况下的体积为 。 答案(1)3 2K2Cr2O7 8 3CO2 2K2SO4 2 8(2分) (2)K2Cr2O7(1分) C(1分)

(3)C(1分) (4)4.48 L(2分，不带单位不得分)

27. （浙江省杭州十四中2010届高三11月月考）把煤作为燃料可通过下列两种途径： 途径Ⅰ：C(s)+O2(g)???CO2(g) 途径Ⅱ：先制水煤气 C(s)+H2O(g) == CO(g)+H2(g) 再燃烧水煤气

2CO(g)+O2(g)???2CO2(g) 2H2(g)+O2(g) ???2H2O(g) 试回答下列问题：

（1）判断两种途径放热：途径Ⅰ放出的热量_________(填“大于”、“等于”或“小于”)途径Ⅱ放出

的热量。

（2）Q1、Q2、Q3的数学关系式是__________________。

（3）由于制取水煤气反应里，反应物所具有的总能量________生成物所具有的总能量，那么在化学反应时，反应物就需要_______能量才能转化为生成物，因此其反应条件为______ 。 答案（1）等于 （2）Q1 = Q3 － Q2 （3）低于 吸收 高温

点燃点燃点燃( 放热Q1 kJ )

(吸热Q2 kJ)

(共放热Q3 kJ)

2009年联考题

一、 选择题

1．(09届福州一中期中考试)下列说法正确的是 ( )

43

A．二氧化硅广泛用于光纤通讯 B．工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品 C．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品 D．粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应 答案 A

2．(河北正定中学09高三第一次月考)将足量的CO2不断通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，

生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为 （ ）

n(沉淀)n(沉淀)n(沉淀)n(沉淀)0V(CO2)0V(CO2)0V(CO2)0V(CO2)A B C D

答案 C

3．(哈尔滨九中2008－2009高三第二次月考)近来查明，二氧化三碳（C3O2）是金星大气层的一个组成部分，下列关于二氧化三碳的说法错误的是 A．二氧化三碳的电子式为 :O::C::C::C::O: .. .. B．C3O2、CO、CO2都是碳的氧化物

C．C3O2和CO一样可以燃烧生成CO2 D．C3O2和CO2都是碳酸的酸酐 答案 D

4．(09河南省信阳高三第一次调研)澳大利亚研究人员最近开发出被称为第五形态的固体碳，这种新的碳结构称作“纳米泡沫”，它外形类似海绵，比重极小，并具有磁性。纳米泡沫碳与金刚石的关系是 （ ） A．同素异形体 B．同分异构体 C．同位素 答案 A

5．(福建莆田四中09高三第二次月考)下列说法正确的是 （ ） A．硅材料广泛用于光纤通讯

B．工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品 C．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品 D．粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应 答案 A

D．同系物

（ ）

44

6．(东北育才学校2008-2009高三第二次模拟)将足量CO2通入NaOH和Ba?OH?2的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量（n）和通入CO2体积（V）的关系如图，图中AB段 表示的先后离子方程式是 ( ) ①CO2+OH=HCO3 ②CO2+2OH =CO3+ H2O ③CO3+Ba=BaCO3↓ ④ BaCO3+CO2+H2O=Ba+2HCO3 ⑤CO3+CO2+H2O=2HCO3

A．②⑤ B．⑤④ C．④② D．④① 答案 A

7．(浙江桐乡高级中学高三化学10月)由10g含有杂质的CaCO3和足量盐酸反应，产生了 0.1 molCO2,试推断杂质的组成可能是 （ ） ①KHCO3和MgCO3 ②K2CO3和SiO2 ③MgCO3和SiO2 ④Na2CO3和NaHCO3 A. ①② B. ③④ C. ②③ D. ①④ 答案 B

8．(江苏省启东中学2009届高三10月调研测试 )向某NaOH溶液中通人CO2气体后得溶液M，因CO2

通入量的不同，溶液M的组成也不同。若向M中逐滴加人盐酸，产生的气体体积V（CO2）与加入盐酸的体积V（HCl）的关系有下列图示四种情况，且（2）、（3）、（4）图中分别有OA＜AB，OA＝AB，OA>AB,则下列分析与判断不正确的是（不计CO2的溶解） （ ）

A．M中只有一种溶质的有（1）和（3） B．M中有两种溶质的有（2）和（4） C．（2）图显示M中c（NaHCO3）＞c（Na2CO3） D．（4）图显示M中c（NaHCO3）>c（Na2CO3） 答案 CD

9．(重庆市五区2009届高三联考)下列离子方程式书写正确的是 （ ） A．大理石与盐酸：CO32-+2H+＝CO2↑+H2O B．钠与水反应：Na+2H2O＝Na++2OH-+H2↑ C．铁与稀硫酸：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑

2+

－

2－

－

－

－

－

2－

2－

2+

nA B C O V

45

D．硅酸钠溶液中加入稀硫酸 2H++SiO32-＝H2SiO3↓ 答案 D

10．(重庆市五区2009届高三联考)工业上制造金刚砂（SiC）的化学方程式如下：SiO2+3C??SiC+2CO↑，在这个氧化还原反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比是 （ ）

