2014初三化学二模金属溶液计算试题汇总
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2014二模金属溶液试题汇总
1.如图所示为甲、乙两种固体的溶解度曲线,下列说法错误的是 .. A.甲、乙两种物质的溶解度随温度的变化趋势不同 B.20℃时,甲、乙两种物质的溶解度相等
C.20℃时,把30g甲物质加入100g水中,充分溶解后所得
溶液为饱和溶液
D.将40℃时甲、乙饱和溶液降温到20℃时,甲的溶质质量分数等于乙 2.甲、乙两种固体的溶解度曲线如右图所示。下列说法中,正确的是
A.20℃时,甲、乙溶液中溶质的质量一定相等 B.40℃时,分别在100 g水中加入45 g 甲、乙, 所得甲、乙溶液的溶质的质量分数相等
C.40℃时,将10%的甲溶液降温至20℃,溶液中溶质的质量分数不变 D.40℃时,将甲、乙的饱和溶液降温至20℃,析出晶体的质量甲大于乙
3.右图是a、b、c三种物质的溶解度曲线。把t1℃时三种物质的饱和溶液温度升高到t2℃,则三种溶液的溶质质量分数大小关系是
A.a >b >c B.c >b >a C.b >a =c D.b >a >c
4.图为A物质的溶解度曲线。M、N两点分别表示A物质的两种溶液。
下列做法中,不能实现M、N间的相互转化的是 ..A.从N→M:先向N中加入适量固体A再降温 B.从N→M:先将N降温再加入适量固体A C.从M→N:先将M降温过滤后再将其升温 D.从M→N:先将M升温再将其蒸发掉部分水
5. a、b、c三种物质的溶解度曲线如下图所示。取t2℃的a、b、c三种物质的饱和溶液,分别蒸发等质量的水后恢复至t2℃,再降温到t1℃。下列说法不正确的是 ...
A.降温至t2℃时,三种溶液一定都是饱和溶液 B.原饱和溶液中,溶质的质量分数一定是a>b=c C.恢复至t2℃时,析出溶质的质量一定是a>b=c D.降温至t1℃, 三种溶液中溶质的质量分数一定a=c>b 6. 右图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。下列说法错误是 A. 要配制相同质量分数的甲、丙两种物质的饱和溶液,应 该将温度控制在t1℃
B.t2℃时,30g 甲物质加入到50g水中不断搅拌,形成 的溶液中溶质的质量分数是37.5%
C. 要从甲物质的饱和溶液中获得晶体甲,可以采用降温结晶的方法
D. t1℃时,将三种物质的饱和溶液升温至t2℃,所得溶液中溶质质量分数乙﹥甲﹥丙
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7. 为比较4种金属X、Y、Z、W的活动性,小刚进行了一系列实验,结果如下表所示。其中能反应的记为“√”,
不能反应的记为“—”,无标记的表示未做该实验。
则它们的金属活动
参加反应的物质源:Z§xx§k.Com][来 X √ Y Z — W W(NO3)2溶液 ZNO3溶液 稀盐酸 √ — √ 性顺序为
A.X >W> Z > Y B.X > W > Y > Z C. X > Y > Z > W D. X > Y > W > Z
8.20℃时,将等质量的甲、乙两种固体(不含结晶水),分别加入到盛有100g水的烧杯中,充分搅拌后现象如图1,加热到50℃时现象如图2,甲、乙两种物质的溶解度曲线如图3。
下列说法中不正确的是 ...
