高一初、高中化学衔接课教案、学案

高一初、高中化学衔接课教案和学案

第一讲 物质的组成和分类

关键词：宏观组成，微观组成与结构，关于组成与结构的化学用语，分类思想，分类方

法，分类标准（依据）与示例，分类应用

一、物质的组成与结构

所有的物质都是由最基本的成份“化学元素”组成。虽然物质种类繁多（达3千多万种），但组成这些物质的化学元素只有100多种（现行元素周期表中排有112种 元素）。这些元素又以分子、原子或离子等微观粒子（简称“微粒”或“粒子”）形态存在于自然界，按不同的方式构成了千变万化的宏观物质世界。

1.元素概念

。 【课堂练习】

(1)写出1-18号元素名称、符号

(2)元素符号的意义 (3)H、H2、H+、H- 的共同点是什么？

2.原子

。 它由 和 构成。原子核由 和 构成， 带正电荷， 不带电，核内所有 电荷总数称为“核电荷数”，同种元素可能有多种原子，但这些原子的核电荷数相同，属于同类原子。把不同元素按核电荷数由小到大排序，所得序号数称为“原子序数”，即原子序数 = 核电荷数 ；核外电子带负电荷，其负电荷总数等于核电荷数，故原子呈电中性。 思考：如何理解“原子是化学变化中的最小粒子”？

原子核外电子按能量高低分层排布，离核越近能量越 ，越稳定，离核越远，能量越 越不稳定。最外层电子能量最 ，故化学变化中通常内层电子不发生变化，改变的往往是最外层电子（最外层电子也称为“价电子”）。

【课堂练习】

（1）原子核外电子分层排布规律：①每层最多排 个电子；②最外层不超过 个电子，次外层不超过 个电子，倒数第三层不超过 电子。③当最外层电子达到 个时，达到稳定结构。

(2)画出下列元素的原子结构示意图：

①氢原子 ②氧原子 ③硅原子 ④氯原子 ⑤钾原子 ⑥镁原子 ⑦氦原子 ⑧氩原子

(3)电子式：在元素符号周围用小黑点“·”或小叉叉“×”表示原子最外层电子的式子叫“电子式”。请写出下列原子的电子式：

①氢原子 ②钙原子 ③铝原子

第 1 页 共 27 页

④碳原子 ⑤氮原子 ⑥氧原子 ⑦氯原子

3.离子

（1）某些原子通过得、失电子生成简单阴、阳离子，又称单核离子，如Na+ 、Cl-等；复杂离子又称多核离子，如OH- 、SO42- 、NH4+ 、CO32-等等，它们是多个原子通过共价键结合而成的带电荷的原子团，相对比较稳定，常常作为一个整体参与化学反应。

【课堂练习】画出下列离子结构示意图和电子式：

①氯离子 、 ②镁离子 、

③硫离子 、 ④钠离子 、 （2）离子化合物：阴、阳离子间通过静电作用构成的化合物叫离子化合物。

含钾、钙、钠、镁的化合物及铵盐等属于离子化合物。离子化合物中不存在单个的小分子。

4.分子

如：单原子分子、双原子分子、多原子分子，小分子、分子聚集体、高分子等。

（1）共价化合物：原子间通过共用电子对形成的化合物叫共价化合物。完全由非金属元素组成的化合物除NH4Cl等铵盐外都是共价化合物，但含金属元素的化合物也可能是共价化合物。

（2）共价化合物中有的以分子存在，如：水、二氧化碳等；有的并不存在分子，如二氧化硅等直接由原子构成。

【小结】从宏观上看，物质由元素组成；微观上看，有的物质由分子构成，有的物质由原子构成，有的物质则是由离子构成。在自然界，有的元素以单质存在，称为游离态，有的以化合物形式存在，称为化合态，有的则既以游离态存在，又以化合态存在。

形成 离子 原子核 元素 宏观 物质 原子核外电子 构成 分子

【课后练习】

1.指出下列元素符号周围阿拉伯数字2的涵义：

-1

质子

中子

①2H ② H2 ③Mg2+ ④SO42- ⑤H2O2 2.用化学符号表示：

第 2 页 共 27 页

①3个氧原子 ；②5个碳酸根离子 ；③4个铵根 ；④+3价的铁元素 ；⑤2个二氧化碳分子

3.判断下列说法正误（正确的打“√”，错误的打“×”） （1）水分子由1个氧元素和2个氢元素构成 （ ） （2）水由2个氢原子和1个氧原子构成 （ ） （3）干冰晶体由碳原子和氧原子构成 （ ） （4）食盐由氯化钠分子构成 （ ） （5）硫酸中含有3种元素 （ ）

4.下列微粒中，属于原子的有 ，属于阴离子的有 。

A. B. C. D. +17 2 8 8 +11 2 8 +6 2 4 +9 2 8

【答案】

1.2个氢原子；1个氢分子中含有2个氢原子； 1个镁离子带有2个正电荷；1个硫酸根离子带有2个负电荷；1个过氧化氢分子中含有2个氢原子和2个氧原子。

2.3O 5CO32- 4NH4+ Fe 2CO2

二、物质的分类

分类思想：把大量事物按照事先设定的“标准”进行分类，是人们最熟悉、也是最方便的一

种工作方法。对于数以千万计的化学物质和为数更多的化学反应，分类法的作用几乎是无可替代的。

分类方法：单一分类法，交叉分类法（根据不同的分类标准，对同一事物进行多种分类的方

法）、树状分类法（用树状形式对同类事物进行再分类）。

分类标准（依据）：物质的存在、组成（元素组成、阳离子、阴离子等）、颜色、状态、结构、

性质（溶解性、导电性、酸碱性、氧化性、还原性、稳定性、挥发性、腐蚀性等等）

物质 纯净物 化合物 混合物 单质1.混合物

由两种或多种物质混合而成，且彼此间没有发生反应，各自保持原来的性质。混合物一般组成不定，故没有固定熔沸点。如 、 、

2.纯净物

仅由一种物质组成。

第 3 页 共 27 页

3.单质

。单质又可分为 和 两大类。

4.化合物

.化合物的种类很多，我们可从不同角度对化合物进行再分类

（1）从结构角度

化合物分为 化合物和 化合物。

（2）从导电性角度

①电解质 。 酸、碱、盐都是电解质（或电解质溶液）。电解质在水溶液中受水分子作用，自身能电离出自由移动的离子，因而能导电。

【课堂练习】写出下列物质在水溶液中的电离方程式

①氯化钠 ②氢氧化钾 ③硫酸锌 ④氯化氢 ⑤氢氧化钡 ⑥硫酸 ②非电解质 。 非金属氧化物、部分非金属氢化物、多数有机物等属于非电解质。

注意：①单质既不是电解质也不是非电解质

②部分非电解质能与水反应生成电解质，故其水溶液仍能导电。如：CO2、SO3、NH3等。

③强电解质：在水溶液中能完全电离的电解质。强电解质溶液中不存在强电解质分子。强酸、强碱、大多数盐是强电解质，离子化合物都是强电解质。

④弱电解质：在水溶液中仅部分电离的电解质。弱电解质溶液中，弱电解质只有很少部分发生电离，大部分仍以分子形态存在。而且其电离过程是可逆的，写电离方程式时，要用可逆符号“ 弱酸、弱碱、少数盐以及H2O、H2O2属于弱电解质

