郑口中学理科综合（五）

郑口中学理科综合（五）

7．化学与生活密切相关。下列说法不正确的是

A．用含增塑剂的聚氯乙烯薄膜作食品包装材料 B．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果 C．次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌 D．中国古代用明矾溶液的酸性清洗铜镜表面的铜锈 8．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．电解精炼铜，当电路中通过的电子数为0.1NA时，阳极质量减少为3.2g B．0.5L1 mol?L-1NaHS溶液中，Na+和HS-离子数之和为NA C．Na2O2和Na2S的固体混合物7.8g，其中Na+数为0.3NA D．3.0g甲醛和甲酸甲酯的混合物中含有的原子数为0.4NA

9．用如图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是 选项 A B C D ①中物质 稀H2SO4 无水乙醇 ②中物质 纯碱溶液 酸性KMnO4 预测②中的现象 立即产生气泡 溶液立即褪色 立即产生白色沉淀

9题图 10第．分子式为C10H20O2的酯，在一定条件下可发生如下图的转化过程：则偏铝酸钠溶液 稀盐酸 稀盐酸 滴有酚酞的水玻产生胶冻状的难溶璃 物 符合上述条件的酯的结构可有

A．2种 B．4种 C．6种 D．8种

11．下列离子方程式书写正确的是 A．Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O B．Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O

C．以石墨作电极电解氯化铝溶液：2Cl-+2H2O

电解 2OH-+H2↑+Cl2↑

D．FeBr2与等物质的量的Cl2反应：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++6Cl-+2Br2

12．人工光合作用能够借助太阳能，用CO2和H2O制备化学原料。科学家用氮化镓材料与铜组装如图的人工光合系统，成功地实现了以CO2和H2O合成CH4，下列说法不正确的是 A．该过程实质上是将太阳能转化为化学能的过程 B．GaN表面发生氧化反应，有O2产生 C．电解液中的H+从质子交换膜右侧向左侧迁移 D．Cu表面的电极反应式 CO2+8e-+8H+=CH4+2H2O 13．室温下，下列溶液中粒子浓度关系不正确的是

- 1 -

A．pH=1的NaHSO4溶液：c(H+)=c(SO42-)+c(OH-) B．0.1 mol?L-1NaHCO3溶液与0.1NaOH溶液等体积混合，所得溶液中： c(Na+)＞c(CO32-)＞c(OH-)＞c(HCO3-)

C．CH3COONa和CaCl2混合溶液：

c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+2c(Cl-) D．含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：

2 c(Na+)=3[c(HC2O4-)+c(C2O42-)+c(H2C2O4)]

26．（16分）研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。 （1）CO可用于炼铁，已知：Fe2O3(s) + 3C(s)＝2Fe(s) + 3CO(g) ΔH 1＝+489.0 kJ·mol-1 C(s) + CO2(g)＝2CO(g) ΔH 2 ＝+172.5 kJ·mol-1

则CO还原Fe2O3(s)的热化学方程式为 。

（2）电子工业中使用的一氧化碳常以甲醇为原料通过脱氢、分解两步反应得到。 第一步：2CH3OH(g)HCOOCH3(g)+2H2(g) △H>0

第二步：HCOOCH3(g)CH3OH(g)+CO(g) △H>0 ①第一步反应的机理可以用下图表示：

H2X CH3OH催 化 剂 催 化 剂 CH3OHHCOOCH3H2X 图中中间产物X的结构简式为 。

②在工业生产中，为提高CO的产率，可采取的合理措施有 。（写两条措施） （3）第21届联合国气候变化大会(COP21)于2015年11月30日至12月11日在巴黎召开。会议旨在讨论控制温室气体CO2的排放，减缓全球变暖，力争将全球气温上升控制在2度内。

①Li4SiO4可用于富集得到高浓度CO2。原理是：在500℃，低浓度CO2与Li4SiO4接触后生成两种锂盐；平衡后加热至700℃，反应逆向进行，放出高浓度CO2，Li4SiO4再生。请写出700℃时反应的化学方程式为： 。

②利用太阳能和缺铁氧化物[如Fe0.9O]可将富集到的廉价CO2热解为碳和氧气，实现CO2再资源

化，转化过程如下图1所示，若用1mol缺铁氧化物[Fe0.9O]与足量CO2完全反应可生成 molC(碳)。

图1

图2

③固体氧化物电解池(SOEC)用于高温电解CO2/H2O，既可高效制备合成气(CO＋H2)，又可实现CO2的减排，其工作原理如图2。写出电极c上发生的电极反应式 。（任写一个）

