(试卷合集5份)2022届湖南省邵阳市高二化学下学期期末学业质量监

2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷

一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）

1．25 ℃时，某溶液中只含有Na＋、H＋、OH－、A－四种离子。下列说法正确的是( )

A．对于该溶液一定存在：pH≥7

B．在c(OH－)>c(H＋)的溶液中不可能存在：c(Na＋)>c(OH－)>c(A－)>c(H＋)

C．若溶液中c(A－)＝c(Na＋)，则溶液一定呈中性

D．若溶质为NaA，则溶液中一定存在：c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)

2．已知有如下转化关系：，则反应①、②、③的反应类型分别为

A．取代反应、加成反应、取代反应B．取代反应、取代反应、加成反应

C．氧化反应、加成反应、加成反应D．氧化反应、取代反应、取代反应

3．下列说法不正确的是

A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱B．Si、SiC、金刚石的熔点依次降低

C．F2、Cl2、Br2、I2的沸点依次升高D．HCl的熔、沸点低于HF的熔、沸点

4．易拉罐主要材料为铝合金，其中以铝铁合金和铝镁合金最为常见。现取几小块易拉罐碎片进行下列实验，其中实验方案、现象与结论均正确的是()

序号实验方案现象与结论

产生无色气体，含铝、铁、镁三种元素

A 加入盐酸中

B 加入NaOH溶液中有无色气体产生，含有铝元素

加入盐酸后，所得溶液中再加入少量

C

产生白色沉淀，含有镁元素

NaOH溶液

加入盐酸后，所得溶液中再加入少量

D

无红色出现，说明不含铁元素

KSCN溶液

A．A B．B C．C D．D

5．下列关于有机化合物的说法正确的是()

A．2-甲基丁烷也称异丁烷

B．三元轴烯()与苯互为同分异构体

C．C4H9Cl有3种同分异构体

D ．烷烃的正确命名是2-甲基-3-丙基戊烷

6．在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断正确的是 A ．向含等物质的量的22eI FeBr F 、的溶液中缓慢通入氯气：2-e r I F B -+、、

B ．向含等物质的量的22g u Fe A

C H ++++、、、的溶液中缓慢加入锌粉：22u e Ag C F H ++++、、、 C ．在含等物质的量的()2Ba OH KOH 、的混合溶液中缓慢通入CO 2:()32a Ba OH KOH B CO 、、、23K CO

D ．在含等物质的量的223AlO OH CO ---、、的溶液中逐滴加入盐酸：2233lO l(OH)A A OH CO ---、、、

7．实验室配制0.1000mol/L 的硫酸溶液，下列图示操作不需要的是

A ．

B ．

C ．

D ．

8．酸性高锰酸钾溶液能将醇氧化成一系列产物，反应中KMnO 4被还原为Mn 2＋。用0.5mol·L －1的酸性高

锰酸钾溶液滴定20.0mL0.25mol·

L －1的乙二醇溶液，当用去20.0mL 高锰酸钾溶液时，再加一滴高锰酸钾溶液恰好呈紫色，振荡后不褪色。则乙二醇被氧化为

A ．HOCH 2－CHO

B ．OH

C －CHO C ．HOOC －CHO

D ．CO 2

9．下列四幅谱图是结构简式为CH 3CH 2OH 、CH 3OCH 3、CH 3CH 2CH 2OH 和

的核磁共振氢谱，其中属于CH 3CH 2CH 2OH 的谱图是( )

A ．

B ．

C ．

D ．

10．2018年7月5日《科学》杂志在线报道：合成一种新的具有超高热导率半导体材料——砷化硼（BAs ）。通过反应4BI 3(g) + As 4(g)4BAs(s ，晶体) + 6I 2(g)可制备BAs 晶体。下列说法错误的是（）

图（a）图（b）图（c）

A．图（a）表示As4结构，As4分子中成键电子对与孤电子对数目之比为3:1

B．图（b）表示晶态单质硼的B12基本结构单元，该基本单元为正20面体

C．图（b）所示晶态单质硼的熔点为2180℃，它属于原子晶体

D．图（c）表示BAs晶胞结构，As原子的配位数为4

11．已知A、B、D、E均为中学化学常见单质或化合物，它们之间的关系如图所示（部分产物略去）。下列说法错误的是（

）

A． A、B、D可能是钠及其化合物B． A、B、D可能是镁及其化合物

C． A、B、D可能是铝及其化合物D． A、B、D可能是非金属及其化合物

12．电负性的大小也可以作为判断金属性和非金属性强弱的尺度，下列关于电负性的变化规律正确的是A．周期表中同周期元素从左到右，元素的电负性逐渐增大

B．周期表中同主族元素从上到下，元素的电负性逐渐增大

C．电负性越大，金属性越强

D．电负性越小，非金属性越强

13．下列有关CuSO4溶液的叙述中正确的是

A．在溶液中：c(Cu2+)+c(H+)=c(SO42-)+c(OH-)

