扬州市2016届高三化学考前指导2

扬州市2016届高三化学考前指导交流

第一部分：经典试题关注

1．化学用语：电子式、结构简式、球棍模型和比例模型、原子结构示意图、电子排布式、电子排布图、晶胞图、金属原子的堆积模型等。

下列化学用语或模型表示正确的是

A．硝基苯的结构简式：

O2N B．CO2分子比例模型：

C．NH4I的电子式： D．NaCl的晶体模型： E．在CS2、PCl5中各原子最外层均能达到8电子的稳定结构

F．Ar原子的结构示意图为： G．COCl2分子的电子式：

H．次氯酸分子的结构式：H—O—Cl I．丙烯的结构简式：CH3CH2CH2 J．过氧化氢的电子式：H＋

H＋

注意要点：? 电子式——共价化合物和离子化合物的书写格式不同，不能忽略未成对电子，电子成键要符合实际，简单阴离子和复杂阳离子的外围电子要全部写出并加上“[ ]”、标明电荷数和电性；? 结构简式——官能团的书写和连接方式规范，双键、三键要写出；? 球棍模型、比例模型——构型要符合粒子实际结构；?原子或离子结构示意图——核电荷数与核外电子数、离子电荷数要对应；?电子排布式、轨道排布式——弄清楚是写全部的电子还是只写价层电子、几种特殊原子的价电子排布还要考虑全满与半满的结；内层全满，N层只有1个电子的原子是______。

2．有机物的分子结构与性质：根据给定分子的结构简式或键线式，确定分子式、判断有关性质

化合物M叫假蜜环菌甲素，它是香豆素类天然化合物。下列说法中正确的是 ① M的分子式为C12H10O5 ② 化合物M属于芳香烃

CH2OHO③ M分子中所有C原子都可能共平面

④ 1 molM在催化剂作用下最多能与6 mol H2发生反应

CH3⑤ 1 molM与溴水反应，最多可消耗3 mol Br2 ⑥ M在浓硫酸存在并加热条件下能发生消去反应 HOOO⑦ M可溶于NaOH稀溶液，1molM最多消耗3mol NaOH M（假蜜环 菌素）⑧ M既能与FeCl3发生反应，也能与CH3COOH发生反应 ⑨ M与HBr既能发生取代反应，又能发生加成反应

⑩ M能使酸性KMnO4溶液褪色，说明M分子中含有碳碳双键

注意要点：碳、氮、氧等原子可直接数，氢原子要先标再加。性质判断要注意一些特殊的结构性质的异同点。

1

3．阿伏加德罗常数的有关判断：气体摩尔体积、溶液中的微粒、微粒中的中子数、电子数或共价键数、氧化还原反应中的电子转移数目等。

23－1

阿伏加德罗常数约为6.02×10 mol，下列说法是否正确？若错误请改正。

23

? 标准状况下，2.24 L CH3Cl含有的原子数约为0.4×6.02×10（改为CH3Cl呢？）

＋23

? 25℃时pH＝1的硫酸溶液中含有H的数目约为0.1×6.02×10

23

? 30 g甲醛中含有共用电子对的数目约为4×6.02×10

23

? 80 mL 10 mol/L浓盐酸与足量MnO2反应，转移的电子数小于0.4×6.02×10

23

? 4.48 L H2和O2的混合气体中所含分子数约为0.2×6.02×10

23

? 16 g CaC2中含有的阴离子数约为0.5×6.02×10

23

? 常温常压下，2.24 L氯气含有的原子数小于0.2×6.02×10

23

? 7.8 g过氧化钠粉末与水反应转移的电子数约为0.2×6.02×10

23

? 常温常压下，18.0 g重水（D2O）所含的电子数约为10×6.02×10

2－＋23

? 若某硫酸铵溶液中含有1 mol SO4，则NH4数目小于6.02×10

23

⑴ 室温下，42.0 g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数约为3×6.02×10

＋23

⑵ 53.5 g氯化铵晶体中含有NH4的数目约为6.02×10

23

⑶ 常温常压下，4 g氦气所含有的中子数目约为4×6.02×10

23

⑷ 1 mol羟基（—OH）所含的电子数约为10×6.02×10

23

⑸ 标准状况下，22.4 L甲苯所含的分子数约为6.02×10

23

⑹ 28 g晶体硅中含有的硅硅键数目约为2×6.02×10

－23

⑺ 0.1mol/L的CH3COONa溶液中CH3COOH和CH3COO的总数约为0.1×6.02×10

23

⑻ 标准状况下，2.24 LNO与1.12 LO2的混合气体中的分子数约为0.15×6.02×10 注意要点：给出气体的体积但未表明标准状况；说明标准状况、但物质呈液态或固态；说明常温常压，给出一定质量的物质；给出溶液的浓度，但没有溶液的体积；稀有气体为单原

＋—

子分子；Na2O2、CaC2中的离子数；微粒的电子数：—CH3、CH3、CH3；Si、SiC、SiO2晶体中的共价键数；离子发生水解；氧化还原反应中转移电子数；22.4 L——气体？标准状况？注意整体与部分的关系（如：分子与原子，原子与质子、中子）；原子结构和化学反应等联系（如共价键的数目、转移电子数）；

