苏教版高中化学选修四高二化学《化学反应原理》模块测评（三）

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2010-2011学年高二化学《化学反应原理》模块测评

（时间：90分钟 分数：100分） 第Ⅰ卷 （选择题 共56分）

一、选择题（本题有22个小题，1—10小题每题2分，11—22题每题3分，共计56分。每小题有1—2个选项正确）

1.下列关于原电池的叙述中，正确的是（ ）

A.原电池中正极就是阳极，负极就是阴极 B.形成原电池时，在负极上发生氧化反应 C.原电池工作时，溶液中的阳离子向负极移动 D.电子从负极流入正极

解析：在原电池中正极发生还原反应而阳极发生氧化反应，A不正确；负极发生氧化反应，B正确。在原电池中电流由负极流向正极，而在外电路中电流由正极流向负极，因此C错D对。 答案：BD

2.下列事实不能用电化学理论解释的是（ ） A.轮船水线下船壳上装有一定数量的锌块 B.铝片不用特殊方法保存

C.纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量的硫酸铜后速率加快 D.镀锌铁比镀锡铁耐用

解析：A选项是通过构成Zn-Fe原电池，在船壳上加Zn块构成原电池负极，从而保护船体不被腐蚀。B选项是靠氧化膜保护铝。C选项Zn+Cu2+====Cu+Zn2+，生成的Cu与Zn在溶液中构成原电池加快反应的速率，D选项中Zn-Fe原电池Zn为负极，而Fe-Sn原电池中Fe为负极，故前者Zn被氧化而保护了铁。 答案：B

3.下列反应的化学方程式中，属于水解反应的是（ ） A.H2O+H2O

H3O++OH- B.HCO3+OH-

? H2O+CO3

2?C.HCO3+H2O

? CO32?+H3O+ D.CO32?+H2O

HCO3?+OH-

解析：观察可知AC均为电离方程式。而B是OH-中和HCO3电离出的H+。只有D是水解反应。 答案：D

4.下列电离方程式中，错误的是（ ） A.Al2（SO4）3C.HI

? 2Al3++3SO4 B.HF

2? H++F-

H++I- D.NaHCO3

Na++H++CO3

2?解析：Al2（SO4）3和HI（强酸）是强电解质，在溶液中均是完全电离成为自由移动的离子，所以A正确而C不正确；HF是一种弱酸即弱电解质，只能部分电离，B正确；NaHCO3是一种强电解质，在溶液中能完全电离成Na+和HCO3，HCO3则很难电离成为H+和CO3（只有极少量电离）。 答案：CD

5.下列说法不正确的是（ ）

A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B.放热反应在常温下不一定很容易发生

C.是放热反应还是吸热反应主要由反应、生成物所具有的总能量的相对大小决定 D.吸热反应发生过程中要不断从外界获得能量

解析：需要加热才能进行的反应可能为吸热反应，也可能为放热反应。若为吸热反应，反应一旦开始就需外界不断供给能量。对于放热反应，若放出的热量足以维持反应的发生，则不需外界再提供能量，否则还需外界提供一定的能量。放热的反应有些也需在较高要求的条件下才能进行，如炼铁反应，常温下难以发生。 答案：A

6.下列关于热化学方程式的说法中，正确的是（ ） A.热化学方程式是表示放热反应的化学方程式 B.热化学方程式是表示物质完全燃烧的式子

C.相同物质的反应，当化学计量数不同时其ΔH也不同 D.热化学方程中，ΔH可能是“+”，也可能是“-”

解析：热化学方程式既表示吸热反应也表示放热反应；既表示完全燃烧也能表示不完全燃烧。因

??2?此，AB均不正确。ΔH的值计量数成正比，并且可为“+”也可为“-”，所以CD均正确。 答案：CD

7.以下现象与电化学腐蚀无关的是（ ） A.黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿 B.生铁比软铁芯（几乎是纯铁）容易生锈 C.铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈 D.银质奖牌长期放置后在其奖牌的表面会变暗

解析：A项黄铜（铜锌合金）若发生电化学腐蚀时，被腐蚀的金属应是金属性较强的锌而不是铜。B项在铁中含较多的碳，比铁芯（几乎是纯铁）在电解质作用下更容易形成原电池，也更容易生锈。C项铁质器件附有铜配件时，在接触电解质溶液时，铁是原电池的负极，易被腐蚀生成铁锈。D项银质奖牌久置后可能与氧气或硫氧化成银的化合物而使其表面变暗，这是化学腐蚀，与电化学腐蚀无关。 答案：D