B．它与H2S反应的离子方程式为：Cu2++S2-=CuS↓

C．用惰性电极电解该溶液时，阳极产生铜单质

D．该溶液呈电中性

14．与CO32﹣不是等电子体的是()

A．SO3B．BF3C．PCl3D．NO3﹣

15

．去甲肾上腺素可以调控动物机体的植物性神经功能，其结构简式如图所示。下列说法正确的是

A．去甲肾上腺素能与乙二酸发生缩聚反应且有多种缩合的可能

B．每个去甲肾上腺素分子中含有2个手性碳原子（连有四个不同的原子或原子团的碳原子称为手性碳原子）

C．1mol去甲肾上腺素最多能与2 molBr2发生取代反应

D．去甲肾上腺素既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应故属于氨基酸

16．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续滴加氨水，难溶物溶解得到深蓝色透明溶液。下列对此现象说法正确的是

A．反应前后c(Cu2+)不变

B．[Cu (NH3)4]SO4是离子化合物，易溶于水和乙醇

C．[Cu(NH3)4]2+中Cu2+提供空轨道

D．用硝酸铜代替硫酸铜实验，不能观察到同样的现象

17．下列说法不正确的是

A．NH4+与H3O+中心原子的价层电子对数相同

B．BF3中硼原子的杂化类型与苯中碳原子的杂化类型相同

C．SO2和O3等电子体，但两者具有不同的化学性质

D．HOCH2CH(OH)CH2OH和CH3CHClCH2CH3都是手性分子

18．图是某甲醇燃料电池的工作示意图。下列说法正确的是

A．电极b为电池的负极

B．电池工作时将电能转化为化学能

C．放电时a极处所发生的电极反应为：CH3OH－6e－＋H2O＝CO2↑＋6H＋

D．放电时溶液中H＋向a极移动

19．（6分）下列关于乙醇的叙述中，错误的是（）

A．乙醇俗称酒精B．乙醇不能溶于水

C．乙醇可用于消毒D．乙醇能可以和金属钠反应

20．（6分）依据表中所给信息，结合已学知识所作出的判断中，不正确的是( )

序号氧化剂还原剂其他反应物氧化产物还原产物

①Cl2FeBr2FeCl3

②KMnO4H2O2H2SO4O2MnSO4

③KMnO4HCl(浓) Cl2MnCl2

A．反应①中的氧化产物不一定只有一种

B．反应③中浓盐酸既表现了还原性，又表现了酸性

C．由反应①③可推知：氧化性：KMnO4>Cl2>Fe3＋

D．由反应②③可知：生成相同体积的Cl2和O2，消耗KMnO4的量相同

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）

21．（6分）工业上可用焦炭与二氧化硅的混合物在高温下与氯气反应生成SiCl4，SiCl4经提纯后用氢气还原得高纯度硅。以下是实验室制备SiCl4的装置示意图。

请回答下列问题：

（1）仪器D的名称_____________。

（2）装置A的硬质玻璃管中发生反应的化学方程式是________________。

（3）C中吸收尾气一段时间后，吸收液中存在多种阴离子，下列有关吸收液中离子检验的说法正确的是_____。

A．取少量吸收液加入AgNO3溶液，若生成白色沉淀，则说明一定存在Cl－

B．取少量吸收液，滴加溴水，若溴水褪色，则说明一定存在SO32-

C．取少量吸收液，加过量BaCl2溶液，过滤出沉淀，向沉淀中加过量稀盐酸，若沉淀部分溶解，且有气泡产生，则说明一定存在SO32-

D．取少量吸收液，加硫酸酸化后再加淀粉碘化钾溶液，若溶液变蓝，则说明一定存在ClO－

三、推断题（本题包括1个小题，共10分）

22．（8分）分析下列合成路线：

回答下列问题：

（1）C中含有的官能团名称是__________。

（2）写出下列物质的结构简式：D_________，E___________。

（3）写出下列反应的化学方程式

A→B：_________________________________

F→J：_________________________________

四、综合题（本题包括2个小题，共20分）

23．（8分）化合物I是一种用于制备抗高血压药物阿替洛尔的中间体。其合成路线流程图如下:

