2014初三化学二模金属溶液计算试题汇总

2014二模金属溶液试题汇总

1．如图所示为甲、乙两种固体的溶解度曲线，下列说法错误的是 ．． A．甲、乙两种物质的溶解度随温度的变化趋势不同 B．20℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等

C．20℃时，把30g甲物质加入100g水中，充分溶解后所得

溶液为饱和溶液

D．将40℃时甲、乙饱和溶液降温到20℃时，甲的溶质质量分数等于乙 2．甲、乙两种固体的溶解度曲线如右图所示。下列说法中，正确的是

A．20℃时，甲、乙溶液中溶质的质量一定相等 B．40℃时，分别在100 g水中加入45 g 甲、乙， 所得甲、乙溶液的溶质的质量分数相等

C．40℃时，将10%的甲溶液降温至20℃，溶液中溶质的质量分数不变 D．40℃时，将甲、乙的饱和溶液降温至20℃，析出晶体的质量甲大于乙

3．右图是a、b、c三种物质的溶解度曲线。把t1℃时三种物质的饱和溶液温度升高到t2℃，则三种溶液的溶质质量分数大小关系是

A．a >b >c B．c >b >a C．b >a =c D．b >a >c

4．图为A物质的溶解度曲线。M、N两点分别表示A物质的两种溶液。

下列做法中，不能实现M、N间的相互转化的是 ．．A．从N→M：先向N中加入适量固体A再降温 B．从N→M：先将N降温再加入适量固体A C．从M→N：先将M降温过滤后再将其升温 D．从M→N：先将M升温再将其蒸发掉部分水

5. a、b、c三种物质的溶解度曲线如下图所示。取t2℃的a、b、c三种物质的饱和溶液，分别蒸发等质量的水后恢复至t2℃，再降温到t1℃。下列说法不正确的是 ．．．

A．降温至t2℃时，三种溶液一定都是饱和溶液 B．原饱和溶液中，溶质的质量分数一定是a>b=c C．恢复至t2℃时，析出溶质的质量一定是a>b=c D．降温至t1℃， 三种溶液中溶质的质量分数一定a=c>b 6． 右图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。下列说法错误是 A. 要配制相同质量分数的甲、丙两种物质的饱和溶液，应 该将温度控制在t1℃

B．t2℃时，30g 甲物质加入到50g水中不断搅拌，形成 的溶液中溶质的质量分数是37.5%

C． 要从甲物质的饱和溶液中获得晶体甲，可以采用降温结晶的方法

D． t1℃时,将三种物质的饱和溶液升温至t2℃,所得溶液中溶质质量分数乙﹥甲﹥丙

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7. 为比较4种金属X、Y、Z、W的活动性，小刚进行了一系列实验，结果如下表所示。其中能反应的记为“√”，

不能反应的记为“—”，无标记的表示未做该实验。

则它们的金属活动

参加反应的物质源:Z§xx§k.Com][来 X √ Y Z — W W(NO3)2溶液 ZNO3溶液 稀盐酸 √ — √ 性顺序为

A．X >W> Z > Y B．X > W > Y > Z C． X > Y > Z > W D． X > Y > W > Z

8．20℃时，将等质量的甲、乙两种固体(不含结晶水)，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到50℃时现象如图2，甲、乙两种物质的溶解度曲线如图3。

下列说法中不正确的是 ．．．

A．图1中甲溶液一定是饱和溶液 B．图2中甲溶液一定是不饱和溶液 C．图3中N表示的是乙的溶解度曲线 D．图2中两溶液降温至30℃都会析出晶体 9．（7分）金属在生产生活中起着重要作用。

（1）铜可以做导线，主要利用了金属铜的延展性和 。

（2）赤铁矿(主要成分为Fe2O3)和一氧化碳炼铁的化学方程式为 。 （3）为了防止铁质水龙头生锈，其表面常镀一层铬，该措施防锈的原理是_____________。 （4）对Ag、Fe、Cu三种金属活动性顺序的探究，下列所选试剂组不可行的是 。

