2022年临沂市中考化学试题及答案

秘密★启用前

试卷类型：A

2016年临沂市初中学生学业考试试题

化 学

注意事项：

1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8页。满分100分，考试时间90分钟。答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号、座号填写在试卷和答题卡规定的位置。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

2．答题注意事项见答题卡，答在本试卷上不得分。

第Ⅰ卷（选择题 共36分）

可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 Na－23 S－32 Cu—64 一、选择题（本题包括18小题，每小题2分，共36分。每小题只有一个正确答案） 1．下列变化中，发生了化学变化的是 A．干冰升华 B．胆矾研碎 C．粮食酿酒 D．苹果榨汁

2．下列几种常见的物质中，属于氧化物的是 A．生石灰 B．海水 C．高锰酸钾 D．酒精

3．把下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是 A．花生油 C．蔗糖

4．下列叙述错误的是

A．铝丝插入硫酸铜溶液中，铝丝表面有红色物质析出 B．木炭燃烧后生成黑色固体

C．一氧化碳在空气中燃烧，火焰呈蓝色 D．硫燃烧后生成有刺激性气味的气体

B．面粉 D．汽油

5．某元素原子得到2个电子后形成具有与Ne

相同核外电子排布的粒子。下列说法正确的是

A．该粒子为阳离子 B．该粒子原子序数为10 C．该粒子可表示为O2-

D．该元素位于元素周期表第一周期

6．下列物质露置于空气中，因发生化学变化而使其质量增加的是 A．浓硫酸 B．烧碱溶液 C．浓盐酸 D．过氧化氢溶液

7．用水壶烧水，水开时壶盖被顶开。对这一现象的解释正确的是 A．水沸腾时掀起壶盖，说明分子大小随温度升高而增大 B．水受热时分子间间隔变大，所占体积变大 C．水分解成氢气和氧气

D．水分子分解成氢原子和氧原子，粒子数目增多了

8．化学实验操作的正确性、规范性是科学探究成败的关键因素之一。下列实验操作中错误的是

蒸发食盐水

A

木条复燃

倾倒液体

B

检查装置的气密性

C

检验氧气是否收集满

D

9．下列有关的叙述正确的是

A．硝酸铵（NH4NO3）中氮元素的化合价为 3价 B．在原子里质子数等于中子数 C．氢气中氢元素的化合价为+1价

D．在化学变化中，原子不能再分，它是化学变化中的最小粒子

10．对比是学习化学的重要方法。下列关于CO2与CO的比较，错误的是 A．CO2可用于人工降雨，CO可用于光合作用 B．通常情况下，CO2能溶于水，CO难溶于水 C．CO2无毒，CO易与血液中的血红蛋白结合引起中毒 D．一个二氧化碳分子比一个一氧化碳分子多一个氧原子 11．下列化学反应中，属于分解反应的是 A．S + O2 SO2 B．3C + 2Fe2O3 4Fe + 3CO2↑ C．2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ D．CuSO4 + BaCl2 BaSO4↓ + CuCl2 12．与元素的化学性质关系最密切的是 A．原子的最外层电子数 B．元素的相对原子质量 C．元素的核电荷数 D．原子的核外电子数 13．下列实验操作中正确的是

A．为了加快固体溶解，可用温度计搅拌 B．直接点燃未经验纯的可燃性气体

C．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入水里，并不断搅拌 D．加热后的试管立即用冷水冲洗

加热

高温

点燃

14．下列实验方案错误的是

A．从海水中获得少量饮用水，可采用蒸馏的方法 B．除去氯化钠溶液中的少量碳酸钠，可加入适量稀盐酸 C．用燃烧的方法除去CO2中的少量CO

D．从氯化钠溶液中获得氯化钠晶体，可采用蒸发结晶的方法 15．下列做法正确的是

A．厨房中发生天然气泄漏时，应立即开灯查看并打开门窗通风 B．加强工业废水的排放监控，坚持达标排放 C．用甲醛溶液浸泡猪肉延长保存时间

D．测溶液的pH时，将pH试纸直接浸入待测液，取出后再与标准比色卡比较 16．金刚石、石墨和C60的化学性质相似，物理性质却有很大差异。其原因是 A．金刚石、石墨和C60里碳原子的排列方式不同 B．构成它们的原子数目不同

C．金刚石、石墨和C60由不同种原子构成 D．构成它们的原子大小不同

17．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是

2040 18．下列四个实验中只需要完成三个就可以证明Zn、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，其中不必进行的实验是

A．将锌片放入稀硫酸 B．将铜片放入稀硫酸 C．将铜片放入硝酸银溶液 D．将锌片放入硝酸银溶液

第Ⅱ卷（非选择题 共64分）

可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 Na－23 S－32 Cu—64 二、填空与简答题（每个化学方程式2分，其它每空1分，共40分） 19．用元素符号或化学式填空。 （1）二氧化氮 （3）2个氢原子； 拟图。请回答下列问题：

