甘肃省甘谷县一中2019届高三上学期第一次检测考试化学试卷含答案
更新时间:2023-11-29 20:59:01 阅读量: 教育文库 文档下载
甘谷一中2018——2019学年高三第一次检测考试
化学试卷
相对原子质量: H 1 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Fe 56 Ba 137
一、选择题(16小题,共48分,每小题均只有一个正确选项)
1.我国明代《本草纲目》中收载药物1892种,其中“烧酒”条目下写道:“自元时始创其法,用浓酒和精入甑,蒸令气上……其清如水,球极浓烈,盖酒露也。”这里所用的“法”是指
A.萃取 B.过滤 C.蒸馏 D.干馏 2.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是 A.15g甲基(-CH3)含有的电子数是9NA B.7.8g苯中含有的碳碳双键数为0.3NA
C.1mol C2H5OH和1mol CH3CO18OH反应生成的水分子中的中子数为8NA D.标准状况下,2.24 L CCl4中的原子总数为0.5NA
3.仅用下表提供的玻璃仪器(自选非玻璃仪器)就能实现相应实验目的的是
选项 实验目的 玻璃仪器 A 分离硝酸钾和氯化钠混烧杯、酒精灯、玻璃棒、分液合物 漏斗 B 配制450 mL 2 mol·L-1氯500 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、化钠溶液 除去氢氧化铝胶体中的泥沙 量筒、胶头滴管 C 漏斗(带半透膜)、烧杯、玻璃棒 D 从食盐水中获得NaCl晶坩埚、玻璃棒、酒精灯、泥三
体 角 4.下列有关物质的分类或归纳的说法正确的是 A.漂白粉、水玻璃、福尔马林都是混合物
B.乙烯、油脂、纤维素、光导纤维都属于高分子化合物
C.PM 2.5(微粒直径约为2.5×10-6 m)分散在空气中形成气溶胶,能产生丁达尔效应 D.纯碱、氨水、蔗糖分别属于强电解质、弱电解质和非电解质 5.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.0.1 mol 的11B中,含有0.6NA个中子 B.pH=1的H3PO4溶液中,含有0.1NA个H+
C.2.24L(标准状况)苯在O2中完全燃烧,得到0.6NA个CO2分子
D.密闭容器中1mol PCl3与1mol Cl2反应制备 PCl5(g),增加2NA个P-Cl键 6.我国古代文明中包含着丰富的化学知识。下列没有发生电子转移的是 A.铁石制成指南针 B.爆竹声中一岁除 C.西汉湿法炼铜 D.雷雨发庄稼
7.将标准状况下的a L HCl (g)溶于1000 g水中,得到的盐酸密度为b g·m-3,则该盐酸的物质的量浓度是
A.C.
B.
D.
8.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
2-+-A.pH=l的溶液中:HCO-3、SO4、K、Cl 2--B.无色透明的溶液中:K+、SO4、Na+、MnO-4
-++C.遇石蕊变蓝的溶液中:NO-3、Na、AlO2、K ++2+-D.含大量NO-3的溶液中:H、Fe、Cl、NH4
9.下列指定反应的离子方程式正确的是
A.向偏铝酸钠和碳酸钠的混合溶液中滴加少量盐酸:AlO2+ H++H2O ===Al(OH)3 ↓
-
-B.将少量SO2 通入次氯酸钠溶液:ClO-+SO2+H2O===2H++Cl-+SO24
2++3+C.向碘化亚铁溶液中滴加少量稀硝酸:NO-3+3Fe+4H===3Fe+ NO↑+2H2O
D.向氯化铝溶液中滴加硫化钠溶液:3S2-+2Al3+===Al2S3↓
10.室温下,向10 mL pH=3的CH3COOH溶液中加入下列物质,对所得溶液的分析正确的是
加入的物质 对所得溶液的分析 由水电离出的c(H+)=10-10 mol·L-1A 90 mLH2O B 0.1 mol CH3COONa固体 10 mL pH=1 的H2SO4溶液 c(OH-)比原CH3COOH溶液中的大 C CH3COOH的电离程度不变 D 10 mL pH=11的NaOH溶c(Na+)=c(CH3COO-)>c(OH-)=液 c(H+) 11.已知:2KMnO4+16HCl(浓) 2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O,下列说法正确的是 A.HCl发生了还原反应 B.氧化性:Cl2>KMnO4 C.氧化剂与还原剂的物质的量比为1:8
D.当标准状况下产生22.4L氯气,转移电子数为2NA
12.24 mL 0.05 mol/L 的Na2SO3溶液,恰好与 20mL 0.02 mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应,则元素Cr在被还原的产物中的化合价是
