天津市武清区2019-2020学年高考化学联考试题

2021届新高考化学模拟试卷

一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）

1．下列说法正确的是( )

A．分别向等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加2滴酚酞溶液，后者红色更深

B．分别向2 mL 5%H2O2溶液中滴加1 mL0.1mol/ L FeCl3和CuSO4溶液，产生气泡快慢不相同

C．蛋白质溶液遇饱和Na2SO4溶液或醋酸铅溶液均产生沉淀，沉淀均可溶于水

D．用加热NH4C1和Ca(OH)2固体的混合物的方法，可将二者分离

2．下列关于有机物1-氧杂-2，4-环戊二烯（）的说法正确的是（）

A．与互为同系物

B．一氯代物有2种，二氯代物有4种（不考虑立体异构）

C．能使溴水退色，不能使酸性高锰酸钾溶液退色

D．1mol该有机物完全燃烧消耗5molO2

3．已知：C（s）+ H2O（g）== CO(g) + H2(g) △H = a kJ·mol-1

2 C（s）+ O2（g）== 2CO(g) △H = -220 kJ·mol-1

H-H 、O=O和O-H键的键能（kJ·mol-1）分别为436、496和462，则a为（）

A．-332 B．-118 C．+350 D．+130

4．N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A．11g超重水(T2O)含中子数为5N A

B．25℃，pH=13的1L Ba(OH)2溶液中OH—的数目为0.2N A

C．1mol金刚石中C—C键的数目为2N A

D．常温下，pH=6的MgCl2溶液中H+的数目为10-6N A

5．化学与生产、实验密切相关。下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A．Al2O3熔点高，可用作耐高温材料

B．FeCl3溶液呈酸性，可用于腐蚀电路板上的Cu

C．石墨具有导电性，可用于制铅笔芯

D．浓硫酸具有强氧化性，可用于干燥CO2

6．国际计量大会第26 届会议新修订了阿伏加德罗常数(N A＝6.02214076×1023 mol―1), 并将于2019 年5月20 日正式生效。下列说法中正确的是

A．在1 mol中，含有的中子数为6 N A

B．将7.1 g C12溶于水制成饱和氯水，转移的电子数为0.1 N A

C．标准状况下，11.2 L NO和11. 2 L O2混合后，气体的分子总数为0.75 N A

D．某温度下，1L pH= 3的醋酸溶液稀释到10L 时，溶液中H+的数目大于0.01 N A

7．下列实验中，能达到相应实验目的的是

A．制备并收集乙酸

乙酯

B．证明氯化银溶解

度大于硫化银

C．验证溴乙烷的消

去产物是乙烯

D．推断S、C、Si的非

金属性强弱

A．A B．B C．C D．D

8．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周期元素，X、Z的周期序数=族序数，由这四种元素组成的单质或化合物存在如图所示的转化关系，其中甲、戊是两常见的金属单质，丁是非金属单质，其余为氧化物且丙为具有磁性的黑色晶体。下列说法正确的是

A．丙属于碱性氧化物

B．W元素在周期表中的位置是第四周期VIIIB族

C．W的原子序数是Z的两倍，金属性弱于Z

D．常温下等物质的量的甲和戊加入过量浓硝酸中，消耗的HNO3物质的量相等

9．下列实验现象及所得结论均正确的是（）

实验实验现象结论

A．

左侧试管比右侧试管中产生气泡的

速率快

Fe3+对H2O2分解的催化效果更好B．

左侧棉花变为橙色，右侧棉花变为蓝

色

氧化性：Cl2>Br2> I2

C．U形管左端液面下降,右端液面上升NH4NO3溶解吸热

D．烧杯中产生白色沉淀

甲烷与氯气光照条件下发生取

代反应

A．A B．B C．C D．D

10．某科研小组利用硫铁矿(主要成分是FeS2，含Fe2O3、SiO2、Al2O3等杂质)制备重要的化工原料纳米Fe2O3的工艺流程如图所示。

回答下列问题：

（1）煅烧前硫铁矿粉碎的目的是__，硫铁矿煅烧得到的气体需回收，该气体在工业上的主要用途是__。（2）用稀硫酸浸取硫铁矿烧渣的主要反应的离子方程式为__，浸取后过滤得到的滤渣的化学式为__。（3）加入FeS2的主要目的是还原滤液中的Fe3＋，反应的化学方程式为：FeS2＋7Fe2(SO4)3＋8H2O=15FeSO4＋8H2SO4，反应中每消耗1molFeS2，转移的电子数目为__，检验Fe3＋是否完全被还原，应选择__(填标号)。A．KMnO4溶液B．K3[Fe(CN)6]溶液C．KSCN溶液

