高考化学专题复习：原电池知识点讲解及练习

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1 高考化学专题复习：原电池专题

一、 知识讲解

1、定义：化学能转化为电能的装置

2、形成条件：

① 两极：两个活泼性不同的电极

②一液： 电解质溶液（一般与活泼性强的电极发生氧化还原反应）

③ 一回路：形成闭合回路（可为导线连接两插入溶液中的电极，也可是两电极直接接触并插入溶液） ④ 一反应：能自发进行的氧化还原反应

惰性电极(C 、Pt 等)：只起导电作用，不参与反应；

活性电极(除Pt 、Au 外的其余金属)：当作阳极时，除起导电作用外，还参与反应失去电子变成金属阳离子进入溶液中。

【例】在下图所示的装置中，能够发生原电池反应的是（ ）

3、原理讲解

A B C D E F

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【注意】：1.镁、铝电极在稀硫酸在中构成原电池，镁为负极，铝为正极；但镁、铝电极在氢氧化钠溶液中形成原电池时，由于是铝和氢氧化钠溶液发生反应，失去电子，因此铝为负极，镁为正极。 【例】1、在盛有稀H 2SO 4的烧杯中放入导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是（ ）

A ．正极附近的OH -离子浓度逐渐增大

B ．电子通过导线由铜片流向锌片

C ．正极有O 2逸出

D ．铜片上有H 2逸出

E ．Zn 是负极

F ．电子由Zn 经外电路流向Cu

G ．溶液中

H + 向负极移动 H. SO 42-向负极移动

2、下列关于原电池的叙述正确的是（ ）

A ．原电池是将化学能转变成电能的装置

B ．在原电池中失去电子的一极是阴极

C ．原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成

D ．原电池的负极发生的是还原反应

3、从理论上分析，关于Fe —CuSO 4溶液—Cu 原电池的叙述正确的是

A ．铜极为负极

B ．电子从铜沿导线转移到铁

C ．铁表面析出金属铜

D ．总反应为Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu

4、银锌纽扣电池放电时的反应为：Zn+Ag 2O=ZnO+2Ag ，下列有关说法中不正确的是

A ．该反应属于置换反应

B ．Zn 做负极

C ．Ag 2O 在正极上发生还原反应

D ．可用稀硝酸做电解质溶液 5、(2012福建?9)将右图所示实验装置的K 闭合，下列判断正确的是

A ．Cu 电极上发生还原反应

B ．电子沿Zn →a

→b →Cu 路径流动 C ．片刻后甲池中c （SO 42?）增大

D ．片刻后可观察到滤纸b 点变红色 答案：A

6、(1993年全国，12)图14-4中X 、Y 分别是直流电源的两极，通电后发现a 极极板质量增加，b 极极板处有无色无臭气体放出，符合这一情况的是( )

图14—4

7、(01年上海)铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，锌片是 （ ） A ．阴极 B ．正极 C ．阳极 D ．负极

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【练习】1、将锌片和银片浸入KOH中组成原电池，两电极间连接一个电流计。

锌片上发生的电极反应：_____ _________；银片上发生的电极反应： ___ _________。

2、（2014·北京理综化学卷，T8）下列电池工作时，O2在正极放电的是（）

（2012新课标26）(4)高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3和KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为；与MnO2—Zn电池类似，K2FeO4—Zn 也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应式为，该电池总反应的离子方程式为。

【答案】(4) 2Fe(OH)3 + 3ClO- + 4OH- = 2FeO42- + 5H2O + 3Cl-；FeO42- + 3e- + 4H2O = Fe(OH)3 + 5OH-；

2FeO42- + 8H2O + 3Zn = 2Fe(OH)3 + 3Zn(OH)2 + 4OH-

【解析】：高铁酸根被还原为Fe3+,然后再写出转移的电子数，根据电荷守衡，因为溶液是碱性的，所以产物只能写成8个OH-，一个Fe3+结合3个OH-生成Fe(OH)3，因为负极反应式为Zn - 2e- = Zn2+，所以最后一个方程式只需要综合得失电

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子守衡，将正、负极反应加合就可以得出正确答案。

（2010年高考新课标12）．根据右图可判断下列离子方程式中错误的是（ ） A ．2Ag(s)+Cd 2+(aq)=2Ag +(aq)+Cd(s) B ．Co 2+

(aq)+Cd(s)=Co(s)+Cd 2+

(aq)

C ．2Ag +(aq)+Cd(s)=2Ag(s)+Cd 2+(aq)

D ．2Ag +

(aq)+Co(s)=2Ag(s)+Co 2+

(aq) 〖答案〗A

6、常见的化学电源

【练习】1、（2014·海南单科化学卷，T20-I ）（6分）下列有关叙述正确的是

A ．碱性锌锰电池中，MnO 2是催化剂

B ．银锌纽扣电池工作时，Ag 2O 被还原为Ag

C ．放电时，铅酸蓄电池中硫酸浓度不断增大

D ．电镀时，待镀的金属制品表面发生还原反应

【答案】BD 【解析】A 、由碱性锌锰电池的总反应：Zn+2MnO 2+2H 2O═2MnOOH+Zn（OH ）2，正极MnO 2得电子被还原，A 误；B 、银锌纽扣电池由锌粉作负极、氧化银作正极和氢氧化钾溶液构成．电池工作时的反应原理为：Zn+Ag 2O+H 2O═Zn （OH ）2+2Ag ，电池工作过程中，正极氧化银得电子发生还原反应生成Ag ，B 对；C:铅酸蓄电池放电时，发生的反应是

PbO 2+Pb+2H 2SO 42PbSO 4+2H 2O ，硫酸不断的消耗，浓度不断减小，C 错；D 、电镀时，待镀的金属制品作阴极，在阴极

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