①Fe、Ag、CuSO4溶液 ②Cu、Ag、FeSO4溶液 ③Cu、FeSO4溶液、AgNO3溶液 （5）化学小组在实验结束后，进行了如下废液处理：

①Ⅰ中的操作名称是 。

②写出Ⅱ中一定发生反应的化学方程式 。 ③滤液的组成可能是 。

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硫酸铜和 一定量锌粉 I 滤渣 稀硫酸 气体 滤液

10.（6分）水和溶液在生命活动和生产、生活中起着十分重要的作用。

（1）自来水厂对天然水进行净化的过程中，通常不采用 （填字母序号）。 ．．．A．过滤 B．吸附 C．电解 D．消毒 （2）水常用来配制各种溶液，硝酸钾溶液中的溶质为 。 （3）某同学进行以下实验：在甲乙烧杯中分别放入40g硝酸钾固体，

再分别加入100g冷水和热水，充分搅拌后（保持各自的温度不变）， 结果如右图所示。

①甲烧杯中溶液是 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。

②将乙烧杯中的溶液降温到t1℃时，溶液恰好达到饱和状态，则t1℃时，硝酸钾 的溶解度是 g。

（4）已知：甲物质在20℃和40℃时的溶解度分别为30g和50g。下列有关甲物质的实 验中说法正确的是 （填字母序号）。

20℃ 100 g水 加入甲 20 g A 加入甲 20 g B 升温 至40℃ C 加入甲 20 g D 降温 至20℃ E a．只有A是不饱和溶液 b．B和E中溶质的质量分数相等 c．D中溶质的质量分数最大 d．将E再升温至 40℃时，会析出20g固体

11.（7分）人类的生产、生活离不开金属。 （1）地壳中含量最高的金属元素是 。

（2）用铜制电线主要是利用铜具有良好的延展性和 性。

（3）将生锈的铁片放入足量稀硫酸中，发生置换反应的化学方程式为 。 （4）在硫酸铜和硫酸亚铁的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，向滤 渣中滴加稀硫酸，无气泡产生。则滤渣中的金属是 ，滤液中溶质的组成 是 （写出所有可能）。

（5）将质量相等的锌粉和铁粉，分别放入两个烧杯中，再分别倒入质量相等、溶质的质

量分数相同的稀盐酸，充分反应，生成氢气的质量（m）随反应时间（t）变化的曲 线如右图所示。下列说法正确的是 （填字母序号）。 A．消耗两种金属的质量相等 B．两烧杯中金属都没有剩余 C．两烧杯中稀盐酸都没有剩余 D．曲线a表示锌和稀盐酸的反应

12.（6分）海洋中蕴含丰富的资源。

（1）海水淡化是解决淡水不足的重要方法。下列净水方法中，可以使海水变为淡水的是 （填字母序号）。

A.过滤 B.吸附 C. 沉降 D. 蒸馏

（2）从海水中提炼出来的重水(D2O)可作原子能反应堆的中子减速剂和传热介质，重水中的重氢原子（D）核内

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m /g

a O

b

t /s

有一个质子、一个中子。则重水中氧元素的质量分数为 。右图是

（3）采用膜分离技术的海水淡化装置，加压后，只有水分子可以通过淡化膜，其他粒子不能通过淡化膜。加压前后，装置右侧海水中，下列各量减小的是 。

①溶质质量分数 ②溶剂质量 ③溶液质量 ④溶质质量

（4）从海水中制备食盐和金属镁的流程如下所示：

回答下列问题：

①步骤II中需加入一种试剂并进行浓缩，所加试剂是 。 ②粗盐中含有泥沙等杂质，用粗盐制取精盐的实验方法是 。 ③上述流程中的反应不包含的基本反应类型是 。 13.（7分）铁是最早使用的金属之一。

