第1课时 认识同周期元素性质的递变规律(28张)

同周期元素性质的递变规律

第3节 第 1 课时

元素周期表的应用基础梳理

认识同周期元素性质的递变规律

一、元素原子失电子能力的递变规律 1.方法导引 . 判断元素原子失电子难易的方法 (1)根据元素的单质与水或酸发生反应置换出氢气的难 根据元素的单质与水或酸发生反应置换出氢气的难 易：越易置换出氢气，失电子越 容易 。 越易置换出氢气， (2)根据元素的最高价氧化物的水化物的碱性强弱：碱 根据元素的最高价氧化物的水化物的碱性强弱： 根据元素的最高价氧化物的水化物的碱性强弱 性越强， 性越强，失电子的能力 越强 。

同周期元素性质的递变规律

2.钠、镁、铝失电子能力验证实验 . 实验内容 实验现象 实验结论 (1)钠与冷水剧烈反应放出 钠与冷水 H2; 镁与冷水反应缓慢， (2)镁与冷水反应 钠、镁、铝 与沸水迅速反应 ， 放出 H2,钠、镁、铝失 与水(或酸 或酸) 与水 或酸 (3) 与酸剧烈反应 放出 H2; 电子能力逐渐 的反应情 铝 与 酸 迅 速 反 应 放 出 减弱 况 H2(但比镁跟酸反应的剧 但比镁跟酸反应的剧 烈程度要 差 ) NaOH 显强碱 (1)钠与水反应后的溶液滴 性 ， Mg(OH)2 钠与水反应后的溶液滴 最 高 价 氧 加酚酞显 深红色；(2)镁跟 碱性较 NaOH 镁跟 化 物 对 应 热水反应后的溶液滴加酚 弱 ， Al(OH)3 水 化 物 的 酞显 浅红 色 ； (3)Al(OH)3 属两性氢氧化 既能溶于稀硫酸， 碱性对比 既能溶于稀硫酸，又能溶 物； 、镁、 钠 铝失电子能力 于 NaOH 溶液中 逐渐减弱

同周期元素性质的递变规律

二、元素原子得电子能力的递变规律 1.方法导引 . 判断元素原子得电子难易的方法 (1)根据元素的单质与 H2 化合的难易程度：化合越 根据元素的单质与 化合的难易程度： 容易， 容易，得电子能力 越强 。 (2)根据元素的氢化物的稳定性：稳定性越强，得 根据元素的氢化物的稳定性：稳定性越强， 根据元素的氢化物的稳定性 电子能力 越强 。 (3)根据元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性 根据元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性 强弱：酸性越弱， 强弱：酸性越弱，得电子能力 越强 。

同周期元素性质的递变规律

2.硅、磷、硫、氯性质的递变

SiH4

PH3

H2 S

HCl

SiO2

P2 O5

SO3

Cl2O7

同周期元素性质的递变规律

H4SiO4

H3PO4

H2SO4

HClO4

难 弱 弱

易 强 强 Si<P<S<Cl

同周期元素性质的递变规律

思维拓展 同周期中哪种元素失电子能力最强， 哪种元素得电子 同周期中哪种元素失电子能力最强， 能力最强？ 能力最强？提示 同周期中最左边的元素失电子能力最强，最

右边的元素(稀有气体除外)得电子能力最强。

同周期元素性质的递变规律

三、认识同周期元素性质的递变规律 1.递变规律 . 同一周期从左到右， 由活泼 金属元素开始过渡到不太 同一周期从左到右，活泼 的金属元素，再过渡到 非金属 元素，最后是 的金属元素， 元

素，

气体元素。 性质极其稳定的 稀有 气体元素。 2.递变原因 . 随着元素原子序数的递增， 元素原子的核电荷数增加 ， 随着元素原子序数的递增， 原子半径逐渐 减小 ，原子失电子的能力逐渐 减弱 ， 得电子的能力逐渐 增强 。

同周期元素性质的递变规律

3.性质表现 . 从左到右金属性逐渐 减弱 ，非金属性逐渐 增强 。表 现在金属单质与 酸 或水反应置换出氢越来越 难 ， 最高 价氧化物对应水化物的 碱性 越来越 弱 ；而非金属单 质与氢气化合越来越 容易 ， 氢化物的 稳定 性越来 越来越强。 越强 ， 最高价氧化物对应水化物的 酸性 越来越强。 这 种情况周而复始， 种情况周而复始， 元素周期表清楚地体现了元素的性质 随原子 序数 的递增呈现的 周期性 变化。 变化。

同周期元素性质的递变规律

随堂训练1. . 下列能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是( 下列能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是 ①HCl 的溶解度比 H2S 的大 H2SO4 的强 比 H2S 稳定 层有 6 个电子 应生成 FeS A.①② . C.①②⑤⑥⑦ . ③HClO4 的酸性比 H2SO4 的强 ) ②HClO 的氧化性比 ④HCl

个电子， ⑤氯原子最外层有 7 个电子， 硫原子最外 ⑥Cl2 能与铁反应生成 FeCl3, 硫与铁反 B.⑤⑥ . D.③④⑤⑥⑦ . ⑦Cl2 能与 H2S 反应生成 S

同周期元素性质的递变规律

解析

的大， ①NH3 的溶解度比 HCl 的大， N 元素的非金 但

的强，也就是说， 属性不如 Cl 的强，也就是说，溶解度与元素的非金属 性没有直接关系； 性没有直接关系；②应该用最高价氧化物对应水化物 的酸性来表示非金属性的强弱， 的酸性来表示非金属性的强弱，而不是其任意含氧酸 的氧化性。 的氧化性。

