【十年高考】2004-2013年高考化学试题分类汇编——离子反应和离子共存(共计43页)

【十年高考】2004-2013年高考化学试题分类汇编——

专题2 离子反应和离子共存

（2013大纲卷）11、能正确表示下列反应的离子方程式是 A.用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3·H20＋SO

2

B.氯化钠与浓硫酸混合加热：H2SO4＋2Cl

＋

＋

－

2NH4＋SO32＋H2O

＋

－

SO2↑＋Cl2↑＋H2O

－

C.磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2＋4H＋NO3

－

3Fe3＋NO↑＋3H2O

＋

D.明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42恰好完全沉淀： 2Ba2＋3OH＋Al3＋2SO42

＋

－

＋

－

2BaSO4↓＋Al(OH)3↓

【答案】 A

[2013高考 重庆卷 1]在水溶液中能大量共存的一组离子是

A．Na+、Ba2+、Cl、NO3 B．Pb2+、Hg2+、S2、SO42

—

—

—

—

—

—

—

C．NH4+、H+、S2O32、PO43 D．Ca2+、Al3+、Br、CO32

答案：A

—

（2013安徽卷）9.下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是 A．银氨溶液： Na、K、NO3、NH3·H2O B．空气： C2H2、CO2、SO2、NO C．氢氧化铁胶体： H、K、S2、Br

+

+

--+

+

-

D．高锰酸钾溶液： H、Na、SO42、葡萄糖分子

+

+

-

【答案】A

（2013广东卷）8．水溶解中能大量共存的一组离子是 A．Na+、Al3+、Cl-、CO32- B．H+、Na+、Fe2+、MnO4- C．K+、Ca2+、Cl-、NO3-

D．K+、NH4+、OH-、SO42- 答案：C

命题意图：离子共存

（2013江苏卷）8.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A.MnO2与浓盐酸反应制Cl2：MnO2＋4HCl

Mn＋2Cl＋Cl2↑＋2H2O

2＋

－

B.明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：Al＋3H2O=Al(OH)3↓＋3H C.Na2O2溶于水产生O2：Na2O2＋H2O=2Na＋＋2OH－＋O2↑

D.Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3－＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2O 【参考答案】D

【备考提示】高考常设置的错误形式有：离子反应不符合客观事实；各物质化学式拆分错误；不符合“三个守恒”(质量、电荷、电子)；不符合有机物官能团性质；反应环境与产物的矛盾；改写是否正确(注意区别胶体与沉淀)；隐含的反应是否遗漏(生成物与反应物不共存、隐含的氧化性物质等)；方程式与所给的“量”的条件是否切合“过量”，“适量”，“足量”，“少量”等

解此类问题是应做到：

注意“三看”：看反应环境，看操作顺序，看反应物之间量的关系。

牢记“三查”：查物质是否能拆分成离子形式，查三个守恒，查阴阳离子的比例与它们形成化合物时的比例是否相同。

（2013北京卷）8.下列解释事实的方程式不准确的是 ．．．A.用浓盐酸检验氨：NH3+HCl＝NH4Cl B.碳酸钠溶液显碱性：CO23+H2O

-

3＋＋

HCO3+OH

-+

--

C.钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe-3e＝Fe3

D.长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O 【答案】C

（2013海南卷）10．能正确表示下列反应的离子反应方程式为

A．NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中：

NH4++ HCO3-+2OH-= CO32-+ NH3↑+2 H2O

B．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：

2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH -=2 Al(OH)3↓+3BaSO4↓

C．向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2=2 Fe3++2 Br2+6 Cl- D．醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++ CO2↑+ H2O [答案]AC

（2013江苏卷）3.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.使甲基橙变红色的溶液：Mg2＋、K＋、SO42－、NO3－ B.使酚酞变红色的溶液：Na＋、Cu2＋、HCO3－、NO3－ C.0.1 mol·L－1AgNO3溶液：H＋、K＋、SO42－、I－

D.0.1 mol·LNaAlO2溶液: H、Na、Cl、SO4 【参考答案】A

（2013新课标卷2）10.能正确表示下列反应的离子方程式是 A.浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B.钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+ C.NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO2-3+2H+=H2O+CO2↑

D.向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+ 答案：D

（2013四川卷）3. 下列离子方程式正确的是（ ） A．Cl2通入水中：Cl2 + H2O === 2H+ + Cl + ClO

—

—

－1＋＋－2－

B．双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2 + 2H+ + 2I === I2 + 2H2O

—

C．用铜作电极电解CuSO4溶液：2Cu2+ + 2H2O === 2Cu + O2↑+ 4H+ D．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32 ＋4H+ === SO42 + 3S↓ + 2H2O

—

—

电解

【答案】B

（2013上海卷）17.某溶液可能含有Cl、SO4、CO3、NH4、Fe、Al和K。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色衬垫；顾虑，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中

