云南省红河州红河县一中2017-2018学年下学期6月份考试 高二化学

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云南省红河州红河县一中2017-2018学年下学期6月份考试

高二 化学

本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间120分钟。 学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________

分卷I

一、单选题(共25小题,每小题2.0分,共50分) 1.下列物质中晶格能大小比较正确的是（ ） A． BaO＞CaO＞MgO B． NaF＞NaCl＞NaBr C． NaI＞MgO＞BaO D． PbS＞ZnS＞MgO

2.F2和Xe在一定条件下可生成XeF2、XeF4和XeF6三种氟化氙，它们都是极强的氧化剂（其氧化性依次递增），都极易水解，其中：6XeF4+12H2O═2XeO3+4Xe↑+24HF+3O2↑下列推测正确的是（ ）

A． XeF2分子中各原子均达到八电子结构

B． 某种氟化氙的晶体结构单元如右图，可推知其化学式为XeF6 C． XeF4按已知方式水解，每生成4molXe，转移16mol电子 D． XeF2加入水中，在水分子作用下将重新生成Xe和F2 3.有下列两组命题

B组命题正确且能用A组命题给以正确解释的是 ( ) ①Ⅰ a ②Ⅱ b ③Ⅲ c ④Ⅳ d A． ①③ B． ②③ C． ①④ D． ②④

4.氮氧化铝（AlON）属原子晶体，是一种超强透明材料，下列描述错误的是（ ） A． AlON和石英的化学键类型相同 B． AlON和石英晶体类型相同 C． AlON和Al2O3的化学键类型不同 D． AlON和Al2O3晶体类型相同

5.X、Y、Z三种元素的原子，其价电子排布分别为4s2、3s23p2和2s22p4，由这三种元素组成的化

合物的化学式可能是( )

A． XYZ2 B． X2YZ3 C． X2YZ2 D． XYZ3 6.下列有关金属元素特征的叙述正确的是 ( )

A． 易导电 B． 易导热 C． 有延展性 D． 易锈蚀

7.如图是氯化铯晶体的晶胞(晶体中的最小重复单元)，已知晶体中两个最近的Cs＋离子核间距离为a cm，氯化铯的相对分子质量为M，NA为阿 伏加德罗常数，则氯化铯晶体的密度是( ) A．C．

g·cm－3 B．g·cm－3 D．

g·cm－3 g·cm－3

8.基态硅原子的最外能层的各能级中，电子排布的方式正确的是( ) A．C．

B． D．

9.下列物质属于原子晶体的化合物是（ ） A． 金刚石 B． 刚玉 C． 二氧化硅 D． 干冰

10.观察1s轨道电子云示意图，判断下列说法正确的是( )

A． 一个小黑点表示1个自由运动的电子 B． 1s轨道的电子云形状为圆形的面

C． 电子在1s轨道上运动像地球围绕太阳旋转

D． 1s轨道电子云的点的疏密表示电子在某一位置出现机会的多少 11.有关晶格能的叙述正确的是( )

A． 晶格能是原子形成1摩尔离子晶体释放的能量 B． 晶格能通常取正值，有时也取负值 C． 晶格能越大,形成的离子晶体越稳定 D． 晶格能越大,物质的硬度越小

12.晶胞是构成晶体的基本重复单元．在二氧化硅晶胞中有8个硅原子位于立方晶胞的8个顶角，有6个硅原子位于晶胞的6个面心，还有4个硅原子与16个氧原子在晶胞内构成4个硅氧四面体，它们均匀错开排列于晶胞内．根据图示二氧化硅晶胞结构，每个晶胞内所含“SiO2”基元数为（ ）

A． 4个 B． 6个 C． 8个 D． 18个 13.下列叙述中正确的是（ ） A． NH3、CO、CO2都是极性分子

B． CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子 C． HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强 D． CS2、H2O、C2H2都是直线形分子

14.食用醋中含有乙酸，下列关于乙酸的说法正确的是（ ） A． 结构简式为：C2H4O2 B． 分子式为：CH3COOH C． 可与金属Na反应生成H2 D． 分子中原子之间只存在单键 15.下列反应属于取代反应的是（ ） A． 乙醇与浓H2SO4共热170℃ B． 乙烯使溴水褪色