A.图1中甲溶液一定是饱和溶液 B.图2中甲溶液一定是不饱和溶液 C.图3中N表示的是乙的溶解度曲线 D.图2中两溶液降温至30℃都会析出晶体 9.(7分)金属在生产生活中起着重要作用。
(1)铜可以做导线,主要利用了金属铜的延展性和 。
(2)赤铁矿(主要成分为Fe2O3)和一氧化碳炼铁的化学方程式为 。 (3)为了防止铁质水龙头生锈,其表面常镀一层铬,该措施防锈的原理是_____________。 (4)对Ag、Fe、Cu三种金属活动性顺序的探究,下列所选试剂组不可行的是 。
①Fe、Ag、CuSO4溶液 ②Cu、Ag、FeSO4溶液 ③Cu、FeSO4溶液、AgNO3溶液 (5)化学小组在实验结束后,进行了如下废液处理:
①Ⅰ中的操作名称是 。
②写出Ⅱ中一定发生反应的化学方程式 。 ③滤液的组成可能是 。
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硫酸铜和 一定量锌粉 I 滤渣 稀硫酸 气体 滤液
10.(6分)水和溶液在生命活动和生产、生活中起着十分重要的作用。
(1)自来水厂对天然水进行净化的过程中,通常不采用 (填字母序号)。 ...A.过滤 B.吸附 C.电解 D.消毒 (2)水常用来配制各种溶液,硝酸钾溶液中的溶质为 。 (3)某同学进行以下实验:在甲乙烧杯中分别放入40g硝酸钾固体,
再分别加入100g冷水和热水,充分搅拌后(保持各自的温度不变), 结果如右图所示。
①甲烧杯中溶液是 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。
②将乙烧杯中的溶液降温到t1℃时,溶液恰好达到饱和状态,则t1℃时,硝酸钾 的溶解度是 g。
(4)已知:甲物质在20℃和40℃时的溶解度分别为30g和50g。下列有关甲物质的实 验中说法正确的是 (填字母序号)。
20℃ 100 g水 加入甲 20 g A 加入甲 20 g B 升温 至40℃ C 加入甲 20 g D 降温 至20℃ E a.只有A是不饱和溶液 b.B和E中溶质的质量分数相等 c.D中溶质的质量分数最大 d.将E再升温至 40℃时,会析出20g固体
11.(7分)人类的生产、生活离不开金属。 (1)地壳中含量最高的金属元素是 。
(2)用铜制电线主要是利用铜具有良好的延展性和 性。
(3)将生锈的铁片放入足量稀硫酸中,发生置换反应的化学方程式为 。 (4)在硫酸铜和硫酸亚铁的混合溶液中加入一定量的锌粉,充分反应后过滤,向滤 渣中滴加稀硫酸,无气泡产生。则滤渣中的金属是 ,滤液中溶质的组成 是 (写出所有可能)。
(5)将质量相等的锌粉和铁粉,分别放入两个烧杯中,再分别倒入质量相等、溶质的质
量分数相同的稀盐酸,充分反应,生成氢气的质量(m)随反应时间(t)变化的曲 线如右图所示。下列说法正确的是 (填字母序号)。 A.消耗两种金属的质量相等 B.两烧杯中金属都没有剩余 C.两烧杯中稀盐酸都没有剩余 D.曲线a表示锌和稀盐酸的反应
12.(6分)海洋中蕴含丰富的资源。
(1)海水淡化是解决淡水不足的重要方法。下列净水方法中,可以使海水变为淡水的是 (填字母序号)。
A.过滤 B.吸附 C. 沉降 D. 蒸馏
(2)从海水中提炼出来的重水(D2O)可作原子能反应堆的中子减速剂和传热介质,重水中的重氢原子(D)核内
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m /g
a O
b
t /s
有一个质子、一个中子。则重水中氧元素的质量分数为 。右图是
(3)采用膜分离技术的海水淡化装置,加压后,只有水分子可以通过淡化膜,其他粒子不能通过淡化膜。加压前后,装置右侧海水中,下列各量减小的是 。
①溶质质量分数 ②溶剂质量 ③溶液质量 ④溶质质量
(4)从海水中制备食盐和金属镁的流程如下所示:
回答下列问题:
①步骤II中需加入一种试剂并进行浓缩,所加试剂是 。 ②粗盐中含有泥沙等杂质,用粗盐制取精盐的实验方法是 。 ③上述流程中的反应不包含的基本反应类型是 。 13.(7分)铁是最早使用的金属之一。