（2）镁元素 （4）氧化铝

20．微粒观是化学的重要观念之一。下图是氢气和氯气在点燃的条件下发生反应的微观模

（1）写出上述反应的化学方程式 （2）分析以上微观变化过程，你能总结出的一条结论是。 21．目前，在汽车尾气系统中安装催化转化器可将污染物CO、NO转化为无毒的CO2和N2（2CO + 2NO 2CO2 + N2）。根据“在化学反应过程中有元素化合价变化的化学反应，属于氧化还原反应”判断，该反应 （填写“是”或“不是”）氧化还原反应。

22．水是生命之源，是人类最宝贵的自然资源，爱惜水、保护水是每个公民的义务和责任。 （1）下列说法错误的是。

①农业和园林浇灌改大水漫灌为喷灌、滴灌

②将生活用水、地表雨水分类处理，可减少污染，保护水资源 ③淡水资源很丰富，是取之不尽、用之不竭的

催化剂

（2）生活中常通过的方法除去不溶于水的杂质。 23．下图是与铁的性质有关的部分实验，请回答下列问题：

氧气

细铁丝 水

b

水

光亮 铁钉 a c

CuSO4 溶液

光亮 铁片

A B C

（1）A中细铁丝燃烧的化学方程式是水的作用是

（2）B中铁钉最易生锈的部位是（填a或b或c）。

（3）C中反应一段时间后，溶液颜色会由蓝色变成浅绿色，发生反应的化学方程式是

24．生活中处处有化学，化学与生活密切相关。 （1）铝常用于制作导线，因为其具有良好的。

（2）将纯铜片和黄铜片（铜锌合金）相互刻画，纯铜上留下明显划痕，说明 。 （3）胃液里含有适量盐酸，服用含氢氧化铝[Al(OH)3]的药物可治疗胃酸过多症，反应的化学方程式为

（4）幼儿及青少年缺少元素可引发佝偻病和发育不良。

（5）农作物种植过程中可以施用下列化肥，其中属于复合肥料的是（填序号）。 A．NH4HCO3

B．KCl

C．NH4H2PO4

25．“温室效应”是全球关注的环境问题之一，二氧化碳是目前大气中含量最高的一种温室气体。实现碳循环、促进CO2转化为有机物和控制CO2的排放量，是解决温室效应的有效途径。

（1）下列措施中，不利于降低大气中CO2浓度的是 A．焚烧秸秆

C．减少化石燃料的使用

B．利用太阳能、风能 D．植树造林，增大植被面积

（2）某化学研究小组利用CO2催化氢化制甲烷的办法，实现了将CO2转化为有机物。实

在气体中检测到甲烷、氢气。 在液体中检测到甲酸（HCOOH）。 在固体中检测到镍粉、四氧化三铁。

请分析以上变化关系和检测结果，回答以下问题。

①在以上反应过程中，有一种物质起到了催化作用。你认为，反应中的催化剂很可能是。

②在以上变化中，CO2转化成的有机物是、

③在高温条件下，铁粉能够与水蒸气发生反应：3Fe +4H2O Fe3O4 + 4X。则X的化学式为。

④甲酸（HCOOH）俗名蚁酸，它和醋酸具有相似的化学性质，蚊虫叮咬时能在人的皮肤内分泌出蚁酸刺激皮肤产生痛痒。当被蚊虫叮咬时，在叮咬处涂抹下列物质中的（填序号）会减轻痛痒。

A．食盐水

高温

B．食醋 C．草木灰水

26．如图是用燃磷法测定空气中氧气体积分数的实验装置。请你回答下列有关问题： （1）红磷燃烧时冒出浓厚的 的化学方程式是

（2）红磷燃烧消耗氧气，并且生成固体，使得集气瓶 内的减小，致使烧杯中的水倒吸入集气瓶， 从而粗略测出空气中氧气的体积分数。 体积约占集气瓶总体积的五分之一。

27．现有甲、乙、丙、丁四种无色溶液，它们分别是稀HCl、稀H2SO4、BaCl2溶液、Na2CO3

溶液中的一种。已知甲+乙→无明显现象，乙+丙→白色沉淀，丙+丁→白色沉淀，甲+丁→无色气体；BaCO3、BaSO4难溶于水。

试回答：

（1）丁物质中的溶质是。

（2）写出乙和丙反应的化学方程式。 （3）写出甲和丁反应的化学方程式。 三、实验探究题（每个化学方程式2分，其它每空1分，共12分）

28．某同学欲配制一定溶质质量分数的NaCl溶液，他准备了下列实验仪器。

请填空：

（1）配制时可按下列实验步骤进行： 计算→称量→量取→

（2）称量时，NaCl固体粉末应放在托盘天平）的纸片上。

（3）配制过程中为促进NaCl的溶解，还需要的一种玻璃仪器是。 （4）量取一定体积的水，除了用量筒外，还需要用。 29．某饮用水中含有较多的碳酸氢钙[Ca(HCO3)2]，属于硬水，煮沸时会有水垢生成。实验小组欲探究该水垢的主要成分。

