专题八、盐类的水解和沉淀溶解平衡解读

更新时间:2023-12-29 15:46:01 阅读量: 教育文库 文档下载

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专题八、盐类的水解和沉淀溶解平衡 撰稿人 张卫东 一、复习目标:【考纲要求】

1、了解盐类水解的原理; 2、能说明影响盐类水解程度的主要因素;

3、盐类水解在生产、生活中的应用; 4、了解难溶电解质的沉淀溶解平衡及沉淀转化的本质。

二、重点(高考要求)难点:

1、盐类水解的原理; 2、盐类水解的影响因素; 3、沉淀平衡图像分析 三、基础知识复习提纲:

专题情景:四川汶川大地震发生后,有关专家建议应该在第一时间大量空投卫星电话,然后在空投医疗物质,食品饮料等,此外要赶紧调运生石灰,明矾或其他化学净水剂!

思考:上述建议中提到的物质明矾是我们常见的一种物质,你认为要紧急调运明矾的作用是什么? 考点一:盐类水解

1.实质:在溶液中 电离出来的离子跟 所电离出来的H+或 OH-结合生成 的反应,叫做盐类的水解。

2.特征:盐类的水解反应是 反应的逆反应,也是水溶液中存在的一种重要的化学平衡过程。水解程度一般较小,不易产生气体或沉淀,但若水解相互促进,则水解程度一般较大。

3.结果:盐的水解 水的电离。

4.规律:可概括为:有 才水解,无 不水解;越 越水解,谁 显谁性。 弱酸强碱盐, 离子水解,其溶液显 性。如:Na2CO3溶液

强酸弱碱盐, 离子水解,其溶液显 性。如:(NH4)2SO4溶液 概念辨析:下列说法是否正确,并解释原因: ① 盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡 。 ② 同浓度的NH4Cl和NaCl pH之和大于14 ③ Na2CO3溶液中c(Na+)是c(CO32-)的2倍。 ④ 盐类的水解可视为酸碱中和反应的逆反应 。

⑤ HCO3-在水溶液中发生水解而不电离 。 ⑥ 某盐溶液呈酸性,该盐一定发生了水解 。 考点二、水解方程式

问题解决:下列各式中属于正确的水解反应离子方程式的是 ( ) A、 S2-+2H2O

C、CH3COOH+H2OH2S+2OH- B、CH3COO-+H2OCH3COO+H3O D、CH3COOH+OH-+ -CH3COOH+OH- CH3COO+H2O -

写出下列物质在水溶液中水解的离子方程式: Na2CO3、NH4Cl、NaClO、CH3COONH4、Al2S3、CuSO4

- 1 -

变式1、常温下,0.1 mol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8,则溶液中

c(H2CO3(CO32-)(填“>”、“=”或“<”),原因是 (用离子方程式和必要的文字说明)

变式2、酸HnA与碱B(OH)m完全反应生成正盐的化学式为 ,若该盐溶液使PH试纸显红色,用离子方

程式说明原因 显紫色时呢? 考点三:影响盐类水解因素:

主要(内部)因素是 ,组成盐的酸根对应的酸越 ,水解程度越 。 另外还受温度、浓度及外加酸碱等因素的影响。

1、温度:盐的水解是 反应,因此升高温度水解程度 . 2、浓度:盐的浓度越小,水解程度越 。

3、外加酸碱能促进或抑制盐的水解。例如水解显酸性的盐溶液,若加入碱,就会中和溶液中的 ,使平衡向 方向移动而 水解,若加酸则 水解。

交流讨论:1、物质的量浓度相等的下列溶液:①NaClO ②CH3COONa

③NaHCO3弱酸根对应的酸,其酸性由弱到强的顺序是: ;则这三种盐溶液pH由大到小的顺序是: ;此规律简述为: 。

交流讨论:1、温度,浓度,浓度如何影响,如果我们把CH3COONa溶液稀释,水解程度会增大还是减小? 离子浓度? 所有离子浓度都减小吗? 2、将滴有酚酞的碳酸钠溶液(粉红色)加热,溶液的颜色是 ( ) A、粉红色不变 B、粉红色变红色 C、粉红色变无色 D、粉红色变橙色 过渡:此外还有哪些因素能够影响水解平衡呢?

3、浓度均为1mol/L的下列溶液:①NH4Cl②NH4HSO4 ③NH4F ④NH4Fe (SO4)2, NH4+浓度由大到小的顺序 为: ;离子浓度大小排序① ;

② 与电荷守恒矛盾吗? ; ③ ;

[实验探究二]现向Mg(OH)2沉淀中加入足量的饱和NH4Cl溶液,发现沉淀溶解,

甲、乙同学分别对沉淀溶解的原因做出了如下解释:Mg(OH)2(S)

甲:NH4++H2O Mg2+ +2OH- -NH3·H2O+H+,即NH4+水解产生的H+结合了OH(生成H2O),使c(OH-)减小,导致Mg(OH)2的溶解平衡向右移动,沉淀溶解。

乙:NH4+ 直接结合OH-(生成NH3·H2O),使c(OH-)减小,导致Mg(OH)2的溶解平衡向右移动,沉淀溶解。 交流讨论:你赞同谁的观点?请选择合适的试剂设计实验加以证明。

- 2 - 。

探究1.配制FeCl3溶液时,需加( )可使水解平衡向不利于水解的方向移动从而抑制盐的水解。

探究2.AlCl3溶液加热蒸干后灼烧,最后产物 。(如果是硫酸铝呢?)

探究3.已知物质的量浓度相同的两种盐溶液,NaA和NaB,其溶液的pH前者大于后者,则酸HA和HB的酸性强弱为:

探究4.下面提到的问题中,与盐的水解无关的正确说法是 ( ) ①明矾和FeCl3可作净水剂.