（4）以TiO2／Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸。在不同温度下催化剂的

- 2 -

图3

催化效率与乙酸的生成速率的关系见图3。如何解释图中250-400℃时温度升高与乙酸的生成速率变化的关系 。

－

27．（12分）实验室从含碘废液（除H2O外，含有CCl4、I2、I等）中回收碘，其实验过程如

下：

（1）向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液，将废液中的I2还原为

I－，其离子方程式为 ；该操作将I2还原为I－的目的是 。 （2）操作X的名称为 。

（3）氧化时，在三颈瓶中将含I－的水溶液用盐酸调至pH约为2，缓慢通入Cl2，在400C左右反应（实验装置如右图所示）。实验控制在较低温度下进行的原因是 ；锥形瓶里盛放溶液作用的为 。

（4）已知：5SO32—+2IO3—+2H＋I2+5SO42—+H2O

某含碘废水（pH约为8）中一定存在I2，可能存在I－、IO3—中的一种或两种。请补充完整检验含碘废水中是否含有I－、IO3—的实验方案：取适量含碘废水用CCl4多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出碘单质存在；证明废水中含有I-的方法是 ；证明废水中含有IO3—的方法是 。

（实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液） 28．（15分）氯酸钠(NaClO3)是无机盐工业的重要产品之一。

（1）工业上制取氯酸钠采用在热的石灰乳中通入氯气，然后结晶除去氯化钙后，再加入适量的 （填试剂化学式），过滤后即可得到。

（2）实验室制取氯酸钠可通过如下反应： 3C12+6NaOH

5NaC1+NaC1O3+3H2O

先往-5℃的NaOH溶液中通入适量C12，然后将溶液加热，溶液中主要阴离子浓度随温度的变化如右图表1所示，图中C表示的离子是 。（填离子符号）

（3）某企业采用无隔膜电解饱和食盐水法生产氯酸钠。则阳极反应式为： 。

图表 1 -（4）样品中C1O3的含量可用滴定法进行测定，步骤如下：

步骤1：准确称取样品ag（约2.20g），经溶解、定容等步骤准确配制1000mL溶液。

步骤2：从上述容量瓶中取出10.00mL溶液于锥形瓶中，准确加入25mL 1.000mol/L

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(NH4)2Fe(SO4)2溶液（过量），再加入75mL硫酸和磷酸配成的混酸，静置10min。

步骤3：再在锥形瓶中加入100mL蒸馏水及某种指示剂，用0.0200mol/L K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，记录消耗消耗K2Cr2O7标准溶液的体积。

步骤4：为精确测定样品中C1O3-的质量分数，重复上述步骤2、3操作2-3次。 步骤5：数据处理与计算。

①步骤2中反应的离子方程式为 ； 静置10min的目的是 。

②步骤3中K2Cr2O7标准溶液应盛放在 （填仪器名称）中。 ③用0.0200mol/L K2Cr2O7标准溶液滴定的目的是 。 ④在上述操作无误的情况下，所测定的结果偏高，其可能的原因是 。 37．【化学——选修3物质结构与性质】(15分)

元素X 位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。元素Y基态原子的3p 轨道上有4个电子。元素Z 的原子最外层电子数是其内层的3倍。

（1）X与Y所形成化合物晶体的晶胞如右图所示。 ①在1个晶胞中，X离子的数目为 。 ②该化合物的化学式为 。

（2）在Y的氢化物(H2Y)分子中，Y原子轨道的杂化类型是 。

（3）Z的氢化物(H2Z)在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是 。 （4）Y 与Z 可形成YZ42－

①YZ42－的空间构型为 (用文字描述)。

②写出一种与YZ42－互为等电子体的分子的化学式： 。

（5）X的氯化物与氨水反应可形成配合物[X(NH3)4]Cl2，1mol该配合物中含有σ键的数目为 。

38．【化学——选修5有机化学基础】(15分)

顺丁橡胶、制备醇酸树脂的原料M以及杀菌剂N的合成路线如下：

聚合反应 I顺式聚合物 P硫化顺丁橡胶CH2=CHCH=CH2反应 IIBA(1) O3(2) Zn/H2OCH2Ni/CH2OHCHCH2CH2OHCH2CH2CH2OHClClOHH+N(C13H8Cl4O2)

反应 III- 4 -

CH2已知：i. CHCHCH2CH2+ CH2ii. RCH=CHR'(1) O3(2) Zn/H2ORCHO + R'CHO （R、R'代表烃基或氢） （1）

