宁夏银川一中2020届高三理综上学期第一次月考试题 - 图文

银川一中2020届高三年级第一次月考

理科综合能力测试

注意事项：

1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．作答时，务必将答案写在答题卡上。写在本试卷及草稿纸上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 Mg-24 Ca-40 Fe-56 Ba-137 一、选择题：本题包括13小题。每小题6分，共78分，在每小题给出的四个选项中，只有

一个选项符合题意。

1．发菜细胞群体呈蓝黑色，状如发丝，生菜是一种绿色植物，两者分别与“发财”、“生财”谐音而倍受百姓青睐。下列属于发菜和生菜的相同点的是 A．是真核生物

B．含有叶绿体

C．能有丝分裂 D．是自养生物

2．下面关于ATP的叙述，错误的是 A．细胞质和细胞核中都有ATP的分布 B．ATP可以水解为一个核苷酸和两个磷酸 C．ATP合成所需的能量由磷酸提供

D．正常细胞中ATP与ADP的比值在一定范围内变化

3．蝎毒“染色剂”氯代毒素是由蝎子毒液中的一种蛋白质制成的，它可以选择性地绑定在癌细胞上，使癌症手术更加容易和有效。下列关于这种“染色剂”说法不正确的是 A．蝎毒“染色剂”的化学成分中含有C、H、O、N等大量元素

B．氯代毒素能选择性地绑定在癌细胞上，可能与癌细胞细胞膜表面的糖蛋白有关 C．患者不能用口服的方法摄入这种“染色剂”

D．这种染色剂的加工、分泌涉及的细胞器有核糖体、内质网、高尔基体、线粒体等 4．利用无土栽培培养一些名贵花卉时，培养液中添加了多种必需化学元素（单位：mmol/L），其部分配方如下：SO4 0.15；Ca的是 A．Zn

5．“观察DNA和RNA在细胞中的分布”的实验操作顺序是

①取细胞制片 ②用吡罗红甲基绿染色剂染色 ③水解 ④盖上盖玻片 ⑤冲洗涂片 A．①③②④⑤ B．①③⑤②④ C．②③④①⑤ D．⑤③④②①

2＋

2―

2＋

1；H2PO4 0.25；Zn

―2＋

0.2等，植物根细胞吸收最少

B．SO4

2―

C．Ca

2＋

D．H2PO4

―

1

6．如图表示人体内某种消化酶在体外最适温度条件下，反应 物浓度对酶催化反应速率的影响，下列说法正确的是 A．如果在A点时，温度再提髙5％，则反应速率上升 B．在其他条件不变的情况下，在B点时，往反应物中加 入少量同样的酶，反应速率不变

C．在C点时，限制反应速率的因素是反应物的浓度和酶的浓度 D．在A点时，限制反应速率的因素是反应物的浓度 7．下列说法正确的是：

A．冰水混合物、硫酸、氢化钠都是电解质

B．按照性质进行分类将酸分为一元酸，氧化性酸，强酸 C．酸性氧化物都是非金属氧化物 D．两种盐之间相互反应一定生成两种新盐

8．中华传统文化中蕴含着诸多化学知识，下列说法正确的是 A．“杨花榆荚无才思”中的“榆荚”主要成分为蛋白质 B．“霾尘积聚难见人”，雾和霾是气溶胶，具有丁达尔效应 C．“日照香炉生紫烟”中的紫烟指“碘的升华” D．“火树银花不夜天”指的是金属单质的焰色反应 9．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．0.5 mol雄黄( As4S4，结构为

)中含有NA个S-S键

+

B．在1mol /L的NH4NO3溶液滴加氨水使溶液呈中性，则1L该溶液中NH4的数目为NA C．标准状况下，33.6 L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA

D．常温下，将1 mol CH4与1 mol Cl2混合光照，使其充分反应后，生成气体的分子数为NA

10．常温下，下列各离子能在指定溶液中大量共存的是

A．使甲基橙变红的溶液：Fe、NO3、SO4、Na B．加入铝粉放出氢气的溶液：Na、Cl、NH4、NO3

C．水电离出来的c(H)=10mol/L的溶液：K、HCO3、Br、Ba D．c(OH-)/c(H+)值为100的溶液：S2-、Na+、SO42－、SO32- 11．下列离子方程式正确的是

A．澄清石灰中滴入少量的NaHCO3溶液: Ca+OH +HCO3= CaCO3↓+H2O B．足量的醋酸溶液除水垢：2H+CaCO3= Ca+ CO2↑+H2O

