高二化学选修3《物质结构与性质》模块测试题

高二化学选修3《物质结构与性质》模块测试题

第一部分选择题(共50分)

一选择题(包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个正确答案)

1. 短周期元素A和B形成的化合物AB2有多种可能，对这些可能的化合物的判断正确的是 A. 化合物AB2不可能是离子化合物

B. 化合物AB2的晶体可能是分子晶体. 离子晶体或原子晶体 C. 化合物AB2的熔点不可能很高

D. 化合物AB2的空间立体结构不可能是V形结构

2. 下列各组均有两种物质的式子中，都能真实表示分子组成的是( ) A. CO2和SiO2 B. S和P C. Na2O2和H2O2 D. C6H6和C6H5Br

3. 超临界流体是温度和压力同时高于临界值的流体，也即压缩到具有接近液体密度的气体，是物质介于气态和液态之间的一种新的状态。目前应用最广的是超临界二氧化碳，在中药. 香料的萃取分离以及作为溶剂. 发泡剂取代氟利昂等具有重要价值。下列有关说法中错误的是( )

A. 超临界二氧化碳与CO2的物理性质不同，化学性质相同 B. 超临界二氧化碳可能是一种原子晶体

C. 用超临界二氧化碳溶解萃取物质，符合绿色化学的思想 D. 用超临界二氧化碳代替氟利昂可减轻对臭氧层的破坏 4. 下列关于丙烯(CH3CH=CH2)的说法正确的是( ) A. 丙烯分子有7个σ键，1个π键

B. 丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化

C. 丙烯分子中既存在极性键又存在非极性键D. 丙烯分子中所有原子在同一平面上 5. 按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，区的名称来自按构造原理最后填入电子的能级符号，5个去分别为s区. d区. p区. ds区和f区。电子构型为[Xe]4f145d76s2的元素

位于周期表中的哪个区( ) A. s区

B. d区 C. p区 D. ds区

6. 目前人类已发现的非金属元素除稀有气体外，共有16 种。下列对这16种非金属元素的相关判断：①都是主族元素，最外层电子数都大于4②单质在反应中都只能作氧化剂③氢化物常温下都是气态，所以又都叫气态氢化物④氧化物常温下都可以与水反应生成相应的酸( ) A. 有①②正确

B. 只有①③正确

C. 只有③④正确D. ①②③④均不正确

7. 关于键长. 键能和键角，下列说法不正确的是( ) ．．．

1

A. 键角是确定多分子立体结构(分子形状)的重要参数

B. 通过反应物和生成物分子中键能数据可以粗略预测反应热的大小 C. 键长越长，键能必越小，共价化合物必越稳定

D. 同种原子间形成的共价键键长长短总是遵循；叁键＜双键＜单键

8. 美国 lawrece liremore 国家实验室的V·Lota·C·S·You和H·Cynn成功地在高压下将CO2转化为具有类似SiO2结构的晶体，下列关于CO2的原子晶体的说法正确的是( ) A. CO2的原子晶体和分子晶体互为同分异构体 B. 在一定的条件下，转化为分子晶体是物理变化

C. CO2的原子晶体和分子晶体具有相同的物理性质和化学性质

D. 在CO2的原子晶体中，每一个C原子周围结合4个O原子，每一个O原子跟两个碳原子结合 9. 现代无机化学对硫－氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。其中下图是已经合成的最著名的硫－氮化合物的分子结构。下列说法正确的是( )

A．该物质的分子式为SNB．该物质的分子中既有极性键又有非极性键 C．该物质具有很高的熔. 沸点 D．该物质与化合物S2N2互为同素异形体 10. 用VSEPR理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是( ) A．直线形；三角锥形 C．直线形；平面三角形

二. 选择题(包括10小题，每小题3分，共30分，每小题有1～2个正确答案，若正确答案为1个，多选或错选不得分；若正确答案为2个，选对1个得1分，但只要选错1个，该小题就为零分)：