【课堂练习】

（1）下列物质中能导电的有 ，属于电解质的有 属于非

第 4 页 共 27 页

非电解质 化合物 电解质 弱电解质 强电解质 ”。

电解质的有 。

①纯硫酸 ②KClO3晶体 ③水银 ④盐酸 ⑤氯化氢 ⑥干冰 ⑦酒精 ⑧铜 ⑨熔融的氯化钠 ⑩烧碱

（2）写出下列物质在水溶液中的电离方程式

①醋酸 ②碳酸 （3）从组成和性质角度

化合物可分为酸、碱、盐、氧化物、氢化物等等，且每类物质还可再分类。

①氧化物

按组成元素分为

{

金属氧化物：CuO、Fe2O3、CaO 非金属氧化物：CO、CO2、P2O5

按性质分为

不成盐氧化物：与酸和碱都不反应生成盐和水的氧化物。如：CO、NO

【课堂练习】写出上面所列氧化物与盐酸和氢氧化钠溶液可能发生的反应的化学方程式。

【思考】酸性氧化物、碱性氧化物都能与水反应吗？

②氢化物

{

酸性氧化物：与碱反应生成盐和水的氧化物。如：CO2、SO2、SO3等

两性氧化物：与酸和碱都能反应生成盐和水的氧化物。如：Al2O3

碱性氧化物：与酸反应生成盐和水的氧化物。如：CaO、CuO、Fe2O3、等

按组成元素分为

{

非金属氢化物：HCl、H2S、NH3

金属氢化物：LiH、NaH、CaH2

按状态分为

{

气态氢化物： HX（X=F，Cl，Br，I）、H2S、NH3、PH3 、CH4、SiH4

液态氢化物：H2O、H2O2、N2H4等

固态氢化物：LiH、NaH、CaH2

第 5 页 共 27 页

③酸

强酸

按电离程度，酸 弱酸

无氧酸

按元素组成，酸 含氧酸

④碱 。同样，从不同角度可将碱分为：

a.强碱、弱碱 （填写分类依据，下同），常见强碱有 。

b.一元碱、二元碱、多元碱 。

c.可溶性碱、微溶性碱、难溶性碱 。

⑤盐 。 A.盐可看成酸、碱中和反应的产物。按形成盐的酸和碱的强弱，可把盐分为强酸强碱盐（KNO3)、 、 、 。

B.按电离时是否生成H+或OH- ，可将盐分为正盐、酸式盐、碱式盐。

a.正盐：电离时不生成H+和OH-的盐，可看成酸、碱完全中和时的产物，如，Na2CO3 、Na2SO4等。

b.酸式盐：电离时生成H+的盐. 可看成酸碱中和时，酸过量、碱不足，酸中的氢部分被中和，还剩余部分氢。如： NaHCO3 、Ca（HCO3）3 、Ca(H2PO4)2 、CaHPO4 等等。

【思考】

1.一元酸能形成酸式盐吗？二元酸能形成几种酸式盐？n元酸能形成多少种酸式盐？

2.既然酸式盐可看成酸碱中和时碱不足的产物，那么向酸式盐溶液中加碱，能发生反应吗？

c.碱式盐： 。碱式碳酸铜 ，碱式氯化镁

C.其它类型盐：

a.含氧酸盐和无氧酸盐 (填分类依据，下同) b.金属盐和铵盐

第 6 页 共 27 页

一元酸、二元酸

按电离出的氢离子数，酸 多元酸

挥发性酸

按沸点，酸

不挥发性酸

c.硫酸盐、硝酸盐、磷酸盐...... d.钠盐、铜盐、铁盐...... e.铁盐和亚铁盐 f.强酸盐和弱酸盐 。

【课后练习】

1.NaHSO4属于 。

①酸 ②强酸盐 ③酸式盐 ④弱电解质 ⑤共价化合物 ⑥金属盐 ⑦钠盐 ⑧强酸弱碱盐 2.NH4Cl属于

①无氧酸盐 ②难挥发性酸的盐 ③铵盐 ④可溶性盐 ⑤氯化物 ⑥离子化合物 3.磷酸与氢氧化钠反应最多可生成 种盐。

4.下列说法正确的是 （ ） A.金属氧化物一定是碱性氧化物 B.碱性氧化物一定是金属氧化物 C.非金属氧化物一定是酸性氧化物 D.酸性氧化物一定是非金属氧化物

5.经分析，某物质只含一种元素，则此物质 （ ） A.一定是一种单质 B.一定是一种纯净物

C.一定是混合物 D.可能是纯净物，也可能是混合物

6.日常生活常见的下列物质中，你认为属于纯净物的是 （ ）

A.清新的空气 B.冰水混合物 C.纯牛奶 D.可乐饮料

7.写出下列变化过程的化学方程式

③ 8.按要求各写一个化学方程式

（1）二氧化碳与一种可溶性二元强碱反应生成一种难溶性正盐 （2）过量二氧化碳与一种可溶性一元强碱反应生成一种酸式盐 （3）生石灰与一种二元强酸反应 （4）氧化铝与一种二元强酸反应

（5）氧化铝与一种一元含氧的强酸反应 9.CO属于 ①酸性氧化物 ②非金属氧化物 ③两性氧化物 ④碱性氧化物 ⑤不成盐氧化物

①通入CO2 石灰水 白色浊液 ②继续通入CO2 ③滴入石灰水 澄清溶液 ① ② 第二讲 物质的变化和性质

关键词：物理变化与化学变化，物理性质，化学通性

第 7 页 共 27 页

一、物理性质（物质的颜色、状态等方面的特殊性及物质的俗名自己归纳）

酸、碱、盐的溶解性：

钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞； 硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶。 多数酸溶碱少溶、只有钾钠氨钡溶。

