2004年学军中学高一实验班期中考试化学试题

2004年学军中学高一实验班期中考试化学试题

相对原子质量：H-1，O-16，S-32，N-14，Cu-64，Fe-56。

一．选择题（每小题3分，共60分） 1．“氟利昂”是工业上大量使用的制冷剂，本世纪70年代后期，人们发现它对大气层会造成积累性的污染，危害性主要因氟利昂（ ）

（A）是有毒的气体 （B）能形成酸雨

（C）有强烈的腐蚀性 （D）能破坏大气臭氧层 2．近年来，国际上提出的“绿色化学”是指化学工业生产中的（ ）。 （A）对废水、废气、废渣进行严格处理 （B）在化学工业生产中不排放任何有害物质

（C）在化工厂周围种草、种花、种树，使化工厂成为花园式工厂 （D）以绿色植物为原料，以生物催化剂实现化工生产过程的化学 3．下列事实能证明硫酸是强酸的是（ ） （A）能与酸碱指示剂作用

（B）能与磷矿石[主要成分Ca3(PO4)2]反应生成磷酸 （C）能与金属锌反应产生氢气

（D）能与食盐固体共热产生氯化氢气体

4．气体X可能有NH3、Cl2、H2S、HBr、CO2中的一种或几种组成，已知X通入AgNO3溶液时产生淡黄色沉淀，该沉淀不溶于稀HNO3溶液，若将X通入澄清石灰水中，却不见沉淀产生，则有关气体X的成份的下列说法正确的是（ ）。

①一定含有HBr，可能含有CO2 ②一定不含CO2 ③一定不含NH3、Cl2、H2S ④可能含有Cl2、CO2。 （A）只有① （B）只有③ （C）①和③ （D）②和③ 5．下列说法不正确的是（ ）

（A）凡是铵盐均能与苛性钠共热产生氨气

（B）碳酸氢铵受热分解产生的气体用碱石灰干燥后可得到纯净的氨气 （C）氨气溶于水后，主要以NH3·H2O形式存在 （D）氨在氧气中燃烧可产生一氧化氮

6．某溶液中含有NO3-、SiO32-、AlO2-、S2-等4种离子，若向其中加入过量的盐酸溶液，微热并搅拌，再加入过量的氢氧化钠溶液，则溶液中离子数目大量减少的是（ ）

（A）只有S2- （B）S2-和NO3-

（C）SiO32-、S2-和NO3- （D）四种离子都减少 7．将SO3溶解在硫酸中的混合物叫“发烟硫酸”，通常以SO3的质量分数表示其组成。将0.1185g发烟硫酸溶解于水，用0.125mol/L的NaOH标准溶液滴定，用去20mLNaOH溶液恰好中和，则试剂中SO3的质量分数是（ ）

（A）15% （B）25% （C）34% （D）60%

8．浓硫酸与锌在一定条件下反应，若在反应过程中，锌与硫酸的质量比为26:49，则硫酸的还原产物为（ ） （A）SO2 （B）S （C）H2S （D）ZnSO4

9．对于反应Br2+SO2+2H2O==2HBr+H2SO4和2HBr+H2SO4(浓)==Br2+SO2↑+2H2O，下列说法正确的（ ） （A）它们互为可逆反应

（B）这是不同反应条件的反应，它们都符合事实 （C）它们互相矛盾，不可能都符合事实

（D）氧化性：H2SO4>Br2；还原性：SO2>HBr

10．向某BaCl2溶液中通入SO2气体，未见沉淀生成；若先通入另一种气体，再通入SO2，还是没有沉淀。这种气体可能是下列中的哪一种（ ）

（A）Cl2 （B）NH3 （C）HCl （D）NO2

11．据某科学杂志报道，国外有一研究所发现了一种新的球形分子，它的分子式为C60Si60，它的分子结构好似中国传统工艺品“镂雕”，经测定其中有C60结构、也有Si60结构。下列叙述不正确的是（ ）

（A）该物质有很高的熔点、很大的硬度 （B）该物质形成的晶体属分子晶体

（C）该物质分子中C60被包裹在Si60的里面 （D）该物质的相对分子质量为2400

12．在标准状况下，将O2与NO按3:4体积比充满烧瓶，将烧瓶倒置于水中，最后烧瓶内溶液的物质的量浓度约为（单位：mol·L-1）（ ）。

（A）0.045 （B）0.036 （C）0.026 （D）0.018

13．氮气是空气中的主要组成部分。因此有科学家根据蒸汽机的原理，设计制造出了液氮蒸汽机，即利用液态氮的蒸发来驱动机车，从而达到环境保护的目的。其原理主要依据是（ ）

