1物质分类微粒（选择） - 图文

（选择）物质的分类及微观粒子相关计算

【知识梳理】 一、物质的分类 ?混合物 空气、合金、溶液???气体????单质?金属??????非金属??????????无机化合物???????物质 ????纯净物?????化合物????????????有机化合物??????????????????酸??碱??盐?氧化物??天然有机高分子材料：棉花、羊毛、天然橡胶??塑料????涤纶?????合成纤维合成有机高分子材料?晴纶??????尼龙?????合成橡胶? （一）混合物和纯净物 1、混合物：组成中有两种或多种物质。 例如：空气，溶液（盐酸、澄清的石灰水、碘酒、矿泉水）矿物（煤、石 油、天然气、铁矿石、石灰石），合金（生铁、青铜、钢） 注意：（1）、只含一种元素可能为混合物：氧气和臭氧混合而成的物质是混合物；红磷和白磷混合也是混合物；金刚石和石墨混合是混合物 （2）、纯净物、混合物与组成元素的种类无关。即一种元素组成的物质可能是纯净物（单质）也可能是混合物， 多种元素组成的物质可能是纯净物（化合物）或混合物。 2、纯净物：组成中只有一种物质。 ① 宏观上看有一种成分，微观上看只有一种分子； ② 纯净物具有固定的组成和特有的化学性质，能用化学式表示； ③ 纯净物可以是一种元素组成的（单质），也可以是多种元素组成的（化合物）。 1

例如：(1)水、 水银、 蓝矾(CuSO4 ·5H2 O)都是纯净物 (2) 冰与水混合是纯净物。 (3) 名称中有“某化某”“某酸某”的都是纯净物，是化合物，如：碳酸钾,、硫酸钠、磷酸钙 （二）单质和化合物 单质：只由一种元素组成的纯净物。可分为金属单质、非金属单质及稀有气体。 例如:铁 氧气（液氧）、氢气、水银。 化合物：由两种或两种以上的元素组成的纯净物。 例如：水、二氧化碳、高锰酸钾、氯化钾、氢氧化钠。 （三）氧化物、酸、碱和盐 氧化物：由两种元素组成的，其中有一种元素为氧元素的化合物。 氧化物可分为金属氧化物和非金属氧化物；还可分为酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物； 例如：分类（1）金属氧化物：氧化镁、氧化铁、四氧化三铁 非金属氧化物：二氧化碳、双氧水、 （2）酸性氧化物：跟碱反应生成盐和水的氧化物CO2 ，SO2 ，SO3 ，

大部分非金属氧化物都是酸性氧化物，跟水反应生成同价的含氧酸。 CO2 + H2O= H2CO3 SO2 + H2O= H2SO3 SO3 + H2O= H2SO4 碱性氧化物：跟酸反应生成盐和水的氧化物。CaO Na2 O MgO Fe2 O3 CuO 大部分金属氧化物都是碱性氧化物， BaO K2 O CaO Na2 O溶于水立即跟水反应 生成相应的碱，其他碱性氧化物不溶于水，跟水不反应。 CaO+H2O=Ca（OH）2 BaO+H2O=Ba（OH）2 Na2O+H2O=2NaOH K2O+H2O=2KOH 注意：CO和H2 O既不是酸性氧化物也不是碱性氧化物，是不成盐氧化物。 二、构成物质的微粒：分子、原子等微粒 (一)、分子 1、基本性质：⑴质量、体积都很小； ⑵在不停地运动且与温度有关。温度越高，运动速率越快 例：水的挥发、品红的扩散； ⑶分子间存在间隔。同一物质气态时分子间隔最大，固体时分子间隔最小 ；物体的热胀冷缩现象就是分子间的间隔受热时增大，遇冷时变小的缘故。 ⑷同种物质间分子的性质相同，不同物质间分子的性质不同。 2、分子的构成：分子由原子构成。 分子构成的描述：①××分子由××原子和××原子构成。 例如：水分子由氢原子和氧原子构成 ②一个××分子由几个××原子和几个××原子构成。例如：一个水分子由一个氧原子和二个氢原子构成 2

