鲁科版高中化学必修一高一化学同步试题：第1章章末综合检测一(鲁

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一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分)

1．下列各项内容中，属于化学科学研究内容的是( )

A．利用指南针确定航海方向

B．培育新品种，增加农作物产量

C．综合利用石油，合成优良人造纤维

D．设计新程序，开发电脑新功能

解析：选C。利用指南针确定航海方向属地理学内容；培育新品种，增加农作物产量属生物学内容；设计新程序，开发电脑新功能属电子科技领域内容；只有综合利用石油，合成优良人造纤维属化学科学研究内容。

2．化学科学将在能源和资源的合理开发、安全应用方面大显身手。当前我国农业地区大量的植物秸秆如何处理的问题备受关注。下列提出的几种植物秆杆处理方法中，不．正确的是

( )

A．出售给工厂做工业原料

B．就地焚烧成草木灰做植物的钾肥

C．应用化学科学的有关原理和方法制成甲烷做燃料

D．应用化学科学的有关原理和方法制成优质的牲畜饲料

解析：选B。秸秆就地焚烧成的草木灰做钾肥是农民常用方法，但易引起火灾，且对大气产生污染，是不正确的处理方法。

3．(2011年榆林高一检测)如图所示的实验操作中，正确的是( )

解析：选A。B项错，试管内的液体太多；C项错，胶头滴管不能伸入试管内；D项错，漏斗下管口没有靠在烧杯内壁上。

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4．关于阿伏加德罗常数(N A)，下列说法不．正确的是( )

A．1 mol甲烷和N A个甲烷分子的质量相等

B．N A个O2分子和N A个O3分子的质量相等

C．N A个O2和N A个H2的质量比为16∶1

D．质量分别为16 g的O2O3中都含有N A个氧原子

解析：选B。A项1 mol甲烷就是N A个甲烷分子，所以A项正确；B项O2、O3的摩尔质量分别是32 g·mol－1和48 g·mol－1，由m＝n·M可知两者虽物质的量一样，但质量不等，分别是32 g和48 g；C项同理可求出O2和H2质量分别是32 g和2 g，所以质量比是16∶1，正确；D项构成O2分子和O3分子的都是氧原子，16 g O2和O3正好都含1 mol氧原子，所以D项正确，答案选B。

5．(2011威海高一检测)用N A表示阿伏加德罗常数的值。下列判断错误的是( )

A．N A个H＋的质量为1 g

B．2 L 0.5 mol/L Na2SO4溶液中含N A个Na＋

C．32 g O2中含有2N A个氧原子

D．标准状况下，1 mol H2O中含有N A个分子

解析：选B。N A个H＋的物质的量为1 mol，质量为1 g，A正确。2 L 0.5 mol/L的Na2SO4溶液中含Na＋的物质的量为：2 L×0.5 mol/L×2＝2 mol，即含Na＋2N A个，B错。32 g O2的物质的量为1 mol，其中含氧原子2 mol即2N A个，C正确，D项也正确。

6．在体积相同的两个密闭容器中充分充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是( )

A．两种气体的压强相等

B．O2比O3的质量小

C．两种气体的分子数目相等

D．两种气体的氧原子数目相等

解析：选D。根据题意，因等温度、等体积、等密度，则两者等质量，B项错；等质量的O2和O3物质的量不相等，则压强和分子数不相等，则A、C两项错；O2和O3都是由氧原子构成的，所以等质量的O2和O3原子数相等。

7．在标准状况下，与32 g O2的体积相等的N2( )

A．质量为14 g B．分子数为6.02×1024

C．体积为22.4 L D．物质的量为2 mol

解析：选C。32 g O2的物质的量为32 g

32 g·mol－1

＝1 mol，标准状况下所占体积为22.4 L。

8．(2011年淮北高一检测)已知某饱和溶液：①溶液的质量②溶剂质量③溶液的体积④溶质的摩尔质量⑤溶质的溶解度⑥溶液的密度，以下组合中，不．能用来计算该饱和溶液的物质的量浓度的是( )

