绪论概论电子文档2

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用K2Cr2O7 标定Na2S2O3 不能用直接滴定法,而需采用间接碘量法,其原因是__ K2Cr2O7与Na2S2O3直接反应,产物不仅有S4O62-,还有SO42-,这样就无确定的计量关系__。 2

用酸碱滴定法测定CaCO3的含量,不能用直接滴定,而需采用加入过量的酸,而后用NaOH回滴,其原因是__CaCO3不溶于水,必须用过量HCl才溶解完全,因此必须采用返滴定方法____。 3

以下测定和标定各应采用的滴定方式分别是:(填A， B， C， D)

(1) 用酸碱滴定法测定CaCO3试剂的纯度 __B__

(2) 以K2NaCo(NO2)6形式沉淀,再用KMnO4滴定以测定K+ __D__

(3) 用K2Cr2O7标定Na2S2O3 __C_ (4) 用H2C2O4标定KMnO4 __A__

（A）直接法 （B）回滴法 （C）置换法 （D）间接法

（1）加过量酸（3）置换出I2

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以下滴定应采用的滴定方式分别是:(填A， B ，C ，D)

(1) 佛尔哈德法测定Cl- (2) 甲醛法测定NH4+ (4) 莫尔法测定Cl- 间接法 5

用EDTA络合滴定法作如下测定所采用的滴定方式分别是:(填A， B， C， D) (1) 测定水中Ca2+,Mg2+

3-

__B__ __C__

(3) KMnO4法测定Ca2+ __D__

__A__

（A）直接法 （B）回滴法 （C）置换法 （D）

__A__

(2) 通过MgNH4PO4测定PO4

__D__ __B__

(3) 通过加入过量Ba2+测定SO42-

(4) 通过加入过量Ni(CN)42-测定Ag+ __C__

（A）直接法 （B）回滴法 （C）置换法 （D）间接法 6

用以下不同方法测定CaCO3试剂纯度采用的滴定方式分别是:(填A， B， C)

(1) 用酸碱滴定法测定 __B__

(2) 用EDTA络合滴定法测定__A__ (3) 用KMnO4法测定 __C__

（A）直接法 （B）回滴法 （C）间接法 7

滴定分析时对化学反应完全度的要求比重量分析高,其原因是___重量分析可借加入过量沉淀剂使反应完全,而容量分析只进行到化学计量点,不可多加试剂,故后者对反应完全度的要求高。____。 8

标定下列溶液的基准物是: 待 标 液 HCl 1 2 1 2 基 准 物 Na2CO3 Na2B4O7·10H2O H2C2O4·2H2O 邻苯二甲酸氢钾 NaOH 9

欲配制Na2S2O3、KMnO4、K2Cr2O7 等标准溶液, 必须用间接法配制的是__Na2S2O3、KMnO4___,标定时选用的基准物质分别是__K2Cr2O7、草酸钠(或草酸)__。 0133

为标定下列溶液的浓度选一基准物: 待标液 基准物 10

为标定下列溶液的浓度,请选用适当的基准物:

AgNONaOH EDTA Na2S2O3 溶液 3 NaCl K2Cr2O7 基准 物 H2C2O4·2H2O Zn 11

下列基准物常用于何种反应? (填A，B，C，D) (1) 金属锌 ___B____ （A） 酸碱反应 (2) K2Cr2O7 ___C____ （B） 络合反应 (3) Na2B4O7·10H2O ___A____ （C） 氧化还原反应

(4) NaCl ___D____ （D） 沉淀反应 12

容量分析中对基准物质的主要要求是(1)__ 物质的组成与化学式相符__; (2)__纯度要高__;(3)__稳定___。 13

分析纯的SnCl2·H2O_不能___(能或不能)作滴定分析的基准物,其原因是__不稳定, 易被氧化为Sn4+__。 14

NaOH KMnO4 Na2S2O3 EDTA H2C2O4·2H2O Na2C2O4 K2Cr2O7 Zn 或邻苯二甲酸或草酸 氢钾 120℃干燥过的分析纯CaO__不可以____(可以或不可以)作滴定分析的基准物,其原因是___不稳定, 易吸水及二氧化碳____。 15

在滴定分析中标准溶液浓度一般应与被测物浓度相近。两溶液浓度必需控制在一定范围。若浓度过小,将使___突跃小, 终点不明显, 终点误差大___ ;若浓度过大则__造成浪费____。 16