11. 下列对分子的性质的解释中，不正确的是( ) ．．．

A. 水很稳定(1000℃以上才会部分分解)是因为水中含有大量的氢键所致

B．V形；三角锥形 D．V形；平面三角形

CH3CHCOOHB. 乳酸()有一对对映异构体，因为其分子中含有一个手性碳原子

OHC. 碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释

D. 由右图知酸性：H3PO4>HClO，因H3PO4的非羟基氧原子数大于次氯酸的非羟基氧原子数 12. 下列有关晶体的叙述中，错误的是( )

A. 金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子

B. 氯化钠晶体中，每个Na+周围距离相等且最近的Na+共有6个

C. 金属晶体中，以“ABCABCABC……”形式的堆积称为面心立方堆积 D. 干冰晶体中，每个CO2分子周围距离相等且最近的CO2分子共有12个

13. 若原子核外电子排布的基本规律为最外层电子数不超过5个，次外层电子数不

2

超过10个，倒数第三层电子数不超过15个，而各电子层电子的最大容量仍为2n2，则元素周期表中第三. 四. 五周期含有的元素分别有( ) A. 5种. 10种. 15种 C. 8种. 10种. 15种

B. 8种. 18种. 18种 D. 9种. 10种. 15种

14. 2004年7月德俄两国化学家共同宣布，在高压下氮气会发生聚合得到高聚氮，这种高聚氮的N－N键的键能为160kJ/mol(N2分子中的键能为942kJ/mol)，晶体结构如图所示。下列有关高聚氮的说法不正确的是( ) ．．．A. 高聚氮晶体属于分子晶体

B. 高聚氮晶体中每个N原子和另外3个N原子相连 C. 高聚氮可能成为炸药

D. 高聚氮转变成氮气是氧化还原反应

15. 甲烷分子(CH4)在特定条件下容易失去一个H，形成甲基阴离子(CH3)，在这 个过程中，下列描述不合理的是( ) A. 碳原子的杂化类型发生了改变 C. 微粒的稳定性发生了改变

B. 微粒的形状发生了改变

＋

－

D. 微粒中的键角发生了改变

16. X. Y两元素可形成XY3型共价化合物，则X. Y最外层的电子排布可能是( ) A. X：3s23p1 Y：3s23p5 C. X：3s23p1Y：2s22p5

B. X：2s22p3 Y：2s22p4

D. X：2s22p3 Y：1s1

17. 将灼热的铜丝伸入盛氯气的集气瓶中，剧烈反应，燃烧产生棕黄色烟，向集气瓶中加入少量水，观察到溶液呈黄绿色，主要原因是因为CuCl2溶液中存在黄绿色的[CuCl4]2—离子。现在蓝色的硫酸铜溶液中，加入少量稀氨水，得到蓝色絮状沉淀，继续加入氨水后，蓝色沉淀溶解，得到深蓝色溶液，再向其中加入少量浓盐酸溶液，得到绿色溶液，则该绿色溶液中主要存在的离子是( ) A．Cu2+. [Cu(H2O)4]2-. SO42- C．[CuCl4]2-. NH4+. SO42- A. B9H152-

B. B10H142-

B．[CuCl4]2—. [Cu(H2O)4]2-. NH4+. SO42- D．[Cu(NH3)4]2+. [Cu(H2O)4]2-. SO42-

D. B12H122-

18. 已知硼化物BxHyz-与B10C2H12的电子总数相同，则BxHyz-的正确表达式为( )

C. B11H132-

19. X. Y. Z为短周期元素，X的最外层电子数是Y原子最外层电子数的2倍，Y的原子序数比X的原子序数多5，Z原子的最外层电子数比Y多3。下列叙述正确的是AC A．原子半径的大小顺序：Y＞Z＞X

B．Z单质与X单质直接反应可生成两种化合物 C．工业上，电解X和Y形成的化合物制取Y单质 D．Y. Z元素的最高价氧化物的水化物不能互相反应

3

20. X. Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是D A．X的原子半径一定大于Y的原子半径

B．X与Y的简单离子不可能具有相同电子层结构 C．两元素形成的化合物中原子个数比不可能为1︰1 D．X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物 1 11 2 12 3 13 4 14 5 15 6 16 7 17 8 18 9 19 10 20 第二部分非选择题(共50分)

