反应条件对氧化
更新时间:2023-09-03 19:39:01 阅读量: 教育文库 文档下载
反应条件对氧化-还原反应的影响.
1
.浓度:可能导致反应能否进行或产物不同
8HNO3(稀)+3Cu==2NO↑+2Cu(NO3)2+4H2O S+6HNO3(浓)===H2SO4+6NO2↑+2H2 4HNO3(浓)+Cu==2NO2↑+Cu(NO3)2+2H2O 3S+4 HNO3(稀)===3SO2+4NO↑+2H2O
2.温度:可能导致反应能否进行或产物不同
Cl2+2NaOH=====NaCl+NaClO+H2O
高温 3Cl2+6NaOH=====5NaCl+NaClO3+3H2O
3.溶液酸碱性.
2S2- +SO32-+6H+=3S↓+3H2O
5Cl-+ClO3-+6H+=3Cl2↑+3H2O
S2-、SO32-,Cl-、ClO3-在酸性条件下均反应而在碱性条件下共存.
Fe2+与NO3-共存,但当酸化后即可反应.3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+
2H2O
一般含氧酸盐作氧化剂,在酸性条件下,氧化性比在中性及碱性环境中强.故酸性KMnO4溶
液氧化性较强.
4.条件不同,生成物则不同
点燃点燃1、2P+3Cl2===2PCl3(Cl2不足) ; 2P+5Cl2===2 PCl5(Cl2充足)
点燃点燃2、2H2S+3O2===2H2O+2SO2(O2充足) ; 2H2S+O2===2H2O+2S(O2不充足)
缓慢氧化点燃3、4Na+O2=====2Na2O 2Na+O2===Na2O2
CO2适量4、Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O ; Ca(OH)2+2CO2(过量)==Ca(HCO3)2
点燃点燃5、C+O2===CO2(O2充足) ; 2 C+O2===2CO (O2不充足)
6、8HNO3(稀)+3Cu==2NO↑+2Cu(NO3)2+4H2O 4HNO3(浓)+Cu==2NO2↑+Cu(NO3)2+2H2O
7、AlCl3+3NaOH==Al(OH)3↓+3NaCl ; AlCl3+4NaOH(过量)==NaAlO2+2H2O
8、NaAlO2+4HCl(过量)==NaCl+2H2O+AlCl3 NaAlO2+HCl+H2O==NaCl+Al(OH)3↓
9、Fe+6HNO3(热、浓)==Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O Fe+HNO3(冷、浓)→(钝化)
Fe不足10、Fe+6HNO3(热、浓)====Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O
Fe过量 Fe+4HNO3(热、浓)====Fe(NO3)2+2NO2↑+2H2O
Fe不足Fe过量11、Fe+4HNO3(稀)====Fe(NO3)3+NO↑+2H2O 3Fe+8HNO3(稀) ====3Fe(NO3)3+
浓H2SO4 浓H2SO4 冷、稀4
2NO↑+4H2O
12、C2H5OH
CH2=CH2↑+H2O C2H5-OH+HO-C2H5 C2H5-
O
170℃ 140℃ -C2H5+H2O
FeCl 13、 + Cl2 → + HCl
光 +3Cl2→ (六氯环已烷)
14、CH2O
2H5Cl+NaOH→ C2H5OH+NaCl
+H2O
15、6FeBr2+3Cl2(不足)==4FeBr3+2FeCl3
CHNaOH醇25Cl+→CH2=CH2↑+NaCl2FeBr2+3Cl2(过量)==2Br2+2FeCl3
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