（1）下列铁制品，主要利用其导热性的是 （填字母序号）。

A.铲子 B.铁锅 C.电炉丝

（2）工业上以赤铁矿（主要含氧化铁）为原料炼铁，反应的化学方程式为 。

（3）铁粉是双吸剂的有效成分，原因是 。实际生产中用到的双吸剂除铁粉外，一般还含有NaCl和木炭粉。检验用过一段时间的双吸剂是否失效的方法是 。

（5）已知“Fe”是植物生长必须的微量元素，FeSO4·7H2O常用作花肥。为保护环境，回收金属资源。课外小组的同学设计了如下图所示流程（略去部分产物），对用过一段时间的双吸剂进行回收。（说明：含“Fe3+”的盐溶液能与铁反应转化为“Fe2+”。如 Fe + 2FeCl3 ==== 3FeCl2，。）回答下列问题： 固体E 过量D 固体C 适量H 适量A 乙 样品 溶液F FeSO4·7H2O 溶液G 丙 甲 溶液B 气体I ①上述流程中，共发生 个不同的化学反应。 ②A-I九中物质中，含铁元素的是 （填字母序号）。

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14．(6分) 水和溶液在生命活动和生产、生活中起着十分重要的作用。

（1）右图实验中，当试管1中气体的体积为6mL时，试管2中气体

体积约为 mL，发生反应的化学方程式为________。 （2）水常用来配制各种溶液，硝酸钾溶液中的溶质为________。

（3）农业生产常用溶质的质量分数为10% ~ 20%的NaCl溶液来选种。现将300 g 25%的NaCl溶液稀释为

15%的NaCl溶液，需要加水的质量为________g。 （4）根据下表回答问题。

温度/℃ 溶解度 /g NaCl NH4Cl 0 35.7 29.4 20 36.0 37.2 40 36.6[来源学+科+网]60 37.3 55.2 80 38.4[来源:Zxxk.Com][]100 39.8 77.3 45.8 65.6 ① 60 ℃时，向两个分别盛有50 g NaCl和NH4Cl的烧杯中，各加入100 g的水，充分溶解后，为饱和溶液的是________溶液。

② 将上述实验后的两个烧杯均降温至40℃。下列说法中，正确的是________（填字母序号）。

A．两个烧杯中的溶液均为饱和溶液 B．两个烧杯中溶液的质量都可能不变

C．两个烧杯中溶液的质量减小的一样多 D．两个烧杯中溶质的质量分数都一定减小

15．（7分）金属材料在我国建设中起着重要的作用。

（1）钢铁舰身的锈蚀主要是铁与空气中的_______共同作用的结果。 （2）工业上用一氧化碳和赤铁矿炼铁反应的化学方程式为 。

（3）回收利用是保护金属资源的一条有效途径。某工业废料含氧化铜和氧化铁，经过处理后

可得到铜和硫酸亚铁溶液，主要流程如下。

工业废料 过量的Ａ I 溶液Ｂ 过量的Ｃ II 固体Ｄ 适量的A III 固体E 溶液F 已知：CuO + H2SO4 CuSO4 + H2O

Fe + Fe2(SO4) 3 3FeSO4

① 过程Ⅰ中氧化铁发生反应的化学方程式是________。 ② 过程Ⅱ充分反应后，还应有的实验操作是_______。 ③ 过程Ⅲ加入适量A，发生反应的化学方程式是________。 ④ A~F中含铁元素的有 （填序号）。

16．（6分）地球上的金属资源广泛存在于地壳和海洋中。 （1）地壳中含量最多的金属元素是 。

（2）工业上用一氧化碳和赤铁矿炼铁的化学方程式是 ，得到的生铁可炼成钢。下列关于生铁和钢的说

法正确的是 （填序号）。

A．都属于铁的合金 B．都属于混合物 C．都属于金属材料 （3）目前世界上有60%的镁是从海水中提取的。下图是从海水提取镁并获得氯气（Cl2）

的示意图：

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海水（主要含 试剂甲 I NaCl和MgCl2） 溶液 盐酸 II 无水III MgCl2 熔融 通电 IV Mg(OH)2沉淀 MgCl2溶液 Mg ① I中加入的试剂甲可能是 。② II中的反应属于基本反应类型中的 反应。 ③ IV中反应的化学方程式是 。

