高二化学物质结构与性质练习题

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w.w.w.k.s.5.u.c.o.m 第三章练习题

1. 关于金属晶体的堆积方式描述不正确的是（）

A.金属晶体的结构型式可以归结为非等径圆球的密堆积 B.Cu属于A1型密堆积，即面心立方最密堆积 C.Na、K等属于A2型密堆积，即体心立方密堆积 D.在金属的面心立方晶胞中，实际拥有的微粒数为4个

A.只要含金属阳离子的晶体就一定是离子晶体 B.离子晶体中一定含金属阳离子 C.在共价化合物分子中各原子最外层都形成8电子结构 D.分子晶体的熔点不一定比金属晶体熔点低 2. 关于晶体的下列说法中正确的是（）

3. 下表中列出了对有关晶体的说明，有错误的是（）选项晶体名称组成晶体微粒名称晶体内存在的结合力 A 碘化钾阴、阳离子离子键 B 干冰分子范德华力 C 石墨原子共价键 D 碘分子范德华力 4. 碳化硅（SiC）是一种晶体，具有类似金刚石的结构，其中碳原子和硅原子的位置是交替的。在下列各种晶体：①晶体硅；②硝酸钾；③金刚石；④碳化硅；⑤干冰中，它们的熔点由高到低的顺序是（）

A.①②③④⑤ B.①④③②⑤ C.③④①②⑤ D.③④①⑤②

5. 将一块缺角的胆矾晶体悬置于饱和硫酸铜溶液中，一段时间后（温度不变），发现缺角的晶体变完整了。若溶剂不挥发，则这段时间内晶体和溶液的质量变化分别是

A.晶体质量减小，溶液质量变大 C.晶体和溶液质量都不变子晶体说法正确的是（） A.CO2的原子晶体和分子晶体互为同素异形体

B.在一定条件下，CO2原子晶体转化为分子晶体是物理变化 C.CO2的原子晶体和CO2的分子晶体具有相同的物理性质

D.在CO2的原子晶体中，每个C原子周围结合4个O原子，每个O原子与2个C原子相结合 7. 在石墨晶体里，每一层由无数个正六边形构成，同一层内每个碳原子与相邻的3个碳原子以C－C键结合，则石墨晶体中碳原子数与C－C键数之比为（）

A.1∶1

B.2∶1

C.2∶3

D.3∶2

8. 碳有三种同素异形体：金刚石、石墨、足球烯（C60），其中足球烯是分子晶体。据此推测下列叙述正确的是（）

B.晶体质量变大，溶液质量减小 D.无法确定 6. 科学家成功地在高压下降CO2转化为具有类似SiO2结构的原子晶体，下列关于CO2的原

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A.足球烯不可以发生加成反应 B.三者和氧气反应的最终产物不同

C.足球烯在苯中的溶解度比在乙醇中溶解度小 D.石墨和足球烯有可能在一定条件下相互转化 9. 下列叙述中不正确的是（）

A.晶体尽可能采取紧密堆积方式，以使其变得比较稳定 B.金属晶体常见的结构型式有A1、A2、A3型三种

C.分子晶体的相对分子质量越大，该分子晶体的熔、沸点一定也高 D.液晶在折射率、磁化率、电导率等宏观性质方面表现出各向异性 10. 下列有关化学键、氢键和范德华力的叙述中，不正确的是（）

A.金属键是金属离子与“自由电子”之间的较强作用，金属键无方向性和饱和性 B.共价键是原子之间通过共用电子对形成的化学键，共价键有方向性和饱和性 C.范德华力是分子间存在的一种作用力，分子的极性越大，范德华力越大 D.氢键不是化学键而是分子间的一种作用力，所以氢键只存在于分子与分子之间 11. 下列化合物，按照其晶体的熔点由高到低排列的是（） A．SiO2 CsCl CBr4 CF2 C．CsCl SiO2 CBr4 CF4