4．离子共存的判断：在不同情况下离子能否共存。 一定能在下列溶液中大量共存的离子组是

＋＋—2—

A．无色酸性溶液：Na、NH4、CH3COO、SO4

2＋3＋2—－

B．澄清透明的溶液：Cu、Fe、SO4、Cl

＋＋－—

C．加入铝粉能产生氢气的溶液：Na、K、Cl、NO3

3＋＋2＋——

D．含有大量Fe的溶液：Na、Mg、NO3、I

—＋2＋2——

E．含有大量NO3的溶液：NH4、Fe、SO4、Cl

注意要点：? 发生复分解反应不能大量共存：生成沉淀、气体、难电离物质（包括配

＋———3＋—2＋+

离子）；如：H与CH3COO、ClO、F生成弱酸；Fe与SCN，Cu、Ag与NH3生成配离子。

3＋－＋－2＋－—

? 发生氧化还原反应的离子不能大量共存的有Fe与I，H、NO3与Fe、I，ClO、MnO4—2—2—－2＋+2—2—2———

与S、SO3、I、Fe，H与S2O3，在酸性条件下S与SO3，Cl与ClO等。? 附加条件：颜色（澄清透明≠无色）、酸性、碱性、既可酸性又可碱性（与铝反应放氢气、溶解

＋—12

氢氧化铝、由水电离出的c(H)＝10 mol/L）等。

2

5．离子方程式书写判断：考查不同情况下离子反应方程式的书写

下列反应的离子方程式书写是否正确？错误的试加以改正。

2—＋—

? Na2CO3溶液的水解：CO3＋H3OHCO3＋H2O

3＋＋

? 向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe＋3H2OFe(OH)3↓＋3H

＋2－

? 用氨水吸收少量的二氧化硫：2NH3·H2O＋SO2＝2NH4＋SO3

2＋＋3＋

? 硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：2Fe＋H2O2＋2H＝2Fe＋2H2O

—－

? FeBr2溶液中通入少量氯气：2Br＋Cl2＝Br2＋2Cl

－－

? 苯酚钠溶液中通入少量CO2：C6H5O＋CO2＋H2O＝C6H5OH＋HCO3

在NaO——COONa溶液中通入少量CO2气体： ————

O——COO+CO2+H2O→HO——COO+HCO3? 用两个铜电极电解食盐水：2Cl－＋2H2O 2OH－＋H2↑＋Cl2↑

－2＋－

? 碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：HCO3＋Ca＋OH＝CaCO3↓＋H2O

2＋－＋2－

? NaHSO4溶液中加Ba(OH)2溶液至中性：Ba＋OH＋H＋SO4＝BaSO4↓＋H2O

＋－2＋

? 单质铜与稀硝酸反应：Cu＋4H＋2NO3＝Cu＋2NO2↑＋2H2O ⑴ HO——COOH加入Na2CO3溶液中（比例不同，产物不同）：

2———

HO——COOH+CO3→HO——COO+HCO3

2————

HO——COOH+2CO3→O——COO+2HCO3

2——

2HO——COOH+CO3→HO——COO+CO2↑+H2O

2＋——

⑵ 碳酸氢钙溶液中加入足量石灰水：Ca＋HCO3＋OH＝CaCO3↓＋H2O

3＋—2＋

⑶ Fe(NO3)2溶液中加入过量的HI溶液：2Fe＋2I＝2Fe＋I2

3＋2＋2＋

⑷ 用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：2Fe＋Cu＝2Fe＋Cu

2—

⑸ 向NH4HSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO4刚好沉淀完全：

2＋－＋＋2—

Ba＋2OH＋NH4＋H＋SO4＝BaSO4↓＋NH3·H2O＋H2O

注意要点：一看反应原理是否正确（反应是否能发生、是否按指定条件或比例发生）、二看改写是否正确、三看配平是否正确（电荷守恒、质量守恒、电子得失守恒）、四看书写是否规范

6．氧化还原反应：氧化还原反应概念判断、转移电子数目计算、氧化性和还原性强弱的比较

金属钛（Ti，相对原子质量：48）性能优越，被称为继铁、铝制后的“第三金属”。工业上以金红石为原料制取Ti的反应为：

aTiO2 ＋ bCl2 ＋ cC

TiCl4 ＋2Mg

aTiCl4 ＋ cCO ??反应①

Ti ＋ 2MgCl2 ??反应②

关于反应①、②的分析不正确的是 ．．．

① TiCl4在反应①中是还原产物，在反应②中是氧化剂 ② C、Mg在反应中均失去电子，被还原

③ 在反应①、②中Mg的还原性大于C，C的还原性大于TiCl4

④ a＝1，b＝c＝2 ⑤ 每生成19.6 g Ti，反应①、②中共转移4.8 mol e－

注意要点：从化合价的变化入手，弄清得失电子关系和数目关系。得失电子守恒是氧化还原反应的灵魂，也是常用计算方法之一。能用单线桥表示简单氧化还原反应中电子转移的方向和数目。

3

7．电化学：电极判断、电极反应式书写、电解产物判断与计算、实用电池分析等。

? 锂离子电池已经成为新一代实用化的蓄电池，该电池具有能量密度大、电压高的特性。锂离子电池放电时的电极反应式为

－＋

负极反应：C6Li－xe＝C6Li1－x＋xLi（C6Li表示锂原子嵌入石墨形成的复合材料）

＋－

正极反应：Li1－xMO2＋xLi＋xe＝LiMO2（LiMO2表示含锂的过渡金属氧化物） 下列有关说法正确的是

A．锂离子电池充电时电池反应为C6Li＋Li1－xMO2＝LiMO2＋C6Li1－x

B．电池反应中，锂、锌、银、铅各失去1mol电子，金属锂所消耗的质量最小

＋

C．锂离子电池放电时电池内部Li向负极移动

＋－

D．锂离子电池充电时阴极反应为C6Li1－x＋xLi＋xe＝C6Li ? 高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：