17．（7分）水和溶液在生命活动和生产、生活中起着十分重要的作用。 （1）区分软水和硬水的试剂是 。

（2）采用如右图所示的“淡化膜渗透法”淡化海水，淡化膜能使水分

子通过，其他离子不能通过。这一淡化过程属于 （填 “物理变化”或“化学变化”）。

（3）将一包含有氯化钠、氯化钙和泥沙的混合物，通过如下操作可得到氯化钠。

【资料：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 ↓+ 2NaCl 】

混合物 加足量的水 操作I 溶液A 加Na2CO3溶液 恰好完全反应 操作II 蒸干 7 g 氯化钠 58 g溶液B ①操作I的名称是 ，加入Na2CO3溶液的目的是 。

②若用溶液B配制100 g16%的氯化钠溶液，主要步骤是：计算（需再加入氯化钠和水的质量分别

是 、 ）、称量、量取、 、装瓶贴标签。

18．（5分）水是最普通常见的物质之一。 （1） ①A是电解水的实验，试管1中得到的气体是 。

②B图是活性炭净水器的示意图，其中活性炭的作用是 。

③C、D图是探究铁生锈条件的实验，一段时间后发现C中铁片变红，D中铁片依然光亮，对比C、D中的现象，说明决定铁生锈快慢的一个重要因素是 。

（2）下表为某同学测定的硝酸钾不同温度的时溶解度数据。 温度（℃） 溶解度（g） 20 31.6 40 63.9 50 145 60 110 70 138 80 169 ① 分析上述数据，某温度时的硝酸钾溶解度数据可能存在较大的误差，该温度是

℃。 ② 修正数据后，某兴趣小组做了以下实验：

加入35 g KNO3

E C 加入A 加入 35 g KNO 3 B 加热 D 冷却 25 g KNO 至30℃

至60℃ 30℃ 60℃ 30℃

100 g水

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上述得到的溶液中溶质的质量分数一定相等的是 （填字母序号）。

19．（7分）人类的生产生活离不开金属。

（1）铝能制成铝箔，这是利用金属铝具有良好的 。

（2）某型号铝合金中含有少量硅化镁（Mg2Si），其中硅元素的化合价为 。

（3）某同学将两根铁丝分别伸入硫酸铜溶液和硝酸银溶液中，观察到两根铁丝上均有固体附着，由此得出的金

属活动性关系是 。

（4）下图是利用部分生锈的生铁屑生产硫酸亚铁的流程：

①实验室中完成操作A使用的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和 。

②在反应器中发生反应的化学方程式除Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4外，还有 。 ③滤液中肯定含有的溶质是 。

20．（5分）水和溶液与人类生存和发展密切相关。

（1）从海水中获取氯化钠的方法是_________。

（2）海水淡化可缓解水资源日益短缺的状况。下列有关海水淡化的方法可行的是 。

A. 用过滤的方法使海水淡化 B. 用降温的方法将海水变成淡水

C. 利用太阳能将海水蒸发再冷凝收集淡水 （3）NaCl和KNO3的溶解度曲线如右图所示：

① 将100 g

40℃ 时的NaCl和KNO3的饱和溶液

分别降温至20℃，所得溶液的质量关系是 NaCl ______ KNO3（“>”、“=” 或“<”） ② 20℃时向两个分别盛有45 g NaCl和KNO3

的烧杯中加水，完全溶解形成饱和溶液时， 盛有_____的烧杯中需要加入更多量的水。

③ 将800 g 溶质的质量分数为20%的NaCl溶液稀释为16%的NaCl溶液，用于农业选种，需要加入水的

质量为________ g。 21. （7分）金属铁、铝、铜在生产和生活中有广泛的应用。

（1）地壳中含量最多的金属元素是 。 （2）金属铜做导线是利用其延展性和 性。

（3）铁是应用最广泛的金属。工业常用赤铁矿（主要成分Fe2O3）和一氧化碳在高温条件下炼铁，该反应的化

学方程式为_ 。

（4）实验室中用如下实验来研究铁、铝、铜三种金属活动顺序及其在活动顺序表中相对氢的位置。

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①乙实验的现象为_______________________________________________

