人教版必修一电解质和非电解质（第八讲）

银川戴氏教育 新高一暑期班讲义 主讲：邓老师

电解质和非电解质

一、酸、碱、盐在水溶液中的电离 1、电解质和非电解质 （1）电解质

在水溶液里 熔融状态下能够导电的 叫作电解质。 、 、 、金属氧化物是电解质，如NaOH、NaCl、KNO3、CaO等。 （2）强电解质和弱电解质 a.强电解质

①概念：在水溶液或熔融状态下 电离出离子的电解质叫强电解质 ②电离程度：完全电离，不存在电离平衡。 ③溶质微粒：只有

④实例： HCl、HNO3、H2SO4、HBr、HI、HClO4等。 KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等。 。 b.弱电解质

①弱电解质：在水溶液或熔融状态下 电离出离子的电解质称为弱电解质。弱电解质包括 、 、 与 。

②电离程度： 电离，存在电离平衡 ③溶质微粒：有 ， 。

④实例： ：H2S、H2CO3、CH3COOH、HF、HCN、HClO等。 ：NH3·H2O、Al(OH)3、Zn(OH)2。个别盐：HgCl2、Pb(Ac)2、HgBr2、CdI2等。水。 （3）非电解质

在水溶液里 熔融状态下都 的 叫作非电解质。 金属氧化物（ 除外）、大多数有机物是非电解质，如酒精、蔗糖、CO2等。 易错点津

①电解质和非电解质都是化合物，单质和混合物 电解质，也 非电解质，如Cu、C、盐酸等。 ②电解质溶于水导电必须是溶于水后自身溶解形成的溶液导电，而不是该电解质和水反应生成的物质溶于水后形成的溶液导电。如CO2、SO2、SO3、NH3等，它们的水溶液虽能导电，但由于导电的离子不是它们自身电离人生在勤，不索何获！

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出来的，而是它们与水反应生成的H2SO3、H2SO4、H2CO3、NH3·H2O发生电离所致，故H2SO3、H2SO4、H2CO3、NH3· H2O是电解质，SO2、SO3、CO2、NH3不能称为电解质。

③CaO、Na2O等化合物为电解质，因为它们在 状态时能导电。

④能导电的物质 是电解质，如石墨、金属等，单质既不是电解质也不是非电解质；电解质 不一定能导电，如食盐晶体。 2、电离和电离方程式 （1）电离的概念及解释

电解质在水溶液里或熔融状态下解离出自由移动的离子的过程，叫作电离。 （2）电离方程式 ①电离方程式的概念

用 来表示电解质电离过程的式子，叫作电离方程式。如NaCl在熔融或水溶液中的电离过程可表示为NaCl===Na + Cl。这个式子就是NaCl的电离方程式。 ②电离方程式的书写要求

a.离子的数目写在离子符号前，如两个钠离子写成“2Na”，而不能写成“Na2”或“Na”。 b.离子右上角的“+”“-”代表所带电荷的“正”“负”，“+”“-”前的数字代表电荷数。

c.离子右下角的数字代表原子团中该原子的个数，如“NO3”表示带一个单位负电荷的原子团“NO3”是由一个N原子和3个O原子构成的。

d.书写电离方程式时要遵循 守恒和 守恒。如MgCl2===Mg + Cl，就是氯原子不守恒，电荷也不守恒。

3、从电离的角度理解电解质和非电解质 物质 范围 实验溶液 熔融 条件 用是否导电 确定物质现象 是否为电解质或非电解质 人生在勤，不索何获！

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2+

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2+

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电解质 非电解质 注意 必须是化合物。单质既不是 电解质，也不是非电解质 溶液 熔融 注意“或”与“和”的区别 银川戴氏教育 新高一暑期班讲义 主讲：邓老师

自身 电离出离实质 电离出离子 子 HCl、CH3COOH、NaOH、酒精、NH3、SO3、CO2实例 BaSO4、NaCl、Na2O等 等 用“自身”能否电离可确定化合物为电解质或非电解质 a.溶解度的大小与物质是否为电解质 。难溶性的物质也可能是 （如BaSO4），易溶性的物质也可能是非电解质（如酒精）。

b.酸（不论强弱）、碱（不论强弱）、盐（不论溶解性如何）、活泼金属氧化物是电解质；非金属氧化物（水除外）都是非电解质。 例题：

1、写出下列物质在水溶液中的电离方程式：

⑴ NH4NO3 ⑵ Na2SO4 ⑶ KHCO3 ⑷ Al2(SO4)3 ⑸ AgNO3 ⑺ FeCl2

⑹ CuSO4

⑻ Ca(NO3)2 ⑼ NH4HCO3

⑽ KHSO4 (11)Ba(OH)2 (12)NaCl (13)BaSO4 (14)NaHCO3 (15)NaHSO4(水溶液中) (16)FeCl3

2、下列物质中导电性最差的是 ( )

