2017届南宁市普通高中毕业班第二次适应性测试理科综合（化学）试

2017届南宁市普通高中毕业班第二次适应性测试

理科综合（化学）试卷

一、选择题：本题7小题，每题6分，共42分，每题只有一个选项符合题意。 7.化学与科学技术、社会、环境密切相关。下列说法正确的是（ ） A.为加快漂白精的漂白速率，使用时可滴加几滴醋酸

B.在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质 C.用含橙色酸性重铬酸钾的仪器检验酒驾，利用了乙醇的挥发性和还原性 D.光太阳能电池先将光能转化为化学能，然后将化学能转化为电能 8、设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）

A、若将1mol氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体，则分散系中胶体微粒数为NA

B、1molCH3COONa和少量CH3COOH溶于水所得中性溶液中，CH3COO-的数目为NA C、标准状态下，2.24LCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA D、标准状况下，11.2L三氯甲烷所含的原子数为2NA 9、下列关于有机物的说法正确的是（ ） A、乙烯、聚乙烯和苯均能发生加成反应

B、1mol葡萄糖能水解成2molCH3CH2OH和2molCO2 C、用碳酸钠溶液可一次性鉴别乙酸、苯和乙醇三种无色液体 D、戊烷的一氯代物和丙烷的二氯代物的同分异构体数目相同 10、利用下列实验装置能完成相应实验的是（ ）

11、10mL浓度均为0.1mol?L-1

的三种溶液：①HF溶液，②KOH溶液 ③KF溶液，下列说法正确的是（A. ①和②混合后，酸碱恰好中和，溶液呈中性

B. ①和③中均有：c（F-）+ c（HF）= 0.1mol/L C. ①和③混合：c（F-）+c（OH-）= c（H+）+ c（HF） D. 由水电离出的c（OH-）：②＞③＞①

12、一种微生物燃料电池如下图所示,下列关于该电池的说法正确的是( )

A. a电极反应式为C6H5OH?28e?+11H2O═6CO2↑+28H+ B. 电子流向为a→负载→b→质子交换膜→a C. H+由右室通过质子交换膜进入左室

D. 当有1mol电子转移时，正极产生2.24L气体

13、A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或 三种元素组成的化合物，辛是由C元素形成的单质.已知：甲+乙=丁+辛，甲+丙=戊+辛；常温下0.1mol/L 丁溶液的pH为13.下列说法正确的是（ ）

A. 元素B、C、D的原子半径由大到小的顺序为r（D）＞r（C）＞r（B） B. 1.0 L0.1 mol/L戊溶液中阴离子总的物质的量小于0.1 mol C. 1 mol甲与足量的乙完全反应共转移了约6.02×1023个电子 D.元素的非金属性 B > C > A

二、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第26题~28题为必考题，每个试题考生都必须作答。第35题~36题

为选考题，考生根据要求作答。 （一）必考题：共43分。 26、（14分）二氧化氯(ClO2)是极易溶于水且不与水发生化学反应的黄绿色气体,沸点为 11℃,可用于处理含硫废水。某小组在实验室中探究 ClO2 与 Na2S 的反应。回答下列问题： (1)ClO2 的制备

已知：SO2+2NaClO3+H2SO4═2ClO2↑+2NaHSO4

①装置 A 中反应的化学方程式为______________________________________.

②欲收集干燥的 ClO2,选择图1中的装置,其连接顺序为 a→_______________________(按气流方向,用小写字母表示)

1

）

③装置 D 的作用是__________________________________.

④若没有E装置，会造成的严重后果是_________________________________

(2)ClO2很不稳定需要随用随制，产物用水吸收得到ClO2溶液。为测定所得溶液中ClO2含量，进行了下列实验： 步骤一：准确量取ClO2溶液10.00mL，稀释成1000.00mL试样；量取V1mL加入到锥形瓶中。 步骤二：用稀硫酸调节试样pH≤2，加入足量KI晶体，静置片刻。

步骤三：加入淀粉指示剂，用c mol/L硫代硫酸钠溶液滴定至终点，消耗硫代硫酸钠溶液V2mL. （已知2NaS2O3+I2==Na2S4O6+2NaI）

①步骤2中反应的氧化产物的电子式为：__________________________ ②滴定终点的实验现象是_____________________________________

③原ClO2溶液的浓度为_________________g/L（用步骤中的字母代数式表达）

④若滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后消失，则测定结果___________；若滴定开始时仰视读数，滴定终点时正确读数，则测定结果_______（填“偏高”、“偏低”、“不变”）

27、（14分）低碳经济是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济模式。低碳经济的概念在中国正迅速从高端概念演变成全社会的行为，在新能源汽车、工业节能等多哥领域都大有作为。请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质。

(1)工业上可利用CO或CO2来制备清洁液体燃料甲醇。已知：800℃时，化学反应①、 反应②对应的平衡常数分别为2.5、1.0.

反应①：2H2(g)+CO(g)?CH3OH(g) △H=?90.8kJ?mol ?1 反应②：H2(g)+CO2(g)?H2O (g)+CO(g) △H=+41.2kJ?mol ?1

①写出用CO2与H2反应制备甲醇的热化学方程式_________________________， ②800℃时CO2与H2反应制备甲醇的反应化学平衡常数K的数值为___________.

