2019-2020年高三下学期第1次测试理综试题 含答案

2019-2020年高三下学期第1次测试理综试题 含答案

可能用到的相对原子质量：N–14 Al–27 P–31

第I卷（选择题，本卷21题，共126分）

一．选择题：（本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。） 1．现有一种含催产素的新药，它能使人们对陌生人产生信赖感。这一新药可能有助于治疗孤

独症等疾病。

催产素是由下丘脑合成、垂体后叶释放的一种九肽荷尔蒙。下列有关叙述正确的是 A．催产素一定含有C、H、O、N四种元素

B．孤独症患者直接口服适量催产素可以有效地缓解症状 C．下丘脑中的细胞都只能分泌激素，不能传导兴奋

D．催产素参与的调节过程具有作用范围比较局限、作用时间比较长等特点

2．急性早幼粒细胞白血病是最凶险的一种白血病，发病机理如下图所示，2010年度国家最高科学技术奖获得者王振义院士发明的“诱导分化疗法”联合应用维甲酸和三氧化二砷治疗该病。维甲酸通过修饰PML—RARa，使癌细胞重新分化“改邪归正”；三氧化二砷则可以引起这种癌蛋白的降解，使癌细胞发生分化并最终进入凋亡。下列有关分析不正确．的是

A．这种白血病是早幼粒细胞发生了染色体变异引起的 B．这种白血病与早幼粒细胞产生新的基因有关 C．维甲酸和三氧化二砷均改变了癌细胞的DNA结构

D．“诱导分化疗法”将有效减少病人骨髓中积累的癌细胞

3．将若干生理状况基本相同，长度为3cm的新鲜萝卜条分为四组，分别置于三种浓度相同的溶液（实验组）和清水（对照组）中，测量每组萝卜条的平均长度，结果如下图所示。据图分析，下列有关叙述正确的是

A．实验说明萝卜细胞膜上运载甘油的载体比葡萄糖载体数量多 B．对照组中萝卜条长度增加是因为细胞液浓度大于细胞外液浓度 C．蔗糖溶液中的萝卜条不能恢复原长度是因为细胞吸收蔗糖速率低 D．实验结束后，实验组中的萝卜条的细胞液浓度都比实验前大 4．下列有关各植物激素的叙述中，不正确的是

A．单侧光引起胚芽鞘尖端的生长素极性运输至背光侧 B．乙烯能够使细胞壁变松弛，加速果实成熟

C．赤霉素能促进细胞伸长，能解除某些抑制激素的作用 D．细胞分裂素能够延缓细胞的衰老速度

5．下图是用农作物①和②两个品种分别培育出④、⑤、⑦ 三个品种的过程，A、a、B、b、D为基因，且A、a和B、b位于非同源染色体上。相关说法不正确的是 A．Ⅱ、Ⅵ过程的原理依次是基因重组和染色体变异 B．Ⅲ过程的育种方式可以定向改变生物的遗传性状

C．Ⅵ过程利用秋水仙素抑制细胞分裂过程中赤道板的形成， 最终使染色体数加倍 D．Ⅳ→Ⅴ过程培育新品种的优点是能明显缩短育种年限，培育出的个体都是纯合子 6．下图为生态系统中食物链所反映出的能量流动情况。 图中箭头符号为能量的流动方向，单位为kcal/m3／年。

下列说法正确的是

A．在入射的太阳能中，生产者只利用了其中的10％左右 B．分解者把来自各营养级的能量全部释放到环境 C．消费者营养级别越高，可利用的总能量越多

D．人们利用生产者做食物时，比利用其他营养级能获得更多的能量 7．下列关于胶体的认识正确的是

①纳米材料微粒直径一般从几纳米到几十纳米(1 nm＝109 m)，因此纳米材料属于胶体

－

②往Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的硫酸会先产生沉淀而后沉淀逐渐溶解 ③氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是胶粒带电荷 ④依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液 ⑤AgI胶体在电场中自由运动 8．下列说法正确的是

①若A、B两种微粒的质子数相同，电子数也相同，则A、B可能一种为分子，一种为离子 ②组成混合物的元素一定是两种或两种以上

③酸性氧化物不一定能与水反应生成对应的酸，与水反应生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物

④水的汽化、液化与煤的气化和液化均属物理变化

⑤碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物 ⑥只含一种元素的物质可能发生化学变化

⑦Na2CO3·10H2O的风化和CaCl2的潮解均属化学变化

A．①③④⑤ B．③⑤⑥ C．①②④⑦ D．②⑤⑥⑦

9．如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。下列说法正确的是

A．Y、R两种元素的气态氢化物及其最高价氧化物的水化物均为强酸 B．简单离子的半径：X > Z > M

C．由X与N两种元素组成的化合物不能与任何酸反应，

但能与强碱反应

D．Z单质能从M与R元素构成的盐溶液中置换出单质M 10．室温下，对于醋酸及其盐的下列判断正确的是

A．稀醋酸溶解石灰水的离子方程式：CaCO3＋2H＋＝Ca2+＋H2O＋CO2↑ B．稀醋酸加水稀释后，溶液中

变大

A．③④⑤ B．①②④ C．②③ D．①⑤

C．向稀醋酸中加入等浓度的NaOH溶液，导电能力变化如右图

D．CH3COONH4溶液和K2SO4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同 11．下列说法正确的是

