2016大兴区高三理科综合能力测试一模(化学部分)试卷及答案

2016年大兴区高三化学一模试卷

2016.04

本试卷可能用到的相对原子质量：O16Fe56

6．下列减小环境污染的方法，其原理不涉及化学变化的是．．．

A

污染方法

废旧热固性塑料粉碎作为填充剂

B煤燃烧

煤中加入适量石灰石

C

含Hg2+的工业废水加入Na2D生活垃圾7．下列说法不正确的是．．．

A．食盐、糖和醋都可做食品防腐剂B．青蒿素可以用于治疗疟疾

C．鸡蛋清溶液中滴加醋酸铅溶液会发生盐析D．油脂在碱性条件下的水解反应称为皂化反应8．下列解释事实的方程式正确的是

A．明矾可作净水剂：Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+

B．盛装NaOH溶液的试剂瓶不用玻璃塞：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O

C．NaHCO3溶液中加入少量Ca(OH)2溶液，产生白色沉淀：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2OD．电解NaCl溶液，阴极有无色气体逸出，其电极反应式为：2Cl--2e-=Cl2↑9．下列表述正确的是

A．Na2O2固体中阴、阳离子个数比为1:1B．由酸性HCl>H2CO3，可推知非金属性Cl>C

C．pH均为5的CH3COOH溶液和NH4Cl溶液中水的电离程度相同

D．常温下，浓度均为0.1mol/L的HA酸溶液与NaOH溶液等体积混合后（pH约为8），溶液中离子浓度

关系：c（Na+）>c（A-）>c（OH-）>c（H+）

10．2016年3月新疆理化技术研究所首先发现：在光、碱性CeO2修饰TiO2的复合纳米材料的催化作用

下，二氧化碳和水可转

化为甲烷和一氧化碳。下列说法不正确的是：．．．

A．此反应可将光能转化为化学能B．CO2和CH4均含极性共价键C．产物可能还有O2

D．CO2溶于水呈酸性的原因：CO2+H2O

H2CO3

H2CO

3

2H++CO32-

11．将X逐滴加入到Y中至过量，下列对应关系不正确的是．．．

X

AB

CD

氯水氨水NaOH溶液双氧水

Y石蕊

AgNO3溶液AlCl3溶液酸性淀粉KI溶液

现象溶液先变红后褪色

先产生沉淀后逐渐溶解产生白色沉淀且不消失

溶液变蓝色

装置

12．下列有关实验的叙述对应关系不正确的是

．．．

选项装置图

A

B

C

D

现象结论

导管中液面上升

该条件下，铁钉发生吸氧腐蚀

KMnO4溶液褪色热水中的NO2球红棕色加深

白色沉淀逐渐转化为黄色沉淀

电石和水反应生成乙炔

2NO2(g)△H<0

N2O4(g)Ksp：AgCl>AgI

25．(17分)光刻胶是电子工业不可缺少的原料，高分子化合物PC可做汽车的风挡玻璃。

它们的合成路线如下：

已知：酯与含羟基的化合物可发生如下酯交换反应

RCOOR′+R″18OH

一定条件

RCO18OR″+R′OH（R、R′、R″代表烃基）

。

（1）A为链状结构，则A中所含官能团的名称

（2）B分子中含五元环状结构且有酯基，1molB与2molCH3OH反应生成D，写出

B的结构简式（3）A（4）写出F

，

E

。

。

。

结构

F的反应条件为

。

E的反应类型为

G的化学方程式

（5）写出D与双酚A生成高分子化合物PC的化学方程式

（6）M的同分异构体有多种，任意写出一种满足下列条件的同分异构体的结构简式

a．苯环上有两个取代基

b．苯环上的一氯代物只有一种

。

c．含有

（7）写出M与Y生成光刻胶的化学方程式26．（12分）天然气是一种重要的清洁能源和化工原料。

（1）天然气的主要成分为CH4（含H2S、CO2、N2等杂质）。用氨水作吸收液可处理H2S杂质，

流程如下：

①写出NH3的电子式

②写出吸收液再生的化学方程式

。

。

（2）用CH4还原氮氧化物可消除氮氧化物的污染。

已知：

写出CH4还原NO的热化学方程式2CO(g)＋2H2(g)

（3）天然气的一个重要用途是制取H2，其原理为：CO2(g)＋CH4(g)

在密闭容器中通入物质的量浓度均为1mol/L的CH4与CO2，在一定条件下发生反应，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如右图所示。①压强P1