答案 D

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2.同周期的 X、Y、Z 三种元素，已知最高价氧化物对应水 . 、 、 三种元素， 的酸性依次减弱， 化物 HXO4、H2YO4、H3ZO4 的酸性依次减弱，则下列判 断正确的是 A.原子半径 X 最大，Z 最小 . 最大， B.非金属性 X 最强，Z 最弱 . 最强， C.气态氢化物中 HX 最不稳定 . D.原子序数：Z>Y>X .原子序数： ( B )

解析

由最高价氧化物对应水化物酸性强弱可知三

种元素非金属性强弱顺序为 X>Y>Z,则三种元素的 原子序数大小关系为 X>Y>Z,由同周期元素性质的 递变规律可知：原子半径的大小顺序为 Z>Y>X,气 态氢化物的稳定性为 HX>H2Y>ZH3。

同周期元素性质的递变规律

3.a、b、c、d、e、f、g 为七种由短周期元素构成的粒 . 、 、 、 、 、、 个电子，其结构特点如下： 子，它们都有 10 个电子，其结构特点如下：

粒子代码 原子核数 电荷数 (单位电荷 单位电荷) 单位电荷

a

b

c

d

e

f

g

单核 单核 双核 多核 单核 多核 多核 0 +1 -1 0 +2 +1 0

的离子半径； 其中 b 的离子半径大于 e 的离子半径

;d 是由极性键构 成的四原子极性分子； c 分子。 成的四原子极性分子； 与 f 可形成两个共价型 g 分子。 试写出： 试写出： (1)a 粒子的核外电子排布式 粒子的核外电子排布式____________________。 。 (2)b 与 e 相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强 弱比较为： 用化学式表示)。 弱比较为：______>________(用化学式表示 。 用化学式表示

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(3)d 溶于水的电离方程式 溶于水的电离方程式______________________。 。 (4)g 粒子所构成的晶体类型属 粒子所构成的晶体类型属__________。 。 (5)c 粒子是 粒子是_______,f 粒子是 用化学式表示)。 , 粒子是______(用化学式表示 。 用化学式表示

解析 10 电子的粒子有： 分子 一核 10 电子 Ne 二核 10 电子 HF 三核 10 电子 H2O 四核 10 电子 NH3 五核 10 电子 CH4 离子 O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+ OH-- NH2

H3O+ NH+ 4

显然结合题目所给其他条件可知 a 为 Ne,b 为 Na+、c 为 OH-,d 为 NH3,e 为 Mg2+,f 为 H3O+,g 为 H2O,至此 题目所涉及的其他问题可解。

同周期元素性质的递变规律

答案

(1)1s22s22p6

(2)NaOH- +

Mg(OH)2+ -

+ (3)NH3+H2ONH3·H2ONH4 +OH-

(4)分子晶体 (5)OH- H3O+ 分子晶体

同周期元素性质的递变规律

课时作业1.能说明钠比铝活泼的是 . A.最外层电子数钠原子比铝原子少 . B.相等物质的量的钠和铝分别和盐酸反应，钠产 .相等物质的量的钠和铝分别和盐酸反应， 生的气体少 C.钠与铝的电子层数相等 . D.常温下钠能与水剧烈反应，而铝不能 .常温下钠能与水剧烈反应， ( D )

同周期元素性质的递变规律

2.下列所述变化规律正确的是 . A.Na、Mg、Al 还原性依次增强 . 、 、 B.HCl、PH3、H2S 稳定性依次减弱 . 、

( D )

C.Al(OH)3、Mg(OH)2、NaOH 碱性依次减弱 . D.S2-、Cl-、K+、Ca2+离子半径依次减小 .- - + +

同周期元素性质的递变规律

3.下列关于元素周期律和元素周期表的说法错误的是 . ( A ) A.Na、Mg、Al 元素的原子核外电子层数随着核 . 、 、 电荷数的增加而增加 B.第 2 周期元素从 Li 到 F,元素原子得电子能力 . , 逐渐增强 C.同一周期从左到右，随着原子序数的递增，气 .同一周期从左到右，随着原子序数的递增， 态氢化物稳定性增强 D.C、N、O、F 与 H2 化合越来越容易 . 、 、 、

同周期元素性质的递变规律

4.下列说法中正确的是 .

( D )

A.元素非金属性强弱可通过该元素氧化物的水化 . 物的酸性来判断，酸性越强， 物的酸性来判断，酸性越强，则该元素非金属性 越强 B.质子数相同的微粒一定是同一元素 . C.非金属元素均有负化合价，且负化合价等于使 .非金属元素均有负化合价， 原子最外层达到稳定结构所需得到的电子数 D.Na+、Mg2+、Al3+的氧化性依次增强 .

同周期元素性质的递变规律

5.X、Y 为同周期元素，

如果 X 的原子半径大于 Y 的原子 . 、 为同周期元素， 半径，则下列判断不正确的是 半径， ( B ) A.若 X、Y 均为金属元素，则 X 的金属性强于 Y . 、 均为金属元素， B.若 X、Y 均为金属元素，则 X 的阳离子氧化性比 Y . 、 均为金属元素， 形成的阳离子氧化性强 C.若 X、Y 均为非金属元素，则 Y 的气态氢化物比 X . 、 均为非金属元素， 的稳定 D.若 X、Y 均为非金属元素，则最高价含氧酸的酸性 . 、 均为非金属元素， Y 强于 X 解析 由题意知，同周期元素 X、Y,它们的原子序数 Y大于 X,结合元素周期律的内容可知 A、C、D 正确，若 X、Y 为金属元素，金属性 X>Y,对金属阳离子的氧化 性 Y>X。

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