3Zn＋2K2FeO4＋8H2O

3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，下列叙述不正确的是 ．．．

－

－

A．放电时负极反应为：Zn—2e＋2OH＝Zn(OH)2

－－2－

B．充电时阳极反应为：Fe(OH)3—3e＋5OH＝FeO4＋4H2O C．放电时每转移3 mol电子，正极有1 mol K2FeO4被氧化 D．放电时正极附近溶液的碱性增强

注意要点：原电池与电解池的区别（结构、能量转化）；电解池中电极上的放电顺序；各电极上的反应原理，会根据反应原理判断电极或利用电子流向判断电极性质和电极反应；熟悉有氢气、氧气参加或生成的电极反应式的书写；根据发生的反应兼顾电解液成分（特别是非水溶液介质）书写电极反应式，根据电极反应情况判断放电或充电时电极附近或电解液pH等的变化。

8．电解质溶液中的离子浓度比较：溶液中微粒浓度之间的关系、电离能力或水解能力的强弱比较、离子浓度的比较、三个守恒等。

下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是

A．物质的量浓度相同的①NH4Al(SO4)2、②(NH4)2SO4、③CH3COONH4、④NH3·H2O中c(NH4)的大小关系是：①＞②＞③＞④

B．pH浓度相同的①NH4Cl、②(NH4)2SO4、③NH4HSO4中，c(NH4)的大小关系是：①＝②＞③

＋2－－

C．Na2CO3溶液中：2c(Na) ＝c(CO3)＋c(HCO3) ＋c(H2CO3)

—＋－

D．在0.1mol/L的Na2S溶液中：c(OH)＝c(H)＋c(HS)＋2c(H2S)

E．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液（pH＜7）中： c(X—)＞c(Na＋)＞c(HX)＞c(H＋)＞c(OH—) （若pH＞7呢？）

＋＋—2——

F．Na2CO3和NaHCO3混合溶液中：c(Na)＋c(H)＝c(HCO3)＋2c(CO3)＋c(OH) G．10mL0.1mol/LCH3COOH溶液与5mL0.1mol/LNaOH溶液混合：

＋－－

2c(H)＋c(CH3COOH)＝2c(OH)＋c(CH3COO)

＋——

H．0.1 mo1/LNaOH溶液通入氯气至中性：c(Na)＝c(Cl)＋c(ClO)＋c(HClO)

注意要点：抓住主要因素；无论是电离还是水解，都是溶液越稀、温度越高，正向进行程度越大

－－1

例如：25℃时，有c(CH3COOH)＋c(CH3COO)＝0.1 mol·L的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO－)与pH 的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关系的

4

W···YX

叙述正确的是

A．Y点所表示的溶液中：

－＋－

c(CH3COO)＞c(CH3COOH)＞c(H)＞c(OH) B．W点所表示的溶液中：

＋＋－－1

c(Na)＋c(H)＋c(OH)＋c(CH3COOH)＝0.1mol·L

—4.75－1

C．该温度下醋酸的电离平衡常数为10 mol·L

－1

D．向X点所表示的溶液中加入等体积的0.05 mol·L NaOH溶液 ：

c(H＋)＝c(CH3COOH)＋c(OH－) 答案 AC

9．物质结构与元素周期律：元素周期表有关元素推断与性质的比较、元素及其化合物性质变化的规律性。

典例分析：

X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是

A．元素非金属性由弱到强的顺序为Z＜Y＜X

B．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4 C．3种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定 D．原子半径由大到小的顺序为Z＞Y＞X

注意要点：进行有关性质比较时，把元素放入后利用周期律进行比较。注意O、F元素化合价的特殊性

10．化学实验基础：药品存取、仪器和试剂的功用、仪器清洗、制备、鉴别（结论要具有唯一性，要防止其他物质的干扰或得出其他结论）、分离、实验安全等。 下列实验装置设计正确，且能达到目的的是

注意要点：熟悉常规反应现象、基本操作和要求。

5

速率v 速率V

11．反应速率与平衡图像：影响速率的主要因素、平衡的移动、等效平衡有关的判断、平衡常数表达式的书写及简单计算。

（1）一定温度下可逆反应：A(s)＋2B(g)2C(g)＋D(g)；△H＜0。现将1mol A和2mol B加入甲容器中，将4mol C和2mol D加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t1时两容器内均达到平衡状态（如图1所示，隔板K不能移动)。下列说法正确的是 BD

A．保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1mol A和2mol B，达到新的平衡后，甲

中C的浓度是乙中C的浓度的2倍

B．保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后，甲、乙中B的体积分数均增大 C．保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中C的体

积分数是甲中C的体积分数的2倍

D．保持温度和乙中的压强不变，t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中

反应速率变化情况分别如图2和图3所示（t3前的反应速率变化已省略） 甲容器 乙容器 甲 K 乙 2 3

图1

4 P v正＝v逆 v′正＝v′逆 活塞

t1 时间t v正＝v逆 t1 v″正 v″正＝v″逆

v″逆时间t 1

t2

图2

t2 图3

图

（2）一定温度下，在2 L的密闭容器中发生如下反应：A(s)＋2B(g)xC(g) △H＜0，B、C的物质的量随时间变化的关系如图1，达平衡后在t1、t2、t3、t4时都只改变了一种条件，逆反应速率随时间变化的关系如图2。