A.+6 B.+3 C.+2 D.0 13.下列装置或操作能达到实验目的的是
A、A B、B C、C D、D
14.已知微粒还原性强弱顺序:I->Fe2+>Cl-,则下列离子方程式不符合事实的是
A.2Fe3++2I-→2Fe2++I2 B.Cl2+2I-→2Cl-+I2 C.2Fe2++I2→2Fe3++2I- D.Fe2++Cl2→2Fe3++2Cl- 15.下列实验方案能达到实验目的的是
实验目的 实验方案 向2mL1mol/LNaOH溶液中先加入3滴1mol/L MgCl2溶液,再加入3滴1mol/LFeCl3 A 证明Mg(OH)2 沉淀可以转化为Fe(OH)3 B 比较氯和碳的非金属性强弱 将盐酸滴入碳酸氢钠溶液中 配制100mL1.0mol/LCuSO4将25gCuSO4·5H2O溶于100mL蒸馏溶液 水中 将KI和FeCl3溶液在试管中混合后,C D 验证氧化性:Fe3+>I2 加入CCl4,振荡,静置,观察下层液体是否变成紫色 16.一定量的铁、铝合金与300ml 2mol/L硝酸完全反应生成3.36LNO(标况)和三价铁盐、铝盐等,再向反应后的溶液中加入3mol/L的NaOH溶液,使铝、铁元素完全沉淀下来,则所加NaOH溶液的体积是( )
A、450ml B、 150ml C、200ml D、无法计算
二、非选择题(共52分)
17.( 14分)Ⅰ.现有下列状态的物质:
①干冰 ②NaHCO3晶体 ③氨水 ④纯醋酸 ⑤FeCl3溶液 ⑥铜 ⑦熔融的KOH ⑧蔗糖
其中属于电解质的是___________,属于强电解质的是_____________。能导电的是___________。
Ⅱ.胶体是一种常见的分散系,回答下列问题。
①向煮沸的蒸馏水中逐滴加入___________溶液,继续煮沸至____________,停止加热,可制得
Fe(OH)3
胶体,制取
Fe(OH)3
胶体化学反应方程式为
______________________________________________。
②向Fe(OH)3胶体中加入Na2SO4饱和溶液,由于_______离子(填离子符号)的作用,使胶体形成了沉淀,这个过程叫做_______________。
③区分胶体和溶液常用的方法叫做__________。
Ⅲ.①FeCl3溶液用作蚀刻铜箔制造电路板的工艺,离子方程式为_________________________。
②有学生利用FeCl3溶液制取FeCl3?6H2O晶体主要操作包括:滴入过量盐酸,______、冷却结晶、过滤。过滤操作除了漏斗、烧杯,还需要的玻璃仪器是________。
③高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂,可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4,反应的离子方程式为___________________________。
18.( 14分)过氧化氢H2O2(氧的化合价为﹣1价),俗名双氧水,医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。对于下列A~D涉及H2O2的反应,填写空白:
A.Na2O2+2HCl===2NaCl+H2O2 B.Ag2O+H2O2===2Ag+O2+H2O C.2H2O2===2H2O+O2
D.3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH===2K2CrO4+3K2SO4+8H2O (1)H2O2仅体现氧化性的反应是_________(填代号)。
(2)H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是_________(填代号)。 (3)在稀硫酸中,KMnO4和H2O2能发生氧化还原反应。 氧化反应:H2O2﹣2e﹣===2H++O2↑
﹣+2+还原反应:MnO-4+5e+8H===Mn+4H2O
写出该氧化还原反应的离子方程式:___________________。
(4)在K2Cr2O7+14HCl===2KCl+3Cl2↑+7H2O+2CrCl3的反应中,有0.3 mol电子转移时生成Cl2的体积为______(标准状况),被氧化的HCl的物质的量为____。
(5)除去镁粉中混入的铝粉杂质用_______溶解、_______方法,化学反应方程式为_______________________________。
19.( 10分)由几种离子化合物组成的混合物,含有以下离子中的若干种:K+、NH4+、Mg2+、Cu2+、Ba2+、C1—、SO42—、CO32-。将该混合物溶于水后得无色澄清溶液,现分别取3份100mL
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