（4）加FeCO3调溶液pH到5.8左右，其目的为__。

（5）加入NH4HCO3生成FeCO3的离子方程式为__，若煅烧得到160g纳米Fe2O3，则消耗的气体和生成的气体的物质的量之比为__。

11．向含有5×10﹣3mol HIO3与少量淀粉的溶液中通入H2S，溶液变蓝且有S析出，继续通入H2S，溶液的蓝色褪去，则在整个过程中（）

A．共得到0.96g硫B．通入H2S的体积为336mL

C．硫元素先被还原后被氧化D．转移电子总数为3.0×10﹣2N A

12．雌黄(As2S3)在我国古代常用作书写涂改修正胶。浓硝酸氧化雌黄可制得硫黄，并生成砷酸和一种红棕色气体，利用此反应原理设计为某原电池。下列有关叙述正确的是

A．砷酸的分子式为H2AsO4

B．红棕色气体在该原电池的负极区生成并逸出

C．该反应的氧化剂和还原剂物质的量之比为12：1

D．该反应中每析出4.8g硫黄，则转移0.5mol电子

13．25℃时，将浓度均为0.1 mol·L-1、体积分别为V a和V b的HX溶液与NH3·H2O溶液按不同体积比混合，

保持V a+V b =100mL，V a、V b与混合液的pH的关系如图所示。下列说法不正确的是

A．K a(HX)的值与K b(NH3·H2O)的值相等

B．b点，c(NH4+)+c(HX)=0.05 mol·L-1

C．a→c点过程中，

()

()()

c X

c OH?c HX

-

-

值不变

D．a、b、c三点，c点时水电离出的c(H＋)最大

14．《厉害了，我的国》展示了中国五年来探索太空，开发深海，建设世界第一流的高铁、桥梁、码头，5G技术联通世界等取得的举世瞩目的成就。它们与化学有着密切联系。下列说法正确的是

A．为打造生态文明建设，我国近年来大力发展核电、光电、风电、水电，电能属一次能源

B．大飞机C919采用大量先进复合材料、铝锂合金等，铝锂合金属于金属材料

C．我国提出网络强国战略，光缆线路总长超过三千万公里，光缆的主要成分是晶体硅

D．“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐

15．某实验小组探究SO2与AgNO3溶液的反应，实验记录如下：

序号ⅠⅡⅢ

实验

步骤

实验现象得到无色溶液a和白色沉淀b 产生无色气体，遇空气变为红棕色产生白色沉淀

下列说法正确的是

A．透过测Ⅰ中无色溶液a的pH可以判断SO2是否被氧化

B．实验Ⅱ说明白色沉淀b具有还原性

C．实验Ⅲ说明溶液a中一定有2-4

SO生成

D．实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ说明SO2与AgNO3溶液反应既有Ag2SO4生成，又有Ag2SO3生成

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）

16．工业上用草酸“沉钴”，再过滤草酸钴得到的母液A经分析主要含有下列成分：

H2C2O4Co2+Cl-

质量浓度20.0g/L 1.18g/L 2.13g/L

为了有效除去母液A中残留的大量草酸，一般用氯气氧化处理草酸，装置如下：

回答下列问题：

(1)母液A中c(CoO2)为____mol·L-1。，

(2)分液漏斗中装入盐酸，写出制取氯气的离子方程式____________。反应后期使用调温电炉加热，当锥形瓶中____(填现象)时停止加热。

(3)三颈烧瓶反应温度为50℃，水浴锅的温度应控制为____(

填序号)。

A．50℃B．5l-52℃C．45 - 55℃D．60℃

(4)氯气氧化草酸的化学方程式为________ 。

(5)搅拌器能加快草酸的去除速率，若搅拌速率过快则草酸去除率反而降低，主要原因是__________。

(6)若用草酸铵代替草酸“沉钴”，其优点是____ ，其主要缺点为________。

三、推断题（本题包括1个小题，共10分）

17．化合物A 含有碳、氢、氧三种元素，其质量比是3:1:4,B 是最简单的芳香烃，D 是有芳香气味的酯。它们之间的转换关系如下：

回答下列问题：

(1)A 的结构简式为__________________________________________。

(2)C 中的官能团为__________________________________________。

(3) 的一氯代物有_________________________________________种。(不考虑立体异构)

(4)反应④的化学方程式为______________________________________________________________。

四、综合题（本题包括2个小题，共20分）

18．二氧化锰是制造锌锰干电池的基本材料，工业上以软锰矿、菱锰矿为原料来制备。某软锰矿主要成分为MnO2，还含有Si(16.27%)，Fe(5.86%)，Al(3.42%)，Zn(2.68%)和Cu(0.86%)等元素的氧化物，其处理流程

图如下：

化合物Al(OH)3Fe(OH)2Fe(OH)3

K SP近似值10－3410－1610－38

（1）灼烧软锰矿样品时，铜的焰色为___(填字母)。

A．黄色B．绿色C．紫色D．红色

（2）硫酸亚铁在酸性条件下将MnO2还原为MnSO4，酸浸时发生的主要离子反应方程式为___。

（3）“氨水、搅拌”，其中“搅拌”不仅能加快反应速率，还能___。滤渣S的成分是Fe(OH)3、Al(OH)3，加入氨水需调节pH至少达到___，恰好能使Fe3＋、Al3＋沉淀完全(当c≤10－5mol·L－1时，认为该离子沉淀完全)。

（4）滤渣B的成分是___。

（5）工业上采用间接氧化还原滴定法测定MnO2纯度，其操作过程如下：准确称量0.9200g该样品，与足量酸性KI溶液充分反应后，配制成100mL溶液。取其中10.00mL，恰好与25.00mL0.0800 mol·L－1 Na2S2O3溶液反应(I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－)。计算该样品纯度为___%(精确到0.1%)。

