分析化学考试试卷（供参考）

1． 滴定分析中，当滴定剂与被测物质完全作用时，反应达到了 ( B )

A、中和点 B、化学计量点

C、平衡点

D、滴定终点

2．准确度常用的表示方法是 ( C )

A、平均偏差 B、随机误差

C、相对误差

D、绝对偏差

3． 下列计算正确的是 ( C )

A、4.12+5.225=9.345 B、4.115+5.22=9.335

C、4.12+5.225=9.34 D、4.115+5.220=9.34

4．下列哪种方法可以减小分析测定中的偶然误差 ( D )

A、对照试验 B、空白试验

C、仪器校正 D、增加平行试验的次数

5． 按照酸碱质子理论,水溶液中下列物质中是两性的为 ( C )

A、NaOH B、H2SO4

C、HPO42-

D、OH-

6． 有时金属指示剂与金属离子形成更稳定的络合物而不能被EDTA置换，这种现象称为 ( D )

A、指示剂失效 B、指示剂增效

C、指示剂僵化 D、指示剂封闭

7．滴定分析法相对于仪器分析法的主要优点是 ( B )

A、选择型好 B、设备简单，且准确度好

C、灵敏度高

D、取样量少，且适合于无损分析

8．下列物质的标准溶液长期保存时必须盛放在塑料容器中的是( D )

A、KMnO4 B、NaOH

C、HCl

D、EDTA

9．已知??(Ag+/Ag) = 0.800V, pKsp?(AgCl) = 9.75, 忽略离子强度的影响，AgCl/Ag电对的条件电极电势为 ( B ) A．0.175V B．0.225V C．0.800V D．0.975V

10． KMnO4法测铁中，一般使用硫酸而不是盐酸来调节酸度，其主要原因是

( C ) A．盐酸强度不足 B．硫酸可以起催化作用

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C．Cl-离子可能与KMnO4反应 D．以上均不对

11． MnO4-滴定C2O42-时，开始反应进行缓慢，MnO4-不易褪色，但一旦有少量Mn2+生成，反应速度就迅速加快，这种现象称为 ( A ) A．自动催化作用 B．催化作用 C．诱导反应 D．分解作用

12． 某一溶液在一定波长下用1 cm比色皿测得其透光率为T，采用0.5 cm比色皿时，测得其吸光度为 ( C ) A． 2lgT B． -lgT1/2 C． -2lgT D． lgT1/2

13． 以下说法错误的是 ( A )

A． ?随浓度增大而增大 B． 吸光度随浓度增大而增大 C． 透过率随浓度增大而减小 D． 透过率随比色皿加厚而减小

14． 下列物质用酸碱滴定法能准确滴定的是 ( A )

A． 0.1mol/L HF (pKa=3.18) B．0.1mol/L HCN (pKa=9.21) C． 0.1mol/L NaAc (pKb=4.74) D．0.1mol/L NH4Cl (pKb=4.75)

15． 配制pH=9.0的缓冲溶液，缓冲体系最好选择 ( D )

A． 一氯乙酸(pKa=2.86)-盐 B． 氨水(pKb=4.74)-盐 C． 乙酸(pKa=4.74)-盐 D． 六亚甲基四胺(pKb=8.85)-盐

1. 邻苯二甲酸氢钾可作为标定__NaOH______标准溶液的基准物质，因保存不当吸收了水分，将使被标定溶液浓度比其实际浓度___偏高____(填偏高，偏低或无影响)。

2. 人体血液的pH为7.3，则体内磷酸盐主要以__ HPO4 2-__H2PO4_________形式存在(已知H3PO4的pKa1=2.12, pKa2=7.20, pKa3=12.36)。

3. 邻二氮菲光度法测定Fe2+时，用含有微量Fe2+的自来水配制溶液，所造成的误差属于误差分类中的____系统误差_________。

4. 已知pH=12时EDTA的酸效应系数?Y(H)=1，若体系中EDTA的平衡浓度为0.01mol/L,则EDTA的分析浓度为___0.01mol/L ____。若lgKMgY=8.69, lg?Mg(OH)=0.5, 则lgK’MgY=____8.19_____。

5. 已知某磷酸溶液中?’MnO4-/Mn2+=1.27V, ?’Fe3+/Fe2+=0.46V, 则该体系中用高锰酸钾标准溶液滴定Fe2+时，化学计量点时的电极电位?sp=__1.14_____。若已知指

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示剂邻二氮菲-亚铁的?’In=1.06，指示剂邻苯氨基苯甲酸的?’In=0.89，则该滴定的合适指示剂为___邻二氮菲-亚铁________。

6. 硫酸铜溶液呈蓝色，根据互补光的关系可知该溶液吸收白光中的__蓝____光。 7. 吸光度分析中，为使测定误差不致过大，较适宜的吸光度范围为___0.2-0.7__。