C．少量的SO2通入Ca(ClO)2溶液: SO2+H2O+Ca+2ClO= CaSO3↓+2HClO D．足量的氯气通入FeBr2溶液：2Cl2 + 2Fe +2Br=2Fe+4Cl + Br2

2

2+

-3+

-2+

-

+

2+2+

-

-

+

-13

+

--2+

+

－

+

-2+

－

2－

+

12．高铁酸钾 （K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4

氧化性更强，无二次污染的绿色水处理剂。工业是先制得高铁酸钠，然后在低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和就可析出高铁酸钾（K2FeO4）。湿法制备的主要反应方程为：2Fe(OH)3+3ClO－+4OH－=2FeO42- +3Cl－+5H2O,干法制备的主要反应方程为：2FeSO4 +6Na2O2 = 2Na2FeO4 +2Na2O +2Na2SO4 +O2↑ 下列有关说法不正确的是 ．．．A. 低温下，高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠更小 B. 湿法制备中每生成1mol Na2FeO4 转移3mol电子 C. 干法制备中还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：3

D．K2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，还能除去水体中的H2S、NH3等，生成的Fe(OH)3

胶体还能吸附水中的悬浮杂质

13．空气中的硫酸盐会加剧雾霾的形成，我国科学家用下列实验研究其成因：反应室底部

盛有不同吸收液，将SO2和NO2按一定比例混合，以N2或空气为载气通入反应室， 相同时间后，检测吸收液中SO4的含量，数据如下： 反应室 载气 ① ② ③ ④ 下列说法不正确的是 ．．．

A．控制 SO2 和氮氧化物的排放是治理雾霾的有效措施

B．反应室①中可能发生反应：SO2 + 2NO2 + 2H2O == H2SO4 + 2HNO2 C．本研究表明：硫酸盐的形成主要与空气中O2有关 D．农业生产中大量使用铵态氮肥可能会加重雾霾的形成

二、选择题：本题共8小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，第l4～18题只有一项符合题目要求；第19～21题有多项符合要求。全部选对得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。

14．如图所示，用一把直尺可以测量反应速度。现有甲、乙两同学，甲

同学用手指拿着一把长50 cm的直尺，乙同学把手放在零刻度线位 置做抓尺的准备，当甲同学松开直尺，乙同学见到直尺下落时，立 即用手抓住直尺，记录抓住处的数据，重复以上步骤多次。得到数 据中有以下三组(单位：cm)，则下列说法正确的是

第一次 第二次 第三次 N2 吸收液 蒸馏水 3%氨水 蒸馏水 3%氨水 SO4含量 a b c d ⅰ. b≈d >a≈c ⅱ.若起始不通入 NO2，则最终检测不到 SO4 2-2-2-数据分析 空气 3

20

45 30 A．第一次测量的反应时间最长 B．第一次测量的反应时间约为2 s C．第二次抓住之前的瞬间，直尺的速度约为3 m/s

D．若某同学的反应时间为0.4 s，则该直尺将可以测量该同学的反应时间 15．如图所示，一件重力为G的衣服悬挂在等腰衣架上，已知衣架顶角

θ=120°，底边水平，不计摩擦，则衣架一侧对衣服的作用力大小为 A．33G B. G 32C. 1G D. G 216．甲、乙两个质点沿同一直线运动，其中质点甲以6m/s的速度匀速直线运动，质点乙做

初速度为零的匀变速直线运动，它们的位置x随时间t的变化如图所示。已知t=3s时，甲、乙图线的斜率相等。下列判断正确的是 A．最初的一段时间内，甲、乙的运动方向相反 B．t=3s时，乙的位置坐标为-11m C．图t=6s时，两车相遇 D．乙经过原点的速度大小为25m/s

17．甲、乙两球从同一高度同时由静止释放，下落时受到的空气

阻力F与球的速率v成正比，即F=-kv（k>0），且两球的比 例常数k相等，如图所示为下落时两球的v—t图象。若甲 球与乙球的质量分别为m1与m2，则

A．m2m1，且甲球先抵达地面 D．m2>m1，且乙球先抵达地面 18．如图，两段等长轻质细线将质量分别为m、3m的小球a、b，

悬挂于 O 点。现在两个小球上分别加上水平方向的外力， 其中作用在 a球上的力大小为 F1、作用在 b 球上的力大 小为 F2，则此装置平衡时,出现了如图右所示的状态，b球 刚好位于O点的正下方。则F1与F2的大小之比为 A．4:3 B．3:4 C．7:3 D．3:7