A.至少存在5种离子

B.Cl一定存在，且c（Cl-）≥0.4mol/L C.SO4、NH4、一定存在，Cl可能不存在 D.CO3、Al一定不存在，K可能存在 答案：B

2-3+

+

2-+

---2-2-+

3+

3+

+

2012年高考

1．(2012安徽 8)下列离子或分子在溶液中能大量共存，通入CO2后仍能大量共存的一组是

A．K+、Na+、Cl、NO3 B．K+、Na+、Br、SiO32

—

—

—

—

C．H+、Fe2+、SO42、Cl2 D．K+、Ag+、NH3·H2O、NO3

—

—

答案：A

2．(2012北京 7)下列解释实验现象的反映方程式正确的是

A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗2Na+O2=Na2O2

B．向AgC1悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色2AgC1+S2 =Ag2S↓+2C1 C．Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 D．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀

2HCO3 +Ca2++2OH = CaCO3↓+CO32 +2H2O

答案：B

3．(2012大纲卷 7)能正确表示下列反应的离子方程式是

A．硫酸铝溶液中加入过量氨水 Al＋3OH= Al(OH)3↓

B．碳酸钠溶液中加入澄清石灰水 Ca(OH)2 ＋CO32= CaCO3↓＋2OH

－

－

3＋

－

C．冷的氢氧化钠溶液中通入氯气 Cl2＋2OH= ClO＋Cl＋H2O D．稀硫酸中加入铁粉 2Fe＋6H= 2Fe3＋3H2↑

＋

＋

－－－

答案：C

4．(2012江苏 3)常温下，下列各组离子在制定溶液中一定能大量共存的是

A．0.1 mol·LB．0.1 mol·L

－1

的NaOH溶液：K、Na、SO42、CO32

＋

＋

－

－

－1

的Na2CO3溶液：K、Ba2、NO3、Cl

＋

＋

－

－

＋

＋

－

－

C．0.1 mol·L1FeCl3溶液：K、NH4、I、SCN

－

D．c(H)/c(OH)=1×1014的溶液：Ca2、Na、ClO、NO3

＋

－

＋

＋

－

－

答案：A

5． (2012江苏 9)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I＋IO3＋3H2O=3I 2＋6OH B．向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热：NH4＋6OH

－

＋

－

－

－

－

NH3↑＋H2O

＋

C．将过量二氧化硫气体入冷氨水中：SO2＋NH3·H2O=HSO3＋NH4 D．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag＋2H＋3NO3=Ag＋NO↑＋H2O 答案：C

6．(2012上海 19)含有下列各组离子的溶液中，通入过量SO2气体后仍能大量共存的是

A．H、Ca2、Fe3、NO

＋

＋

＋

－

＋

－

＋

B． Ba2、Cl、Al3、H

＋

－

＋

＋

C． Na、NH4、I、HS

＋＋－－

D． Na、Ca2、K、Cl

＋

＋

＋

－

答案：BD

7．(2012四川 9)下列离子方程式正确的是

A．钠与水反应：Na + 2H2O = Na + 2OH + H2↑

＋

－

B．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO32+ 2H+ = H2SiO3↓

－

C．0.01mol/LNH4Al(SO4)2溶液与0.02mol/LBa(OH)2溶液等体积混合： NH4 +Al3 + 2SO42 + 2Ba2 + 4OH- = 2BaSO4↓ + Al(OH)3↓ + NH3·H2O

＋

＋

－

＋

D．浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe + 3NO3 + 6H+

－

△

Fe3+ + 3NO2↑ + 3H2O

答案：C

（2011·江苏卷）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.1.0 mol·L的KNO3溶液：H、Fe、Cl、SO4 B.甲基橙呈红色的溶液：NH4、Ba、AlO2、Cl C.pH＝12的溶液：K、Na、CH3COO、Br

D.与铝反应产生大量氢气的溶液：Na、K、CO3、NO3

【解析】本题以溶液中离子共存的方式考查学生对硝酸的氧化性、亚铁离子还原性、甲基橙呈红色水溶液的呈酸性、酸性溶液AlO2不能在其中共存、与铝反应产生大量氢气有强酸碱性两种可能等相关知识的理解程度，考查学生综合运用所学化学知识解决相关化学问题的能力。

【答案】C

（2011·安徽卷）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A.饱和氯水中 Cl、NO3、Na、SO3 B.c(H)=1.0×10

＋

－13

－

－

＋

2－

－＋

＋

2－

－

＋

＋

－

－

＋

2＋

－

－

－1

＋

2＋

－

2－

mol/L溶液中 C6H5O、K、SO4、Br

2－

＋

－

2＋

－＋2－－

C.Na2S溶液中 SO4、 K、Cl、Cu D.pH=12的溶液中 NO3、I、Na、Al

【解析】饱和氯水具有强氧化性，能将SO3氧化成SO4，A中不能大量共存；c(H)=1.0×10

－13

2－

2－

＋

－

－

＋

3＋

mol/L溶液，说明该溶液显碱性，因此可以大量共存；S和Cu可以结合生成难溶性

3＋

2－2＋

CuS沉淀，所以不能大量共存；pH=12的溶液，说明该溶液显碱性，而Al与碱不能大量共存。所以正确的答案是B。

【答案】B

（2011·广东卷）能在水溶液中大量共存的一组离子是

A. H、I、NO3、SiO3 B. Ag、Fe、Cl、SO4

＋

2－

2＋

―

＋

－

－

＋

―

―

2－

＋

3＋

―

2―

C.K、SO4、Cu、NO3 D.NH4、OH、Cl、HCO3

2－

－

【解析】本题考察离子共存问题。SiO3属于弱酸硅酸的酸根与酸不能大量共存，同时在

酸性溶液中，NO3具有氧化性能氧化I生成单质碘，A不正确；Ag与Cl和SO4均可生成难溶性物质AgCl和Ag2SO4，B不正确；在碱性溶液中NH4和HCO3均与OH结合分别形成氨水和CO3，因此D也不正确，所以答案是C。

