大学无机化学第二学期模拟试卷(五)
更新时间:2024-01-13 00:12:01 阅读量: 教育文库 文档下载
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无机化学第二学期模拟试卷(五)
4、(1)实验室配制及保存SnCl2溶液时应采取哪些措施 , 姓 名 学 号 系 别 专 业 班 级 题号 一 二 三 四 五 总分 总分人 得分 得分 评卷人 一、填空题:(每空1 分,共39 分)
1、
写出下列离子和化合物的化学式
(1) 焦硫酸根离子 (2)雄黄
(3) 超氧化钾 (4)紫色水合三氯化钛 (5)绿色水合三氯化钛 (6)铅白 (7)镉黄 (8)灰锰氧
2、将含有Ca2+、Mg2+和SO2-4离子的粗食盐精制成纯的食盐,写出操作步骤和
反应离子方程式:
(1)先将粗盐溶于水制成溶液
(2)先加入 溶液以除去 ,反应式 ;
(3)再加入 溶液以除去 ,反应式 ;
(4)最后加入适量的 溶液以除去 ,反应
式 ;
(5)蒸发、 、 得纯的食盐
3、由下列元素电势图:Cu2+ 0.158V Cu+ 0.522V Cu
回答:写出Cu+ 歧化反应方程式 ,歧化反应平
衡常数为 ;在什么情况下可使Cu2+转化为Cu+ ,试举一例,写出反应方程式 ;为什么Cu(II)在水溶液中比Cu(I)更稳定 。
写出有关的方程式 , 。 (2)如何用实验的方法证明Pb3O4中铅有不同价态?
,
反应方程式为 , , 。
5、MgCl2·6H2O为什么不能在空气中加热脱水? 如何才能使它脱水制得MgCl2 。 6、As2O3与NaOH溶液作用生成 ,再加碘水生成 。
7 、 X 、 Y 、 Z 为三个不同短周期非金属元素单质。在一定条件下有如下反应
Y+X→A(气),Y+Z→B(气)。请针对以下两种不同情况回答
(1)若常温下X、Y、Z均为气体,且A和B化合生成固体C时的现象是有
白烟,则①Y的化学式是 ;②生成固体C的化学方程式
是 ;
(2)若常温下Y为固体,X、Z为气体,A在空气中充分燃烧可生成B,则
①B的化学式是 ;②向苛性钠溶液中通入过量的A,所发生反应的离子方程式 。
③将Y与(1)中某单质的水溶液充分反应可生成两种强酸,该反应的化学方
程式 。
得分 评卷人 二、选择题:(每小题 2 分,共40 分)
1
8、对于H2O2和N2H4,下列叙述正确的是?????????( ) 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案
1、下列配离子中,无色的是 ( ) (A) Ni(NH3)6 2+;
(B)Cu(NH3)4 2+;
(C)Cd(NH3)4 2+;
(D)CuCl4 2-
2、将过量SiF4通入NaOH溶液中,主要产物是
(A) H4SiO4,NaF (B) Na2SiO3,NaF (C) Na2SiO3,Na2SiF6 (D) SiO2,HF
3、下列各组化合物中,都有颜色的一组化合物是????( ) (A) SiCl4,SnCl4,PbO (B) CCl4,NO2,HgI2 (C) SiC,B2H6,N2O4 (D) PbO2,PbI2,SnS
4、鉴别Sn4+和Sn2+离子,应加的试剂为?????????( ) (A) 盐酸
(B) 硝酸 (C) 硫酸钠 (D) 硫化钠(过量)
5、PCl3和水反应的产物是?????????????? ( ) (A) POCl3和HCl
(B) H3PO3和HCl
(C) H3PO4和HCl (D) PH3和HClO