（1）I中含氧官能团名称是____和____。

（2）B→C的反应类型是____。

（3）已知B的分子式为C9H 10O2，写出B

的结构简式：____。

（4）写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式：____。

①含有二个苯环；

②能与NaHCO3反应生成CO2；

③分子中有5种不同化学环境的氢。

（5）以流程图中化合物A为原料可通过四步转化制备化合物。请用课本上

．．．学过的知识在横线上补充①～④的反应试剂和反应条件（样式：）______。

（6）请写出以C2H5OH和为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）______。

24．（10分）利用木质纤维可合成药物中间体H，还能合成高分子化合物G，合成路线如下：

已知：①

②

(1)A的化学名称是___________。

(2)B的结构简式是___________，由C生成D的反应类型为___________。

(3)化合物E的官能团为___________。

(4)F分子中处于同一平面的原子最多有___________个。D生成E的化学反应方程式为___________。

(5)芳香化合物I为H的同分异构体,苯环上一氯代物有两种结构,1molI发生水解反应消耗2 mol NaOH,符合要求的同分异构体有___________种,其中核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢,峰面积比为6︰3︰2︰1的I的结构简式为___________。

(6)写出用为原料制备的合成路线(其他试剂任选)___________。

参考答案

一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）

1．C

【解析】

【详解】

A、如果溶质是NaOH、NaA，溶液显碱性，如果溶质为NaA，属于强碱弱酸盐，则溶液呈现中性，如果溶液是NaA、HA，HA为强酸，则溶液显酸性，故错误；

B、加入溶液的溶质为NaOH、NaA，n(NaOH)>n(NaA)，离子浓度大小关系为c(Na＋)>c(OH－)>c(A－)>c(H＋)，故错误；

C、根据溶液显电中性，c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(A－)，当c(Na＋)=c(A－)，则有c(H＋)=c(OH－)，故正确；

D、根据选项B的分析，故错误。

故选C。

2．C

【解析】

分析：①-OH转化为-CHO，发生氧化反应；②中碳碳双键转化为-OH,发生加成反应；③中碳碳双键转化为-Br,发生加成反应，以此来解答。

详解：①中乙醇转化为乙醛为氧化反应；②中乙烯碳碳双键转化为乙醇,发生加成反应；③中乙醇碳碳双键转化为饱和卤代烃r,发生乙烯与HBr的加成反应；C正确；正确选项C。

3．B

【解析】

【详解】

A.因为非金属性F>Cl>Br>I，元素的非金属性越强，形成的氢化物共价键的键能越大，对应的氢化物越稳定，故A正确；

B.因Si、SiC、金刚石都是原子晶体，键能C-C键>Si-C键>Si-Si键，所以熔点依次升高,故B错误；

C.F2、C12、Br2、I2属于分子晶体，影响熔沸点高低的因素是分子间作用力的大小，组成和结构相同的分子，相对分子质量越大，熔沸点越高，故C正确；

D.HF含有氢键，熔沸点较高，所以HCl的熔、沸点低于HF的熔、沸点，故D正确；答案：B。

4．B

【解析】

【详解】

A项、因铝、铁、镁都能和盐酸反应生成气体，其中任意组合都能产生气体，故A错误；

B项、铝、铁、镁中只有铝可与NaOH溶液反应生成无色气体，故B正确；

C项、加入盐酸后，所得溶液中再加入少量NaOH溶液产生白色沉淀，也可能含有铝，故C错误；

D项、铁单质与盐酸反应生成二价铁离子，三价铁离子遇KSCN溶液才呈血红色，故D错误；

答案选B。

5．B

【解析】

【分析】

【详解】

A项，2-甲基丁烷分子中含有5个C，也称异戊烷，A错误；

B项，由三元轴烯的结构可得分子式为C6H6，而结构与苯不同，故与苯互为同分异构体，B正确；

C项，C4H9Cl的同分异构体有、、、共4种，C错误；

D项，烷烃的正确命名是2-甲基-3-乙基己烷，故D错误。

【点睛】

本题考查同分异构体、有机物的命名等，对于同分异构体，要抓住概念进行判断并掌握一定的书写方法，如:可以记住-C3H7有2种、-C4H9有4种、-C5H11有8种；对于有机物系统命名中常见的错误归纳如下：①主链选取不当（不包含官能团，不是主链最长、支链最多）；②编号错（官能团的位次不是最小，取代基位号之和不是最小）；③支链主次不分（不是先简后繁）；④连接符号用错。