（6）从废旧碱性锌锰电池中可以回收利用的物质有___(写两种)。

19．（6分）一定温度范围内用氯化钠熔浸钾长石（主要成份为KAlSi3O8）可制得氯化钾，主要反应是：NaCl(l)+KAlSi3O8(s) KCl(l)+NaAlSi3O8(s)，完成下列填空：

（1）上述反应涉及的第三周期元素中，离子半径最小的是___；Cl原子与Si原子可构成有5个原子核的分子，其分子的空间构型为____。

（2）用最详尽描述核外电子运动状态的方式，表示氧离子核外电子的运动状态_____。

（3）Na和O2反应形成Na2O和Na2O2的混合物，阴阳离子的个数比为__；NaAlSi3O8改写成氧化物形式是___。

（4）某兴趣小组为研究上述反应中钾元素的熔出率（液体中钾元素的质量占样品质量分数）与温度的关系，进行实验（保持其它条件不变），获得如下数据：

1.5

2.5

3.0 3.5

4.0

800℃0.054 0.091 0.127 0.149 0.165

830℃0.481 0.575 0.626 0.669 0.685

860℃0.515 0.624 0.671 0.690 0.689

950℃0.669 0.711 0.713 0.714 0.714

分析数据可以得出，氯化钠熔浸钾长石是__________反应（填“放热”或“吸热”）；在950℃时，欲提高熔出钾的速率可以采取的一种措施是_______。

（5）Na(l)＋KCl(l) NaCl(l)＋K(g)是工业上冶炼金属钾常用的方法，该方法可行的原因是___。

（6）铝可用于冶炼难熔金属，利用铝的亲氧性，还可用于制取耐高温的金属陶瓷。例如将铝粉、石墨和二氧化钛按一定比例混合均匀，涂在金属表面上，然后在高温下煅烧，可在金属表面形成耐高温的涂层TiC，该反应的化学方程式为_____。

参考答案

一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）

1．B

【解析】

【详解】

A.等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液，Na2CO3溶液碱性强，所以分别向等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加2滴酚酞溶液，前者红色更深，A错误；

B.FeCl3和CuSO4溶液对5%H2O2溶液分解的催化效果不同，所以分别向2mL5%H2O2溶液中滴加1 mL

0.1mol/LFeCl3和CuSO4溶液，产生气泡快慢不相同，B正确；

C.Na2SO4属于不属于重金属盐，该盐可使蛋白质产生盐析现象而产生沉淀，醋酸铅属于重金属盐，能使蛋白质变性而产生沉淀，所以蛋白质溶液中加入醋酸铅溶液，蛋白质变性产生的白色沉淀不溶于水，C错误；

D.NH4Cl固体和Ca(OH)2固体在加热条件下发生反应生成氨气，不能用加热的方法分离，D错误；

故合理选项是B。

2．B

【解析】

【分析】

1-氧杂-2，4-环戊二烯()的分子式为C4H4O，有2种等效氢，结合碳碳双键的平面结构特征和有机物燃烧规律进行解答。

【详解】

A．属于酚，而不含苯环和酚羟基，两者不是同系物，A错误；

B．共有2种等效氢（不考虑立体异构），它的一氯代物有2种，二氯代物有4种，B 正确；C．含碳碳双键，既能能使溴水退色，又能使酸性高锰酸钾溶液退色，C 错误；

D．的分子式为C4H4O，1molC4H4O完全燃烧消耗的O2的物质的量为1mol (4+4

4

-

1

2

)=4.5mol，D错

误。

答案选B。

3．D

【解析】

【详解】

由①C（s）+ H2O（g）== CO(g) + H2(g) △H = a kJ·mol-1

②2 C（s）+ O2（g）== 2CO(g) △H = -220 kJ·mol-1

结合盖斯定律可知,②?①×2得到O2(g)+2H2(g)═2H2O(g)，

△H=?220kJmol?2akJ/mol=?(220+2a)kJ/mol，焓变等于断键吸收能量减去成键释放的能量，则

496+2×431?462×2×2=?(220+2a)，解得a=+130，

故选D.

4．C

【解析】

【详解】

A. 11g超重水(T2O)的物质的量为0.5mol，由于在1个超重水(T2O)中含有12个中子，所以0.5mol超重水(T2O)中含中子数为6N A，A错误；

B.溶液中氢氧根的物质的量浓度是0.1mol/L，则1L溶液中含有的氢氧根离子的数目为0.1N A，B错误；

C.由于一个C原子与相邻的4个C原子形成共价键，每个共价键为相邻两个原子形成，所以1个C原子含

有的C-C键数目为4×1

2

=2，因此1mol金刚石中C—C键的数目为2N A，C正确；

D.缺体积，无法计算H+的数目，D错误；

故合理选项是C。

5．A

【解析】

【分析】

【详解】

A．熔点高的物质可作耐高温材料，则Al2O3熔点高，可用作耐高温材料，A选；

B．Cu与FeCl3发生氧化还原反应，则用FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板，与FeCl3溶液呈酸性无对应关系，