(1)下列铁制品,主要利用其导热性的是 (填字母序号)。
A.铲子 B.铁锅 C.电炉丝
(2)工业上以赤铁矿(主要含氧化铁)为原料炼铁,反应的化学方程式为 。
(3)铁粉是双吸剂的有效成分,原因是 。实际生产中用到的双吸剂除铁粉外,一般还含有NaCl和木炭粉。检验用过一段时间的双吸剂是否失效的方法是 。
(5)已知“Fe”是植物生长必须的微量元素,FeSO4·7H2O常用作花肥。为保护环境,回收金属资源。课外小组的同学设计了如下图所示流程(略去部分产物),对用过一段时间的双吸剂进行回收。(说明:含“Fe3+”的盐溶液能与铁反应转化为“Fe2+”。如 Fe + 2FeCl3 ==== 3FeCl2,。)回答下列问题: 固体E 过量D 固体C 适量H 适量A 乙 样品 溶液F FeSO4·7H2O 溶液G 丙 甲 溶液B 气体I ①上述流程中,共发生 个不同的化学反应。 ②A-I九中物质中,含铁元素的是 (填字母序号)。
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14.(6分) 水和溶液在生命活动和生产、生活中起着十分重要的作用。
(1)右图实验中,当试管1中气体的体积为6mL时,试管2中气体
体积约为 mL,发生反应的化学方程式为________。 (2)水常用来配制各种溶液,硝酸钾溶液中的溶质为________。
(3)农业生产常用溶质的质量分数为10% ~ 20%的NaCl溶液来选种。现将300 g 25%的NaCl溶液稀释为
15%的NaCl溶液,需要加水的质量为________g。 (4)根据下表回答问题。
温度/℃ 溶解度 /g NaCl NH4Cl 0 35.7 29.4 20 36.0 37.2 40 36.6[来源学+科+网]60 37.3 55.2 80 38.4[来源:Zxxk.Com][]100 39.8 77.3 45.8 65.6 ① 60 ℃时,向两个分别盛有50 g NaCl和NH4Cl的烧杯中,各加入100 g的水,充分溶解后,为饱和溶液的是________溶液。
② 将上述实验后的两个烧杯均降温至40℃。下列说法中,正确的是________(填字母序号)。
A.两个烧杯中的溶液均为饱和溶液 B.两个烧杯中溶液的质量都可能不变
C.两个烧杯中溶液的质量减小的一样多 D.两个烧杯中溶质的质量分数都一定减小
15.(7分)金属材料在我国建设中起着重要的作用。
(1)钢铁舰身的锈蚀主要是铁与空气中的_______共同作用的结果。 (2)工业上用一氧化碳和赤铁矿炼铁反应的化学方程式为 。
(3)回收利用是保护金属资源的一条有效途径。某工业废料含氧化铜和氧化铁,经过处理后
可得到铜和硫酸亚铁溶液,主要流程如下。
工业废料 过量的A I 溶液B 过量的C II 固体D 适量的A III 固体E 溶液F 已知:CuO + H2SO4 CuSO4 + H2O
Fe + Fe2(SO4) 3 3FeSO4
① 过程Ⅰ中氧化铁发生反应的化学方程式是________。 ② 过程Ⅱ充分反应后,还应有的实验操作是_______。 ③ 过程Ⅲ加入适量A,发生反应的化学方程式是________。 ④ A~F中含铁元素的有 (填序号)。
16.(6分)地球上的金属资源广泛存在于地壳和海洋中。 (1)地壳中含量最多的金属元素是 。
(2)工业上用一氧化碳和赤铁矿炼铁的化学方程式是 ,得到的生铁可炼成钢。下列关于生铁和钢的说
法正确的是 (填序号)。
A.都属于铁的合金 B.都属于混合物 C.都属于金属材料 (3)目前世界上有60%的镁是从海水中提取的。下图是从海水提取镁并获得氯气(Cl2)
的示意图:
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海水(主要含 试剂甲 I NaCl和MgCl2) 溶液 盐酸 II 无水III MgCl2 熔融 通电 IV Mg(OH)2沉淀 MgCl2溶液 Mg ① I中加入的试剂甲可能是 。② II中的反应属于基本反应类型中的 反应。 ③ IV中反应的化学方程式是 。
