配合物

配合物习题

1.下列关于叙述中，正确的是.（ ）

[Fe(CN)6]3-和[FeF6]3-的空间构型都为八面体形，但中心离子的轨道杂化方式不同。[Fe(CN)6]3-是内轨型配合物，呈反磁性，磁矩为0; K3[FeF6]和K3[Fe(CN)6]都呈顺磁性; Fe2+的六配位配合物都是反磁性的；

所有Fe3+的八面体配合物都属于外轨型配合物。

2.下列关于叙述中，错误的是.（ ）

Ni2+的四面体构型的配合物，必定是顺磁性的。（ ）

Ni2+的平面四方形构型的配合物，必定是反磁性的。.（ ） 所有Ni2+的八面体配合物都属于外轨型配合物。（ ）

已知K2[Ni(CN)4]与Ni(CO)4均呈反磁性，所以这两种配合物的空间构型均为平面正方形。

3.已知下列配合物磁矩的测定值，按价键理论判断属于外轨型配合物的是（ ）。 (A)[Fe(H2O)6]2+，5.3B.M.； (B)[Co(NH3)6]3+，0B.M.； (C)[Fe(CN)6]3-，1.7B.M.； (D)[Mn(CN)6]4-，1.8B.M.。

4.价键理论可以解释配合物的（ ）。 (A)磁性和颜色； (B)空间构型和颜色； (C)颜色和氧化还原性； (D)磁性和空间构型。

5.下列叙述中错误的是.（ ）。

(A)一般地说，内轨型配合物较外轨型配合物稳定；

(B)ⅡB族元素所形成的四配位配合物，几乎都是四面体构型； (C)CN-和CO作配体时，趋于形成内轨型配合物； (D)金属原子不能作为配合物的形成体。

6.[AlF6]3-中，Al3+杂化轨道类型是（ ）。

(A)sp3；(B)dsp2；(C)sp3d2；(D)d2sp3。

7.下列配合物中，属于内轨型配合物的是（ ）。

(A)[V(H2O)6]3+，?=2.8B.M.； (B)[Mn(CN)6]4-，?=1.8B.M.； (C)[Zn(OH)4]2-，?=0B.M.； (D)[Co(NH3)6]2+，?=4.2B.M.。

8.下列叙述中错误的是.（ ）。

(A)Ni2+形成六配位配合物时，只能采用sp3d2杂化轨道成键；

(B)Ni2+形成四配位配合物时，可以采用dsp2或sp3杂化轨道成键； (C)中心离子采用sp3d2或d2sp3杂化轨道成键时，所形成的配合物都是八面体构型； (D)金属离子形成配合物后，其磁矩都要发生改变。

9.下列配离子中，不是八面体构型的是.（ ）。 (A)[Fe(CN)6]3-； (B)[CrCl2(NH3)4]+； (C)[CoCl2(en)2]+； (D)[Zn(CN)4]2-。

10.[Cu(CN)4]3-的空间构型及中心离子的杂化方式是.（ ）。

(A)平面正方形，dsp2杂化； (B)变形四面体，sp3d杂化； (C)正四面体，sp3杂化； (D)平面正方形，sp3d2杂化。

11.下列各种离子中，在通常情况下形成配离子时不采用sp杂化轨道成键的是.（ ）。 (A)Cu2+；(B)Cu+；(C)Ag+；(D)Au+。

12.在〖Al(OH)4]-中Al3+的杂化轨道类型是（ ）。

(A)sp2；(B)sp3；(C)dsp2；(D)sp3d2。

13.[Co(NH3)6]3+（磁矩为0)的电子分布式为（ ）。 (A)????[????????????] 3d 4s 4p；（d2sp3）

(B)??????____[????????????]______ 3d 4s4p 4d；（sp3d2）

(C)??????[????????????]______ 3d 4s4p 4d；（sp3d2） (D)??????[????????????] 3d 4s 4p；（d2sp3）

14.已知[Fe(C2O4)3]3-的磁矩大于5.75B.M；其空间构型及中心离子的杂化轨道类型是（ ）。 (A)八面体形，sp3d2； (B)八面体形，d2sp3； (C)三角形，sp2； (D)三角锥形，sp3。