A．2 ：1 B．1 ：2 C．5 ：3 D．3 ：5 答案 B

11.(浙江省富阳新中2008（上）高三期中考试)工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下： SiCl4（g）+2H2（g）

Si（s）+4HCl（g）; △H=+QKJ /mol（Q＞0），某温度、压强下，

高温将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应，下列叙述正确的是 ( ) A、反应过程中，若压缩容器体积，增大压强能提高SiCl4的转化率 B、若反应开始时SiCl4为1 mol,则达平衡时，吸收热量为Q kJ

C、当反应吸收热量为0.025Q kJ时，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液恰好反应 D、反应至4 min时，若HCl浓度为0.12 mol/L,则H2的反应速率为0.03 mol/（L·min） 答案 C

12.（巢湖市烔炀中学2008/2009高三第二次月考）氮化铝（AlN，Al和N的相对原子质量分别为27和14）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3＋N2＋ 高温 3C2AlN＋3CO合成。下列叙述正确的是 （ ）

A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂 B．上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子 C．AlN中氮元素的化合价为＋3 D．AlN的摩尔质量为41g 答案 B

13．（白云中学2008－2009学年度高三第二次月考）某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等），下列分析推理不正确的是 （ ）

m（混合物） V（CO2）（标况）

50 mL盐酸 9.2g 2.24L

50 mL盐酸 15.7g 3.36L

50 mL盐酸 27.6g 3.36L

A．盐酸的物质的量浓度为3.0mol/L

B．根据表中数据能计算混合物中NaHCO3的质量分数 C．加入混合物9.2g时盐酸过量

46

D．15.7g混合物恰好与盐酸完全反应 答案 D

14．（芜湖市第一中学09届高三第二次模拟考试）

圆满结束的北京奥运会所颁发的“金镶玉”奖牌，将青海软玉创造性地运用于奥运奖牌之上，蕴含着“以玉比德”的理念，中国特色浓厚，艺术风格典雅。青海软玉主要成分是由“透闪石”和“阳起石”组成的纤维状微晶结合体，透闪石（Tremolite）的化学成份为Ca2Mg5Si8O22(OH)2。下列有关说法不正确的是 （ ） A．透闪石的化学式写成氧化物的形式为：2CaO·5MgO·8SiO2·H2O B．透闪石中Mg元素的质量分数是Ca元素质量分数的2倍

C．透闪石的化学式写成硅酸盐的形式为：2CaSiO3·5MgSiO3·H2SiO3 D．透闪石中还有少量的Al代替Mg，Na、K、Mn代替Ca、Mg等。 答案 B

15.(浙江省富阳新中2008（上）高三期中考试)下列六种工业生产：①用海水为原料提取镁 ②制硅酸盐水泥 ③制普通玻璃 ④冶炼生铁 ⑤煅烧石灰石 ⑥接触法制硫酸，其中必需用到CaCO3作为原料的是

( )

B、②③④⑤⑥

A、①②③④⑤

C、①②③⑤⑥ 答案 A

D、①②③④⑤⑥

16．(江苏省启东中学2009届高三阶段调研测) 某溶液中含有

?3NO2?3、SiO

、Al O2、S2－等四种

?阴离子，若向其中加入过量的盐酸溶液，微热并搅拌，再加入过量的NaOH溶液，则溶液中大量减少的阴离子是 （ ）

?3A．NO

2?3B．SiO? C． S2－ D．Al O2

答案 AC

17．(连云港新海高级中学09届高三化学九月质量检查试题)美国\来了一场严重的环境灾难——石棉污染，易使吸入石棉者患肺癌，已知石棉是硅酸盐矿物，某种石棉的化学式可表示为：Ca2MgxSiyO22(OH)2，X、Y的值分别为 （ ） A．8， 3 B．5， 8 C．3， 8 D．5， 5 答案 B

18．(江苏省海安县2009届高三年级期初调研考试)符合实际并用于工业生产的是 （ ） A．CO2通入氢氧化钠溶液中制Na2CO3 B．H2和Cl2光照制HCl

47

C．Cl2通入澄清石灰水中制漂粉精 D．用硫磺制硫酸 答案 D

19．(江苏如皋市搬经镇中2009届高三第一学期期中)下列反应中既是氧化反应，又是化合反应的是 （ ） A．木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳 B．二氧化碳与水反应

C．加热碳酸产生二氧化碳 D．“干冰”气化成二氧化碳气体 答案 A

20.（江苏省南京市2009届高三年级质量检测）．白云石化学式为CaCO3·x MgCO3。以它为原料，可制取耐火材料MgO等。称取27．6 g白云石样品，高温加热到质量不再变化，收集到CO2的体积为6．72 L（标准状况）。下列说法正确的是 A．x=1 B．x=2

C．该样品高温条件下充分反应后剩余固体的质量是14．4g D．该样品高温条件下充分反应后剩余固体中MgO的质量是4．0g 答案 AC

21．（淮阳一高09高三一轮复习月考（11月份）石棉是一类价格低廉的硅酸盐材料，但是有毒，能使人患肺癌。一种叫矿青石棉的化学式为：Na2Fe5Si8O22(OH)2。它用稀硝酸溶液处理时，还原产物只有NO，下列说法正确的是 ( ) A．该物质中Fe元素的化合价为＋2价，它属于硅酸盐