3、含义：分子是保持物质化学性质的最小微粒。例：氢分子是保持氢气化学性质的最小粒子 4、从分子和原子角度来区别下列几组概念 ⑴物理变化与化学变化 由分子构成的物质，发生物理变化时，分子种类不变。 发生化学变化时，分子种类发生了改变。 ⑵纯净物与混合物 由分子构成的物质，纯净物由同种分子构成；混合物由不同种分子构成。 ⑶单质与化合物 单质的分子由同种原子构成；化合物的分子由不同种原子构成。 （二）、原子 1、含义：原子是化学变化中最小的微粒。例：氢原子、氧原子是电解水中的最小粒子 2、分子与原子的比较 分 子 原 子 原子是化学变化中的最小微粒。 定义 分子是保持物质化学性质最小的微粒 性质 体积小、质量小；不断运动；有间隙 联系 分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。 区别 化学变化中，分子可分，原子不可分。 注意：化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。 （三）、离子 1、概念：带电的原子或原子团 2、分类及形成：阳离子（由于原子失去电子而形成）带正电 阴离子（由于原子得到电子而形成）带负电 注意：原子在变为离子时，质子数、元素种类没有改变；电子数、最外层电子数、元素化学性质发生了改变。 3、表示方法：在元素符号右上角标明电性和电荷数，数字在前，符号在后。若数字为1时，可省略不写。例如：钠离子：Na。 4、离子符号表示的意义：表示一个某种离子；表示带n个单位某种电荷的离子。例如：Fe3+ ：带3个单位正电荷的铁离子 5、元素符号右上角的数字的含义：表示一个离子所带的电荷数。例如：Fe． ：3表示一个铁离子带3个单位的正电荷 6、离子中质子数与电子数的关系： 阳离子：质子数>电子数 阴离子：质子数<电子数 7、离子与原子的区别与联系 粒子的种类 区 别 粒子结构 粒子电性 原 子 质子数=电子数 不显电性 离 子 阳离子 质子数>电子数 显正电 阴离子 质子数<电子数 显负电 3+＋ 3

符 号 相互转化 相同点 用元素符号表示 失去电子 用离子符号表示 得到电子 用离子符号表示 阳离子 得到电子 阴离子 原子 失去电子都是构成物质的一种微粒；质量、体积都很小；在不停运动；有间隙 8、离子个数的表示方法：在离子符号前面加系数。如：2个钠离子：2Na＋ 9、离子符号前面的数字：表示离子的个数。 三、元素 （一）、概述 1、 含义：具有相同质子数（或核电荷数）的一类原子的总称。 注意：元素是一类原子的总称；这类原子的质子数相同 因此：元素的种类由原子的质子数决定，质子数不同，元素种类不同。 2、 元素与原子的比较： 元 素 含义 宏观概念，只分种类不计个数 区 适用别 范围 示物质由哪几种元素组成。如水由由哪些原子构成，如水分子由氢原子和氢元素和氧元素组成 氧原子构成；铁由铁原子构成。 联系 元素是同类原子的总称，原子是元素的基本单元 从宏观描述物质的组成。常用来表用来表示物质由哪些原子构成或分子原 子 微观概念，既分种类又分个数 从微观描述物质（或分子）的构成。常3、元素的分类：元素分为金属元素、非金属元素和稀有气体元素三种 4、元素的分布： ①地壳中含量前四位的元素：O、Si、Al、Fe ②生物细胞中含量前四位的元素：O、C、H、N ③空气中前二位的元素：N、O 注意：在化学反应前后元素种类不变 （二）、元素符号 1、 书写原则：第一个字母大写，第二个字母小写。 2、 表示的意义；表示某种元素、表示某种元素的一个原子。例如：O：表示氧元素；表示一个氧原子。 3、 原子个数的表示方法：在元素符号前面加系数。因此当元素符号前面有了系数后，这个符号就只能表示原子的个数。例如：表示2个氢原子：2H；2H：表示2个氢原子。 4

4、 元素符号前面的数字的含义；表示原子的个数。例如：6N：6表示6个氮原子。 ．（三）、元素周期表 1、 发现者：俄国科学家门捷列夫 2、 结构：7个周期16个族 3、 元素周期表与原子结构的关系： ①同一周期的元素原子的电子层数相同，电子层数＝周期数 ②同一族的元素原子的最外层电子数相同，最外层电子数＝主族数 4、 原子序数＝质子数＝核电荷数=电子数（考点五） 5、 元素周期表中每一方格提供的信息： 表示元素的原子序数 1H 氢 表示元素的相对原子质量 1.008 表示元素符号 表示元素名称 小结： 1、构成物质的微粒：分子、原子、离子 由分子直接构成的物质：非金属气体单质、酸和多数氧化物（如CO2 H2O SO3 HCl ） 由原子直接构成的物质：金属、稀有气体、金刚石、石墨等 由离子直接构成的物质：碱、盐 2、物质的组成、构成的描述： ①物质的组成：××物质由××元素和××元素组成 例：水由氢元素和氧元素组成 ②物质的构成：××物质由××分子（或原子、离子）构成 例：水由水分子构成；铁由铁原子构成；氯化钠由氯离子和钠离子构成 【精讲精练】 一、物质的分类 1.臭氧（O3）是一种有特殊臭味的气体，微量臭氧的存在可以净化空气，有利人体健康。臭氧属于（ ） A. 混合物 B. 化合物 C. 氧化物 D. 单质 2.下列物质中，属于混合物的是 （ ） A. 铝 B. 氧化铜 C. 蔗糖水 D. 碳酸钾 3.下列物质中，属于氧化物的是 （ ） A. SO2 B. Fe(OH)3 C. KClO3 D. NaNO3 4.香烟烟雾中含有CO、CO2、SO2等气体，这3种气体的共同点是 ( ) A．都是氧化物 B．都含有氧分子 C．都能燃烧 D．都有毒 5.某物质经测定只含有一种元素，则关于该物质说法正确的是 （ ） 5

