四川省2022年高考化学三模考试试卷

四川省2021年高考化学三模考试试卷

姓名:________ 班级:________ 成绩:________

一、单选题 (共12题；共24分)

1. （2分） (2019高二上·埇桥期末) 下列物质不会导致室内空气污染的是（）

A . 吸烟产生的一氧化碳、尼古丁

B . 室内加热器产生的水蒸气

C . 装饰材料挥发出的甲醛、苯

D . 地砖中含有的氡等放射性物质

2. （2分） (2016高一下·黄陵期中) 下列化学用语表示正确的是（）

A . NH3分子的电子式：

B . CH4分子的比例模型：

C . F原子的结构示意图：

D . N2的结构式：N≡N

3. （2分）葡萄糖是一种单糖的主要原因是（）

A . 糖类中含碳原子数量最少

B . 不能再水解成更简单的糖

C . 分子中只有一个醛基

D . 糖类中结构最简单

4. （2分）下列关系不正确的是（）

A . 离子半径：Cl﹣＞F﹣＞Na+＞Al3+

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B . 熔点：石英＞食盐＞冰＞干冰

C . 结合氢离子的能力：SO42﹣＞SO32﹣＞CO32﹣

D . 热稳定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3

5. （2分） (2016高二下·扬州期末) 实验室制取气体时，不能用排空气法收集的是（）

A . H2

B . NO2

C . NO

D . SO2

6. （2分） (2018高一上·临川期末) 下列反应的离子方程式书写正确的是（）

A . 碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑

B . 稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

C . AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+＋3OH-=Al(OH)3↓

D . 将氢氧化铁放入盐酸中: Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O

7. （2分） (2016高三上·黑龙江开学考) 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）

A . 无色溶液中：K+、Na+、MnO4﹣、SO42﹣

B . 由水电离出的c（OH﹣）=1.0×10﹣13mol L﹣1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl﹣、Br﹣

C . 有较多Fe3+的溶液中：Na+、NH4+、HCO3﹣、SO42﹣

D . 强酸性溶液中：K+、NH4+、I﹣、NO3﹣

8. （2分）如图所示的装置中铁棒上析出铜，而铁的质量不变，符合要求的原电池是（）

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A . 铁棒作负极，铜棒作正极，电解质溶液是CuSO4溶液

B . 镁棒作负极，铁棒作正极，电解质溶液是CuSO4溶液

C . 镁棒作负极，铁棒作正极，电解质溶液是FeCl3溶液

D . 铁棒作负极，铜棒作正极，电解质溶液是H2SO4溶液

9. （2分） (2018高三上·昌平期末) 利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是（）选项①②③实验结论

A浓盐酸Na2CO3Na2SiO3溶液非金属性： C>Si

B食盐水电石溴水乙炔可与溴发生加成反应

C浓硝酸Al NaOH溶液铝和浓硝酸反应可生成NO2

D浓硫酸Na2SO3KMnO4酸性溶液SO2具有还原性

A . A

B . B

C . C

D . D

10. （2分）已知250C、101KPa下：①C（s）+ O2（g）=CO（g）△H=-Q1kJ/mol ②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）

△H=-Q2kJ/mol （Q1、Q2均为正数）据此推断，下列说法正确的是（）

A . 碳的燃烧热为Q1kJ/mol

B . 2molCO（g）所具有的能量一定高于2molCO2（g）所具有的能量

C . 一定质量的碳燃烧，生成CO2（g）比生成 CO（g）时放出的热量多

D . 碳燃烧生成CO2气体的热化学方程式为：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=（Q1+Q2）kJ/mol

11. （2分）下列分子中，核磁共振氢谱中有3个峰的是（）

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A . 一氯甲烷

B . 溴乙烷

C . 1﹣氯丙烷

D . 邻氯甲苯

12. （2分）(2018高二上·北京期中) 250℃和时，

，该反应能自发进行的原因是（）

A . 是吸热反应

B . 是放热反应

C . 是熵减少的反应

D . 熵增大效应大于焓效应

二、多选题 (共3题；共9分)

13. （3分）(2016·静安模拟) 下列关于饱和食盐水的用途及装置设计正确的是（）

A . a﹣模拟工业制纯碱

B . b﹣制乙酸乙酯实验中接受产物

C . c﹣除去氯气中的氯化氢

D . d﹣实验室制乙炔

14. （3分） (2018高二上·佛山期末) 生产碳酸饮料时常加入防腐剂NaA，再加压充入CO2。已知室温下，

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HA的Ka=6.3×10-5 ， H2CO3的Ka1=4.2×10-7 ，Ka2=4.9×10-11 ，下列说法正确的是（）

A . 充入CO2能使溶液中c(A-)增大

B . 当c(H+)= 6.3×10-5 ，饮料中 =1

C . 充入CO2时发生反应；CO2+H2O+A-=HA+HCO3-

D . 该饮料中粒子浓度关系为：c(HA)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2(CO32- )

