人教版九年级上册化学示范教案原子的结构

课题2 原子的结构

第1课时 原子的构成 相对原子质量

教学目标 知识要点 1.原子的构成（重点） 2. 相对原子质量（重点） 课标要求 了解原子是由质子、中子、电子构成的 初步了解相对原子质量的概念，并学会查相对原子质量表 教学过程

情景导入

第二次世界大战的时候日本对我国进行了非常不人道的侵虐，当时穷凶极恶的日本侵略者最后为什么会投降呢？那是因为美国给日本投了两颗原子弹 ，原子弹爆炸产生的巨大杀伤力摧毁了日本最后的斗志??继而“问题激疑”引入新课。

【问题激疑】为什么“原子弹的爆炸”会产生如此巨大的能量呢？要了解这个问题，我们首先要弄清原子结构的奥秘。

合作探究

探究点一 原子的构成

提出问题 原子是化学变化中的最小粒子。在化学变化中原子不能再分，通过其他变化或方法原子还可以再分吗？

交流讨论 阅读教材讨论归纳，了解原子的构成。 归纳总结 1.构成：

质子（每个质子带1个单位正电荷）

原子核

原子 中子（不带电）

核外电子（每个电子带1个单位负电荷）

2.原子中核电荷数、质子数、核外电子数的关系

（1）原子不显电性，是由于原子核所带正电荷数（即核电荷数）和核外电子所带负电荷数电量相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。

（2）在原子中，原子核所带的正电荷数（核电荷数）就是所有质子所带的电荷数（中子不带电），而每个质子带1个单位正电荷，因此，核电荷数=质子数，由于原子核内质子数与核外电子数相等，所以在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数。

（3）根据分析教材中“几种原子的构成”的数据可知：①在原子中质子数不一定等于中子数。②并不是所有的原子都是由质子、中子和电子构成的。如氢原子。③不同种类的原子，核内的质子数不同。

1

探究点二 相对原子质量

提出问题 原子虽小但也有质量和体积，它的质量如何表示呢？ 交流讨论 阅读教材讨论归纳，了解相对原子质量。

归纳总结

（1）定义：国际上以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子质量跟它相比较所得的比，作为这种原子的相对原子质量。 （2）表达式：相对原子质量＝

该原子的质量

1碳原子质量*12（3）跟质子和中子相比，电子质量很小，所以原子的质量主要集中在原子核上。即相对原子质量≈质子数+中子数。 知识拓展

原子的质量与相对原子质量的对比 来源与性质 数值与单位 以碳12为例 联系 （原子质量越大，其相对原子质量也越大） 非常小，单位“千克” 1.993×10-26kg 12 大于1，单位“1”，一般不写 原子的质量 相对原子质量 测定得出，绝对的 比较得出，相对的 板书设计

第1课时 原子的构成、相对原子质量 一、原子的构成

质子（每个质子带1个单位正电荷）

原子核

原子 中子（不带电）

核外电子（每个电子带1个单位负电荷）

在原子里，核电荷数=质子数=核外电子数 二、相对原子质量

1.定义：

2.公式：某原子的相对原子质量＝

该原子的质量

1碳原子质量*123.相对原子质量=质子数+中子数

教学反思 成功之处

本堂课分析和讨论原子结构的科学史料，提高学生想象力，激发学习的兴趣。2

多媒体辅助教学帮助学生们领略了神奇的微观世界，使微观变直观，抽象变形象，初步知道获得实证的途径，从而突破难点。 不足之处 讲的太多，学生探究活动的偏少。提出问题后，没有留给学生足够独立思考的时间，有些问题也没能彻底的放手给学生。

第2课时 原子核外电子的排布 离子的形成

教学目标 知识要点 1.原子核外电子排布（重点） 2. 原子结构示意图（重点） 3. 离子（重点、难点） 课标要求 知道原子核外电子是分层排布的 了解原子结构示意图的含义；了解原子最外层电子数与原子种类的关系 了解离子的形成过程，知道离子与原子的区别与联系 教学过程 情景导入

科普小论文《漫游原子世界》

我是一个小小的电子，我在原子里围绕着原子核不停地转动，虽然空间很大，但我和我的同伴总想挣脱原子核的吸引。可是原子核这个“小老头”很有能耐，虽然只占原子的一丁点空间（相对于体育场中的小蚂蚁），它却由质子和中子构成，中子不带电，质子带正电，正好把我身上的负电深深吸引。

