理科综合化学限时训练2

理综化学限时训练二

7．我国古代科技高度发达，下列有关古代文献的说法，错误的是( )[

A．明朝的《本草纲目》记载“烧酒非古法也，自元时创始，其法用浓酒和糟入甑(指蒸锅)，蒸令气上，用器承滴露。”该段文字记载了白酒(烧酒)的制造过程中采用了蒸馏的方法来分离和提纯 B．汉朝的《淮南万毕术》、《神农本草经》记载“白青(碱式碳酸铜)得铁化为铜”，“石胆……能化铁为铜”都是指铜可以采用湿法冶炼 C．清初《泉州府志》物产条载：“初，人不知盖泥法，元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂效之。”该段文字记载了蔗糖的分离提纯采用了黄泥来吸附红糖中的色素 D．晋代葛洪的《抱朴子》记载“丹砂烧之成水银，积变又成丹砂”，是指加热时丹砂(HgS)熔融成液态，冷却时重新结晶为HgS晶体。

8．右图是一些常见有机物的转化关系，下列说法正确的是 A．反应①是加成反应，反应⑧是消去反应，

其它所标明的反应都是取代反应

B．上述物质中能与NaOH溶液反应的只有乙酸

C．1，2—二溴乙烷、乙烯、乙醇烃基上的氢被氯取代，其一氯取代产物都是一种 D．等物质的量的乙烯和乙醇与足量氧气反应时耗氧量相同 9．下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 淀粉溶液中加稀硫酸，加热片刻，滴加银氨溶液，再水浴加热 无银镜生成 淀粉未发生水解 B 将一铝箔放在酒精灯外焰上灼烧 铝箔熔化但不滴落 铝箔表面生成致密的Al2O3薄膜，且Al2O3熔点高于Al 开始无明显现象，后溶液变C 铜放入稀硫酸中，再加入硝酸钠固体 蓝，有明显的气泡放出，铜硝酸钠可以加快铜与稀硫酸溶解 的反应速率 向2 mL 0.1 mol/L Na2S溶液中滴几滴D 0.1 mol/L ZnSO先生成白色沉淀，后生成黑4溶液；再加入几滴色沉淀溶度积（Ksp）：ZnS＞CuS 0.1 mol/L CuSO 4溶液 10．25℃时，将氨水与氯化铵溶液混合得到 c(NH＋－3·H2O)＋c(NH4) = 0.1 mol·L1的混合溶液。溶液中

c(NH、c(NH＋

3·H2O)4)与pH的关系如图所示。下列有关离子浓度关系叙述一定正确的是

A．W点表示溶液中：c(NH＋＋) ＝ c(OH－

4) ＋c(H)

B．pH＝10.5溶液中：c(Cl－)＋c(OH－)＋c(NH－

3·H2O)＜0.1 mol·L1

C．pH＝9.5溶液中：c(NH·H＋－＋

32O)＞c(NH4)＞c(OH)＞c(H) D．向W点所表示1L溶液中加入0.05molNaOH固体（忽略溶液

体积变化）：c(Cl－)＞c(Na＋)＞c(OH－) ＞c(NH＋＋

4) ＞c(H)

11．用惰性电极电解CuSO4溶液一段时间，停止后,向所得溶液中加入0.2molCu(OH)2，恰好使溶液恢

复至电解前，关于电解过程说法不正确的是 A．生成的铜的物质的量是0.2mol B．随着电解进行溶液的pH减小 C．转移电子的物质的量为0.4mol D．阳极反应是2H2O -4e-=4H+ +O2↑