A．一定是纯净物 B．一定是混合物 C．一定不是化合物 D．一定是一种单质 6.已知“○”、“●”表示质子数不同的原子，其中属于化合物的是( ) 7.下图是表示气体微粒示意图，图中●和○分别表示两种不同的原子，请根据条件填写答案 A B C （1）表示纯净物的是 ；（2）表示混合物的是 ； （3）表示单质的是 ；（4）表示化合物的是 。 二、化学式及其含义 8.下列物质中，含有氧分子的是 ( ) A. 水 B. 液氧 C. 氧化汞 D. 二氧化碳 9.下列符号中，表示两个氮原子的是 （ ） +2 10.用符号表示： 2个氢气分子 ； 1个氢氧根离子 。 11.保持二氧化碳化学性质的粒子是( ) A. 碳原子 B. 氧原子 C. 氧分子 D. 二氧化碳分子 12.保持氢气化学性质的粒子是（ ） A、H B、H2O C、H2 D、2H 13.下列符号中，表示两个氢原子的是（ ） A. H2 B. 2H C. 2H+ D. 2H2 14.下列物质中，含有氧分子的是 ( ) A. O2 B. H2O C. CO2 D. SO2。 A. N2B. 2N2C. 2ND. N三、分子和原子 15.分子与原子的主要区别在于 （ ） A．在物理变化中，分子可分割，原子不能分割 B．分子比原子体积大 C．在化学反应中，分子可以再分，而原子不能再分 D．分子比原子质量大 16下列说法正确的是( ) A．分子是化学变化中的最小微粒 B．原子失去电子后变成阴离子 C．元素间最本质的区别是中子数不同 D．分子、原子、离子都可以直接构成物质 17.下列粒子(微粒)中不能直接构成物质的是 ( ) A.原子 B.分子 C.离子 D.电子 18..20世纪20年代，就有人预言可能存在由4个氧原子构成的氧分子(O4)，但一直没有得到证实。最近，意大利的科学家使用普通氧分子和带正电的氧离子制造出了这种新型氧分子，并用质谱仪探测到了它的存在。下列叙述 6

中正确的是( ) A.O4是一种新型的化合物 B.一个O4分子中含有2个O2分子 C.O4和O2的性质完全相同 D. O4和O2混合后形成的是混合物 19..钙是人体中含量较多的元素之一，幼儿及青少年缺钙会得佝偻病和发育不良，老年人缺钙会发生骨质疏松，容易骨折。人体中的钙元素主要以羟基磷酸钙【Ca10(PO4)6(OH)2】晶体的形式存在于骨骼和牙齿中。下列对羟基磷酸钙的说法中错误的是( ) A.羟基磷酸钙属于混合物 B.羟基磷酸钙的一个分子中含有44个原子 C.羟基磷酸钙由四种元素组成 D.羟基磷酸钙中磷元素的化合价为+5价 20.古人曾赞美菊花的诗句“冲天香阵透长安”。浓郁的花香遍布长安的原因是( ) A. 分子的质量很小 B. 分子间有间 C. 分子在不断运动 D. 分子由原子构成 21．分类法是化学学习和研究的重要方法之一。下列分类正确的是（ ） A．非金属元素：Mg、F、Si B．盐：纯碱、小苏打、硫酸铝 C．混合物：空气、石油、冰水共存物 D．合成材料：塑料、羊毛、合金 22.下列现象或事实，用分子的相关知识加以解释，其中错误的是( ) A.热胀冷缩，说明分子的大小随温度的改变而改变 B.“酒香不怕巷子深”，说明分子在不断地运动 C.25m3的石油气可以装入0．024m3的钢瓶中，说明分子之间有间隔 D.水通电后生成氢气和氧气，说明在化学变化中分子可以再分 23.淀粉溶液遇碘变蓝色。实验表明，无论是固体碘还是碘蒸气，均能使淀粉溶液变蓝色。这一事实说明（ ） A．分子在不停运动 B．分子间有一定的间隔 C．同种分子化学性质相同 D．同种分子运动速度相同 24.图l信息能说明 ( ) A.分子很小 B.分子是构成物质的唯一微粒 C. 分子间有同隔 D.分子总是在不断运动 25.下列各组物质中，前者为氧化物、后者为混合物的是 （ ） A．食盐、石油 B．干冰、洁净的空气 C．铜绿、海水 D．五氧化二磷、水银 四、原子的构成 26.根据下列原子结构示意图判断，属于金属元素的是 ( ) 27.某元素的原子结构示意图为 ， 该元素原子核内有 个质子，最外电子层上有 个电子。 28.（1）用化学用语填空： ①2个氮原子 ②＋2价的钙元素 （2）将下列物质进行分类： 7