19．一质量为0.8kg的球固定在支杆AB的上端，支杆AB的下端固定在

升降机上，今用一段绳子水平拉球，使杆发生弯曲，如图所示，已知 绳的拉力为6N，g取10m/s，则以下说法正确的是

A．若升降机是静止状态，则AB杆对球的作用力大小为10N

4

2

B．若升降机是减速上升，加速度大小5m/s，则AB杆对球的作用力大小为65N

2

C．若升降机是静止状态，则AB杆对球的作用力大小为8N

D．若升降机是加速上升，加速度大小5m/s，则AB杆对球的作用力大小为65N

2

5

20．一物体的运动图像如图所示，横纵截距分别为n和m，

在图像所示得运动过程中，下列说法正确的是 A．若该图为x-t图像，则物体速度始终不变

B．若该图为a-t图像且物体的初速度为零，则物体的最大速度为C．若该图为a-x图像且物体的初速度为零，则物体的最大速度为D．若该图为a-x图像且物体的初速度为零，则物体最终静止

21．如图所示，完全相同的磁铁A、B分别位于铁质车厢的竖直面和水平面上，A、B与车厢

间的动摩擦因数均为μ，小车静止时，A恰好不下滑，现使小车变速运动，为保证A、

mn 2mn 2B无滑动，则

A．速度可能向左，加速度不能小于(1＋μ)g B．速度可能向右，加速度大小不能超过(1＋μ)g C．加速度一定向左，不能超过μg D．加速度一定向左，可小于μg

三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22—32题为必考题，每个试题考生都做答；第33题—39题为选考题，考生根据要求作答. （一）必考题（共129分） 22．(6分)

在“探究求合力的方法”的实验中，实验步骤 如下:用完全相同的两个弹簧测力计进行操作，弹簧测力计A挂于固定点C，下端用细线挂一重物 G，弹簧测力计B的一端用细线系于O点，手持另一端向左拉至水平，使结点O静止在某位置.分别读出弹簧测力计A和B的示数，并在贴于竖直木板的白纸上记录O点的位置和拉线的方向。

(1)弹簧测力计A的指针如图所示，由图可知拉力的大小为 N(本实验用的弹簧测力计示数的单位为N);

(2)由实验作出F1和F2的合力F的图示，得到的结果不符合事实的是 。（填“甲”

或“乙”）

(3)某次实验中该同学发现弹簧测力计A的指针稍稍超出量程，下列解决办法可行的是_________。

6

A．改变弹簧测力计B拉力的大小 B．减小重物G的质量

C．将A更换成量程较小的弹簧测力计 D．改变弹簧测力计B拉力方向。 23．(9分)

为了探究物体质量一定时加速度与力的关系，同学设计了如图所示的实验装置。其中M为带滑轮的小车的质量，m为砂和砂桶的质量，m0为滑轮的质量。力传感器可测出轻绳中的拉力大小。

(1)实验时，一定要进行的操作是________。

A．实验所用电磁打点计时器工作电压约为6 V，因此需要4节干电池 B．将带滑轮的长木板右端垫高，以平衡摩擦力

C．小车靠近打点计时器，先接通电源，再释放小车，打出一条纸带，同时记录力传感器的示数

D．为减小误差，实验中一定要保证砂和砂桶的质量m远小于小车的质量M (2)在实验中得到如图所示的一条纸带(两计数点间还有四个点没有画出)，已知打点计时器采用的是频率为50Hz的交流电，根据纸带可求出小车的加速度为________m/s(结果保留三位有效数字)。

2

(3)同学以力传感器的示数F为横坐标，加速度a为纵坐标，画 出a-F图象是一条直线，图线与横坐标的夹角为θ，求得图线的斜 率为k，则小车的质量为 。 A．

1122 B．-m0 C．-m0 D．

tan?tan?kk24．(14分)

如图甲所示，光滑斜面，倾角为θ，用一

7

水平外力F推着物体，逐渐增大F，物体沿斜 面做变加速运动，其加速度a随外力F变化的 图象如图乙所示，若重力加速度g取10 m/s. 根据图乙中所提供的信息， 求：(1) 物体的质量m；

