最新高考化学选择题专项训练(历年高考化学选择题分类汇编_共15个专题)

2016届高三选择题专项突破

第1集 化学与生产、生活、科学、环境

1—1、下面有关发泡塑料饭盒的叙述，不正确的是

A.主要材质是高分子材料 B.价廉、质轻、保温性能好

C.适用于微波炉加热食品 D.不适于盛放含油较多的食品 2—1. 化学与社会、生产、生活紧密相关。下列说法正确的是

A．石英只能用于生产光导纤维 B．从海水提取物质都必须通过化学反应才能实现 C．为了增加食物的营养成分，可以大量使用食品添加剂 D．“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂 3—1. 化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（ ） ．．．

A．二氧化硫可广泛用于食品的增白 B．葡萄糖可用于补钙药物的合成 C．聚乙烯塑料制品可用于食品的包装 D．次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌 4—1．化学与生活密切相关，下列说法正确的是 A．聚乙烯塑料的老化是由于发生了加成反应 B．煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料 C．合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料 D．利用粮食酿酒经过了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程 5—1、化学无处不在，下列与化学有关的说法，不正确的是（） A、侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异 B、可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气 C、碘是人体必须微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物 D、黑火药由硫磺、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成 6—1、以下食品化学知识的叙述不正确的是 A、食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂 B、新鲜蔬菜做熟后，所含维生素C会有损失

C、纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可做人类的营养物质

D、葡萄糖中的花青素在碱性环境下显蓝色，故可用苏打粉检验假红酒。 7—1.下列关于“化学与健康”的说法不正确的是 A、服用铬含量超标的药用胶囊会对人对健康造成危害 B、食用一定量的油脂能促进人体对某些维生素的吸收 C、“血液透析”利用了胶体的性质 D、光化学烟雾不会引起呼吸道疾病 8—1下列说法中正确的是

A.医用酒精的浓度通常为95% B.单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料 C.淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物 D.合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料

9—1．化学与环境密切相关，下列有关说法正确的是

A．CO2属于大气污染物 B．酸雨是PH小于7的雨水

C． CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成 D．大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧 10—1下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是 ．．．

A．CO2、CH4、N2等均是造成温室效应的气体 B．使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一 C．节能减排符合低碳经济的要求 D．合理开发利用可燃冰(固态甲烷水合物)有助于缓解能源紧缺 11—1化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是

A. 煤的干馏和石油的分馏均属化学变化 B. BaSO4在医学上用作钡餐，Ba2+对人体无毒

C.14C可用于文物年代的鉴定，14C与12C互为同素异形体 D.葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应现象，不属于胶体 12—1 “化学，让生活更美好”，下列叙述不能直接体现这一主旨的是 ．．

A． 风力发电，让能源更清洁 B．合成光纤，让通讯更快捷 C．合成药物，让人类更健康 D．环保涂料，让环境更宜居 13—1下列“化学与生活”的说法不正确的是 ．．．

A.硫酸钡可用于钡餐透视 B.盐卤可用于制豆腐

C.明矾可用于水的消毒、杀菌 D.醋可用于除去暖水瓶中的水垢 14—1．化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。下列说法正确的是 A．为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药 B．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理 C．实现化石燃料清洁利用，就无需开发新能源 D．垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用 15—1．下列有关物质的性质或应用的说法不正确的是 ．

A．二氧化硅是生产光纤制品的基本原料 B．水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂 C．盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性 D．石油分馏可获得乙烯、丙烯和丁二烯

错题通缉：

参考答案

1—1【答案】C

【解析】本题结合生活，考察学生的有机基础知识，有机物的通性。 2—1【答案】D

【解析】A是一种用途，但不是唯一用途；B海水淡化是物理变化；C不能过量。 3—1【答案】A

【解析】二氧化硫有一定毒性，少量用于漂白，但不能用于食品漂白，A不正确，其余选项都是正确的，答案选A。 4—1【答案】D

【解析】聚乙烯塑料的老化是因为被氧化所致，A选项错；煤的气化是化学变化，B错；碳纤维是碳的单质，C错；用粮食酿酒时，先在糖化酶作用下水解为葡萄糖，然后在酵母作用下转变为酒精，都是化学变化。D正确。 5—1【答案】C

【解析】A对，侯氏制碱法是将CO2、NH3通入饱和NaCl溶液中，由于NaHCO3溶解度小于Na2CO3,故NaHCO3在溶液中析出。 B对，浓盐酸易挥发，与NH3结合生成NH4Cl固体小颗粒，冒白烟。 C错，碘是人体必需元素，补碘常在食盐中加入KIO3固体而不是高碘酸，高碘酸为强酸性物质。 D对，制备黑火药的原料为S、KNO3、C，三者比例为1：2：3 6—1【答案】C

【解析】该题考查和生活息息相关的一些物质的主要性质。命题依据来源于选修1《化学与生活》。A选项正确，考查程食盐的常识性知识；B选项考查维生素Ｃ的性质，维生素Ｃ再人体内或受热时很容易被氧化，生吃新鲜蔬菜比熟吃损失小，正确；C选项，纤维素在人体内不能水解，所以不能作为人类的营养物质，错误。D选项苏打是碳酸钠，呈碱性，假设红酒中没有葡萄糖时与苏打不显蓝色，正确。 7—1 【答案】D 8—1 【答案】 B 9—1 【答案】D 10—1【答案】A