15. （3分） (2016高二下·枣阳月考) 合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义，对于密闭容器中的反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）（正反应为放热反应），673K，30MPa下n（NH3）和n（H2）随时间变化的关系如图所示．下列叙述正确的是（）

A . 点a的正反应速率比点b的大

B . 点c处反应达到平衡

C . 点d （t1时刻）和点e （t2时刻）处n （N2）不一样

D . 其他条件不变，773K下反应至t1时刻，n（H2）比图中d点的值大

三、综合题 (共7题；共52分)

16. （3分） (2016高一上·长沙期中) 按要求写出方程式．

（1）碳酸氢铵溶液中加入过NaOH溶液，并加热（写出离子方量程式）________．

（2）已知4℃时四种化合物在水中和液氨中的溶解度如表：

AgNO3Ba（NO3）2AgCl BaC12

H2O （液）170g9.2g 1.5×10﹣4g33.3g

NH3（液）86g97.2g0.8g0g

上述四种物质在水中形成复分解反应的离子方程式为________，在液氨中发生复分解反应的化学方程式为________．

17. （7

分）写出下列有机物的系统命名或结构简式：

（1） ________

（2） CH3CH（CH3）C（CH3）2（CH2）2CH3________

（3） 3，4﹣二甲基﹣4﹣乙基庚烷________

（4） 2﹣甲基﹣2﹣丁烯________

（5）键线式表示的分子式________；

（6） F分子中含有8个原子组成的环状结构．

a．反应①②③中属于取代反应的是________（填反应代号）．

b．D+E反应的方程式________．

18. （7分） (2018高一上·北京期中) 某小组同学为探究物质的氧化性强弱，设计如下实验（夹持仪器已略去，装置的气密性已检验）。

已知：①溴水为溴的水溶液，溴水为橙黄色，溴蒸气为红棕色，均有毒

②氯水为氯气的水溶液。

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实验记录如下：

实验操作实验现象

Ⅰ打开活塞a，滴加氯水，关

闭活塞a

A中溶液变为橙黄色

Ⅱ吹入热空气A中橙黄色明显变浅；B中有气泡，产生大量白色沉淀，混合液颜色无明显变化

Ⅲ

停止吹入空气，打开活塞b，

逐滴加入H2O2溶液

开始时颜色无明显变化；继续滴加H2O2溶液，

一段时间后，混合液逐渐变成橙黄色

请回答下列问题：

（1） A中反应的离子方程式是________。

（2）实验操作II吹入热空气的目的是________。

（3）装置C的作用是________。

（4）实验操作III，混合液逐渐变成橙黄色，其对应的离子方程式是________。

（5）由操作I得出的结论是________，由操作III得出的结论是________。

（6）实验反思：实验操作III，开始时颜色无明显变化的原因是（写出一条即可）：________。

19. （7分） (2018高三上·潮南开学考) 苯甲酸广泛用于医药、食品、染料、化工等领域。以下是实验室制

备苯甲酸的一种方法。反应原理：

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实验步骤：

①下图组装反应装置（冷凝水、夹持及加热装置未画出），并在三颈烧瓶中依次加入120mL水、稍过量高锰酸钾和3.0mL甲苯(密度为0.866g/ mL)。

②将三颈烧瓶中的混合液体搅拌、加热至沸腾，直到甲苯完全反应。

③趁热过滤反应混合物。若滤液呈紫色，则需加入适量的亚硫酸氢钠溶液至紫色褪去后再过滤，用热水洗涤滤渣，洗涤液合并至滤液中。

④用冰水冷却滤液，然后用浓盐酸酸化，过滤，用少量冷水洗涤滤渣，得到苯甲酸粗产品，经重结晶得到精制的苯甲酸。

回答下列问题：

（1）仪器 a名称为________。

（2）判断甲苯己完全反应的现象是________、回流液不再出现油珠。

（3）实验步骤④中，用少量冷水而不用热水洗涤滤渣的目的是________；苯甲酸粗产品除了可用重结晶法精制外，还可用________法。

（4）精制的苯甲酸纯度测定：称取1.220g样品，用稀乙醇溶解并配成100 mL溶液，分别取25.00mL溶液，用0.1000 mo1·L－1NaOH标准溶液滴定，三次滴定消耗NaOH溶液的体积分别为V1=22.48mL．V2=22.52 mL．V3=

23.80mL。

①配制溶液时用稀乙醇而不用蒸馏水作溶剂的原因是________。

②若用酚酞作指示剂，确定滴定终点的现象是________。

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③产品的纯度为________

。

20. （9分） (2016高三上·安徽期中) MnO2是一种重要的无机功能材料，工业上从锰结核中制取纯净的MnO2工艺流程如图所示：

部分难溶的电解质溶度积常数（Ksp）如下表：

化合物Zn（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3

Ksp近似值10﹣1710﹣1710﹣39

已知：一定条件下，MnO4﹣可与Mn2+反应生成MnO2

（1）步骤Ⅱ中消耗0.5molMn2+时，用去1mol?L﹣1的NaClO3溶液200ml，该反应离子方程式为________．（2）已知溶液B的溶质之一可循环用于上述生产，此物质的名称是________．