（A）N2气在空气中燃烧放热 （B）N2与H2反应放热

（C）N2在空气中约占78%（体积百分数） （D）液态氮的沸点为-195.8℃，远低于常温

14．我国医学工作者陈竺等人于90年代中期首创用剧毒的砒霜（As2O3）治疗癌症的方法，目前已得到国际公认。1999年下半年我国已批准用砒霜制成亚砷酸注射液为国家级二类新药。以下有关As2O3的叙述中正确的是（ ）

（A）As2O3是砷元素的最高价态的氧化物 （B）As2O3既能被氧化，也能被还原

（C）我国有丰富的以As2O3形式存在的含砷矿石

（D）砒霜制成亚砷酸注射液时发生了氧化还原反应 15．硝酸和硫酸共有的性质是（ ）。 （A）稀溶液都能跟活泼金属反应放出H2 （B）浓溶液在常温下均可与铜反应 （C）冷的浓溶液可使铝、铁钝化 （D）都不稳定、都具有挥发性

16．检验某一很稀的溶液中是否含有NO3-离子时，下列操作方法中正确的是（ ）。 （A）加入浓硫酸和铜屑后共热

（B）加热浓缩后，再与浓硫酸、铜屑共热 （C）加热蒸干后，再加铜屑和浓硫酸 （D）加热蒸干后，混入炭粉并点燃

17．下列物质中既能跟H2S反应，又能跟溴水反应的是（ ）

（A）硫酸亚铁溶液 （B）硫化钠溶液 （C）硫酸铜溶液 （D）氯水 18．6.4g铜与过量的硝酸（8 mol· L-160mL）充分反应后，硝酸的还原产物有NO、NO2，反应后溶液中所含H+离子为nmol，此时溶液中所含NO3-的物质的量为（ ）

（A）0.28mol （B）0.31mol （C）(n+0.2)mol （D）(n+0.4)mol 19．下列变化主要是由于被空气中的氧气氧化而变黄色的是（ ） （A）工业盐酸呈黄色

（B）KI溶液放置时间长了变黄色

（C）纯净的氢气在玻璃导管中燃烧的火焰呈黄色 （D）浓硝酸溅在皮肤上使皮肤呈现黄色

20．右图小试管中盛有几毫升水，与大试管连通的U型细玻管内放有少量的水（已染成红色）。如沿小试管壁小心地慢慢注入3毫升浓硫酸，静置片刻后，U型细玻管中可观察到的液面现象是（ ）

（A）左高右低 （B）左低右高 （C）左右一样高 （D）来回振动 二．本题共3小题，共24分。 21．（6分）NO分子因污染空气而臭名昭著。近年来，发现少量的NO在生物体内许多组织中存在，它有扩张血管、免疫、增强记忆力的功能，而成为当前生命科学的研究热点，NO亦被称为“分子明星”。请回答下列问题

（1）NO对环境的危害在于____（填以下项目的编号）

（A）破坏臭氧层 （B）高温下能使一些金属被氧化 （C）造成酸雨 （D）与人体血红蛋白结合

（2）在含Cu+离子的酶的活化中心中，亚硝酸根离子可转化为NO，写出Cu+离子和亚硝酸根离子在酸性溶液中反

应的离子方程式：_______________________。

（3）在常温下，把NO气体压缩到1.01×107Pa，在一个固定的容器里加热到50℃，发现气体的压力迅速下降，压力降至略小于原压力三分之二就不再改变，已知其中一种产物为N2O，写出上述变化的化学方程式：_____________________。

22．（6分）向0.1mol·L-1的Na2HPO4溶液中滴加0.1 mol·L-1 AgNO3溶液至恰好反应，生成黄色沉淀，试设计实验方案确定黄色沉淀是Ag3PO4还是Ag2HPO4？

