2016年九年级化学第一次质量预测备考（1-9单元知识点） - 图文

第一单元 走进化学世界

1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。 化学变化（化学反应）：生成新物质的变化（如燃烧、分解）。常伴随的现象：发光放热 变色 生成气体沉淀

物理变化：没有生成新物质的变化（如三态变化、吸附） 二者关系：化学变化的过程中一定同时伴随物理变化 【化学性质】通过化学变化表现出来的性质。

包括：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、毒性、酸碱性、热稳定性、等。 【物理性质】不需要发生化学变化就表现出来的性质。

包括： 颜色、状态、气味、熔点、沸点、吸附性 溶解性、挥发性、导电性、密度、硬度等。

性质的描述中常用“能”、“会”、“可以”

主要涉及的化学变化有：燃烧、变质、生锈、酿酒、电解水、煤的干馏。

主要涉及的物理变化有：融化、熔化、挥发、蒸发、蒸馏、升华、吸附、乳化、石油的分馏。 一定是物理变化的:①物质三态的变化②物质形状的改变③物质颜色的改变 一定是化学变化的：①燃烧②铁生锈③食物变质④ 呼吸作用⑤光合作用⑥酒和醋的酿造 ⑦ 石墨制金刚石。

可能是物理变化也可能是化学变化的：

①爆炸②发光放热的变化③加热固态物质有气体放出④饱和的石灰水变混浊 （2012年第1题）生活中的下列变化属于物理变化的是 【 】

A．粮食酿酒 B．铁钉生锈 C．蜡烛燃烧 D．水的蒸发 （2011年第1题）生活中发生的下列变化，属于化学变化的是 【 】

A．冰雪融化 B．食物腐烂 C．汽油挥发 D．石蜡熔化 (2010年第4题) 下列变化能证明分子可以再分的是 【 】 A．水蒸发 B.石蜡熔化 C.干冰升华 D．水通电分解 (2009年第4题) 下列有关水的说法不正确的 【 】 ．．． A．水是生命活动不可缺少的物质 B．水通电分解和水的蒸发都是化学变化 C．用肥皂水可以检验硬水和软水 D．净化水的方法有吸附、沉淀、过滤

2、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称） （1）火焰分三层：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）

（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高

（3）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾

CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊

（4）熄灭后：有白烟，点燃白烟，蜡烛复燃。说明白烟是石蜡固体小颗粒。 3、吸入空气与呼出气体的比较

结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多 4、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学） 一、常用仪器及使用方法

（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿 可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙

只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶（垫石棉网—受热均匀） 可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿 可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶 （二）测体积－－量筒（一般能精确到0.1毫升）

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量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。 仰视：读数偏小；俯视：读数偏大

（三）测质量－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。）

注意点： 称量物和砝码的位置为“左物右码”。称量物不能直接放在托盘上：一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量；易潮解或有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。 （四）实验热源－－酒精灯

酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。

酒精灯的火焰分为三层：外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。 熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可用嘴吹。 不用酒精灯时，要盖好灯帽，以防止酒精挥发，无法点燃。

如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧，应及时用湿抹布盖灭火焰，不能用水冲。

（五）夹持器－－铁夹、试管夹

夹持试管的位置应在距试管口1/3处（或试管中上部）。 试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套。 用手拿住试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。 （六）加液的仪器－－漏斗、长颈漏斗

长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。 二、化学实验基本操作 （一）药品的取用 1、药品的存放：

一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶（或滴瓶）中 2、药品取用的总原则 ①节约原则：按实验所需取用药品。如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部为宜，液体以1~2mL为宜。

②“三不”原则：任何药品不能用手直接拿；不能品尝药品味道；不能直接用鼻闻试剂（如需嗅闻气味，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔）。

③剩余药品处理原则：多取的试剂不可放回原瓶，也不可随意丢弃，更不能带出实验室，应放在指定的容器内。 3、固体药品的取用 ①粉末状药品：用药匙或纸槽 ②块状药品：用镊子夹取 4、液体药品的取用

