仪器分析实验讲义--已改

仪器分析实验讲义

编撰：王军锋 聂迎春 肖正凤

陕西学前师范学院

2016年更新 化学与化工系

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实验一 水样的pH值测定

一、实验目的

1.学习pHS-3C型酸度计的使用方法。

2.了解电位法测定水的pH值的原理和方法。

二 实验原理

在日常生活和工农业生产中，所用水的质量都有一定标准。在进行水质检验中，水的pH值是重要检验项目之一，如生活饮用水pH要求为6.5~8.5。低压锅炉水要求pH为10~12。电子工业、实验试剂配制则需要中性的高纯水。

现在测量水的pH值比较精确的方法是电位法，该法是将玻璃电极(指示电极)、饱和甘汞电极(参比电极)与待测试液组成原电池，用酸度计（一种精密电位差计）测量其电势。原电池用下式表示：

Ag|AgCl(s)|HCl(0.1mol·L-1)|玻璃膜|试液溶液(xmol·L-1)║KCl(饱合)|Hg2Cl2(s)|Hg玻璃电极 被测溶液 甘汞电极

玻璃电极为负极，饱和甘汞电极为正极。在一定条件下，电池的电动势E与pH为直线函数关系(推导过程从略)。

E电池?K'?2.303RTpH试 F由上式看出，求出E电池和K，即可知道试液的pH值。E电池可通过测量求得，而K’是由内外参比电极及难于计算的不对称电位和液接电位所决定的常数，很难求得。在实际测量时，选用和待测试液pH值相似的、已知pH值的标准缓冲溶液在pH计上进行校正(这个过程叫定位)，即测量pH是采用相对方法：

pHx?F(Ex?Es)?pHs2.303RT

通过以上步骤，可在酸度计上直接读出试液的pH值。玻璃电极的响应斜率与温度

有关，在一定的温度下应该是定值，25℃时玻璃电极的理论响应斜率为0.0591。

但是玻璃电极由于制作工艺等的差异，每个pH玻璃电极其斜率可能不同，须用实验方法来测定。一支电极应使用两种不同pH值的标准pH缓冲溶液进行校正，两种缓

冲溶液定位的pH值误差应在0.05之内。

三 仪器及试剂 1.仪器

pHS-3C酸度计一台，

E-201-C9型复合pH电极一支，（或231型玻璃电极和232型饱和甘汞电极各一支）， 50mL烧杯7只。 2.试剂

①pH=4.00标准缓冲溶液(20℃)：称取115±5℃下烘干2～3小时的一级纯邻苯二甲酸氢钾(KHC8H4O4)10.12g溶于不含CO2的蒸馏水中，在容量瓶中稀释至1000mL，贮于塑料瓶中。

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②pH＝6.86标准缓冲溶液(20℃)：称取一级纯磷酸二氢钾(KH2PO4)3.39g和磷酸氢二钠(Na2HPO4)3.53g，将它们溶于不含CO2的蒸馏水中，在容量瓶中稀释至1000mL，贮于塑料瓶中。

③pH =9.18标准缓冲溶液(20℃)：称取一级纯硼砂(Na2B4O7·10H2O)3.80g，将它溶于不含CO2的蒸馏水中，在容量瓶中稀释至1000mL，贮于塑料瓶中。

以上标准溶液也可用市售袋装缓冲溶液试剂直接配制。它们能稳定两个月，其pH值随温度不同稍有差异，见表1-2。

四 实验步骤

按照pHS-3C酸度计使用说明书进行操作。 1.酸度计的校正

(1) 选用仪器的“pH”档；调节温度补偿，达到溶液温度值； (2) 把用蒸馏水清洗过的电极插入pH=6.86标准缓冲溶液中；

(3) 调节定位，使仪器显示读数与该缓冲溶液当时温度下的pH相一致；

(4) 用蒸馏水清洗电极，用滤纸吸干，再插入pH=4.00的标准缓冲溶液（若待测液是酸性）或pH=9.18的标准缓冲溶液（若待测液是碱性）中，

(5) 调节使仪器显示读数与该缓冲液当时温度下的pH一致，仪器完成校正。 2．溶液pH的测定。

当被测溶液与标定溶液温度相同时，用蒸馏水缓缓淋洗两电极3~5次，再用滤纸吸干，然后将它们插入装有25~50mL被测溶液的烧杯中，电极浸入水中，摇动烧杯、使溶液均匀，待读数稳定后．读取pH；用蒸馏水清洗电极，滤纸吸干。

3.测量水样：分别测定4个不同水样的pH，每个水样应重复测定三次。（注意，应根据水样的pH，选择相应的标准pH缓冲溶液对仪器定位）

4.测量完毕后，放开测量开关，关上电源开关，拔掉电源，清洗电极，复合电极用3 mol·L-1KCl溶液浸泡。

五 数据处理

记录数据，填入下表中

表1-1 实验数据记录表

水样 测定次数 pH 平均pH 六 思考题

1.电位法测定水样的pH值的原理是什么?