6、下列氢氧化物中,既能溶于过量的NaOH溶液,又能溶于氨水中的是( ) (A).Ni(OH)2; (B).Zn(OH)2; (C).Fe(OH)3; (D).Al(OH)3; 7、将过氧化氢加入H2SO4酸化的高锰酸钾溶液时,过氧化氢起什么作用?(A)、起氧化剂作用; (B).起还原剂作用; (C).还原硫酸; (D).分解成氢和氧
(A) 都是二元弱酸 (B) 都是二元弱碱 (C) 都具有氧化性和还原性 (D) 都可与O2反应 9、既能溶于Na2S又能溶于Na2S2的硫化物是 ( ) (A) ZnS ;(B)CuS ;(C)Sb2S3 ;(D)HgS 。 10、下列物质中,不溶于氢氧化钠溶液的是 ( ) (A) Sb(OH)3 ; (B)Sb(OH)5 ; (C)H3AsO4 ; (D)Bi(OH)3 。
11、下列说法错误的是 ( ) (A)镀锡的铁,铁先腐蚀,镀锌的铁,锌先腐蚀。 (B)可以利用与氨水作用现象的不同来区别Hg22+和Hg2+ (C)在配合物中,中心原子的氧化态不可能为零或负值。 (4)粗盐酸呈黄色是由于其中含有FeCl4-
12、下列离子水合时,放出热量最少的是 ( ) (A)Li +;(B)Na +;(C)K +;(D)Mg 2+
13、和稀硫酸作用有金属单质生成的是 ( ) (A)Ag2O;(B)Cu2O;(C)ZnO;(D)HgO
14、下列各对含氧酸盐热稳定性的大小顺序,正确的是??????( (A) BaCO3 > K2CO3 (B) CaCO3 < CdCO3
(C) BeCO3 > MgCO3 (D) Na2SO3 > NaHSO3
15、下列物质,在氨水、盐酸、氢氧化钠溶液中均不溶的是( ) (A) ZnCl2;(B)CuCl2;(C)Hg2Cl2;(D)AgCl
16、下列提炼金属的方法,不可行的是 ( ) (A) 用Mg还原TiCl4制Ti;(B)热分解Cr2O3制Cr;
2
) (C)羰化法制高纯Ni; (D)H2还原WO3制W 17、酸性介质中,不能将Mn2+氧化为MnO 4-的是 ( ) (A)(NH4)2S2O8; (B)NaBiO3; (C)K2Cr2O7 ; (D)PbO2 18、下列离子在酸性水溶液中能稳定存在的是 ( ) 3、(4分)将等物质的量的Cu、Fe和Zn粉投入一定量的FeCl3溶液里充分反应后:(1) 若取出部分溶液,加入一滴KSCN溶液,呈血红色,则溶液中存在的离子有哪些?
(A) MnO42-; (B)Ti4+;(C)Mn2+; (D)Cu+ 19、下列金属单质中,熔点最高的是 ( (A)V;(B)Cr;(C)W;(D)Mn 20、下列物质在空气中能稳定存在的是
(A)FeSO4 (B)Mn(OH)2(C)Ni(OH)2(D)Co(NH2+3)6 得分 评卷人 三、简答题(15分)
1、完成并配平下列反应方程式 (8分) (1)、 Cl2 + NaOH — (2)、 P + HNO3 →
(3)、 Mn2+ + NaBiO3 + H+ → (4)、 SiO2 + Na2CO3 — (5)、 SbCl3 + H2O→
(6)、 K2Cr2O7 + FeSO4 + H2SO4→ (7)、 K4[Fe(CN)6] + Cl2→ (8)、 HCl + Co(OH)3 — 2、鉴别As3+、Sb3+和Bi3+ (3分)
) (2) 若溶液呈蓝色,加入KSCN溶液不显血红色,则溶液中存在的离子有哪
些?可能存在的金属粉末物质是什么?
(3) 若加入的铁粉质量反应前后没有改变,那么溶液中存在的离子有哪些?
(4) 若加入的金属里Zn粉还有剩余,则溶液中存在的离子有哪些?