用邻苯二甲酸氢钾(Mr=204.2)标定约0.05 mol/L 的 NaOH 溶液时, 可称__ 0.2~0.3__g试样___3__份,进行分别标定;若用草酸(Mr=126.07)标定此NaOH溶液,则标定的简要步骤是__称草酸约0.3 g, 定容于100 mL容量瓶中, 移取25.00 mL 3份进行标定。______。 为什么不称３份？称３份每份少于0.1g 17

称取分析纯硼砂(Na2B4O7·10H2O) 0.3000 g,以甲基红为指示剂,用0.1025 mol/L HCl溶液滴定,耗去16.80 mL。则硼砂的质量分数是_109.5%__。

导致此结果的原因是_____硼砂部分失去结晶水___。 [Mr(Na2B4O7·10H2O)=381.4 ] 18

为测定下列物质, 请选择滴定剂标准溶液: K2CrO4__Na2S2O3__; KBr__ AgNO3__; I2__ Na2S2O3___; KSCN__ AgNO3___。 19

用间接法配制下列标准溶液,为标定其浓度,可选择何种基准物和指示剂:

标 准 溶 液 基 准 物 EDTA KMnO4 Na2S2O3 I2

指 示 剂 二甲酚橙或铬黑T 自身指示剂 淀粉 淀粉 锌片 Na2C2O4 K2Cr2O7 As2O3 20

H2C2O4·2H2O基准物若长期保存于保干器中,标定的NaOH浓度将_偏低___(偏低或高),其原因是__部分失去结晶水___。正确的保存方法是___置于密闭容器中保存__。 导致NaOH体积增大 21

以HCl为滴定剂测定试样中K2CO3含量,若其中含有少量Na2CO3,测定结果将___偏高___。 若以Na2CO3为基准物标定 HCl 浓度, 而基准物中含少量K2CO3, HCl 浓度将_偏高__。 (填偏高、偏低或无影响) １．HCl体积增大 ２．HCl体积减小

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将优级纯的Na2C2O4加热至适当温度,使之转变为Na2CO3以标定HCl,今准确称取一定量优级纯Na2C2O4,但加热温度过高,有部分变为Na2O,这样标定的HCl浓度将__无影响___(填偏高、偏低或无影响),其原因是__因Na2CO3和Na2O与HCl反应的化学计量比均是1:2。___。 23

标定HCl溶液浓度, 可选Na2CO3或硼砂(Na2B4O7·10H2O)为基准物。若Na2CO3中含有水,标定结果__偏高__,若硼砂部分失去结晶水,标定结果_偏低__。 若两者均处理妥当,没有以上问题,则选__硼砂___(两者之一)作为基准物更好,其原因是___ HCl与两者均按化学计量比1:2反应, 但硼砂摩尔质量大, 称量误差小___。 24

标定HCl的Na2CO3常采用分析纯NaHCO3在低于300℃下焙烧成Na2CO3,然后称取一定量的Na2CO3.若温度过高会有部分分解为Na2O,用它标定的HCl的浓度__偏低____(偏高或偏低),其原因是___因Mr(Na2O)

现有浓度为0.1125mol/L的 HCl溶液,用移液管移取此溶液100mL,须加入_12.50__mL蒸馏水,方能使其浓度为

0.1000mol/L。 26

为标定浓度约为0.1mol/L的溶液欲耗HCl约30mL,应称取Na2CO3__0.2__g, 若用硼砂则应称取__0.6___g。1.5mmol

[Mr(Na2CO3)=106.0, Mr(Na2B4O7·10H2O)=381.4] 27

称取0.4210 g硼砂以标定H2SO4溶液, 计耗去H2SO4溶液 20.43 mL, 则此 H2SO4 溶液浓度为___0.05043____mol/L。

[Mr(Na2B4O7·10H2O)=381.4] 0.4210/381.4/20.43×1000 28

用酸碱滴定法测定 Na2B4O7·10H2O、B、B2O3和NaBO2·4H2O四种物质,它们均按反应式 B4O72-+ 2H++ 5H2O = 4H3BO3 进行反应, 被测物与H+的物质的量之比分别是___1:2____、___2:1____、___1:1____、__2:1____。 29

