Mg2+与EDTA组分测定 （武大）docx

Mg2+和EDTA混合液中的组分含量测定

Mg2+和EDTA混合液中的组分含量测定

摘要：

本实验目的在于培养在络合滴定理论及实验中解决问题的能力,并通过实践加深对理论课程的理解;掌握返滴定,置换滴定等的技巧,掌握分离掩蔽等理论和实验内容;培养阅读参考资料的能力,提高设计水平和独立完成实验报告的能力。 本实验设计方案测定混合液中Mg2+和EDTA的含量，根据Mg2+与EDTA络合和Zn2+和EDTA络合的稳定常数差异，lgKMgY=16.5 ,lgK(ZnY)=8.7先用标准EDTA溶液滴定其中的Mg2+含量，再用标准Zn液准确滴定出混合液中EDTA的含量，根据变色范围分别选用铬黑T和二甲酚橙作指示剂。

关键词：

EDTA溶液、Zn2+标准液、指示剂、返滴定、置换滴定

Summary:

This experiment is designed to develop the theory and experiment of complex catalysis; problem-solving abilities, practice, and better understand these theoretical courses; grasp the back titration, titration of replacement tips, mastering and content masking the separation; cultivate the ability to read the resources, improve level of design and the ability to finish the experiment report.

This experiment design a program determination that mixed liquid in the Mg2+ and EDTA of content, According to Mg2+ and EDTA complex collection and Zn2+ and EDTA complex collection of stable constants differences, lgKMgY=16.5, lgK (ZnY) =8.7 first with standard EDTA solution titration which of Mg2+ content, again with standard Zn liquid accurate titration out mixed liquid in the EDTA of content, according to discoloration range respectively selection Chrome Black T and II Cresol Orange made indicates agent.

Keywords:

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Mg2+和EDTA混合液中的组分含量测定

EDTA liquid 、 Zn2+ standard liquid、Indicator、Back titration、Displacement titration

前言

本实验设计方案测定Mg2+与EDTA混合液中组分含量，希望我们可以对络合滴定的有关理论知识加深了解，并且进一步增强我们实验方案的设计能力。 1、根据Mg2+与EDTA络合和Zn2+和EDTA络合的稳定常数差异，

lgKMgY=16.5 ,lgK(ZnY)=8.7先用标准EDTA溶液滴定其中的Mg2+含量，再用标准Zn液准确滴定出混合液中EDTA的含量，根据变色范围分别选用铬黑T和二甲酚橙作指示剂。 2、混合物中过量成分的测定：Mg2+与EDTA络合物在pH9-10时为稳定的红色络合物，查得铬黑T在pH6.3-11.5时为蓝色。所以可以向混合液中加入铬黑T，如果溶液变红，则Mg2+过量；如果溶液变蓝，则EDTA过量。 3、混合溶液中各含量的测定

a .Mg2+过量：以铬黑T作指示剂，先用标定好的EDTA滴定过量的Mg2+至溶液由红色变为蓝紫色即为终点；另取一份混合溶液，用标准Zn2+溶液滴定其中的EDTA含量． b . EDTA过量:以二甲酚橙为指示剂，在pH5-6下用Zn2+标准溶液滴定混合液中所有的EDTA至溶液变为蓝紫色即为终点，另取一份以铬黑T指示剂，Zn2+标准溶液作滴定剂滴定混合液中过量的EDTA。

实验过程

1.测定过量成分

用移液管取25.00ml混合溶液于己于100ml烧杯中,加 入 10mlNH3-NH4Cl溶液调节pH=9-10,加入2滴EBT,并观察此刻溶液的颜色,根据颜色得出适当的结论.

2配置标准液

a .标准锌溶液的配制

用在电子天平上准确称取基准锌m g，把基准锌置于200mL烧杯中，加入6mL（1+1）HCl溶液，立即盖上表皿，待锌完全溶解，以上少水冲洗表皿和烧杯内壁，定量转移Zn2+溶液于250mL容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀，计算锌标准溶液的浓度。

b .EDTA溶液的配制

用天平称取一定质量的EDTA于200mL烧杯中，加水溶解后移入500ml试剂瓶中。

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Mg2+和EDTA混合液中的组分含量测定

c .EDTA溶液的标定

用移液管吸取25.00mL Zn2+标准溶液于锥形瓶中，加1滴甲基红，用（1+3）氨水中和Zn2+标准溶液中的过量的HCl，溶液由红变黄时即可。加20mL水和10mL NH3-NH4Cl缓冲溶液（pH=10)，再加3滴铬黑T指示剂，用待测浓度的EDTA滴定，当溶液由红变为蓝紫色即为终点。平行滴定3次，取平均值计算EDTA的准确浓度。