（3） MnO2是碱性锌锰电池的正极材料．放电过程产生MnOOH，该电池正极的电极反应式是________．如果维持电流强度为5A，电池工作五分钟，理论消耗锌________ g．（已知F=96500C/mol）

（4）向废旧锌锰电池内的混合物（主要成分MnOOH、Zn（OH）2）中加入一定量的稀硫酸和稀草酸（H2C2O4），并不断搅拌至无CO2产生为止，写出MnOOH参与反应的离子方程式________．向所得溶液中滴加高锰酸钾溶液产生黑色沉淀，设计实验证明黑色沉淀成分为MnO2________

（5）用废电池的锌皮制作ZnSO4?7H2O的过程中，需除去锌皮中的少量杂质铁，其方法是：加入稀H2SO4和H2O2，铁溶解变为Fe3+，加碱调节pH为________时，铁刚好沉淀完全（离子浓度小于1×10﹣5mol?L﹣1时，即可认为该离子沉淀完全）．继续加碱调节pH为________时，锌开始沉淀（假定Zn2+浓度为0.1mol?L﹣1）．若上述过程不加H2O2，其后果和原因是________

21. （12分）(2018·佛山模拟) 硫和钒的相关化合物，在药物化学及催化化学等领域应用广泛。回答下列问题:

（1）基态钒原子的外围电子轨道表达式为________,钒有+2、+3、+4、+5等多种化合价，其中最稳定的化合价是________,VO43-的几何构型为________.

（2） 2-巯基烟酸氧钒配合物(图1) 是副作用小的有效调节血糖的新型药物。

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①基态S原子中原子核外未成对电子数为________,该药物中S原子的杂化方式是________.所含第二周期元素

第一电离能按由大到小顺序的排列是________.

②2-巯基烟酸(图2) 水溶性优于2-巯基烟酸氧钒配合物的原因是________.

（3）多原子分子中各原子若在同一平面，且有相互平行的p轨道，则p电子可在多个原子间运动，形成“离域Π键”，下列物质中存在“离域Π键”的是_____.

A . SO2

B . SO42-

C . H2S

D . CS2

（4）某六方硫钒化合物晶体的晶胞如图3所示，该晶胞的化学式为________。图4 为该晶胞的俯视图，该晶胞的密度为________g/cm3 (列出计算式即可)。

22. （7分）(2018·吴忠模拟) 以含钴废催化剂（主要成分为Co、Fe、SiO2）为原料，制取氧化钴的流程如下：

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（1）溶解：溶解后过滤，将滤渣洗涤2～3次，滤渣的主要成分是________。

（填化学式）（2）氧化：加热搅拌条件下加入NaClO3，将Fe2+氧化成Fe3+，其离子方程式是________。

已知：铁氰化钾化学式为K3[Fe(CN)6]；亚铁氰化钾化学式为K4[Fe(CN)6]·3H2O。

3Fe2++ 2[Fe(CN)6]3- = Fe3[Fe(CN)6]2↓（蓝色沉淀）

4Fe3++ 3[Fe(CN)6 ]4- = Fe4[Fe(CN)6]3↓（蓝色沉淀）

确定Fe2+是否氧化完全的方法是________。（可供选择的试剂：铁氰化钾溶液、亚铁氰化钾溶液、铁粉、KSCN 溶液）

（3）除铁：加入适量的Na2CO3调节酸度，生成黄钠铁矾[Na2Fe6(SO4)4(OH)12]沉淀，写出该反应的化学方程式：________。

（4）沉淀：生成沉淀碱式碳酸钴[(CoCO3)2·3Co(OH)2]，沉淀需洗涤，洗涤的操作是________。

（5）溶解：CoCl2的溶解度曲线如图所示。向碱式碳酸钴中加入足量稀盐酸，边加热边搅拌至完全溶解后，需趁热过滤，其原因是________。

（6）三氧化铁是一种重要的化合物，可以用来腐蚀电路板。常温下，某腐蚀废液中含有0.5 mol?L-1 Fe3+ 和0.26 mol?L-1 Cu2+，欲使Fe3+完全沉淀[c(Fe3+)<4×10-5 mol?L-1时完全沉淀]而Cu2+不沉淀，则需控制溶液 pH 的范围为________。{KspCu(OH)2]=2.6×10-19 ；KspFe(OH)3]=4×10-38}

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参考答案一、单选题 (共12题；共24分)

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二、多选题 (共3题；共9分)

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三、综合题 (共7题；共52分)

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