【化学】2018中考化学真题分类汇总及解析——综合计算题(一)

2018中考真题分类汇总解析

综合计算题

1.(18安徽) 尿素[CO(NH2)2]是一种常见的氮肥，工业上制备反应如下：

CO2+2NH3

CO(NH2)2+H2O，请计算：

（1）尿素中氮元素的质量分数。

（2）生产6t尿酸理论上需要氨气的质量是多少？化学试题参考答案及评分标准 【答案】（1）46.7%；（2）3.4t。 【解析】（1）尿素中氮元素的质量分数为：（2）设理论上需要氮气的质量为x。 CO2+2NH3

CO(NH2)2+H2O

×100%=46.7%

34 60 x 6t

x=3.4t

答：生产6t尿酸理论上需要氨气的质量是3.4t。

2.(18福建)一种新型“人造树叶”可吸收二氧化碳并转化为乙醇(C2H5OH)燃料，化学方程式为2CO2+3H2O968gCO2。

(1)一升“人造树叶”工作一天可得到乙醇的质量是________?

(2)若每天一棵树平均可吸收48.4gCO2，则一升“人造树叶”吸收的CO2相当于_______棵树吸收的CO2。

【答案】 (1). 506g (2). 20

【解析】根据反应的化学方程式计算解答。(1)设一升“人造树叶”工作一天可得到乙醇的质量为x。 2CO2+3H2O

C2H5OH +3O2

C2H5OH +3O2。研究显示，一升“人造树叶”每天可从空气中吸收

88 46 968g x

x=506g

(2)968g÷48.4g=20

答：(1)一升“人造树叶”工作一天可得到乙醇的质量是506g；(2)若每天一棵树平均可吸收48.4gCO2，则一升“人造树叶”吸收的CO2相当于20棵树吸收的CO2。

3.(18甘肃)用溶质质量分数为5%的NaOH溶液中和73g的稀盐酸，反应过程中溶液的酸碱度变化如下图所示。

请计算:(1)用质量分数为10％的氢氧化钠溶液配制5％的氢氧化钠溶液100g，需要水__________克.

(2)当a为80g时，所得溶液中溶质的质量分数是___________(结果精确到0.1%)? 【答案】(1)50 (2) 3.8%

【解析】(1) 设需要水的质量为x ，根据溶质在稀释前后质量不变。 100g×5%=(100g-x)×10% x=50g；

(2)根据图像可知，当a为80g时，盐酸与氢氧化钠恰好完全反应。 设：80g氢氧化钠与73g盐酸反应生成的氯化钠的质量为y。 NaOH+ HCl =NaCl+H2O 40 58.5 80g×5% y

y=5.85g

反应后所得溶液中溶质的质量分数=

×100%=3.8%。

4.(18广东)用煤直接做燃料如果不进行处理，会因煤中的硫生成SO2气体造成大气污染。 (1)现有南方产的一种煤含硫8%。某火力发电厂燃烧100t这种煤，假设燃烧时煤中的硫全部转化为SO2，则产生SO2的质量是________?

(2) 如在煤中混入粉末状的石灰石，则燃烧产生的SO2会与CaCO3反应生成CaSO3进入炉渣而减少大气污染。取50g此炉渣(含24êSO3)逐滴加入20%的盐酸，请在图坐标中画出相

应的曲线图(纵坐标为盐的质量，请设定具体物质；并标出曲线中必要的数据)。

________________

[已知]①设炉渣已不含石灰石，炉渣其它成分不与盐酸反应； ②CaSO3和盐酸反应类似于CaCO3

(3)向燃烧后的烟气喷洒石灰浆也可吸收SO2生成CaSO3。现用一万元分别购买两种原料来除去SO2，相关数据如下表: 方法 A B

方法B比方法A除SO2的量略大，而且工业上多数采用方法B。其原因分别是:_________。 【答案】 (1). 16t (2).

物质 石灰石 熟石灰 相对分子质量 100 74 纯度 90% 94% 价格 (元/t) 200 500 除SO2的量 (t) 14.4 14.6 (3). ①单位价格（即10000元）氢氧化钙吸收二氧化硫的量更多；②石灰浆纯度较高，吸收二氧化硫气体更加充分

【解析】根据反应的化学方程式计算解答。(1)设生成二氧化硫的质量为x。 S+O2

SO2

32 64 100t×8％ x

x=16t

答：生成二氧化硫的质量为16t。

(2) 设纵坐标为氯化钙的质量24％=12g。（或为亚硫酸钙的质量）。炉渣中CaSO3的质量为50g×设生成氯化钙的质量为y，反应消耗盐酸的质量为m。 CaSO3+2HCl=CaCl2+SO2↑+H2O 120 73 111 12g y m

y=7.3g m=11.1g

20％=36.5g。相关曲线图为： 反应消耗盐酸溶液的质量为7.3g÷

5.(18梧州) 为了测定某硫酸铜溶液的质量分数，小杨同学取50．0g样品置于烧杯中，逐滴加入氢氧化钠溶液，加入氢氧化钠溶液质量和生成沉淀质量的关系如下图所示。请计算： （1）NaOH的化学式量为 。

（2）硫酸铜刚好完全反应时，所得溶液的质量为 g（保留一位小数）。 （3）硫酸铜溶液中溶质的质量分数是多少？（写出计算过程）

【答案】（1）40；（2）65.1g；（3）16.0%。 【解析】（1）NaOH的化学式量为23×1+16×1+1×1=40；（2）硫酸铜刚好完全反应时，所得溶液的质量为50.0g+20.0g-4.9g=65.1g； （3）解：设样品中硫酸铜的质量为x CuSO4 + 2NaOH= Cu(OH)2↓ + Na2SO4 16098

x 4.9g

x=8 g

硫酸铜溶液中溶质的质量分数为

答：硫酸铜溶液中溶质的质量分数为16.0%。

6.(18黔东南) 化学实验小组同学为研究某公共场所铁制护栏锈蚀的程度，将12.8g已生锈的铁片，放入一定浓度的稀盐酸中充分反应，测得产生的气体质量与稀盐酸的质量关系如下图所示(假设铁片除有Fe2O3外，不含其他杂质)。

(1)生成氢气的质量为________g；

(2)所用稀盐酸中溶质的质量分数为________；

(3)计算该铁片中Fe2O3的质量分数为_______________(写出计算过程)。 【答案】 (1). 0.4 (2). 14.6% (3). 12.5%

【解析】（1）由图中信息可知，当稀盐酸的质量为115.0g。产生的氢气的质量为0.4g； （2）设铁的质量为x，稀盐酸中溶质质量为y Fe+2HCl═FeCl2+H2↑ 56 73 2

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