2016年4月浙江省普通高校招生选考科目考试模拟测试化学试题(二)(学生版)

2016年4月浙江省普通高校招生选考科目考试模拟测试

化学试题（二）

（考试时间90分钟，满分100分）

相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Fe 56 Ba 137

一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分。）

1．下列物质中，属于碱性氧化物的是 （ ）

A ．SO 2

B ．CO 2

C ．CaO

D ．H 2SO 4

2．下列属于“蒸馏烧瓶”的是 （ ）

A

． B ． C ． D ．

3．常温下不能与水反应的物质的是 （ ）

A ．Na

B ．Cl 2

C ．NH 3

D ．O 2 4．2Mg+CO 2高温C+2MgO 的反应类型是 （ ）

A ．化合反应

B ．分解反应

C ．置换反应

D ．复分解反应 5．下列属于可再生能源的是 （ ）

A ．煤

B ．石油

C ．核能

D ．乙醇

6．硫元素在周期表中的位置是 （ ）

A ．第二周期VIA 族

B ．第三周期VIA 族

C ．第二周期ⅦA 族

D ．第三周期IVA 族

7．下列化学用语表述正确的是 （ ） A ．乙烯的结构式：CH 2=CH 2

B ．HCl 的电子式Cl [ ]－········H +

C ．氯原子的结构示意图

D ．二氧化碳的比例模型：

8．能产生“丁达尔效应”的是 （ ）

A ．泥水

B ．淀粉溶液

C ．氯化铁溶液

D ．稀硫酸

9．下列说法不正确的是 （ ）

A ．32He 的中子数是2

B ．白磷、红磷互为同素异形体

C．18O和16O是互为同位素D．正丁烷和异丁烷互为同分异构体

10．今有失去标签的盐酸和硫酸，若要把稀硫酸鉴别出来，最好选用（）A．石蕊试液B．酚酞试液C．碳酸钠溶液D．氯化钡溶液

11．下列溶液因水解显碱性的是（）A．次氯酸钠B．氯化钠C．氢氧化钡D．氯化铝

12．已知在25℃，101kPa下，1mol C8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出5518kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是（）

A．C8H18（l）+O2（g）═8CO2（g）+9H 2O（g）△H=﹣48.40kJ?mol﹣1

B．C8H18（l）+O2（g）═8CO2（g ）+9H2O（l）△H=﹣5518kJ?mol﹣1

C．C8H18（l）+O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）△H=+5518kJ?mol﹣1

D．C8H18（l）+O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）△H=﹣48.40kJ?mol

13．下列关于SO2性质的说法正确的是（）A．密度比空气小B．是无色无味的气体

C．可用SO2漂白食物D．可与NaOH溶液反应

14．下列有关苯的结构与性质说法正确的是（）A．苯易溶于水，难溶于有机溶剂

B．苯分子中含有碳碳双键和碳碳单键

C．苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D．苯在一定条件下能发生取代反应和加成反应

15．下列说法正确的是（）A．H2SO4属于共价化合物，溶于水能电离出SO42－和H＋

B．Ca(OH)2是离子化合物，该物质中只含有离子键

C．HBr受热分解的过程中，只需克服分子间的作用力

D．冰和水晶都是分子晶体

16．如图所示进行实验，下列说法不正确的是（）

A．装置甲的铁片上和装置乙的铜片上均可观察到有气泡产生

B．甲、乙装置中的能量变化均为化学能转化为电能

C．装置乙中的铁、铜之间用导线连接电流计，可观察到电流计指针发生偏转

D．装置乙中负极的电极反应式：Fe-2e-=Fe2+

17．关于常温下浓度均为0.1mol·L-1的硝酸和次氯酸溶液，下列说法正确的是（）A．次氯酸溶液的pH小于硝酸

B．次氯酸的电离方程式：HClO=H++ClO-

C．c(ClO-)+c(HClO)=c(NO3―)

D．0.1mol·L-1的次氯酸溶液与等物质的量浓度、等体积的氢氧化钠溶液混合后：c(H＋)﹥c(OH―) 18．下列反应的离子方程式正确的是（）A．氢氧化镁与盐酸反应:H++OH-=H2O