C． 甲苯与浓硫酸、浓硝酸混合 D． 苯与Cl2一定条件生成六氯环己烷

16.化学与人类生活密切相关．下列说法正确的是（ ） A． 苯酚有一定毒性，不能作消毒剂和防腐剂 B． 白磷着火点高且无毒，可用于制造安全火柴 C． 油脂皂化生成的高级脂肪酸钠是肥皂的有效成分 D． 用食醋去除水壶中的水垢时所发生的是水解反应

17.有下列10种物质：①苯酚②乙酸③牛油④丙氨酸⑤乙酸乙酯⑥溴水⑦甲醛⑧苛性钠溶液⑨氯化铁溶液⑩金属钠；前5种物质中有1种跟后5种物质均能反应；后5种物质中有1种跟前5种物质均能反应，则这两种物质分别是（ ）

A． ①⑥ B． ③⑩ C． ①⑧ D． ②⑨ 18.可以用分液漏斗分离的一组液体混合物是（ ） A． 溴和四氯化碳 B． 苯和溴苯 C． 水和甲苯 D． 溴苯和液溴

19.用一种试剂可将三种无色液体CCl4、苯、甲苯鉴别出来，该试剂是( )

A． 硫酸溶液 B． 水 C． 溴水 D． KMnO4酸性溶液 20.下列说法正确的是( )

A． 烷烃的通式为CnH2n＋2，随n值增大，碳元素的质量百分含量逐渐减小 B． 乙烯与溴发生加成反应的产物为溴乙烷

C． 1摩尔苯恰好与3摩尔氢气完全加成，说明一个苯分子中有三个碳碳双键 D． n＝7，主链上有5个碳原子的烷烃共有五种

21.如图所示的有机物因为酷似奥运五元环而被称为奥运分子，则该有机物属于（ ）

A． 苯的同系物 B． 烃的衍生物 C． 高分子化合物 D． 芳香烃

22.下列关于有机化合物的认识不正确的是（ ） A． 油脂在空气中完全燃烧转化为水和二氧化碳

B． 蔗糖、麦芽糖的分子式都是C12H22O11，二者互为同分异构体 C． 乙烯通入高锰酸钾溶液中，溶液褪色是因为发生了加成反应 D． 在浓硫酸存在下，苯与浓硝酸共热生成硝基苯的反应属于取代反应

23.下列各组物质中，实验式相同，但既不是同系物，又不是同分异构体的是（ ） A． 丙烯和丙烷 B． 正戊烷和2—甲基丁烷 C． 环己烷和苯 D． 乙炔和苯

24.进行下列实验时，观察到实验现象与下列描述不符的是（ ） A． 苯酚溶液中加入FeCl3溶液，溶液呈紫色

B． 苯酚饱和溶液中加入少量稀溴水，有白色沉淀生成

C． 铝片投入硫酸铜溶液中，铝片表面有紫红色物质沉积，溶液中可能出现黑色物质 D． 苯酚钠溶液中通入过量的CO2气体，溶液变浑浊 25.关于炔烃的下列描述正确的是（ ） A． 分子里含有碳碳三键的一类脂肪烃叫炔烃 B． 炔烃分子里的所有碳原子都在同一直线上 C． 炔烃易发生加成反应，也易发生取代反应

D． 炔烃可以使溴的四氯化碳溶液褪色，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

二、非选择题部分(共5 个小题，共50分）

26.（Ⅰ）请根据官能团的不同对下列有机物进行分类。

（1）芳香烃： _____________________________________________________ （2）卤代烃： _____________________________________________________ （3）醇： _________________________________________________________ （4）酚：_________________________________________________________ （5）醛：__________________________________________________________ （6）酮：__________________________________________________________ （7）羧酸：_________________________________________________________ （8）酯： __________________________________________________________ （Ⅱ）（1）键线式

表示的分子式 _________________________

（2）中含有的官能团的名称为 ________________________

27.实验室可用NaBr，浓H2SO4，乙醇为原料制备少量溴乙烷： C2H5—OH+HBr

C2H5Br+H2O

cm-3）；36 mL浓已知反应物的用量为：0.30 mol NaBr（s）；0.25 mol C2H5OH（密度为0.80 g·H2SO4（质量分数为98%，密度为1.84 g·mL-1）；25 mL水。试回答下列问题。 （1）该实验应选择图中的a装置还是b装置？_____________。

（2）反应装置中的烧瓶应选择下列哪种规格最合适（ ）

A.50 mL B.100 mL C.150 mL D.250 mL （3）冷凝管中的冷凝水的流向应是 （ ） A. A进B出 B. B进A出 C. 从A进或B进均可