①实验室能用酒精灯加热的有蒸发皿、圆底烧瓶、烧杯 ②若蒸馏100ml石油可将其置于250ml蒸馏烧瓶中

③新制的氯水保存在棕色广口瓶中，并放在阴凉处

④波尔多液(CuSO4与石灰水按一定比例混合)盛放在铁制容器中 ⑤若滴定管中的液面如图所示，则其读数应为23.65 mL

－

－

－

A．①② B．①③④ C．③④⑤ D．②③⑤ 12．有一瓶无色溶液，可能含有Na+、K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl、SO42、HCO3、Ba2+、MnO4-中的几种。为确定其成分，进行如下实验：①取少许溶液，逐渐加入过量的Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，且白色沉淀逐渐增多后又部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生。③用洁净的铂丝蘸取原溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察到黄色火焰，下列推断正确的

A．由①只能确定溶液中有Al3+、Mg2+，没有HCO3- B．由②知溶液中有SO42，没有Ba2+

－

C．由③确定溶液中有Na+，没有K+

D．若检验溶液中是否有存在Cl-，可取少许原溶液，直接向其中加入AgNO3溶液 13．在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X(g)

Y(g)，温度T1、T2下X的物质的量浓度

c(X)随时间t变化的曲线如图所示。下列叙述正确的是 A．该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量 a－b

B．T2下，在0~ t1时间内，v(Y)＝t1mol·L－1·min－1 C．M点的正反应速率V正大于N点的逆反应速率V逆 D．M点时再加入一定量X，平衡后X的转化率减小

二、选择题(本题共8小题，每小题6分．在每小题给出的四个选项中，14-18只有一项符合题目要求，19-21有多项符合题目要求．全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分)

14．某人向正东方向运动了x米，然后再沿东偏北60°方向又运动了x米，则该人运动的位移大小为

B.2x米

C.3x米

D．2x米

A．x米

15．一质量为m的木块静止在光滑的水平面上，从t＝0开始，将一个大小为F的水平恒力作用在该木块上，在t＝t1时刻力F的瞬时功率是( )

F2F22F2 A.t1 B.t C.t1 2m2m1m有关同步卫星，下列说法正确的是

( )

F22

D.t m1

16．已知地球质量为M，半径为R，自转周期为T，地球同步卫星质量为m，引力常量为G。3GMT2 A．卫星距地面的高度为 B．卫星的运行速度小于第一宇宙速度

4π2Mm

C．卫星运行时受到的向心力大小为G2 D．卫星运行的向心加速度大于地球表面的重

R力加速度

17．如图所示，两根等长的绳子AB和BC吊一重物静止，两根绳子与水平方向夹角均为60°.现保持绳子AB与水平方向的夹角不变，将绳子BC逐渐缓慢地变化到沿水平方向，在这一过程中，绳子BC的拉力变化情况是 ( )

A．增大 B．先减小后增大 C．减小 D．先增大后减小

18．如右图所示，正电荷Q均匀分布在半径为r的金属球面上，沿x轴上各点的电场强度大小和电势分别用E和?表示。选取无穷远处电势为零，下列关于x轴上各点电场强度的大小E或电势?随位置x的变化关系图，正确的是：

E E0 E0 O r x O r x O r x E

r O x ??0 ? ?0 O r x A．

B． C． D．

19．图是通过理想变压器降压给用户供电的示意图。变压器输入电压是市区电网的电压，负载变化时输入电压不会有大的波动。输出电压通过输电线输送给用户，输电线的电阻用R0表示，开关S闭合后，相当于接入电路中工作的用电器增加。则关于开关S闭合后，以下说法正确的是：

A．电表V1示数不变，V2示数减小 B．电表A1

示数增大、A2示数增大

C．原线圈输入功率减小 D．电阻R1两端的电压减小

20．如图所示，固定在水平面上的光滑平行金属导轨，间距为L，右端接有阻值为R的电阻，

空间存在在方向竖直、磁感应强度为B的匀强磁场。质量为m、电阻为r的导体棒ab与固定弹簧相连，放在导轨上。初始时刻，弹簧恰处于自然长度。给导体棒水平向右的初速度v0，导体棒开始沿导轨往复运动，在此过程中，导体棒始终与导轨垂直并保持良好a 接触。已知导体棒的电阻r与定值电阻R的阻值相等，不计导轨电阻，则下列说法中正确的是

A．导体棒开始运动的初始时刻受到的安培力向左

B．导体棒开始运动的初始时刻导体棒两端的电压U=BLv0 b C．导体棒开始运动后速度第一次为零时，系统的弹性势能Ep=

v0 R

12mv0 2

D．金属棒最终会停在初始位置，在金属棒整个运动过程中，电阻R上产生的焦耳热Q=

12mv0 421．如图所示，竖直放置的光滑圆轨道被固定在水平地面上，半径r=0.4m，最低点处有一小球（半径比r小很多），现给小球以水平向右的初速度v0，则要使小球不脱离圆轨道运动，v0应当满足(g=10m/s) A．

2v0?0 B．

v0?4m/s C．

v0?25m/s D．v0?22m/s

三、非选择题（包括必考题和选考题两部分，第22题～32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33题～40题为选考题，考生根据要求作答） 22．（6分）(1)在“验证机械能守恒定律”实验中，打出的纸带如图所示．设重锤质量为m、交流电周期为T，则打点4时重锤的动能可以表示为__________．(用T.m和h1h2h3h4h5表示) (2) 根据打出的纸带，用Δs＝aT2求出a=__________________(用T和h1h2h3h4h5表示) (3)为了求起点0到点4重锤的重力势能变化量，需要知道重力加速度g的值，这个g值应该