B不选；

C 、石墨很软，可用于制铅笔芯，与石墨具有导电性无对应关系，C不选；

D、浓硫酸具有吸水性，可用于干燥CO2，与浓硫酸具有强氧化性无对应关系，D不选；

答案选A。

6．A

【解析】

【详解】

A、中含有中子数是11-5=6，所以1 mol中含有的中子数为 6N A，故A正确；

B、将7.1 g C12溶于水制成饱和氯水，氯气没有完全与水反应，所以转移的电子数小于 0.1 N A，故B错误；

C、标准状况下，11.2 L NO和11. 2 L O2混合后，由于存在2NO2N2O4，所以气体的分子总数小于0.75 N A，故C错误；

D、某温度下，1L pH= 3的醋酸溶液稀释到10L 时，溶液4>pH>3，溶液中 H+的数目小于0.01 N A，故D错误。

7．D

【解析】

【详解】

A、制取乙酸乙酯需要用浓硫酸做催化剂，故不选A；

B、1mL0.1mol/L的AgNO3溶液滴加几滴0.1mol/L的NaCl溶液生成白色沉淀AgCl，AgNO3有剩余，再滴加几滴0.1mol/L的Na2S，AgNO3与Na2S反应生成Ag2S沉淀，所以不能证明氯化银溶解度大于硫化银，故不选B；

C、乙烯、乙醇都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以该装置不能验证溴乙烷的消去产物是乙烯，故不选C；

D、碳酸钠与稀硫酸反应放出二氧化碳，证明非金属性S>C，二氧化碳与硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀，证明非金属性C>Si，故选D。

8．C

【解析】

【分析】

X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周期元素，X、Z的周期序数═族序数，应分别为H、Al元素，由这四种元素组成的单质或化合物存在如图所示的转化关系，其中甲、戊是两常见的金属单质，丁是非金属单质，其余为氧化物且丙为具有磁性的黑色晶体，则丙为Fe3O4，由转化关系可知甲为Fe、乙为H2O，丁为H2，戊为Al、己为Al2O3，则对应X、Y、Z、W分别为H、O、Al、Fe元素。

【详解】

A. 丙为Fe3O4，不是两性氧化物，故A错误；

B. W为Fe，原子序数为26，位于第四周期Ⅷ族，故B错误；

C. 由金属活动顺序可知Fe的金属性比Al弱，故C正确；

D. 常温下等物质的量的甲和戊加入过量浓硝酸中，均产生钝化现象，故D错误；

故选C。

【点睛】

本题考查无机物的推断，把握物质的性质、发生的反应、元素周期律等为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，注意丙为具有磁性的黑色晶体为推断的突破口，D为易错点，钝化的量不能确定。

9．A

【解析】

【分析】

【详解】

A．等量同浓度的双氧水中分别滴入相同体积含相同浓度的Fe3+和Cu2+的溶液，滴入Fe3+的试管中产生气泡的速率快，说明Fe3+对H2O2的分解的催化效果更好，故A正确；

B．氯气从左侧通入，先接触到吸有NaBr溶液的棉花，棉花变橙色，说明Cl2和NaBr发生了置换反应：Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl，说明氧化性：Cl2＞Br2。右侧的棉花吸有淀粉碘化钾溶液，右侧棉花变蓝，说明有I2生成。I2的生成可能是左侧棉花上产生的Br2挥发到右侧棉花上置换出了I2，也可能是通入的Cl2和KI反应置换出了I2，所以无法说明Br2和I2的氧化性相对强弱，故B错误；

C．NH4NO3溶解吸热，使试管内空气遇冷体积减小，试管内压强降低，U形管左端液面上升，右端液面下降，故C错误；

D．甲烷和氯气发生取代反应生成HCl，可以和AgNO3溶液生成AgCl白色沉淀，但未被消耗的氯气也会进入AgNO3溶液中，和AgNO3反应生成白色沉淀，故根据烧杯中产生白色沉淀不能证明甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应，故D错误；

故选A。

【点睛】

本题B选项中硬质玻璃管中右侧棉花变蓝，不一定是挥发的Br2和KI反应，从左端通入的氯气可能没有完全被NaBr溶液消耗，也可能氯气已经完全把NaBr氧化，这样氯气就会氧化KI，所以本实验只能证明氧化性：：Cl2＞Br2，不能确定Br2和I2的氧化性相对强弱。

10．增大接触面积，加快反应速率，使硫铁矿煅烧更加充分工业制硫酸Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O SiO214N A或8.428×1024 C 除去滤液中的Al3+2HCO3－＋Fe2＋=FeCO3↓＋CO2↑＋H2O 1：4 【解析】

【分析】

硫铁矿煅烧，发生FeS2与O2反应生成Fe2O3和SO2，加硫酸，Al2O3、Fe2O3与硫酸反应，SiO2不与硫酸反应，根据流程目的是制备纳米Fe2O3，需要除去Al3＋，因为Fe(OH)3的溶度积小于Al(OH)3的溶度积，因此

先将Fe3＋转化成Fe2＋，加入FeS2的目的是将Fe3＋转化成Fe2＋，加入FeCO3调节pH，使Al3＋以Al(OH)3形式除去，加入NH4HCO3，Fe2＋与HCO3－反应生成FeCO3，煅烧FeCO3得到Fe2O3，逐步进行分析；