（4）可能发生的副反应为：_________，__________，_________（至少写出3个方程式）。 （5）实验完成后，须将烧瓶内的有机物蒸出，结果得到棕黄色的粗溴乙烷，欲得纯净溴乙烷，应采用的措施是________________。

28.现有七种元素，其中A，B，C，D，E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大．请根据下列相关信息，回答问题．

（1）已知BA5为离子化合物，写出其电子式 ；

（2）B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有 个方向，原子轨道呈 纺锤 形； （3）某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布为该同学所画的电子排布图违背了 ；

（4）G位于 族 区，价电子排布式为 ；

（5）DE3中心原子的杂化方式为 ，用价层电子对互斥理论推测其空间构型为 ． 29.用黄铜矿(主要成分是CuFeS2)生产粗铜的反应原理如下：

(1)已知在反应①、②中均生成相同的气体分子，该气体具有漂白性。请分别写出反应①、②的化学方程式是__________________________、

____________________________________________________。

(2)基态铜原子的核外电子排布式为________，硫、氧元素相比，第一电离能较大的是________。 (3)反应①和②生成的气体分子的中心原子的杂化类型是________，分子的空间构型是________。 (4)某学生用硫酸铜溶液与氨水做了一组实验，CuSO4溶液中加氨水生成蓝色沉淀，再加氨水沉淀H2O晶体，请溶解，得到深蓝色透明溶液，最后向该溶液中加入一定量乙醇，析出[Cu(NH3)4]SO4·解

释

加

入

乙

醇

后

析

出

晶

体

的

原

因

________________________________________________________________________________________________________________________________________________。 30.合成涤纶的流程图如下所示。

回答下列问题：

(1)A的名称为__________________________________________________。 (2)F的结构简式是______________________________________________。 (3)C→D的反应类型是____________；F→G的反应类型为____________。 (4)E与H反应的化学方程式为__________________________。

(5)E有多种同分异构体，符合下列条件的同分异构体有________种，其中在核磁共振氢谱中出现四组峰的是________________ (写出结构简式)。

①芳香族化合物 ②红外光谱显示含有羧基 ③能发生银镜反应 ④能发生水解反应 (6)A也能一步转化生成E：A

E。试剂a可以用________溶液。

答案解析

1.【答案】C

【解析】由题意知，A，B为ⅥA族元素，且非金属性：A>B。C、D为ⅠA族元素，且金属性：C>D。故属于离子化合物的可能性最大的是C2A。 2.【答案】C

【解析】A，XeF2分子中Xe最外层电子数为8+2=10，故A错误；

B，晶胞中Xe原子个数为：8×+1=2，F原子个数为：8×+2=4，故原子个数比Xe：F=1：2，其化学式为XeF2，故B错误；

C，6XeF4+12H2O═2XeO3+4Xe↑+24HF+3O2↑反应中，Xe元素化合价升高生成XeO3，降低生成Xe，O元素化合价升高，则生成4molXe，转移电子4mol×(4﹣0)=16mol，故C正确； D，F2和水剧烈反应，不可能生成F2，故D错误．故选C． 3.【答案】B

【解析】键能的大小决定着物质的热稳定性，键能越大，物质越稳定，H—Cl键键能比H—I键键能大，HCl比HI稳定；分子间作用力影响着物质的沸点的高低，分子间作用力越大，沸点越高，HI分子间作用力大于HCl分子间力，HI沸点比HCl高。 4.【答案】D

【解析】A，二者均属于原子晶体，均只含有共价键，故A正确； B，二者均属于原子晶体，故B正确； C，AlON属于原子晶体，只含有共价键，而Al2O3属于离子晶体，只含有离子键，故C正确； D，AlON属于原子晶体，而Al2O3属于离子晶体，晶体类型不同，故D错误；故选D。 5.【答案】D