②若将上述实验之一替换掉一种药品，即可达成实验目的。说明具体的改进方法：

________________________________________________

③按如图实验结束后，将乙、丙实验后的剩余物倾倒至一个烧杯中，充分反应。然后将甲实验的剩余物倒入

此烧杯，无气泡产生。以下说法正确的是________(填序号) 。 A. 最后烧杯中的溶液不可能是无色的 B. 乙实验中，CuSO4溶液一定是过量的

C. 乙、丙混合过程中，可能没有发生化学反应

D. 最后烧杯中的溶液，一定含有Al2(SO4)3，可能含有FeSO4 22．（6分）水和溶液在生命活动和生产、生活中起着十分重要的作用。 （1）如右图为电解水的实验装置图，此实验说明水是由 组成。 （2）下表是NaOH和Ca(OH)2的溶解度数据，请回答下列问题。 温度（℃） 0 20 40 60 80 100 31 91 111 129 313 336 溶解度 NaOH （g） Ca(OH) 0.19 0.17 0.14 0.12 0.09 0.08 2 ①石灰水中的溶质是 。

②把80℃时NaOH和Ca(OH)2的饱和溶液降温至20℃，析出的晶体是 ；现有20℃时Ca(OH)2的饱和溶液（甲溶液），向其中加入一定量CaO后，恢复到原温得到的溶液（乙溶液），此时溶液的溶质质量分数甲 乙（填＞、＜、=），其原因是 。

③在20℃时，向盛有100g水的烧杯中加入111gNaOH，欲使其完全溶解变成不饱和溶液。下列说法中正确的是 。

A．溶液的质量可能不变 B．溶液中溶质的质量分数一定减小 C．溶液中溶质的质量一定增大

23.（8分）金属在生产生活中应用广泛。

（1）下列金属制品中，利用金属导热性的是 。（填序号）

A.铜火锅 B.不锈钢炒锅 C.铁丝网 D.金牌

（2）新买来的轴承表面都涂有一层机油，其目的是使铁与 隔绝，防止生锈。

（3）工人师傅切割铁板时，常用硫酸铜溶液在铁板上画线即可留下红色的印迹，此过程中发生的化学方程

式为 。

（4）实验结束时，同学们将含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废液倒在废液缸里，如果将废液直接排放就会

造成水污染。于是几位同学设计实验处理废液，回收工业重要原料硫酸锌和有关金属。实验过程如下：

请回答：

Ⅰ.操作①的名称是 。

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D．可以升温到40℃以上

Ⅱ.步骤①中加入过量M的化学式 。请写出工业上用赤铁矿（主要成分为Fe2O3）炼铁的化学方

程式 。

Ⅲ.若加入一定量M（不考虑上述实验过程中后续实验现象和结论），则滤液A中一定含有的溶质的化学式是 。

24.右图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，请回答下列问题。 （1） ℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等。

（2）将甲的饱和溶液变成不饱和溶液的方法是 。（任写一种） （3）t2℃时，分别将甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1℃，有晶体析出的是 ，此时甲溶液的溶质质量分数 （填“大于”、“等于”或“小于”）乙溶液的溶质质量分数。

（4）小明同学用甲物质进行以下实验：

①实验过程中，所得溶液溶质质量分数相同的是 (填字母序号)。

的现象是 。

②若甲在溶于水时会有热量放出，在向B中溶液再加入30g甲固体的过程中，除了感受到温度的变化，还会看到

25.（7分）金属钛被称为铁和铝之后崛起的“第三金属”，钛的硬度大、熔点高、常温下耐酸碱、耐腐蚀，是航海、化工、医疗上不可缺少的材料。钛铁矿（主要成分FeTiO3）是工业上冶炼金属钛的主要原料，制备金属钛的一种工艺流程如下图所示（部分产物略）。