17.(7分)水和溶液在生命活动和生产、生活中起着十分重要的作用。 (1)区分软水和硬水的试剂是 。
(2)采用如右图所示的“淡化膜渗透法”淡化海水,淡化膜能使水分
子通过,其他离子不能通过。这一淡化过程属于 (填 “物理变化”或“化学变化”)。
(3)将一包含有氯化钠、氯化钙和泥沙的混合物,通过如下操作可得到氯化钠。
【资料:CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 ↓+ 2NaCl 】
混合物 加足量的水 操作I 溶液A 加Na2CO3溶液 恰好完全反应 操作II 蒸干 7 g 氯化钠 58 g溶液B ①操作I的名称是 ,加入Na2CO3溶液的目的是 。
②若用溶液B配制100 g16%的氯化钠溶液,主要步骤是:计算(需再加入氯化钠和水的质量分别
是 、 )、称量、量取、 、装瓶贴标签。
18.(5分)水是最普通常见的物质之一。 (1) ①A是电解水的实验,试管1中得到的气体是 。
②B图是活性炭净水器的示意图,其中活性炭的作用是 。
③C、D图是探究铁生锈条件的实验,一段时间后发现C中铁片变红,D中铁片依然光亮,对比C、D中的现象,说明决定铁生锈快慢的一个重要因素是 。
(2)下表为某同学测定的硝酸钾不同温度的时溶解度数据。 温度(℃) 溶解度(g) 20 31.6 40 63.9 50 145 60 110 70 138 80 169 ① 分析上述数据,某温度时的硝酸钾溶解度数据可能存在较大的误差,该温度是
℃。 ② 修正数据后,某兴趣小组做了以下实验:
加入35 g KNO3
E C 加入A 加入 35 g KNO 3 B 加热 D 冷却 25 g KNO 至30℃
至60℃ 30℃ 60℃ 30℃
100 g水
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上述得到的溶液中溶质的质量分数一定相等的是 (填字母序号)。
19.(7分)人类的生产生活离不开金属。
(1)铝能制成铝箔,这是利用金属铝具有良好的 。
(2)某型号铝合金中含有少量硅化镁(Mg2Si),其中硅元素的化合价为 。
(3)某同学将两根铁丝分别伸入硫酸铜溶液和硝酸银溶液中,观察到两根铁丝上均有固体附着,由此得出的金
属活动性关系是 。
(4)下图是利用部分生锈的生铁屑生产硫酸亚铁的流程:
①实验室中完成操作A使用的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和 。
②在反应器中发生反应的化学方程式除Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4外,还有 。 ③滤液中肯定含有的溶质是 。
20.(5分)水和溶液与人类生存和发展密切相关。
(1)从海水中获取氯化钠的方法是_________。
(2)海水淡化可缓解水资源日益短缺的状况。下列有关海水淡化的方法可行的是 。
A. 用过滤的方法使海水淡化 B. 用降温的方法将海水变成淡水
C. 利用太阳能将海水蒸发再冷凝收集淡水 (3)NaCl和KNO3的溶解度曲线如右图所示:
① 将100 g
40℃ 时的NaCl和KNO3的饱和溶液
分别降温至20℃,所得溶液的质量关系是 NaCl ______ KNO3(“>”、“=” 或“<”) ② 20℃时向两个分别盛有45 g NaCl和KNO3
的烧杯中加水,完全溶解形成饱和溶液时, 盛有_____的烧杯中需要加入更多量的水。
③ 将800 g 溶质的质量分数为20%的NaCl溶液稀释为16%的NaCl溶液,用于农业选种,需要加入水的
质量为________ g。 21. (7分)金属铁、铝、铜在生产和生活中有广泛的应用。
(1)地壳中含量最多的金属元素是 。 (2)金属铜做导线是利用其延展性和 性。
(3)铁是应用最广泛的金属。工业常用赤铁矿(主要成分Fe2O3)和一氧化碳在高温条件下炼铁,该反应的化
学方程式为_ 。
(4)实验室中用如下实验来研究铁、铝、铜三种金属活动顺序及其在活动顺序表中相对氢的位置。