下列有关说法正确的是 D

A．x＝2，反应开始2 min内，v(B)＝0.1 mol/(L·min) B．t1时改变的条件是降温，平衡逆向移动

C．t2时改变的条件可能是增大c(C)，平衡时B的物质的量分数增大

D．t3时可能是减小压强，平衡不移动；t4时可能是使用催化剂，c(B)不变

考查：影响速率的主要因素、平衡的移动、等效平衡有关的判断、平衡浓度、平衡常数表达式的书写及简单计算

6

第二部分：二卷试题预测

无机题预测1．（12分）氧化铁黄(化学式为FeOOH)是一种黄色颜料，工业上用废铁为主

要原料生产氧化铁黄的一种工艺流程如下：

浓硫酸过量废铁反应NaOH溶液氧化过滤洗涤干燥成品氧化铁黄

? 废铁在反应前常用热的纯碱溶液清洗表面油污，其原理是 ▲ (写离子方程式)。 ? 氧化过程生成氧化铁黄的化学方程式是 ▲ 。 ? 检验洗涤是否完全的方法是 ▲ 。 ? 色光度是产品质量的指标之一，合格氧化铁黄

产率/u7065605550▲▲■■▲——色光度■——产率■▲■▲▲■空气的色光度值范围为 -0.5～0.5。

① 氧化过程若温度太高，会导致产品颜色偏红，可能含有的杂质是 ▲ 。 ② 氧化过程溶液pH对产率、色光度的影响如右图所示，氧化时应控制pH的合理范围是

■2.01.51.00.50.0-0.5-1.0-1.5-2.0-2.5色光度452.53.03.54.04.55.05.5pH ▲ ，pH过小导致产率较低的可能原因是 ▲ 。

－－－

参考答案： ? CO32＋H2OHCO3＋OH

? 4FeSO4＋O2＋8NaOH＝4FeOOH↓＋4Na2SO4＋2H2O

? 取少量最后一次的洗涤液于试管中，向其中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，若不产生白色沉淀，则表明已洗涤完全，否则未洗涤完全 ? ① Fe2O3或Fe(OH)3

② 3.5～4.0 pH过低导致氧化铁黄部分溶于酸(或抑制Fe3+水解等其他合理答案)

(每空2分，共12分)

无机题预测2．（12分）以炼锌厂的烟道灰（主要成分为ZnO，另含少量Fe2O3、CuO、SiO2、

MnO等）为原料可生产草酸锌晶体（ZnC2O4·2H2O）。

盐酸烟道灰酸浸滤渣AH2O2除锰MnO(OH)2ZnO除铁滤渣BZnS除铜滤渣C(NH4)2C2O4沉淀滤液草酸锌晶体

有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表：

氢氧化物 开始沉淀的pH Fe(OH)3 1.5 Fe(OH)2 6.5 Cu(OH)2 4.2 Zn(OH)2 5.4 7

沉淀完全的pH 3.3 9.7 6.7 8.2 请问答下列问题： ?滤渣A的主要成分为 ▲ 。

?除锰过程中产生MnO(OH)2沉淀的离子方程式为 ▲ 。

2+

?①除铁（部分Cu可能被除去）时加入ZnO控

100制反应液pH的范围为 ▲ 。

②上述流程中除铁与除铜的顺序不能颠倒，否

80则除铁率会减小，其原因是 ▲ 。 ?若沉淀过程采用Na2C2O4代替(NH4)2C2O4生产草

60酸锌晶体，合理的加料方式是 ▲ 。 ?将草酸锌晶体加热分解可得到一种纳米材料。40加热过程中固体残留率随温度的变化如右图100所示，300 ℃~460 ℃范围内，发生反应的化学方程式为 ▲ 。

参考答案： ?SiO2

2++

?Mn＋H2O2＋H2O＝ MnO(OH)2↓＋2H ?①3.3～5.4

3+2+

②先加入MnS会将Fe还原为Fe，使铁元素难以除去 ?在搅拌下，将Na2C2O4缓慢加入到ZnCl2溶液中

剩余固体的质量原始固体的质量(%)A(190 ℃，80.95％)B(460 ℃，42.86％)300温度/℃500?ZnC2O4ZnO+CO↑+CO2↑

(每空2分，共12分)

有机题预测1．（15分）化合物G是一种治疗认知障碍药物的中间体，可以通过以下方法合

成：

CH3NANCONCCOOC2H5COOC2H5CH3NBNCHClCH3COOHCH3NCCOOC2H5KCNCNClOCH3NDCOOC2H5盐酸CNC9H15O4NECH3CH2OHH2SO4CH3NCOOC2H5C2H5NH2回流CH3NGNC2H5OFCOOC2H5

?化合物A、D中含氧官能团的名称分别为 ▲ 和 ▲ 。

?由B→C的反应类型为 ▲ ；化合物E的结构简式为 ▲ 。 ?写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式： ▲ 。 ①能发生银镜反应，水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应； ②分子中只有4种不同化学环境的氢，且分子中含有氨基。 ?已知：RCNH2催化剂，△RCH2NH2，请写出以

CH2COOHCH2COOH和CH3CH2Cl为原料制备

OCH2CH2CH3ON的合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下：

8

CH3CH2OH

参考答案：?羰基 酯基

COOH浓硫酸170℃CH2CH2HClCH3CH2Cl

?加成反应

ONH2CH3NCOOH

NH2CH3CCH3 NH2CH3CH3O?HCONH2CCH3 或 HCOCH3?