B．该物质的化学组成可表示为：Na2O·3FeO·Fe2O3·8SiO2·H2O C．1mol该物质能和18molHNO3反应,也能与18mol盐酸反应 D．这种石棉属于新型无机非金属材料 答案 B

22．(常州一中2009届12月高三化学月考)在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2＋12Cl＋2H3AsO3＋6H＝2As＋3SnCl62－＋6M。关于该反应的说法中正确的组合是 ( ) ① 氧化剂是H3AsO3；② 还原性：Cl－＞As；③ 每生成7.5gAs，还原剂失去的电子为0.3 mol；④ M为OH－；⑤ SnCl62－是氧化产物。

A．①③⑤ B．①②④⑤ C．①②③④ D．只有①③

－

＋

（ ）

48

答案 A

23．(常州一中2009届12月高三化学月考)20世纪80年代后，人们发现和证实了碳的另一类单质，它们是由一系列偶数个碳原子组成的分子，其中C60（足球烯，分子中含有30个双键）最具代表性。下图所示为n个C60连接而成的物质X。下列有关说法不正确的是 ( )

A．X难溶于水 B．一定条件下X可与H2发生加成反应 C．X是碳的一种同素异形体 D．X的摩尔质量为720n 答案 D

24.(浙江省富阳新中2008（上）高三期中考试)氮化硅（Si3N4）是一种具有耐高温等优异性能的新型陶瓷。工业上可用下列方法制取：3SiO2+6C+2N2 高温 Si3N4+6CO。下列说法正确的是( ) A、氮化硅晶体属于分子晶体 B、氮化硅中氮元素的化合价为―3

C、上述反应中，N2是还原剂，SiO2是氧化剂

D、上述反应中，每生成1mol Si3N4，N2得到6mol电子 答案 B

25．(2008年秋季湖北省部分重点中学期中联考)中学化学中涉及到一些重要的化学工业，以下有关化工生产叙述正确的是 ( ) A．氯气通入到饱和的石灰水中可制得大量漂粉精

B．钠可把钛、锆、铌、钽等金属从它们的卤化物溶液里还原出来 C．工业上，用SiO2+2C

Si+2CO↑制得粗硅

D．接触法制H2SO4在接触室中SO2氧化条件一般选择高温、高压、催化剂 答案 C

26.（2009届安徽省灵璧中学化学第三次月考试题）《青花瓷》中所描绘的“屏层鸟绘的牡丹一如你梳妆” 、“色白花青的景已跃然于碗底”等图案让人赏心悦目，但古瓷中所用颜料成分一直是个谜，近年来科学家才得大多为硅酸盐，如蓝紫色的硅酸铜钡（BaCuSi2Ox,铜为+2价），下列关于硅酸铜钡的说法不正确的是 （ ） A. 可用氧化物形式表示为BaO·CuO·2SiO2 B.性质稳定，不易脱色 C. 易溶解于强酸和强碱 D.x等于6

49

答案 C

27.(浙江省富阳新中2008（上）高三期中考试)硅被誉为无机非金属材料的主角。下列物品用到硅单质的是 ( ) A、陶瓷餐具 B、石英钟表 C、计算机芯片 D、光导纤维 答案 C

28．( 河南省郸城一高09高三化学尖子生第三考试)厦门大学郑兰荪院士 合成了C50Cl10富勒烯足球状分子，如右图，50个碳原子组成若干个正六边形和正五边形，碳均为4价。则有关C50Cl10的说法中不正确的是 （ ） A．C50Cl10的相对分子质量为955

B．C50Cl10分子中共用电子对数目为105个 C．C50Cl10与C60互为同素异形体 D．C50Cl10分子中含有50个碳碳单键 答案 BC

29．（安徽泗县一中2008-2009学年度第一学期高三第三次月考）两种或两种以上的性质不同的材料经过特殊的加工制成的材料称为复合材料。玻璃钢是一种重要的复合材料。有关玻璃钢的说法不正确的是： ( ) A．玻璃钢的基体是合成树脂，增强体是玻璃纤维 B．玻璃钢的主要成分是钢铁

C．玻璃钢克服了易碎、强度不够高的缺点 D．耐腐、耐磨、耐撞、绝缘等优良特性 答案 B

30．（岳西中学2009届高三复习班化学第二次质量检测）航天科学技术测得，三氧化二碳（C2O3）是金星大气层的成分之一。下列有关C2O3的说法错误的是 ( ) A．C2O3和CO2都是碳元素的氧化物 B．C2O3和C02都是碳酸的酸酐 C．C2O3和C0都具有还原性 D．C2O3和C0燃烧产物都是C02 答案 B

31．( 河南省郸城一高09高三化学尖子生第三考试)硅酸盐与二氧化硅一样,都是以硅氧四面体作为基本结构单元。硅氧四面体可以用投影图表示成：

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