现将CO2和H2分别通入到容积为2L恒容的密闭容器中进行反应②，得到如下两组数据：

实验组 1 2 温度/℃ 900 900 起始量/mol CO2(g) 4 a H2(g) 6 b 平衡量/mol H2O (g) 1.6 c CO2(g) 2.4 d 达到平衡所需时间 2 t 水吸收二氧化碳可得到NH4HCO3溶液，NH4HCO3溶液呈______性，溶液中离子浓度由大到小的顺序为__________________________

28、（15分）利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。某工厂对制革工业污泥中Cr(Ⅲ)的工艺如下：

其中硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr,其次是Fe、Al、Ca和Mg. (1)实验室用18.4mol?L?1的浓硫酸配制250mL 4.8mol?L?1的硫酸溶液，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和量筒外，还需_______________________.

(2)酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有_______________、___________________.

(3)H2O2的作用是将滤液Ⅰ中的Cr3+转化为Cr2O72?，写出此反应的离子方程式：______________________________________________________________.

(4)常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下： 阳离子 开始沉淀时的pH 沉淀完全时的pH Fe3+ 2.7 3.7 Mg2+ ?? 11.1 Al3+ ?? 8 Cr3+ ?? 9(>9溶解) 3+3+3+2+2+

实验2中，若平衡时，CO2(g)转化率小于H2(g)，则a、b必须满足的条件是____________ 若在900℃时，另做一组实验，在容器中加入10mol CO2(g)、5molH2(g) 、2molCO(g) 、5molH2O (g)，此时V正____V逆（填“>”,“<”,“=”）

（2）工业上通过甲醇羟基氧化法制取甲酸甲酯，其反应的热化学方程式为CH3OH（g）+

CO(g)→HCOOCH3（g） △H=?29.1kJ?mol ?1，科研人员对该反应进行了研究，部分研究结果如下

①从反应压强对甲醇转化率的影响“效率”看，工业制取甲酸甲酯应选择的压强是______________（填“3.5×106Pa”、“4.0×106Pa”、“5.0×106Pa”）

②实际工业生产中采用的温度是80℃，其理由是_____________________ （3）已知常温下NH3·H2O的电离常数K=1.75×10-5，H2CO3的电离常数K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11。常温下，用氨

2

加入NaOH溶液使溶液呈碱性,Cr2O72?转化为CrO42?.滤液Ⅱ中阳离子主要有___________；但溶液的pH不能超过8，

其理由是_________________________.

(5)钠离子交换树脂的反应原理为：Mn++nNaR→MRn+nNa+，利用钠离子交换树脂除去滤液Ⅱ中的金属阳离子是________________________.

(6)写出上述流程中用SO2进行还原的化学方程式___________________.

（二）选考题：共15分。

35、【化学选修3：物质结构与性质】（15分）

A. B. C. D. E. F均为周期表中前四周期元素,其原子序数依次增大,其中A. B. C为短周期非金属元素.A是形成化合物种类最多的元素;B原子基态电子排布中只有一个未成对电子;C是同周期元素中原子半径最小的元素.D的基态原子在前四周期元素的基态原子中单电子数最多;E 与D相邻,E的某种氧化物X与C的氢化物的浓溶液加热时反应常用于实验室制取气态单质C;F与D的最外层电子数相等。回答下列问题(相关回答均用元素符号表示): (1)D的基态原子的核外电子排布式是______________.

(2)B的氢化物的沸点比C氢化物的沸点___(填“高”或“低”)，原因是______________.

(3)A的电负性___C的电负性(填“大于”或“小于”),A形成的氢化物A2H4中A的杂化类型是___________. (4)X在制取C单质中的作用是_______,C的某种含氧酸盐常用于实验室中制取氧气,此酸根离子中化学键的键角________ 109°28′(填“>”、“=”或“<”).

(5)已知F与C的某种化合物的晶胞结构如图所示,则该化合物的化学式是_________,若F与C原子最近的距离为a cm,则该晶体的密度为__________g·cm?3(只要求列算式,不必计算出数值,阿伏加德罗常数的数值为NA ).

36、【化学选修5：有机化学基础】

G是有机合成的中间体，其合成路线如图所示：

（1）X既能与氯化铁溶液发生显色反应，又能发生银镜反应，且苯环上一氯代物只有2种，X的结构简式为：__________________

（2）反应③的类型是_____________;Y的化学式为：______________，Y中含氧官能团的名称是________ （3）写出步骤④的化学方程式_________________________________

（4）写出同时满足下列条件的F的所有芳香族同分异构体的结构简式：_____________________________ （a）水解产物之一能和氯化铁溶液发生显色反应

（b）能和新制氢氧化铜悬浊液在共热条件下发生反应生成砖红色沉淀 （c）核磁共振氢谱有4组峰，且面积之比为1：2：3：6

（5）上述流程中，步骤③、④能否互换：___________，简述理由：_________________________

（6）已知RCH==CHRi）O2

12 ——————→i）Zn/H2O(H+) R1CHO + R2CHO;仿照上述合成路线，设计以苯乙烯为主要原料合成 -CH2CH2CHO的路线（无机试剂任选）：_______________________________________________

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