【详解】

(1)煅烧前粉碎硫铁矿，增加硫铁矿与空气的接触面积，加快反应速率，使硫铁矿煅烧更加充分；FeS2与

O2发生4FeS2＋11O2=2Fe2O3＋8SO2，利用SO2制备硫酸；

(2)硫铁矿煅烧后的烧渣为Fe2O3、Al2O3、SiO2，SiO2为酸性氧化物不与硫酸反应，Fe2O3与硫酸反应生成Fe2(SO4)3，Al2O3与硫酸反应生成Al2(SO4)3，烧渣中Fe2O3为主要物质，因此加入硫酸发生的主要反应是Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O；浸取后的滤渣为SiO2；

(3)根据反应方程式，FeS2中S由－1价转化成＋6价，Fe2(SO4)3中Fe的化合价由＋3价转化成＋2价，因此消耗1molFeS2，转移电子物质的量为1mol×2×[6－(－1)]=14mol，即转移电子物质的量为14N A或

8.428×1024；检验Fe3＋是否完全被还原，则需要检验是否含有Fe3＋，即用KSCN溶液检验，如果溶液不变红，则说明Fe3＋完全反应，反之未完全反应，答案悬C；

(4）根据上述分析，加入FeCO3的目的是调节pH，使Al3＋以Al(OH)3形式沉淀出来；

(5)加入NH4HCO3溶液得到FeCO3，即反应的离子方程式为2HCO3－＋Fe2＋=FeCO3↓＋CO2↑＋H2O；煅烧FeCO3得到Fe2O3反应方程式为4FeCO3＋O22Fe2O3＋4CO2，消耗O2和生成CO2的物质的量之比为1：4。【点睛】

难点是(5)离子方程式的书写，因为生成FeCO3，需要HCO3－电离出CO32－，即HCO3－H＋＋CO32－，Fe2＋结合CO32－生成FeCO3沉淀，促使平衡向正反应方向进行，c(H＋)增大，然后发生H＋与HCO3－反应生成CO2，最后写出离子方程式即可，书写类似反应时，注意原理的应用。

11．D

【解析】

【详解】

A．HIO3与少量淀粉的溶液中通入H2S，HIO3具有氧化性，能将硫化氢氧化最终生成硫单质和HI，根据电子守恒、原子守恒，得到HIO3～3H2S～3S，所以5×10﹣3molHIO3被消耗，就会得到硫单质是0.48g，故A 错误；

B．没有指明标准状况，无法计算所需H2S的体积，故B错误；

C．不管是HIO3与H2S反应，还是碘单质与H2S反应，H2S都被氧化，故C错误；

D．整个过程中，根据电子守恒、原子守恒，得到HIO3～3H2S～3S～I﹣～6e﹣，消耗5×10﹣3molHIO3伴随0.03mol电子转移，转移电子总数为3.0×10﹣2N A，故D正确；

故选D。

12．D

【解析】

【详解】

A 、砷最高价为+5，砷酸的分子式为H 3AsO 4，故A 错误；

B 、红棕色气体是硝酸发生还原反应生成的NO 2,原电池正极发生还原反应，所以NO 2在正极生成并逸出，故B 错误；

C 、As 2S 3被氧化为砷酸和硫单质，As 2S 3化合价共升高10，硝酸被还原为NO 2，氮元素化合价降低1，氧化剂和还原剂物质的量之比为10：1，故C 错误；

D 、As 2S 3被氧化为砷酸和硫单质，1mol As 2S 3失10mol 电子，生成2mol 砷酸和3mol 硫单质，所以生成0.15mol 硫黄，转移0.5mol 电子，故D 正确。

13．D

【解析】

【详解】

A.b 点加入等体积等浓度的HX 和氨水，两者恰好完全反应生成NH 4X ，b 点溶液的pH=7，说明X -与NH 4+

的水解程度相等，则K a (HX)的值与K b (NH 3·

H 2O)的值相等，故A 正确； B.由图可知0.1 mol·L -1的HX 溶液的pH=3，HX 为弱酸，因为b 点的pH=7，所以b 点c(X -)=c(NH 4+)，，根据

物料守恒c(X -)+c(HX)=0.1mol/L×0.05L/0.1L=0.05mol/L ，则c(NH 4+)+c(HX)=0.05 mol·

L -1，故B 正确； C. a→ c 点过程中，--h c X 1=c(OH )c(HX)K （），水解平衡常数只与温度有关，温度不变，则()()()c X c OH c HX --

值不变，故C 正确；

D. b 点加入等体积等浓度的HX 和氨水，两者恰好完全反应生成NH 4X ，NH 4X 是弱酸弱碱盐，促进水电离，

则a 、b 、c 三点，b 点时水电离出的c(H ＋)最大，故D 错误。答案选D 。

14．B

【解析】

【详解】

A ．电能不是一次能源，属于二次能源，故A 错误；

B ．铝锂合金属于金属材料，故B 正确；

C ．二氧化硅具有良好的光学特性，是制造光缆的主要原料，故C 错误；

D ．新型无机非金属材料在性能上比传统无机非金属材料有了很大的提高，可适用于不同的要求。如高温结构陶瓷、压电陶瓷、透明陶瓷、超导陶瓷等都属于新型无机非金属材料，故D 错误；