【解析】由于N2不是造成温室效应的气体，所以A不正确。这题涉及STSE内容，主要与环保、能源和低碳经济有关，属于常识题。 11—1【答案】D

【解析】煤的干馏是指将煤隔绝空气加强热使之分解的过程，属于化学变化。利用原油中各组分沸点的不同进行分离的过程叫做分馏，显然属于物理变化，选项A不正确；BaSO4既不溶于水也不溶于酸，所以在医学上可用作钡餐，但钡属于重金属，Ba2+可以使蛋白质发生变性，所以Ba2+对人体有毒，选项B不正确；由同一种元素组成的性质不同的几种单质，叫做该元素的同素异形体，例如金刚石、石墨和C60

1412

是碳元素的同素异形体。C与C的质子数相同而中子数不同，二者互为同位素，选项C也不正确；葡萄糖注射液属于溶于不是胶体，因此不能产生丁达尔效应现象，所以选项D正确。 12—1【答案】A

【解析】考查材料、环保、人体健康等有STSE价值取向的有关内容。风力发电属于新能源，但属于物理变化，与化学无关，因此是不能直接体现这一主旨的，选项B、C、D均与化学有关，所以该题的正确答案是A。 13—1【答案】C

【解析】明矾溶于水可水解产生氢氧化铝胶体，能净化水，但不能消毒和杀菌。 14—1【答案】D

【解析】本题主要考查的知识点有是①化学物质与生活得关系、②绿色化学的概念、③化肥农药对人类生活的影响。A项，为了提高农作物的产量和质量，应研发高效低毒的农药，降低蔬菜的农药残留量；B项、绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染；C项，化石能源是有限的一次能源，为了长远的可持续发展，必须要开发新能源；D项，垃圾也是一项重要的资源。综上分析可知，本题选D项。 15—1【答案】D

【解析】本题主要考查的是常见物质在生产生活中的应用。A项，SiO2是光纤制品的主要原料；水玻璃是硅酸钠溶液，能作为粘合剂和防火材料；C项，盐析是提纯蛋白质的一种方法，而且不影响蛋白质的生理活性；D项，石油分馏得到的是不同沸点的烃类化合物，如汽油、煤油、柴油等，只有通过裂解的方法可得到乙烯等不饱和的烃类物质。综上分析可知，本题选D项。

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第2集 物质的分类、组成和性质

1—2.下列有关化学用语表示正确的是

A.丙烯的结构简式：C3H6 B.氢氧根离子的电子式：C.氯原子的结构示意图：

D.中子数为146、质子数为92的铀(U)原子14692U

2—2．下列化合物的俗称与化学式不对应的是

A．绿矾 FeSO4·7H2O

B．芒硝 Na2SO4·10H2O

C．明矾 Al2(SO4)3·12H2O D．胆矾 CuSO4·5H2O

3—2.运用有关概念判断下列叙述正确的是

A、1molH2燃烧放出的热量为H2的燃烧热 B、Na2SO3和H2O2的反应为氧化还原反应 C、

和

互为同系物 D、BaSO4的水溶液不导电，故BaSO4是弱电解质

4—2. 下列物质分类正确的是（ ）

A．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物 B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体 C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质 D．福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物 5—2下列有关化学用语表示正确的是

A.乙酸的结构简式： C2H4O2 B.F的结构示意图：

20C.中子数为20的氯原子： 17Cl D.NH3的电子式：

－

6—2下列有关化学用语使用正确的是

A．NH4Br的电子式： B．S的结构示意图：

C．乙酸的分子式： CH3COOH D．原子核内有l8个中子的氯原子：7—2化学工业是国民经济的支柱产业，下列生产过程中不涉及化学变化的是 A.氮肥厂用氢气和氮气合成氨 B.钢铁厂用热还原法冶炼铁 C.硫酸常用接触法生产硫酸 D.炼油厂用分馏法生产汽油 8—2下列与化学概念有关的说法正确的是

A．化合反应均为氧化还原反应 B．金属氧化物均为碱性氧化物

C．催化剂能改变可逆反应达到平衡的时间 D．石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物

9—2、下列类型的反应，一定发生电子转移的是A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应

10—2、开发新材料是现代科技发展的方向之一。下列有关材料的说法正确的是 A.氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料 B、C60属于原子晶体，用于制造纳米材料 C.纤维素乙酸酯属于天然高分子材料 D、单晶硅常用于制造光导纤维 11—2下列说法正确的是

A.食用白糖的主要成分是蔗糖 B.小苏打的主要成分是碳酸钠 C.煤气的主要成分是丁烷 D.植物油的主要成分是高级脂肪酸 12—2下列物质中既有氧化性又有还原性的是（双选，不考虑分解反应） A．HClO B．Al2O3 C．N2O3 D．SiO2

13—2下列关于电解质、非电解质的说法正确的是 A．氯气溶于水得氯水，该溶液能导电，因此氯气是电解质

B．CaCO3饱和溶液导电能力很弱，故CaCO3是弱电解质 C．导电能力弱的溶液肯定是弱电解质的溶液

D．HF的水溶液中既有H+、F，又有大量的HF分子，因此HF是弱电解质

－

14—2．HBr分子的电子式为：

15—2下列关于胶体和溶液的说法中，正确的是：

A．胶体不均一、不稳定，静置后易产生沉淀；溶液均一、稳定，静置后不产生沉淀 B．布朗运动是胶体粒子特有的运动方式，可以据此把胶体与溶液、悬浊液区分 C．光线通过时，胶体产生丁达尔效应，溶液则无丁达尔效应 D．只有胶状的物质如胶水、果冻类的才能称为胶体

错题通缉：

1—2【答案】B

【解析】有关化学用语常涉及常见物质的组成和结构，尤其是一些常见物质电子式、结构式、结构简式及模型等等，内容比较基础。学习中，我们力求从原子结构示意图还是离子结构示意图、结构式还是结