得分 评卷人 四、计算题(6分)
1、 利用金属电极电势,通过计算说明,用Sn从Pb2+ 盐溶液中置换Pb的过程,实际上能否进行到底?(
:Sn2+/Sn为 -0.14 V, Pb2+/Pb为 -0.13 V)
2、将1.0080g铜铝合金样品溶解后,加入过量KI,然后用0.1052
mol·L-1Na2S2O3溶液滴定生成的碘,共消耗29.84mLNa2S2O3溶液,试计算合金中铜的质量百分含量。(已知MCu= 63.5,MAl =27)
3
2007“无机化学”试卷(B)参考答案
一、 填空题 1、(1)、S2O72-;(2)、As4S4;(3)、KO2;(4)、[Ti(H2O)6]Cl3 (5)[Ti(H2O)5Cl]Cl2?H2O;(6)、2PbCO3?Pb(OH)2 (7)、CdS;(8)、KMnO4 2、(1);(2)、BaCl2;SO42-;Ba2+ + SO42- = BaSO4;(3)、Na2CO3;Ca2+,Mg2+,Ba2+;Ca2+ + CO32- = CaCO3;(4)、HCl;CO32-;2H+ + CO32- = CO2 + H2O; (5)浓缩、结晶。 3、2Cu+ = Cu2+ + Cu;K = 1.4×106;2Cu2+ + SO2 + 2Cl- + 2H2O = 2CuCl + SO42- + 4H+;Cu2+溶剂化作用强,水化能大;Cu的第二电离能不大(第二电离能小于Cu2+水化能)。 4、(1)往SnCl2溶液中加入HCl和Sn粒;SnCl2 + H2O = Sn(OH)Cl + HCl, Sn4+ + Sn = 2Sn2+。
(2)加入浓HNO3,反应后过滤,往沉淀中加入浓HCl,有黄绿色气体产生,该气体使淀粉碘化钾试纸变蓝,证明该沉淀为PbO2;往滤液中加入K2CrO4溶液,有红色沉淀生成证明有Pb2+;Pb3O4 + 4HNO3 = PbO2 + 2Pb(NO3)2 + 2H2O; Pb(NO3)2 + K2CrO4 = PbCrO4 + 2KNO3;PbO2 + 4HCl = PbCl2 + Cl2 + 2H2O 5、因可以生成Mg(OH)Cl;在HCl气氛中加热脱水。 6、Na3AsO3;Na3AsO4。 7、(1)①H2;②NH3 + HCl = NH4Cl
(2)①SO2;②H2S + OH- = HS- + H2O;③ S + 3Cl2 + 4H2O = H2SO4 + 6HCl 二、选择题 2 3 4 5 6 7 8 9 10 题号 1 C D D B B B C C D 答案 C 12 13 14 15 16 17 18 19 20 题号 11 C B D C B C C C C 答案 C 三、 简答题 1、(1)Cl2 +2NaOH = NaClO + NaCl + H2O(2)3P +5HNO3 +2H2O = 3H3PO4 + 5NO(3)2Mn2+ + 5NaBiO3 + 14H+ = 2MnO4- + 5Na+ + 5Bi3+ + 7H2O (4)SiO2 + Na2CO3 = Na2SiO3 + CO2(5)SbCl3 + H2O = SbOCl + 2HCl (6)K2Cr2O7 + 6FeSO4 + 7H2SO4 = Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 3Fe2(SO4)3 + 7H2O (7)2K4[Fe(CN)6] + Cl2 = 2K3[Fe(CN)6] + 2KCl (8)6HCl + 2Co(OH)3 = 2CoCl2 + Cl2 + 6H2O
2、通入H2S,分别生成黄色As2S3、橙色Sb2S3、黑色Bi2S3。 3、(1)Fe3+、Fe2+、Zn2+、Cu2+;(2)Fe2+、Zn2+、Cu2+;Cu粉。 (3)Fe2+、Zn2+; (4)Zn2+
4
四、计算题 1、Sn + Pb2+ = Sn2+ + Pb logK = nEθ/0.0592 = 2×([-0.13)(--0.14)]/0.0592 =0.338,K = 2.18,上述反应若进行到底,则[Sn2+]/[ Pb2+] = 2.18,[Sn2+] = 2.18×10-5 不可能。
2、2Cu2+ + 4I- = 2CuI + I2,I2 +2Na2S2O3 =2 NaI + Na2S4O6 得 Cu – Cu2+ - Na2S2O3
则Cu% = 0.1052×29.84×10-3×63.5/1.0080 = 19.78%
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