【解析】根据题意，X、Y、Z三种元素分别是Ca、Si和O，由这三种元素组成的化合物的化学式为CaSiO3,D项正确。 6.【答案】D

【解析】金属晶体的导电性导热性及延展性都与金属的电子气理论解释。而金属的锈蚀是金属的还原性的体现，于 电子气没有关系。 7.【答案】C

【解析】处于顶点的离子同时为8个晶胞所共有，每个离子有1/8属于1个晶胞，处于晶胞内的离

33＋－

子全属于该晶胞，可知1个氯化铯晶胞有1个Cs和1个Cl，则1 mol氯化铯的体积为NAacm，

故氯化铯晶体的密度为8.【答案】C

g·cm－3。

【解析】基态硅原子的电子排布必须遵守能量最低原理、泡利原理、洪特规则，C选项正确。

9.【答案】C

【解析】A，金刚石是原子晶体，是单质，故A错误； B，刚玉（氧化铝）是离子晶体，故B错误； C，二氧化硅是原子晶体，是化合物，故C正确； D，干冰是分子晶体，故D错误； 10.【答案】D

【解析】尽管人们不能确定某一时刻原子中电子的精确位置，但能够统计出电子在什么地方出现的概率大，在什么地方出现的概率小。为了形象地表示电子在原子核外空间的分布状况，人们常用小黑点的疏密程度来表示电子在核外出现概率的大小，点密表示电子在那里出现的概率大，反之则小。由图可知，处于1s轨道上的电子在空间出现的概率分布呈球形对称，且电子在原子核附近出现的概率最大，离核越远出现的概率越小。图中的小黑点表示的不是电子，而表示电子曾经出现过的位置。 11.【答案】C

【解析】晶格能是气态离子形成1摩尔离子晶体时所释放的能量,晶格能取正值,且晶格能越大,晶体越稳定,熔点越高,硬度越大。 12.【答案】C

0.125+6×0.5+4×1=8，氧原子数为16个，即每个晶胞中含有【解析】每个晶胞中的硅原子数为8×

（SiO2）8个，即每个晶胞内所含“SiO2”基元数为8，故选为C． 13.【答案】B

【解析】CO2、CH4、CCl4、CS2均为含极性键的非极性分子，H2O为V形分子，HF、HCl、HBr 、HI的稳定性依次减弱。 14.【答案】C

【解析】C2H4O2是乙酸的分子式，乙酸的结构简式为CH3COOH，乙酸具有酸的通性能够与金属钠反应生成氢气和醋酸钠，分子中存在C﹣C、C﹣H、C=O键，故选：C。 15.【答案】C

【解析】乙醇与浓H2SO4共热到170℃生成乙烯，属于消去反应；乙烯使溴水褪色，苯与Cl2光照生成六氯环己烷，都属于加成反应。 16.【答案】C

【解析】A．苯酚有毒，病毒属于蛋白质，苯酚能将病毒变性而杀菌消毒，所以苯酚可以配制成一定浓度的溶液用于杀菌消毒或防腐，故A错误；

B．白磷的着火点是40℃，白磷易自燃且有毒，所以不能用于制造安全火柴，用于制造安全火柴的是红磷，故B错误；

C．油脂在NaOH溶液中发生皂化反应生成硬脂酸钠，硬脂酸钠用于制造肥皂，所以肥皂的主要成分是硬脂酸钠，故C正确；

D．水垢的主要成分是碳酸钙、氢氧化镁，CaCO3+2CH3COOH=Ca（CH3COO）2+CO2↑+H2O、Mg（OH）2+2CH3COOH=Mg（CH3COO）2+2H2O，所以发生的是复分解反应，故D错误； 17.【答案】C

【解析】①苯酚和溴水反应生成三溴苯酚不是沉淀，和甲醛在催化剂作用下反应生成酚醛树脂，和氢氧化钠溶液反应生成苯酚钠，和氯化铁反应生成紫色溶液，和钠反应生成苯酚钠和氢气，故①符合；

②乙酸和⑧苛性钠溶液，⑩金属钠反应，与⑥溴水，⑦甲醛，⑨氯化铁溶液不反应，故②不符合； ③牛油和⑧苛性钠溶液反应，和⑥溴水，⑦甲醛，⑨氯化铁溶液，⑩金属钠不反应，故③不符合； ④丙氨酸和⑧苛性钠溶液，⑩金属钠反应，与⑥溴水，⑦甲醛，⑨氯化铁溶液不反应，故④不符合；

⑤乙酸乙酯和⑥溴水，⑦甲醛，⑨氯化铁溶液，⑩金属钠不反应，与⑧苛性钠溶液反应，故⑤不符合；

⑥溴水和①苯酚反应，和②乙酸，③牛油，④丙氨酸，⑤乙酸乙酯不反应，故⑥不符合； ⑦甲醛和①苯酚反应，和②乙酸，③牛油，④丙氨酸，⑤乙酸乙酯不反应，故⑦不符合； ⑧苛性钠溶液和①苯酚，②乙酸发生酸碱中和反应，③牛油在碱中水解，④丙氨酸和碱反应，⑤乙酸乙酯在碱溶液中水解，都反应，故⑧符合；

