河北省衡水中学2018届高三上学期一轮复习周测化学试题Word版

河北省衡水中学2018届高三上学期一轮复习周测

化学试题

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 K-39 Ca-40

一、选择题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意）

1.设N A代表阿伏伽德罗常数的值，则下列有关叙述正确的是

A.23g Na与氧气完全反应，无论生成Na2O，还是生成Na2O2，转移的电子数均为N A个

B.在1L 0.5mol/L的Na2CO3溶液中，阴离子总数小0.5N A

C.8.2g Na218O2与CO2完全反应时转移的电子总数为0.2N A

D.将1L 2mol/L 的FeCl3溶液加入到沸水中，加热使之完全反应，所得到的氢氧化铁胶体粒子数为2N A

2.下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是

3.下列关于钠及其化合物的说法中正确的是

A.将2.3g Na投入到97.7g水中充分反应，所得溶液的质量分数为4.0%

B.相同质量的铝分别与足量的盐

酸和NaOH溶液反应,生成气体物质的量之比为1:3

C.将CO2和H2O的混合气体a mol,与足量的Na2O2固体充分反应,生成的O2在标准状况下的体积为

11.2aL

D.120mL含有0.20mol碳酸钠的溶液与200mL盐酸进行滴加反应,不管将前者滴入后者,还是后者滴入前

者,滴加完全后,产生的气体在相同条件下体积不等,则盐酸的浓度可能为2mol/L

4.下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是

①金属钠投入到FeCl3溶液中

②过量NaOH溶液和明矾溶液混合

③少量Ca（OH）2投入过量NaHCO3溶液中

④向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液

⑤向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2

⑥氯化钙溶液中通入少量的CO2

A．①③④⑤B．只有①④C．只有②③⑥D．只有③④⑤

5.根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，需经过制取NH3、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3

四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是

6.取

n g某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加了n g。下列物质中不能满足上述结果的是

A．H2和CO的混合物B．C2H2O2C．C3H4O3 D．C6H12O5

7.卫生部发出公告，自2011年5月1日起，禁止在面粉生产中添加过氧化钙（CaO2）等食品添加剂。下列

对于过氧化钙（CaO2）的叙述错误的是

A.CaO2具有氧化性,对面粉可能具有增白作用

B.CaO2中阴阳离子的个数比为1:1

C.CaO2和水反应时,每产生1 molO2转移电子4 mol

D.CaO2和CO2反应的化学方程式为:2CaO2+2CO2=2CaCO3+O2

8.下列操作或说法错误的是

A.若要除去CO2中含有的少量SO2气体，可通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶

B.在实验室中使用金属钠时若不慎着火，可立即用细沙灭火

C.用带有玻璃塞的玻璃瓶盛放NaOH溶液，用Ca(OH)2可以鉴别NaHCO3和Na2CO3

D.测溶液pH时，可用干净的玻璃棒蘸取溶液滴到放在表面皿上的pH试纸上

9.下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是

A.取a克混合物充分加热，减重b克

B.取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体

C.取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克

D.取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体

10．向Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示。

则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是

A．a点对应的溶液中：Na+、OH－、SO42－、NO3－

B．c点对应的溶液中：Na+、Ca2+、NO3－、Cl－

C．b点对应的溶液中：Al3+、Fe3+，MnO4－、Cl－

D．d点对应的溶液中：F－、NO3－、Fe2+、Ag+

11.下列实验装置不能达到实验目的的是

12．甲，乙，丙三种物质均含有同一种中学常见元素X．其转化关系如下，下列说法不正确的是

A．若A为硝酸，X为金属元素，则甲与丙反应可生成乙

B．若乙为NaHCO3，则丙一定是CO2

C．若A为NaOH溶液，X为短周期的金属元素，则乙一定为白色沉淀

D．若A为金属单质，乙的水溶液遇KSCN溶液变红，则甲可能为非金属单质

13.

工业上用粗盐（含Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质）为主要原料采用“侯氏制城法”生产纯碱和化肥NH4Cl．工艺流程如图所示。下列有关说法不正确的是

A.对粗盐溶液除杂可依次加入NaOH、Na2CO3、BaCl2，再加入盐酸调节溶液pH

B.粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯

C.流程图中的系列操作中用到的玻璃仪器可能有玻璃棒、烧杯、漏斗、坩埚等

D.该流程中得到的晶体用到了溶解度的差异性

14.NaHCO3与Na2O2按2:l的个数之比混合，在密闭容器中加热使之充分反应，然后趁热排出气体物质，容

器内残留物的成分是

A．只有Na2CO3 B．NaHCO3和Na2CO3

C．NaOH和Na2CO3 D．Na2O2和NaHCO3

15.下列说法正确的是

A.H2、SO2、CO2三种还原性气体都可用浓硫酸干燥

B.能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物，比如Na2O、Na2O2都是钠的氧化物，都是碱性氧化物