B．铁片与稀硫酸反应：Fe＋2H+=Fe3+＋H2↑

C．氯气与氢氧化钠溶液反应:Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

D．氯化铝溶液与氨水反应:Al3++3OH-=Al(OH)3↓

19．下列说法正确的是（）A．纯碱可以用于治疗胃酸过多

B．熟石灰用于改良酸性土壤

C．碳酸钡是医院常用的钡餐

D．二氧化硫用于漂白滋补品银耳

20．某温度时，N2(g)+3H2(g)2NH3(g)反应2min后,N2的浓度减少了0.4mol·L-1,则以H2表示该时段的化学反应速率是()

A．1.2 mol·L-1·min-1B．0.6 mol·L-1·min-1

C．1.0 mol·L-1·min-1 D．0.4 mol·L-1·min-1

21．下列说法正确的是（）A．羊毛和蚕丝的主要成分都是蛋白质

B．纤维素水解的最终产物是氨基酸

C．淀粉和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解

D．聚乙烯和棉花都是天然高分子化合物

22．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．N A个氧分子与N A个二氧化硫分子的质量比为1:2

B．1molCl2与足量铁反应转移的电子数目为3N A

C．标准状况下，11.2LH2SO4含有的氢原子个数为N A

D．0.1 mol· L -1 AlCl3溶液中含有氯离子的数目为0.3N A

23．如图为元素周期表的一部分，X、Y、Z代表三种不同元素，下列说法不正确的是（）

H

X

Y Z

A．原子半径Z＞Y B．Z的金属性弱于Y

C．Y和Z处于同一周期D．最高价氧化物对应的水化物的碱性Y＞Z

24．下列说法正确的是（）A．用托盘天平称取5.86g食盐

B．定容后，轻轻振荡、摇匀、静置，液面下降再加水至刻度

C．SO2通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，说明SO2具有漂白性

D．向某溶液中滴加KSCN溶液无现象，滴加双氧水后溶液变红色，说明原溶液中含有Fe2+

25．已知铜和铁都能与氯化铁溶液发生反应，反应的化学方程式如下：Fe+2FeCl3=3FeCl2；

Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2；向装有氯化铁溶液的烧杯中，加入一定量的Cu和Fe的混合粉末，充分反应后发现烧杯底部仍有少量固体，过滤。下列判断正确的是（）

A．滤液中一定含有FeCl3、CuCl2、FeCl2

B．Cu最先和FeCl3溶液反应

C．滤渣中一定含有Fe没有Cu

D．滤渣中一定含有Cu可能含有Fe

二、非选择题（本大题共7小题，共50分）

26．（4分）如图，已知烃A 完全燃烧生成CO 2和H 2O 的质量比为22:9，且其相对分子质量小于30，A 可以

形成高分子化合物E 。

请回答下列问题：

（1）②的反应类型是 。

（2）向含有银氨溶液的试管中滴入3～5滴C 溶液，轻轻振荡后，把试管放入热水浴中加热（需静置），写出加热后观察到的现象 。

（3）B+D →乙酸乙酯的化学方程式

。

27．（6分）在FeCl 3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液（含有Fe 2+、Fe 3+、Cu 2+）处理和资源回收很有

意义，下列是回收金属铜和刻蚀液再生的流程图，回答下列问题：

（1）沉淀A 中含有的单质是 。

（2）通入的气体C 的化学式是 。

（3）滤液与气体C 反应生成刻蚀液的离子方程式：

。

28．（6分）某实验小组用如图所示装置进行乙醇的催化氧化实验。

（1）检查该装置的气密性的方法是 。

（2）向甲中的试管中鼓入空气的目的是 。

（3）下列有关该实验的说法中，正确的是 。

A ．装置中有甲和乙两个水浴，甲的作用是加热的作用，乙的作用是冷却的作用

B ．用新制的氢氧化铜悬浊液可以检验是否有乙醛生成

C ．若试管a 中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有乙醇

D ．反应进行一段时间后，干燥试管a 中能收集到不同的物质，它们一定只含有乙醛、乙醇

29．（4分）量取16.0mL 10.0mol ?L ﹣

1HCl 溶液，加蒸馏水稀释至100mL ，取两份稀释后的HCl 溶液各25mL ，分别加入等质量的Mg 和Al ，相同条件下充分反应，产生氢气的体积随时间变化的曲线如图所示（氢气体积已折算成标准状况下的体积），请计算：