二、不同类别物质的化学性质 1.金属的化学性质

（1）与非金属反应： （2）与酸反应： （3）与盐溶液反应：

金属活动顺序表应用：①在金属活动顺序表中，只有排在氢前面的金属才能置换出酸中的氢（金属越活泼，反应越剧烈）。

②在金属活动顺序表中，排在前面的金属一般能把排在后面的金属从它

们的盐溶液中置换出来。

2.碱性氧化物通性

（1）与酸反应：Na2O + 2HCl = 2NaCl + H2O （2）与水反应：CaO + H2O = Ca(OH)2 （3）与酸性氧化物：Na2O + CO2 = Na2CO3

注意：一般可溶性的碱对应的碱性氧化物才能与水反应（常见的有：Na2O 、K2O、 CaO、BaO）

3.酸性氧化物通性

（1）与碱反应：CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O （2）与水反应：CO2 + H2O = H2 CO3

（3）与碱性氧化物反应：K2O + CO2 = K2CO3

注意：大多数酸性氧化物能与水反应生成相应的酸，但SiO2不能与水反应

第 8 页 共 27 页

4.酸的通性

5.碱的通性

6.盐的通性

三、化学反应类型

（一）.四种基本类型的反应

【思考】四种基本类型反应的分类依据是什么？

1.化合反应：A + B = AB (两种或两种以上的物质生成一种物质的反应) ①金属 + 非金属 = 盐 （或金属氧化物、金属氮化物等)

【举例】

②非金属+ 非金属 = 非金属氧化物、氢化物等

第 9 页 共 27 页

【举例】

③酸性氧化物 + H2O = 酸 （ CO2 、SO2 、SO3 、P2O5分别与水反应，但SiO2不能）

碱性氧化物 + H2O = 碱 （Na2O 、CaO等与水反应，但CuO、Fe2O3、Al2O3等不能）

④其它： CO + O2 = ; 铜绿的生成

酸A + A的正盐 = A的酸式盐

过量酸性氧化物 + 碱 = 酸式盐

2.分解反应：AB = A + B (一种物质生成两种或两种以上物质的反应)

（1） 酸分解：

（2） 碱分解：难溶性碱受热均可分解

（3） 盐分解：KMnO4 、KClO3 、 CaCO3

（4） 氧化物分解：CuO 、HgO 、Ag2O 、H2O2

1. 置换反应：一种单质与一种化合物生成另一种单质和另一种化合物

金属置换金属 金属置换非金属 非金属置换金属 非金属置换非金属 水溶液中 非水溶液中

第 10 页 共 27 页

4.复分解反应：AB + CD = AD + CB(两种化合物相互交换成份，生成另外两种化合物的反应)

反应条件 (1) 酸 + 碱 = 盐 + H2O (2) 酸 + 盐 = 新酸 + 新盐： 反应条件： ①强酸与弱酸盐反应：

【思考】向氯化钙溶液中通入二氧化碳，有沉淀生成吗？

②不挥发性酸与挥发性酸盐反应

(3)碱 + 盐 = 新碱 + 新盐 ：至少生成一种比反应物更难溶的物质 碱 + 酸式盐 = 正盐 + H2O

(4)盐 + 盐 = 两种新盐； NaHSO4 + 弱酸盐 = Na2SO4 + 弱酸

第三讲 元素的化合价

关键词：化合价的概念、规律，常见元素的化合价

1．

化合价的概念：

一种元素一定数目的原子跟其它元素一定数目的原子化合的性质叫做这种元素的化合价。 思考：水的分子式为什么是“H2O”,而不是“H3O”或“H4O”?

2．化合价的规律

（1）元素化合价与原子结构的内在联系

最外层电子数决定元素的化合价。失去1个电子就显+1价，得到1个电子就显—1价，依此类推。

（2）代数和为零规律

第 11 页 共 27 页

在化合物中，各元素化合价的代数和为零。

（3）显正价和显负价的规律

金属元素只有正化合价；在非金属与非金属元素形成的化合物中，得电子能力强的元素显负价，得电子能力弱的元素显正价。含氧酸根离子中，氧元素均显正价。

（4）最高正价和最低负价规律

最高正化合价=最外层电子数（氟、氧元素例外） 最低负化合价=－（8－最外层电子数） 最高正价与最低负价的绝对值之和为8

3．化合价的确定：

①离子化合物中，元素化合价数值=该元素一个原子得失电子数，得电子为负，失电子为正 Na2O MgO

②共价化合物中，元素化合价数值=该元素一个原子与其它原子形成的共用电子对数，电子对偏向为负，偏离为正。HCl NH3 H2O

③化合价是元素在形成化合物时表现出来的性质，故单质中元素的化合价为0.

④化合物中正负化合价代数和为0。据此，根据常见元素化合价和化学式可计算其它元素化合价，同理，若已知化合物中各元素化合价也可写出化学式。

4．常见元素的化合价

（1）除零价外，只有一种化合价的元素：

+1：Na、K、Ag +2：Mg、Ca、Ba、Zn +3 ：Al －1：F

（2）除零价外，常有2种化合价的元素：

H：+1和－1 O：―1和―2 Si：―4和+4 Fe：+2和+3 Cu：+1和+2 O：―1和―2

（3）有多种可变化合价的元素： C： N： S： Cl： Mn：

（4）常见原子团的化合价 多核离子也表现出化合价，其数值与离子电荷数相同，符号也相同。如：硫酸根呈 价，氢氧根呈 价，铵根离子呈 价，磷酸根离子呈 价，。 碳酸氢根离子呈 价，高锰酸根离子呈 价，亚硫酸根离子呈 价。

5．化合物名称中的高、正、亚、次、偏等。

第 12 页 共 27 页

高氯酸、亚硫酸、亚硝酸、亚铁、亚铜、亚汞、次氯酸、偏铝酸等……

【课堂练习】

1．标出下列指定元素化合价

①氯元素：HCl、 Cl2 HClO、HClO2、ClO2、KClO3 HClO4

②氮元素：NH4+、N2H4、NH2OH、N2O、NO、NO2、N2O4 、Mg(NO3)2 、NH4NO3

③硫元素：H2S、SO2、SO3、H2SO4、BaSO4、FeS2、CuFeS2、Na2S2O3；

④碳元素CH4、CH3OH、CH2O、H2C2O4

⑤金属元素：Ag2O、Cu2S、CuO、FeO、Fe2O3、Fe3O4、Na2FeO4、NaHCO3、KMnO4、K2MnO4、．MnO2、Mn2O3、Cr2O3、Cr2(SO4)3、CrO3、K2CrO4、K2Cr2O7