①直接倾倒：取下瓶盖，倒放在桌上（以免药品被污染）。标签应朝向手心（以免残留液流下而腐蚀标签）。拿起试剂瓶，将瓶口紧靠试管口边缘，缓缓地注入试剂。 ②滴管滴加：

滴管的使用：a、先排出滴管中的空气，后吸取试剂

b、滴入试剂时，滴管要保持垂直悬空在容器口上方

c、使用过程中，不能将滴管平放或倒放，以免被试剂腐蚀 d、滴管用毕，立即用水洗涤干净（滴瓶上的滴管除外）

（二）气密性检查

装置气密性检查：先将导管的一端浸入水中，后用手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，说明装置不漏气；或松开手掌，导管内有水柱上升，也可说明装置不漏气。

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（三）物质的加热

（1）加热固体时，试管口应略下倾斜（防止冷凝水回流），试管受热时应先预热，再集中加热。

（2）加热液体时，液体体积不超过试管容积的1/3，加热时使试管口向上倾斜450，为了避免伤人，加热时切不可将试管口对着自己或他人。 （四）过滤

操作注意事项：“一贴二低三接触” “一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁

“二低”： （1）滤纸的边缘低于漏斗口

（2）漏斗内的液面低于滤纸的边缘

“三接触”：（1）用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴接触玻璃棒 （2）玻璃棒下端接触滤纸三层处

（3）漏斗下端的尖口接触承接滤液的烧杯内壁

过滤后，滤液仍浑浊的原因有:①承接滤液的烧杯不干净 ②倾倒液体时液面高于滤纸边缘 ③滤纸破损 下列过滤装置及其操作的简图(图中固定装置和混合液、滤液均省略，且玻璃棒末

端均已轻靠漏斗内的三层滤纸处)，其中正确的是 【 】

（五）蒸发

注意点：蒸发皿直接加热；加热过程中，用玻璃棒不断搅拌（防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅）；）当液体有较多固体出现时停止加热，不能完全蒸干，利用余热将剩余水分蒸发掉，以避免固体因受热而迸溅出来；热的蒸发皿要用坩埚钳夹取，放在石棉网上。 （六）仪器的洗涤： 玻璃仪器洗涤干净的标准：仪器上附着的水，既不聚成水滴，也不成股流下。试管洗涤干净后，要倒插在试管架上晾干。 ．

第二单元 我们周围的空气

1、第一个对空气组成进行探究的化学家：拉瓦锡。 2、空气的成分和组成 空气成O2 N2 CO2 稀有气其它气体和杂质 分 体 体积分21% 78% 0.03% 0.94% 0.03% 数 （1） 空气中氧气含量的测定 3

1、现象：2、实验结束后进入集气瓶内的水为什么少于1/5：3、反应的化学方程式：4、实验结论：5、反应后剩余气体的性质：图2-3 测定空气里氧气含量

a、药品要求：可以在空气中燃烧，只和空气中的氧气反应，不生成其他气体。最好选择的药品是：红磷

b、装置要求：气密性良好

c、现象：有大量白烟产生，水进入集气瓶，约占原气体体积的1/5 d、结论：O2约占1/5，可支持燃烧；N2约占4/5，性质有不支持燃烧，难溶于水 e、反思： ①液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全到室温

②能否用铁代替红磷？不能 原因：铁、铝不能在空气中燃烧 能否用镁代替红磷？不能 原因：也能与空气中的氮气反应

能否用碳、硫代替红磷？不能 原因：产物是气体，占据原来氧气的体积，不会进水

（2）空气的污染及防治：

对空气造成污染的主要是有害气体（CO、NO2、SO2）和粉尘等。

CO主要来自于汽车尾气，危害是有毒；

NO2、SO2主要来自于化石燃料的燃烧和工厂废气，危害是造成酸雨。 目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、可吸入颗粒物和O3等。

防治措施：使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树造林，加强大气质量监测等 6.氧气

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(1)氧气的化学性质：氧化性 (2)氧气与下列物质反应现象