3、混合液各组分含量测定

由1中溶液颜色变蓝知道本次待测液中EDTA过量。 (1）、用Zn2+标准溶液滴定混合液中所有的EDTA

用移液管移取25.00ml混合液于250ml锥形瓶中，加二滴二甲酚橙，20ml六亚甲基四胺，

如果溶液为红色，加入HCl溶液，使其变成黄色，测使之pH5-6。 用Zn2+标准溶液滴定混合液中的EDTA至溶液变为蓝紫色即为终点，记录所消耗的溶液体积V1。平行滴定3次。

(2)、用铬黑T指示剂，Zn2+标准溶液作滴定剂滴定混合液中过量的EDTA. 用移液管移取25.00ml混合液于250ml锥形瓶中，加10mlNH3-NH4Cl溶液，使溶液pH在9-10之间，再加入3滴铬黑T作指示剂。

用Zn2+标准溶液滴定混合液中的EDTA至溶液由蓝紫色变为红色即为终点，记录所消耗的溶液体积V2，平行滴定3次。

结果结论与讨论

1、应用公式

a .Zn2+标准溶液的浓度 CZn2+=（m/M）/0.25

b. EDTA标准溶液的浓度 CEDTA’= CZn2*VZn2+/VEDTA

c .混合液中EDTA溶液的浓度 CEDTA=CZn2*V1/V溶液

d .当EDTA过量时混合液中Mg2+溶液的浓度 CMg2+=CZn2+*（V1-V2)/ V混合液

2、数据记录与处理

a、m(Zn) = 0,1886 g c（Zn2+)=0.01153 mol.L-1

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Mg2+和EDTA混合液中的组分含量测定

EDTA标准溶液的标定 编号 V(Zn2+）/mL V(EDTA)/mL C(EDTA)/mol.L-1 C(EDTA)平均值 相对偏差 平均相对偏差

1 25.00 13.50 0.02135 2 25.00 13.45 0.02143 3 25.00 13.50 0.02135 0.02138 0.14% 0.23% 0.14% 0.17% 混合液中总EDTA浓度测定

编号 V（混合液）/mL V(Zn2+）/mL C(EDTA)/mol.L-1 C(EDTA)平均值 相对偏差 平均相对偏差

混合液中Mg2+溶液的浓度测定

编号

1 25.00 34.10 0.01573 2 25.00 34.05 0.01570 3 25.00 34.00 0.01568 0.01570 0.19% 0% 0.13% 0.10% 1 2 第 4 页

3 Mg2+和EDTA混合液中的组分含量测定

V（混合液）/mL 25.00 25.00 25.00 V1(Zn2+)平均值/mL 34.05 V2(Zn2+)/mL 13.70 13.75 13.80 C(Mg2+)/mol.L-1 9.385*10-3 9.362*10-3 9.339*10-3 C(Mg2+)平均值 9.362*10-3 相对偏差 0.24% 0% 0.25% 平均相对偏差 0.16% 3、结果

在相对偏差不超过0.10%的前提下，得出混合液中EDTA浓度为0.01570 mol.L-1, 在相对偏差不超过0.16%的前提下，混合液中Mg2+浓度为9.362*10-3 mol.L-1 。

4、结论

通过此次设计实验我们得出了实验结果，并且具有较高的准确度，因此实验可以算是成功的.在此次实验中，我对络合滴定的有关理论知识有了更深的了解，并且实验的操作技能得到进一步的加强，很好的提升了自身的查阅文献、设计方案、实验操作的相关能力。总而言之，这次实验意义重大。

5、分析与讨论

本次实验中，对指示剂的选择提出了较高要求，这是因为Mg2+与EDTA混合液组分之间会发生络合反应，且EDTA会与Zn2+发生络合反应。根据指示剂变色范围以及Zn2+对Mg2+的置换反应，选择合适指示剂进行滴定终点的观察。 本次实验是EDTA过量，采用Zn2+标准液分别滴定总的EDTA含量以及滴定过量的EDTA的含量，从而间接计算出Mg2+的含量。如果混合液是Mg2+过量，则应该以铬黑T作指示剂，先用标定好的EDTA滴定过量的Mg2+至溶液由红色变为蓝紫色即为终点；另取一份混合溶液，用标准Zn2+溶液滴定其中总的EDTA含量。

参考文献

[1] 武汉大学，分析化学，4版，北京：高等教育出版社，2000

[2] 武汉大学，分析化学实验，5版，北京，高等教育出版社，2011 [3] 化学平衡与滴定分析，北京，高等教育出版社，2005

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本文来源：https://www.bwwdw.com/article/1lua.html