1． 试设计测定HCl+NH4Cl(pKa = 9.26)混合溶液中各组分含量的方法，并简述

其理由。

因为NH4+的酸性很弱，Ka=5.6×10-10，需要加入甲醛，生成质子化的六亚甲基四胺和H+，才能用NaOH滴定。

取混合液一份，以甲基红为指示剂，用NaOH滴定至橙色，设消耗NaOH体积为V1。HCl滴定为NaCl，NH4Cl未被滴定。以V1计算HCl的含量。 在上溶液中加入甲醛，反应后，加入酚酞作指示剂，用NaOH滴定至浅红，设消耗NaOH体积为V2。以V2计算NH4Cl的含量。

2． K’Fe(III)Y在pH较大时，仍具有较大的数值，若cFe(III)=10-2mol/L，在pH=6.0

时，lgK’Fe(III)Y=14.6,根据单一金属离子能否被EDTA滴定的判断条件，可以判断此时Fe(III)完全可以准确滴定，但实际上滴定并不在此条件下进行，为什么？

三价铁在pH=3的时候已经开始形成沉淀了，到ph=6时，三价铁已经完全变成了沉淀，所以无法滴定

3． 实验室配置KMnO4标准溶液时需注意哪些操作？简述其原因？

A.称取稍多理论量的KMnO4，溶解在规定体积的蒸馏水中，防止被还原后质量过低

B.将配制好的KMnO4 溶液加热至沸腾，并保持微沸约1h，然后放置2~3天，使溶液中可能存在的还原性物质完全氧化 C.用微孔玻璃漏斗过滤，除去析出的沉淀

D.将过滤后的KMnO4溶液贮存于棕色试剂瓶中，并存放于暗处，以待标定 4． 直接碘量法和间接碘量法中均使用淀粉为指示剂，但淀粉指示剂的加入时机

在两种滴定方式中是不一样的。请问两种滴定方式中各应在什么时候加入淀粉指示剂，为什么必须这样做？ 直接碘量法可在滴定前加入淀粉指示剂

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间接碘量法在临近终点时加入淀粉指示剂，淀粉吸附碘离子，防止碘离子氧化

1. 欲测定某有机胺的摩尔质量，先用苦味酸(M = 229 g/mol)处理，得到苦味酸胺(系1：1的加合物)。今称取此苦味酸胺0.0310g，溶于乙醇并配制成1 L 溶液，用1.00 cm的比色皿，于其最大吸收波长380 nm处测得吸光度为0.780(已知苦味酸胺在380 nm处，摩尔吸光系数?为1.3?104 L/mol?cm)。试求该有机胺的摩尔质量。 288

2.测定钢中含铬量，得到百分含量为1.12, 1.19, 1.11, 1.13, 1.12,试判断置信度为96%时，最大值是否为可疑值(已知n=5时, Q0.96=0.73)。并对所有非可疑值求平均值，平均偏差，相对平均偏差，标准偏差和相对标准偏差。

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3.某一元弱酸HA试样用水溶解后稀释至50.00 mL ,可用30.00mL 0.0970 mol/L NaOH滴定至计量点。当加入10.00mL NaOH时，溶液的pH=4.70。问(1)HA的酸离解常数Ka; (2)化学计量点的pH; (3)可选用何种指示剂？

4、以0.02000 mol/L EDTA滴定0.02000 mol/L Zn2+，用 NH3-NH4Cl缓冲溶液控制溶液的pH为10.0，若[NH3]=0.10mol/L，试判断Zn2+能否被准确滴定？已知pH=10.0时，lg?Y(H) = 0.45, lgKZnY=16.50, Zn(NH3)42+的lg?1=2.37, lg?2=4.81, lg?3=7.31, lg?4=9.46。

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5.今含有25.00 ml KI溶液，用稀 HCl和10.00 mL 0.050000 mol/L KIO3溶液处理，煮沸以挥发释出的 I2。冷却后，加过量的KI溶液使之与剩余的KIO3反应，然后将溶液调至弱酸性，用24.10mL 0.1000 mol/L 的Na2S2O3标准溶液滴定释出的I2，计算KI溶液的浓度？此题涉及的反应为：

IO3- + 5I- + 6H+ = 3I2 + 3H2O; I2 + 2S2O32- = S4O62- + 2I-

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5.今含有25.00 ml KI溶液，用稀 HCl和10.00 mL 0.050000 mol/L KIO3溶液处理，煮沸以挥发释出的 I2。冷却后，加过量的KI溶液使之与剩余的KIO3反应，然后将溶液调至弱酸性，用24.10mL 0.1000 mol/L 的Na2S2O3标准溶液滴定释出的I2，计算KI溶液的浓度？此题涉及的反应为：

IO3- + 5I- + 6H+ = 3I2 + 3H2O; I2 + 2S2O32- = S4O62- + 2I-

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