1、现象2、反应的化学方程式3、集气瓶底为什么要放少量的水图2-22 铁丝在空气中红热，在氧气中燃烧，生成四氧化三铁图2-11硫在氧气里燃烧 现象 物质 碳 磷 在空气中持续红热，在氧气中发出白光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 黄白色火焰，产生大量白烟 在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激硫 性气味的气体 镁 发出耀眼的白光，生成白色粉末 铁 在空气中不可燃烧，在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 铁燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底 硫燃烧要在集气瓶底部放少量水的目的：溶解二氧化硫，减少空气污染 (3)氧气的制取:

1、利用此装置制取氧气的化学方程式2、试管口为什么要略向下：3、实验结束后，为什么要先撤离水槽的导管，再熄灭酒精灯：4、氧气的收集方法5、氧气的验满方法氧气的工业制法——分离液态空气法（变化）图2-17 实验室制取氧气6、氧气的检验方法

工业制氧气——分离液态空气法（原理:氮气和氧气的沸点不同）和富氧膜法 物理变化

实验室制氧气原理

2KMnO4 △K2MnO4 + MnO2 + O2↑

2KClO3MnO22KCl+3O2↑

△

2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑

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（4）制取气体装置的选择

发生装置：根据反应物状态和反应条件 收集装置：根据气体的密度和溶解性 （5）高锰酸钾制氧气的操作步骤和注意点 a、步骤：组—查—装—定—点—收—移—熄 b、注意点

①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂 ②铁夹夹在离试管口约1/3处

③导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出

④试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管

⑤排水法收集时，待有均匀连续气泡冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气） ⑥实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂 ⑦用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部 （6）氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口 检验：用带火星的木条伸入集气瓶内 7、催化剂（触媒）：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。（一变两不变） 催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。（催化剂对反应的产量没有影响，也不能改变一个反应是否能发生。）

1、现象2、反应的化学方程式3、催化剂的特点

将质量相等的两份氯酸钾分别单独加热和与少量二氧化锰混合加热，其放出氧气质量和时间 关系图正确的是（ ）

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8、常见气体的用途：

①氧气：供给呼吸 （如潜水、医疗急救）

支持燃烧 （如燃料燃烧、炼钢、气焊） ②氮气：保护气（如充入灯泡、食品保鲜）、重要化工原料（制硝酸、氮肥）、液氮制冷 ③稀有气体（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称）：保护气、电光源（通电发不同颜色的光） 9、常见气体的检验方法 ①氧气：带火星的木条

②二氧化碳：澄清的石灰水

③氢气：将气体点燃，用干冷的烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁有水雾； 9、氧化反应：物质与氧发生的化学反应。 剧烈氧化：燃烧 缓慢氧化：铁生锈、人的呼吸、食物腐烂、酿酒 共同点：①都是氧化反应 ②都放热

第三单元 物质构成的奥秘

一、 物质由微观粒子构成

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1、原子的构成 原子的结构：

在原子中核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数 相对原子质量≈质子数+中子数

决定元素种类的是 质子数（核电荷数）

三个“决定” 决定元素化学性质的是 最外层电子数

决定原子的质量的是 原子核（或质子数和中子数） 说明：最外层电子数相同的化学性质相似。但He例外 2、元素

（1）定义：具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称 注意：一种元素与另一种元素的本质区别：质子数不同

同种元素组成的物质不一定是单质（如O2与O3的混合物，金刚石与石墨的混合物）不可能是化合物 （2）元素符号

a、能按顺序默写前20号元素名称与符号

表示某种元素 如O： 氧元素 b、意义 表示该种元素的一个原子 一个氧原子

有些元素符号还可表示一种单质 如Fe、He 、C 、Si

*在元素符号前加上数字后只能有微观意义，没有宏观意义，如3O：表示3个氧原子 （3）元素周期表 发现：门捷列夫 同周期元素的原子电子层数相同，最外层电子数逐渐增加 排列规律 同族元素的原子最电外层电数相同（He例外），电子层数逐渐增加（化学性质相似） 金属元素：如Mg、Al 最外层电子数＜4 （4）分类 非金属元素：如N、C 最外层电子数≥4