－－＋

构简式、－OH还是OH、－NO2还是NO2、－CH3还是CH3等辨析的角度落实。 2—2【答案】C

【解析】对常见物质俗称识记。明矾是KAl(SO4)2·12H2O. 3—2【答案】B

【解析】该题考查化学基本概念。A选项燃烧热的定义是在25℃、101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定化合物时所放出的热量，如果生成气态水，就不是H2的燃烧热。所以A选项错误。C选项中两种物质虽然相差-CH2,但前者是酚类物质，后者是醇类物质，不符合同系物定义，错误；D选选BaSO4属于盐类，是强电解质，电解质的强弱是指一定条件下能否完全电离的化合物，错误；B选项中Na2SO3具有强还原性，H2O2具有强氧化性，二者能发生氧化还原反应，正确。 4—2【答案】D

【解析】A中.CO不是酸性氧化物，B中氯化铁溶液不是胶体，C中CCl4属于非电解质，答案选D。 5—2【答案】B

【解析】有关化学用语常涉及常见物质的组成和结构，尤其是一些常见物质电子式、结构式、结构简式及模型等等，内容比较基础。 6—2【答案】D

【解析】本题考查常用化学用语：电子式、离子结构示意图、分子、核素的表示，考查考生的识记能力。A选项中的Br漏掉了8个电子，应为；C选项中是乙酸的结构简式而非分子式。 7—2【答案】D 8—2【答案】C

【解析】本题考查化学基本概念。有单质参加的化合反应为氧化还原反应，A项错误；Mn2O7为酸性氧化物，Al2O3为两性氧化物，B项错误；催化剂能影响反应速率，改变可逆反应达到平衡的时间，C项正确；石油的分馏产物汽油为混合物，D项错误。 9—2【答案】C 10—2【答案】A 11—2【答案】A 12—2【答案】AC 13—2【答案】D 14—2【答案】A 15—2【答案】C

—

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第3集 离子共存问题

1—3在水溶液中能大量共存的一组离子是

A．Na+、Ba2+、Cl、NO3 B．Pb2+、Hg2+、S、SO4

—

—

2—

2—

2—

C．NH4+、H+、S2O3、PO4

2—

3—

D．Ca2+、Al3+、Br、CO3

—

—

2—3下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是 A．银氨溶液： Na+、K+、NO3、NH3·H2O B．空气： C2H2、CO2、SO2、NO C．氢氧化铁胶体： H+、K+、S、Br

2—

—

D．高锰酸钾溶液： H+、Na+、SO4、葡萄糖分子

2—

3—3水溶液中能大量共存的一组离子是 A．Na+、Al3+、Cl、CO3

—

2— —

B．H+、Na+、Fe2+、MnO4C．K+、Ca2+、Cl、NO3

—

—

— 2—

D．K+、NH4+、OH、SO4

4—3常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.使甲基橙变红色的溶液：Mg2＋、K＋、SO42—、NO3— B.使酚酞变红色的溶液：Na＋、Cu2＋、HCO3—、NO3— C.0.1 mol·L－1AgNO3溶液：H＋、K＋、SO4—、I— D.0.1 mol·L－1NaAlO2溶液: H＋、Na＋、Cl—、SO42—

5—3.某溶液可能含有Cl、SO4、CO3、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液100mL，加入过量NaOH

—

2—

2—

溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中 A.至少存在5种离子

B.Cl一定存在，且c（Cl）≥0.4mol/L C.SO4、NH4+、一定存在，Cl可能不存在

2—

—

—

—

D.CO3、Al3+一定不存在，K+可能存在

2—

6—3下列离子或分子在溶液中能大量共存，通入CO2后仍能大量共存的一组是

A．K+、Na+、Cl、NO3 B．K+、Na+、Br、SiO3

—

—

—

2—

C．H+、Fe2+、SO4、Cl2 D．K+、Ag+、NH3·H2O、NO3

2—

—

7—3常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．0.1 mol·LB．0.1 mol·L

－1

的NaOH溶液：K、Na、SO42、CO32

＋

＋

－

－

－1

的Na2CO3溶液：K、Ba2、NO3、Cl

＋

＋

－

－

＋

＋

－

－

C．0.1 mol·L1FeCl3溶液：K、NH4、I、SCN

－

D．c(H)/c(OH)=1×1014的溶液：Ca2、Na、ClO、NO3

＋

－

＋

＋

－

－

8—3含有下列各组离子的溶液中，通入过量SO2气体后仍能大量共存的是

A．H、Ca2、Fe3、Cl

＋

＋

＋

－

B． Ba2、Cl、Al3、H

＋

－

＋

＋

C． Na、NH4、I、HS

＋＋－－

D． Na、Ca2、K、NO3

＋

＋

＋

－

9—3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．1.0 mol·L

－1

的KNO3溶液：H、Fe2、Cl、SO42

＋

＋

－

－

＋

＋

－

－

B．甲基橙呈红色的溶液：NH4、Ba2、AlO2、Cl C．pH＝12的溶液：K、Na、CH3COO、Br

D．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na、K、CO32、NO3

＋

＋

－

－

＋

＋

－

－

10—3．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A．饱和氯水中 Cl、NO3、Na、SO32

－

－

＋

－

B．c(H)=1.0×10

＋－13

mol/L溶液中 C6H5O、K、SO42、Br

－

＋

－

－

－

＋

－

＋

C．Na2S溶液中 SO42、 K、Cl、Cu2 D．pH=12的溶液中 NO3、I、Na、Al3

－

－

＋

＋

11—3．能在水溶液中大量共存的一组离子是

A． H、I 、NO3 、SiO32 B． Ag、Fe3、Cl 、SO42

＋

－

＋

＋

C．K、SO42、Cu2、NO3

＋

－

＋

－

D．NH4、OH、Cl、HCO3

＋－－－

12—3．将足量CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是

A．K、SiO32、Cl、NO3

＋

－

－

－

B．H、NH4、Al3、SO42

＋

＋

＋

－

C．Na、S2、OH、SO42

＋

－

－

－

D．Na、C6H5O、CH3COO、HCO3

13—3．甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4、Ba2、Mg2、H、OH、Cl、HCO3、