【答案】C

(2011·全国II卷)将足量CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是

A．K、SiO3、Cl、NO3 C．Na、S、OH、SO4

2－

－

＋

2－

－

2－

＋

2－

－

－

2－

＋

－

－

――＋―2―

B．H、NH4、Al、SO4 D．Na、C6H5O、CH3COO、HCO3

－＋

－

－

－

＋＋3＋2－

【解析】SiO3与CO2反应；OH与CO2反应；C6H5O与CO2反应。 【答案】B

（2011·四川卷）甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4、Ba、Mg、H、OH、Cl、HCO3、SO4中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：①将甲溶液分别与其它三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；② 0.1mol/L乙溶液中c（H）>0.1mol/L；③ 向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列结论不正确．．．的是

A.甲溶液含有Ba B. 乙溶液含有SO4

－2＋

2－

＋

－

－

2－

＋

2＋

2＋

＋

－

C丙溶液含有Cl D.丁溶液哈有Mg

2＋

【答案】D

（2011·上海卷）某溶液中可能含有Na、NH4、Ba、SO4、I、S。分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是

A． Na B．SO4 C． Ba D．NH4

+

2－

2+

+

+

+

2+

2－

－

2－

【解析】溶液显弱酸性，说明有NH4+（水解显酸性）；加氯水和淀粉无明显现象排除I－、S2－。所以必需含有SO42－，故不能有Ba2+。Na+无法排除。

【答案】A

（2011·江苏卷）下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A.FeCl3溶液与Cu的反应：Cu＋Fe＝Cu＋Fe B.NO2与水的反应：3NO2＋H2O＝2NO3＋NO＋2H

C.醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3＋2H＝Ca＋H2O＋CO2↑

＋

2＋

－

＋

3＋

2＋

2＋

D.向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO3

【解析】本题是基本概念中离子方程式判断正误的考查，选题以元素化合物基础和生活内容为背景。

A.电荷不守恒，离子方程式要注意三守恒（元素、电子、电荷）等。正确的方程式是：Cu＋2Fe＝Cu＋2Fe；B.NO2与水的反应生成硝酸和NO，仅硝酸可折成离子。C.用食醋除去水瓶中的水垢涉及到弱电解质及难溶物质的书写，碳酸钙、醋酸均不能拆成离子，内容来源于必修二的课本内容。正确的方程式是：CaCO3＋2CH3COOH＝2CH3COO+Ca＋H2O＋CO2↑；D.向NaAlO2溶液中通入过量CO2的产物是Al(OH)3↓＋HCO3，本选项对部分学生有难度，但在单．．．项选择题可以用排除法解决。正确的方程式是：AlO2＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋HCO3。 ．．．．．．．．．．．．

【答案】B

（2011·北京卷）下列与处理方法对应的反应方程式不正确的是 ．．．

A．用Na2S去除废水中的Hg：Hg＋S=HgS↓ B．用催化法处理汽车尾气中的CO和NO：CO＋NO

催化剂

2＋

2＋

2－

－

－

－

－

2＋

3＋

2＋

2＋

－2－

C＋NO2

Al(OH)3(胶体)＋3H

＋

C．向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体：Al＋3H2O

3＋

D．用高温催化氧化法去除烃类废气（CxHy

）：

【解析】S和Hg易结合形成难溶性物质，A正确；NO的氧化性强于CO，反应的方程式为 2CO＋2NO

催化剂

2－

2＋

N2＋2CO2，因此B不正确；明矾在溶液中电离出的Al水解生成的氢氧化

3＋

铝胶体能吸附水中的悬浮物，C正确；碳、氢化合物在高温下可被氧气氧化生成二氧化碳和水，D正确。

【答案】B

（2011·新课标全国卷）能正确表示下列反应的离子方程式为

A. 硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H=Fe+H2S B. NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3+OH=CO3+H2O C. 少量SO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O+SO2+H2O=C6H5OH+HSO3 D. 大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca+2CH3COO+CO2 +H2O

【解析】硝酸具有氧化性，能氧化FeS，因此产物应该是硝酸铁、硫酸和一氧化氮，A不正确；NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中除了生成碳酸钠外还有氨气生成，方程式为：

2+

-----2-+

2+

NH4＋HCO3＋2OH=CO3＋2H2O＋NH3↑，B不正确；SO2不足产物应该是SO3，C不正确。所以答案是D。

【答案】D

（2011·海南卷)下列固体混合物与过量的稀H2SO4反应，能产生气泡并有沉淀生产的是

A. NaHCO3和Al（OH）3 B. BaCl2和NaCl C. KClO3和K2SO4 D. Na2SO3和BaCO3 【答案】D

【解析】根据题中的要求，要产生气泡同时有沉淀生成。A选项无沉淀生成，B选项无气体生成，C选项物质不熟悉可用排除法，D可得到气体和沉淀，符合题目要求。关于物质性质考查的题，通常出现在单选题中。如果选项中有不熟悉的物质，一般用排除法处理，以防解题出错。