原子核外电子是如何运动的呢？它们能否挣脱原子核的吸引呢？

合作探究

提出问题

探究点一 原子核外电子排布

核外的电子绕核不停地作高速运动，电子是按什么轨迹排布运动的呢？ 交流讨论 阅读教材讨论归纳，了解核外电子的排布。 归纳总结

1．核外电子的分层排布

（1）原子核位于原子中心，所占体积很小，原子核外有一个很大的空间，电子在空间内做高速运动。

（2）科学研究表明，在含有多个电子的原子中，核外电子具有不同的运动状态，离核近的电子能量较低，离核越远，电子的能量越高。离核最近的电子层为第一层，次之为第二层，依次类推为三、四、五、六、七层，离核最远的也叫最外层。 （3）原子核外电子的分层排布规律

①每个电子层上最多容纳2n2，（n表示电子层数）即第一层最多排2个子，第二层最多排8个电子。

②作为最外层，最多不超过8个电子（只有1个电子层时，最多可容纳2个电子），次外层

3

不得超过18个电子。 2．原子结构示意图

（1）原子结构示意图：原子结构示意图可简洁、方便地表示核外电子的分层排布。 （2）原子结构示意图中各部分的意义：

（3）原子种类与原子结构的关系

①金属原子的最外层电子数一般少于4个，在化学变化中易失去电子。

②非金属原子的最外层电子数一般大于4个(氢原子为1)，在化学变化中易得到电子。 ③稀有气体原子的最外层电子数为8(He为2)个，达到相对稳定结构，在化学变化中既不易失去电子，也不易得到电子，化学性质不活泼。

知识拓展 在原子中，核电荷数等于各个电子层上的电子数之和。可识别原子结构示意图和离子结构示意图。 探究点二 离子

提出问题 金属元素原子和非金属元素原子最外层电子未排满，要趋向稳定，怎么样才能达交流讨论 阅读教材讨论归纳，了解离子的相关知识。 归纳总结

1. 离子是带电的原子（或原子团）。 2．离子的形成

原子不显电性，在化学变化中，一些原子容易失去电子或得到电子； 原子失去或得到核外电子从而带上电荷，原子便转变成离子。 3．离子符号及其意义

（1）离子用离子符号表示：在原子团或元素符号的右上角标出离子所带的电荷的多少及电荷的正负。如Xn+(阳离子符号)或Xn-(阴离子符号)，当n=1时，n不写，如H+、OH-等。 （2）离子符号的意义(以Mg2+为例)

表示每个镁离子带两个单位正电荷 2Mg2+ 表示两个镁离子 4．离子的分类

阳离子——原子失去电子——带正电荷，如Na+、Ca2+等 离子 －－阴离子——原子得到电子——带负电荷，如Cl、SO42等 知识拓展 离子与原子的区别和联系： 粒子种类

到目的呢？

原子 离子 4

阳离子 粒子结构 核电荷数=质子数＝电子数 不显电性 用元素符号表示 如O 核电荷数=质子数＞电子数 显正电性 用阳离子符号表示 如Na+ 阴离子 核电荷数=质子数＜电子数 区 粒子别 电性 显负电性 用阴离子符号表示 —如O2 符号 联 系 板书设计

第2课时 原子核外电子的排布、离子的形成

一、原子核外电子排布 二、离子

1.定义：带电的原子。 2.分类：阳离子、阴离子

3.离子符号及其意义：

表示每个镁离子带两个单位正电荷 2Mg2+ 表示两个镁离子 4.离子与原子的关系：

得电子

阳离子 得电子 原子 阴离子

失电子

失电子

教学反思

成功之处 不足之处

本堂课借助直观的挂图和模型，通过分析宏观现象去诱发学生的微观想象力，从而加强对知识的理解，增强学习化学的浓厚兴趣。 本节课知识抽象部分学生缺乏对微观世界的想象力，学起来枯燥无味，有部分同学在课堂上发言少，很少参与交流活动，需教师不断的反思，探讨。 5

本文来源：https://www.bwwdw.com/article/1g9t.html