是__________(填选项的序号即可)．

A．取当地的实际g值

B．根据打出的纸带，用Δs＝gT2求出 C．近似取10 m/s2即可 D．以上说法均错误

23.（8分）某同学装配了一台“5V,0.5A”的小直流电动机，线圈内阻小于1Ω。现要进一步研究这个小直流电动机在允许的输入电压范围内，输出功率与输入电压的关系，学校实验室提供的器材有：

直流电源E，电压6V，内阻不计; 小直流电动机M；

电压表V1，量程0～0.6V，内阻约3kΩ； 电压表V2，量程0～6V，内阻约15kΩ； 电流表A1，量程0～0.6A，内阻约1Ω； 电流表A2，量程0～3A，内阻约0.5Ω； 滑动变阻器R，0～10Ω，2A； 电键一只S，导线若干。 ① 首先要比较精确测量电动机的内阻r。根据合理的电路进行测量时，要控制电动机不转动，通过调节滑动变阻器，使电压表和电流表有合适的示数，电压表应该选________。若电压表的示数为0.1V，电流表的示数为0.2A，则内阻r＝______Ω。

② 在方框中画出研究电动机的输出功率与输入电压的关系的实验电路图。（标明所选器材的符号）

③ 当电压表的示数为4.5V时，电流表示数如图所示，此时电动机的输出功率是 W。

24．（14分）如图所示，在倾角为θ=30°的足够长的固定光滑斜面上，跨过定滑轮的轻绳一端系在小车的前端，另一端被坐在小车上的人拉住。已知人的质量为m1=60kg，小车的质量为m2=10kg，绳及滑轮的质量、滑轮与绳间的摩擦均不计，取g=10m/s2。当人以F=280N的力拉绳时，求：

⑴人与车一起运动的加速度大小和方向； ⑵人所受摩擦力的大小和方向；

⑶某时刻人和车沿斜面向上的速度为3 m/s，此时人松手，则人和车一起滑到最高点所

用时间为多少？

θ 25．如图甲所示，在光滑绝缘的水平桌面上建立一xoy坐标系，平面处在周期性变化的电场和磁场中，电场和磁场的变化规律如图乙所示（规定沿＋y方向为电场强度的正方向，竖直向下为磁感应强度的正方向）．在t=0时刻，一质量为m=0.01kg、电荷量为q=0.1C的带电金属小球自坐标原点O处，以v0=2m/s的速度沿x轴正方向射出．已知E0=0.2 N/C、B0=0.2? T．求： （1）t=1s末金属小球速度的大小和方向； y E0 （2）1s～2s内，金属小球在磁场中做圆周运动的半径和周期；

（3）试求出第3秒末小球所在位置的坐标。

O 图甲

0 1 2 3 4 5 t/s B B0 0 1 2 3 4 5 6 t/s 图乙

26．（14分）氮的固定是指将氮元素由游离态转化为化合态的过程。 I．（1）在容积固定且为2L的密闭容器中进行反应：N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)，

恒温条件下，体系中某两种物质的物质的量随时间关系图，回答下列问题： 用H2表示15分钟内的反应速率为v（H2）= 。 （2）实验室制取氨气的化学反应方程式：

。 II．自然界里氮的固定途径之一是在闪电的作用下，N2与O2反应生成NO。 （1）反应需要在闪电或极高温条件下发生，说明该反应_________。（填字母） A．所需的活化能很高 B．吸收的能量很多 （2）在不同温度下，反应N2(g)＋O2(g)温度/℃ 平衡常数K 1538 0.86×104 －2NO(g)的平衡常数K如下表： 1760 2.6×104 －2404 64×104 －该反应的ΔH 0。（填“>”、“=”或“<”）

III．最近一些科学家研究用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）实现氮的固定——电解法合成氨，大大提高了氮气和氢气的转化率。总反应式为：N2+3H2

2NH3，则在电

解法合成氨的过程中，应将H2不断地通入_________极（填“阴”或“阳”），向另一电极通入N2，该电极的反应式为 。

IV．据报道，在一定条件下，N2在掺有少量氧化铁的二氧化钛催化剂表面能与水发生反应，主要产物为NH3，相应的反应方程式为：2N2(g)+6 H2O (g)

4NH3(g)+3O2(g) ΔH＝Q kJ/mol

（1）上述反应的平衡常数表达式为 。 （2）取五份等体积N2和H2O的混合气体（物质的量之比均为1：3），分别加

入体积相同的恒容密闭容器中，在温度不同的情况下发生反应，反应相同 时间后，测得氨气的体积分数??N2?与反应温度T的关系曲线如右图所示， 则上述反应的Q ________0（填“＞”、“＜”或“=”）。

27．（15分）“分子筛”可作为催化剂、催化剂载体或吸附剂。以高岭土（主要成分为Al2O3、SiO2

等）、石灰石、海水为原料生产“分子筛”工艺流程如图所示。回答下列问题：

（1）海水中含Mg2+、Ca2+、SO42-杂质。为制取NaOH，杂质离子必须除去。“除杂”时需按一定顺序加入下列试剂：①过量的NaOH溶液；②过量的Na2CO3溶液；③适量的盐酸；④过量的BaCl2溶液。正确的添加顺序是 （填写序号）。要使Ca2+完全沉淀（即溶液中c（Ca2+）＜1×10-5mol/L），溶液中c（CO32-）应不小于 mol/L（已知：Ksp(CaCO3)＝2.9×10-9）。 （2）电解制取NaOH的离子反应方程