（2011·上海卷）在复盐NH4Fe(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，可能发生的反应的离子方程式是

A． Fe+SO4+Ba+2OH=BaSO4↓+Fe(OH)2↓

B．NH4+Fe+ 2SO4+ 2Ba+ 4OH=2BaSO4↓+ Fe(OH)3↓+ NH3·H2O C．2Fe+ 3SO4+ 3Ba+6OH=3BaSO4↓+ 2Fe(OH)3↓

D．3NH4+ Fe+3SO4+ 3Ba+ 6OH=3BaSO4↓+Fe(OH)3↓+3NH3·H2

O

+

3+

2－

2+

－

3+

2－

2+

－

+

3+

2－

2+

－

2+

2－

2+

－

＋－－2－2－

【答案】BC

（2010·全国卷Ⅰ）能正确表示下列反应的离子方程式是

A．将铜屑加入Fe3+溶液中：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ B．将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2O

2++ 3

C．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe+4H+NO3=Fe+2H2O+NO +3

D．将铁粉加入稀硫酸中：2Fe+6H=2Fe 3H2

【解析】A正确，符合3个守恒；B错误，电荷不守恒，Fe3O4中Fe有两种价态，正确应该为：Fe3O4＋8H=2Fe＋Fe＋4H2O；C错误，得失电子不守恒，电荷不守恒；正确的应为：3Fe＋NO3＋4H=3Fe＋NO↑＋2H2O；D错误，不符合客观实际，反应后铁只能产生Fe和H2；

【答案】A

2＋

－

＋

3＋

2＋

＋

3＋

2＋

（2010·天津卷）5．下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是 A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2Fe ＝ Cu + 2Fe B．Na2O2与H2O反应制备O2 ：Na2O2 + H2O ＝ 2Na + 2OH + O2↑ C．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2 + H2O ＝ 2H + Cl + ClO

D．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO 6H + 5H2O2 4 +

+

+

－

－

+

－

3+

2+

2+

＝ 2Mn + 5O2↑ + 8H2O

2+

【答案】A

（2010·安徽卷）9.在pH=1的溶液中能大量共存的一组离子或分子是

A.Na、Mg、ClO、NO3 B. Al、 NH4、 Br 、Cl C. K 、Cr2O7 、CH3CHO、 SO4 D. Na、K 、SiO3、Cl 【答案】B

【解析】酸性环境下A中生成次氯酸，C中Cr2O7氧化CH3CHO，D中生成硅酸沉淀。

（2010·广东卷）7．能在溶液中大量共存的一组离子是

A．NH4 、Ag、PO4、Cl B．Fe、H、I、HCO3 C．K、Na、NO3 、MnO4 D．Al、Mg 、SO4 、CO3

【解析】A中Ag和PO4、Cl因生成沉淀不共存；B中H和HCO3离子生成气体不共存，Fe和I因发生氧化还原反应不共存；D中Al和CO3因互促水解不共存。 【答案】C

（2010·上海卷）9．下列离子组一定能大量共存的是

A．甲基橙呈黄色的溶液中：I、Cl、NO3、Na B．石蕊呈蓝色的溶液中：Na、AlO2、NO3、HCO3 C．含大量Al的溶液中：K、Na、NO3、ClO D．含大量OH的溶液中：CO3、Cl、F、K 【答案】D

【解析】此题考查了化学实验中的离子共存知识。使甲基橙呈黄色的溶液pH大于4.4，当其处于4.4-7之间时，NO3表现强氧化性，将I氧化为I2，排除A；石蕊呈蓝色的溶液pH

--一

2---+

3+

+

+

--+

------+

-3+

2-+

3--+

-3+

+

+

--3+

2+

2-2-+

+

3--3+

+

--2-+

2-2-+

+

2--+

2+

—

—

3+

+

--

大于8，溶液呈碱性，OH能和HCO3反应，排除B；含大量Al的溶液中，溶液呈酸性，其中的H能和ClO结合成HClO，排除C。

知识归纳：在给定条件下，考查离子组能否共存时，要注意其与元素化合物知识、电离平衡知识的联系。特别要注意题干中条件的应用，比如本题中的“甲基橙呈黄色”、“石蕊呈蓝色”、“含大量的Al的溶液”等，倘若只分析选项中给出的离子之间能否共存，就会造成错误解答。

（2010·上海卷）19．下列反应的离子方程式正确的是

A．苯酚与碳酸钠溶液的反应

B．等体积、等浓度的Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合

3+

+

-

--3+

Ca2 2HCO3 2OH CaCO3 CO32 2H2O

C．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液

Fe2 2H H2O2 Fe2 2H2O

D．淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝【答案】AD

4I O2 2H2O 2I2 4OH

【解析】此题考查了离子方程式的正误判断。苯酚是一种具有弱酸性的有机物，故其在离子方程式中应保留化学式，生成的苯酚钠是强电解质，离子方程式正确，A对；等体积等浓度的碳酸氢钙和氢氧化钠溶液混合时，氢氧化钠不足量，离子方程式为：OH+HCO3+Ca=H2O+CaCO3↓，B错；反应前后的电荷不守恒，C错；空气中的氧气可以氧化I为I2，其遇淀粉变蓝，D对。