12．已知X、 Y、 Z、 W为短周期主族元素，在周期表中的相对位置如图，下列说法正确的是

A．若 HmXOn为强酸，则 X的氢化物溶于水一定显酸性(m、n均为正整数) B．若四种元素均为金属，则 Z的最高价氧化物对应的水化物一定为强碱

X Y

C．若四种元素均为非金属，则 W的最高价氧化物对应的水化物一定为强酸

Z W

D．若四种元素中只有一种为金属，则 Z与 Y 两者的最高价氧化物对应的水化物能反应 13．现有阳离子交换膜、阴离子交换膜、石墨电极和如图所示的电解

槽。用氯碱工业中的离子交换膜技术原理，可电解Na2SO4溶液生产NaOH溶液和H2SO4溶液。下列说法中正确的是

A．b是阳离子交换膜，允许Na＋

通过 B．从A口出来的是NaOH溶液

C．阴极反应式为4OH－－4e－

== 2H2O＋O2↑ D．Na2SO4溶液从G口加入

O26．(14分) 蚂蚁分泌的蚁酸主要成分是甲酸(结构式为HCOH，K－

a=1.8×104)，通常情况下是一种无色易挥发的液体。甲酸在浓硫酸作用下容易分解产生CO。某化学兴趣小组的同学对HCOOH的性质进行了以下探究：

I、该组同学选择如图1所示的装置探究HCOOH在浓硫酸作用下分解产生了CO，请完成下列各小题。

图1 图2

⑴写出甲酸分解的化学方程式 ； ⑵装置的连接顺序a ； ⑶HCOOH的分解产物中有CO的现象 ； ⑷该实验设计有一处明显的缺陷是 ； II、该组同学分析了甲酸分子结构后，认为甲酸能发生银镜反应，并设计了如图2所示的实验。 ⑸依图所示的实验，加热20分钟后并没有出现光亮的银镜。请解释实验中没有产生银镜的原因 ； ⑹请设计实验来验证你的解释

。 27．（16分）运用化学反应原理研究碳的化合物具有重要意义。 （1）常温下I2O5（s）可用于检测CO，反应原理为：

5CO(g)+I2O5（s） 5CO2(g)+I2(s) △H＜0。 向2L密闭容器中加入足量I2O5（s），并通人1molCO，CO2 的体积分数φ(CO2)随时间的变化如图所示：

①0～0.5min内的平均反应速率v(CO)= _____________。

②保持温度和体积不变，若开始加入CO(g)的物质的量是原来的2倍，下列说法正确的是 。 a．生成I2的质量为原来的2倍 b．混合气体的平均摩尔质量不变 c．达到平衡的时间为原来的2倍 d．混合气体的密度不变

③反应达a点时，欲增大容器中CO2的体积分数φ(CO2)，可采取的措施为___________________。 （2）以Cu2Al2O4为催化剂，可以将COx和CH4的混合气体直接转化为乙酸。

①若该反应的原子利用率为100％，则COx中x=______________。

②在25℃下，将pH=a的氢氧化钠溶液与pH=b的醋酸溶液等体积混合，若两溶液恰好完全反应，则：a+b_____14(填“>”、“<”或“=”)；该温度下醋酸的电离常数K=__________(用含a、b的式子表示)。 （3）利用反应2NO2 + 4CO == N2 + 4CO2可以处理汽车尾气，若将该反应设计为原电池，用熔融Na2O作电解质，其正极电极反应式为___________________________________________________________。

（4）已知：2SO－

2（g）+O2（g）2SO3（g） ΔH=－196.6 kJ·mol 1

2NO（g）+O－

2（g）2NO2（g） ΔH=－113.0 kJ·mol1

则反应NO（g）+SOg）+NO（g） ΔH= kJ·mol－

22（g）SO3（1。

一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于恒温恒容的密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的有 。

a．体系密度保持不变 b．混合气体颜色保持不变

c．SO3和NO的体积比保持不变 d．每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2 测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1:5，则平衡常数K＝ 。

28．(13分)工业上常采用煅烧黄铁矿来制备SO2，同时产生烧渣。烧渣的主要成分是含铁的氧化物和二氧化硅等，利用烧渣制备高效净水剂聚合硫酸铁可以达到资源综合利用的目的。其工艺流程如下：

⑴检验“反应I”后的溶液中是否含有Fe3+

的试剂是 。 ⑵滤渣I的主要成分是 。 ⑶“操作III”中具体的方法依次为 、 、过滤和洗涤。 ⑷加入适量H2O2的目的是将Fe2+氧化为Fe3+，氧化时需控制反应温度为50~60℃的原因是 。 ⑸生成聚合硫酸铁的过程是先水解再聚合，聚合的化学方程式为

mFe2(OH)n(SO4)( 3－—

n2

)[Fe2(OH)n(SO4)( 3－—

n2

)]m 请写出水解的化学方程式 。[来源:学科网] 37．[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）