C．灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na+、无K+

D．向Na2O2与水完全反应后的溶液咖MnO2，产生氧气，是由于该溶液中含有H2O2

16.某溶液中含有下列六种离子：①HCO3-②SO32-③Na+④CO32- ⑤NH4+⑥NO3-,向其中加入一定量Na2O2后，

溶液中离子浓度基本保持不变的是

A. ①②④⑤

B.④⑥

C.③④⑥

D.只有⑥

17.在一定温度下，向饱和烧碱溶液中加入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温度，下列说法正确的

是

A.溶液中有晶体析出，Na+数目不变

B.溶液中OH-的物质的量浓度不变，有O2放出

C.溶质的质量分数增大

D.溶液中NaOH的浓度减小，有O2放出

18.某学生用NaHCO3和KHCO3组成的混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等且不考

虑HCl的挥发），下列有关说法中正确的是

实验序号①②③④

盐酸体积/mL 50 50 50 50

固体质量/g 3.06 6.12 9.18 12.24

生成气体体积/L(标况) 0.672 1.344 1.568 1.344 A．盐酸的物质的量浓度为2mol·L－1

B．原混合物样品中n(Na2CO3)∶n(KHCO3)＝1:1

C．实验②中，混合物过量

D．实验④反应后，至少需继续加入40ml的该盐酸溶液才能把12.24g的混合物全部反应

19. 某K2CO3样品中含有Na2CO3、KNO3和Ba(NO3)2三种杂质中的一种或两种，现将6.9 g样品溶于足量水

中，得到澄清溶液，若再加入过量的CaCl2溶液，得到4.5g沉淀，对样品所含杂质的正确判断是

A．肯定有KNO3和Na2CO3，没有

Ba(NO3)2

B．肯定有KNO3，没有Ba(NO3)2，可能还有Na2CO3

C．肯定没有Na2CO3和Ba(NO3)2，可能有KNO3

D．以上判断都不正确

20.向某NaOH溶液中通入CO2气体后得到溶于M，因CO2通入量的不同，溶液M的组成也不同。若向M

中逐滴加人盐酸，产生的气体体积V（CO2）与加入盐酸的体积V（HCl）的关系有下列图示四种情况，且图（2）、（3）、（4）中分别有OA＜AB，OA=AB，中OA＞AB，则下列分析与判断不正确的是（不计CO2的溶解）

A．M中只有一种溶质的有（1）和（3）

B．M中有两种溶质的有（2）和（4）

C．图（2）中若2OA＜AB，则M中c（NaHCO3）＞c（Na2CO3）

D. 图（4）中若OA＞2AB，则M中c（NaHCO3）

二、非选择题（本题包括3小题，共40分）

21.（12分）某些资料认为：NO、NO2不能与Na2O2反应。某小组学生提出质疑，他们从理论上分析过氧化

钠和二氧化氮都有氧化性，根据化合价升降原则提出假设：

假设Ⅰ．过氧化钠氧化二氧化氮

假设Ⅱ．二氧化氮氧化过氧化钠

（1）小组甲同学设计实验如下：

①试管A中反应的化学方程式是。

②待试管B中收集满气体，向试管B中加入适量Na2O2粉末，塞紧塞子，轻轻振荡试管内粉末，观察到红棕色气体迅速消失；再将余烬木条迅速伸进试管内，看见木条复燃。甲同学认为假设Ⅱ正确；乙同学认为该装置不能达到实验目的，为达到实验目的，在A、B之间增加一个装置，

该装置的作用是。

③乙同学用改进后装置，重复了甲同学的实验操作，观察到红棕色气体迅速消失；余烬木条未复燃。

得出结论：假设Ⅰ正确。NO2和Na2O2反应的方程式是。

（2）丙同学认为NO易与O2发生反应，应更易被Na2O2氧化。

查阅资料：① 2NO+Na2O2＝2NaNO2

②6NaNO2+3H2SO4＝3Na2 SO4+ 2HNO3+4NO↑+2H2O；

③酸性条件下，NO或NO2–都能与MnO4–反应生成NO3–和Mn2+

丙同学用下图所示装置(部分夹持装置略)探究NO与Na2O2的反应。

①B中观察到的主要现象是，F装置的作用是。

②在反应前，打开弹簧夹，通入一段时间N2，目的是。

③充分反应后，检验D装置中反应产物的实验方法是。

22.（12分）亚氯酸钠（NaClO2）主要用于棉纺，造纸业的漂白，也用于食品消毒、水处理等。

已知：①亚氯酸钠（NaClO2）受热易分解。

②NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2·3H2O；

③纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全。

以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下

(1)“反应1”需要鼓入空气，空气的作用是。

(2)“反应2”的氧化学方程式为。

(3)采取“减压蒸发”而不用“常压蒸发”，原因是；结晶后需要对晶体洗涤，为了减少损。

失，可以用洗涤晶体。

(4)从“母液”