故答案为B 。

15．B

【解析】

【分析】

【详解】

A ．实验Ⅰ中，将SO 2通入AgNO 3溶液(pH=5)中得到无色溶液a ，该溶液中可能含有亚硫酸，亚硫酸为中强

酸，所以测定无色溶液a 的pH 无法判断二氧化硫是否被氧化，故A 错误；

B ．实验Ⅱ中，取白色沉淀B ，加入3mol/LHNO 3，产生的无色气体遇空气变成红棕色，说明硝酸被还原为NO ，证明该沉淀B 中含有还原性的物质存在，故B 正确；

C ．实验Ⅲ中，检验硫酸根离子应先加入盐酸酸化，目的是排除Ag +等，以免干扰硫酸根的检验，直接向溶液a 中加入BaCl 2，产生的沉淀可能为氯化银，不一定是硫酸根离子，故C 错误；

D ．由于实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ不能证明产物中含有硫酸根，因此不能确定产物中含有Ag 2SO 4生成，故D 错误； 答案选B 。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）

16．0.02 ClO -+Cl -+2H +=Cl 2↑+H 2O 黄绿色气体变成无色 B H 2C 2O 4+Cl 2=2CO 2↑+2HCl 搅拌过快，增加了氯气的逸出，从而使草酸去除率降低 残存于母液A 中c(CoCl 2)会更小 母液A 处理中消耗更多的氯气

【解析】

【分析】

利用浓盐酸和Ca(ClO)2反应制备氯气，氯气在氧化草酸，除去母液中的草酸。

【详解】

(1)根据表格中的信息， Co 2+的质量浓度为 1.18g/L ，则1L 溶液中的2+ 1.18g ()=0.02mol 59g/mol

Co n =，则2+0.02mol ()=0.0Co 2mol/L 1L

c =； (2)加入盐酸，与Ca(ClO)2反应生成Cl 2，为归中反应，离子方程式为ClO －+Cl －+2H ＋=Cl 2↑+H 2O ；氯气为黄绿色气体，当反应完全之后，无氯气产生，装置中的气体由黄绿色变成无色，则答案为黄绿色气体变成无色；

(3)由于热传递，只能由温度高的传递到温度低的部分，三颈烧瓶反应温度为50℃，那么水浴锅的温度应该高一点，这样热量才能传递到反应液中，B 符合题意；

(4)氯气具有氧化性，草酸具有还原性，能够发生氧化还原反应，草酸被氧化成CO 2，化学方程式为H 2C 2O 4+Cl 2=2CO 2↑+2HCl ；

(5)搅拌过快，Cl 2来不及反应，就从母液中逸出，因此草酸去除率反而降低，答案为搅拌过快，增加了氯气的逸出，从而使草酸去除率降低；

(6)草酸铵为强电解质，而草酸是弱电解质，草酸铵溶液中的草酸根浓度更大，能够使Co 2＋沉淀得更加完全；由于母液中有NH 4＋，在Cl 2也会与NH 4＋反应，因此在处理母液时，需要消耗更多的氯气。答案：残存于母液A 中c(CoCl 2)会更小 母液A 处理中消耗更多的氯气。

三、推断题（本题包括1个小题，共10分）

17．CH 3OH 羧基 5

【解析】

【分析】

(1)根据化合物A 的质量比分析，

314

n(C):n(H):n(O)=1:4:1

12116

=：：，因此A的结构简式为CH3OH。

(2)乙苯和酸性高锰酸钾反应生成苯甲酸，因此C中含有羧基。

(3) 有五种位置的氢，因此其一氯代物有5种。

(4)反应④是甲醇和苯甲酸酯化反应，其化学方程式为：

。

【详解】

(1)根据化合物A的质量比分析，

314

n(C):n(H):n(O)=1:4:1

12116

=：：，因此A的结构简式为CH3OH，故

答案为：CH3OH。

(2)乙苯和酸性高锰酸钾反应生成苯甲酸，因此C中含有羧基，故答案为：羧基。

(3) 有五种位置的氢，因此其一氯代物有5种，故答案为：5。

(4)反应④是甲醇和苯甲酸酯化反应，其化学方程式为：

，故答案为：

。

四、综合题（本题包括2个小题，共20分）

18．B4H++2Fe2++MnO2=2Fe3++Mn2++2H2O 充分氧化过量的Fe2+ 4.3 CuS、ZnS 94.6 锌、二氧化锰

【解析】

【分析】

软锰矿的主要成分为MnO2，还含有Si、Fe、Al、Zn和Cu等元素的化合物，硫酸亚铁在酸性条件下将MnO2还原为MnSO4，所以酸浸后的滤液中的金属阳离子主要是Mn2+、Fe3+、Al3+、Cu2+、Zn2+、Fe2+等，由离子开始沉淀及沉淀完全的pH可知，调节pH将Fe3+、Al3+沉淀，加入硫化锰将Cu2+、Zn2+沉淀，滤液为硫酸锰溶液，再通过系列变化得到高纯度的二氧化锰，以此解答该题。

【详解】

（1）铜的焰色反应是绿色，

故选：B。

(2)FeSO4在反应条件下将MnO2还原为MnSO4，Fe2+被氧化为Fe3+，故酸浸时生成硫酸锰、硫酸铁，根据元素守恒还有水生成，反应方程式为2FeSO4+MnO2+2H2SO4=MnSO4+Fe2(SO4)3+2H2O，其离子反应为

4H++2Fe2++MnO2=2Fe3++Mn2++2H2O，

故答案为：44H++2Fe2++MnO2=2Fe3++Mn2++2H2O；

(3)“氨水、搅拌”,其中“搅拌”不仅能加快反应速率,还能充分氧化过量的Fe 2+，滤渣A 的成分是Fe(OH)3、

Al(OH)3，Al(OH)3完全沉淀，c(OH ?