2.酸度计为什么要用已知pH值的标准缓冲溶液校正？校正时应注意哪些问题? 3.何谓指示电极、参比电极?

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水样1 1 2 3 1 水样2 2 3 1 水样3 2 3 1 水样4 2 3 实验二 离子选择性电极测定饮用水中的氟

一、实验目的

掌握直接电位法的测定原理及实验方法，并学会正确使用氟离子选择性电极和离子计的使用方法。

二、实验原理

饮用水中的氟含量的高低对人体的健康有一定的影响，氟的含量过低易得龋齿，过高则会发生氟中毒现象，适宜的含量为0.5毫克/升左右。

目前测定氟的方法有比色法和电位法。前者的测量范围较宽，但干扰因素多，往往要对试样进行预处理，后者的测量范围虽然范围不如前者宽，但一般能满足大多数水质分析的要求，而且操作简便，干扰少，样品一般不必进行预处理。因此，现在电位法测定氟离子以成为常规的分析方法。

本实验中应用氟离子选择性电极、饱和甘汞电极（SCE）和待测试液组成原电池。测量的电池电动势E与氟离子活度符合能斯特方程：

E?K?2.303RTlg?F? F其中K、R、F均为常数，若在试液中加入适量的惰性电解质（如硝酸钠等）,使离子强度保持不变，即使离子的活度系数为一常数，则上式中的氟离子活度可用浓度[F-]代替。25OC时上式可写作：

E?K??0.059lg[F?]

可见，电动势E与lg[F-]成线性关系。因此，只要作出E对lg[F-]的标准曲线，即可由水样测得的E,从标准曲线求得水样中的氟离子浓度。

三、仪器与试剂 1.仪器：

PXSJ-226离子计，CSB-F-1型氟离子选择性电极，饱和甘汞电极，磁力搅拌器 容量瓶 100mL 7个 移液管 50mL 1支

吸量管 0.5mL 1支 、10mL 2支 聚乙烯烧杯 100mL 7个 2.试剂：

氟化钠标准溶液，0.100 mol·L-1：称取4.1988g氟化钠（G.R）,以去离子水溶解并稀释至1升，摇匀，储于聚乙烯瓶中备用。

总离子强度调节缓冲液（TISAB）:取29克硝酸钠和0.2克二水合柠檬酸钠，溶于50毫升1：1（体积）的醋酸与50毫升5mol·L-1的氢氧化钠的缓冲溶液中，测量该溶液的pH,若不在5.0～5.5内，可用5mol·L-1的氢氧化钠和6mol·L-1的盐酸调节至所需范围。

四、实验步骤 1.调整仪器：

氟电极接离子计的负端，饱和甘汞电极接离子计的正端，仪器连接好电源后，打开电源开关，仪器即显示“PXSJ－226型离子计”等字样，稍等片刻，仪器自动进入起始状态，仪器必须开机预热0.5小时后方可进行测量。

注意：

①测量前需用电阻在3MΩ以上的去离子水浸泡活化一小时以上，当测得其在纯水中的毫伏数大于300mV时,便可用于测量。

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②测量时，单晶薄膜上不可附有气泡，以免干扰读数。 ③溶液的搅拌速度应缓慢、稳定。 2.标准曲线法：

（1）系列标准溶液的配制

用吸量管取10毫升0.100 mol·L-1氟化钠标准溶液，和10毫升TISAB溶液，在100毫升容量瓶内用去离子水稀释至刻度，摇匀。并用逐级稀释法配制成浓度为10-2、10-3、10-4、10-5、10-6 mol·L-1的氟化钠系列标准溶液。逐级稀释时，只需加入9毫升TISAB溶液。