②为保存FeCl3溶液,要在溶液中加少量盐酸.

③实验室配制AlCl3溶液时,应先把它溶在盐酸中,而后加水稀释. ④NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂.

⑤实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞,而不能用玻璃塞.

⑥用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂. ⑦在NH4Cl或AlCl3溶液中加入金属镁会产生氢气.

⑧长期使用硫铵,土壤酸性增强;草木灰与铵态氮肥不能混合施用.

⑨比较NH4Cl和Na2S等溶液中离子浓度的大小或某些盐溶液的酸碱性. A.①④⑦ B.②⑤⑧ C.③⑥⑨ D.全有关.

考点四、溶度积KSP反映了难溶电解质在水中的___________,KSP的大小和溶质的溶解度不同,它只与___ 有关,与利用溶度积KSP可以判断__和。 考点五、沉淀的转化是__ _____ _的过程,其实质是__ _____ _ (1)当Qc大于Ksp时,情况为:__ _____ 当Qc 等于 Ksp时,情况为:__ _____ _

当Qc 小于 Ksp时,情况为:__ _____ _

(2)一般说来,溶解能力 的物质易转化为溶解能力 的物质。

探究1、已知25℃时,电离常数Ka(HF)=3.6×10-4 mol·L-1,溶度积常数KSP(CaF2)=1.46×10-10 mol3·L-3。现向1L 0.2 mol·L-1HF溶液中加入1L 0.2 mol·L-1CaCl2溶液,则下列说法中,正确的是( ) A.25℃时,0.1 mol·LHF溶液中pH=1 B.KSP(CaF2)随温度和浓度的变化而变化

C.该体系中KSP(CaF2)= 1

Ka(HF)-1 D.该体系中有CaF2沉淀产生

探究2、(2011济南2月统考)已知常温下KSP(AgCl)=1.8×10-10 mol2·L-2 ,KSP(AgI)=8.3×10-17 mol2·L-2,下列叙述中正确的是

A.常温下AgCl在饱和NaCl溶液中的KSP 比在纯水中的KSP小

B.向AgCl的悬浊液中加入KI溶液,沉淀由白色转化为黄色 C.将0.001 mol·L-1的AgNO3溶液中滴入KCl和KI的混合溶液中,一定先产生AgI沉淀

D.向AgCl的饱和溶液中加入NaCl晶体,有AgCl析出且溶液中c(Ag+)=c(Cl-) 四、典型分析(示范)

- 3 -

例1、09全国II) 现有等浓度的下列溶液:①醋酸,②苯酚,③苯酚钠,④碳酸,⑤碳酸钠,⑥碳酸氢钠。按溶液pH由小到大排列正确的是( )

A、 ④①②⑤⑥③ B、 ④①②⑥⑤③ C、 ①④②⑥③⑤ D、 ①④②③⑥⑤ 例2、(09天津) 25 ℃时,浓度均为0.2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中,下列判断不正确的是( ) ...

A、均存在电离平衡和水解平衡 B、存在的粒子种类相同

C、c(OH-)前者大于后者 D、分别加入NaOH固体,恢复到原温度,c(CO32-)均增大

例3、(08全国Ⅱ)实验室现有3种酸碱指示剂,其pH的变色范围如下: 甲基橙:3、1~4、4 石蕊:50~8、0 酚酞:8、2~10、0 用0、1000mol·LNaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液,反应恰好完全时,下列叙述正确的是( )

A、溶液呈中性,可选用甲基橙或酚酞作指示剂 B、溶液呈中性,只能选用石蕊作指示剂

C、溶液呈碱性,可选用甲基橙或酚酞作指示剂 D、溶液呈碱性,只能选用酚酞作指示剂 -1

五、反馈练习

1、(2010广东理综卷,12)HA为酸性略强与醋酸的一元弱酸,在0.1 mol·L-1 NaA溶液中,离子浓度关系正确的是

A.c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-) B.c(Na+)>c(OH-)>c(A-)>c(H+) C.c(Na)+ c(OH)= c(A)+ c(H) D.c(Na)+ c(H) = c(A)+ c(OH) 2、(2010福建卷,10)下列关于电解质溶液的正确判断是

A.在pH = 12的溶液中,K+、CL-、HCO3、Na+可以常量共存 B.在pH= 0的溶液中,Na+、NO3、SO3、K+可以常量共存 C.由0.1 mol·L-1一元碱BOH溶液的pH=10,可推知BOH溶液存在BOH=B++OH-

D.由0.1 mol·L-1一元碱HA溶液的pH=3, 可推知NaA溶液存在A + H2O?HA + OH --+--+++----2-

3、下列事实能说明醋酸是弱电解质的是( )

①醋酸与水能以任意比互溶②醋酸溶液能导电③醋酸溶液中存在醋酸分子④1mol/L醋酸的pH比0.1mol/L盐酸pH大⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2 ⑥0.1mol/L醋酸钠溶液pH=8.9⑦大小相同的锌粒与相同物质的量浓 度的盐酸和醋酸反应,醋酸产生H2速率慢

A.②⑥⑦ B.③④⑥⑦ C.③④⑤⑥ D.①②③

5、把氢氧化钙放入蒸馏水中,一定时间后达到如下平衡:Ca(OH)2(s) 液,可使Ca(OH)2减少的是 Ca(aq)+2OH(aq)加入以下溶2+- A. Na2S溶液 B. AlCl3溶液 C. NaOH溶液 D. CaCl2溶液 课后巩固练习:《中华第一考》例题1-3、专题训练1-11 - 4 -

本文来源:https://www.bwwdw.com/article/1lex.html

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