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①乙实验的现象为_______________________________________________
②若将上述实验之一替换掉一种药品,即可达成实验目的。说明具体的改进方法:
________________________________________________
③按如图实验结束后,将乙、丙实验后的剩余物倾倒至一个烧杯中,充分反应。然后将甲实验的剩余物倒入
此烧杯,无气泡产生。以下说法正确的是________(填序号) 。 A. 最后烧杯中的溶液不可能是无色的 B. 乙实验中,CuSO4溶液一定是过量的
C. 乙、丙混合过程中,可能没有发生化学反应
D. 最后烧杯中的溶液,一定含有Al2(SO4)3,可能含有FeSO4 22.(6分)水和溶液在生命活动和生产、生活中起着十分重要的作用。 (1)如右图为电解水的实验装置图,此实验说明水是由 组成。 (2)下表是NaOH和Ca(OH)2的溶解度数据,请回答下列问题。 温度(℃) 0 20 40 60 80 100 31 91 111 129 313 336 溶解度 NaOH (g) Ca(OH) 0.19 0.17 0.14 0.12 0.09 0.08 2 ①石灰水中的溶质是 。
②把80℃时NaOH和Ca(OH)2的饱和溶液降温至20℃,析出的晶体是 ;现有20℃时Ca(OH)2的饱和溶液(甲溶液),向其中加入一定量CaO后,恢复到原温得到的溶液(乙溶液),此时溶液的溶质质量分数甲 乙(填>、<、=),其原因是 。
③在20℃时,向盛有100g水的烧杯中加入111gNaOH,欲使其完全溶解变成不饱和溶液。下列说法中正确的是 。
A.溶液的质量可能不变 B.溶液中溶质的质量分数一定减小 C.溶液中溶质的质量一定增大
23.(8分)金属在生产生活中应用广泛。
(1)下列金属制品中,利用金属导热性的是 。(填序号)
A.铜火锅 B.不锈钢炒锅 C.铁丝网 D.金牌
(2)新买来的轴承表面都涂有一层机油,其目的是使铁与 隔绝,防止生锈。
(3)工人师傅切割铁板时,常用硫酸铜溶液在铁板上画线即可留下红色的印迹,此过程中发生的化学方程
式为 。
(4)实验结束时,同学们将含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废液倒在废液缸里,如果将废液直接排放就会
造成水污染。于是几位同学设计实验处理废液,回收工业重要原料硫酸锌和有关金属。实验过程如下:
请回答:
Ⅰ.操作①的名称是 。
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D.可以升温到40℃以上
Ⅱ.步骤①中加入过量M的化学式 。请写出工业上用赤铁矿(主要成分为Fe2O3)炼铁的化学方
程式 。
Ⅲ.若加入一定量M(不考虑上述实验过程中后续实验现象和结论),则滤液A中一定含有的溶质的化学式是 。
24.右图是甲、乙两种物质的溶解度曲线,请回答下列问题。 (1) ℃时,甲、乙两种物质的溶解度相等。
(2)将甲的饱和溶液变成不饱和溶液的方法是 。(任写一种) (3)t2℃时,分别将甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1℃,有晶体析出的是 ,此时甲溶液的溶质质量分数 (填“大于”、“等于”或“小于”)乙溶液的溶质质量分数。
(4)小明同学用甲物质进行以下实验:
①实验过程中,所得溶液溶质质量分数相同的是 (填字母序号)。
的现象是 。
②若甲在溶于水时会有热量放出,在向B中溶液再加入30g甲固体的过程中,除了感受到温度的变化,还会看到
25.(7分)金属钛被称为铁和铝之后崛起的“第三金属”,钛的硬度大、熔点高、常温下耐酸碱、耐腐蚀,是航海、化工、医疗上不可缺少的材料。钛铁矿(主要成分FeTiO3)是工业上冶炼金属钛的主要原料,制备金属钛的一种工艺流程如下图所示(部分产物略)。
(1)FeTiO3(钛酸亚铁)中Ti元素的化合价为 。
(2)步骤①中生成的可燃性气体氧化物—X为 (写出物质的化学式)。