稀有气体元素：如He、Ne 最外层电子数=8（He为2）

（5）元素之最：

地壳：O、Si、Al、Fe 生物体：O 空气：N

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图4-4 地壳里各种元素的含量（质量分数）1、地壳中含量前四位元素(质量分数)：、、、。2、生物细胞中前三位元素：、、。 离 子 阳离子 质子数>电子数 显正电性 阴离子 质子数<电子数 显负电性 失去3个电子原子得到2个电子阳离子3、离子：带电的原子或原子团 粒子的种类 区 别 粒子结构 粒子电性 原 子 质子数=电子数 不显电性 失去1个电子钠原子得到1个电子钠离子原子阴离子小结(1阳)离子：质子数>核外电子数氯原子失去3个电子氯离子 (2阴)离子：质子数<核外电子数 原子阳离子表示每个铝离子带3个单位的正电荷2Al3+表示2个铝离子 原子、离子及化合价三者之间的联系：

元素---原子---分子---离子

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固定说法---宏观对宏观；微观对微观；个数对个数 1.（宏观）xx物质由xx元素组成 举例氧气（O2）是由氧元素组成 水（H2O）是由氢元素氧元素组成

硫酸铜（CuSO4）是由铜元素硫元素氧元素组成

2.（微观）ＸＸ物质由ＸＸ微粒构成（共有３种情况） ① xx物质由xx分子构成的

举例水（H2O）是由水分子构成的 ②xx物质由xx原子构成的 铁(Fe)是由铁原子构成的

③xx物质由xx离子和XX离子构成的 硫酸铜(CuSO4)是由铜离子和硫酸根离子

3.（个数对个数）1个XX分子由XX个原子构成 举例一个氧分子（O2）由2个氧原子构成

或1个XX分子由XX个原子和XX个原子构成

举例一个水分子（H2O）有2个氢原子和1个氧原子构成

分子的性质:

分子与原子的区别:

由分子构成的物质”四句话”

由分子构成物质的宏观、微观描述 1、物质是由 x x 元素组成； 2、物质是由 x x 分子构成； 3、分子是由 x x 原子构成；

4、一个分子是由若干个x x原子构成。 由原子构成的物质”两句话” 由原子构成物质的宏观、微观描述 1、物质是由 x x 元素组成； 2、物质是由 x x 原子构成；

有离子构成的物质”两句话”

由离子构成物质的宏观、微观描述 1、物质是由 x x 元素组成；

2、氯化钠是由钠离子和氯离子构成；

二、物质的组成的表示： 1、化合价

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〖探究实验：洗涤剂在清洗油污时起的作用是什么？〗

问：植物油在水中形成的混合物的特点是什么？为什么加了洗涤剂的乳浊液可以稳定存在？ 答：植物油在水中形成的混合物是乳浊液，是不均一、不稳定的，静置后会分层；洗涤剂有乳化的功能，它能使植物油分散成无数细小的液滴，而不聚成大油珠，所以加了洗涤剂的乳浊液可以稳定存在。

拓展：用洗涤剂洗餐具就是利用了洗涤剂的乳化作用。

二、溶解时的吸热和放热现象

〖实验探究：物质溶解时的热量变化〗

现有试管、烧杯、玻璃棒，温度计等仪器和固态NaCl、NH4NO3 、NaOH（你还可以选用其它仪器及药品），试设计实验方案，探究它们溶解于水时是放出热量还是吸收热量。 (1)溶质分散到溶剂中形成溶液的过程中发生的两种变化