a.氮气 b.加碘食盐 C.氯化钡 d.乙醇 e.干冰 ①属于混合物的是 （填序号，下同） ②属于单质的是 ③属于有机物的是 （3）下面是常见物质的性质和变化： a.酒精能挥发 b.铁在潮湿的空气里生成铁锈 c.水沸腾变成水蒸气 d.二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊 ①属于物理变化的是 （填序号，下同） ②属于化学变化的是 29.已知氘和氢是同种元素,则氘原子核内的质子数为 . 30.锂电池可用作心脏起搏器的电源。已知一种锂原子核内含有3个质子和4个中子，则该锂原子的核外电子数为 ( ) A. 1 B. 3 31.某原子结构示意图为 C. 4 D. 7 有关它的说法错误的是 ( ) A．它的核内有12个质子 B．它属于非金属元素 C．它有3个电子层 D．它的最外层有2个电子 32.下列粒子结构示意图中表示离子的是( ) 33.朝核问题引发了国际关注，核问题的关键是核能的如何利用。已知某种核原料的原子核中含有1个质子和2个中子，那么( ) A．该原子是一种氢原子 B．该元素是金属元素 C．该原子核外有3个电子 D．该原子核带2个单位的正电荷 34.下列各微粒的示意图中，表示阳离子的是( ) +17 2 8 8 A． B． C． D． 35.下图是钠与氯气(Cl2)反应生成氯化钠的模拟图。 下列说法不正确的是 ( ) A.反应中钠原子转移一个电子给氯原子 B. 反应中氯气分子分成氯原子 C.核外电子在化学反应中起着重要作用 D.氯化钠由氯化钠分子构成 8

36.下列说法中，正确的是 ( ) A.过氧化氢的化学式为H2O B.钠原子的结构示意图为 C.硫酸根离子的符号为SO4 D.氯离子中质子数=电子数=17 37.下列微粒结构示意图中.表示钠原子的是 ( ) 38.下列粒子在化学反应中容易得到电子的是 ( ) A. B. C. D. 39.我国计划在2007年发射一颗绕月探测卫星，其任务之一是寻找一种新能源——氦3。氦3原子核是由一个中子和两个质子构成的，其原子核外电子数为( ) A.1 B.2 C.3 D.6 40.氢是新型清洁能源，但难储运。研究发现，镧和镍的一种合金是储氢材料。下列有关57号元素镧(La)的说法不正确的是( ) A.该元素原子的质子数为57 B.该元素原子的核电荷数为57 C.该元素原子的核外电子数为57 D.该元素为非金属元素 41.由我国著名科学家、中国科学院院士张青莲教授主持测定了铟、铱、锑、铕等几种元素的相对原子质量新值，其中他测定核电荷数为63的铕元素的相对原子质量的新值为152。则下列说法正确的是( ) A.铕元素的原子质子数为63 B.铕元素的原子中子数为63 C.铕元素的原子核外电子数为152 D.铕元素的原子的质量为152 42. 考古工作者通常用测定某些文物中碳－14的含量来推测文物的年代。碳－14原子的核电荷数为６，相对原子质量为14。下列关于碳－14的说法，正确的是（ ） A、质子数为６ B、电子数为８ C、中子数为６ D、质子数和中子数之和为12 43.决定元素种类的是原子的 （ ） A. 中子数 B. 质子数 C. 电子数 D. 最外层电子数 44..最近，科学家研究发现，某些食品中使用的苏丹红I号可能致癌。苏丹红I号的化学式为C16H12N2O，它的一个分子中共含有__个原子，它是由____种元素组成的. 45.地壳中含量最高的金属元素是 . 五、元素 46.下列元素中，属于金属元素的是( ) A. 氖 B. 氧 C. 锌 D. 磷 47..每年的6月1日为“世界牛奶日”。牛奶中富含的维生素D有助于人体对钙的吸收，这里说的钙是指( ) 9