A．①③④B．④⑤⑥

C．①②③④D．①③④⑤

解析：选A。A中不知溶质的物质的量，故无法求解。B中设溶液体积为1 L，则由⑥知溶液质量，又由⑤可知溶质质量，再由④求n(溶质)；同理分析C、D即可。

9．下列关于钠的说法中不．正确的是( )

A．金属钠和氧气反应，条件不同，产物则不同

B．钠长期放置在空气中，最终将变成碳酸钠

C．钠的化学性质比较活泼，少量的钠可以保存在与钠不反应的煤油中

D．当钠与硫酸铜溶液反应时，有大量红色固体铜出现

解析：选D。当钠投入硫酸铜溶液中时，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成蓝色沉淀；钠在空气中久置的变化过程是Na―→Na2O―→NaOH―→Na2CO3(晶体)―→Na2CO3。

10．(2011德州高一检测)漂白粉与漂白液可用于杀菌消毒，下列说法中正确的是( ) A．漂白粉是纯净物，漂白液是混合物

B．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2

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唐玲出品 C ．工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉

D ．漂白液的有效成分是Na 2O 2

解析：选B 。工业上将Cl 2通入石灰乳中制得漂白粉；漂白粉的主要成分是CaCl 2和Ca(ClO)2，其有效成分是Ca(ClO)2；漂白液的有效成分是NaClO 。

11．(2011年济南高一检测)今有H 2和CO(体积比为1∶2)的混合气体V L ，当其完全燃烧时，所需要O 2的体积为( )

A ．3V L

B ．2V L

C ．V L

D ．0.5V L

解析：选D 。由方程式2H 2＋O 2=====点燃2H 2O,2CO ＋O 2=====点燃2CO 2知无论H 2还是CO 燃烧时都每2体积气体耗1体积O 2，所以混合气体燃烧耗O 2体积应是混合气体体积的一半。

12．含有6.02×1023 个氧原子的H 2SO 4的物质的量是( )

A ．1.00 mol

B ．0.50 mol

C ．0.25 mol

D ．0.125 mol

解析：选C 。6.02×1023个氧原子的物质的量为1 mol ，n (H 2SO 4)＝14

n (O)＝0.25 mol 。 13．有4 g Na 2O 2和Na 2CO 3的混合物溶于水，与100 mL 物质的量浓度为1 mol/L 的盐酸恰好反应，蒸干溶液，最终得到固体质量为( )

A ．8 g

B ．15.5 g

C ．5.85 g

D ．无法计算

解析：选C 。由题意知，反应后蒸干溶液最终得到的固体为NaCl ，根据Cl －守恒得：n (NaCl)

＝n (HCl)＝0.1 L ×1 mol/L ＝0.1 mol ，所以m (NaCl)＝n (NaCl)×M (NaCl)＝0.1 mol ×58.5 g/mol ＝5.85 g ，故选C 项。

14．相同状况下，20 mL 气体A 2和10 mL 气体B 2恰好化合生成20 mL 气体C ，则C 的化学式为( )

A ．A

B B ．AB 2

C ．A 2B

D ．A 4B 2

解析：选C 。在相同状况下，气体的物质的量之比等于它们的体积之比，等于它们的分子数之比。故参加反应的A 2、B 2与生成的C 的分子数之比为2∶1∶2。据质量守恒(反应前后原子个数相等)得2分子C 中含4个A 原子、2个B 原子，故C 的化学式为A 2B 。

15．(2010年高考海南卷)把V L 含有MgSO 4和K 2SO 4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH 的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl 2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为( )

A.b －a V mol ·L －1

B.2b －a V

mol ·L －1 C.2(b －a )V

mol ·L －1 D.2(2b －a )V

mol ·L －1 解析：选D 。由题意知V /2 L 溶液中加入a mol NaOH 的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为

氢氧化镁，说明该溶液中Mg 2＋的物质的量为a /2 mol ，故原溶液中Mg 2＋的物质的量为a mol ，

即MgSO 4的物质的量为a mol ；加入b mol BaCl 2的溶液恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡，