2．磷有+3价和+5价两种氧化物、氯化物，写出它们的化学式 、

3．某金属元素R的化合价为+x价，则其氧化物的化学式为 ，

硫酸盐的化学式为

4．某元素氯化物的相对分子质量为M1，相应的氧化物的相对分子质量为M2，则该元素的化合价为 。

5．下列各组变化中，后者一定包括前者的是 （ ） A. 物理变化、化学变化 B. 氧化还原反应、分解反应 C. 氧化还原反应、化合反应 D. 中和反应、复分解反应 6．写出下列物质的化学式

醋酸 、醋酸钠 、醋酸钙 ；碳酸钠______、碱式碳酸铜______________、碳酸氢钠_________、碳酸钙__________、碳酸氢钙_____________；氯气________、氯化钾___________、二氯化锰___________、氯酸___________、氯酸钾___________、二氧化氯___________、氧化二氯___________；硝酸___________、硝酸钡___________、硝酸铵___________、硝酸汞___________、硝酸银___________；硫酸___________、硫酸铵___________、硫酸氢铵___________、硫酸钡___________、硫酸铝钾___________、硫酸铁___________、硫酸亚铁___________；磷酸___________、磷酸钠___________、磷酸氢钠___________、磷酸氢二钠___________、磷酸氢铵___________、磷酸钙___________、磷酸二铵___________；氮气 、硫磺 、白磷 、氦气 、二氧化硅 、氖气 、二氧化氮 、氩气 、氧化铁 、氧化铝 ；氢氧根离子 、硫酸根离子 、碳酸根离子 、硝酸根离子 、铵根离子 。

7．写出下列反应的化学方程式

第 13 页 共 27 页

1.三氧化硫和水反应_____________________________ 2.氧化钙和水反应_______________________________ 3.氧化钠和水反应_______________________________

4.二氧化碳和澄清的石灰水反应_______________________________ 5.碳酸钙高温分解_______________________________ 6.碳和二氧化碳高温反应_______________________________ 7.乙醇在空气中燃烧_______________________________ 8.铁和稀硫酸_______________________________ 9.氧化铜和碳加热_______________________________ 10.氧化铁和CO加热_______________________________ 11.四氧化三铁和CO加热_______________________________ 12.碱式碳酸铜加热_______________________________ 13.氢氧化铁中加入稀硫酸_______________________________ 14.氧化铁中加入到稀硝酸中_______________________________ 15.铁和硝酸汞溶液反应_______________________________

16.少量的锌加入到FeSO4和稀硫酸的混合液中_______________________________ 17.碳酸氢钙溶液中滴加盐酸_______________________________ 18.碳酸镁中加入硫酸_______________________________ 19.写出有O2生成的三个反应_______________________________ _______________________________、_______________________________ 20.写出有水和气体生成的三个反应_______________________________ _______________________________、_______________________________

第四讲 溶液与溶解度

关键词：溶液的形成和特征、溶解度的概念及计算

1．溶液

⑴溶液、溶质、溶剂

溶液 一种或几种物质______到另一种物质里，形成________、________的混合物，叫溶液。

溶质 被溶解的物质叫溶质。溶质可以是固体、液体或气体。

溶剂 能溶解其他物质的物质叫溶剂。水是最常用的溶剂。汽油、酒精也可以做溶剂。

【例题】6.5g锌与100g稀硫酸恰好完全反应。（1）在100g 稀硫酸中，溶质的化学式为 ，其质量为 ；溶剂的化学式为 ，质量为 。（2）完全反应后，所得溶液质量为 ，其中，溶质的化学式为 ，其质量为 ；溶剂的化学式为 ，其质量为 。

第 14 页 共 27 页

⑵饱和溶液、不饱和溶液

饱和溶液 在一定温度下,在一定量的溶剂里,不能再溶解某种溶质的溶液,叫做这种溶质的饱和溶液。

不饱和溶液 在一定温度下，在一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。

【思考】

◆现有下列方法：①升高温度②降低温度③增加熟石灰④减少熟石灰⑤增加水⑥蒸发水，能用来将熟石灰的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法是________。

◆判断溶液是否饱和的方法是：_____________________________________________________。 ◆粗盐中所含的杂质主要是MgCl2 。工业上常把粗盐晶体粉碎后用饱和食盐水浸洗，再滤出食盐。使用这种方法能得到较纯的食盐。下列说法你认为正确的是 （ ） A．浸洗前后,被浸洗的食盐中MgCl2的含量不变 B．浸洗用的饱和食盐水可以无限次地使用下去

饱和溶液 升高温度或加入溶剂 降低温度或蒸发溶剂或增加溶质 不饱和溶液 C．粗盐粉碎的颗粒大小,直接影响浸洗后的食盐中MgCl2的含量 D．浸洗前后,食盐水的组成不变

⑶ 浓溶液、稀溶液

为了粗略地表示溶液中溶质含量的多少，常把溶液分为浓溶液、稀溶液。在一定量的溶液里，含溶质的量较多的是浓溶液，含溶质的质量较少的是稀溶液。

①对于同一种溶质来说，在相同温度时，饱和溶液比不饱和溶液要浓。 ．．．．．．．．．

②对于不同种溶质来说，饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液；浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液。

⒉ 溶解性与溶解度

①溶解性 一种物质溶解在另一种物质里的能力叫溶解性。

②固体溶解度 在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。

【思考】20℃时，食盐的溶解度为____________________________________________。

③溶解性与溶解度的关系 (20℃) ．．．

难溶

0.01g

微溶 1g

可溶 10g

易溶 20℃时的溶解度

36g 的含义是：

第 15 页 共 27 页

④溶解度曲线

A．概念：表示物质的溶解度随温度变化的曲线。

点

曲线上的点：该点所示温度下的溶解度

两曲线交点：两物质在该点所示温度下溶解度相等

B．表示意义 线： 物质在不同温度下的溶解度；固体的溶解度随温度变化的趋势

面

例题 右图为Ａ、B、C三种物质的溶解度曲线，请回答：解

度/g M N 曲线下面的各点：表示溶液为不饱和溶液

曲线上面的强点：表示溶液为饱和溶液且有未溶晶体

溶A B C M点表示的意义是

____________________________________。

当温度为t1℃时，三种物质的溶解度由小到大依次为________,

当温度为t3℃时，溶解度最大的是_______。

如果分别把A、B、C放入100g 水中配成t3℃时的饱和溶液，再 冷却到t1℃，析出晶体最多的是______，没有晶体析出的是____。 若要把混在A中的少量C除去，应采用____________法；若使C 从饱和溶液中结晶出来，最好采用______________法。