A. 分子 B. 原子 C. 元素 D. 单质 48.二氧化碳由碳、氧两种元素组成，这两种元素的本质区别是( ) A. 质子数不同 B. 中子数不同 C. 电子数不同 D. 最外层电子数不同 49.地壳中含量最多的元素是 ( ) A. 氧 B. 硅 C. 铝 D. 铁 50.决定元素化学性质的是 ( ) A. 质子数 B. 中子数 C. 电子数 D. 最外层电子数 六、化学式 51.卟啉铁(C34H32ClFeN4O4)对缺铁性贫血有显著疗效。以下说法正确的是 ( ) A.卟啉铁中含有5种元素 B.1个卟啉铁分子中含有34个碳原子 C.人体补铁的唯一方法是服用卟啉铁 D.“缺铁性贫血”中的“铁”指单质铁 52.对物质进行分类，是研究物质的基本方法。在下面的四种化合物中，其中与另外三种不属于同一类别物质的是 ．( )A．Cu(NO3)2 B．FeSO4 C．HCl D．Na2CO3 53.元素周期表是学习化学的重要工具。右下图是元素周期表中的一格，从中获取的信息错误的是 ( ) A.该元素的原子序数为20 B.该元素属于非金属元素 C.该元素的原子核外有20个电子 D.该元素的相对原子质量为40.08 54.图3是元素周期表中硫元素的信息示意图，对图中信息理解错误的是 A.原子序数 B.元素名称 C.元素符号 D.中子数 55.过氧化氢（H2O2）的水溶液俗称双氧水，在医疗上可作为消毒杀菌剂。每个H2O2分子是由（ ） A. 氢原子和氧原子组成 B. 一个氢分子和一个氧分子构成 C. 氢元素和氧元素组成 D. 两个氢原子和两个氧原子构成 56.运送“神州五号”载人飞船的是长征二号F捆绑式大推力运载火箭，升空时的主要燃料之一是偏二甲肼（化学式为C2H8N2）。偏二甲肼由 种元素组成，一个偏二甲肼分子中含有__个氢原子。 57.下列关于水的组成，叙述正确的是 （ ） A. 水由氢气和氧气组成 B. 水由氢分子和氧原子组成 C. 水由氢元素和氧元素组成 D. 水由两个氢原子和一个氧原子组成 58. “达菲”是应对流感暴发的储备药，莽草酸（化学式为C7H10O5）是合成它的主要原料。莽草酸的一个分子中共含有_______个原子，其中氢、氧元素的质量比为_________。 59..饮料中的果味大多来自酯类。丁酸乙酯（C6H12O2）是无色具有菠萝香味的液体，常用作食品、饮料的调香剂。下列叙述中，正确的是( ) A. 丁酸乙酯是由20个原子构成的 B. 丁酸乙酯的相对分子质量为116g C. 丁酸乙酯中碳、氢、氧元素的质量比为18：3：8 D. 一个丁酸乙酯分子中，碳、氢、氧原子的个数比为3：6：2 60.在CO2、MnO2、O2、SO2的各一个分子中都含有（ ） A.二个氧元素 B.氧单质 C.二个氧原子 D.一个氧分子 10

答案：1D 2C 3A 4A 5C 6B 7AC\\B\\C\\A 8B 9C 10\\2H2\\OH- 11D 12C 13B 14A 15C 16D 17D 18D 19A 20C 21B 22A 23C 24A 25B

?226B 27\\12\\2\\ 28（1）①2N ②Ca （2）①b ②a ③d （3）①c②b 29\\1 30B 31B 32D 33A 34C 35D 36B 37A 38D 39B 40D 41A 42A 43B 44\\31\\4 45Al 46C 47C 48A 49A 50D 51B 52C 53B 54D 55D 56\\3\\8 57C 58\\22\\1:8 59C 60C

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答案：1D 2C 3A 4A 5C 6B 7AC\\B\\C\\A 8B 9C 10\\2H2\\OH- 11D 12C 13B 14A 15C 16D 17D 18D 19A 20C 21B 22A 23C 24A 25B

?226B 27\\12\\2\\ 28（1）①2N ②Ca （2）①b ②a ③d （3）①c②b 29\\1 30B 31B 32D 33A 34C 35D 36B 37A 38D 39B 40D 41A 42A 43B 44\\31\\4 45Al 46C 47C 48A 49A 50D 51B 52C 53B 54D 55D 56\\3\\8 57C 58\\22\\1:8 59C 60C

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