中可回收的主要物质是

。

(5)要得到纯的亚氯酸钠晶体（NaClO2·3H2O），对粗产品必须进行的操作为。

23.（16分）过氧化钙是一种温和的氧化剂，常温下为白色的固体，易溶于酸，难溶于水、乙醇等溶剂。某

实验小组拟选用如下装置（部分固定装置略）制备过氧化钙。

（1）请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为（填仪器接口的字母编号，装置可重复使用）。

（2）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：

①检验装置的气密性后，装入药品；

②打开分液漏斗活塞，通入一段时间气体，加热药品；

③反应结束后，（填操作）；

④拆除装置，取出产物。

（3）若钙在空气中燃烧生成氮化钙(Ca3N2),同时可能生成过氧化钙。请利用下列试剂，设计试验检验钙的燃烧产物中是否含有过氧化钙。（简要说明实验步骤、现象和结论；限选试剂：酸化的FeCl2溶液、NaOH溶液、KSCN溶液、稀硝酸）

（4）利用反应Ca2＋＋H2O2＋2NH3＋8H2O=CaO2 .8H2O↓＋2NH4＋,在碱性环境下制取CaO2的装置如下：

①装置A中发生反应的化学方程式为； X仪器名称。

② C中沉淀反应时常用冰水浴控制温度在0℃左右，其可能的原因分析：

该反应是放热反应，温度低有利于提高CaO2·8H2O产率；。

③反应结束后，经过滤、洗涤、低温烘干可获得CaO2 ·8H2O。检验CaO2·8H2O已洗涤干净的操作

（5）测定产品中CaO2的含量的实验步骤是：

步骤一：准确称取a g产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g KI晶体，再滴入少量2mol/L 的硫酸溶液，充分反应。

步骤二：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。

步骤三：逐滴加入浓度为c mol/L的Na2S2O3溶液至反应完全，滴定至终点，记录数据，再重复上述操

知：I2+2S2O32－=2I－+ S4O62－]

1-5ACCDA 6-10DCCCB 11-15DBAAD 16-20DBAB

21. （1）①Cu+4HNO3(浓）＝Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O (2分)

②除去生成NO2气体中混有的水蒸气(2分)；

③ Na2O2+2NO2＝2NaNO3 (2分)

（2）①铜片逐渐溶解，溶液变为蓝色，有无色气泡产生(2分)；吸收未反应的NO (1分)

②将装置中的空气排出(2分)

③取D装置中产物少许，加入稀盐酸，若产生无色气体，遇到空气变为红棕色，产物是亚硝酸钠，无

明显现象为硝酸钠。(2分)

22. (1)稀释ClO2以防爆炸（2分）

(2) H2O2+2ClO2+2NaOH=2NaClO2+2H2O+O2（2分）

(3)常压蒸发温度过高，亚氯酸钠容易分解（2分）冰水（或酒精）（2分）

(4)Na2SO4（2分）

(5)重结晶（2分）

23.

（1）dfebcf或dfecbf（2分）（答“dfebc”或“dfecb”得1分）

（2）③熄灭酒精灯，待反应管冷却至室温，停止通入氧气，并关闭分液漏斗的活塞（2分）

（答出“先熄灭酒精灯后停止通入氧气”即可得分）

（3）取样品少许于试管中，加入酸化的FeCl2溶液溶解后，滴加KSCN溶液，若溶液变红色，则说明样品中含有过氧化钙；若溶液不变红色，则说明样品中不含有过氧化钙（2分）

（4）①Ca(OH)2＋2NH4Cl CaCl2＋2NH3↑＋2H2O（2分）分液漏斗(2分)

②温度低可减少过氧化氢的分解，提高过氧化氢的利用率。（2 分）

③取少量最后一次洗涤液于试管中，先加入稀硝酸酸化，再滴加硝酸溶液，若没有白色沉淀生成，则

说明已经洗涤干净；反之则说明未洗涤干净（2分，其他答案合理也得分）

（5）0.36cV/a ×100%（2分）

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