21 (10分)下列曲线表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数，Y为元素的性质)；

A B C D

E F G H

把与下面的元素有关性质相符的曲线的标号填入相应括号中： (1)ⅡA族元素的价电子数( )

(2)ⅦA族元素氢化物的沸点( ) (4)第三周期元素的最高正化合价( ) (6)F. Na. Mg2. Al3四种离子的离子半径( )

－

＋

＋

＋

(3)第三周期元素单质的熔点( ) (5)IA族元素单质熔点( )

(7)部分短周期元素的原子半径( ) (8)短周期元素的第一电离能( )

(9)电离能是指由蒸气状态的孤立原子失去电子形成阳离子需要的能量。从中性原子中移去第一个电子所需要的能量为第一电离能(I1)，移去第二个电子所需要的能量为第二电离能(I2)，依次类推，现有5种元素，A. B. C. D. E，其I1～I3分别如下表，根据表中数据判断其中的稀有气体元素有，最活泼的金属元素是。

元素 A B C D E I1/eV 13.0 4.3 5.7 7.7 21.6 4

I2/eV 23.9 31.9 47.4 15.1 41.1 I3/eV 40.0 47.8 71.8 80.3 65.2 22. (15分)下表中实线是元素周期表的部分边界，其中上边界并未用实线标出。依据信息回．．．．．．．．．．答下列问题：

A B C D E Fe Ga

(1)用实线作出周期表的上边界线和金属与非金属元素分界阶梯线。 ．．．．．．．．．．．．．．．．．．

(2)周期表中基态Ga原子的外围电子构型为。GaN晶体结构与单晶硅相似。在GaN晶体中，每个Ga原子与个N原子相连，在四大晶体类型中，GaN属于晶体。

(3)上表所示的元素中，能形成氢化物，且氢化物分子间存在氢键的有(填氢化物的分子式)__ ______________________________________，其中氢键作用较强的是___________________。 (4)Fe元素位于周期表的分区；Fe与CO易形成配合物Fe(CO)5，在Fe(CO)5中铁的化合价为__________；已知原子数目和电子总数(或价电子总数)相同的微粒互为等电子体，等电子体具有相似的结构特征。与CO分子互为等电子体的分子和离子分别为 和(填化学式)，CO分子的结构式可表示成 。

(5)在CH4. CO. CH3OH中，碳原子采取sp3杂化的分子有 ，CH3OH 的熔. 沸点比CH4的熔. 沸点比高，其主要原因是 。 (6)根据VSEPR理论预测ED4- 离子的空间构型为______________型。B. C. D. E原子相互化合形成的分子中，所有原子都满足最外层8电子稳定结构的电子式为 (不少于2种)。

23. (5分)过渡金属元素氧化物的应用研究是目前科学研究的前沿之一。2007年诺贝尔物理学奖为法国科学家阿尔贝·费尔和德国科学家彼得·格林贝格尔共同获得，以表彰他们在巨磁电阻效应(CMR效应)研究方面的成就。某钙钛型复合氧化物(如右图)，以A原子为晶胞的顶点，

A位可以是Ca. Sr. Ba或Pb，当B位是V. Cr. Mn. Fe时，这种化合物具有CMR效应。 (1)用A. B. O表示这类特殊晶体的化学式：。

(2)已知La为+3价，当被钙等二价元素A替代时，可形成复合钙钛矿化合物La1-xAxMnO3, (x < 0.1)，此时一部分锰转变为+4价。导致材料在某一温度附近有反铁磁-铁磁. 铁磁-顺磁转变及金属-半导体的转变，则La1-xAxMnO3中三价锰与四价锰的物质的量之比为：。(用含x的代

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