全国衡水金卷2018届高三大联考化学试题+Word版含答案

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40 Ti-48 Cu-64 Ag-l08 第I卷

一、选择题：本题包括21小题，每小题2分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。 1.下列生活用品的主要成分属于有机高分子化合物的是 A.大豆油 B.味精 C.紫砂壶 D.面巾纸

2.化学与生产、生活密切相关，下列与化学有关的说法错误的是 A.草木灰与Ca(H2PO4)2混合施用可增强肥效

B.水下钢柱粧壤锌块防腐的方法为牺牲阳极的阴极保护法 C.区分羊绒织品和棉麻织品可用灼烧纺线的方法

D.治理雾霾的根本方法是从源头上控制形成雾霾的污染物 3.下列关于物质用途的说法正确的是 A.磁性氧化铁可用于制备颜料和油漆

B.小苏打既可用于制发酵粉又可用于制泡沫灭火器 C.铝热剂可作为耐火材料 D.铜罐可用于储运浓硝酸 4.下列说法的是

A.石灰石既是制玻璃的原料又是制水泥的原料 B.“大漠孤烟直”描述的是物质升华的过程 C.高锰酸钾和浓盐酸不能保存在同一药品橱中

D.可用盐酸酸化的BaCl2溶液检验露置的Na2SO3已变质 5.洗涤仪器时，下列所选试剂合理的是 A.用稀盐酸洗涤粘有二氧化锰的烧杯 B.用稀硫酸洗涤做过银镜反应的试管 C.用水洗涤久置漂白粉的试剂瓶

D.用CS2洗涤粘有硫单质的圆底烧瓶

6.环境和资源是人类面临的两大课题，下列说法正确的是

A.燃煤中加入生石灰既可减少酸雨的产生，又可减少温室气体的排放 B.石油分馏所得的汽油、煤油等产品均属于化合物 C.海水淡化后所得的盐卤可提取溴、镁等多种重要元素 D.沼气的主要成分为CH4，属于不可再生资源 7.下列事实所对应的离子方程式正确的是 选项 事实 A. B. C. D. 四氯化钛的浓溶液制备水合 二氧化钛 硫代硫酸钠溶液中滴加盐酸， 有淡黄色沉淀产生 离子方程式 Ti4++(x+2)H2O=TiO2·H2O+4H+ S2O32-+6H+ =2S↓+3H2O 3BaSO4 明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液使沉2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-= 淀质量最大 ↓ +2Al(OH)3↓ 碘化亚铁溶液中滴加少量水，溶液变2Fe2++Br2=2Fe3++2Br- 为黄色 8.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.50 g 46%的乙醇水溶液中含有的氢原子总数为6Na

B. 1 mol H2与足量O2反应生成的H2O中含有的共价键总数为NA C.0.1molSO2溶于水，溶液中SO32-、HSO3-、H2SO3的总数为0.1NA

D.用铂电极电解100 mL 1 mol ? L-1的CuSO4溶液足够长时间，转移的电子数一定为0.2NA

9.下列关于有机物a()、b()、c()的说法正确的是 A.a、b的一氯代物均只有三种 B.a、c互为同系物

C.b的所有原子不可能在同一平面上 D.a、b、c均能与溴水反应

10.下列有关实验的说法正确的是

A.洗净的量筒放在烘箱中烘干，可以缩短干燥的时间

B.用棕色的碱式滴定管准确量取10.00 mL碘水，可以避免HIO光照分解 C.将硝酸铵晶体溶于水，测得水温降低，说明硝酸铵水解吸热 D.区分NaHSO4溶液和Na2CO3溶液，可以不用任何其他试剂

11.示踪原子法是研究化学反应的重要方法之一，下列化学方程式正确的是 A. 2Na218O2+2H2O=4NaOH+l8O2↑

B.CH3C18OOH +CH3OHCH3CO18OCH3+H2O

C.2KmnO4+5H218O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+518O2↑+8H2O D. 2C1’8+ H202 + 2Na()H 2NaCR)2+ \

12.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是K层电子数的3倍，Z的焰色反应显黄色。Z和W形成化介物的水溶液呈中性。下列说法正确的是 A.简单离子半径：X

B.X与W属于不同周期、不同主族元素 C.Y的正价与最低负价的绝对值之和为8

D.Z和W形成化合物的水溶液与Y单质反应，能生成W单质 13.已知NO和O2转化为NO2的反应机理如下： ①2NO(g)N2O2(g)(快) △H1<0 平衡常数 K1 ②2NO2(g)+O2(g) 2NO2化) (慢) △H2<0 平衡常数K2 下列说法正确的是 A.2NO(g) +O2(g)2NO2(g)的△H= -(△H1+△H2)

B.2NO(g) +O2(g)

K1K2NO2 (g)的平衡常数 K =2

2NO2(g)的反应速率

C.反应②的速率大小决定2NO(g)+O2(g)

D.反应过程中的能量变化可用图a表示

14.已知：25℃时，Ksp[Zn(OH)2]= 1.0×10-18，Ka(HCOOH)=1.0×10-4。该温度下，下列说法错误的是

A.HCOO-的水解常数为1.0×10-10。

B.Zn(OH)2溶于水形成的饱和溶液中，c(Zn2+)>1.0×10-6mol·L-1 C.向Zn(OH)2悬浊液中加入HCOOH，溶液中c(Zn2+)增大 D.Zn(OH)2(s)+2HCOOH(aq)Zn2+(aq) +2HCOO-(aq)+2H2O(1)的平衡常数K=100 15.铝土矿的主要成分为A12O3、Fe2O3和SiO2，工业上经过下列流程冶炼铝：

下列说法正确的是

A.①、②中除加试剂外，还需要进行蒸发结晶 B.a、b中铝元素的化合价不同 C.③中可通入过量的CO2

D.④进行的操作为过滤、洗涤、灼烧，且d为A1C13

16.—定温度下，将2 mol SO2和1mol O2充入10 L恒容密闭容器中，发生反应2SO2(g) +O2(g)2SO3(g) △H =-196 kJ ? mol-1。 5 min时达到平衡，测得反应放热166. 6 kJ。 下列说法错误的是

A.0～5 min内，用O2表示的平均反应速率V(O2)=0.017 mol·L-1·min-1

n(O2)n(SO3)的值不变时，该反应达到平衡状态 B.