· 0 t1 t2 t

N点所对应A、B、C三种物质水溶液的饱和情况为：_________物质的水溶液是饱和溶液，______物质的水溶液是不饱和溶液。

⑤温度对固体溶解度的影响 在一定温度下，固体物质在水中的溶解度的大小主要由物质本身的________决定。温度对固体的溶解度有一定影响。大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，．．．如：KNO3 。少数固体物质的溶解度随温度变化的影响不大，如：NaCl 。极少数物质的溶解度随．．．．．温度升高反而降低，如：熟石灰。

⑥气体的溶解度 指该气体在压强为101kPa，一定温度时溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。它与温度、压强有关，温度升高，气体的溶解度减小；压强增大，气体的溶解度增大。

3． 关于溶解度的计算 溶解度的定义式：

溶解度与溶质质量分数的关系：

[例1]在一定温度下，某无水盐R在水中的溶解度为23g，向R的饱和溶液中加入Bg该无水盐，保持温度不变，析出R的结晶水合物为Wg，从原饱和溶液中析出溶质R的质量为 。

第 16 页 共 27 页

[答案] 23（W－B）/123 g

[例2]t℃时，向一定质量的Na2SO3溶液中加入a g无水Na2SO3固体或b g Na2SO3·7H2O晶体，均恰好形成饱和溶液，则t℃时Na2SO3的溶解度为 （用含有a 、b的代数式表示）；设t℃时Na2SO3的溶解度Sg，则b= （用含有a、S的代数式表示）。

[作业]1．t℃时的硝酸钾溶液200g，蒸发20g水后，析出晶体8g，又蒸发20g水后析出12g，则t℃时硝酸钾的溶解度是 。

2．20℃时，把m g某物质溶于水，制得V mL，密度为ρg/cm3的饱和溶液，则20℃时该物质的溶解度为 。[答案] 100m/(Vρ－m)g

3．有一种由氯化钠和硝酸钠组成的固体混合物12.35g，加入27g水溶解，滴入硝酸银溶液75g，恰好完全反应，生成氯化银沉淀14.35g。取反应后滤液40g，蒸发去26.5g水，冷却到10℃，溶液恰好饱和，计算：

(1)根据质量守恒定律，反应后滤液的质量为 g。 (2)混合物中，氯化钠的质量。 (3)反应后滤液中溶质的质量分数。 (4)10℃时硝酸钠的溶解度。

[答案] (1)100g (2)5.85g (3)15% (4)80g

4．一定温度下，KNO3的溶解度为Sg，该温度下将KNO3饱和溶液与水按1：4的质量比混合，所得溶液中溶质的质量分数是 。

[答案] S/5(100+S)×100%

5．（2010·上海高考）Na2SO3·7H2O是食品工业中常用的漂白剂、抗氧化剂和防腐剂。Na2SO3

在30℃时的溶解度为35.5g/100gH2O。

(1）计算30℃时Na2SO3饱和溶液中Na2SO3的质量分数ω。（保留2位小数）

(2）计算30℃时271g Na2SO3饱和溶液中水的质量。

(3）将30℃的Na2SO3饱和溶液271g冷却到10℃，析出Na2SO3·7H2O晶体79.5g。计算10℃时Na2SO3在水中的溶解度。

[答案] (1) 26%(或0.26) (2) 200g (3)19.5g

第五讲 化学计算的常用方法与技巧

2关键词：质量守恒定律和化学方程式的含义，守恒法、差量法、关系式法等计算方法

1．差量法——根据变化前后的差量列比例式计算

差量法是依据化学反应前后的某些“差量”（固体质量差、溶液质量差、气体体积差、气体物质的量之差等）与反应或生成物的变化量成正比而建立的一种解题方法。此法将“差量”看作化学方

第 17 页 共 27 页

程式右端的一项，将已知差量（实际差量）与化学方程式中的对应差量（理论差量）列成比例，其他解题步骤与按化学方程式列比例或解题完全一样。

[例1]（2009·全国卷一）为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度, 现将w1 g 样品加热, 其质量变为w2 g , 则该样品的纯度(质量分数)是（已知：2NaHCO3= Na2CO3 + CO2 ↑+ H2O）

A．84w2?53w1

31w1B．84(w1?w2)

31w131w1 C．73w2?42w1

31w1D．115w2?84w1

[答案] A

2．关系式法——多步变化用物质的量的关系首尾列式计算

关系式法适用于多步进行的连续反应，以中间产物为媒介，找出起始原料和最终产物的 关系式，可将多步计算一步完成。有时利用关系式法列出的比例式与利用原子个数守恒 列出的比例式相一致，但不能一概而论，关键在于中间过程的变化。要善于区分，正确 选择解题技巧。

[例2]高温下用CO还原铁矿石中的氧化铁（一氧化碳不与杂质反应，杂质中也不含有铁），若将与6g铁矿石反应生成的气体通入过量石灰水中，生成10g白色沉淀。求铁矿石中铁的质量分数。

依据Fe2O3~~3CO2~~3CaCO3计算 [答案]62%

3．十字交叉法

十字交叉法是进行二组分混和物平均量与组分量计算的一种简便方法。凡可按M1n1 + M2n2 = M（n1 + n2）计算的问题，均可用十字交叉法计算的问题，均可按十字交叉法计算，算式为：

式中， 表示M混和物的某平均量，M1、M2则表示两组分对应的量。 表示平均相对分子质量，M1、M2则表示两组分各自的相对分子质量，n1、n2表示两组分在混和物中所占的份额，n1:n2在大多数情况下表示两组分物质的量之比，有时也可以是两组分的质量比，如在进行有关溶液质量百分比浓度的计算。十字交叉法常用于求算：混和气体平均分子量及组成、混和烃平均分子式及组成、同位素原子百分含量、溶液的配制、混和物的反应等。