知识归纳：判断离子方程式的正误判时，关键抓住离子方程式是否符合客观事实、化学式的拆分是否准确、是否遵循电荷守恒和质量守恒、氧化还原反应中的得失电子是否守恒等；就能很好的解决问题。

（2010·江苏卷）3．下列离子方程式表达正确的是

A．用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl+2H2O Cl2 +H2 +2OH

B．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al2O3 2OH 2AlO2 H2O

C．用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：2OH 2NO2 NO3+NO +H2O

---2+

通电

2

D．用食醋除去水瓶中的水垢：CO3+2CH3COOH 2CH3COO CO2 H2O

【答案】B

【解析】本题主要考查的是离子方程式的正误判断。A项，电解的是熔融状态的NaCl，不是

NaCl溶液，

2NaCl2Na + Cl2↑；B项，Al2O3能溶于NaOH溶液，生成偏铝酸盐；C项，

---

NO2与NaOH反应，生成硝酸盐和亚硝酸盐，2OH + 2NO2 = NO3 + NO2 + H2O；D项，水垢中的主要成分为CaCO3，是难溶物。综上分析可知，本题选B项。

（2010·江苏卷）6．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A．pH=1的溶液中：Fe2+、NO3、SO24、Na

B．由水电离的cH 1 10 14mol L 1的溶液中：Ca2+、K 、Cl 、HCO3

3 C．cH /cOH 1012的溶液中：NH 、、、 NOClAl43 D．cFe3 0.1mol L 1的溶液中：K 、ClO 、SO24、SCN

【答案】C

【解析】本题主要考查的是离子共存问题。A项，由于H、NO3与Fe发生氧化还原反应而不能大量共存；B项，抑制了水的电离，溶液中存在大量的H或OH，但都不能与HCO3共存；C项，溶液中的c(H)=0.1mol/L,能与本组离子共存；D项，Fe能与SCN发生络合反应。综上分析可知，本题选C项。

（2010·浙江卷）12. 下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是：

A.甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ·mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-890.3kJ·mol

-1

-1

+

3+

-+

--+

-2+

B. 500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，

放热19.3kJ，其热化学方程式为：

催化剂

2MH3(g) △H=-38.6kJ·mol-1 N2(g) 3H2(g)

500℃、30MPa

C. 氯化镁溶液与氨水反应：Mg2 2OH Mg(OH)2 D. 氧化铝溶于NaOH溶液：Al2O3 2OH 3H2O 2Al(OH)

【解析】本题考查热化学方程式与离子方程式的书写。A、标准燃烧热的定义，1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时方出的热量(标准指298K,1atm)。水液态稳定，方程式系数就是

2MH3(g)物质的量，故A错。B、根据热化学方程式的含义，与N2(g) 3H2(g)

500℃、30MPa

催化剂

对应的热量是1mol氮气完全反应时的热量，但次反应为可逆反应故，投入0.5mol的氮气，最终参加反应的氮气一定小于0.5mol。所以△H的值大于38.6。B错。D、氢氧化铝沉淀没有沉淀符号。化学用语的教学是化学学科技术规范，强调准确性，强调正确理解与应用。特别重视热化学方程式的系数与反应热的对应关系。重视离子方程式的拆与不拆的问题。热化学方程式的书写问题由：聚集状态、系数、系数与反应热数值对应、反应热单位、可逆反应的

反应热等内容构成。离子方程式的书写问题由：强弱电解质、最简整数比、定组成规律、离子方程式正误判断、守恒、定量离子方程式等内容组成。

【答案】C

（2010·四川卷）9.下列离子方程式书写正确的是

A.向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：

Al3 2SO42 2Ba2 4OH 2BaSO4 AlO2 2H2O

B.向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe OH 2 2H Fe

2

2H2O

C.向磷酸二氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：NH4 OH NH3 H2O

D.向CH2BrCOOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：

CH2BrCOOH OH CH2BrCOO H2O

【答案】 A

【解析】本题考查离子方程式正误判断；氢氧化钡溶液过量，Al转化为AlO2,SO4完全转化为沉淀，A项正确；硝酸有强氧化性，可将Fe氧化为Fe，硝酸被还原为NO，B不符合客观事实，错误；在磷酸二氢铵中加入足量的氢氧化钠，磷酸二氢根离子中的氢将被中和，C项错误；CH2BrCOOH中存在两种官能团，分别是-Br 和-COOH,加入足量的氢氧化钠后加热，与-COOH发生中和反应，与-Br发生水解反应，故应该生成CH2OHCOO,D项错误。

2

、SO4、SO32 、CO32 、Cl 、I 等阴离（2010·浙江卷）13. 某钠盐溶液中可能含有NO2

-2+

3+

3+

-2-

子。某同学取5份此溶液样品，分别进行了如下实验：

①用pH计测得溶液pH大于7 ②加入盐酸，产生有色刺激性气体

③加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体

④加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色。

⑤加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，在滤液中加入酸化的（NH4）2Fe（SO4）溶液，再滴加KSCN溶液，显红色