⑨氯化铁溶液和①苯酚反应，与②乙酸，③牛油，④丙氨酸，⑤乙酸乙酯不反应，故⑨不符合； ⑩金属钠和①苯酚，②乙酸，④丙氨酸反应，和③牛油，⑤乙酸乙酯不反应，故⑩不符合； 故选C。 18.【答案】C

【解析】能用分液漏斗分离的物质必须是两种相互不溶的液体，一般的来说：有机溶质易溶于有机溶剂，无机溶质易溶于无机溶剂；

A．溴和四氯化碳能互溶，所以不能用分液漏斗分离，故A错误； B．苯和溴苯能互溶，所以不能用分液漏斗分离，故B错误； C．水和甲苯不溶，所以能用分液漏斗分离，故C正确； D．溴苯和液溴能互溶，所以不能用分液漏斗分离，故D错误。 19.【答案】D

【解析】本题考查的是物质鉴别问题，产生三种不同的现象方可鉴别开。

20.【答案】D

【解析】 烷烃中碳元素的质量百分含量为12n/(14n＋2)，随着n值增大而增大，A项错误；乙烯与溴发生加成反应的产物为1,2-二溴乙烷，B项错误；苯分子中不存在碳碳单键和碳碳双键，而是存在一种介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键，C项错误；分子式为C7H16且主链上有5个碳原子的烷烃共有五种，分别是3-乙基戊烷、2，2-二甲基戊烷、2，3-二甲基戊烷、2，4-二甲基戊烷和3，3-二甲基戊烷，共5中，D项正确。 21.【答案】D

【解析】由有机物的结构简式可得分子式为：C21H14；

A．有机物含有多个苯环、侧链也不是烷基，所以不是苯的同系物，故A错误； B．有机物是烃类物质，不符合烃的衍生物的概念，故B错误； C．有机物的相对分子质量为266，不是高分子化合物，故C错误；

D．有机物仅有C、H两种元素的化合物，且含有苯环，属于芳香烃，故D正确。 22.【答案】C

【解析】A．油脂含有C、H、O三种元素，完全燃烧生成水和二氧化碳，故A正确；

B．蔗糖、麦芽糖分子式相同，蔗糖是由1分子葡萄糖和1分子果糖脱水形成的，而果糖是由2分子葡萄糖脱水形成的，结构不同，互为同分异构体，故B正确； C．乙烯含有双键，能被高锰酸钾氧化，故C错误；

D．硝基取代苯环上的H原子生成硝基苯，是取代反应，故D正确。 23.【答案】D

【解析】乙炔和苯的实验式都是CH，二者既不是同系物，又不是同分异构体。 24.【答案】B

【解析】A．苯酚溶液和氯化铁溶液发生显色反应而使混合溶液呈紫色，故A正确；

B．苯酚和溴发生取代反应生成三溴苯酚，三溴苯酚易溶于苯酚，所以看不到白色沉淀，故B错误； C．铝和铜离子发生置换反应生成铜，铝、铜和电解质溶液构成原电池，铝失电子生成铝离子，水得电子生成氢气，同时生成氢氧根离子，氢氧根离子和铜离子反应生成氢氧化铜沉淀，反应过程中放出大量的热，使生成的氢氧化铜分解成黑色的氧化铜和水，所以铝片表面有紫红色物质沉积，

溶液中可能出现黑色物质，故C正确；

D．苯酚钠和二氧化碳、水反应生成苯酚和碳酸氢钠，苯酚钠不易溶于水，所以溶液变浑浊，故D正确。 25.【答案】A

【解析】A．分子中含有碳碳三键的碳氢化合物为炔烃，故A正确； B．多碳原子的炔烃中碳原子不一定在一条直线上，如1-丁炔中的4个碳原子不在同一直线上，故B错误；C．炔烃易发生加成反应难发生取代反应，故C错误；D．炔烃既能使溴水褪色，也可以使高锰酸钾酸性溶液褪色，故D错误。