[例3]如果用98%的浓硫酸与7%的稀硫酸混合配成20%的硫酸溶液，则需浓硫酸与稀硫酸的质量比是 。（1∶6）

[作业]1．（2008·上海高考改编） 生态农业涉及农家废料的综合利用，某种肥料经发酵得到一种含

第 18 页 共 27 页

甲烷、二氧化碳、氮气的混合气体。该气体1.78g通过盛有红热CuO粉末的硬质玻璃管，发生的反应为：CH4+4CuO

△ CO2+2H2O+4Cu。当甲烷完全反应后，硬质玻璃管的质量减轻4.8g。将反应

后产生的气体通过过量的澄清石灰水中，充分吸收，生成沉淀8.5g。

求原混合气体中各种成分的质量。

[强调]该反应的理论差量为64g

[答案]CH4：1.2g CO2：0.44g N2：0.14g

2． 完全分解12.25g氯酸钾产生的氧气能和 g锌跟足量的稀硫酸反应产生的氢气完全反应？

[答案] 19.5g

3．用质量分数分别为30%和a%的两种硫酸溶液，以1：3的质量比混合，得到45%的硫酸溶液，求a。

[答案] 50%

初高中化学衔接综合测试题

考试时间：90分钟 满分：100分 班级 姓名 成绩 一、选择题：每小题只有一个正确选项。每小题2分，共30分。

1．近年用红外激光技术研究液氢，发现液氢中含有H3。则H3应该属于( )。 A．单质 B．分子 C．原子 D．离子

2．核外电子数相同、所显电性和所带电量也相同的微粒称为等电子等质子体。下列各组内的两种微粒属于等电子等质子体的是（ ） A. Na和Mg2

＋

＋

＋

＋

B. O2和Mg2

－

＋

C. F和Cl

－－

D. Na和NH4

＋＋

3．意大利科学家最近合成了一种新型的氧分子，其化学式为O4，对其说法正确的是（ ）

第 19 页 共 27 页

A、O4是一种化合物 B、O4是由O2组成的混合物 C、O4是一种单质 D、一个O4分子由2个O2分子构成

4．食品标签上常常可以看到一些食品添加剂的名称，以下食品添加剂中会对人体健康产生副作用，必须严格控制用量的是 （ ）

A、亚硝酸钠（发色剂） B、山梨酸（防腐剂） C、苯甲酸（防腐剂） D、维生素（营养强化剂）

5．对于化学反应A＋B＝C＋D的下列说法中，正确的是：（ ）

A、若生成物C和D分别为盐和水，则该反应一定是中和反应 B、若A和C是单质，B和D是化合物，则该反应一定是置换反应 C、若A是可溶性碱，B是可溶性盐，则C和D不可能是两种沉淀 D、若A、B、C、D都是化合物，则该反应一定是复分解反应

6．到高中我们将从元素原子得失电子的角度来认识氧化还原反应，而元素原子得失电子表现为元素化合价的变化。因此可以把元素化合价有升降的化学反应确定为氧化还原反应，据此可判断下列化学反应不属于氧化还原反应的是 （ ）

A、Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu B、CuO+CO高温 Cu+CO2 C、Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ D、2KClO3 △2KCl+3O2↑ 7．某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是（ ）

A、用25mL量筒量取20.06mL盐酸 B、用托盘天平称取5.25g食盐

C、用100mL烧杯量取80.5mL盐酸 D、用广泛pH试纸测得某盐酸溶液pH在3-4之间 8．物质的性质决定物质的用途。下列因果关系不成立的是（ ）

A．因为红磷燃烧能产生大量白烟,所以可用于制作烟幕弹

B．因为铜的化学性质不活泼,所以可镀在某些铁制品表面防止铁生锈 C．因为氮气的化学性质不活泼,所以常用于食品包装袋内防变质 D．因为CO有可燃性，所以常用于冶炼金属

9．离子化合物一般比共价化合物硬度高，密度大，难于压缩，难于挥发，有较高的熔沸点。则下列化合物中沸点最高的是（ ）

A、HCl B、H2O C、NaCl D、CO2

10．过氧化氢（H2O2）俗称双氧水，是一种液体，易分解，常作氧化剂、漂白剂和消毒剂。为了便于贮存、运输和使用，工业上常将它转化为固态的过碳酸钠晶体（2Na2CO3·3 H2O2），该晶体具有Na2CO3和H2O2的双重性质。下列物质不会使过碳酸钠晶体失效的是（ ） ．． A、MnO2 B、H2S C、稀盐酸 D、NaHCO3

11．下列各图象能正确反映其对应操作中各量变化关系的是 ( )

A．用一定质量的高锰酸钾加热制氧气 B．向一定质量的石灰石中加入过量的稀盐酸

C．向一定温度下的饱和氢氧化钙溶液中不断加入氧化钙固体 D．分别向等质量的铝和铁中加入溶质质量分数相同的稀盐酸至过量

第 20 页 共 27 页

12．下列有关金属和金属材料的说法错误的是（ ） ．．A．铁有良好的导热性，常用来制作炊具 B．铜的化学性质不活泼，在潮湿的空气中不会生锈 C．废旧电池中汞的回收可减少对环境的污染 D．铝表面易形成致密的氧化膜阻止铝进一步被氧化

13．下列关于实验操作中先后顺序的叙述错误的是（ ） ．．

A．实验室制取气体时，先装药品，再检查装置气密性 B．用托盘天平称量药品时，先调节天平平衡，再称量

C．实验室用CO与 Fe2O3反应制取铁时，先通CO，再点燃酒精灯 D．稀释浓硫酸时，先在烧杯内倒入水，再缓慢注入浓硫酸，并不断搅拌 14．下列各图所示装置的气密性检查方法，能说明该装置漏气的是（ ）

15．已知三种二价金属的活动性顺序为X>Y>Z ，某同学设计了进行如下实验，请你从理论上分析肯定不能成功的实验是（ ）

A.实验一：X+YSO4→XSO4+Y B、实验二：Z+YSO4→ZSO4+Y C．实验三：X+H2SO4（稀）→XSO4+H2↑ D、实验四：Z+H2SO4（稀）→不反应 题号 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 二、填空题；（3小题，共20分） 16．(4分)按照物质分类，生石灰属于 ，五氧化二磷属于 ，胆矾属于 ，氯化氢属于 。

17．（8分）从Ca 、C 、 S 、H 、O 、N六种元素中选择适当的元素按要求填空。 （1）用适当的数字和符号填空：

①二个钙离子 ；②三个硫酸根离子 ；③一氧化氮中氮显+2价 （2）写出符合下列要求的物质的化学式：

①能作为燃料的是 ； ②充入食品包装袋中可防腐的单质 ③用作食物调味品的是 ； ④能形成硫酸型酸雨的空气污染物 ⑤属于化石燃料的是 。

(3)各写出一个化学方程式：①分解反应______________________________________________ ②复分解反应___________________________________________