2

该同学最终确定在上述六种离子中公含NO2、CO3、Cl三种阴离子。

请分析，该同学只需要完成上述哪几个实验，即可得出此结论。 A. ①②④⑤ B. ③④ C. ③④⑤ D. ②③⑤

【解析】本题是离子组合推断、离子鉴别实验综合题。题型难点是：熟悉各种离子的标准检验方法，明确各种离子检验时的干扰因素。本题的难点还有：采用的出题方式和平时不

同。

根据最终的离子分析：NO2,存在时一定没有SO3,I。因NO2,的氧化性可以使他们氧化。Cl存在下的NO2的检验：加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体。即证明了NO2的存在又检验出Cl的存在。但，仅加入盐酸产生刺激性气体也可能有SO3的存在。故须先确认SO3不存在。SO3,CO3，SO4的组合检验可以用：加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色。来确认SO3, SO4不存在，CO3一定存在。故选择③④就可以，顺序是先④后③。

本题学生存在的困难是NO2的检验，因为此内容在选修的《实验化学》中，可能会有所忽视。第二个难点是离子要分成两组分别进行检验。教学中碰到有一些学生：只要碰到离子组合检验与推断的题目就死机的现象。分析原因：各种典型离子的检验方式不是很熟练，没有对各种离子单独检验时的干扰因素，干扰离子进行排除。不重视各种相近实验现象进行区别对待，深入研究相近条件下的不同。教学中从单一离子检验开始，增加干扰，增加组合，增加性质区别等逐步复杂化。要多想为什么，多想如何干扰和排除干扰。

【答案】B

（2010·全国Ⅰ卷）28．（15分）有A、B、C、D、E和F六瓶无色溶液，他们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下实验：

①A有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；

②将A分别加入其它五中溶液中，只有D、F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；

③将B分别加入C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出； ④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶。 根据上述实验信息，请回答下列问题：

（1） 能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：

（2） 不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法： 【解析】(I)由题干表述可知A和E不是盐，又由纯E为无色油状液体，推知E为硫酸（③步操作进一步确定）；（II）由题干和①步操作可知A为氨水； (III)再由②步操作可知F中阳离子为Ag发生的反应为：Ag＋NH3·H2O=AgOH↓＋NH4；AgOH＋2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]＋OH

－

+

＋

＋

＋

-2-2-2-2-2-2-2---2----2---

＋2H2O；而常见的盐中只有AgNO3可溶于水，故F为AgNO3；（IV）由③步操作可知B中阴离

2--

子应为CO3,由于此无色无味的气体只能是CO2, B、C、D中能生成沉淀说明不能是HCO3,而阳离子可是常见的K、Na、NH4等待定（V）同样由②步操作D中能与氨水生成沉淀的无色溶液中常见的为阳离子为Mg或Al，而阴离子需待下步反应再确定；（VI）由④步操作生成的沉淀为可能为AgCl、AgBr、AgI、BaSO4、H2SiO3(不合理)等，但限于题干所述中学常用试剂，则

2+

3+

+

+

+

沉淀应为AgCl和BaSO4，才不溶于HNO3，一个是与AgNO3结合生成的沉淀，一个是与硫酸结合形成的沉淀，故C应该同时含有Ba和Cl即，C为BaCl2,进而推出D中阴离子应该为SO4，因为题干所述盐溶液中阴离子均不同，故D为Al2(SO4)3或MgSO4其他解析见答案

【答案】(1)A NH3·H2O或NH3 ；E H2SO4 F AgNO3 C BaCl2 若C作为不能确定的溶液，进一步鉴别的方法合理，同样给分

（2）B Na2CO3或K2CO3 用洁净的铂丝蘸取少量B，在酒精灯火焰中灼烧，若焰色呈黄色则B为Na2CO3溶液；若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，则B为K2CO3溶液

D Al2(SO4)3或MgSO4 取少量D，向其中滴加NaOH溶液有沉淀生成，继续滴加过量的NaOH溶液，若沉淀溶解，则D为Al2(SO4)3溶液，若沉淀不溶解，则D为MgSO4溶液

（2010·天津卷）3．下列鉴别方法可行的是 A．用氨水鉴别Al、Mg和Ag

2

B．用Ba(NO3)2溶液鉴别Cl、SO24和CO3

－

3+

2+

+2+

-2-

C．用核磁共振氢谱鉴别1－溴丙烷和2－溴丙烷

D．用KMnO4酸性溶液鉴别CH3CH＝CHCH2OH和CH3CH2CH2

CHO

【答案】C

（2010·广东卷）碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域。以 -锂辉石（主要成分为Li2O Al2O3 4SiO2）为原材料制备Li2CO3的工艺流程如下：

已知：Fe、Al、Fe和Mg以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的PH分别为3.2、5.2、9.7和12.4；Li2SO4、LiOH和Li2CO3在303K下的溶解度分别为34.2g、12.7g和1.3g． （1）步骤Ⅰ前， -锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是_____________．

（2）步骤Ⅰ中，酸浸后得到的酸性溶液中含有Li、SO4,另含有Al、Fe、Fe、Mg、Ca、Na等杂质，需在搅拌下加入_____________(填“石灰石”、“氯化钙”或“稀硫酸”)以调节溶液的PH到6.0~6.5，沉淀部分杂质离子，然后分离得到浸出液。