(3)步骤④中TiCl4在高温下与足量Mg反应生成金属Ti,此反应的化学方程式为
,该反应说明Mg与Ti的金属活动性强弱关系为:Mg Ti(填“<”、“>”或“=”)。 (4) 用上述冶炼方法得到的金属钛中会混有少量金属单质是 (填化学式),由金属钛的性质可知,除去这种杂质可以用以下试剂中的 (填序号)。
A.HCl B.NaOH C.NaCl D.H2SO4
(5)绿色化学提倡物料循环,以上流程中,可用于循环的物质除Cl2、Mg之外,还有 。
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9.(7分)(1)导电性 (2)Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2
(3)隔绝氧气和水 (4)②
(5)①过滤 ②Fe + H2SO4 === Fe SO4 + H2↑ ③硫酸锌、硫酸锌和硫酸亚铁 10.(7分)(1)C (2)硝酸钾 (3)①饱和 ②40 (4)bc(此空2分,) 11(8分)(1)铝(Al) (2)导电 (3)Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑
(4)铜(Cu) ZnSO4、FeSO4 ;ZnSO4、FeSO4和CuSO4(5)C、D(此空2分,) 12.(6分)每空1分(1)D (2)80% (3)BC (4)①稀盐酸 ②溶解——过滤——蒸发 ③置换反应
13.(7分)(1)B (2)3CO + Fe2O3 ===== 3CO2 + 2Fe
高温
(3)铁能吸收空气中的氧气和水蒸气 取样,滴加稀盐酸,若有气泡产生说明没有完全失效。 (4)①3 ②CFHG
14. (6分,每空1分)(1)3 2H2O 2H2↑+ O2↑ (2)KNO3 (3)200 (4)① NaCl ② AD 15 (7分,每空1分,最后一空 2分) (1)H2O和O2 (2)3CO + Fe2O3 高温 通电
2Fe + 3CO2
(3)① Fe2O3 + 3H2SO4 Fe2(SO4) 3+ 3H2O
② 过滤 ③ Fe + H2SO4 FeSO4 + H2↑ ④ BCDF
16.(6分)(1)铝 (2)3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2 ABC (3)氢氧化钠溶液 复分解 MgCl2(熔融) 通电 Mg + Cl2↑ 17.(7分) (1)肥皂水 (2)物理变化
(3)①过滤 除去氯化钙 ② 9 g 33 g 溶解 18.(5分)(1)①氢气(或H2) ②吸附 ③氧气浓度 (2)① 50 ② B E
19.(7分)(1)延展性 (2)-4 (3)金属活动性顺序为Fe>Cu Fe>Ag(4)①漏斗
②Fe+H2SO4 FeSO4+ H2↑ Fe2O3+3 H2SO4 Fe2(SO4)3+3 H2O(每个方程式1分) ③FeSO4、H2SO4
20. (5分)(1)蒸发溶剂(或:晒盐、蒸发) (2)C (3)① > ② KNO3 ③ 200 21. (7分)(1)铝(或Al) (2)导电 (3)3CO+Fe2O3 高温 2Fe+3CO2 (4)① 铁表面附着红色固体,溶液由蓝色变为浅绿色
② 将乙实验中的硫酸铜溶换为稀硫酸 ③ A B (此空2分;0,2分)
24.(1)t1(2)加水或升温或加入不饱和溶液
(3) 甲,大于(4)① C E ② 固体先溶解后又析出一部分 25.(1)+4 (2)CO
(3)TlCl4 + 2Mg== 2MgCl2 + Ti; > (4)Mg;AD(漏选、错选不得分)(5)MgCl2
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高温
1.(3分)某化学兴趣小组的同学对一份固体样品进行了探究。通过实验已确定该样品由氧化铁和铁粉混合而成。他们称取了13.6g固体样品,用图1所示的装置继续实验,测定的部分数据如图2所示。
请计算:固体样品中氧化铁的质量是多少?