式： 。 电解过程中，阴极附近pH （“增大”、“减小”或“不变”）。

（3）气体M（过量）和滤液N生成B的离子方程式是

。 （4）写出副产物A溶于水所得溶液中各离子浓度从大到小顺序为 。

（5）已知：某高岭土中Al2O3的质量分数为35%，则1t高岭土在理论上可制得化学式为 Na2O?Al2O3?2SiO2?9/2H2O（Al2O3的质量分数为28%）的分子筛 t.。

28．(14分)氮化铝(AlN)是一种新型无机材料，广泛应用于集成电路生产领域。某化学研究小组利用

Al2O3＋3C＋N2=====2AlN＋3CO制取氮化铝，设计下图实验装置：

高温

试回答：

（1）实验中用饱和NaNO2与NH4Cl溶液制取氮气的化学方程式为 。

（2）装置中分液漏斗与蒸馏烧瓶之间的导管A的作用是________(填写序号)。

a．防止NaNO2饱和溶液蒸发 b．保证实验装置不漏气 c．使NaNO2饱和溶液容易滴下

（3）按图连接好实验装置，检查装置气密性的方法是：在干燥管D末端连接一导管，将导管

插

入

烧

杯

中

的

液

面

下

，

_____

___________。

（4）化学研究小组的装置存在严重问题，请说明改进的办法 。

（5）反应结束后，某同学用如图装置进行实验来测定氮化铝样品的质量分数(实验中导管体积忽略不计)。

已知：氮化铝和NaOH溶液反应生成NaAlO2和氨气。 ①广口瓶中的试剂X最好选用________(填写序号)。 a．汽油 b．酒精 c．植物油 d．CCl4

②广口瓶中的液体没有装满(上方留有空间)，则实验测得NH3的体积将 (填“偏大”、“偏小”或“不变”)。

③若实验中称取氮化铝样品的质量为10.0 g，测得氨气的体积为3.36 L(标准状况)，则样品中AlN的质量分数为 。

29．（8分）烟草花叶病毒（TMV）对烟草叶片光合特性的影响的相关实验数据如下图，所有数据都是在适宜条件下测得的。请回答下列问题： 净健康株 光感病株 植株 叶绿素a含量 叶绿素b含量 合20 速15 类型 （mg/g） （mg/g） 率 10 健康株 2.108 0.818 5 0 感病株 1.543 0.604 -2 500 1000 1500 2000 2500 -3 光强（klx）

（1）用纸层析法分离烟草叶绿体中的色素后，距离滤液细线最近的色素是 。 （2）由上表数据可知，TMV侵染烟草后，随着病毒的大量繁殖，细胞中的 （细

胞器）受到破坏， 的合成减少，叶片将出现畸形、退绿等现象。 （3）由上图的实验数据可知：当光强小于1500 klx时，感病株的 大于健康株，

当光强等于1500 klx时，感病株的实际光合速率为 μmol﹒m-2﹒s-1。TMV在 条件

下对感病株光合作用的抑制更显著。

（4）用TMV的RNA与车前草病毒的蛋白质外壳重组在一起，用重组的病毒侵染烟叶，烟

叶表现出的是 病毒侵染的症状，这说明TMV的遗传物质是 。

30．（12分）运动神经中枢中的多巴胺神经元损伤或死亡会导致帕金森病的发生，多巴胺含量可以指示多巴胺神经元细胞的损伤或死亡程度。研究者认为该病的发生与机体免疫有关，并进行了实验探究。

（1）机体的特异性免疫包括细胞免疫和体液免疫，后者主要通过浆细胞分泌__________发挥免疫效应。

（2）研究发现，效应细胞表面的CD8受体与其发挥正常免疫功能有关，MPTP可诱导正常小

鼠产生帕金森病。给正常小鼠和CD8基因敲除小鼠注射MPP或生理盐水10天后，分别测定两组小鼠神经元多巴胺含量，结果如下图所示。

注射生理盐水的正常小鼠血清 注射MPTP的正常小鼠血清 注射生理盐水的正常小鼠 多巴胺神经元表面蛋白 注射MPTP的正常小鼠多 巴胺神经元表面蛋白 － － ＋ ＋ 注：“＋”表示出现抗原抗体反应，“－”表示不出现抗

原---抗体反应。

据图可知，注射MPP可导致CD8基因敲除小鼠和正常小鼠的 ，推测MPP可

能导致多巴胺神经元细胞 。与正常小鼠多巴胺的含量变化相比较，CD8基因敲除小鼠的多巴胺含量降低幅度 。

（3）有人假设，帕金森病患者体液免疫也可能导致帕金森病加重。为此，研究者进行了如右

上表体外实验。依据实验结果可知：注射MPTP的正常小鼠多巴胺神经元表面蛋白 （填“发生了”或“没有发生”）改变；注射MPTP使正常小鼠产生了 ，由此推测，帕金森病小鼠的自身抗体会导致帕金森病加重。 （4）依据上述实验结果判断，下列免疫失调引起的疾病中，与帕金森病最相似的是__________。 A．花粉过敏 B．系统性红斑狼疮 Ｃ．先天性免疫缺陷 Ｄ．艾滋病 （5）由上述结果分析，帕金森病与_______ 调节有关。