26.【答案】（Ⅰ）（1）⑨ （2）③⑥ （3）① （4）⑤ （5）⑦ （6）② （7）⑧⑩ （8）④

（Ⅱ）（1）C6H14 （2）酚羟基、酯基

【解析】（Ⅰ）（1）芳香烃中含苯环，只有C，H元素； （2）卤代烃中含C，H卤素三种元素；

（3）含-OH且与烃基相连，不能与苯环直接相连； （4）苯环与-OH直接相连的为酚； （5）含-CHO，与烃基相连的物质为醛； （6）含C=O的物质为酮； （7）含-COOH的物质为羧酸； （8）含-COOC-的物质为酯； （Ⅱ）（1）由键线式

可知，该物质为（CH3）2CHCH2CH2CH3；

（2）中含酚-OH、-COOC- 。

27.【答案】 (1)a。 (2)C (3)B (4)C2H5OHC2H4↑+H2O 2C2H5OH

C2H5OC2H5+H2O 2HBr+H2SO4（浓）C+2H2SO4（浓）

Br2+SO2↑+2H2O C2H5OH+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O（任意选取3个反应即可）

2C+2SO2↑+5H2O

（5）将粗溴乙烷和稀NaOH（aq）的混合物放在分液漏斗中用力振荡，并不断放气，至油层无色，分液可得纯溴乙烷

【解析】（1）由题给信息，反应需要加热，所以应采用装置a。（2）烧瓶的规格与所盛液体的体积有关，加热时烧瓶内液体的体积应介于烧瓶容积的1/3—2/3。由于： V（C2H5OH）=0. 25 mol×46 g·mol-1÷0. 80 g·mL-1=14 mL

所以混合后液体的总体积约为（忽略了混合时液体体积的变化）：V总≈36 mL+25 mL+14 mL=75 mL，所以150 mL的烧瓶最合适。（3）冷凝水应下口进上口出，这样冷凝器中始终充满水，冷凝效果好。

（4）可能发生的副反应有：①C2H5OH脱水生成乙烯和乙醚，②浓H2SO4氧化HBr，③C2H5OH脱水炭化等反应。（5）溴乙烷棕色是由于溶解了Br2，可用质量分数小于5%的稀NaOH（aq）洗涤除去，采用稀NaOH（aq）是为了防止C2H5Br的水解。 28.【答案】（1）（2）3，纺锤； （3）泡利原理；

52（4）ⅦB；d；3d4s； 3

（5）sp，三角锥

；

【解析】A，B，C，D，E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大， A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素，A为H元素；

B元素原子的核外p电子数比s电子数少1，B有2个电子层，为1s22s22p3，故B为N元素； 由C原子的第一至第四电离能数据可知，第三电离能剧增，故C表现+2价，处于ⅡA族，原子序数大于N元素，故C为Mg元素；

D处于第三周期，D原子核外所有p轨道全满或半满，最外层排布为3s23p3，故D为P元素； E处于第三周期，E元素的主族序数与周期数的差为4，E处于第ⅦA族，故E为Cl元素； F是前四周期中电负性最小的元素，F为第四周期元素，故F为K元素， G在第四周期周期表的第7列，G为Mn元素 29.【答案】 (1)2Cu2S＋3O22Cu2O＋2SO2 2Cu2O＋Cu2S

6Cu＋SO2↑

(2)1s22s22p63s23d104s1或[Ar]3d104s1 氧

(3)sp2 V型

(4)乙醇分子极性比水分子极性弱，加入乙醇降低溶剂的极性，从而减小溶质的溶解度

【解析】 (1)生成气体具有漂白性，则该气体是SO2；(2)同一主族从上到下第一电离能逐渐减小；(3)SO2中，中心原子是S，采取sp2杂化。 30.【答案】(1)对二甲苯 (2)

(3)氧化反应 加成反应

【解析】本题可以通过逆向分析法进行判断。合成涤纶的单体是对苯二甲酸(E)和乙二醇(H)。则

为

，F，G分别为乙烯、

。结合分子式可知D，C，A分别

是对苯二甲醛、对苯二甲醇、对二甲苯，A与Cl2发生取代反应生成B。 (5)从性质可知E的同分异构体含有醛基、羧基、酯基，侧链为

，都存在邻、

间、对三种结构，故有6种同分异构体。取代基处于对位时，核磁共振氢谱图中有四组峰。 (6)A性溶液。

E，说明该试剂能够将对二甲苯直接氧化为对苯二甲酸，故选用强氧化性的高锰酸钾酸

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