则原溶液中SO 2－4的物质的量为2b mol 。由以上分析可知混合溶液中K 2SO 4的物质的量为(2b －

a )mol ，所以K ＋的物质的量为2(2

b －a )mol ，其浓度为2(2b －a )V

mol ·L －1。 二、非选择题(本题包括5小题，共55分)

16．(10分) (1)如图所示装置，在平底烧瓶的底部有一块钠，平底烧瓶内是干燥的空气。过一段时间后可观察到

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。 发生反应的化学方程式为

________________________________________________________________________

。

(2)某班同学用如图所示装置测定空气里氧气的含量。先用弹簧夹夹住橡胶管。点燃钠，伸入瓶中并塞上瓶塞。待钠熄灭并冷却后，打开弹簧夹，观察广口瓶内水面变化情况。

①上述实验过程中发生反应的化学方程式为

________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

②实验完毕，甲同学的广口瓶内水面上升明显小于瓶内空气体积的1/5，乙同学的广口瓶内水面上升明显大于瓶内空气体积的1/5。下列对这两种现象解释合理的是

__________________。

a．甲同学可能使用钠的量不足，瓶内氧气没有消耗完

b．甲同学可能未塞紧瓶塞，钠熄灭冷却时外界空气进入瓶内

c．乙同学可能没夹紧弹簧夹，钠燃烧时瓶内部分空气受热从导管逸出

d．乙同学可能插入燃烧匙太慢，塞紧瓶塞之前，瓶内部分空气受热逸出

解析：(1)钠与空气中的氧气反应生成Na2O，使钠表面变灰暗，同时烧瓶内压强降低，气球会膨胀。

(2)a项，若钠的量不足，则氧气消耗不完，造成进水量少于容器容积的1/5，结果偏低，合理。b项，若瓶塞未塞紧，钠熄灭冷却，瓶内气体收缩，外面的空气会进入瓶内，使气体得

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唐玲出品 到补充，造成结果偏低，合理。c 项，若弹簧夹未夹紧，钠燃烧时，瓶内气体膨胀，使部分气体从导管口逸出，造成结果偏高，合理。d 项，若插入燃烧匙太慢，钠燃烧时，瓶内气体膨胀，在塞紧瓶塞前，瓶内部分气体从瓶口逸出，造成结果偏高，合理。

答案：(1)钠表面变灰暗，气球膨胀 4Na ＋O 2===2Na 2O

(2)①2Na ＋O 2=====△

Na 2O 2 ②abcd

17．(10分)实验室要用Na 2CO 3·10H 2O 晶体配制500 mL 0.1 mol ·L －1Na 2CO 3溶液，回答下

列问题：

(1)应该用托盘天平称取Na 2CO 3·10H 2O________g 。

(2)如图Ⅰ表示10 mL 量筒中液面的位置，A 与B ，B 与C 刻度间相差1 mL ，如果刻度A 为8，量筒中液体的体积是________mL 。

(3)若实验中如图Ⅱ所示的仪器有下列情况，对配制溶液的浓度有何影响？(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)

A ．定容前容量瓶底部有水珠

________________________________________________________________________；

B ．定容时加水超过刻度线

________________________________________________________________________；

C ．最终定容时俯视观察液面

________________________________________________________________________。

解析：(1)500 mL ×10－3L/mL ×0.1 mol/L ×286 g/mol ＝14.3 g 。

(2)从图中可知，每个小刻度代表0.2 mL ，凹液面在7.2 mL 处。

(3)A.底部有少量水珠不影响最终溶液体积，所以对浓度无影响；B.水面超过刻度线，则体积偏大，浓度偏低；C.俯视液面会使体积偏小，浓度偏高。

答案：(1)14.3 (2)7.2 (3)无影响 偏低 偏高

18．(10分)构建和谐社会，建设社会主义新农村的目标之一是让农民饮用清洁的自来水。ClO 2是新一代饮用水的消毒剂，许多发达国家采用ClO 2代替Cl 2进行自来水的消毒。请回答下列问题：

(1)ClO 2的名称为________________；

(2)制取ClO 2的微观过程如图所示：(其中：●表示钠原子●表示氯原子，○表示氧原子)