31．（6分）三裂叶豚草是传入我国的一种外来入侵植物。为减少其危害，可选取紫穗槐、沙棘等经济植物作为替代植物，建立豚草替代控制示范区。示范区建成后三裂叶豚草的数量明显减少，带来了明显的经济效益。如图为研究过程中绘制的三裂叶豚草的种群数量变化曲线，请回答：

（1）该替代示范区生态系统的功能除物质循环外，还包括 。

在替代控制示范区内，由最初的豚草等草本植物阶段过渡到紫穗槐、 沙棘等木本植物阶段，这种现象在生态学上称为群落的 演替 （填“初生”或“次生”）。

（2）若曲线Ⅱ表示替代控制示范区内的豚草种群数量变化曲线，则bd段豚草种群增长速率

的变化趋势是 ，表明替代植物发挥明显生态效应的时间段是 段。 （3）若在示范区内替代植物遇到了虫害的袭击，图中α的角度将会 （减小、增大或不变）。

（4）若曲线Ⅱ表示酵母菌的种群数量变化曲线，酿酒时，应将酵母菌的种群数量控制在

点（填“a”“b”“c”或“d”）所对应的数量时可获得最大效益。

32．（13分）某种鸟类羽毛有黑色（有色素产生并沉积）和白色两种类型，受A-a、B-b两对等位基因控制。但不清楚这两对等位基因是在常染色体上还是在性染色体上，以及两对等位基因是否符合基因的自由组合定律。下表为相关基因的控制情况，请据表回答：

控制情况 A基因 产生色素 a基因 不产生色素 B基因 阻止色素的沉积 b基因 可使色素沉积 （1）只要含有 （填“A”、“B”、“a”、或“b”）基因，其表现型即为羽毛白色。 （2）如果两对等位基因位于两对常染色体上，则羽毛为白色的个体的基因型有 种。

基因型为AaBb的雌、雄性个体杂交，子代的表现型及比例是 。 （3）如果两对等位基因位于同一对常染色体上，则基因型为AaBb的个体与多个纯合的羽毛

着色的异性个体杂交，子代中羽毛着色：羽毛白色=1:1。不考虑交叉互换等因素，能否确定该基因型为AaBb个体的一个细胞内A、a、B、b四个基因在该对同源染色体上的具体分布情况？ （填“能”或“不能”）。

（4）如果A、a位于常染色体上，B、b位于Z（Z和W为性染色体）染色体上，请写出对基

因型为AaZBW的个体进行测交的遗传图解（用交叉连线法）。

34.【物理3-4】（1）（6分.填正确答案标号。选对1个得3分，选对2个得4分，选对3个得6分。每选

错1个扣3分，最低得分为0分）如图，一列沿x轴正方向传播的简谐横波，振幅为2cm，波速为

4m/s．在波的传播方向上两质点a、b的平衡位置相距0.4m（小于一个波长），某时刻当质点a在波峰位置时，质点b在x轴下方与x轴相距1cm的位置．则下列说法中正确的是（ ） A．此波的周期可能为0.3s B．此波的周期可能为0.15s C．此波的波长可能为0.8m

D．从此时刻起经过0.1s，b点可能在波谷位置 E．从此时刻起经过0.1s，b点可能在波峰位置

（2）（9分）如图所示是一种折射率n＝1.5的棱镜，现有一束光线沿MN的方向射到棱镜的AB界面上，入射角的正弦值为sin i＝0.75。求： (1)光在棱镜中传播的速率；

(2)此束光线射出棱镜后的方向并画出光路图(不考虑返回到AB面上的光线)．

37．[化学—选修3：物质结构]（15分）

（1）已知元素M是组成物质NH4Al(SO4)2的一种元素。元素M的气态原子逐个失去第1个至

第4个电子所需能量（即电离能，用符号I1至I4表示）如表所示：

电离能（kJ/mol） I1 578 I2 1817 I3 2745 I4 11578

元素M的名称是 。

（2）不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用电负性来表示，下面是某些短周期元素电负性：

元素符号 电负性 Li 1.0 Be 1.57 B 2.0 C 2.5 O 3.5 F 4.0 Na 0.9 Al 1.61 Si 1.8 P 2.1 S 2.5 Cl 3.0 ①通过分析电负性变化规律，确定Mg的电负性（用x表示）最小取值范围： 。 ②某有机化合物结构式为

，其中S―N中，你认为共用电子对偏向谁？_____

（写原子名称）。

③已知元素电负性的差值一般大于 时，原子间形成离子键，小于该值则原子间形成共价键，请指出下列原子之间形成的化学键是离子键还是共价键。Be和F ，Si和Cl 。

（3）工业上冶炼Z时用到的催化剂是冰晶石，制取冰晶石(Na3AlF6)的化学方程

式如下：2Al(OH)3+ 12HF+ 3 A = 2Na3AlF6+ 3CO2↑+ 9H2O ①反应物A的化学式为 ，属于 晶体

②冰晶石（Na3AlF6）是离子化合物，由两种微粒构成，冰晶石晶胞结构如图所

示，

位于大立方体顶点和面心，

位于大立方体的12条棱的中点和8个

小立方体的体心，那么大立方体的体心处▽所代表的微粒是 （填具体的微粒符号）

③若Na3AlF6的摩尔质量为M g/mol，若该晶胞的的边长为a cm，密度为ρ g/cm3，设NA表示阿伏伽德罗常数，则NA= （用M、a、ρ表示）。 38．[化学—选修5：有机化学基础]（15分）