8.有下列物质：①石墨，②铜丝，③氧气，④二氧化碳，⑤食盐，⑥硫酸，⑦水，⑧硫酸钡，⑨金刚石。以下组合正确的是（ ）

A.能导电的有①②⑤⑦ B.属于电解质的有⑤⑥⑦⑧

C.属于强电解质的只有⑤⑧⑨ D.①②③⑨既不是电解质又不属于非电解质 解析：①②③⑨为单质，既不是电解质也不是非电解质。④是非电解质，⑤⑥⑦⑧为电解质，其中只有⑦为弱电解质。 答案：BD

9.把铝条投入到盛有NaOH溶液的敞口容器里，改变下列因素：①OH-的物质的量浓度 ②铝条的表面积 ③溶液的温度 ④Na+的物质的量浓度，能影响反应速率的是（ ） A.①④ B.③④ C.①②③ D.②③④

解析：Al和NaOH（aq）反应的实质可表示为：2Al+2OH-+2H2O====2AlO2+3H2↑，因此c（OH-）、温度的改变，一定引起速率的改变。①、③正确。Al的表面积越大，反应速率越大，②也正确，反应与Na+无关，④不正确。 答案：C

10.如图所示X、Y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极板处有无色无臭气

?体放出，符合这一情况的是（ ）

A B C D a极板 锌 石墨 银 铜 b极板 石墨 石墨 铁 石墨 X电极 负极 负极 正极 负极 Z溶液 CuSO4 NaOH AgNO3 CuCl2 解析：依题意，由于a极板质量增加，故a极不可能是金属且同时接正极，这样便可以排除C项。又因为b极板处有无色无臭气体放出，而D项不符合。在A、B中，B中a极也放出一种无色无味气体，与已知不相符合，故答案只有A。 答案：A

11.如下图所示为氢氧燃料电池的原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是（ ）

A.a电极是负极

B.b电极的电极反应为：4OH--4e-====2H2O+O2↑ C.氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源

D.氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置

解析：A项H2失电子变成H+，作负极。B项O2+4e-+2H2O====4OH-，作正极。C项绿色电源即无污染电源。D项正确。 答案：D

12.如果25 ℃时的纯水中KW=10-14，100 ℃时的纯水中KW=10-12,这说明（ ） A.100 ℃时水的电离程度较大 B.后者c（H+）较前者c（H+）小

C.水的电离过程是一个吸热过程

D.100 ℃时c（H+）较25 ℃时大，说明100 ℃时纯水呈酸性 E.KW不能被称为常数

解析：由KW=c（H+）·c（OH-）可得；25 ℃时，c（H+）=10-7 mol·L-1；100 ℃时，c（H+）=10-6 mol·L-1，故100 ℃时水的电离程度大，因为水的电离需要吸热。但无论c（H+）是大还是小，只要c（H+）=c（OH-），溶液就呈中性。KW随温度而变化，只要温度一定KW即不随酸、碱、盐而变，为一常数。 答案：AC

13.物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大顺序排列的是（ ） A.Na2CO3 NaHCO3 NaCl NH4Cl B.Na2CO3 NaHCO3 NH4Cl NaCl C.（NH4）2SO4 NH4Cl NaNO3 Na2S D.NH4Cl （NH4）2SO4 Na2S NaNO3 解析：Na2CO3、NaHCO3溶液水解成呈碱性。CO3水解程度大，Na2CO3溶液碱性强。（NH4）

2SO4、NH4Cl

?水解呈酸性，NH4浓度越大，水解的量越多，H+浓度越大，酸性越强。

2?答案：C

14.在恒温恒容条件下，能使A（g）+B（g） C（g）+D（g）正反应速率增大的措施是（ ）

A.减小C或D的浓度 B.减小D的浓度 C.减小B的浓度 D.增大A或B的浓度 解析：增大A或B的浓度，可使A（g）+B（g）答案：D

15.将4 molA气体和2 molB气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）====2C（g），若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol·L-1，现在下列几种说法,其中正确的是（ ） ①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol·L-1·s-1 ②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L-1·s-1 ③2 s时物质A的转化率为70 % ④2 s时物质B的浓度为0.7 mol·L-1 A.①③ B.①④ C.②③ D.③④ 解析：A与B的起始浓度分别为2 mol/L、1 mol/L。各量之间的关系： 2A（g）+B（g）

C（g）+D（g）的正反应速率增大。

2C（g）

起始浓度（mol·L-1） 2 1 0

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