＋

＋

＋

＋

－

－

－

＋－－－

SO42中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：①将甲溶液分别与其它三种物质的溶液混合，均有

－

白色沉淀生成；② 0.1mol/L乙溶液中c(H)>0.1mol/L；③ 向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列结论不正确的是 A． 甲溶液含有Ba2

＋

＋

B． 乙溶液含有SO42

＋

－

C丙溶液含有Cl

－

D．丁溶液哈有Mg2

－

－

－

14—3．某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42、I、S2。分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是 A． Na+ C． Ba2+

B．SO42

－

D．NH4+

15—3下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是

A．Ba2+ 、NO3、NH4、Cl

－

＋

－

B． Ca2、HCO3、NH4、AlO2

＋

－

＋

－

C．K+、Ba2+、Cl、HSO3

－

－D． Mg2、NH4、SO42、K+

＋

＋

－

1—3【答案】A

——

【解析】Na+、Ba2+、Cl、NO3离子间不能发生反应，在同一溶液中可以大量共存，A项正确；Pb2+2—2—2—

与SO4可生成PbSO4沉淀、Pb2+、Hg2+可与S形成沉淀，B项错误；H+与S2O3在溶液中发生歧化反应

2—2—

生成S与SO2，C项错误；Ca2+可与CO3形成CaCO3沉淀、此外Al3+与CO3可发生双水解反应而不能共存，D项错误。 2—3【答案】A

【解析】A、可以共存；B、NO易被空气中氧气氧化生成NO2，不能共存；C、氢氧化铁胶体在电解质溶液中聚沉；D、高锰酸根在酸性条件下具有强氧化性，葡萄糖具有还原性，能发生氧化还原反应而不能大量共存。 3—3【答案】C

2——

【解析】Al3+和CO3因发生双水解而不能共存，Ａ错误；H+、Fe2+、MnO4因发生氧化还原反应不能

—

共存，B错误；NH4+与OH因生成弱电解质一水合氨而不能共存，D错误。 4—3【答案】A

【解析】本题以溶液中离子共存的方式考查学生对指示剂的颜色变化，碱性溶液中的碳酸氢根离子、碘离子与银离子、偏铝酸根与氢离子等共存问题的理解程度，考查学生综合运用所学化学知识解决相关化学问题的能力。 5—3【答案】B

【解析】加入足量NaOH溶液加热，得到0.02mol气体说明含有0.02molNH4+；得到红褐色沉淀说明

2—2—

含有Fe3+，则不能含有CO3（CO3与Fe3+发生双水解，不能共存）；利用灼烧后得到1.6g固体知溶液

2—

中含有0.02molFe3+；再利用加入BaCl2得到4.66g不溶于盐酸沉淀可知溶液中含有0.02molSO4，Al3+、

—

K+是否存在无法判定，利用“电荷守恒”可知溶液中必含有Cl，若溶液中不含Al3+、K+时，溶液中含有

——

0.04molCl、若溶液中含Al3+、K+时，溶液中含有Cl的物质的量一定大于0.04mol,结合溶液体积（100mL）

——

可知原溶液中一定存在Cl，且c(Cl)≥0.4mol/L，由上述分析知，正确答案为：B。 6—3【答案】A 7—3【答案】A 8—3【答案】B 9—3【答案】C 10—3【答案】B 11—3【答案】C 12—3【答案】B 13—3【答案】D 14—3【答案】A 15—3【答案】D

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第4集 离子方程式的正误判断

1—4．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

＋＋＋

A．FeCl3溶液与Cu的反应：Cu＋Fe3＝Cu2＋Fe2

－＋

B．NO2与水的反应：3NO2＋H2O＝2NO3＋NO＋2H

＋＋

C．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3＋2H＝Ca2＋H2O＋CO2↑

－－

D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32

2—4、能正确表示下列反应的离子方程式是

A.用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3·H2O＋SO

2

B.氯化钠与浓硫酸混合加热：H2SO4＋2Cl

＋

＋

－

－

2NH4＋SO32＋H2O

＋

－

SO2↑＋Cl2↑＋H2O

＋

C.磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2＋4H＋NO3

3Fe3＋NO↑＋3H2O

－

D.明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42恰好完全沉淀：

2Ba2＋3OH＋Al3＋2SO42

2BaSO4↓＋Al(OH)3↓ 3—4.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

＋－

A.MnO2与浓盐酸反应制Cl2：MnO2＋4HClMn2＋2Cl＋Cl2↑＋2H2O B.明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：Al3＋＋3H2O=Al(OH)3↓＋3H＋ C.Na2O2溶于水产生O2：Na2O2＋H2O=2Na＋＋2OH－＋O2↑

D.Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3－＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2O 4—4.下列解释事实的方程式不准确的是 ．．．

＋

－

＋

－

A.用浓盐酸检验氨：NH3+HCl＝NH4Cl

－－—

B.碳酸钠溶液显碱性：CO32+H2OHCO3+OH

－

C.钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe —3e＝Fe3+

D.长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：Ca(OH)2+CO2＝CaCO3↓+H2O 5—4．能正确表示下列反应的离子反应方程式为（双选）