第 21 页 共 27 页

18．（8分）根据题中所给信息写出相应反应的化学方程式：

（1）工业上以Al2O3和冰晶石(Na3AlF6)为原料，在通电的条件下电解熔融氧化铝制取金属铝，同时得到氧气。 。

（2）剧烈运动会使人肌肉酸痛。放松一段时间后，血液中的乳酸(化学式为C3H6O3)与吸入的氧气反应生成二氧化碳和水，而使肌肉的酸痛感消失。 （3）三聚氰酸C3N3(OH)3可用于消除汽车尾气中的氮氧化物（如NO2）。当加热至一定温度时，三聚氰酸将分解生成HNCO（异氰酸，其中N为－3价），HNCO能和NO2反应生成N2、CO2和H2O。 ， 。 三、信息题：（3小题，共17分）

19．(7分)图表是整理数据、发现其中规律的一种重要工具。1~18号元素原子最外层电子数与原子序数的关系如下图。试回答：

(1)第三周期11~18号元素原子最外层电子数变化的趋势是 。

(2)图中He与Ne、Ar原子最外层电子数不一样，但都处在每周期的结尾处，从原子结构上分析其原因 。 (3)原子的核外电子排布，特别是最外层的电子数目，与元素的化学性质有密切关系。在一个化学反应中，如果有元素化合价升高，同时就有元素化合价降低。

钠原子核内有11个质子，原子核外有 电子 钠原子在化学反应中易 （填“得”或“失”）电子 钠元素和氯元素所组成化合物的化学式为 (4)探究钾元素(原子序数为19)单质与水反应的生成物。甲同学猜想生成物为KOH和H2；乙同学猜想生成物为KOH和O2，你认为 同学的猜想不合理，请从化合价的角度解释原因 。

20．(5分)甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如右图所示。据图回(1)50℃时，乙物质的溶解度是 g；

(2)30℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为 ； (3)要使接近饱和的丙物质溶液变为饱和，可采取的一种措施是 ；

(4)50℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降10℃时，析出晶体最多的是 ，所得溶液中溶质质量分数最 小的是 。

21．（5分）汽车尾气主要是含铅（Pb）污染和含有CO、SO2、NO等有害气体的污染，铅污染是由于汽油添加剂—四乙基铅造成的。我国各大中城市政府已明令规定市区内禁止出售含铅汽油。治理尾气中有毒气体的方法之一是在汽车的排气管上安装一个叫做催化转化剂（用铂、钯合金作催化剂）的净化装置。它的特点是使CO与NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使SO2的氧化。

（1）汽油添加剂—四乙基铅是一种化合物，其分子由一个铅原子和四个（C2H5）原子团构成，写出四乙基铅的化学式___________。

（2）写出CO和NO反应的化学方程式：_____________________________________。

第 22 页 共 27 页

答：

温至

（3）写出SO2被氧化成SO3的化学方程式_____________________________________。 四、探究题：（2小题，共12分）

22． (7分)小婧同学学习化学后知道，镁在氧气中燃烧会生成白色的氧化镁固体。但她在空气中点燃镁条时，却发现在生成的白色固体中还夹杂着少量的淡黄色固体。 [提出问题]为什么会生成淡黄色固体?

[查阅资料]小婧查阅资料，记录了下列几种物质的颜色：

物 质 颜 色 MgO 白色 MgCl2 白色 Mg3N2 淡黄色 Mg(NO3)2 白色 MgCO3 白色 Mg(OH)2 白色 其他同学认为不必查阅氯化镁的颜色，理由是 ； [提出猜想]分析资料，小婧认为淡黄色固体可能是由镁与空气中的 反应生成的； [实验探究]小婧设计实验证实了自己的猜想，她的方案可能 ；

[实验结论]根据小婧的实验结果，写出镁条在空气中燃烧时两个反应的化学方程式：

、 [反思与评价]通过上述实验，你对燃烧有什么新的认识? 。 23．（5分）小明同学住在海边，模拟化工厂的生产流程，以海水和贝壳(主要成分是碳酸钙)为原料制取生产镁的原料----MgCl2晶体。

海水(主要含有NaCl、MgCl2等) 溶液 试剂a Mg(OH)2沉淀 试剂b MgCl2溶液 X MgCl2 晶体 （1）在制取无水MgCl2过程中，试剂a可选用 (填溶质化学式)，加入该试剂时发生反应的化学方程式 。 （2）加入试剂后，要将Mg(OH)2沉淀分离出来，应该采用的方法 是 ，如果在学校实验室中完成该实验，需要的玻璃仪器 除烧杯、玻璃棒外还有 。

（3）MgCl2的溶解度情况见右图。流程中的X是

“一定条件下，结晶”，在这里一般采用 结晶的方法。 五、实验题：（8分）

24．（8分）某研究性学习小组设计的实验装置（如右图），既可用

于制取气体，又可用于验证物质性质。

（1）写出仪器A和B的名称：A： ；B： 。

（2）当打开K1、关闭K2时，利用Ⅰ、Ⅱ装置可直接进行的 实验是 （填序号）。

①大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳 ②锌与稀硫酸反应制取氢气

小明认为在不改变Ⅰ、Ⅱ装置的仪器及位置的前提下，该装置可用于双氧水制取氧气，他的做法是 ；

实验室还可以用高锰酸钾制取氧气，化学方程式为 。

第 23 页 共 27 页

溶 解 度/g MgCl2 KCl MgSO4 t1 t2 温度/℃

（3）当打开K2、关闭K1时，利用Ⅰ、Ⅲ装置可验证二氧化碳与水反应，生成了碳酸，此时试管中（C为干燥管，用于防止液体倒吸）。 六、计算题：（2小题，13分）

25．(9分)某中学学习小组考察过溶洞后，为溶洞中形态各异的石笋和钟乳石而惊叹，决定设计和实施简单的实验——模拟溶洞的“形成”。从教材上查得如下资料：相对原子质量：Ca—40 H—1 O—16

溶洞都分布在石灰岩组成的山地中，石灰岩的主要成分是碳酸钙，当遇到溶有二氧化碳的水时，会反应生成溶解性较大的碳酸氢钙：CaCO3+CO2+H2O＝Ca(HCO3)2

溶有碳酸氢钙的水遇热或当压强突然变小时，溶解在水里的碳酸氢钙就会分解，重新生成碳酸钙沉积下来，同时放出二氧化碳：Ca(HCO3)2＝CaCO3 + CO2↑+H2O