2.(3分)某品牌补钙剂的主要成分是碳酸钙(杂质不含钙元素),向12g这种补钙剂样品中逐渐加入稀盐酸,盐酸质量和生成气体的质量如下表所示(杂质可溶于水,不和盐酸反应),第三次加入盐酸后,所得溶液中氯化钙的质量分数为20%。根据下列数据进行计算。 加入稀盐酸的质量/g 生成气体的质量/g 第一次 11.25 2.2 第二次 36.1 4.4 第三次 40.9 4.4 0
(1)这份补钙剂含钙的质量分数。 (2)所用稀盐酸中溶质的质量分数。
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3.(3分)电动自行车、小汽车等交通工具中都有为其提供电能的铅蓄电池(又称“电瓶”),它的优点是可以充电循环使用,电瓶内发生的化学反应是:
PbO2(固)+ 2H2SO4 + Pb = 2PbSO4↓+ 2H2O
某电瓶中装有36%的稀硫酸1200 g,电瓶工作时有310.5 g的铅参加反应。试计算: (1)原稀硫酸中所含溶质的质量是 g。 (2)电瓶工作时消耗硫酸的质量。
(3)反应后硫酸溶液中溶质的质量分数。(最后结果精确到0.01%)
4(3分)为了测定某纯碱样品中碳酸钠的质量分数(杂质是氯化钠),将20g的该样品溶解在90g水中,加入适量溶质质量分数为10%的氯化钙溶液,恰好反应完全,测得滤液中氯化钠的质量分数为10%。反应的化学方程式为:Na2CO3+CaCl2= CaCO3↓+2NaCl。 试计算:
(1)样品中碳酸钠的质量分数; (2)氯化钙溶液的质量。
5 .(3分)某碳酸钠样品中含有少量氯化钠。现称量11 g该样品放入烧杯中,然后加入一
定量溶质的质量分数为14.6%的稀盐酸,至恰好完全反应,去除溶液中的水分,最终得 到12.1g氯化钠固体。计算: (1)碳酸钠样品中碳酸钠的质量
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。(结果精确到0.1%)
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6.(3分)在13 g锌粉中加入过量的20%的硫酸铜溶液,充分反应后过滤,得到242.2 g溶液,则反应后溶液中剩余的硫酸铜的质量是多少?
7.(5分)某工厂的废液中含有NaCl和NaNO3两种溶质,为测定其含量以方便回收利用,人们进行了如下实验:
已知:AgNO3 + NaCl ═ AgCl↓+ NaNO3。
(1)取10g废液放入蒸发皿中蒸干,得到固体4.94g。
(2)再取50g废液放入烧杯中,向其中加入AgNO3溶液直到不再产生沉淀为止,共消耗AgNO3溶液128.7g,
反应后过滤,测得滤液中溶质的质量分数为20%。 请计算出废液中NaCl的质量分数。
8.(3分)为测定NaCl和Na2SO4固体混合物中NaCl的质量分数,化学小组同学进行如下实验活动:
由此测得原固体混合物中NaCl的质量分数是多少?(已知:Na2SO4 + BaCl2 ===BaSO4↓ + 2NaCl)
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9.(5分)硫酸铜溶液对过氧化氢(H2O2)的分解有催化作用。取8.5%的过氧化氢溶液40 g倒入小烧杯中,向
其中加入15%的硫酸铜溶液6.6 g,使过氧化氢完全分解。 计算:(1)过氧化氢溶液中溶质的质量为______g。
(2)产生氧气的质量(写出计算过程)。
(3)反应后所得硫酸铜溶液中溶质的质量分数(写出计算过程)。
10.(3分)请根据下图所示的实验过程和提供的数据,计算生石灰样品中钙元素的质量。 (不考虑其它因素对实验的影响)
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