CH3CH2ClKCNCH3CH2CNH2催化剂，△CH3CH2CH2NH2

回流OCH2CH2CH3ONCH2COOHCH3CH2ClNaOH溶液△CH3CH2OHCH2COOHCH2COOC2H5浓硫酸，△CHCOOCH225(除第?题5分外，其余每空2分，共15分)

有机题预测2．（15分）阿塞那平（Asenapine）用于治疗精神分裂症，可通过以下方法合

成（部分反应条件略去）：

OClCOOHASOCl2ClO化合物XClO(CH3)3COKClOOONDOCOClBOOMg , CH3OHClOENOFOCNCOOCH3H3PO4 , P2O5ClLiAlH4ClN阿塞那平N（1）化合物A中的含氧官能团为 ▲ 和 ▲ （填官能团的名称）。 （2）化合物X的分子式为C4H9NO2，则其结构简式为 ▲ 。

（3）由D生成E的过程中先后发生加成反应和 ▲ 反应（填写反应类型）。 （4）写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式： ▲ 。

Ⅰ．是萘（

）的衍生物，且取代基都在同一个苯环上；

Ⅱ．分子中所有碳原子一定处于同一平面；

Ⅲ．能发生银镜反应，且分子中含有4种不同化学环境的氢。

（5）已知：

ORCClAlCl3O。根据已有知识并结合相关信CR（R为烃基）

9

CH3O息，写出以ClCH2CH2CH2Cl和H3CCH3为原料制备

CH3O的合成路线流程

图（无机试剂可任选）。合成路线流程图示例如下：

CH3CHOH2催化剂,ΔCH3CH2OHCH3COOHCH3COOCH2CH3

浓硫酸,Δ参考答案：（1）醚键 羧基 （2）

NHCOOCH3

（3）消去

（4）

CH2ClCHOCHO或CH2ClClCH2CH2CH2ClCHOCH2Cl CH2ClCHOHOCH2CH2CH2OHOOClCCH2CClH3C（5）

NaOH , H2OO2Cu ,OHCCH2CHOCH3O2催化剂,

CH3OHOOCCH2COOHSOCl2AlCl3CH3O(第?~?小题每空2分，第?小题每一步1分，共15分)

实验题预测1．(15分) 如下图所示（B中冷却装置未画出），将氯气和空气（不参与反

应）以体积比约1:3混合通入含水8%的碳酸钠中制备Cl2O，并用水吸收Cl2O制备次氯酸溶液。

空气Cl2搅拌碱石灰 饱和食盐水含水 8%的碳酸钠多孔球泡D水

已知：Cl2O极易溶于水并与水反应生成HClO；Cl2O的沸点为3.8℃，42℃以上分解为Cl2和O2。

?①实验中控制氯气与空气体积比的方法是 ▲ 。 ②为使反应充分进行，实验中采取的措施有 ▲ 。 ?①装置B中产生Cl2O的化学方程式为： ▲ 。

②若B无冷却装置，则进入C中的Cl2O会大量减少。其原因是 ▲ 。 ?装置C中采用棕色圆底烧瓶是因为 ▲ 。

ABC 10

?已知次氯酸可被H2O2、FeCl2等物质还原成Cl。测定C中次氯酸溶液的物质的量浓度的实验方案为：用 ▲ 取20.00 mL次氯酸溶液， ▲ 。（可选用的试剂：H2O2溶液、FeCl2溶液、AgNO3溶液。除常用仪器外须使用的仪器有：电子天平，真空干燥箱）

参考答案：?①通过观察A中产生气泡的速率调节流速

②搅拌、使用多孔球泡

?①2Cl2+Na2CO3=Cl2O+2NaCl+CO2 ②该反应放热，温度升高Cl2O会分解 ?HClO见光易分解

?酸式滴定管 加入足量的H2O2溶液，再加入足量的硝酸银溶液，过滤，洗涤，在真空干燥箱中干燥，用电子天平称量沉淀质量

(除最后一空3分外，其余每空2分，共15分)

－

实验题预测2．（15分）实验室中利用含银废料（主要含有AgNO3和AgCl）制取硝酸银的

实验步骤如下：

步骤1：向废液中加入足量的NaCl溶液，将所得沉淀过滤，并洗涤干净。

步骤2：将沉淀放入烧杯，并放入铝片，再加入20%的Na2CO3溶液至浸没固体，加热搅

拌，至沉淀变为灰白色[含有Ag、Al(OH)3和少量仍未反应的AgCl]。取出铝片，过滤并洗涤沉淀。

步骤3：??

（1）步骤1中检验所加NaCl溶液已经足量的方法是 ▲ 。

（2）步骤2加热时还产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。写出该过程中发生反应的离子方

程式： ▲ 。 （3）已知AgNO3和Al(NO3)3的溶解度曲线如右图所示，请补充800完整由步骤2中所得灰白色沉淀制取硝酸银固体的实验

600AgNO3方案：向所得灰白色混合物中 ▲ ，得到硝酸银晶体

400（实验中必须使用的试剂有：稀盐酸、稀硝酸、冰水）。

＋－

（4）已知：Ag＋SCN＝AgSCN↓（白色）。实验室可通过如下Al(NO3)3200过程测定所制硝酸银样品的纯度（杂质不参与反应）： ①称取2.000g制备的硝酸银样品，加水溶解，定容到0 20 40 60 80 100温度/℃100mL。溶液配制过程中所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃

棒外还有 ▲ 。

②准确量取25.00mL溶液，酸化后滴入几滴铁铵钒[NH4Fe(SO4)2]溶液作指示剂，再用

－1

0.1000 mol·L NH4SCN标准溶液滴定。滴定终点的实验现象为 ▲ 。 ③重复②的操作两次，所用NH4SCN标准溶液的平均体积为29.00mL。则硝酸银的质量分数为 ▲ 。