（1）FeTiO3（钛酸亚铁）中Ti元素的化合价为 。

（2）步骤①中生成的可燃性气体氧化物—X为 （写出物质的化学式）。

（3）步骤④中TiCl4在高温下与足量Mg反应生成金属Ti，此反应的化学方程式为

，该反应说明Mg与Ti的金属活动性强弱关系为：Mg Ti（填“<”、“>”或“=”）。 （4） 用上述冶炼方法得到的金属钛中会混有少量金属单质是 （填化学式），由金属钛的性质可知，除去这种杂质可以用以下试剂中的 （填序号）。

A.HCl B.NaOH C.NaCl D.H2SO4

（5）绿色化学提倡物料循环，以上流程中，可用于循环的物质除Cl2、Mg之外，还有 。

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9．（7分）（1）导电性 （2）Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2

（3）隔绝氧气和水 （4）②

（5）①过滤 ②Fe + H2SO4 === Fe SO4 + H2↑ ③硫酸锌、硫酸锌和硫酸亚铁 10.（7分）（1）C （2）硝酸钾 （3）①饱和 ②40 （4）bc（此空2分，） 11（8分）（1）铝（Al） （2）导电 （3）Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑

（4）铜(Cu) ZnSO4、FeSO4 ；ZnSO4、FeSO4和CuSO4（5）C、D（此空2分，） 12.（6分）每空1分（1）D （2）80% （3）BC （4）①稀盐酸 ②溶解——过滤——蒸发 ③置换反应

13.（7分）（1）B （2）3CO + Fe2O3 ===== 3CO2 + 2Fe

高温

（3）铁能吸收空气中的氧气和水蒸气 取样，滴加稀盐酸，若有气泡产生说明没有完全失效。 （4）①3 ②CFHG

14. (6分，每空1分)（1）3 2H2O 2H2↑+ O2↑ （2）KNO3 （3）200 （4）① NaCl ② AD 15 (7分，每空1分，最后一空 2分) （1）H2O和O2 （2）3CO + Fe2O3 高温 通电

2Fe + 3CO2

（3）① Fe2O3 + 3H2SO4 Fe2(SO4) 3+ 3H2O

② 过滤 ③ Fe + H2SO4 FeSO4 + H2↑ ④ BCDF

16．（6分）（1）铝 （2）3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2 ABC （3）氢氧化钠溶液 复分解 MgCl2（熔融） 通电 Mg + Cl2↑ 17．（7分） （1）肥皂水 （2）物理变化

（3）①过滤 除去氯化钙 ② 9 g 33 g 溶解 18．（5分）（1）①氢气（或H2） ②吸附 ③氧气浓度 （2）① 50 ② B E

19．（7分）（1）延展性 （2）-4 （3）金属活动性顺序为Fe＞Cu Fe＞Ag（4）①漏斗

②Fe+H2SO4 FeSO4+ H2↑ Fe2O3+3 H2SO4 Fe2(SO4)3+3 H2O（每个方程式1分） ③FeSO4、H2SO4

20. （5分）（1）蒸发溶剂(或：晒盐、蒸发) （2）C （3）① > ② KNO3 ③ 200 21. （7分）（1）铝（或Al） （2）导电 （3）3CO+Fe2O3 高温 2Fe+3CO2 （4）① 铁表面附着红色固体，溶液由蓝色变为浅绿色

② 将乙实验中的硫酸铜溶换为稀硫酸 ③ A B （此空2分；0，2分）

24.（1）t1（2）加水或升温或加入不饱和溶液

（3） 甲，大于（4）① C E ② 固体先溶解后又析出一部分 25.（1）+4 （2）CO

（3）TlCl4 + 2Mg== 2MgCl2 + Ti； ＞ （4）Mg；AD（漏选、错选不得分）（5）MgCl2

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高温

1．（3分）某化学兴趣小组的同学对一份固体样品进行了探究。通过实验已确定该样品由氧化铁和铁粉混合而成。他们称取了13.6g固体样品，用图1所示的装置继续实验，测定的部分数据如图2所示。