A．NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中：

－－－

NH4++ HCO3+2OH= CO32+ NH3↑+2 H2O

B．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：

－－

2Al3++3SO42+3Ba2++6OH=2 Al(OH)3↓+3BaSO4↓

－－

C．向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2++4Br+3Cl2=2 Fe3++2 Br2+6 Cl D．醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++ CO2↑+ H2O 6—4.能正确表示下列反应的离子方程式是

A.浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B.钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+

－

C.NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO32+2H+=H2O+CO2↑

D.向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+ 7—4 下列离子方程式正确的是（ ）

－－

A．Cl2通入水中：Cl2 + H2O === 2H+ + Cl + ClO

－

B．双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2 + 2H+ + 2I=== I2 + 2H2O C．用铜作电极电解CuSO4溶液：2Cu2+ + 2H2O === 2Cu + O2↑+ 4H+

电解 －－

D．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32+4H+ === SO42 + 3S↓ + 2H2O 8—4下列解释实验现象的反映方程式正确的是

A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗2Na+O2=Na2O2

－－

B．向AgC1悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色2AgC1+S2=Ag2S↓+2C1 C．Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 D．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀

－－－

2HCO3+Ca2++2OH= CaCO3↓+CO32+2H2O

9—4能正确表示下列反应的离子方程式是

3＋－

A．硫酸铝溶液中加入过量氨水 Al＋3OH= Al(OH)3↓

－－

B．碳酸钠溶液中加入澄清石灰水 Ca(OH)2 ＋CO32= CaCO3↓＋2OH

－－－

C．冷的氢氧化钠溶液中通入氯气 Cl2＋2OH= ClO＋Cl＋H2O

＋＋

D．稀硫酸中加入铁粉 2Fe＋6H= 2Fe3＋3H2↑ 10—4下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

－－－

A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I＋IO3＋3H2O=3I 2＋6OH B．向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热：NH4＋OHNH3↑＋H2O

－＋

C．将过量二氧化硫气体入冷氨水中：SO2＋NH3·H2O=HSO3＋NH4

＋－＋

D．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag＋2H＋3NO3=Ag＋NO↑＋H2O 11—4下列离子方程式正确的是

＋－

A．钠与水反应：Na + 2H2O = Na + 2OH + H2↑

－

B．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO32+ 2H+ = H2SiO3↓

C．0.01mol/LNH4Al(SO4)2溶液与0.02mol/LBa(OH)2溶液等体积混合：

＋＋－＋－

NH4 +Al3 + 2SO42 + 2Ba2 + 4OH= 2BaSO4↓ + Al(OH)3↓ + NH3·H2O D．浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe + 3NO3 + 6H

－

＋

－

+

△

Fe3+ + 3NO2↑ + 3H2O

12—4下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

＋＋＋

A．FeCl3溶液与Cu的反应：Cu＋Fe3＝Cu2＋Fe2

－＋

B．NO2与水的反应：3NO2＋H2O＝2NO3＋NO＋2H

＋＋

C．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3＋2H＝Ca2＋H2O＋CO2↑

－－

D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32 13—4下列与处理方法对应的反应方程式不正确的是

＋＋－

A．用Na2S去除废水中的Hg2：Hg2＋S2=HgS↓

B．用催化法处理汽车尾气中的CO和NO：CO＋NO C．向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体：

＋

Al3＋3H2O

催化剂

＋

C＋NO2

Al(OH)3(胶体)＋3H

yyD．用高温催化氧化法去除烃类废气(CxHy)： CxHy＋(x+2

xCO2＋H2O

4 2高温

14—4能正确表示下列反应的离子方程式为

A．硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S

－－

B．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3+OH =CO32+H2O

－—

C．少量SO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O+SO2+H2O=C6H5OH+HSO3

－

D．大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO+CO2↑+H2O 15—4能正确表示下列反应的离子方程式是

＋＋＋＋

A．将铜屑加入Fe3溶液中：2Fe3＋Cu=2Fe2＋Cu2

＋＋

B．将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4＋8H=3Fe3＋4H2O

＋＋－＋

C．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe2＋4H＋NO3=Fe3＋2H2O＋NO↑

＋＋

D．将铁粉加入稀硫酸中：2Fe＋6H=2Fe3＋3H2↑

错题通缉：

1—4【答案】B 2—4【答案】A

—

【解析】B错在不是离子反应；C错在磁性氧化铁不能拆写；D错在此时氢氧根过量（Al3+与OH不是1：3，而是1：4）溶液中会有偏铝酸根，不是Al(OH)3沉淀。 3—4【答案】D

【解析】本题是基本概念中离子方程式判断正误的考查，选题以元素化合物基础和生活内容为背景，内容比较基础。

A.氯化氢是电解质，水溶液中应拆成离子。

B.铝离子水解不能进行到底，中间用可逆符号，不写沉淀箭头。 C.该反应未配平，系数应为2、2、4、4、1。 D.书写合理。

4—4【答案】C

【解析】A、盐酸具有挥发性，挥发出的HCl与氨气反应生成氯化铵，冒白烟，故正确；

－－－－

B、碳酸钠是强碱弱酸盐，溶液中存在CO32水解平衡：CO32+H2OHCO3+OH，使溶液呈碱性，故

－

正确；C、钢铁发生吸氧腐蚀，铁作负极被氧化，电极反应式为Fe —2e＝Fe2+，故错误；D、石灰水与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙，故正确。 5—4【答案】AC

－－－

【解析】B选项明矾溶液中，Al3+和SO42个数比为1:2，SO42完全沉淀时，Al3+应转化为AlO2；D选项中醋酸是弱酸，应该以分子的形式写入离子方程式。 6—4【答案】D