C.若增大O2的浓度，SO2的转化率增大

D.条件不变，起始向容器中充入4 mol SO2和2 mol O2，平衡时放热小于333.2 kJ

17.某科研小组模拟“人工树叶”电化学装置如图所示，该装置能将H2O和CO2转化为糖类(C6H12O6)和O2，X、Y是特殊催化剂型电极，已知：装置的电流效率等于生成产品所需的电子数与电路中通过总电子数之比。下列说法错误的是

A.该装置中Y电极发生氧化反应

B.X电极的电极反应式为 6CO2+24H++24e-= C6H12O6+6H2O

C.理论上，每生成22.4 L(标准状况下）O2，必有4 mol H+由X极区向Y极区迁移 D.当电路中通过3 mol e-时，生成18 g C6H12O6，则该装置的电流效率为80% 18.25℃时，下列溶液的微粒浓度关系正确的是

A.pH = 5的H2C2O4溶液中： c(H+) = c(HC2O4-) = 1×10-5mol·L-1

1B.氨水稀释10倍后，其c(OH-)大于原来的10

C. pH之和为14的 H2S与NaOH 溶液混合：c(Na+)+c(H+) = c(OH-)+c(HS-)

D. (NH4)2SO4溶液和NaOH溶液混合所得的中性溶液中：c(Na+)

19.根据侯德榜制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO、干燥NaHCO3四个步骤。下列图示装置和原理能达到实验目的的是

20.25℃时，将1.0 Lwmol·L-1CH3COOH溶液与0. 1 mol NaOH固体混合，充分反应后向混合溶液中通（加）入HC1气体或NaOH固体，溶液的pH随通（加）入HC1或NaOH的物质的量(n)的变化如图所示，下列叙述正确的是

A.a、b、c对应溶液中，水的电离程度：a>b>c B.c点混合溶液中：c(Na+)>c(CH3COO-) C.加入NaOH过程中，

的值减小

D.若忽略体积变化，则25 ℃时，CH3COOH的电离常数Ka=

21.将13.6 g Cu和Cu2O组成的混合物加入250 ml —定浓度的稀硝酸中，固体完全溶解生成Cu(NO3)2和NO。向所得溶液中加入1.0 L 0. 5 mol ? L-1的NaOH溶液，生成沉淀的质量为19. 6 g，此时溶液呈中性，且金属离子沉淀完全。下列说法正确的是 A.原固体混合物中，Cu和Cu2O的物质的量之比为1：1 B.原稀硝酸的浓度为1. 3 mol·L-1 C.产生的NO的体积为2.24L

D.反应后剩余硝酸的物质的量为0.1 mol 第II卷

二、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分。第22～24题为必考题，每个试题考生都

必须作答。第25

～26题为选考题，考生根据要求作答。 (一)必考题（3小题，共43分） 22. (14分)

亚硝酸钙[Ca(NO2)2]是水泥混凝土外加剂的主要原料，某学习小组设计实验制备亚硝酸钙，实验装置如图所示（夹持装置略去）：

已知：2NO+CaO2 =Ca(NO2)2；2NO2+CaO2=Ca(NO3)2。 请回答下列问题：

(1)将分液漏斗中的稀硝酸滴入三颈烧瓶中的操作为 。

(2)向三颈烧瓶中加人稀硝酸之前，应向装置中通入 一段时间的N2，原因为 。

(3)装置D中的仪器名称为 。装置B所加试剂为 。

(4)装罝F中，酸性K2Cr2O7溶液可将剩余的NO氧化为NO3-，溶液由橙色变为绿色(Cr3+)，发生反应的离子方程式为 。

(5)已知：Ca(NO2)2溶液遇酸会产生NO气体。设计实验证明装置E中有亚硝酸钙生成： 。

(6)工业上可用石灰乳和硝酸工业的尾气（含NO、NO2)反应，既能净化空气，又能获得应用广泛的 Ca(NO2)2，反应原理为Ca(OH)2 + NO+NO2=Ca(NO2)2 + H2O。 ①若n(NO)：n(NO2)>l：l，则会导致 。 ②若n(NO)：n(NO2)<1：1，则会导致 。 23. (14分)

印刷电路板在科技领域具有不可替代的作用，它的制备方法为高分子化合物和铜箔压合，通过FeCl3溶液“腐蚀”而成。某实验小组在实验室用废弃的印刷电路板和“腐蚀液”提取铜的一种工艺流程如下：

请回答下列问题：

(1) 检验“腐蚀液”中含有Fe2+的方法为 。

(2)“分离”所用的操作名称为 ，该操作所用的主要玻璃仪器有烧杯、 。

(3)用电解法在铁上镀铜时，阴极材料为 （填化学式），理论上电镀过程中电解质溶液的浓度 (填“增大”“减小”或“不变”）。 (4) Fe2+溶液有很多重要用途。

①已知：常温下，Ksp[Fe(OH)2]=1.8×10-16。保存1.8mol·L-1的FeSO4溶液时，为确保溶液中不出现浑浊，应调节溶液的pH不超过 。

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