①扩散过程：溶质的分子(或离子)向水中扩散，吸收热量；

②水合过程：溶质的分子(或离子)和水分子作用，生成水合分子(或水合离子)，放出热量。 (2)溶解过程中温度变化

①扩散过程吸收热量>水合过程放出热量，溶液温度降低；如硝酸铵溶解。

②扩散过程吸收热量<水合过程放出热量，溶液温度升高；如氢氧化钠溶解、浓硫酸溶解。 ③扩散过程吸收热量＝水合过程放出热量，溶液温度不变。如氯化钠溶解。

课题2：溶解度（S）

一、饱和溶液、不饱和溶液概念

1、饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液。

注意：饱和溶液还能溶解其它的物质。

2、不饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。

3、区分 ：看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解

在一定温度时，向溶液中加入少量同种溶质固体，如果固体的质量不再减少，则溶液是饱和溶液，如果固体继续溶解，则溶液是不饱和溶液。

二、饱和溶液、不饱和溶液的转化

1、一般规律：对大多数固态溶质的溶液而言

注：①Ca(OH)2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低

②最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂

2、饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液之间的关系

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饱和溶液稀溶液浓溶液不饱和溶液 结论： ①饱和溶液不一定是浓溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液 ②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液 ③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓

三、溶解性

定义：一种物质溶解在另一种物质的能力

影响因素：与溶质和溶剂的性质、及温度有关

实例：食盐溶于水，而不溶于酒精；油脂易溶于汽油而不易溶于水 表示方法：溶解性能力的大小常用溶解度来表示

四、固体的溶解度

1、定义:在一定温度下，某固态物质的在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。

四要素：①条件：一定温度 ②标准：100g溶剂 ③状态：达到饱和 ④质量：单位：克 影响固体物质溶解度的因素

内部因素：溶质和溶剂本身的性质。 外部因素：温度

2、溶解度的含义：

例如某物质在20oC的溶解度为21.5克。

其含义是：在20oC时，该物质在100克水中达到饱和状态时溶解的溶质质量为21.5克。 或说：在20oC时，该物质在100克水中最多能溶解21.5克。 例如：20℃时NaCl的溶液度为36g含义： 在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl

或在20℃时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克

3、固体溶解度与溶解性的关系：溶解度值越大，表明该温度下，物质的溶解能力越强。

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溶解性 易溶 20℃的溶解度范大于10g 围 代表物质 KNO3 、NaCl

4、有关溶解度的简单计算：

可溶 微溶 1~10g 0.01~1g KClO3 难溶（不溶） 小于0.01g Ca（OH）2、CaSO4、Ag2SO4 CaCO3 溶质质量=溶剂质量Ｓ100克溶质质量Ｓ=溶液质量100克＋Ｓ

五、溶解度曲线

1、定义：以温度为横坐标，溶解度为纵坐标形象地描绘出物质的溶解度随温度变化情况的曲线。

（溶克解200190）度18017016015014013012011010090807060（4）、固体溶解度曲线及意义硝酸铵硝酸钾硝酸钠a氯化铵氯化钠硼酸102030405060708090100..b点：曲线上的点均表示某物质在该温度下的溶解度。交点：曲线的交点表示这两种物质在该温度下的溶解度相同。曲线：曲线越陡，该物质的溶解度受温度影响越大。50403020100温度（t）

2、固体物质溶解度受温度变化影响情况：

大多数固体物质溶解度随温度升高而增大，例如 硝酸钠、氯化铵等。 少数固体物质溶解度受温度影响不大, 例如食盐。

极少数固体物质溶解度随温度升高反而减小，例如熟石灰。

六、结晶（物质分离的方法）

1、定义：溶解在溶液中的溶质以晶体的形式析出，这一过程叫结晶

从溶液中得到溶质晶体或从两种都能溶于水的固体中得到一种较纯净固体的方法（两种固

体在水中的溶解度随温度的变化情况不同） 2、常用的结晶方法

（1）蒸发溶剂：对于溶解度受温度影响不大的固态溶质如氯化钠

（2）冷却热的饱和溶液：对于溶解度受温度影响较大的固态溶质如硝酸钾 注：如要从溶液中得到全部溶质晶体，只有采用蒸发溶剂的方法。 例：（1）t3℃时A的溶解度为 80g