(2)若斜面足够长，且撤去推力时物体的速度是沿斜面向上12m/s ，求撤去推力后第3s内物体的位移；

(3)若要使物体在斜面上保持静止，所施加的最小推力是多大？方向如何？ 25．(18分)

随着智能手机的使用越来越广泛，一些人在驾车时也常常离不开手机。然而开车使用手机是一种分心驾驶的行为，极易引发交通事故。如图甲所示，一辆出租车在平直公路上以

2

v0=20 m/s的速度匀速行驶，此时车的正前方x0=63.5m处有一电动三轮车，正以v1=6m/s速

度匀速行驶，而出租车司机此时正低头看手机，3.5 s后才发现危险，司机立刻采取紧急制动措施。若从司机发现危险开始计时，出租车的速度–时间图象如图乙所示，g取10 m/s2。

（1）假若出租车前面没有任何物体，从出租车司机低头看手机到出租车停止运动的

这段时间内，出租车前进的距离是多少？

（2）通过计算判断三轮车是否被撞。若不会相撞，求二者间的最小距离。若会相撞，求从出租车刹车开始，经过多长时间二者相撞。 26．（15分）

某强酸性无色溶液中可能含下表离子中的若干种离子。

阳离子 Mg、NH4、Ba、Al、Fe 阴离子 SiO3、MnO4、Cl、NO3、SO3

实验I ：取少量该试液进行如下实验。

2----2-2++2+3+2+ 8

实验Ⅱ：为了进一步确定该溶液的组成，取100 mL原溶液，向该溶液中滴加1 mol ? L的 NaOH溶液，产生沉淀的质量与氢氧化钠溶液体积的关系如图所示。

-l

回答下列问题：

（1）不进行实验就可以推断出，上表中的离子一定不存在的有___________种，沉淀Z的化学式____________。

（2）检验气体X的方法是______________________；

（3）写出实验Ⅱ的图象中BC段对应的离子方程式：_____________________________。 （4）A点对应的固体质量为__________g。

（5）通过实验I可以确定该溶液中一定存在的阴离子是_______________，推算该溶液中阴离子的浓度为_________mol ? L，检验该阴离子的方法是：_____________________。 27（14分）

氯酸钾和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯。 (1) 请补充空白并配平化学方程式。

____KClO3+____HCl(浓) → ____KCl+____ClO2↑+____Cl2↑+ ___ _____ (2) 浓盐酸在反应中显示出来的性质是________(填序号)

A. 只有还原性 B. 还原性和酸性 C.只有氧化性 D.氧化性和酸性 (3) 若反应中生成标准状况下13.44L气体，则消耗还原剂的物质的量为________。 (4) ClO2具有很强的氧化性，常用作消毒剂，其消毒的效率（以单位物质的量得到的电子数表示）是H2O2的______倍。

(5)过氧化钙也是一种优良消毒剂，供氧剂。通常情况下 用CaCl2在稀氨水条件下与H2O2反应得到CaO2·8H2O沉 淀，请写出该反应的化学方程式：_____________________ ______________________________。取2.76 g CaO2·8H2O 样品受热脱水过程的热重曲线（140 ℃时完全脱水，杂质 受热不分解）如图所示。

-l

9

①试确定60 ℃时CaO2·xH2O中x＝________。

②该样品中CaO2的质量分数为________。（保留一位小数） 28．(14分)

某研究性学习小组欲测定室温下(25 ℃、101 kPa) 的气体摩尔体积，请回答以下问题。

该小组设计的简易实验装置如图所示： 主要操作步骤如下：

①配制一定体积1.0 mol/L的盐酸溶液；

②量取10.0 mL 1.0 mol/L的盐酸溶液加入锥形瓶中； ③称取a g已除去表面氧化膜的镁条，并系于铜丝末端；

④往广口瓶中装入足量水，按上图连接好装置，检查装置的气密性； ⑤反应结束后待体系温度恢复到室温，读出量筒中水的体积为V mL。

请回答下列问题。

（1）为使HCl全部参加反应，a的数值至少为___________；若实验中至少需要220mL上述盐酸，配制该盐酸溶液需量取36.5% 1.18g/cm的浓盐酸______mL。

（2）在配制溶液中，以下操作会使溶液浓度偏低的是_______（填序号） A、在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外 B、定容时仰视刻度线

