九年级化学沪教版(全国版)第七章--应用广泛的酸碱盐-主要知识点总结

第七章应用广泛的酸碱盐

一、酸性溶液和碱性溶液

1．能使紫色石蕊试液变红的溶液，为酸性溶液。如：食醋，二氧化碳水溶液

2．能使紫色石蕊试液变蓝的溶液，为碱性溶液。如：纯碱溶液，肥皂水，石灰水

二、溶液酸碱性的强弱程度

1．酸碱度：用来表示溶液的酸性或碱性的强弱程度。

2．pH试纸用来定量的测定溶液的酸碱度。

pH值1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14

←─────────中性──────────────→

酸性增强中性碱性增强

溶液的pH值与酸碱性关系

pH=7，溶液呈中性；pH<7，溶液呈酸性，

pH越小，酸性越强；pH>7，溶液呈碱性，pH越大，碱性越强

3．pH试纸的使用方法：（试纸不润湿、不伸入待测试液中、测量结果是整数）用胶头滴管（或玻璃棒）把待测试液滴（或涂）在pH试纸上，然后与标准比色卡对照，标准比色卡上相同颜色的pH即为该溶液的pH。

三、溶液酸碱性与生命活动的关系

大多数的农作物适宜在接近中性（pH在6.5~7.5之间）的土壤中生长。

在改良酸性土壤时，我们一般是使用熟石灰来调节其酸碱度。

雨水一般呈略酸性（因为CO2溶解在雨水中），pH小于5.6 的雨水称为酸雨。酸雨是SO2、NO2引起的，与CO2无关。

四、酸、碱、盐的概念及溶解性

1．在酸、碱、盐的溶液中，都以离子的形式存在

酸：在溶液中生成的阳离子全部是H+的化合物，如HCl、HNO3、H2SO4、H3PO4碱：在溶液中生成的阳离子全部是OH-的化合物，如NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2盐：在溶液中生成金属离子和酸根离子的化合物，如NaCl、Na2CO3、AgNO3、CuSO4 2．酸、碱、盐的溶解性

①酸：都可溶

②碱：氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水，其余均为沉淀

③盐：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶；

氯化物除AgCl难溶外，其余可溶；

硫酸盐除BaSO4难溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余可溶；

碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。

注：不溶于水，但溶于酸的沉淀：不溶性的碱Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2、Al(OH)3

不溶性碳酸盐CaCO3、BaCO3

既不溶于水，也不溶于酸的沉淀：AgCl、BaSO4

五、浓硫酸和浓盐酸

1．浓硫酸特性：无色、黏稠、油状液态，易溶于水，遇水放大量热，稀释浓硫酸时一定要把浓硫酸慢慢注入水中并用玻璃棒引流，不断搅拌。

吸水性：物理性质，能直接吸收水蒸气，浓硫酸能用作干燥剂，不能干燥NH3

脱水性：化学性质，能使纸张、木材、蔗糖、皮肤等炭化变黑

氧化性：浓硫酸（硝酸也有）有很强氧化性，与金属反应不生成H2

腐蚀性：酸碱都有腐蚀性，浓酸、浓碱腐蚀性更强。

2．浓盐酸特性：无色液体易挥发有刺激性气味，有酸味，打开瓶口能形成白雾。

敞口放在空气中溶质质量溶剂质量溶液质量溶质质量分数

浓盐酸

浓硫酸

浓酸、浓碱有腐蚀性，必须小心。不慎将酸沾在皮肤或衣物上，立即用较多的水冲洗，再用碳酸氢钠溶液冲洗；将碱溶液沾在皮肤或衣物上，立即用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。