＋

【解析】考察离子方程式正误判断。A项错误，浓盐酸与铁屑反应生成Fe2；B项错误，.钠与CuSO4

－＋

溶液反应，Na先与水反应，生成的NaOH再与硫酸铜反应；C项错误，是HCO3与H反应；选择D。 7—4【答案】B

【解析】A中的HClO 是弱电解质不拆，C中的Cu做电解池阳极时参加反应失电子，不是水中的氢氧根失去电子。D中生成物应该是SO2、S和H2O，答案选B。 8—4【答案】B 9—4【答案】C 10—4【答案】C

11—4【答案】C 12—4【答案】B 13—4【答案】B 14—4【答案】D 15—4【答案】A

2016届高三选择题专项突破

第5集 化学计量 阿伏伽德罗常数

1—5、下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是 A.体积相等时密度相等 B.原子数相等时具有的中子数相等

C.体积相等时具有的电子数相等 D.质量相等时具有的质子数相等 2—5.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.1L1mol·L－1的NaClO 溶液中含有ClO－的数目为NA B.78g 苯含有C＝C双键的数目为3NA

C.常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA D.标准状况下，6.72L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA

3—5.NA代表阿伏伽德罗常数。已知C2H4和C3H6的混合物的质量为ag，则该混合物 A.所含共用电子对数目为（a/7+1）NA B.所含碳氢键数目为aNA/7 C.燃烧时消耗的O2一定是33.6a/14L D.所含原子总数为aNA/14 4—5 NA为阿伏伽德罗常数的值.下列叙述正确的是 A.1.0L1.0mo1·L

－1

的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA

一

B.12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5NA C. 25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH的数目为0.1 NA D. 1mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9NA 5—5．设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A．常温常压下，8gO2含有4nA个电子 B．1L0.1mol·L-1的氨水中有nA个NH4+

C．标准状况下，22.4L盐酸含有nA个HCl分子 D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去个2nA电子 6—5下列说法正确的是

A．0.5molO3与11.2LO2所含的分子数一定相等 B．25℃与60℃时，水的pH相等

C．中和等体积、等物质的量的浓度的盐酸和醋酸所消耗的n(NaOH)相等 D．2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)和4SO2(g)+2O2(g)=4SO3(g)的△H相等 7—5 NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是

A．在密闭容器中加入1.5 mol H2和0.5 molN2，充分反应后可得到NH3分子数为NA C． 1.0 L的0.1 mol.LNa2S溶液中含有的S2离子数为0.1NA

-1

－

B．一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NA

D．标准状况下，22.4 L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA A．标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA B．常温常压下，18g H2O含有的原子总数为3NA

C．标准状况下，11.2LCH3CH2OH中含有分子的数目为0.5NA

D．常温常压下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA 应，并转移n个电子，则阿伏加德罗常数(NA)可表示为

A．

11.2n

5V

B．

5V

11.2n

C．

22.4V

5n

D．

22.4n

5V

8—5设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

9—5工业上将氨气和空气的混合气体通过铂一铑合金网发生氨氧化反应，若有标准状况下VL氨气完全反

10—5设NA为阿佛加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．标准状况下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA

B．常温常压下，7.0g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NA

C．50mL 18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子数目为0.46NA

D．某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA 11—5用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是

A．分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA B． 28g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA C．常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6 NA D．常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2 NA 12—5设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．常温下，23g NO2含有NA个氧原子 B．1L0.1mol L-1的氨水含有0.1NA个OH

―

C．常温常压下，22.4LCCl4含有个NA个CCl4分子 D．1molFe2+ 与足量的H2O2溶液反应，转移2NA个电子 13—5下列叙述正确的是

A．1.00mol NaCl中含有6.02×1023个NaCl分子

B． 1.00mol NaCl中,所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023

C．欲配置1.00L ,1.00mol.L的NaCl溶液，可将58.5g NaCl溶于1.00L水中 D．电解58.5g 熔融的NaCl，能产生22.4L氯气(标准状况)、23.0g金属钠 14—5设NA是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．1molAl3+离子含有的核外电子数为3NA

B．1molCl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NA C．10LpH=1的硫酸溶液中含有的H+离子数为2NA D．10LpH=13的NaOH溶液中含有的OH离子数为NA

15—5 NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是

A．18gH2O中含的质子数为10NA B．12g 金刚石含有的共价键数为4NA

C．46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA

D．1 mol Na 与足量O2 反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子

—

-1

1—5【答案】C

【解析】两者相同的量有，“三同定一同”同体积时，同物质的量；相同物质的量的时候，有相同的原子数，每种分子的电子数均为14，C正确；分子数相同质子数相等，D错误。中子数前者为16，后者为14，B错误。因为M不同，设各有1mol，可得A错误。 2—5【答案】C

【解析】本题考查阿伏加德罗常数计算中一些常见问题和注意事项。 －－

A.ClO水解，ClO数目小于NA。

B.苯中事实上没有真正的双键，而是介于单键和双键之间的一种独特的键。

C.相对分子质量皆为28的CO和N2混合气体，因分子中碳原子数目一样为二个，故为NA。 D.6.72L即0.3molNO2溶于水，转移的电子数目为0.2NA。

解决此类问题的关键是：灵活应用各种知识，尤其基本概念与理论中元素守恒、化学键问题、晶体结构问题、氧化还原中电子转移问题、可逆反应问题及物质的量计算中一些特殊物质的状态等。 3—5【答案】B