洞顶的水在慢慢向下渗透时，水中的碳酸氢钙发生上述反应，有的沉积在洞顶，有的沉积在洞底，日积月累，洞顶的形成钟乳石，洞底的形成石笋，当钟乳石与石笋相连时就形成石柱 (1)他们设计并完成了模拟溶洞“形成”的实验。其实验过程如左

下图，试回答：实现转化①需要通入足量的气体A，A的化学式

是 ；B溶液中溶质的化学式是 ； 实现转化②，通常采用的基本操作方法是 。 (2)他们用采集的石灰岩样品进行相关实验。将采集到的样品

用水冲洗后晾干，称取20.00g样品平均分成两份，分别与足量相同质量分数的稀盐酸反应进行下列测定

(如图1)，经数据处理得到释放出二氧化碳的质量与反应时间的关系图(如图2)。

①

图l所示实验中数据

记录

纸上应该连续记录的实验数据是 和 。

②由图2中曲线可以看出，固体物质与液体物质反应，当其他条件相同时，接触面积越 ，其反应速率越 。

③试求样品中碳酸钙的质量分数(假设样品中其他杂质不参加反应，不考虑水、氯化氢逸出)。

26．（4分）已知化学方程式中各物质的化学计量数之比等于同温同压下气体的体积之比。在常温常压下，H2和O2的混合气体平a L，用电火花引燃后恢复室温，剩余气体的体积为b L。求原混合气体中H2和O2的体积之比。

第 24 页 共 27 页

盛放的物质是 ，可以观察到的现象是

附 加 题：

1．从氢、氧、氯、碳、铜等5种元素中选用适当元素组成符合下列要求的一种代表物，将它们的分子式和名称填入下表。

分子式 名称 2．判断下列物质混合后能否发生反应，能反应的写出化学方程式。 （1） 将CO2通入CaCl2溶液中： （2） 将SO2通入BaCl2溶液中： （3） 将NaHCO3溶液滴入石灰水中： （4） 将Na2CO3溶液与Mg(NO3)2溶液混合： （5） 将H2S气体通入AgNO3溶液中：

3．在反应X+2Y==R+2M中，已知R和M的相对原子质量之比为22：9，1.6gX与Y完全反应生成4.4gR，则在反应中Y与M的质量比为 .

4．饲养观赏鱼可以陶冶人的情操，增进人们对生活的热爱之情。在运输观赏鱼时为了解决鱼的呼吸问题，可在水中加入过氧化钙（化学式为CaO2），过氧化钙与水反应，生成氢氧化钙和氧气。

（1）写出过氧化钙与水反应的化学方程式 。 （2）某同学称取过氧化钙样品2.0g，加入到足量水中，生成了0.32g氧气，计算所用样品中CaO2

的质量分数。

5．将CaCO3和Ca(HCO3)2的固体混合物3.62g加热，保持温度为150℃直到固体质量不再减少；再在剩余固体中加入足量盐酸，充分反应后收集到CO2气体1.32g。求原混合物中CaCO3和Ca(HCO3)2的质量各为多少。

参考答案与评分标准

一、选择题：每小题2分，共30分。 题号 答案 1 D 2 D 3 C 4 A 5 B 6 C 7 C 8 D 9 C 10 D 11 D 12 B 13 A 14 D 15 B 碱性氧化物 酸酐 碱 无氧酸的正盐 碱式盐 二、填空题：（20分） 16．(4分)(1)氧化物(2)酸酐(3)盐(4)气态氢化物（答案合理即可） (每空1分) 17．（每空0．5分，每个方程式2分，共8分。） +2 （1）①2Ca2+ ②3SO42- ③ NO

（2）①CO、H2、C、CH4 ②N2 ③ CH3COOH ④ SO2 ⑤C、CH4

第 25 页 共 27 页

(3)①2H2O通电2H2↑+O2↑(2分)

②CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑ (2分)

18．（8分）（1）2Al2O3 通电 4Al +3 O2↑（2分） （2）C3H6O3+3O2点燃3CO2+3H2O（2分） （3）C3N3(OH)3＝3HNCO（2分） 8HNCO + 6NO2 == 7N2 +8CO2 + 4H2O（2分） 三、信息题：（17分）

19．(本题共7分)(1)逐渐递增(或从1到8逐渐递增)(2)最外层都达到相对稳定结构(或最外层电子已填充满)

(3)11 失 NaCI(4)乙 若生成KOH和O2，则该反应中钾元素的化合价由0价升高到十l价，氧元素的化合价由一2价升高到0价，只有元素化合价升高，没有元素化合价降低。 20．(5分)(1)40(2)升高温度(或加入丙物质、恒温蒸发溶剂等)(3)乙>甲>丙(4)甲；丙

21．（5分）（1）Pb（C2H5）4 （2）2CO+2NO催化剂CO2+N2 （3）2SO2+O2催化剂2SO3 四、探究题：（12分）

22．(7分)[查阅资料]空气的成分中不含氯元素（1分） [提出猜想]氮气(或N2) （1分） [实验探究]将点燃的镁条伸人充满氮气的集气瓶中，观察是否生成淡黄色的固体（2分） [实验结论]2Mg十O2点燃2MgO；3Mg+N2点燃Mg3N2 （共2分） [反思与评价]燃烧不一定要有氧气参加(其他合理答案均可)（1分）

23、（5分）（1）Ca(OH)2 或NaOH MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2（2）过滤，漏斗（3）蒸发 五、实验题：（8分）

24．（8分）（1）A:分液漏斗 B:锥形瓶（各1分）

（2）②（1分） 在装置II中装满水后再进行制取（1分） 2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑（2分）

（3）紫色石蕊试液 紫色石蕊试液变红（合理即可，各1分） 六、计算题：（13分）

25．(本题共9分) (1)CO2 Ca(HCO3)2 加热 （每空1分，共3分）

(2)①电子天平示数(或锥形瓶体系质量) 计时器示数(或反应时间)(本题答案不分先后顺序) ②大 快 (或 小 慢) （每格1分，共4分） ③解：设每份样品中CaCO3的质量为x

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 100 44

x 3．30g

100

44

x =

3.30g

x＝7．50g （1分） 20．00g÷2＝10．00g

7.50g

10.00g ×100％＝75．0％ （1分）

第 26 页 共 27 页

答：样品中CaCO3质量分数为75．0％

(注：本题运算过程中，有效数字的保留不作硬性要求，合理即给分) 26．（2a+b）：（a－b），或（2a－2b）：（a+2b） （各2分）

第 27 页 共 27 页

本文来源：https://www.bwwdw.com/article/1q1o.html