（2）标准曲线的绘制

将上述标准溶液依次倒入小聚乙烯塑料烧杯中(浸没电极即可)，用滤纸吸去悬挂在电极上的水滴，插入氟离子选择电极和饱和甘汞电极，连接线路，放入搅拌子，开动搅拌器，由稀至浓分别测量标准溶液的电位值，待电位值稳定后读取读数。每次测定前用被测试液清洗电极、烧杯以及搅拌子。标准溶液测量完毕后将电极用蒸馏水清洗直至测得电位值300mV左右待用。

（3）饮用水样的测定：

用移液管移取50毫升饮用水样于100毫升容量瓶中，加入10毫升TISAB溶液，用去离子水稀释至刻度，摇匀。

清洗氟离子选择性电极，使其在纯水中测得的电动势在300毫伏。

将清洗后的电极用滤纸吸去悬挂着的水滴，插入盛有上述未知水样的烧杯中，搅拌数分钟，读取稳定的电动势。

五、数据及处理

记录对氟化钠系列标准溶液所测得的电动势E，并在坐标纸上作E对pF的标准曲线。

氟离子浓度 （mol·L-1） pF E（mV） 10-2 2 10-3 3 10-4 4 10-5 5 10-6 6 记录未知试样溶液的电动势，并由标准曲线查得未知试样溶液中的氟离子浓度[F-]，由下式计算饮用水中的氟离子含量。

WF?[F?]?100?MF?1000 50.0式中WF为每升饮用水样中氟离子的毫克数，设MF为氟的原子量。 六、思考题

1.氟离子选择性电极使用时应注意哪些问题？

2. TISAB的组成是什么？它在测量中起的作用是什么？ 3.溶液的酸度对测定的影响如何？

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实验九 电导法测定水的纯度

[目的要求]

1、熟悉电导法的基本原理，掌握电导法测定各种水的电导率并计算出它们的含盐量。 2、学习电导率仪的使用方法及操作 [基本原理]

电解质水溶液中的离子在电场作用下能产生定向移动，因此，具有电导率。其导电能力的大小称电导。在一定范围内，电解质溶液的浓度与其电导率的大小成线性关系。所以，根据测量水的电导率可知水中离子的浓度，即知道了水的纯度。

测量电导的方法，可用两个电极插入溶液中，测量两电极间的电阻R。 R＝ρ（L/A） 其中：ρ－电阻率；

L－两电极间距离； A－电极面积；

R的倒数为电导L，ρ的倒数为电导率K。

L=K(A/L)

一般用θ＝L/A作为电导池常数，国产DDS－11A型电导率仪，能进行电极常数的校正。其他型号仪器需计算校正。

电极常数可通过测量电极在一定浓度KCl溶液（标准溶液）的电导来求得。因为θ＝K/L，K(电导率)为一定温度下KCl溶液的电导率，可从手册中查出，L为同实验条件下测出的电导，故可求出θ。 [仪器与试剂]

DDS—11A型电导率仪；电导电极；

KCl标准溶液：准确称取预先在烘箱中已烘干的KCl（保证试剂）0.7455 g，置于100 mL容量瓶中，用高纯度水配成0.1000 mol/L KCl标准溶液。 水样：高纯水、普通去离子水、自来水。 [实验步骤]

1、按DDS—11A型电导率仪使用说明调整仪器，将电极和容器用被测溶液洗2～3次，然后将电极插入溶液中，将电导仪旋扭拨到“测量”，量程选择开关逐档下降到适当位置，读出表上读数，分别测出各种水的电导率，并比较它们的纯度。

2、电导池常数的校正

DDS—11A型电导率仪所附配套电极，出厂时均注明其电极常数，我们可以通过以下实验进行校正。

准确吸取0.1000 mol/L的KCl溶液10.00 mL和20.00 mL，分别置于100 mL容量瓶中，配成0.0100 mol/L 和0.0200 mol/L 的KCl标准溶液，再将出厂时已注明电极常数的电极放在此溶液中（此溶液的电导率可由手册查出）。将仪器开关拨到“测量”档，调整校正调节器，

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使表头指示为查出值，然后将开关④回到校正，不动开关⑤，调节电极常数调节器，使表头满度。此时，电极常数调节器所示数值，应为电极的电极常数。 [结果与讨论]

1、根据测量结果，由下列经验公式分别计算出各种水的含盐量。 总盐量（mg/L）?0.72K18

K18?Kt1??(t?18C0)