（2）P点的含义 在该温度时，A和C的溶解度相同

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（3）N点为 t3℃时A的不饱和溶液 ，可通过 加入A物质，降温， 蒸发溶剂的方法使它变为饱和

（4）t1℃时A、B、C、溶解度由大到小的顺序C>B>A

（5）从A溶液中获取A晶体可用降温结晶 的方法获取晶体。 （6）从B的溶液中获取晶体，适宜采用蒸发结晶的方法获取晶体。

（7）t2℃ 时A、B、C的饱和溶液各W克，降温到t1℃ 会析出晶体的有A和B 无晶体析出的有 C ，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为 A

（8）除去A中的泥沙用过滤法；分离A与B（含量）的混合物，用结晶法

3、气体溶解度

（1）概念（了解）：在压强为１０１KPa,一定温度时溶解在１体积水里达到饱和状态时的气体体积。

（2）影响气体溶解度的因素（掌握）：当温度一定时，气体溶解度一般随压强增大而增大，压强减小而减小。当压强一定时，气体溶解度一般随温度升高而减小，温度降低而增大。

课题3：溶质的质量分数

一、溶质质量分数

——表示溶液组成的一种方法

1、概念：溶质的质量分数就是溶质质量与溶液质量之比 2、表达式：m溶液= m溶质+ m溶剂= m溶液×溶质质量分数 3、意义：表示一定量溶液中含有溶质的多少

如：NaCl溶液的溶质质量分数为20%：表示每100g NaCl溶液中含有20g NaCl，80g水。 4、注意：

①溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比，并不代表具体的溶液质量和溶质质量。

②溶质的质量分数一般用百分数表示。

③溶质的质量分数计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一。 ④计算式中溶质质量是指被溶解的那部分溶质的质量，没有被溶解的那部分溶质质量不能计算在内。

5、溶液的浓稀与溶质与溶液的质量比值有关，即与溶质质量分数有关；而不能只看溶质、或溶剂的多少。

二、饱和溶液的溶质质量分数

饱和溶液的溶质质量分数＝溶解度100g＋溶解度==溶质质量溶剂质量+溶质质量溶质质量溶液质量

（2）饱和溶液、不饱和溶液与溶质的质量分数的关系

①浓溶液中溶质的质量分数大，但不一定是饱和溶液，稀溶液中溶质的质量分数小，但不一定是不饱和溶液。

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②对溶质与溶剂均相同的溶液来说，在相同状况（同温、同压）下，饱和溶液总比不饱和溶液要浓，即溶质的质量分数要大 （3）溶质的质量分数与溶解度的区别与联系

溶解度是用来表示一定温度下，某物质在某溶剂中溶解性的大小。溶质的质量分数用来表示溶液组成。

三、关于溶液稀释的计算

因为溶液稀释前后，溶质的质量不变，所以若设浓溶液质量为A g，溶质的质量分数为a％，加水稀释成溶质的质量分数为b％的稀溶液B g，则A g×a%＝Bg×b%

掌握配制一定溶质质量分数溶液的配制方法、操作步骤和注意事项及误差分析。 右图是某硫酸试剂瓶标签上的部分文字说明。

（1）取10 g该硫酸可配制成9.8%的稀硫酸 g。

(2)取10 mL该硫酸配制成9.8%的稀硫酸,需要加水的质量 g。

四、关于溶质质量分数运用于化学方程式的计算

解这类问题时要注意：

①化学方程式下相对应的物质质量不能直接写溶液质量，而要写参加化学反应的溶质实际质量。

②若已知溶液的体积或求溶液的体积，要用m＝ρV这个公式进行换算。③单位要统一。

配制溶液

第一步：计算→算出所需的氯化钠和水的质量。

第二步：称量→用天平称出2g氯化钠；用50mL量筒量取48mL水。 第三步：溶解→将氯化钠放入烧杯中，加入水，搅拌溶解。

第四步：装瓶、贴签→将配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签。

配制操作流程图

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