)=5334110110--?? =1×10?9.7mol/L ，加入氨水需调节pH 至少达到4.3，恰好能使Fe 3+、Al 3+沉淀完全，

故答案为：充分氧化过量的Fe 2+；4.3；

(4)由题中硫化物的Ksp 可知,加入MnS 是为了生成溶解度更小的CuS 、ZnS 而除去Cu 2+、Zn 2+，滤渣B 的成分是CuS 、ZnS ，

故答案为：CuS 、ZnS ；

(5)准确称量0.9200g 该样品,与足量酸性KI 溶液充分反应后，MnO 2+2I ?+2H +=Mn 2++I 2+H 2O,配制成100mL 溶

液。取其中10.00mL,恰好与25.00mL 0.0800mol ?L ?1 Na 2S 2O 3溶液反应(I 2＋2S 2O 32－＝2I －＋S 4O 62－)，

则MnO 2～

I 2～2S 2O 32?， 1 2

n 0.025.00L×0.0800mol ?L ?1×

100mL 10mL 解得n=0.01mol ，

该样品MnO2纯度为

0.01mol 87g/mol 0.92g ?×100%=94.6%， 故答案为：94.6；

（6）从循环中可以得出循环利用的物质有锌，二氧化锰，

故答案为：锌，二氧化锰。

19．Al 3+ 正四面体 1︰2 Na 2O ·Al 2O 3·6SiO 2 吸热 充分搅拌或将钾长石粉碎成更小的颗粒 根据勒夏特列原理，将钾蒸气分离出来（降低了产物的浓度），化学平衡向正反应方向移动 4Al+3TiO 2+3C

高温2Al 2O 3+3TiC

【解析】

【详解】

（1）电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，离子电子层越多离子半径越大，故Cl ->Na +>Al 3+；Cl 原子与Si 原子可构成有5个原子核的分子为SiCl 4，Si 形成4个Si-Cl 键，没有孤对电子，硅为正四面体构型，故答案为：Al 3+；正四面体；

（2）最详尽描述核外电子运动状态的方式为轨道表示式，表示氧离子核外电子的运动状态：

，故答案为：； (3)Na 2O 和Na 2O 2的阴阳离子数目之比均为1：2，故二者混合物中阴阳离子数目之比为1：2；NaAlSi 3O 8改写成氧化物形式是Na 2O?Al 2O 3?6SiO 2，

故答案为：1：2；Na2O·Al2O3·6SiO2；

（4）由表中数据可知，温度越高钾元素的熔出率越高，说明升高温度，平衡向正反应方向移动，升高温度平衡向吸热方向移动，故正反应为吸热反应，该转化过程没有气体参与，使反应物充分接触可以提高反应速率，可以充分搅拌，将钾长石粉碎成更小的颗粒，故答案为：吸热；充分搅拌，将钾长石粉碎成更小的颗粒；

（5）根据勒夏特列原理，将钾蒸气分离出来(降低了产物的浓度)，化学平衡向正反应方向移动，

故答案为：根据勒夏特列原理，将钾蒸气分离出来(降低了产物的浓度)，化学平衡向正反应方向移动；（6）铝粉、石墨和二氧化钛按一定比例混合均匀，在高温下煅烧形成耐高温的涂层TiC，由元素守恒知还

生成氧化铝，反应方程式为：4Al+3TiO2+3C 高温

2Al2O3+3TiC。

2021届新高考化学模拟试卷

一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）

1．在微生物作用下电解有机废水(含CH3COOH)，可获得清洁能源H2其原理如图所示，正确的是（）

A．通电后，H+通过质子交换膜向右移动，最终右侧溶液pH减小

B．电源A极为负极

C．通电后，若有22.4LH 2生成，则转移0.2mol电子

D．与电源A极相连的惰性电极上发生的反应为CH 3COOH-8e-+2H2O=CO2↑+8H+

2．用下列装置能达到实验目的的是

A．清洗铜与浓硫酸反应后有残液的试管

B．配置一定物质的量浓度的溶液实验中，为定容时的操作

C．装置制取金属锰

D．装置为制备并用排气法收集NO气体的装置

3．下列变化过程中克服共价键的是（）

A．二氧化硅熔化B．冰融化C．氯化钾熔化D．碘升华

4．短周期元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如下表所示。下列判断正确的是( )

甲乙

丙丁戊

A．原子半径：丙＜丁＜戊

B．戊不可能为金属

C．氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊

D．氢化物的稳定性：甲＞乙

5．重要的农药、医药中间体-碱式氯化铜［Cu a Cl b(OH)c·xH2O］，可以通过以下步骤制备。步骤1：将铜粉加入稀盐酸中，并持续通空气反应生成CuCl2。已知Fe3+对该反应有催化作用，其催化原理如图所示。步骤2：在制得的CuCl2溶液中，加入石灰乳充分反应后即可制备碱式氯化铜。下列有关说法不正确的是