式中：K18：18℃时水样的电导率（μs/cm）；0.72是经验常数；温度常数α≈0.022。2、根据三种水的电导率，比较其纯度。 3、电极常数的校正。

KCl溶液的浓度 0.0100 mol/L 0.0200 mol/L 原电极的常数 校正后的电极常数 [思考题]

1、电导和电导率有什么不同，本实验所用仪器测出的是什么？ 2、电导池常数决定于什么？ 3、电导法在应用中有哪些局限性？

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实验十 库仑滴定法测定微量砷

[目的要求]

1、了解恒电流库仑法的基本原理。 2、掌握库仑滴定的基本原理和实验操作。 3、学习恒电流库仑滴定中终点指示法。 [基本原理]

库仑滴定法是建立在控制电流电解过程基础上的一种相当准确而灵敏的分析方法，可用于微量分析及痕量物质的测定。与待测物质起定量反应的“滴定剂”由恒电流电解在试液内部产生。库仑滴定终点借指示剂或电化学方法指示。按法拉第定律算出反应中消耗“滴定剂”的量，从而计算出砷的含量。

本实验用双铂片电极在恒定电流下进行电解，在铂阳极上KI中的I可以氧化成I2。 在阳极 2I→I2＋2e 在阴极 2H＋2e→H2↑

在阳极上析出的I2是个氧化剂，可以氧化溶液中的As(III)，此化学反应为：

I2＋AsO33＋H2O → AsO43＋2I＋2H

－

－

－

＋

＋

－

－

滴定终点可以用淀粉的方法指示，即产生过量的碘时，能使有淀粉的溶液出现蓝色。也可用电流—上升的方法（死停法），即终点出现电流的突跃。

滴定中所消耗I2的量，可以从电解析出I2所消耗的电量来计算，电量Q可以由电解时恒定电流I和电解时间t来求得：Q＝I×t （安培×秒）

本实验中，电量可以从KLT-1型通用库仑仪的数码管上直接读出。

砷的含量可由下式求得： W?i?t?MQ?M?

96500n96500n式中M为砷的原子量74.92，n为砷的电子转移数。

I2与AsO33的反应是可逆的，当酸度在4 mol/L以上时，反应定量向左进行，即H2AsO4

－

氧化I；当pH>9时，I2发生岐化反应，从而影响反应的计量关系。故在本实验中采用NaH2PO4-NaOH缓冲体系来维持电解液的pH在7~8之间，使反应定量地向右进行。即I2定量的氧化H3AsO3。水中溶解的氧也可以氧化I为I2，从而使结果偏低。故在标准度要求较高的滴定中，须要采取除氧措施。为了避免阴极上产生的H2的还原作用，应当采用隔离装置。 [仪器与试剂]

KLT-1型通用库仑仪；10 mL量筒；0.5 mL、5 mL移液管

试剂：（1）磷酸缓冲溶液：称取7.8 g NaH2PO4·2H2O和2 g NaOH，用去离子水溶解并稀释至250 mL（0.2 mol/L NaH2PO4 ； 0.2 mol/L NaOH）。

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－

－

（2）0.2 mol/L 碘化钾溶液：称取8.3 g KI，溶于250 mL去离子水中即得。

（3）砷标准溶液：准确称取0.6600 g As2O3，以少量去离子水润湿，加入NaOH溶液搅拌溶解，稀释至80~90 mL。用少量H3PO4中和至溶液近于pH 7，然后转移至100 mL容量瓶中稀释至刻度，摇匀。此溶液浓度为砷5.00 mg/mL，使用时可进一步稀至500 μg/mL。 [实验步骤]

1、调好通用库仑仪；

2、开启电源开关预热半个小时；

3、取10 mL 0.2 mol/L KI，10 mL 0.2 mol/L 磷酸缓冲溶液，放于电解池中，加入20 mL蒸馏水，加入含砷水样5.00 mL，将电极全部浸没在溶液中。

4、终点指示选择电流—上升

5．按下电解按钮，灯灭，开始电解。数码管上开始记录毫库仑数。 6、电解完毕后，记下所消耗的毫库仑数。

7、再在此电解液中加入5.00 mL含砷水样，再做一次电解得到第二个毫库仑数，如此重复4次，得到4个毫库仑数。

8、舍去第一次的数据，取后三个的平均值，计算水样中的As量。以As mg/mL，或As2O3 mg/mL 表示。 [数据处理]

电 解 次 数 1 2 3 4 [思考题]