C、量取浓盐酸时仰视刻度线 D、容量瓶洗净后没有干燥直接配制 （3）实验步骤⑤中应选用________(填序号)的量筒。 A．100 mL

B．200 mL

C．500 mL

3

（4）若忽略水蒸气的影响，读数时除恢复到室温外，还要注意_____________________。在实验条件下测得气体摩尔体积的计算式为Vm＝________（用含V的表达式表示），若未除去镁条表面的氧化膜，则测量结果________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 29.（9分）

如图是人体细胞中三种重要有机物A、C、 E的元素组成及相互关系图，请据图回答：

(1)图中X所指的元素为________。 (2)A彻底水解的产物是 。 (3)若b的平均相对分子质量为r，通过②

反应过程形成m条肽链，经盘曲折叠构成相对分子质量为e的E，则E分子中肽键的数目是________。

(4)细胞结构Ⅱ在细胞中分布场所为 。 30.（10分）

10

取生长状态相同的两组番茄幼苗，置于表中（+表示 有，－表示无）所列A、B两种培养液中，在相同的适宜 条件下培养，甲组用A培养液，乙组用B培养液。

（1）若干天后发现，两组番茄苗只有下部叶片颜色不 同，乙组下部叶片颜色呈现 色；向乙组补充适量 Mg，继续上述条件下培养，一段时间后乙组叶片颜色恢

复正常。该实验说明 。

（2）为了证明发生此现象的原因，分别取两组下部不同颜色的等量叶片进行 。层析结果表明，两组叶片的类胡萝卜颜色相同，但是乙组叶绿素的颜色比甲组的浅，其原因是：Mg是可再度利用的元素，老叶中的叶绿素分解后能够将Mg ，从而导致 减少而呈现黄色。 31.（10分）

科学家将番茄和水稻分别放在含有等量等浓度Ca、Mg和 SiO4 的培养液中培养，一段时间后，两种培养液中离子浓度变化如图所示，请回答：

(1)由实验结果可以看出：三种离子中，水稻主要吸收 。水稻培养液中Mg、Ca浓度不降反升的原因是： 。

(2)比较培养水稻和番茄的培养液，同一种离子的变化程度也明显不同，其主要原因是______；该实验较好地体现了离子跨膜运输具有 特点。

(3)若适当提高培养番茄环境的湿度，则可以降低番茄的 ，使番茄吸水量减少，而对Mg的吸收量没有明显影响，可以使培养液Mg浓度下降变缓。 32．（10分）

图1为25 ℃环境中甲、乙两种植物在不同光照强度下CO2吸收量的变化曲线，图2表示在一定光照强度下温度对图1中某种植物CO2吸收量和释放量的影响情况[单位：mg/(m·h)]。请回答下列问题：

11

2

2+

2+

2＋

2＋

2＋

2＋

4-2＋

2＋

2＋

(1)光照强度大于C点时，甲的光合速率大于乙，导致这种差异的主要影响因素包括_________________、_______________。光照强度大于D点时，两种植物胞间二氧化碳浓度均远低于空气中二氧化碳浓度，其原因是______________________________________。

(2)图2中温度从25 ℃上升到30 ℃的整个过程中，植物体内有机物的总量

会 (填“增加”“不变”“减少”或“无法判断”)。图2中植物为图1中的

，

原

因

是 。

（二）选考题：共45分。请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作

答。如果多做，则每科按所做的第一题计分。 33．[物理——选修3-3]（15分）

⑴(5分)下列说法中正确的是（ ）（填正确答案标号。选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分，每选错1个扣3分，最低得分为0分）

A．不浸润液体在细管内液面会上升

B．液体与大气相接触，表面层内分子所受其他分子的作用表现为相互吸引 C．气体分子热运动的平均动能与分子间势能分别取决于气体的温度和体积

D．空气的相对湿度定义为水的饱和蒸汽压与相同温度时空气中所含水蒸气的压强之比 E．功可以全部转化为热，热量也能全部转化为功

(2)(10分）如图所示，一个绝热的气缸竖直放置，内有一个绝热且光滑的活塞，中间有一个固定的导热性良好的隔板，隔板将气缸分成两部分，分别密封着 两部分理想气体A和B。活塞的质量忽略不计，横截面积为S，与隔 板相距h。现通过电热丝缓慢加热气体，当A气体吸收热量Q时，活塞 上升了h，此时气体的温度为T1。已知大气压强为P0，重力加速度为g。