【解析】同质量的C2H4或C3H6中所含共用电子对数目或碳氢键数目相等，故可知14g混合物中含有共用电子对数目、碳氢键数目分别为3NA、2NA。ag混合物中含有共用电子对数目为（3a/14）NA；ag混合物中含有碳氢键数目为(2a/14) NA＝a NA/7；不知反应所处的温度、压强，无法求算反应消耗氧气的体积；二者最简式相同，均为CH2，因此ag混合物中所含原子总数为3aNA/14，故答案为：B。 4—5【答案】B

【解析】考察阿伏加德罗常数问题。A项错误，溶质NaAlO2和溶剂H2O中都含有O原子；B项，12g

1

石墨烯含有NA个C原子，每一个C原子为三个六边形共用，每一个六边形含有2个C原子，共有1NA2

=0.5NA，B正确。C项错误，缺少溶液体积；D项错误，1mol的羟基含有9NA个电子，但1 mol的氢氧根离子所含电子数为10NA。 5—5【答案】A

【解析】1个O2分子含有的电子数为16个，8gO2的物质的量为0.25mol，所以8gO2含有的电子数为0.25 mol×16=4 mol，A正确；一水合氨为部分电离的弱电解质，所以1L1 mol/L的氨水中NH4+的数目会小于nA个，B错误；标准状况下，盐酸为液态混合物，无法换算（或氯化氢为强电解质，盐酸溶液中不存在氯化氢分子），C错误；1 mol Na完全氧化为Na2O2转移的电子数为1 mol，即失去的电子数为nA个，D错误。

6—5【答案】C 7—5【答案】B 8—5【答案】B 9—5【答案】D

10—5【答案】B，标准状况下，HF为液态。 11—5【答案】D 12—5【答案】A 13—5【答案】B 14—5【答案】D 15—5【答案】B

2016届高三选择题专项突破

第6集 化学反应与能量

1—6.某科学家利用二氧化铈（CeO2）在太阳能作用下将H2O、CO2转变成H2、CO。过程如下：

下列说法不正确的是（ ） A．该过程中CeO2没有消耗

B．该过程实现了太阳能向化学能的转化 C．图中△H1=△H2+△H3

D．以CO和O2构成的碱性燃料电池的负极反应式为CO+4OH—2e=CO3+2H2O 2—6．已知下列反应的热化学方程式：

6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l) 2 H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g) C(s)+ O2(g)=CO2(g)

—

—

2—

△H1 △H2 △H3

则反应4C3H5(ONO2)3(l)= 12CO2(g)+10H2O(g) + O2(g) +6N2(g)的△H为

A．12△H3+5△H2-2△H1 C．12△H3-5△H2 -2△H1

B．2△H1-5△H2-12△H3 D．△H1-5△H2-12△H3

—1 —1

3—6已知：P4(g)+6Cl2(g)＝4PCl3(g) △H＝a kJ mol

P4(g)+10Cl2(g)＝4PCl5(g) △H＝b kJ mol

P4具有正四面体结构，PCl5中P－Cl键的键能为c kJ mol—1，PCl3中P－Cl键的键能为 1.2c kJ mol。下列叙述正确的是

A．P－P键的键能大于P－Cl键的键能 B．可求Cl2(g)+ PCl3(g)＝4PCl5(s)的反应热△H C．Cl－Cl键的键能为(b－a+5.6c)/4 kJ mol D．P－P键的键能为(5a－3b+12c)/8 kJ mol

4—6.将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。由此可见

A. NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应 B.该反应中，热能转化为产物内部的能量 C.反应物的总能量高于生成物的总能量

D.反应的热化学方程式为：NH4HCO3+HCl→NH4Cl+CO2↑+H2O △H>0 5—6．CO（g）+H2O（g）

H2（g）+CO2（g）△H﹤0，在其他条件不变的情况下

—1—1

—1

A．加入催化剂，改变了反应的途径，反应的△H也随之改变

B．改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变 C．升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变 D．若在原电池中进行，反应放出的热量不变 6—6.在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应

H2S（g）+

3

O2(g)=SO2(g)+H2O(g) 2

△H1

2H2S(g)+SO2(g)=S2(g)+2H2O(g) H2S(g)+O2(g)=S(g)+H2O(g) 2S(g) =S2(g)

△H2 △H3 △H4

则△H4的正确表达式为

A.△H4＝

2

（△H1＋△H2－3△H3） 3

2

B.△H4＝

2

（3△H3－△H1－△H2） 3

2

C.△H4＝3（△H1＋△H2＋3△H3） D.△H4＝3（△H1－△H2－3△H3）

7—6.下列设备工作时，将化学能转化为热能的是

8—6科学家最近研究出一种环保、安全的储氢方法，其原理可表示为： NaHCO3+H2释氢 HCOONa+H2O下列有关说法正确的是

A．储氢、释氢过程均无能量变化

B．NaHCO3、HCOONa均含有离子键和共价键 C．储氢过程中，NaHCO3被氧化

D．释氢过程中，每消耗0.1molH2O放出2.24LH2

储氢

9—6某反应的反应过程中能量变化如右图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是 A．该反应为放热反应 B．催化剂能改变反应的焓变 C．催化剂能降低反应的活化能 D．逆反应的活化能大于正反应的活化能 10—6下列说法正确的是：

A．在100 ℃、101 kPa条件下，液态水的气化热为40.69 kJ·mol-1，则H2O(g)

kJ·mol

B．已知MgCO3的Ksp = 6.82 × 10-6，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有 c(Mg2+) = c(CO32-)，且c(Mg2+) · c(CO32-) = 6.82 × 10-6 C．已知：