1、0.1安培电流通过氰化亚铜溶液2小时，在阴极上析出0.4500 g铜，试求此电解池的电流效率。

2、库仑滴定的基本要求是什么？双铂电极为什么能指示终点？

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样 品 量 电 解 电 流 库 仑 数 实验十一 液相色谱法测定污染水样中的甲苯

一、实验目的

1．液相色谱仪的整套装置、工作原理、工作流程；会操作和使用化学工作站。

2．掌握外标法测定甲苯的实验方法。 二、 实验原理

液相色谱法就是同一时刻进入色谱柱中的各组分，由于在流动相和固定相之间溶解、吸附、渗透或离子交换等作用的不同，随流动相在色谱柱中运行时，在两相间进行反复多次（103～106次）地分配过程，使得原来分配系数具有微小差别的各组分，产生了保留能力明显差异的效果，进而各组分在色谱柱中的移动速度就不同，经过一定长度的色谱柱后，彼此分离开来，最后按顺序流出色谱柱而进入信号检测器，在记录仪上或色谱数据机上显示出各组分的色谱行为和谱峰数值。测定各组分在色谱图上的保留时间（或保留距离），可直接进行组分的定性；测量各峰的峰面积，即可作为定量测定的参数，采用工作曲线法（即外标法）测定相应组分的含量。

液相色谱仪工作原理图

高效液相色谱仪是实现液相色谱分离分析过程的装置，如上图所示。贮液器中存贮的载液（用作流动相的液体常需除气）经过过滤后由高压泵输送到色谱柱入口（当采用梯度洗脱时，一般需用双泵系统来完成输送）。样品由进样器注入载液系统，而后送到色谱柱进行分离。分离后的组分由检测器检测，输出信号供给记录仪或数据处理装置。如果需收集馏分作进一步分析，则在色谱柱出口将样品馏分收集起来，对于非破坏型检测器，可直接收集通过检测器后的流出液。其中输液泵，色谱柱及检测器是仪器的关键部件。

三、仪器与试剂

1. 奥泰液相色谱 微量注射器 10μL 1支 2．溶液的配制：

（1）内标物溶液的配制：

准确称取0.0020g苯酚纯品，加甲醇溶解后定容至5ml制成0.400mg/mL的标准溶液 ；

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（2）甲苯标准溶液的制备：

准确量取2.9ml甲苯的标准品，加甲醇溶解后定容至5ml制成0.500mg/mL的标准溶液 ； （3）样品溶液的制备：

准确称取适量样品，加甲醇超声溶解，定容于100mL容量瓶中，过滤备用。 3．色谱条件

色谱柱： C18 分析柱

流动相：A 液：水；B 液：甲醇。用前用超声波脱气。 UV-检测器，检测波长254nm。

进样体积：20uL;流动相流速：1.0mL/min。 四、实验步骤

1．开启色谱仪，先开启泵、柱温箱、检测器，再开启系统控制器，最后开启电脑。 2．打开文件，设立新方法，设置流动相A 液和B 液的比例为10：90，流动相流量为1.0mL/min,柱温为30℃，检测波长为254nm，使其正常运行。 3.相对校正因子的测定：

取1.00mL甲苯标准溶液和1.00mL苯酚标准溶液混合，待仪器稳定后，注入10μL混合溶液，记录色谱图，平行测定三次。 f’=AsWi/AiWs 4.样品分析：

取1.00mL内标标准溶液和1.00mL样品溶液混合，待仪器稳定后，注入10μL混合溶液，记录色谱图，平行测定三次。 Wi=f’ Ai’ Ws’/As’

5．实验结束时，用甲醇冲洗色谱仪液路系统和注射器，然后按照与开机相反的顺序关机。 五、结果处理

六、注意事项

1.正确使用微量进样注射器，并保持其洁净。抽取试样时，注射器内部不得存留气泡，针头残存液体要用滤纸吸干。

2.吸取不同试液时，先用甲醇冲洗干净，再用要抽取的试液抽洗3 次后，方能抽取进样。使用完毕，须用甲醇抽洗干净后存放。

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实验十二 紫外差值光谱法测定废水中的微量酚

一、实验目的

1．了解紫外可见分光光度计的使用方法。 2．掌握紫外差值光谱法测定微量酚的基本原理。 二、实验原理

苯酚在紫外区有两个吸收峰，在中性溶液中?max为210nm和270nm，在碱性溶液中，由于形成酚盐，而使该吸收峰红移至235nm和288nm。所谓差值光谱就是指这两种吸收光谱相减而得到的光谱曲线。实验中只要把苯酚的碱性溶液放在样品光路上，把中性溶液放在参比光路上，即可直接绘出差值光谱。