（1）稀释后HCl 溶液的物质的量浓度为 mol ·L -1。

（2）加入Al 的质量至少有 。

30．【加试题】（10分）由某矿石[XCO 3?Y(OH)3]可以制备单质Y ，制备过程中排放出的二氧化碳可以作为原料

制备可降解塑料，取该矿石样品16.2g ，高温灼烧至恒重，得到9.1g 仅含两种金属氧化物的固体，其中m （X ）：m （Y ）=8：9，请回答：

（1）该矿石的化学式为 。

（2）①写出该矿石与强碱反应的化学方程式 。

②单质Y 还可以通过电解熔融Y 2O 3得到，不能用电解YCl 3溶液的方法制备Y 的理由

是 。

（3）反应1：CaSO 4（s ）+CO （g ）CaO （s ）+SO 2（g ）+CO 2（g ）,K 1，△H 1

反应2：CaO （s ）+3CO （g ）+SO 2(g)

CaS （s ）+3CO 2（g ），K 2，△H 2 反应3：CaSO 4（s ）+4CO （g ）CaS （s ）+4CO 2（g ），K 3，△H 3

它们随温度变化的曲线如图1所示。则△H 2 △H 3（填“大于”、“小于”、“等于”），理由

是 。

（4）在温度T 1时，使体积比为3：1的CO 和SO 2在体积恒定的密闭容器内进行反应。T 1温度下二氧化

碳浓度随时间变化曲线如图2所示；不改变其他条件，假定t 时刻迅速降温到T 2，一段时间后体系重新达到平衡。试在图中画出t 时刻后二氧化碳浓度随时间变化至平衡的示意曲线。

31．【加试题】（10分）（2015?厦门模拟改编）某工厂回收电镀污泥[主要成分为Cu（OH）2、Ni（OH）2、Fe（OH）2、Al（OH）3和砂土]中的铜和镍，工艺流程如图：

（1）如图1回流搅拌装置可以回收有机萃取剂，仪器A的名称是，进水口为（填a或b）。

（2）除去混合物中的沙土不宜采用抽滤的方法，理由是。

②有关抽滤，下列说法正确的是。

A．抽滤完毕，应先拆下连接抽气泵和吸滤瓶的橡胶管，再关闭水龙头,最后将滤液从吸滤瓶上口倒出

B．放入滤纸后，直接用倾析法转移溶液和沉淀，再打开水龙头抽滤

C．在抽滤装置中洗涤晶体时，为减少晶体溶解损失，应使洗涤剂快速通过滤纸

D．抽滤完毕，直接用玻璃棒刮下布氏漏斗中滤纸上的固体

（3）步骤②电解过程中铜粉在（填“阴“或“阳”）极产生。若始终没有观察到气体生成，则该电解过程的离子方程式为。

（4）步骤④的萃取原理为[注：（HA）2为有机萃取剂]NiSO4（水层）+2（HA）2（有机层）Ni（HA2）

（有机层）+H2SO4（水层），有关该反应的说法正确的是（）

2

A．用分液法可以把水层和有机层分开

B．步骤⑤中作为反萃取剂的最佳试剂为硝酸

C．该工艺流程中，可以循环使用的物质有Na3PO4和有机萃取剂

D．加入有机萃取剂促使上述平衡向正反应方向移动

32．【加试题】（10分）某酯类化合物M为紫外线吸收剂，可用于配制防晒霜。M的一种合成路线如下：

已知：

a．A分子中只有一个甲基；

b.2RCH2CHO RCH2CH═CRCHO+H2O．

请回答下列问题：

（1）有机物M的结构简式为。

（2）下列说法正确的是。

A．化合物A能发生加成反应

B．化合物B能发生银镜反应

C．化合物C能发生还原反应而不能发生氧化反应

D．反应①是还原反应

（3）写出B与新制的Cu（OH）2悬浊液反应的化学方程式：。

（4）同时符合下列四个要求的邻羟基苯甲酸（）的同分异构体的结构简

式。

①含有苯环；

②既能发生银镜反应，又能发生水解反应；

③核磁共振氢谱有4个峰；

④能与氯化铁发生显色反应。

（5）设计以乙醇为原料制备丁醇的合成路线（用流程图表示；无机试剂任选）．

本文来源：https://www.bwwdw.com/article/1x61.html