+

+

2-3+

3+

2+

2+

2+

3+

3+

2+

2+

（3）步骤Ⅱ中，将适量的H2O2溶液、石灰乳和Na2CO3溶液依次加入浸出液中，可除去的杂质金属离子有______________．

（4）步骤Ⅲ中，生成沉淀的离子方程式为________________． （5）从母液中可回收的主要物质是_____________． 【解析】（1）粉碎可以增大接触面积，加快反应速率 （2） 要增强溶液的碱性，只能加入石灰石

（3） H2O2可以氧化Fe2+为Fe3+，石灰乳和Na2CO3使得Fe、Mg、Ca沉淀

2-（4） 步骤Ⅲ生成的沉淀是Li2CO3,离子方程式为：2Li++CO3=Li2CO3

3+2+2

（5） 母液中的溶质是NaOH、Na2SO4，可以回收NaOH。 【答案】（1）加快反应速率 （2）石灰石

（3）Fe、Mg、Ca

2-（4）2Li++CO3=Li2CO3

3+2+2

（5）NaOH。

（2009·全国Ⅱ卷）含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是( )

A.x＝0.4a，2Fe+Cl2====2Fe+2Cl B.x＝0.6a，2Br+Cl2====Br2+2Cl C.x=a，2Fe+2Br+2Cl2====Br2+2Fe+4Cl D.x=1.5a，2Fe+4Br+3Cl2====2Br2+2Fe+6Cl 【答案】B

【解析】因为Fe的还原性比Br强，FeBr2的溶液中通入Cl2，应Fe先与Cl2反应，B项错误。

（2009·重庆卷）下列各组离子，能在溶液中大量共存的是（ ）

A.Na、Mg、C.K、【答案】

D

++

2+

2+

-2+

2+

-3+

-2+

-3+

---2+

3+

-

、Br B.H、Fe、、OH D.Ca、Al、

-2+

3+

+2+

、

-

、Cl

、

（2009·江苏卷）在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是( )

A.强碱性溶液中：K、Al、Cl、

-1

3+

+

+3+-

2+

-

B.含有0.1 mol·L Fe的溶液中：K、Mg、I、C.含有0.1 mol·L Ca的溶液中：Na、K、D.室温下，pH＝1的溶液中：Na、Fe、【答案】D

+

3+

-1

2+

+

+

、Cl

-

、

【解析】分析时考虑题目中的前提条件。A项中强碱性溶液中，Al不能大量共存，生成B项中Fe能将I氧化；C项中Ca与Na、Fe、

（2009·江苏卷）下列离子方程式与所述事实相符且正确的是( )

A.漂白粉溶液在空气中失效：ClO+CO2+H2O====HClO+B.用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2+2H+2ClC.向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：D.在强碱溶液中次氯酸钠与3ClO+2Fe(OH)3====【答案】C

-+

--+

3+3+

-2+

3+

；

反应生成CaCO3沉淀；D项中pH＝1的酸性溶液中，

、能大量共存。

Mn+Cl2↑+2H2O

Na2FeO4：

2+

+CO2+2H2O====Al(OH)3↓+Fe(OH)3

反应生成

+3Cl+H2O+4H

-+

【解析】漂白粉在空气中失效有CaCO3生成，A不正确；制Cl2的离子方程式中H原子不守恒、电荷不守恒，B不正确；C正确；强碱性溶液中ClO不能氧化Fe(OH)3，D不正确。

（2009·广东卷）下列离子方程式正确的是 （ ）

A.向盐酸中滴加氨水：H+OH====H2O

B.Fe（OH3）溶于氢碘酸：Fe（OH）3+3H====Fe+3H2O C.铜溶于稀硝酸：3Cu+8H+

+

+

3+

+

--

====3Cu+2NO↑+4H2O

+2Cl2+3H2O====

+4Cl+6H

-+

2+

D.向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：【答案】C

【解析】A项，NH3·H2O是弱碱，在离子方程式中不能拆，A不正确；Fe能将I氧化，B不正确；在溶液中，Cl2能将

氧化为

，D不正确。

3+-

（2009·四川卷）在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ）

A.无色溶液：Ca、H、Cl、

+

2+

+

-

、I、

-

B.能使pH试纸呈红色的溶液：Na、C.FeCl2溶液：K、Na、Fe、

+

+

2+

D.【答案】D

的溶液：Na、K、

++

、

【解析】考查限定条件下的离子共存。A项中H和显酸性，在酸性条件下，

+

不共存，A错。使pH试纸呈红色，

-2+

有强氧化性（相当于HNO3），可将I氧化，B错。Fe与

发生双水解不共存，C错。种离子可共存，D对。

，即c（H）=10 mol·L，碱性溶液，四

+-13-1

（2009·上海卷）下列离子方程式正确的是( )

A.H2SO4与Ba(OH)2溶液反应:Ba+OH+H+B.CuSO4溶液吸收H2S气体:Cu+H2S

3+

2+2+

-+

BaSO4↓+H2O

CuS↓+2H

+2H2O

2+

-

+

C.AlCl3溶液中加入过量的浓氨水:Al+4NH3·H2

O

D.等体积、等浓度的Ba(OH)2稀溶液与NH4HCO3稀溶液混合:Ba+2OH++【答案】

BD

BaCO3↓+NH3·H2O+H2O

。

（2009·全国Ⅰ卷）下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是( )