某有机物甲和A互为同分异构体，经测定知它们的相对分子质量小于100；将1 mol甲在O2中充分燃烧得到4molCO2和4molH2O(g)，同时消耗112 L O2(标准状况)；在酸性条件下将1 mol甲完全水解可以生成1 mol 乙和1 mol丙；而且在一定条件下，丙可以被连续氧化成为乙。

(Ⅰ)请确定并写出甲的分子式__________；与甲属同类物质的同分异构体共有________种(不含甲)。

(Ⅱ)经红外光谱测定，在甲和A的结构中都存在

双键和碳氧单键，B在HIO4存在并

加热时只生成一种产物C，下列为各相关反应的信息和转化关系： ①ROH＋HBr(氢溴酸)

RBr＋H2O ②

RCHO＋R′CHO

(1)E→F的反应类型为 。

(2)A、G的结构简式分别为 、 。 (3)B―D

的

反

应

化

学

方

程

式

为 。

(4)C在条件①下进行反应的化学方程式：

。 40．【选修3—现代生物技术专题】（15分）根据细胞全能性理论，运用现代生物技术对生物进

行无性生殖在生产上具有重大的意义。请回答下列有关问题：

（1）为保持某观赏植物优良的遗传性状，某科技小组利用植物组织培养技术来进行繁殖。他们将该植物的花芽分别培养在含有不同比例的吲哚乙酸和细胞分裂素的培养基中，得到的花芽生长状况如下表：

A组 B组 C组 D组 吲哚乙酸 细胞分裂素 花芽生长状况 0 0 仍是组织切块 3ppm 0.2ppm 形成愈伤组织 3ppm 0.002ppm 愈伤组织 分化出根 0.03ppm 1.0ppm 愈伤组织 分化出新芽 E组 0 0.2ppm 稍生长 ①在此过程中能实现脱分化的花芽是 组。

②从实验结果可看出：吲哚乙酸和细胞分裂素是实验中的二种重要物质。其中，新芽形成必须的条件是 。 （2）某研究所利用克隆等技术来进行繁殖优质奶牛。他们从母牛A的体细胞中提取出细胞核，

并移入去除细胞核的母牛B的成熟卵细胞中，在电脉冲的刺激下相互融合，并通过培养形成早期胚胎，再将该胚胎移植到母牛C的子宫内继续培养，最后获得了成功。请回答： ①从根本上说，该实验成功的一个重要前提是母牛A的体细胞核中含有形成完整新个体所需的 ，最后由母牛C产下的牛犊的性别是 。该实验中，杂合的细胞必须经电脉冲刺激才能相互融合，才能进行分裂，而在人工授精中，则需要对采集的精子进行 处理，才能使精子具有活力，才能完成受精作用。

②若想快速获得多个与母牛A的性状相同的新个体，则要采用 技术处理，然后再进行胚胎移植。若将人的一个胰岛素基因导入到母牛A的卵细胞中，实验中必须使用到的工具酶是 ；若该基因已成功导入细胞核中并定位在一条染色体上，则受精后形成的新个体达到性成熟并与一普通公牛交配，在它们产生的后代中，体细胞中含有人胰岛素基因的个体出现的概率为 。

【生物参考答案】

1-6．ACBACD 29．（每空1分，共8分）

（1）叶绿素b （2）叶绿体 叶绿素（或“叶绿素a和叶绿素b”） （3）净光合速率 18 强光（或“光强大于1500klx”） （4）TMV RNA 30．（除标明外，每空1分，共12分）

（1）抗体 （2）多巴胺含量降低 损伤或死亡 （较）小 （3）没有发生（2分） 抗多巴胺神经元表面蛋白的抗体（2分） （4）B （2分） （5）免疫调节和神经（2分） 31.（每空1分，共6分）

（1）能量流动和信息传递 次生演替 （2）减小 ef （3）变大 （4）d 32.（除注明外，每空2分，共12分）

（1）B （2）7 黑色、白色=3：13 （3） （4）P（亲代）雌性白色 × 雄性白色 402分，共 ． （除标明外，每空 AaZBW 15 分） aaZb Zb 1 ）① （BCD ②细胞分裂素的浓度大于吲哚乙酸配子 AZB aZB AW aW aZb

子代 AaZBZb aaZBZb AaZbW aaZbW

雄性白色 雄性白色 雌性黑色 雌性白色

（亲代、测交1分）

（配子1分，箭头1分）

（子代或测交后代1分）

不能

的浓度

（2）①全套遗传信息 雌性（1分） 获能

②胚胎分割 限制性核酸内切酶和DNA连接酶 1/2 【化学部分答案】

7．C 【解析】①纳米材料不是分散系，故不属于胶体；②往Fe(OH)3胶体中加入稀硫酸，开始因为胶体的

聚沉而产生沉淀，后因为硫酸与氢氧化铁沉淀反应生成可溶的硫酸铁而使沉淀逐渐溶解；④依据分散质微粒直径的大小，把分散系分为溶液、胶体与浊液，而不是依据丁达尔现象将分散系分类。⑤胶粒带有电荷，在电场中可作定向移动，而不是胶体在电场中自由运动。