红磷 弹簧夹

（3）燃烧结束后，当集气瓶

【猜想与分析】分析Ca(HCO3)2与水的元素组成，该水垢的主要成分可能是 Ⅰ：CaO Ⅲ：CaCO3

Ⅱ：Ca(OH)2

Ⅳ：Ca(OH)2和CaCO3

小强同学认为该水垢中不会存在CaO，理由是。 【实验与事实】

【原理与呈现】 请用化学方程式表示实验二中有关反应的化学反应原理：

，。 【实践与应用】 使用硬水会给生活和生产带来许多麻烦，长期饮用硬水对人体健康不利。在日常生活中，可使用

四、计算题（30题4分，31题8分，共12分）

30．我国科学家屠呦呦因发现青蒿素（化学式C15H22O5），荣获2015年诺贝尔生理学或医学奖。请计算：

（1）青蒿素中氢、氧元素的质量比为。 （2）28.2 g青蒿素中含碳元素的质量为g。 31．某同学在实验室发现一瓶标签残缺的硫酸铜溶液。

为了测定此溶液的溶质质量分数，他取出50 g该溶液，向 其中逐滴加入溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液。反应 过程中生成沉淀的质量与所用氢氧化钠溶液质量的关系如 图所示。

请你仔细分析此关系图，并进行计算。 溶质为。

沉淀质量/ g

/g

（1）当滴入氢氧化钠溶液 g时，硫酸铜与氢氧化钠恰好完全反应，此时溶液中的（2）计算此硫酸铜溶液中溶质的质量分数（写出解题过程）。 秘密★启用前

试卷类型：A

2016年临沂市初中学生学业考试试题

化学试题参考答案及评分标准

第Ⅰ卷 选择题（共36分）

一、选择题（本题包括18小题，每小题2分，共36分。每小题只有一个正确答案）

第Ⅱ卷 非选择题（共64分）

二、填空与简答题（每个化学方程式2分，其它每空1分，共40分） 19．（1）NO2 （2）Mg （3）2H （4）Al2O3

点燃

20．（1）H2 + Cl2 2HCl

（2）在化学变化中，分子可以分成原子，原子重新结合成分子；在化学变化中，分子

可分，原子不可分；原子是化学变化中的最小粒子；在化学变化中，元素的种类、原子的种类、原子的数目都不发生变化；1个氢分子和1个氯分子在一定条件下结合成为2个氯化氢分子（答案合理即给分）

21．是

22．（1）③ （2）煮沸 过滤

点燃

23．（1）3Fe + 2O2 Fe3O4 防止熔化物炸裂集气瓶

（2）b （3）Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu 24．（1）导电性 （2）铜锌合金的硬度比纯铜的大

（3）Al(OH)3 + 3HCl AlCl3 + 3H2O （4）钙 （5）C

25．（1）A （2）①镍粉 ②甲烷 甲酸 ③H2 置换反应 ④ C

26．（1）白烟 4P + 5O2 2P2O5 （2）压强 （3）冷却 27．（1）Na2CO3

（2）H2SO4 + BaCl2 BaSO4↓ +2HCl

（3）Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + H2O + CO2↑

三、实验探究题（每个化学方程式2分，其它每空1分，共12分） 28．（1）溶解 （2）左盘 （3）玻璃棒 （4）滴管 29．【猜想与分析】 CaO易与水发生化学反应 【实验与事实】 Ca(OH)2 CaCO3

【原理与呈现】 CaCO3 + 2HCl CaCl2 + CO2↑+ H2O CO2 + Ca(OH)2 CaCO3↓+ H2O. 【实践与应用】肥皂水

四、计算题（30题4分，31题8分，共12分） 30．（1）11∶40（2分） （2）18（2分） 31．（1）20 （1分） Na2SO4（1分）

点燃

（2）解：设参加反应的CuSO4质量为x

2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO4 ····················································· （2分） 80 160

20 g×20% x ····················································································· （1分）

80160

= ············································································· （1分） x20 g 20%

x = 8g ····························································································· （1分） 8g

100% 16% ··············································································· （1分） g50

答：硫酸铜溶液中溶质的质量分数为16% 说明：

1．化学方程式漏写反应条件、“↑”、“↓”或不配平扣1分，化学式写错不得分。 2．其他正确答案参照本评分标准给分。

本文来源：https://www.bwwdw.com/article/1phq.html