参考答案：（1）静置，向上层清液中继续滴加NaCl溶液，若溶液不变浑浊，则NaCl已足量

2－－

（2）2Al＋6AgCl＋3CO3＋3H2O＝2Al(OH)3＋6Ag＋6Cl＋3CO2↑

（3）加入足量稀盐酸，充分反应后，过滤；洗涤沉淀，向沉淀中加入足量稀硝酸，充分反

应后，过滤；将所得滤液蒸发浓缩、冷却结晶，过滤；用冰水洗涤、干燥 （4）①100mL容量瓶、胶头滴管 ②溶液变为（血）红色 ③98.60%

(除第(3)小题4分，第?③3分外，其余每空2分，共15分)

溶解度/g 11

计算题预测1．(12分) 某Cr2O3样品中含有少量Al2O3、MgO等杂质。实验室以此样品为主

要原料制取重铬酸钾(K2Cr2O7)的流程如下：

纯碱、O2Cr2O3样品氧化水浸取滤渣1硫酸酸化1滤渣22－

硫酸酸化2KCl复分解过滤K2Cr2O7晶体

已知：2CrO4＋2H ▲ 。

2－＋

Cr2O7＋H2O。

? 上述氧化过程中，若将1 mol Cr2O3转化成Na2CrO4，消耗氧气的体积(标准状况)是 ? 酸化1中为确保溶液中Al、AlO2浓度均不超过10 mol·L，需调节溶液pH值的范围是 ▲ 。 已知：Al(OH)3(s)

H＋AlO2＋H2O的K＝1×10

＋

－

－14

3＋

－

－6

－1

；Ksp[Al(OH)3]＝1×10

－33

? 酸化2后所得溶液加入KCl发生复分解反应，该反应能发生的原因是 ▲ 。 ? 称取重铬酸钾试样2.40 g配成250 mL溶液，取出25.00 mL于碘量瓶中，加入稀硫酸和足量碘化钾(铬被还原为Cr)并放于暗处6 min左右，然后加入适量水和数滴淀粉指示剂，用0.24 mol·L Na2S2O3标准溶液滴定至终点(发生反应：I2＋2S2O3

－

2－

－1

2－

3＋

＝2I＋S4O6，杂质不参与反应)，共用去Na2S2O3标准溶液20.00 mL。求所得产品的中重铬酸钾的质量分数(写出计算过程)。

参考答案：? 33.6 L

? 5～8

? K2Cr2O7溶解度比Na2Cr2O7更小

? 根据题意得关系式K2Cr2O7 ～ 3I2 ～ 6Na2S2O3，则：

11－

n(K2Cr2O7)＝×n(Na2S2O3)＝×0.24 mol·L1×0.020 L＝0.0008 mol

66m(K2Cr2O7)试样＝0.0008 mol×294 g·mol1×

－

250＝2.352 g 25.00w(K2Cr2O7)＝

2.352g?100%＝98.0 % 2.40g(第?~?小题每空2分，第?小题6分，共12分)

计算题预测2．（12分）工业含铬废水的处理原理是将Cr2O7转化为Cr，再将Cr转化为Cr(OH)3沉淀。利用硫酸工业废气中的SO2处理含铬废水，既充分利用资源、以废治废，还能节约生产成本。

2-—1

100（1）工业上处理100 L Cr2O7含量为108 mg·L的含铬

●废水，至少需要 ▲ L(标准状况)SO2。 80●－30

（2）已知：Ksp[Cr(OH)3]＝1×10。室温下，除去被SO2602-3+

3+

Cr(Ⅲ)转化率%还原所得溶液中的Cr(使其浓度小于1×10

－1

mol·L)，需调节溶液pH ▲ 。

（3）三价铬Cr(Ⅲ)与双氧水反应可用于合成铬黄

（PbCrO4）。控制其他条件不变，调节反应温度，考

12

3＋－6

●402020●●●4060温度/℃80察反应温度对Cr(Ⅲ)转化率的影响（如图所示）。温度超过70℃时，Cr(Ⅲ)转化率下降的原因是 ▲ 。

2-3+

（4）光照下，草酸(H2C2O4)也能将Cr2O7转化为Cr。化学式为Al2Fe(SO4)4的某发盐（毛发状，

在空气中能被氧化）对该反应具有催化作用。为确定一瓶久置发盐的化学成分，学习小组进行如下实验：

取一定质量的发盐样品溶于足量的稀硫酸中，将溶液分为两等份。其中一份与酸性KMnO4

—2+—1

溶液充分反应（反应后MnO4被还原成Mn），消耗浓度为0.4000mol·L的KMnO4溶液20.00mL；往另一份溶液中加入足量稀氨水，在空气中微热并搅拌使之充分反应，待沉淀不再变化后过滤，将沉淀洗涤并充分灼烧后称量，得9.100g干燥固体粉末。 通过计算与合理猜想，推测该久置发盐的可能化学组成（请给出计算过程与推测理由）。

参考答案：（1）3.36 （2）＞6 （3）较高温度下双氧水发生分解

－1－3－1－3

（4）n(KMnO4)＝0.4000 mol·L×20 mL×10L·mL＝8.000×10 mol

n(Fe2+)＝5×8.000×10－3 mol＝0.0400 mol 根据发盐的化学式可知在久置的发盐中： n(Al3+)＝2×[0.0400mol+n(Fe3+)] 加入氨水后生成的干燥固体粉末中： n(Al2O3)=0.0400mol+n(Fe3+)