CH2=CH—CH=CH2的名称是________________________。 （2）反应I 的反应类型是（选填字母）_________。 a. 加聚反应 b.缩聚反应

（3）顺式聚合物P的结构式是（选填字母）________。

H2C CH2HCn CH2HH2CH CCc.CCCCa.b. H HHHHCH2nn

（4）A的相对分子质量为108。

①反应II的化学方程式是_____________________________________。 ②1 molB完全转化成M所消耗的H2的质量是_______g。

（5）反应III的化学方程式是________________________________________。

（6）A的某些同分异构体在相同的反应条件下也能生成B和C，写出其中一种同分异构体的结构简式____________________________。

7-13 ADDBBCC 26．(16分，每空2分)

（1）Fe2O3(s)+3CO(g)＝2Fe(s)+3CO2(g) △H ＝-28.5 kJ·mol-1（2分）

（2）①HCHO （2分） ②升高温度、降低压强 （2分） （3）① CO2 ＋Li4SiO4 =====Li2CO3＋Li2SiO3 (2分) 500℃

②0.1 (2分)

③CO2＋2e-===CO＋O2- 或，H2O＋2e-===H2＋O2 （2分）

（4）在250-300℃过程中，催化剂是影响速率的主要因素，因此催化效率的降低，导致反应速率也降低；(2分) 而在300-400℃时，催化效率低且变化程度较小，但反应速率增加较明显，因此该过程中温度是影响速率的主要因素，温度越高，反应速率越大。(2分) 27．（12分）

（1）SO32－ + I2 + H2O = 2I－ + SO42－ + 2H＋ 2分）使CCl4中的碘进入水层（2分） （2）分液 （2分）

（3）使氯气在溶液中有较大的溶解度（或防止I2升华或防止I2进一步被氧化）（2分）吸收多余Cl2 （2分）

（4）从水层取少量溶液，加入1～2mL淀粉溶液，加盐酸酸化，滴加FeCl3溶液，若溶液变蓝，说

明废水中含有I－；若溶液不变蓝，说明废水中不含有I－； （2分）

另从水层中取少量溶液，加入1～2mL淀粉溶液，加盐酸酸化，滴加Na2SO3溶液，若

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溶液变蓝，说明废水中含有IO3—；若溶液不变蓝，说明废水中不含IO3—。（2分） 28．（15分)

（1）Na2CO3（2分） （2）ClO-（2分）

（3）Cl- -6e- + 6OH- = C1O3- + 3H2O （2分）

（4）①ClO3- +6Fe2++ 6H+=Cl-+6Fe3++3H2O （2分）；

-2+

使溶液中C1O3与Fe反应充分完全 （2分） ②酸式滴定管（1分）

③计算步骤②消耗的(NH4)2Fe(SO4)2的量 （2分）（其他合理答案也给分）

④溶液中的Fe2+被空气中的氧气氧化（2分）

37．【化学——选修3物质结构与性质】(15分)

（1）①4 （2分）②ZnS （2分） （2）sp3 （2分） （3）水分子与乙醇分子之间形成氢键 （2分）

（4）① 正四面体 （2分） ②CCl4 或SiCl4 等 （2分）

（5）16 mol 或16NA或16×6. 02×

1023个 （3分） 38．【化学——选修5有机化学基础】(15分)

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溶液变蓝，说明废水中含有IO3—；若溶液不变蓝，说明废水中不含IO3—。（2分） 28．（15分)

（1）Na2CO3（2分） （2）ClO-（2分）

（3）Cl- -6e- + 6OH- = C1O3- + 3H2O （2分）

（4）①ClO3- +6Fe2++ 6H+=Cl-+6Fe3++3H2O （2分）；

-2+

使溶液中C1O3与Fe反应充分完全 （2分） ②酸式滴定管（1分）

③计算步骤②消耗的(NH4)2Fe(SO4)2的量 （2分）（其他合理答案也给分）

④溶液中的Fe2+被空气中的氧气氧化（2分）

37．【化学——选修3物质结构与性质】(15分)

（1）①4 （2分）②ZnS （2分） （2）sp3 （2分） （3）水分子与乙醇分子之间形成氢键 （2分）

（4）① 正四面体 （2分） ②CCl4 或SiCl4 等 （2分）

（5）16 mol 或16NA或16×6. 02×

1023个 （3分） 38．【化学——选修5有机化学基础】(15分)

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