①加热过程中，若A气体内能增加了

1

，求B气体内能增加量

2

②现停止对气体加热，同时在活塞上缓慢添加砂粒，当活塞恰好回到原来的位置时A气体的温度为T2。求此时添加砂粒的总质量34．[物理——选修3-4]（15分）

（1）(5分)下列说法中正确的是( )（填正确答案标号。选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分，每选错1个扣3分，最低得分为0分）

A．闪电过后，有时雷声轰鸣不绝和“闻其声而不见其人”的现象都是波的反射； B．医生利用超声波探测病人血管中血液的流速是利用了多普勒效应

C．可闻声波比超声波更容易发生明显的衍射，是因为可闻声波的波长比超声波的波长更

12

。

长

D．做简谐运动的质点在相隔半个周期的两个时刻，速度大小一定相等 E．在纵波的传播过程中，质点的振动方向与波的传播方向总相同 （2）(10分）如图，一束水平光线透过容器射到液体内部的 平面镜上的O点，已知这种液体的折射率为2。

①求这种液体的全反射临界角。

②当平面镜以过O点垂直纸面的轴转动时，为使光线能够从液体表面射出，平面镜与入射光的夹角?的取值范围应为多少？

35．[化学-----选修3：物质结构与性质]（15分）

已知元素镓和砷的单质及其化合物在工业生产上有重要的用途。回答下列问题： （1）砷元素基态原子的电子排布式为 。

（2）砷与氢元素可形成化合物砷化氢，该化合物的空间构型为 ，其中砷原子的杂化方式为 。

（3）根据等电子原理，写出由短周期元素组成且与砷化氢互为等电子体的一种离子的化学式________。

（4）已知由元素砷与镓元素组成的化合物A为第三代半导体。已知化合物A的晶胞结构与金刚石相似，其中砷原子位于立方体内，镓原子位于立方体顶点和面心，请写出化合物A的化学式 ；

（5）已知铝与镓元素位于同一主族，金属铝属立方晶系，其晶胞边长为405 pm，密度是2.70 g·cm，通过计算确定铝原子在三维空间中堆积方式 （已知NA=6.02×10, 405=6.64×10）; 晶胞中距离最近的铝原子可看作是接触的，列式计算铝的原子半径r(A1)= pm.(只列出计算式即可) 36.[化学——选修5：有机化学基础]（15分）

有一种新型药物，具有血管扩张活性的选择性β1肾上腺素受体拮抗剂，用于合成该药物的中间体G的部分流程如下：

13

23

3

7

-3

已知：乙酸酐的结构简式为：请回答下列问题：

（1）G物质中的含氧官能团的名称是 、 。

（2）反应A→B的化学方程式为 。 （3）上述④、⑤变化过程的反应类型分别是 、 。 （4）有机物F的结构简式为 _____________。

（5）写出满足下列条件的C的同分异构体的结构简式： 、___________。 Ⅰ. 苯环上只有两种取代基。

Ⅱ. 分子中只有4种不同化学环境的氢。 Ⅲ. 能与NaHCO3反应生成CO2。

（6）根据已有知识并结合相关信息，补充完成以和乙酸酐为原料制备的

合成路线流程图（无机试剂任选）。部分合成路线流程图如下：

请完成合成路线 。 37.(15分)[生物——选修1：生物技术实践]

血红蛋白是人和其他脊椎动物红细胞的主要组成成分，负责血液中O2和部分CO2的运输。请根据血红蛋白的提取和分离流程图回答问题。

（1）将实验流程图补充完整：

A为 ，B为 。

(2)洗涤红细胞的目的是去除 ，离心速率过快和时间过长会使 一同沉淀，达不到分离的效果。红细胞洗涤干净的标志是 。

14

（3）凝胶色谱柱装填完成后，立即连接缓冲液洗脱瓶，充分洗涤平衡凝胶12小时，其目的是 。

（4）实验中如何判断色谱柱制作是否成功 。 （5）判断纯化的蛋白质是否达到要求，需要进行蛋白质纯度的鉴定，在鉴定的方法中，使用最多的是 。 38．[生物——选修3：现代生物科技专题]（15分）

右图表示动物细胞培养程序图，请据 图回答下列问题：

(1)过程②表示________。

(2)过程________用胰蛋白酶处理组织 块或贴壁细胞使其分散成单个细胞，这样 做的目的是___________。

(3)过程⑤进行的细胞培养是________， 细胞适于________生长增殖。

(4)过程⑦进行的细胞培养是________，

一般传至10代后就不易传下去了，传至10～50代左右时，增殖会逐渐缓慢，以至于完全停止，部分细胞的________会发生改变。继续培养时，少部分细胞发生了________，朝着等同于________的方向发展。