1

n(Fe2O3)= 2×[0.0400mol+n(Fe3+)] 102 g·mol

3+

－

1

×[0.0400mol+n(Fe)]+160 g·mol

3+－1

1×2×

[0.0400mol+n(Fe)]=9.100g

n(Fe3+)=0.0100mol

n(Al3+)＝2×[0.0400mol+n(Fe3+)]＝0.1000mol

－3+

n(SO24)＝2n(Al)＝0.2000mol

3+2+3+

久置发盐中的阳离子所带电荷总数：3n(Al)+2n(Fe)+3n(Fe)=0.4100mol

－

而已知的阴离子所带电荷总数：2n(SO24)＝0.4000mol＜0.4100mol

－

由于发盐在空气中被氧化，故其中还可能存在0.0100molOH-（或0.0050molCO2。 3）该久置发盐的可能组成为Al10Fe5(OH)(SO4)20[或Al20Fe10(CO3)(SO4)40]。 （除第（4）问6分外，其余每空2分，共12分）

综合题预测1．(14 分)利用氨水吸收烟气中的二氧化硫，其相关反应的主要热化学方程式

如下：

SO2(g)＋NH3·H2O(aq)＝NH4HSO3(aq) △H1=a kJ·mol

NH3·H2O(aq)＋NH4HSO3(aq)＝(NH4)2SO3(aq)＋H2O(l) △H2=b kJ·mol 2(NH4)2SO3(aq)＋O2(g)＝2(NH4)2SO4(aq) △

-1

-1

H3=c kJ·mol-1

?反应2SO2(g)＋4NH3·H2O(aq)＋O2(g)＝2(NH4)2SO4(aq)＋2H2O(l)的 △H= ▲ kJ·mol。

?空气氧化(NH4)2SO3的速率随温度的变化如图所示，

13

-1

0.189氧化速率/mol·L-1·h-10.1820.1750.1680.161405060温度/℃70温度对亚硫酸铵氧化速率的影响当温度超过60 ℃时，(NH4)2SO3氧化速率下降的原因可能是 ▲ 。

?以磷石膏废渣和碳酸铵为原料制备硫酸铵，不仅解决了环境问题，还使硫资源获得二次利用。反应的离子方程式为CaSO4(s)＋CO3(aq)的平衡常数

2—

2—

SO4(aq)＋CaCO3(s)，该反应

K= ▲ 。

[ 已知Ksp(CaCO3)=2.9×10，Ksp(CaSO4)=9.1×10] ?(NH4)2SO4在工农业生产中有多种用途。

①将黄铜精矿（主要成分Cu2S）与硫酸铵混合后在空气中进行焙烧，可转化为硫酸铜同时产生氨气。该反应的化学方程式为 ▲ 。

0.5-9

-6

含氮物质的物质的量/mol硫酸铵0.40.30.20.1氮气2040图甲60时间/min2040图乙60硫酸铵氨气80溶解度/g604020氯化铵氯化钾硫酸钾80温度/℃

②研究硫酸铵的分解机理有利于对磷石膏的开发。在500 ℃下硫酸铵分解过程中得到4种产物，其含氮物质随时间变化关系如图甲所示。写出该条件下硫酸铵分解的化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向及数目： ▲ 。

③(NH4)2SO4是工业制备K2SO4的重要原料。根据图乙中相关物质的溶解度曲线，简述工业上制备K2SO4晶体的设计思路： ▲ 。

参考答案：? （2a+2b+c）

?温度过高(NH4)2SO3会分解（或水解），浓度减小（或温度升高氧气在溶液中溶解度降低）

?3138

?①2Cu2S＋2(NH4)2SO4＋5O2

6e－ ②3(NH4)2SO4

N2↑+4NH3↑+3SO2↑+6H2O↑

4CuSO4＋4NH3＋2H2O

③配制较高温度（80℃-100℃）下的硫酸铵、氯化钾饱和混合溶液，冷却结晶，过滤、洗涤

(除第?题②、③每空3分外，其余每空2分，共14分)

综合题预测2．(14分)锌及其化合物用途广泛。火法炼锌以闪锌矿(主要成分是ZnS)为主

要原料，涉及的主要反应有：

2ZnS(s)＋3O2(g)＝2ZnO(s)＋2SO2(g) ΔH1＝－930 kJ·mol 2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) ΔH2＝－221 kJ·mol

14

－1－1

ZnO(s)＋CO(g)＝Zn(g)＋CO2(g) ΔH3＝198 kJ·mol

? 反应ZnS(s)＋C(s)＋2O2(g)＝Zn(g)＋CO2(g)＋SO2(g)的ΔH4＝ ▲ kJ·mol。反应中生成的CO2与NH3混合，在一定条件下反应合成尿素：

2NH3(g)＋CO2(g)一定条件－1

－1

CO(NH2)2(s)＋H2O(g) ΔH

该反应在一定条件下能自发进行的原因是 ▲ ；若该反应在一恒温、恒容密闭容器内进行，判断反应达到平衡状态的标志是 ▲ 。 a．CO2与H2O(g)浓度相等 b．容器中气体的压强不再改变 c．2v(NH3)正＝v(H2O)逆

d．容器中混合气体的密度不再改变

物质的量/mol1.00.80.60.40.20.0700ZnSO4? 硫酸锌可广泛用作印染媒染剂和木材防腐剂。ZnSO4受热分解过程中各物质物质的量随温度变化关系如图所示。