⑴根据VSEPR模型判断，下列微粒中所有原子都在同一平面上的是 。

A、SO－－B、NO－－－－

32和NO2 3和SO3 C、H3O+和ClO3 D、PO43和SO32 ⑵CaF2的晶胞如图所示。

①下列有关CaF2的表达正确的是______________。

a．Ca2+与F－

间仅存在静电吸引作用

b．F－的离子半径小于Cl－

，则CaF2的熔点高于CaCl2

c．阴、阳离子比为2:1的离子化合物，均与CaF2晶体构型相同 d．CaF2中的化学键为离子键，因此CaF2在熔融状态下能导电 ②CaF2难溶于水，但可溶于含Al3+的溶液，原因是___________________________ (离子方程式表示)。

③晶胞中F﹣

的配位数是_________，与一个Ca2+等距离且最近的Ca2+有_______个。 ⑶铜、锌两种元素的第一电离能、第二电离能如表所示 电离能/kJ·mol－1 I1 I2 铜 746 1958 锌 906 1733 ④写出Cu原子价电子排布图

；

⑤铜的第一电离能(I1)小于锌的第一电离能，而铜的第二电离能(I2)却大于锌的第二电离能，其主要原因是

。

（4）据最新资料显示，Cu单质的晶胞可能有多种，若其晶胞分别以六方最密堆积和面心立方最密堆积存在时，其单质的密度之比为 38．［化学——选修5：有机化学基础］（15分）

工业上以1,3－丁二烯，丙烯，乙炔等为原料合成CH2CH2CH2OH流程图如下

CH2=CH－CH=CH2 B H2 ≡CNa CH=CH－CHCl2 ② Ni, △③ CH2ClCH ④ C 23 500℃ ① A CHH6 ⑥ H2 2CH2CH2OHB2 H﹣2O2/OH CH2CHCH2 Lindlar催化剂⑤

⑴反应①的反应类型是 ，B中含有的官能团的名称 。 ⑵写出反应②的化学方程式 。 ⑶写出C的结构简式 。 ⑷写出

CH2Cl含有六元环且核磁共振氢谱有4组峰的同分异构体的结构简式 。

⑸根据以上合成信息，以乙烯为原料合成1,6—己二醇，其他试剂任选，写出合成的流程图。

化学答案

题号 答案 7 D 8 D 9 B 10 C 11 C 12 B 13 A

浓H2SO4 CO↑+HO(2分) 26. (14分)⑴HCOOH———→2

⑵cbfged(或cbgfed，没写d可以得分) (2分)

⑶D中黑色粉末变成红色，C中澄清石灰水变浑浊(2分) ⑷无尾气处理装置(2分)

⑸由于HCOOH的酸性较强，破坏了发生银镜反应的碱性条件(3分)

⑹先将HCOOH用NaOH溶液中和至弱碱性，再加入到银氨溶液中进行银镜反应，若产生光亮的银镜，说明HCOOH发生银镜反应需在碱性环境下进行(3分) 27、（16分）

（1）①0.8mol/(L·min) （1 分） ②ab （2 分） ③降低温度（1 分） （2）①2 （2 分）

②＞ （1 分）

（2 分）

（3）2NO2+8e-=N2+4O2- （2 分）

（4）－41.8（1分） b（2分） 1.8（2分） 28. (13分)

⑴KSCN溶液(2分) ⑵SiO2(2分) ⑶蒸发浓缩(或加热浓缩) (2分) 冷却结晶(2分) ⑷温度低，反应速率慢；温度高， H2O2分解加快，导致氧化剂用量增加。(2分) ⑸Fe2(SO4)3+nH2O

nn) +—H2SO4(3分) Fe2(OH)n(SO4)( 3－—

2

2

35. (15分） ⑴B(2分)

﹣

⑵①bd(2分) ②3CaF2+ Al3+=[AlF6]3+3Ca2+(2分) ③4 (1分) 12(1分)

⑶④略(2分)

⑤Cu原子失去一个电子后，核外电子排布为[Ar]3d10，而锌为[Ar]3d104s1，根据洪特规则，铜达到了较稳定状态，所以Cu的第二电离能相对较大。(3分) （4）1:1(2分) 36．(15分)

⑴取代反应(2分) 碳碳双键(1分) 氯原子(1分) ⑵CH2=CH－CH=CH2+ CH2=CH－CH2Cl→⑶

CH2CCH(2分)

⑷

CH3(2分) ClCH2Cl(3分)

Cl2 ClCHCHCl————→CH≡CNa CH≡CCHCH C≡CH———————→H2

⑸CH2=CH2——→2222

Lindlar催化剂 B2H6﹣ HO(CH)OH(4) CH2=CHCH2CH2CH=CH2—————→分26HO/OH

2

2

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