12. 下列叙述正确的是（）

A.原子晶体中只含有共价键 B.离子晶体中只含有离子键，不含有共价键 C.分子晶体中只存在分子间作用力，不含有其他化学键 D.任何晶体中，若含有阳离子则一定含有阴离子 13. 石墨晶体具有一些独特的性质，质地较柔软但熔点很高，还具有导电性，这主要是因为石墨晶体具有一种独特的结构，石墨晶体是（）

A.原子晶体 C.分子晶体

B.金属晶体

D.介于原子晶体和分子晶体之间的一种混合型晶体

B.金刚石、碳化硅、晶体硅

D.二氧化硅、二氧化碳、一氧化碳 B．SiO2 CsCl CF4 CBr4 D．CF4 CBr4 CsCl SiO2

14. 下列物质的熔点均按由高到低的次序排列，其原因是由于键能由大到小排列的是

A.铝、钠、干冰 C.碘化氢、溴化氢、氯化氢 15. 下列说法正确的是（）

A.冰融化时，分子中H－O键发生断裂

B.原子晶体中，共价键的键长越短，通常熔点就越高 C.分子晶体中，共价键键能越大，该分子的熔、沸点就越高 D.分子晶体中，分子间作用力越大，则分子越稳定 16. 面心立方最密堆积A1的配位数是（）

A.8

B.12

C.4

D.6

17. 下列有关晶体的叙述，错误的是（）

A.离子晶体在熔化时，离子键被破坏，而分子晶体熔化时化学键不被破坏 B.白磷晶体中，结构粒子之间通过共价键结合

C.石英晶体是直接由硅原子和氧原子通过共价键所形成的空间网状结构的晶体

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D.分子晶体的熔点最低

18. 下列数据是对应物质的熔点表，有关的判断正确的是（） Na2O 920℃ Na 97.8℃ AlF3 1291℃ AlCl3 190℃ Al2O3 2073℃ BCl3 －107℃ CO2 －57℃ SiO2 1723℃ A.只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体 B.在共价化合物分子中各原子都形成8电子结构 C.同族元素的氧化物不可能形成不同类型的晶体 D.金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高

19. 共价键、金属键、离子键和分子间作用力都是构成物质微粒间的不同相互作用力，含有上述中两种相互作用力的晶体是（） A.SiO2晶体 B.CCl4晶体 C.NaCl晶体 D.NaOH晶体 20. 下列各物质中，按熔点由高到低的顺序排列正确的是（） A.CH4＞SiH4＞GeH4＞SnH4 C.Rb＞K＞Na＞Li 圆球排列中，A属于 B.KCl＞NaCl＞MgCl2＞MgO D.石墨＞金刚石＞SiO2＞钠 21. （1）将等径圆球在二维空间里进行排列，可形成密置层和非密置层。在图甲所示的等径层，配位数是； B属于层，配位数是。 A B 甲乙（2）将非密置层一层一层地三维空间里堆积，得到如图乙所示的一种金属晶体的晶胞，它被称为简单立方堆积。在这种晶体中，金属原子的配位数是子数目是。族，元素符号是。，价电子层的电子排布式是，平均每个晶胞所分摊的原（3）有资料表明，只有钋的晶体中的原子具有图乙所示的堆积方式。钋位于元素周期表的周期、 22. 现有几种物质的熔点数据如下表，据此回答下列问题： A组金刚石：3550℃ 硅晶体：1410℃ 硼晶体：2300℃ 二氧化硅：1723℃ （1）A组属于

B组 Li：181℃ Na：98℃ K：64℃ Rb：39℃ C组 HF：－83℃ HCl：－115℃ HBr：－89℃ HI：－51℃

D组 NaCl：801℃ KCl：776℃ RbCl：718℃ CsCl：645℃

；金刚石熔

晶体，其熔化时克服的微粒间的作用力是

点高于硅晶体的原因

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（2）B组晶体共同的物理性质是

①有金属光泽

（3）C组中HF熔点反常是由于

①易溶于水

；