8．B 【解析】①A、B所显电性相同，①错；②氧气和臭氧；④煤的气化和液化属化学变化；⑦氯化钙的潮

解属物理变化 9．B 【解析】试题分析：A、Y为F元素HF为弱酸，F没有最高价氧化物，错误；B、正确；C、SiO2可与

氢氟酸反应，错误； D、Na先与水反应，正确。

10．B 【解析】醋酸是弱酸，电离方程式中应写出化学式，故A错误；醋酸是弱电解质，氢氧化钠和醋酸反

应生成醋酸钠，溶液中的溶质由弱电解质变成强电解质，离子浓度增大，溶液的导电能力增大，故C错误；CH3COONH4是弱酸弱 碱盐，促进水的电离，醋酸根和铵根离子水解程度相同，故溶液显中性，K2SO4是强酸强碱盐，对水的电离程度没有影响，故D错误。

11．A 【解析】①烧杯、圆底烧瓶要隔石棉网加热，蒸发皿可直接加热。②蒸馏烧瓶使用时液体量不超过容

积的1/2；③新制的氯水见光易分解，应保存在棕色细口瓶中；④波尔多液中CuSO4能与Fe发生置换反应，不能盛放在铁制容器中； 12．B 【解析】A项，由无色无味的气体推出无NH4+，由白色沉淀逐渐增多后又部分溶解推出有Al3+、Mg2+，

Al3+和HCO3－完全双水解不共存，排除HCO3－。B项，对。C项K要透过蓝色钴玻璃。D项，原溶液中有SO42-的干扰。

13．C 【解析】A项由图可知T1＞T2，所以该反应正反应方向为放热反应，M点放出热量小于W点放出的

a－b

L－1·min－1，v(Y)=0.5 v(X)；C项，M点和W点都是平衡状态，M点温度热量；B项，v(X)＝t1mol·高，速率快v(M)＞v(W)，又，v(N)逆＜v(W)，所以C对。D项，反应物只有一种X，恒容下加入X等效于增大压强，X的转化率变大。

+

26．（14分，除注明，每空2分）

I．（1）0.02mol/（L?min） （2）2NH4Cl + Ca(OH)2

CaCl2+2NH3↑+ 2H2O

II．（1）A（1分）； （2）＞（1分） III．阳 N2+6H++6e-=2NH3 IV．(1)K=c4(NH3)·c3(O2)/ [c2(N2)·c6(H2O)] (2）＜

【解析】II．（1）闪电或者高温，主要是提供能量给N2分子，让其破坏变成氮原子，因此，只能说明引发反

应所需要的能量高即活化能，不能说明反应吸收的能量高；故答案为：A；

（2）在不同温度下，反应N2（g）+O2（g）?2NO（g）的平衡常数K随温度升高K值增大，所以正反应

方向是吸热反应，△H＞0，故答案为：＞；

III．总反应式为：N2+3H2?2NH3．则在电解法合成氨的过程中，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反

应，在阳极通入H2，氮气通入阴极，发生得电子发生还原反应：N2+6H+6e=2NH3 。 IV．（1）1）上述反应的平衡常数表达式为：K=c(NH3)c(O2)/ [c(N2)·c(H2O)]

（2）曲线的变化先增大后变小．我们知道温度升高反应速率加快．在此题中，反应相同时间，低温下

4

3

2

6

+

-

的两点是未达到平衡的两点，随温度的升高，氮气的体积分数 随温度升高而变大，曲线的最高点是某温度下达到平衡的点，之后的两点，皆是平衡后的氮气的体积分数，且随温度升高而降低，则生成氨气的反应是吸热反应，即Q＞0；

27．（15分，除注明，其余2分）

-4

2Cl﹣ +2H2O （1）④①②③或①④②③或④②①③ 2.9×10 （2）

2OH﹣+ H2↑+Cl2

↑ 增大

2----

（3）SiO3+2CO2+2H2O═H2SiO3↓+2HCO3 AlO2+2H2O+CO2═Al（OH）3↓+HCO3

+2---+

（4）c（Na）＞c（CO3）＞c（OH）＞c（HCO3）＞c（H） （5）1.25（1分）

【解析】（1）根据碳酸钙的溶度积常数计算，要使Ca完全沉淀，应有c（Ca）×c（CO3）≥2.9×10，则c

（CO3）≥

2-

2+2+2--9

=2.9×10-4mol/L。

（3）石灰石煅烧生成的气体M为CO2。高岭土焙烧后的产物主要是SiO2和Al2O3，加NaOH过滤后得到

的虑液N主要含有NaAlO2和Na2SiO3，所以通入足量CO2后发生离子方程式为：SiO32-+2CO2+2H2O═H2SiO3↓+2HCO3-；AlO2-+2H2O+CO2═Al（OH）3↓+HCO3-，