6．A

【解析】

A．离子还原性I-＞Fe2+＞Br-，氯气先与还原性强的反应，参与反应的顺序是I-、Fe2+、Br-，故A正确；B．氧化性顺序：Ag+＞Cu2+＞H+＞Fe2+，锌粉先与氧化性强的反应，反应的正确顺序为Ag+、Cu2+、H+、Fe2+，故B错误；C．氢氧化钡先发生反应，因为生成的碳酸钾与氢氧化钡不能共存，然后与氢氧化钾发生反应，再与碳酸钾反应生成碳酸氢钾，最后与碳酸钡反应，如果先与碳酸钡反应生成碳酸氢钡，钡离子会与溶液中的碳酸根离子反应生成碳酸钡沉淀，故C错误；D．含等物质的量的AlO2-、OH-、CO32-的溶液中，逐滴加入盐酸，氢氧根离子优先反应，反应的先后顺序为：OH-、AlO2-、CO32-、Al(OH)3，因为如果氢氧化铝先反应，生成的铝离子会与溶液中的氢氧根离子反应生成氢氧化铝沉淀，故D错误；故选A。

点睛：明确反应发生的本质与物质性质是解题的关键。同一氧化剂与不同具有还原性的物质反应时，先与还原性强的物质反应；同一还原剂与具有不同氧化性的物质反应时，先与氧化性强的物质反应；复分解反应可以利用假设法判断。

7．A

【解析】

【详解】

A.实验室配制0.1000mol/L的硫酸溶液，要用浓硫酸进行稀释完成，浓硫酸是液态物质，不能使用天平称量，天平称量是用来称量固体物质质量，A符合题意；

B.将溶解、冷却后的浓度大的溶液通过玻璃棒引流，转移至容量瓶中，该操作为移液、洗涤，B不符合题意；

C.往蒸馏水中加入浓硫酸，为了防止局部过热造成液体飞溅，需要不断搅拌，也可以使溶液混合均匀，C 不符合题意；

D.量取一定体积的浓硫酸时，为准确量取其体积，最后要使用胶头滴管滴加，D不符合题意；

故合理选项是A。

8．D

【解析】

【详解】

乙二醇中碳元素的化合价是－1价，设氧化产物中碳元素的化合价是n，则根据得失电子守恒可知，

20.0mL×0.25mol·L－1×2×（n＋1）=20.0mL×0.5mol·L－1×（7－2），解得n＝＋4，所以生成物是CO2，答案选D。9．A

【解析】CH3CH2CH2OH共有4种不同等效氢原子，在核磁共振氢谱图上会显示出4种比较大的信号峰，故答案为A。正确答案为A

点睛：等效氢的判断方法：1、同一个碳上的氢等效；2、同一个碳上的甲基上的氢等效；3、处于对称位置的氢等效。

10．A

【解析】

【分析】

【详解】

A. 图（a）表示As4结构，每个As原子最外层有5个电子，形成3个σ键，还有1对孤电子对，As4分子中成键电子对与孤电子对数目之比为6:4，即3:2，故A错误；

B. 图（b）表示晶态单质硼的B12基本结构单元，每个面都是由3个B原子形成的正三角形，每个B原子被5个正三角形共用，一共20个面，所以该基本单元为正20面体，故B正确；

C. 单质硼的熔点为2180℃，熔点较高，且原子间通过共价键结合，属于原子晶体，故C正确；

D. BAs晶胞中，较大的原子为As原子，在其周围最近的B原子数目为4，所以As原子的配位数为4，故D 正确；

故选A。

11．B

【解析】

【分析】

A、若A为NaOH溶液，E为CO2，B为NaHCO3，D为Na2CO3；可以实现如图转化；

B、A、B、D若是镁及其化合物，镁是典型金属，形成的氢氧化镁是碱，和酸反应不能和碱反应，镁元素没有可变化合价；

C、根据A能和少量E与过量E反应生成化合物B和D，即可推断A为AlCl3，E为强碱，发生离子反应

Al3++3OH-═Al（OH）3↓、Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，确定出B中含有AlO2-，D为Al（OH）3；D、由题意，若A和E为单质，若A单质是碳，根据碳的化学性质及框图中A能和少量E与过量E反应生成两种含碳化合物B和D，可推测E是氧气，B为CO2、D为CO。

【详解】

A、若A为NaOH溶液，E为CO2，过量二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成的B为NaHCO3，少量二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成的D为Na2CO3，D→B的反应；Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，B→D的反应：

2NaHCO3Δ

Na2CO3+H2O+CO2↑，选项A正确；

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