3

—1

H2O(l) 的ΔH = 40.69

3

则可以计算出反应

—1

(g)+3H2(g)的ΔH为－384 kJ·mol—1

D．常温下，在0.10 mol·L的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，能使NH3·H2O的电离度降低，

溶液的pH减小

11—6氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃。已知25℃时

①HF(aq)+OH—(aq)＝F—(aq)+H2O(l) △H＝—67.7KJ·mol

—1

②H+(aq)+OH—(aq)＝H2O(l) △H＝—57.3KJ·mol

—1

在20mL0.1·molL氢氟酸中加入VmL0.1mol·LNaOH溶液，下列有关说法正确的是 A．氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为：

HF(aq)＝H+(aq) +F (aq)

△H＝+10.4KJ·mol

—1

—1—1

B．当V＝20时，溶液中：c(OH)＝c(HF) +c(H+)

—

C．当V＝20时，溶液中：c(F)＜c(Na+)＝0.1mol·L

—

—1

D．当V＞0时，溶液中一定存在：c(Na+)＞c(F)＞c(OH)＞c(H+)

—

—

12—6反应A+B→C(△H<0)分两步进行：①A+B→X(△H>0)，②X→C(△H<0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是

13—6 SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S-F键。已知：1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ,断裂1molF-F 、S-F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ。则S(s)＋3F2(g)=SF6(g)的反应热△H为

A. 1780kJ/mol C. 450 kJ/mol

B. 1220 kJ/mol D. +430 kJ/mol

—1—1

14—6已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s） △H= 701.0kJ·mol 2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s） △H= 181.6kJ·mol

则反应Zn（s）+ HgO（s）=ZnO（s）+ Hg（l）的△H为 A. +519.4kJ·mol C. 259.7 kJ·mol

—1

—1—1

15—6某反应的△H= +100kJ·mol，下列有关该反应的叙述正确的是（双选）

A.正反应活化能小于100kJ·mol

—1

—1

错题通缉：

A

B

B.逆反应活化能一定小于100kJ·mol

—1

C.正反应活化能不小于100kJ·mol D.正反应活化能比逆反应活化能大100kJ·mol

—1

C

D

B. +259.7 kJ·mol

—1

—1

D. 519.4kJ·mol

1—6【答案】C

【解析】利用盖斯定律可知△H1+△H2+△H3=0，正确的应该是△H1=－（△H2+△H3），这里是考察盖斯定律。

2—6【答案】A

【解析】盖斯定律常规考查。③×12＋②×5－①×2即可得到4C3H5(ONO2)3(l)= 12CO2(g)+10H2O(g) + O2(g) +6N2(g)的△H，答案选A。 3—6【答案】C

【解析】原子半径P＞Cl,因此P-P键键长大于P-Cl键键长，则P-P键键能小于P-Cl键键能，A项错误；利用“盖斯定律”，结合题中给出两个热化学方程式可求出Cl2(g)+PCl3(g)＝PCl5(g)△H＝（b-a）/4kJ·mol-1，但不知PCl5(g)＝PCl5(s)的△H，因此无法求出Cl2(g)+PCl3(g)＝PCl5(s)的△H，B项错误；利

—1

用Cl2(g)+PCl3(g)＝PCl5(g)△H＝（b-a）/4KJ·mol可得E(Cl-Cl)+3×1.2c-5c＝（b-a）/4，因此可得E(Cl-Cl)

—1

＝(b-a+5.6c)/4kJ·mol，C项正确；由P4是正四面体可知P4中含有6个P-P键，由题意得

—1

6E(P-P)+10×(b-a+5.6c)/4－4×5c＝b，解得E(P-P)＝（2.5a-1.5b+6c）/6 kJ·mol，D项错误。 4—6【答案】B

【解析】醋酸逐渐凝固说明反应吸收热量导致醋酸溶液温度降低，即NH4HCO3与HCl的反应为吸热反应，A项错误；因反应为吸热反应，即吸热的热量转化为产物内部的能量，故B项正确；因反应为吸热反应，则反应后生成物的总能量高于反应物的总能量，C项错误；书写热化学方程式时，应注明物质的状态, D项错误。 5—6【答案】B

【解析】催化剂虽然改变了反应途径，但是△H只取决于反应物、生成物的状态及计量系数，△H不变，A错；这是一个反应前后气体物质的量不变的反应，改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量也不变，B正确；该反应是放热反应，升高温度，平衡左移，反应放出的热量减小，C错；若在原电池中进行，反应不放出热量，而是转换为电能，D错。 6—6【答案】A

【解析】根据盖斯定律，要得到方程式4，可以用（方程式1+方程式2—3×方程式2）×；即选择△H4的正确表达式为△H4＝

2

3

2

（△H1＋△H2－3△H3），即选项A正确。 3

7—6【答案】D

【解析】A、硅太阳能电池是将太阳能直接转化为电能，故错误；B、锂离子电池将化学能直接转化为电能，故错误；C、太阳能集热器是将太阳能转变为热能，故错误；D、燃料燃烧将化学能直接转化为热能，故正确。 8—6【答案】B 9—6【答案】C 10—6【答案】D 11—6【答案】B 12—6【答案】D 13—6【答案】B 14—6【答案】C 15—6【答案】CD

2016届高三选择题专项突破

专题一 化学实验基础

1、下列操作不能达到目的的是

33

a

h

i

4

浓H2SO4

饱和NaCl溶液

NaOH溶液

A．a－b－c

－d－e－e－f－g－h C．a－d－e－c－b－h－i－g

B.a－e－d－c－b－h－i－g D.a－c－b－d－e－h－i－f

4、用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是

A．称量 B．溶解 C．转移 D．定容

5、利用实验器材(规格和数量不限)，能完成相应实验的一项是

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