在苯酚的差值光谱图上，选择288nm为测定波长，在该波长下，溶液的吸光度随苯酚浓度的变化有良好的线性关系，遵循比耳定律，即?A=???C?L，可用于苯酚的定量分析。差值光谱法用于定量分析，可消除试样中某些杂质的干扰，简化分析过程，实现废水中的微量酚的直接测定。 三、试剂和仪器

试剂：0.1M KOH溶液。0.2500g/L苯酚标准溶液。 仪器：紫外可见分光光度计。1cm厚石英比色吸收池2个。 25ml容量瓶12个 四、实验步骤

1．确定测定波长：以蒸馏水作参比，分别绘制苯酚在中性和碱性溶液中的吸收曲线。然后，将苯酚的中性和碱性溶液分别放置在参比和样品光路中，绘制二者的差值光谱曲线，根据该差值光谱曲线，确定其测定波长。

2．绘制标准曲线：用移液管分别移取苯酚标准溶液1.0ml、1.5ml、2.0ml、2.5ml、3.0ml于5个25ml的容量瓶中，另取同样体积苯酚标准溶液于另5个25ml容量瓶中，分别用水和0.1M KOH稀释至刻度（共需10个25ml容量瓶）。每对容量瓶所对应的溶液浓度分别是10mg/L、15mg/L、20mg/L、25mg/L、30mg/L。每一对苯酚标准溶液中的苯酚浓度相同，只是稀释溶剂不同。在测定波长下，把碱性溶液稀释的标准溶液放在样品光路上，把中性溶液稀释的标准溶液放在参比光路上，测定吸光度差值。

3．测量未知样品中苯酚含量：用移液管分别移取含酚水样10ml于2个25ml容量瓶中，分别用水和0.1M KOH稀释至刻度。在测定波长下，把碱性溶液稀释的待测试样放在样品光路上，把中性溶液稀释的待测试样放在参比光路上，测定吸光度差值。 五、数据处理

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1．用实验步骤2中测得的吸光度差值，绘制吸光度—浓度曲线，计算回归方程。 2．用吸光度—浓度曲线或回归方程，计算水样中的苯酚含量（mg/L）。 六、思考题

1． 苯酚的差值光谱图中有235nm和288nm两个吸收峰，为何选288nm作为测定波长？ 2．本实验所用的差值光谱法和示差分光光度法有何不同？

附录：TU-1910

紫外可见分光光度计操作规程

1． 打开仪器电源，仪器开始初始化，一切正常后进入主界面。 2． 选择光谱测量，按F1，进行参数设置：

（1） 光度方式：A （2） 扫描速度：快 （3） 采样间隔：1.0 （4） 波长范围：400?200nm （5） 纵坐标的范围：0.000?1.000

3． 按“RETURN”键，返回光谱测量界面，放入空白样品，按“AUTO ZERO”键进行基

线校正。然后，放入待测样品，按“START”键，进行光谱扫描。所得吸收光谱曲线显示在主机屏幕上，按F2，输入阈值，按“确认”，系统将自动检索并显示峰值。据吸收曲线选择最佳测定波长。按F4，可打印谱图。 4． 在主界面上，选“定量测定”，按F1，进行参数设置：

（1） 标样法

（2） 测量波长：287nm （3） 浓度单位：mg/L

5． 按F1键，进入标样法参数设置，、

（1） 按“1”，输入标样数：5

（2） 按“2”，标样序号：依次输入1-5#标样的浓度

（3） 在一号池中放入空白样，按“AUTO ZERO”键，进行行空白自动校零。 （4） 按“3”，将样品放入一号池中，按“START”键，测定吸光度。 （5） 重复（4）中的操作，直到5个样品测完。 （6） 按“4”，绘制工作曲线。

6． 按“RETURN”键，返回定量测量界面，放入空白样品，按“AUTO ZERO”键进行空

白自动校零。然后，放入待测样品，按“START”键，进行水样吸光度测量。界面自动显示测量结果。

7． 按“RETURN”键，返回主界面，直接关主机电源。

2016年更新 化学与化工系 - 28 -

2016年更新 化学与化工系- 29 -

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