A． 熔融的NaOH B． 石墨棒 C． 盐酸 D． KCl固体 3、电解质是（ ）

A． 导电性很强的物质 B． 在水溶液或熔融状态下能导电的化合物 C． 在水溶液和熔融状态下都能导电的物质 D． 可溶性盐类 4、下列物质属于电解质的是 （ ） ①NaOH ②BaSO4

③Cu

④蔗糖 ⑤CO2

A． ①② B． ①②⑤ C． ③④ D． ①⑤

—

5、下列物质在水中不能电离出Cl的是 （ ） A．HCl B．KClO3 C．MgCl2 D．CCl4

6、物质的水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是（ ） A．三氧化硫 B．干冰 C．蔗糖 D．硫酸钡

人生在勤，不索何获！

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7、 下列物质①铁片 ②液态的HCl ③NH3 ④酒精 ⑤盐酸 ⑥H2SO4 ⑦KOH ⑧熔融状态的KNO3 ⑨O2 ⑩BaSO4固体

（1）以上物质中能导电的是 。（填序号，下同） （2）以上物质中属于电解质的是 。 （3）以上物质中属于非电解质的是 。 家庭作业：

1、下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是( )

A.氯化镁晶体 B. 氯化钠溶液 C. 液态氯化氢 D. 熔融氢氧化钾 2、下列物质中导电性能最差的是( )

A.石墨棒 B. 固体氧化钾 C. 盐酸 D. 熔融氢氧化钠 3、下列物质在一定条件下能够导电，但不是电解质的是( )

A. 铝 B. 食盐 C. 硫酸 D. 蔗糖 4、仅能在水溶液中导电的电解质是( ) A. KOH B. KNO3 C. H2SO4 D. 酒精 5、下列物质的水溶液中存在溶质分子的是( )

A. HCl B. NaOH C. Na2CO3 D. 蔗糖 6、下列电离方程式不正确的是( )

+2－+－

A. H2SO4＝2H＋SO4 B. NH4NO3 ＝NH4＋NO3

＋2－2+－

C. Na2CO3 ＝Na2＋ D. Ba(OH)2＝Ba＋2OH CO3

7、下列关于电解质的判断中，正确的观点是（ ）

A. 在熔融状态下能够导电的物质 B. 在熔融或溶液中能够导电的物质 C. 在熔融或溶液中能够导电的化合物 D. 在熔融和溶液中都能导电的化合物 8、下列电离方程式中，正确的是( )

2+－2+－

A. Ca(OH)2 ＝Ca＋2（OH） B. FeCl3＝Fe＋3Cl

＋2－3+2－

C. H2SO4 ＝H2＋SO4 D. Al2(SO4)3 ＝2Al＋3SO4

9、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2mol/L Ba(NO3)2溶液不正确的说法是( )

－

A. 500 mL溶液中的阴、阳离子总数为0.3NA B. 500 mL溶液中NO3离子浓度为0.2mol/L

2+－

C. 500 mL溶液中Ba离子浓度为0.2mol/L D. 500 mL溶液中NO3离子总数为0.2NA

10、在 中或在 下能够导电的化合物叫做电解质。电解质溶液之所以能够导电，是由于它们在溶液中发生了 ，产生了 。电离时生成的 离子全部是 的化合物叫做酸；生成的 离子全部是 的化合物叫做碱；生成 和 的化合物叫做盐。酸与碱发生中和反应的实质是 。 11.下列物质属于电解质的有

①Cu ②H2SO4 ③NaOH ④NaCl ⑤CaO ⑥CO2 ⑦CaCO3 ⑧H2 12、以下12种为中学化学中常见的物质：

①Cu ②NaCl ③NaHSO4 ④SO3 ⑤H2SO4 ⑥C2H5OH ⑦CaCO3 ⑧BaSO4 ⑨Cu(OH)2 ⑩Fe(OH)3 ?NaOH ?NH3〃H2O 请按下列分类标准回答问题．

(1)属于电解质的是 。

＋

(2)能电离出H的是 ，属于酸的是 。

(3)属于碱的是 ，其中属于难溶性碱的是 。 (4)属于难溶的盐是 。

人生在勤，不索何获！

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本文来源：https://www.bwwdw.com/article/1xb5.html