一仅含Fe和Fe2O3的试样,今测得含铁总量为79.85%。此试样中 Fe2O3的质量分数为___67.04%__ ,Fe的质量分数为__32.96%___。 [Ar(Fe)=55.85, Ar(O)=16.00]

w(Fe2O3) = (1-79.85%)×(159.7)/(16.00×3)×100% = 67.04%

w(Fe) = (1-67.04%)×100% = 32.96% 30

一定量的Pb2+试液采用PbCrO4形式沉淀,沉淀经洗涤后溶解,用碘量法测定,耗去0.05000mol/LNa2S2O3标准溶液10.00mL,同量Pb2+试液若采用Pb(IO3)2形式沉淀应耗去此标准溶液__40.00___mL。 31

用同体积的As2O3和H2C2O4标液分别标定同一KMnO4溶液,消耗相同体积的KMnO4溶液, 则此As2O3标液的浓度为H2C2O4标液浓度的___1/2____(多少倍)。 32

用KBrO3标定Na2S2O3所涉及的反应是 BrO3-+6I-+6H+=Br-+3I2+3H2O I2+2S2O32-=2I-+S4O62-

此处KBrO3与Na2S2O3的化学计量之比是__1:6____。 33

在浓HCl中,IO3-氧化I-的产物为ICl,在此IO3-与I-的化学计量之比为__1:2___。 34

现称取等量的H2C2O4·KHC2O4·2H2O两份, 溶解后,

一份用0.1000 mol/L NaOH 溶液滴定, 另一份用 KMnO4溶液滴定, KMnO4与 NaOH消耗的体积相等, 则 KMnO4的浓度为 ___0.02667___mol/L。 (CV) NaOH/3=(CV) KMnO4×5/4 35

将含磷试液经处理后沉淀为MgNH4PO4,沉淀过滤洗涤后溶于30.00mL 0.1000mol/L HCl溶液中,最后用0.1000mol/L NaOH回滴至甲基橙变黄,计用去10.00mL。此试液中含磷 _1.000___ mmol。 (30.00×0.1000-10.00×0.1000)/2 36

以下几类酸碱滴定中,当反应物浓度增大时,突跃变化最大的是__(2)__,其次是__(1)__, 突跃基本上不变的是__(3)___。[填(1),(2),(3)]

(1) HCl滴定弱碱A (2) HCl滴定NaOH (3) HCl滴定CO32-至HCO3- 37

以下各类滴定中浓度增大时,突跃基本不变的是__(4) __,改变最大的是__(3)__。

(1) EDTA滴定Ca2+ (2) NaOH滴定H2A至A2-

(3) AgNO3滴定NaCl (4) Ce4+滴定Fe2- 38

在以下各类滴定体系中,增大反应物浓度.突跃范围变大最显著的有___1 , 6___; 完全不改变的有_____3 , 5_______。(填1,2,3…)

(1) OH--H+ (2) OH--HA (3) OH--H2A(至HA-) (4) EDTA-Ca2+ 39

若滴定剂与被滴物浓度增加10倍,以下滴定突跃范围变化情况是(指pH、pM、E变化多少单位):

(1) 强碱滴定强酸 ___突跃增加 2 pH单位___ (2) 强碱滴定弱酸 ___突跃增加 1 pH单位___ (3) 多元酸的分步滴定 ___突跃不变____

(4) EDTA滴定金属离子 ___突跃增大 1 pM单位___ (5) 氧化还原滴定 ___突跃不变___

(5) Fe3+-Sn2+ (6) Ag+-Cl-

在以下各类滴定体系中,增大反应物浓度.突跃范围变大最显著的有___1 , 6___; 完全不改变的有_____3 , 5_______。(填1,2,3…)

(1) OH--H+ (2) OH--HA (3) OH--H2A(至HA-) (4) EDTA-Ca2+ 39

若滴定剂与被滴物浓度增加10倍,以下滴定突跃范围变化情况是(指pH、pM、E变化多少单位):

(1) 强碱滴定强酸 ___突跃增加 2 pH单位___ (2) 强碱滴定弱酸 ___突跃增加 1 pH单位___ (3) 多元酸的分步滴定 ___突跃不变____

(4) EDTA滴定金属离子 ___突跃增大 1 pM单位___ (5) 氧化还原滴定 ___突跃不变___

(5) Fe3+-Sn2+ (6) Ag+-Cl-

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