① 写出700℃~980℃时发生反应的化学方程式： ▲ ，物质B的化学式是 ▲ 。 ② 硫酸锌分解生成的SO2经下图中的两个循环可电解过程阳极反应式是 ▲ 。

ZnFeO3.5反应2△SSO2MnSO4(aq)吸收MnO2电解ZnOAO2B900温度/℃1100

分别得到S和H2SO4。写出循环Ⅰ中反应2的化学方程式： ▲ ；循环Ⅱ中

H2△反应1H2SO4ZnFeO4循环Ⅰ 循环 Ⅱ

参考答案：? －377.5 ΔH＜0 b、d

? ① 2ZnSO4

700℃-980℃2ZnO＋2SO2↑＋O2↑ SO3

② 4ZnFeO3.5＋SO2 △ 4ZnFeO4＋S

2＋－＋

Mn－2e＋2H2O＝MnO2＋4H

(每空2分，共14分)

15

第三部分：考前友情提醒

2016高考化学复习冲刺方法与技巧 一、感悟本纲、巩固双基、梳理知识网络

“本”指的是书本和笔记，“纲”指的是化学考试大纲和江苏省考试说明。用四到五天的时间将书本和笔记看一遍。这时的“看”应采用“粗中有细”的方法：“粗”指看时思想要集中，看的要快，特别对自己已经掌握的知识点不纠缠，要有这种自信；“细”指对自己还不是很清楚或可能遗忘的、需强记的部分应特别重视，决不放过。

二、善待试卷、总结教训、有效查漏补缺

查漏补缺、消灭疑问、归纳总结是复习试卷的主要目标。

到了高三最后，复习试卷仍不能在自己已经掌握的题目上纠缠太多的时间，对自己原来做正确的，现在一看也知道的要快速看过去。重点要解决的是：（1）原来不会做的题目，（2）原来做错的题目，（3）感觉出题角度好或巧妙的题目，（4）自己应该得全分却失分的题目。这些才是你的缺陷所在，也是你的教训所在，必须有足够的重视。复习试卷时“感觉”很重要。即：对上述4要点能敏锐的感觉出，也对现在解决这些问题的能力有正确的评估。对可能仍然是自己问题所在的题目要用特殊记号或特殊颜色标注出，对自己仍然可能遗忘的点用简单的话或符号摘录下来。这样厚厚的试卷就仅变成你标注出的和摘录下的这些点了，这就变薄了。在6月1日左右再用4－6个小时再将这些问题加深回顾就可以了。复习试卷时一定要将遇到的仍然没明白的问题解决了，最好的办法是不耻下问，通过问老师、问同学解决问题，千万不可复习试卷后还留有疑问。

三、规范答题、调整心态、注重考试技巧

规范答题在化学学科上突出表现在：（1）简答题要运用化学思维、使用化学语言，回答既要全面到位又要简明扼要，特别注意限定词“足量”、“过量”、“少量”等的使用。（2）化学用语要规范，元素符号的大小写、化学方程式的条件、有机产物水等，必须准确到位。（3）有机化学的结构式、结构简式、工业合成流程图要规范。（4）计算题的格式正确完整，单位和有效数字准确使用，计算的中间量要有必要的文字说明，巧解的运用要注明根据。要完善以上各方面，在考试的最后用2－3分钟针对以上注意点及平时的低级失误作专门的检查是很有效的

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方法，采用浏览的方式，既快又有效。

化学考试技巧是高考时化学完美发挥的重要保证，最后阶段对考试技巧的总结也是相当关键。这里介绍几种技巧：（1）时间的安排：化学选择题必须在30分钟内做完，前6题要在5分钟左右完成，超过8分钟就应该有紧迫感，而不是到最后还有半小时才开始紧张。（2）做题顺序：对于自己一看就没把握的题目，或一看就别扭的题目先跳过去，即使跳了4－5条也别怕，因为相当于你调整了题目顺序，跳过去的题目你也不一定不会。你要做出“顺”的感觉，不能因为一两条题目破坏自己考试的节奏。这里需注意，在做计算题之前，最好先将前面没做的题及最后一题选修题解答好。（3）信息题的解答：对于信息题一定要关注题干中新给的知识点，特别是有关物质性质的知识点，这在答题中肯定要用到，不是明用，就是暗用。（4）守恒思想的使用：守恒主要有物料守恒、得失电子守恒、电荷守恒等，遇到稍复杂的计算不妨先想想“能不能用守恒”，你会有意外收获。各考生也可类似的将自己的考试技巧总结一下，加深印象，使之在考场上能自动出现在脑海中。(5)遇到做过的类似题，一定不要得意忘形，结果反而出错，一定要镇静、认真解答，不要思维定势；碰到难题决不能一下子“蒙”了，要知道，机会是均等的，要难大家都难，应注意的是，难度大的试题中也有易得分的小题你应该得到这分。(6)化学考题难易结合，波浪型发展。决不能认为前面的难，后面的更难！有难有易，难题或较难题中一定有不少可以得分的地方，不可放弃。 (7)解题时，切莫在某一个“较难”或“难”的考题上花去大量的宝贵时间，一个10分左右的难题，用了30多分钟甚至更多时间去考虑，非常不合算，不合理。如果你觉得考虑了几分钟后还是无多少头绪，请不要紧张、心慌，暂把它放在一边，控制好心态，去解答其他能够得分的考题，先把能解决的考题先解决。再回过头来解决它，找到了感觉，思维活跃了，很可能一下子就想通了，解决了。

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