23．（12分）已知NH3与CuO在加热条件下发生如下反应：

3CuO+2NH3=N2+3Cu+3H2O

某学校化学兴趣小组要证明下图A装置中产生的气体成分。请从下图中选择适当的装置（各装置可以重复使用）完成下列各个问题：

（1）正确的排列序号为__________________________。

（2）D中盛装____________试剂，作用是___________________。

（3）C装置需使用二次，它的第一次作用是______________，第二次作用是___________。 （4）B装置的作用是________________。 三．本题共2小题，共16分 24．（8分）有铜和氧化铜粉末的混合物2.24g，加入5mL的浓硫酸，加热使其完全溶解，用1mol/LNaOH溶液100mL恰好中和过量的硫酸后，再加水将溶液稀释至500mL，然后向溶液中加入3.36g铁粉，待充分反应后，过滤，取不溶物烘干，称重为3.6g。求：

（1）置换前硫酸铜溶液的物质的量浓度。 （2）原混合物中铜的质量。（若改为原混合物中含铜的质量分数？） （3）加入浓硫酸的物质的量浓度。

-1

25．（8分）有铜和氧化铜的混合粉末8g，将其全部溶于70mL7 mol·L的硝酸中，反应中收集到3.36L（标准状况

-1 -1

下）气体。反应后用蒸馏水将溶液稀释至100mL，此时溶液中c(H+)=1mol·L。再从中取出10mL跟10mL3.6mol·L的

氢氧化钠溶液混合。试通过计算求：

（1）析出沉淀的质量。

（2）反应后所得溶液的OH-离子的物质的量浓度。

2004年4月高一（12）班期中考试化学答题卷

学号____________姓名_____________

一．（60分） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 0 11 2 13 1 14 15 6 17 18 19 10 21二．本题共3小题，共24分。 21．（6分）

（1）____________。（2）__________________________________________________。 （3）_______________________________________________________。 22．（6分）

23．（12分）（1）正确的排列序号为__________________________。

（2）D中盛装____________试剂，作用是______________________________________。

（3）第一次作用是____________________________________________________________，第二次作用是

___________________________________________________________。 （4）B装置的作用是______________________________________________。

三．本题共2小题，共16分 24．（8分） 25．（8分）

答 案

1D。2B。3B。4C。5D。6B。7A。8C。9B。10C。11A。12B。13D。14B。15C。16B。17B。18C。19B。20B。 21．（1）ACD。

（2）Cu++NO2-+2H+=Cu2++NO↑+H2O （3）3NO=NO2+N2O 22．（6分）

根据已有知识可作如下两种推测。

推测一：若生成Ag3PO4沉淀，化学反应方程式应该是：

2Na2HPO4+3AgNO3 = Ag3PO4↓+ NaH2PO4+NaNO3 推测二：若生成Ag2HPO4，化学反应方程式应该为： Na2HPO4+2AgNO3 = Ag2HPO4↓+2NaNO3 在此基础上，可设计出以下实验方案：①测定0.1 mol·L-1的Na2HPO4溶液的pH（测得pH约为9）；②向5mL 0.1 mol·L-1的Na2HPO4溶液中逐渐滴入7.5mL 0.1 mol·L-1AgNO3溶液；③测定②中所得上层清液的pH（测得pH约为4）。

分析测得的pH，可得出推测一是正确的，黄色沉淀物质是Ag3PO4。 23．（12分）提示：实验目的是“证明A装置中产生的气体成分”。氯化铵溶液跟钠反应会产生氨气、氢气两种成分，所以实验中要证明这两种气体。由于氨、氢气两种物质都能跟氧化铜反应，所以实验设计中要特别注意这一点。

（1）ACDCB。 （2）浓硫酸，吸收氨气。

（3）检验是否有氨气；检验氨气已被完全吸收。 （4）检验是否有氢气生成。 24．题中条件可概括成如下框图

第一步，判断最后加入的铁粉能否使硫酸铜、硫酸完全反应。 若加入的铁完全反应，生成的固体质量应为：

64?3.36=3.84g<3.6g。所以最后一步铁粉过量。 56第二步，再根据差量法可求出参加硫酸铜的物质的量为0.03mol。所以其浓度为0.06mol/L。 第三步，根据氧化铜和铜的总质量、总物质的量数值求出原混合物单质铜的质量为0.64g。 第四步，计算硫酸的总物质的量。 跟氢氧化钠反应的硫酸有0.05mol；跟铜反应的硫酸有0.02mol，跟氧化铜反应的硫酸有0.02mol。共有硫酸0.09mol。 所以浓度为18mol/L。 25．（1）1.176g。（2）0.1 mol·L-1。（可根据硝酸根离子守恒进行分析，能够快速计算）

本文来源：https://www.bwwdw.com/article/1gn2.html