15.下列配离子的中心离子采用sp杂化呈直线形的是（ ）。 (A)[Cu(en)2]2+；(B)[Ag(CN)2]-;(C)[Zn(NH3)4]2+；(D)[Hg(CN)4]2-。

16.下列配离子的形成体采用sp杂化轨道与配体成键且?=0B.M.的是.（ ）。 (A)[Cu(en)2]2+；(B)[CuCl2]-；(C)[AuCl4]-；(D)[BeCl4]2-。

17.已知[Co(NH3)6]3+的磁矩?=0B.M.，则下列关于该配合物的杂化方式及空间构型的叙述中正确的是（ ）。 (A)sp3d2杂化，正八面体； (B)d2sp3杂化，正八面体； (C)sp3d2，三方棱柱； (D)d2sp2，四方锥。

18.下列配离子中具有平面正方形空间构型的是.（ ）。 (A)[Ni(NH3)4]2+，?=3.2B.M.； (B)[CuCl4]2-，?=2.0B.M.； (C)[Zn(NH3)4]2+，?=0B.M.； (D)[Ni(CN)4]2-，?=0B.M.。

19.实验测得配离子[MX4]2-的磁矩小于简单离子M2+的磁矩，则下列关于[MX4]2-的中心离子轨道杂化类型和配离子空间构型的叙述中正确的是.（ ）。 (A)sp3，正四面体形； (B)dsp2，正四面体形； (C)sp3，平面正方形； (D)dsp2，平面正方形。

20.下列各组配离子中，都是外轨型配合物的是（ ）。 (A)[Fe(H2O)6]2+、[Fe(CN)6]4-； (B)[FeF6]3-、[Fe(CN)6]3-； (C)[FeF6]3-、[CoF6]3-； (D)[Co(CN)6]3-、[Co(NH3)6]3+。

21.下列两组离子，每组有两种配离子： (a)组：[Zn(NH3)4]2+与[Zn(CN)4]2-； (b)组：[Fe(C2O4)3]3-与[Al(C2O4)3]3-； 它们的稳定性应该是（ ）。

(A)(a)组前小后大，(b)组前大后小； (B)(a)组前大后小，(b)组前小后大； (C)(a)、(b)两组都是前小后大； (D)(a)、(b)两组都是前大后小。

22.某金属离子所形成的八面体配合物，磁矩为?=4.9B.M.或0B.M.，则该金属最可能是下列中的.（ ）。 (A)Cr3+；(B)Mn2+；(C)Fe2+；(D)Co2+。

23.测得某金属离子所形成的配合物磁矩，有5.9B.M.，也有1.7B.M.。则该金属离子最可能是下列中的.（ ）。 (A)Cr3+；(B)Fe3+；(C)Fe2+；(D)Co2+。

24.已知[CoF6]3-与Co3+有相同的磁矩，则配离子的中心离子杂化轨道类型及空间构型为（ ）。 (A)d2sp3，正八面体； (C)sp3d2，正四面体；

(B)sp3d2，正八面体； (D)d2sp3，正四面体。

25.配离子[HgCl4]2-的空间构型和中心离子的杂化轨道类型是.（ ）。 (A)平面正方形，dsp2； (B)正四面体，sp3； (C)正四面体，dsp2； (D)平面正方形，sp3。

26.已知[Ni(CN)4]2-的?=0B.M.，则此配离子的空间构型和中心离子的杂化轨道为（ ）。 (A)正四面体形，sp3； (B)正四面体形，dsp2； (C)平面正方形，sp3； (D)平面正方形，dsp2。

27.下列离子中，在形成四配位的配离子时，必定具有四面体空间构型的是.（ ）。 (A)Ni2+；(B)Zn2+；(C)Co2+；(D)Co3+。

28.[Mn(CN)6]4-是内轨型配合物，则中心离子未成对电子数和杂化轨道类型是.（ ）。 (A)1，sp3d2；(B)0，sp3d2；(C)0，d2sp3；(D)1，d2sp3。

29.已知[Ni(NH3)4]2+的磁矩为2.8B.M.，则中心离子的杂化轨道类型和配合物空间构型为（ ）。 (A)dsp2，平面正方形； (C)sp3，正四面体形；