A．图中M、N分别为Fe2+、Fe3+

B．a、b、c 之间的关系式为：2a=b+c

C．步骤1充分反应后，加入少量CuO是为了除去Fe3+

D．若制备1 mol的CuCl2，理论上消耗标况下11.2 LO2

6．下列说法正确的是

A．标准状况下，5.6L由CH4与C2H4组成的混合气体中含有的氢原子数目约为6.02×1023

B．CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH==－41kJ/mol，当有2molCO参加反应时，该反应ΔH变成原来的2倍C．反应2NaCl(s)==2Na(s)+Cl2(g）的ΔH＜0，ΔS＞0

D．加入Al能放出H2的溶液中：NO3－，K+，SO42－，Mg2+能大量共存

7．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．标准状况下，2.24LCl2通入NaOH溶液中反应转移的电子数为0.2N A

B．常温下，1LpH=11的NaOH溶液中由水电离出的H+的数目为10－11N A

C．273K、101kPa下，22.4L由NO和O2组成的混合气体中所含分子总数为N A

D．100g34%双氧水中含有H－O键的数目为2N A

8．下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是

A．体积相等时密度相等B．原子数相等时具有的中子数相等

C．体积相等时具有的电子数相等D．质量相等时具有的质子数相等

9．设N A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是

A．0.1mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的氮原子数为0.2N A

B．1 mol氯气分别与足量铁和铝完全反应时转移的电子数均为3N A

C．28 g乙烯与丙烯混合物中含有C－H键的数目为4N A

D．25℃时1L pH=1的H2SO4溶液中含有H+的数目为0.2N A

10．一种从植物中提取的天然化合物，可用于制作“香水”，其结构简式为，下列有关该化

合物的说法错误的是

A．分子式为C12H18O2

B．分子中至少有6个碳原子共平面

C．该化合物能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D．一定条件下，1 mol该化合物最多可与3 mol H2加成

11．常温下，下列有关溶液的说法正确的是（）

A．pH相等的①NH4Cl②NH4Al(SO4)2③NH4HSO4溶液：NH4＋浓度的大小顺序为①>②>③

B．常温下，pH为5的氯化铵溶液和pH为5的醋酸溶液中水的电离程度相同

C．HA的电离常数K a=4.93×10-10，则等浓度的NaA、HA混合溶液中：c(Na＋)>c(HA)>c(A－)

D．已知在相同条件下酸性HF>CH3COOH，则物质的量浓度相等的NaF与CH3COOK溶液中：c(Na＋)－c(F-)>c(K ＋)－c(CH3COO-)

12．下列我国科研成果所涉及材料中，主要成分为同主族元素形成的无机非金属材料的是

A B C D

能屏蔽电磁波的碳包覆银纳米线2022年冬奥会

聚氨酯速滑服

4.03米大口径

碳化硅反射镜

“玉兔二号”

钛合金筛网轮

A．A B．B C．C D．D

13．鉴别二氧化碳和丙烯两种气体，下列方法或所选试剂中不可行的是（）A．可燃性实验B．酸性高锰酸钾

C．澄清石灰水D．品红试液

14．下列离子方程式书写正确的是

A．食醋除水垢2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O：

B．稀硝酸中加入少量亚硫酸钠：2H++SO32-=SO2↑+H2O

C．处理工业废水时Cr(Ⅵ)的转化：Cr2O72-+3SO32-+8H+=3SO42-+2Cr3++4H2O

D．用酸性KMnO4测定草酸溶液浓度：5C2O42-+2MnO4-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O 15．CH2=CH-CH=CH2通过一步反应不能得到的物质是

A．B．

C．D．CO2

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）

16．高碘酸钾(KIO4)溶于热水，微溶于冷水和氢氧化钾溶液，可用作有机物的氧化剂。制备高碘酸钾的装夹持和加热装置省略)。回答下列问题：

置图如下(

(1)装置I中仪器甲的名称是___________。

(2)装置I中浓盐酸与KMnO4混合后发生反应的离子方程式是___________。

(3)装置Ⅱ中的试剂X是___________。

(4)装置Ⅲ中搅拌的目的是___________。

(5)上述炭置按气流由左至右各接口顺序为___________(用字母表示)。

(6)装置连接好后，将装置Ⅲ水浴加热，通入氯气一段时间，冷却析岀高碘酸钾晶体，经过滤，洗涤，干燥等步骤得到产品。

①写出装置Ⅲ中发生反应的化学方程式：___________。

②洗涤时，与选用热水相比，选用冷水洗涤晶体的优点是___________。

③上述制备的产品中含少量的KIO3，其他杂质忽略，现称取ag该产品配制成溶液，然后加入稍过量的用醋酸酸化的KI溶液，充分反应后，加入几滴淀粉溶液，然后用1.0mol·L－1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的平均体积为bL。

已知：KIO3+5KI+6CH3COOH===3I2+6CH3COOK+3H2O

KIO4+7KI+8CH3 COOH===4I2+8CH3COOK+4H2O

I2+2Na2S2O3===2NaI+N2S4O6

则该产品中KIO4的百分含量是___________(M r(KIO3)=214，Mr(KIO4)=230，列出计算式)。

三、推断题（本题包括1个小题，共10分）

17．贝诺酯临床主要用于治疗类风湿性关节炎、感冒发烧等。合成路线如下：

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