（4）碳酸钠水解呈碱性，并且CO3离子存在两步水解，且第一步水解大于第二步水解，则有：

c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+），；

（5）根据氧化铝的质量守恒计算，设生成分子筛的质量为x，则有1t×35%=28%×xt，x=

t，

2-

28．（14分，除注明，每空2分）

（1） NaNO2 + NH4Cl

NaCl + N2↑ + 2H2O （2） c（1分）

（3）用酒精灯微热蒸馏烧瓶，导管口有气泡冒出， 撤掉酒精灯一段时间，导管内上升

一段水柱，说明气密性良好（3分）

（4）在干燥管D末端连一尾气处理装置 （5） c 不变 61.5%

【解析】（4）由于氮气、氧化铝和活性炭制取氮化铝的同时，还有CO生成，所以必须有尾气处理装置，

即在干燥管D末端连一尾气处理装置。

（5）①氮化铝和NaOH溶液反应生成Na[Al(OH)4]和氨气，所以要通过排水法测量氨气的体积，则根据氨

X应该是密度小于水与水不溶的试剂。a不正确。气极易溶于水可知，汽油易挥发，酒精和水互溶， 四氯化碳密度大于水，因此选项bd均不正确。植物油密度小于水、不溶于水，c正确，答案选c。②广口瓶中的液体没有装满（上方留有空间），由于排除的水是依据压强差来完成的，所以对实验结果不影响，即则实验测得NH3的体积将不变。

22.4L/mol＝0.15mol，则根据氮③测得氨气的体积为3.36L（标准状况），氨气的物质的量是3.36L÷

41g/mol＝6.15g，所以品中AlN的质原子守恒可知，氮化铝的物质的量是0.15mol，质量是0.15mol×量分数为

×100%＝61.5%。

（1）铝（1分） （2） ①0.9＜x＜1.57 ②氮（1分） ③1.7（1分） 离37．

+

子键（1分） 共价键（1分） （3）①Na2CO3 离子 ②Na③

﹣

mol

【解析】（1）从其电离能变化知，当原子失去第四个电子时，其电离能急剧增加，说明该元素失去三个电子

时为稳定结构，则该元素最外层有3个电子，N原子最外层有5个电子、Al原子最外层有3个电子、Si原子最外层有4个电子、S原子最外层有6个电子、O原子最外层有6个电子，所以符合条件的是Al元素。

（2）①依据Mg在元素周期表中的位置，同周期介于钠和铝之间其电负性范围：0.9＜x＜1.61，同主

族应小于Be，既x＜1.57，综上， 0.9＜x＜1.57。

（3）①根据反应的方程式并依据原子守恒可知，A应该是碳酸钠。碳酸钠是离子化合物，属于离子

晶体。

②根据晶胞的结构可知，晶胞中含有

的个数是

个，含有

的个数是

－

。根据化学式知，Na+和[AlF6]3 的个数比是3：1，则白色球和黑色球之比接

近3：1，要使其为3：1，则▽所代表的应该是Na+ 。

③一个晶胞的质量为4×

g，

，所以

mol﹣。

38．（15分，除注明，每空2分） (Ⅰ)C4H8O2 3

（3分）

△

(4)CH3CHO＋2Ag(NH3)2OH――→CH3COONH4＋3NH3＋2Ag↓＋H2O （3分）

【物理答案】

16 17 18 19 20 B B C BD AD h5－h311?h5－h3?2

22.解析：(1)打点4的速度v4＝，因此动能Ek＝mv2. (24＝m2T22?2T?分)(2)a=

14 C 15 C 21 CD h1?h5?2h3(2分) 24T(3)在“验证机械能守恒定律”实验中要求起点0到点4重锤的重力势能变化量，不能用机械能守恒来计算g值，应取当地的实际g值．(2分)

23.答案 1、① V1，0.5；② 如图（只要不是分压接法或电流表外接得0分；是分压接法和电流表外接，V2和A1有一个选错或都选错得2分，全对得3分）；③ 1.72。毎空2分

24.（1）以人和车整体为对象，由牛顿第二定律可知：

( 2分)

代入数据得：a=3m/s2 , (2分) 方向沿斜面向上。( 1分) （2）以人为研究对象，设摩擦力向上，由牛顿第二定律，代入数据得：f=200N, ( 2分) 沿斜面向上( 1分) (3)撤去拉力后

=5 m/s2, ( 2分)人和车一起滑到最高点所用时间为

( 2分)

=0.6s( 2分)

25．（18分）（1）在0~1s内，金属小球在电场力作用下，在x轴方向上做匀速运动vx?v0 y方向做匀加速运动vy? 1s末粒子的速度v1?qE0t1 （2分） m22?22m/s （2分）vx?vy

设v1与x轴正方向的夹角为?，则tan??vyvx

?=450 （2

分）

（2）在1s~2s内，粒子在磁场中做圆周运动，由牛顿第二定律

mv1mv122? qv1B0? 得R1?m （3分，式qB0?R1子2分，答案1分）

粒子做圆周运动的周期T?2?R1?1s （3分，式子2分，答案1分） v1( 3) 由（2）可知小球在第2秒的位置和第1秒末的位置相同，设第3秒末小球所处位置坐标为（x，y）， t2=2s则 x?v0t2 （2分） y?1qE02t2 （2分） 2m 解得x=4m y=4m ，所以坐标为（4m，4m） （2分）

cc

34.（1）ABE (2)(1)由n＝v得v＝＝2×108 m/s （3分）

nsin isin i

(2)设光线进入棱镜后的折射角为r，由＝n，得sin r＝＝0.5，

sin rnr＝30°，光线射到BC界面时的入射角i1＝90°－45°＝45°

1

由于sin 45°>，所以光线在BC边发生全反射，光线沿DE方向射出

n

棱镜后的方向与AC边垂直，（3分）。光路图如图所示．（光路图3分）

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