(B)dsp2，正四面体形； (D)sp3，平面正方形。

30.某配离子[M(CN)4]2-的中心离子M2+以(n-1)d、ns、np轨道杂化而形成配位键，则这种配离子的磁矩和配位键的极性将.（ ）。 (A)增大，较弱； (B)减小，较弱； (C)增大，较强； (D)减小，较强。

31.[Fe(CN)6]4-是内轨型配合物，则中心离子未成对电子数和杂化轨道类型是.（ ）。 (A)4，sp3d2；(B)4，d2sp3；(C)0，sp3d2；(D)0，d2sp3。

32.[Co(NH3)6]3+是内轨型配合物，则中心离子未成对电子数和杂化轨道类型是.（ ）。 (A)4，sp3d2；(B)0，sp3d2；(C)4，d2sp3；(D)0，d2sp3。

33.[Fe(H2O)6]2+是外轨型配合物，则中心离子未成对电子数和杂化轨道类型是.（ ）。 (A)4，d2sp3；(B)0，d2sp3；(C)4，sp3d2；(D)0，sp3d2。

34.下列物质中不能作为配合物的配体的是（ ）。 (A)NH3；(B)NH4+；(C)CH3NH2；(D)C2H4(NH2)2。

35.配合物的磁矩主要取决于形成体的（ ）。

(A)原子序数；(B)电荷数；(C)成单电子数；(D)成对电子数。

36.下列关于用价键理论说明配合物结构的叙述中，错误的是.（ (A)并非所有形成体都能形成内轨型配合物；

(B)以CN-为配体的配合物都是内轨型配合物；

(C)中心离子（或原子）用于形成配位键的轨道是杂化轨道； (D)配位原子必须具有孤对电子。

37.价键理论认为，决定配合物空间构型主要是.（ ）。 (A)配体对中心离子的影响与作用； (B)中心离子对配体的影响与作用；

(C)中心离子（或原子）的原子轨道杂化； (D)配体中配位原子对中心原子的作用。

）。

38.配位化合物形成时中心离子（或原子）轨道杂化成键，与简单二元化合物形成时中心原子轨道杂化成键的主要不同之处是：配位化合物形成时中心原子的轨道杂化（ ）。

(A)一定要有d轨道参与杂化；

(B)一定要激发成对电子成单后杂化； (C)一定要有空轨道参与杂化；

(D)一定要未成对电子偶合后让出空轨道杂化。

39.下列配体中，与过渡金属离子只能形成高自旋八面体配合物的是.（ ）。 (A)F-；(B)NH3；(C)CN-；(D)CO。

40.下列配体中，与过渡金属离子只能形成低自旋八面体配合物的是.（ ）。 (A)F-；(B)I-；(C)H2O；(D)CN-。 41.具有d5电子构型的过渡金属离子形成八面体配合物时，在弱场和强场配体作用下，晶体场稳定化能应（ ）。 (A)都是0Dq； (B)分别为0Dq和-20Dq+2P； (C)均为-20Dq； (D)分别为-20Dq和0Dq。 42.已知在配离子[Cr(H2O)6]2+中，中心离子d轨道上有4个成单电子，则下列叙述中正确的是（ ）。

(A)[Cr(H2O)6]2+是高自旋配合物；

(B)中心离子d轨道的分裂能大于电子成对能； (C)H2O是强场配体；

(D)4个成单电子都排布在d?(t2g)轨道上。

43.根据晶体场理论，下列叙述中错误的是.（ ）。 (A)强场配体造成的分裂能较小；

(B)中心离子的d轨道在配体场作用下才发生分裂；

(C)配离子的颜色与d电子跃迁吸收一定波长的可见光有关； (D)通常在弱场配体作用下，易形成高自旋配合物。

44.对于八面体配合物，下列叙述中正确的是.（ ）。 (A)磁矩为零时，其配体都是弱场配体； (B)磁矩为5.9B.M.，其配体都是弱场配体； (C)磁矩越大，晶体场稳定化能越大； (D)磁矩越大，晶体场稳定化能越小。

45.下列配体与相同中心离子形成八面体配合物，其中造成分裂能最小的是（）。 (A)F-；(B)Cl-；(C)I-；(D)H2O。

46.下列配体中与相同中心离子形成八面体配合物时，分裂能最大的是（ ）。 (A)F-；(B)H2O；(C)Cl-；(D)CN-。

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