请计算：固体样品中氧化铁的质量是多少？

2.（3分）某品牌补钙剂的主要成分是碳酸钙（杂质不含钙元素），向12g这种补钙剂样品中逐渐加入稀盐酸，盐酸质量和生成气体的质量如下表所示（杂质可溶于水，不和盐酸反应），第三次加入盐酸后，所得溶液中氯化钙的质量分数为20%。根据下列数据进行计算。 加入稀盐酸的质量/g 生成气体的质量/g 第一次 11.25 2.2 第二次 36.1 4.4 第三次 40.9 4.4 0

（1）这份补钙剂含钙的质量分数。 （2）所用稀盐酸中溶质的质量分数。

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3.（3分）电动自行车、小汽车等交通工具中都有为其提供电能的铅蓄电池（又称“电瓶”），它的优点是可以充电循环使用，电瓶内发生的化学反应是：

PbO2（固）+ 2H2SO4 + Pb = 2PbSO4↓+ 2H2O

某电瓶中装有36%的稀硫酸1200 g，电瓶工作时有310.5 g的铅参加反应。试计算： （1）原稀硫酸中所含溶质的质量是 g。 （2）电瓶工作时消耗硫酸的质量。

（3）反应后硫酸溶液中溶质的质量分数。（最后结果精确到0.01%）

4（3分）为了测定某纯碱样品中碳酸钠的质量分数（杂质是氯化钠），将20g的该样品溶解在90g水中，加入适量溶质质量分数为10%的氯化钙溶液，恰好反应完全，测得滤液中氯化钠的质量分数为10%。反应的化学方程式为：Na2CO3+CaCl2＝ CaCO3↓+2NaCl。 试计算：

（1）样品中碳酸钠的质量分数； （2）氯化钙溶液的质量。

5 .（3分）某碳酸钠样品中含有少量氯化钠。现称量11 g该样品放入烧杯中，然后加入一

定量溶质的质量分数为14.6%的稀盐酸，至恰好完全反应，去除溶液中的水分，最终得 到12.1g氯化钠固体。计算： （1）碳酸钠样品中碳酸钠的质量

（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。（结果精确到0.1%）

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6．（3分）在13 g锌粉中加入过量的20%的硫酸铜溶液，充分反应后过滤，得到242.2 g溶液，则反应后溶液中剩余的硫酸铜的质量是多少？

7．（5分）某工厂的废液中含有NaCl和NaNO3两种溶质，为测定其含量以方便回收利用，人们进行了如下实验：

已知：AgNO3 + NaCl ═ AgCl↓+ NaNO3。

（1）取10g废液放入蒸发皿中蒸干，得到固体4.94g。

（2）再取50g废液放入烧杯中，向其中加入AgNO3溶液直到不再产生沉淀为止，共消耗AgNO3溶液128.7g，

反应后过滤，测得滤液中溶质的质量分数为20%。 请计算出废液中NaCl的质量分数。

8.（3分）为测定NaCl和Na2SO4固体混合物中NaCl的质量分数，化学小组同学进行如下实验活动：

由此测得原固体混合物中NaCl的质量分数是多少？（已知：Na2SO4 + BaCl2 ===BaSO4↓ + 2NaCl）

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9．（5分）硫酸铜溶液对过氧化氢（H2O2）的分解有催化作用。取8.5%的过氧化氢溶液40 g倒入小烧杯中，向

其中加入15%的硫酸铜溶液6.6 g，使过氧化氢完全分解。 计算：（1）过氧化氢溶液中溶质的质量为______g。

（2）产生氧气的质量（写出计算过程）。

（3）反应后所得硫酸铜溶液中溶质的质量分数（写出计算过程）。

10．（3分）请根据下图所示的实验过程和提供的数据，计算生石灰样品中钙元素的质量。 （不考虑其它因素对实验的影响）

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