(5)⑤和⑦过程都要放在______________中培养。

银川一中2020届高三第一次月考生物试卷参考答案

1—6：DCDABD 29.（9分）

(1)N、P （2分）

(2)磷酸、脱氧核糖、含氮碱基(A、T、G、C)（2分）

e－rm(3) r－18 （3分） (4)细胞膜的外侧（2分）

30.（10分）

（1）黄色（2分） Mg是番茄生长发育的必需元素（2分）

（2）叶绿体色素的提取和分离实验（2分） 转移到新叶中（2分） 下部叶片叶绿素含量（2分）

31.（10分，每空2分）

(1)SiO44- 水稻吸收水分的量多于吸收Mg2＋、Ca2＋的量

(2)不同种生物，其细胞膜上运输同一种物质的载体数量不同 选择透过性

2＋

15

(3)蒸腾作用 32．（10分，每空2分）

(1)光合色素的含量 酶的活性和含量 植物光合作用较强，消耗胞间二氧化碳的速率较快

(2)增加 甲 图2中25 ℃下该植物的细胞呼吸的CO2释放量为2 mg/(m2·h)，而图1中甲植物在光照强度为0 klx时，曲线与纵轴的交点表示细胞呼吸的CO2释放量，也为2 mg/(m·h)

37.(15分)[生物——选修1：生物技术实践]

(1)血红蛋白的释放（1分） 样品的加入和洗脱（2分）

(2)杂蛋白(血浆蛋白)（2分） 白细胞（2分） 离心后的上清液中没有黄色（2分） (3)使凝胶装填紧密（2分）

（4）如果红色区带均匀一致的移动，说明色谱柱制作是成功的（2分）。 （5）SDS---聚丙烯酰胺凝胶电泳（2分） 38．[生物——选修3：现代生物科技专题]（15分）

(1)剪碎组织（2分）

(2) ③和⑥（2分） 解除由于接触对细胞生长和增殖的抑制（2分） (3)原代培养（2分） 贴壁（2分）

(4)传代培养（1分）细胞核型（1分） 突变（1分） 癌细胞（1分） (5)二氧化碳培养箱（1分）

银川一中2020届高三第一次月考化学试卷参考答案

题号 答案 26、（15分）

（1）4 Mg(OH)2（1分其余每空2分）

（2）使湿润的红色石蕊试纸变蓝（或遇蘸有浓盐酸的玻璃棒冐白烟） （3） Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O （4）0.136

（5）NO3－ 0.08 取液，加入铜片，再加少量浓硫酸，有无色气体产生，在空气中变为红棕色。（其它合理答案也给分） 27、（14分，每空2分）

(1) 2KClO3+4HCl（浓）═ 2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O (2)B (3)0.4mol (4)2.5

(5) CaCl2＋H2O2＋2NH3＋8H2O==CaO2·8H2O↓＋2NH4Cl ①2 ②26.09%

16

2

7 A 8 B 9 B 10 D 11 A 12 C 13 C

28、（14分，每空2分）

（1）0.12 21.2 (2)AB (3) B

（4）量筒内的液面与集气瓶内的液面相平 0.2 V L/mol 偏小 35．（15分）

(1) 1s22s22p63s23p63d104s24p3 或[Ar] 3d104s24p3（2分） (2) 三角锥型 （2分） sp3 （2分） (3) H3O （2分） (4) GaAs (2分)

堆积 （2分） （5）

36. （15分）

（1）羧基、醚键（各1分共2分） （2）

（3）加成（或还原）反应、消去反应（各1分共2分） （4）（5）（6）

银川一中2020届高三第一次月考物理参考答案

14-18 C A B D C 19-21 AD AB BD

22、（1）5.8N （2）乙 （3）ABD 23、（1）BC （2）2.00m/s

2

+

(3分)

（2分）

（共2分）

（各2分共4分）

（3分）

（3）C

24、（1）2kg（2）位移大小3m，方向沿斜面向下（3）12N 沿斜面向上

17

25、（1）120m （2）会撞 0.6s

18

33、（1）BCE

（2）①Q-△E1-P0 Sh

②(2P0T2T?P)s01g34、（1）BCD （2）①C=30o

② 30o<α<60o

19

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