理由

2（填“大于”或“小于”），

。

。

②计算1050℃时该反应的化学平衡常数

（4）下图是CO2电催化还原为CH4的工作原理示意图

写出铜电极表面的电极反应式。

27．（14分）硫酸锌和轻质氧化镁在工业生产及食品添加等领域有重要应用。用高镁菱锌矿（主要含

ZnCO3、MgCO3、CaCO3以及少量SiO2、Fe2O3、Cu等）进行联合生产。流程如下：

已知：金属离子沉淀的pHZn2+

开始沉淀pH完全沉淀pH

5.98.2

Mg2+9.412.4

Cu2+4.76.7

、Fe3+2.73.7

Fe2+7.69.6

。

（1）写出浸取过程中产生Fe2+的离子方程式（2）下列说法正确的是

。

a．用浓盐酸浸取前，将矿石粉碎能够提高浸出速率。b．试剂X可以选择氨水，pH的范围在8.2～12.4之间。c．控制温度在90℃以上的目的是为了促进Zn2+的水解。d.滤渣中加入硫酸后再加入锌粉是为了出去Cu2+。（3）由Fe2+生成针铁矿渣的离子反应方程式（4）从滤液3中获取ZnSO4 7H2O的操作1是

。（5）加入氨水制备氢氧化镁的工艺过程要选择适宜条件。

右图为反应温度与Mg2+转化率的关系。

①根据图中所示45℃前温度与Mg2+转化率之间的关系，可判断此反应是

（填“吸热”或“放热”）反应。

。

②50℃以上温度升高，Mg2+转化率下降的原因可能是

③为了获取副产品CaCl2，经常用石灰乳代替氨水来制备氢氧化镁。用平衡移动原理解释石灰乳能够制备氢氧化镁的原因____________。

28．（15分）某学生对铁与水蒸气反应进行实验探究：

操

作

现象或结果

灰黑色铁粉变成黑色发出爆鸣声

I．取mg铁粉，在水蒸气中加热一段时间II．用排水集气法收集一小试管气体，移近到燃着

的酒精灯火焰

III．将黑色固体干燥、称量

IV．将黑色固体加入到过量的盐酸中

得到ng黑色固体

固体溶解，有少量气体生成，得到黄色溶液

（1）铁粉和水蒸气反应的化学方程式____________。

（2）操作II检验反应生成了氢气，说明水具有_________(填“氧化性”或“还原性”)。（3）为检验黑色固体成分，取操作IV得到的黄色溶液于两试管中，分别进行如下实验：

a．向试管1中滴加2滴KSCN溶液，溶液变红色；b．向试管2中滴加2滴K3[Fe(CN)6]溶液，出现蓝色沉淀。

①实验a的目的是____________。

②由实验a、b不能判断黑色固体是磁性氧化铁，依据是____________。③该同学通过计算证实了黑色固体一定不是磁性氧化铁纯净物，n≠_________。

（用m的表达式表示）

（4）资料表明：铁件与水蒸气反应，在表面生成的磁性氧化铁膜

可对铁件起到防护作用。运用右图所示装置对该资料进行验证（已知：用铜片、铁件X、电解液构成原电池；氧化膜有保护时，电压会减小）。

a．当Y为饱和氯化钠时，实验结果如下表：

X纯铁片

表面有磁性氧化铁膜的铁片

U/V0.91U1

依据___________，证明该条件下磁性氧化铁膜有保护作用。

b．表面有磁性氧化铁膜但存在少量缺陷的铁片作X，分别用

0.1mol/LH2SO4溶液和0.1mol/LCuSO4溶液作Y进行验证实验，得到右图：

①Y2代表的溶液是________。

②用离子方程式解释Y1曲线变化的原因：____________。

北京市大兴区2016年高三统一练习

化学参考答案及评分标准

选择题（每题6分，共计42分）

6A

7C

8B

9D

10D

11C

12B

其它答案，可参照本标准给分（每空2分，特殊标明除外，共计58分）

25.（17分）（1）碳碳双键（2）

（3）加成反应（1分），NaOH水溶液， （4）

（5）

（3分）

（6）

（7）

（3分）

26.（12分）（1）①

（1分）

②2NH4HS＋O2＝2NH3·H2O＋2S↓

－1

（2）CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(l)△H

=-1250.3kJ·mol

（3）①小于（1分），该反应减小压强，平衡正向移动，由图可知，温度一定时，P1点CH4的转化率较大，所以P1<P2。（答案合理给分）

②81

（4）CO2＋8e－＋8H＋＝CH4＋2H2O27.（14分）

（1）Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+（各1分）（2）acd

（3）2Fe2++ClO-+3H2O=2FeOOH+Cl-+4H+（或2Fe2++5ClO-+3H2O=2FeOOH+Cl-+4HClO）（4）加热浓缩、冷却结晶（5）①吸热

②温度升高，氨水分解③石灰乳中存在Ca(OH)2(s)

Ca2+(aq)+2OH-(aq)，Mg2+可以与OH-反应生成更难溶的

（各1分）

Mg(OH)2，使得OH-浓度不断下降，平衡右移，最终从Ca(OH)2转化为Mg(OH)2。

28.（15分）

（1）3Fe+4H2O（g）（2）氧化性（1分）

（3）①检验黄色溶液中存在Fe3+。

②操作IV中有少量气体生成，未反应完的铁也可以和盐酸反应生成Fe2+。（答案．．．．．．合理即给分）

③n≠29m/21（或1.38m）（4）

a.U1<0.91（V）b.①0.1mol/LCuSO4溶液

②Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2

O

Fe3O4+4H2（写高温条件不扣分）

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