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该反应的化学方程式是

________________________________________________________________________。

(3)与Cl 2相比，ClO 2不但具有更显著的杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。

在ClO 2的制备方法中，还有下列两种制备方法：

方法一：2NaClO 3＋4HCl===

2ClO 2↑＋Cl 2↑＋2NaCl ＋2H 2O

方法二：2NaClO 3＋H 2O 2＋H 2SO 4===

2ClO 2↑＋Na 2SO 4＋O 2↑＋2H 2O

用方法二制备的ClO 2更适合用于饮用水的消毒，其主要原因是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。 解析：(1)ClO 2的名称按一般氧化物的命名规则为二氧化氯。

(2)在化学方程式中各物质的微粒数之比等于方程式中的系数之比。所以反应方程式应为Cl 2＋2NaClO 2===2NaCl ＋2ClO 2。

(3)方法二与方法一相比最明显的优点是不产生对人体有害的Cl 2。

答案：(1)二氧化氯

(2)Cl 2＋2NaClO 2===2NaCl ＋2ClO 2

(3)方法二制备的ClO 2中不含对人体有害的Cl 2

19．(12分)实验室中经常需配制一定浓度的NaOH 溶液，现将24.4 g NaOH 固体溶于水配

成10 mL 溶液，其密度为1.219 g ·mL －1。

(1)该溶液中NaOH 的物质的量浓度为________。

(2)该溶液中NaOH 的质量分数约为________。

(3)从该溶液中取出10 mL ，其中NaOH 的物质的量浓度为________，含NaOH 的质量为________，含NaOH 的物质的量为________。

(4)将取出的10 mL 溶液加水稀释到100 mL ，稀释后溶液中NaOH 的物质的量浓度为________。

解析：(1)24.4 g NaOH 的物质的量为0.61 mol ，c (NaOH)＝0.61 mol 0.1 L

＝6.1 mol ·L －1。 (2)100 mL NaOH 溶液的质量为100 mL ×1.219 g ·mL －1＝121.9 g ；NaOH 的质量分数为24.4 g 121.9 g

×100%≈20%。

(3)因为溶液是均匀的，所以这10 mL 溶液与原100 mL 溶液相比，NaOH 的物质的量浓度

相同，但NaOH 的质量和物质的量均为原来的110

。

唐玲出品 (4)这10 mL 溶液中NaOH 的物质的量浓度为6.1 mol ·L －1

，稀释到100 mL 后，NaOH 的物

质的量浓度减小为6.1 mol ·L －110

＝0.61 mol ·L －1。 答案：(1)6.1 mol ·L －1 (2)20% (3)6.1 mol ·L －1 2.44 g 0.061 mol (4)0.61 mol ·L

－1

20．(13分)将1.95 g Na 2SO 4和Na 2CO 3的混合物溶于水得溶液A ，在A 中加入足量的未知浓度的BaCl 2溶液10 mL ，然后过滤得沉淀B 和滤液C ，在C 中加入足量AgNO 3又生成5.74 g 沉淀，向B 中加入足量稀硫酸，沉淀不消失反而增加0.18 g 。计算：

(1)氯化钡溶液的物质的量浓度；

(2)原混合物中硫酸钠的质量分数。

解析：(1)由氯元素守恒可得n (AgCl)＝2n (BaCl 2)，

n (BaCl 2)＝12n (AgCl)＝12× 5.74 g 143.5 g/mol

＝0.02 mol c (BaCl 2)＝0.02 mol 0.01 L

＝2 mol/L 。 (2)沉淀B 为BaSO 4和BaCO 3，加入足量稀硫酸沉淀增加0.18 g 是由BaCO 3转化为BaSO 4引起的，设BaCO 3的物质的量为x 。

BaCO 3＋H 2SO 4===BaSO 4＋CO 2↑＋H 2O Δm

1 mol 36 g

x 0.18 g

x ＝0.005 mol

n (Na 2CO 3)＝n (BaCO 3)＝0.005 mol

w (Na 2SO 4)＝1.95 g －0.005 mol ×106 g/mol 1.95 g

×100%＝72.8%。 答案：见解析

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