A.Ba、

+

2+

2+

、

-

、Cl B.Ca、 D.Mg、

2+

-2+

、、

、、K

+

C.K、Ba、Cl、【答案】D

【解析】本题考查离子共存的问题是高考常见题型，要求熟练掌握离子之间常见反应。本题

首先要求离子能共存，据此可排除B项，因为项，虽

然Ba+

2+

++H2O====+Al(OH)3↓。A选

+OH

+OH

-

-

NH3↑+H2O,但无沉淀生成，排除A选项。C选项

BaSO3↓+H2O,只有沉淀没有气体。最后D选项，既有气体NH3，又有沉淀

Mg(OH)2,故答案为D。

（2009·安徽卷）向体积为Va的0.05 mol·L CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05 mol·L KOH溶液,下列关系错误的是( )

A.Va＞Vb时:c(CH3COOH)+c(CH3COO)＞c(K) B.Va=Vb时:c(CH3COOH)+c(H)=c(OH)

C.Va＜Vb时:c(CH3COO)＞c(K)＞c(OH)＞c(H) D.Va与Vb任意比时:c(K)+c(H)=c(OH)+c(CH3COO) 【答案】C

【解析】因CH3COOH溶液与KOH溶液的浓度相等，当Va＞Vb时，CH3COOH过量，反应后溶液中的溶质为CH3COOK和CH3COOH(剩余)，根据物料守恒关系，c(CH3COOH)+c(CH3COO)＞c(K)，A选项正确。Va=Vb时，CH3COOH与KOH恰好完全反应，溶液中的溶质为CH3COOK，根据电荷守恒：c(K)+c(H)=c(OH)+c(CH3COO)及物料守恒：c(CH3COOH)+c(CH3COO)＝c(K)可得：c(CH3COOH)+c(H)=c(OH)，B选项正确。C选项负电荷数均大于正电荷数,溶液中正负电荷不守恒，故C选项错误。不论二者如何混合，溶液中只有K、H、OH、CH3COO四种离子，根据电荷守恒，D选项正确。

（2009·宁夏、辽宁卷）能正确表示下列反应的离子方程式是( ) A.向次氯酸钙溶液通入过量CO2：Ca+2ClO+H2O+CO2====CaCO3↓+2HClO B.向次氯酸钙溶液通入SO2：Ca+2ClO+H2O+SO2====CaSO3↓+2HClO C.氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：Ca+OH+D.在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe+4H+【答案】D

【解析】本题考查离子方程式的书写。A.次氯酸钙溶液中通入过量CO2，产物为Ca(HCO3)2，A不正确；B.HClO有强氧化性，能将

氧化为

，B不正确；C.Mg(OH)2难溶于水，该反

2+

3+

2+

+2+

-2+

-2+

-＋

＋

－

－

＋

－

＋

＋

－

－

－

＋－

＋

+

+

---+

-+

+

--+-1

-1

====CaCO3↓+H2O ====3Fe+2H2O+NO↑

3+

应也生成Mg(OH)2沉淀，C不正确；D.HNO3有氧化性，能将Fe氧化为Fe，D正确。

（2009·广东卷）下列离子方程式正确的是（ ）

A.铁与稀HNO3反应：Fe+2H====Fe+H2↑ B.小苏打与氢氧化钠溶液混合：C.氯化钙与碳酸氢钾溶液混合：Ca+D.CuSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合：Cu+【答案】D

【解析】本题考查离子方程式的书写。稀硝酸是氧化性酸,金属与之不会产生H2。铁与硝酸反应,与量有关。Fe不足,生成Fe，Fe过量时，发生反应Fe+2Fe====3Fe,最终生成Fe,A

错。

+OH====

D对。

（2009·宁夏、辽宁卷）下图表示有关物质(均由短周期元素形成)之间的转化关系，其中A为常见的金属单质，B为非金属单质(一般是黑色粉末)，C是常见的无色无味液体，D是淡黄色的固体化合物。(反应条件图中已省略。

)

-

3+

3+

2+

2+

2+

2+

+2+

+OH====CO2↑+H2O ====CaCO3↓

+2OH+Ba====BaSO4↓+Cu（OH）2↓

-2+

-

+H2O,B错。CaCl2与KHCO3不符合复分解反应发生的条件,不反应,C错，

(1)A、B、C、D代表的物质分别为__________、__________、__________、__________(填化学式)；

(2)反应①中的C、D均过量，该反应的化学方程式是______________________________； (3)反应②中，若B与F物质的量之比为4∶3，G、H分别是________、_________(填化学式)； (4)反应③产物中K的化学式为____________________； (5)反应④的离子方程式为_________________________。 【答案】

(1)Al C H2O Na2O2

(2)4Al+2Na2O2+6H2O====4NaAlO2+O2↑+6H2↑ (3)CO2 CO (4)Na2CO3 (5)CO2+2OH====

-

+H2O

本文来源：https://www.bwwdw.com/article/1lxi.html