六、酸的通性：因为不同的酸溶液中都含有相同的H+

1．酸能使紫色石蕊变红色 PH﹤7

2．酸+活泼金属＝盐+H2↑置换反应

3．酸+金属氧化物＝盐+H2O 复分解反应

4．酸+碱＝盐+ H2O 复分解反应（中和反应）

5．酸+盐＝新酸+新盐复分解反应

掌握常见的酸的化学反应方程式并会叙述反应现象

七、NaOH和Ca(OH)2物理性质

色态气味溶解性吸水性腐蚀性俗称

NaOH 白、固无易溶有强腐蚀性烧碱、火碱、苛性钠Ca(OH)2白、固无微溶无有腐蚀性熟石灰、消石灰

NH3·H2O无、液有刺激性气味易溶无有腐蚀性无

八、碱的通性：因为不同的碱溶液中都含有相同的OH _

1．碱溶液能使紫色石蕊变蓝色pH﹥7

2．碱溶液+某些非金属氧化物＝盐+H2O 不是复分解反应

3．碱+酸＝盐+水复分解反应（中和反应）

4．碱溶液+盐溶液＝新碱+新盐复分解反应

掌握常见的化学反应方程式并会叙述反应现象

九、中和反应

1．定义：酸与碱作用生成盐和水的反应

2．实质：H＋＋OH－＝H2O

注意：①中和反应属于化学反应基本类型中的复分解反应。

②中和反应中一定有盐和水生成，但有盐和水生成的不一定是中和反应。

③中和反应不一定都明显的现象，所以NaOH与稀盐酸反应时为什么要使用酸碱指

示剂，利用酸碱指示剂的颜色变色，判断反应的终点。

④酸、碱的中和反应时一定有热量放出。

3．应用：①用熟石灰改良酸性土壤②处理工厂的废水③用于医药

十、常见的盐

物质俗称性质或变化用途

氯化钠NaCl 食盐

白色粉末，水溶液有咸

味，溶解度受温度影响不

大

作调味品、作防腐剂、消

除积雪、农业上选种、配

制生理盐水

碳酸钠Na2CO3纯碱、苏打

(水溶液呈碱

性）

白色粉末状固体，易溶于

水

玻璃、造纸、纺织、洗涤、

食品工业等

碳酸氢钠NaHCO3小苏打白色晶体，易溶于水

制糕点所用的发酵粉，汽

水；医疗上，治疗胃酸过

多；干粉灭火器灭火

硫酸铜CuSO4无水硫酸铜白色粉末，遇水变蓝

检验水、配制波尔多液、

炼铜、游泳池消毒

碳酸钙CaCO3大理石或石

灰石的主要

成分

白色坚硬的固体，高温灼

烧后分解成CaO，CaO与

水反应生成Ca(OH)2,

Ca(OH)2与CO2又生成

CaCO3

实验室制CO2、炼铁、制

水泥、作建筑材料

十一、盐的化学性质

1．金属+ 盐（可溶）→新金属+新盐

注意：①盐与金属反应，盐必须可溶。

②在金属活动性顺序中，只有前面的金属才能把后面的金属从它盐溶液中置换出来。

（K、Ca、Na除外）

如钠投入硫酸铜溶液中：2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑

2NaOH + CuSO4 == Na2SO4 + Cu(OH)2↓

③铁参加的置换反应，生成的都是亚铁盐。

④金属与盐中的金属，离得越远，越容易发生反应。

2．酸+盐→新酸+新盐

注意：酸与盐反应，若有强酸盐不一定要可溶。

3．盐+ 碱→新盐+新碱

4．盐+ 盐→两种新盐

十二、侯氏联合制碱法

过程：向浓氨水中通入二氧化碳生成碳酸氢铵，再加入食盐粉未充分搅拌，溶液中会析出大量碳酸氢钠晶体，将析出的晶体加热制得纯碱。

化学方程式：NH3+H2O+CO2=NH4HCO3

NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓

2NaHCO3＝Na2CO3＋CO2↑＋H2O

十三、化学肥料

1．农家肥料：营养元素含量少，肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构；

化学肥料：所含营养元素种类少，但含量高，易溶于水，易被吸收，肥效较快，工业生产成本高，易破坏土壤结构。

2．氮肥作用：促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿（促苗）。缺氮：叶黄

a、常用氮肥

尿素CO(NH2)2：含氮量最高的氮肥（有机物）46.7%

铵态氮肥：NH4HCO3、NH4NO3、(NH4)2SO4、NH4Cl

硝态氮肥：NaNO3氨水：NH3·H2O

注意：NH4HCO3易分解，施用时深埋。铵态氮肥防晒防潮，且均不能与碱性物质（如草木灰、熟石灰等）混合施用。

b、NH4+的检验

试剂：碱（NaOH、Ca(OH)2等）、湿润的红色石蕊试纸

NH4NO3 + NaOH=NaNO3 +NH3↑+ H2O

c、生物固氮：豆科植物的根瘤菌将氮气转化为含氮的化合物而吸收

3．钾肥作用：促使作物生长健壮、茎杆粗硬，抗倒伏（壮秆）。

4．磷肥作用：促进植物根系发达，穗粒增多，饱满（催果）

5．复合肥：含N、P、K中的两种或三种

KNO3 NH4H2PO4 (NH4)2HPO4

十四、金属氧化物与非金属氧化物

金属氧化物氧化物非金属氧化物

化学性质①大多数可与水反应生成酸

CO2+H2O=H2CO3

SO2+H2O=H2SO3

SO3+H2O==H2SO4

①少数可与水反应生成碱

Na2O+H2O==2NaOH

K2O+H2O=2KOH

BaO+H2O==Ba(OH)2

CaO +H2O==Ca(OH)2

②酸性氧化物+碱→ 盐+水

CO2 +Ca(OH)2== CaCO3↓+H2O

(不是复分解反应)

②碱性氧化物+酸→ 盐+水

Fe2O3+6HCl== 2FeCl3+3H2O

(是复分解反应)

十五、复分解反应：有两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。

可以用：AB + CD == AD + CB 表示

特点：（1）反应物、生成物均只有两种化合物；

（2）发生反应的两种化合物相互交换成分；

（3）各元素的化合价在反应前后均不改变。

复分解反应发生的条件（至少符合一项）：有沉淀或气体或水生成。

十六、六种离子检验

H+：石蕊、pH、Zn、Na2CO3 、CuO、Cu(OH)2

OH－：酚酞、pH、CuSO4溶液FeCl3溶液

NH4+：取样，滴加NaOH溶液，微热有刺激性气味气体产生，且能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色

CO32－：取样，滴加稀盐酸有气泡产生，把气体通入澄清石灰水中变浑浊

Cl－：取样，滴加AgNO3溶液和稀硝酸，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成

SO42－：取样，滴加Ba(NO3)2溶液和稀硝酸，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成

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