最新17—18学年下学期高一期中考试化学试题（附答案）(7)

铜仁一中2017—2018学年度第二学期高一年级半期考试

化 学 试 卷

可能用到的相对原子质量有：H-1 N-14 O-16 Cl-35.5 S-32 Na-23 Zn-65 Cu-64 一、选择题（每题只有一个正确选项，1-10小题，每小题2分，11-20小题，每小题3分，共50分）

1. 提出元素周期律并绘制了第一个元素周期表的科学家是

A.戴维 B.阿伏加德罗 C.门捷列夫 D.道尔顿 2．化学与能源开发、环境保护、生产生活等密切相关。下列叙述错误的是 A．光催化水制氢比电解水制氢更节能环保 B．用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染 C．开发利用可再生能源，可减少化石燃料的使用 D．改进汽车尾气净化技术，可减少大气污染物的排放 3.已知某元素的原子结构示意图为

。试推测其在元素周期表的位置为

A．第二周期ⅡA族 B．第二周期ⅥA族 C．第三周期ⅡA族 D．第三周期VA族 4.下列叙述中错误的是

A．13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素 B．1H和2H是不同的核素，它们的化学性质基本相同 C．14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等 D．6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等 5.下列叙述中正确的是

A． 氧化性强弱：F2

C． 酸性强弱：H2SiO3

A. Cu为负极， Zn为正极 B. 电子从铜片经外电路流向锌片 C. 负极反应为：Zn-2e-=Zn2+ D. 该装置是将电能转化为化学能 7．下列物质中，既含有非极性共价键又含有极性共价键的是

A．NaOH B．CO2 C．N2 D．N2H4 8.X元素最高价氧化物对应的水化物为HXO3，它的气态氢化物为

A． HX B． H2X C． XH3 D． XH4 9．下列对能源的看法不合理的是 A．生物能是一种可再生能源，有广泛的前景 B．太阳能、氢能、核能、地热能都属于新能源

C．我国人口众多、资源相对匮乏、环境承载能力较弱，因此要建设节约型社会 D．我国化石能源丰富且属于可再生能源，想用多少就用多少 10.下列物质中，含有共价键的离子化合物是

A． NaCl B． H2O C． KOH D． Cl2 11．元素性质呈周期性变化的决定因素是

A．元素原子半径大小呈周期性变化 B．元素原子的相对原子质量依次递增

C．元素原子最外层电子排布呈周期性变化 D．元素的最高正化合价呈周期性变化

12.下列性质的递变规律不正确的是

A．HCl、HBr、HI稳定性依次减弱 B．Na、Mg、Al的原子半径依次增大

C．NaOH、KOH、CsOH碱性依次增强 D．Li、Na、K、Rb、Cs单质的失电子能力依次增强

13．一定量的氢气在一定条件下完全燃烧生成气态水，放出热量值为Q1，等量的H2在同样条件下完全燃烧生成液态水，放出热量值为Q2，则Q1与Q2的关系为 A．Q1>Q2 法确定

14．碘具有多种放射性同位素。131I俗称“碘131”，广泛地用于医学诊断，作为追踪剂和甲状腺内分泌失调症的治疗。下列有关

131

B．Q1＝Q2 C．Q1

I叙述正确的是

A. 碘元素的相对原子质量为131

B. 131I是一种新发现的碘的核素

C. 131I位于元素周期表中第四周期ⅦA族 D. 131I 核内的中子数与核外电子数之差为29 15.下列微粒半径大小比较正确的是

A． NaC． Na＋Na＋>Al3＋ 16.下列反应过程中的能量变化情况符合如图的是

A. 酸与碱的中和反应 B. 镁和盐酸的反应 C. 氧化钙和水反应 D. 水发生分解反应

17．把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时c极上产生大量气泡。b、d相连时，b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱的顺序为 A．a＞b＞c＞d

B．a＞c＞d＞b

C．c＞a＞b＞d D．b＞d＞c＞a

18．除第一周期外，关于同周期主族元素的下列变化规律的叙述中不正确的是 A．从左到右，原子半径逐渐减小

B．从左到右，元素原子的氧化性减弱，还原性增强

C．从左到右，元素最高正价数从＋1递增到＋7，负价由－4递变到－1 D．从左到右，元素最高价氧化物对应水化物碱性减弱，酸性增强 19．下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是

A．铝片与稀H2SO4反应 B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 C．灼热的炭与CO2反应 D．甲烷在O2中的燃烧反应

20．已知阳离子R2+的原子核内有n个中子，R原子的质量数为m，则w g R2+所含有电子的物质的量是

A．

m?n?2w(m?n) mol B． mol

w?mnC．wm(m?n?2)mol D．w(m?n?2)mol m二、填空题:（包括4小题，共26分）

21．（每空2分，共6分）写出下列化合物的电子式：

(1)CO2 ；（2）Na2O2 ；（3） NaOH 。 22．（每空2分，共4分）用电子式表示下列物质的形成过程。

(1)N2： ； (2)MgCl2： 。 23．(8分)下表中的数据是破坏1mol物质中的化学键所消耗的最小能量： 物质 键能(kJ/mol) Cl2 243 Br2 193 I2 151 HCl 432 HBr 366 HI 298 H2 436 根据上述数据回答下列问题：

(1)下列物质本身具有的能量最低的是( ) A．H2

B．Cl2 C．Br2 D．I2

(2)下列氢化物中最稳定的是( )

A．HCl B．HBr C．HI

(3)X2＋H2===2HX(X代表Cl、Br、I)的反应是吸热反应还是放热反应？ 。 (4)相同条件下，X2(X代表Cl、Br、I)分别与氢气反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出或吸收的热量最多的是 （填写化学式）。

24.下表是周期表中的一部分，根据A～I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：

族 周 期 1 2 3 ⅠA ⅡA A B C D J E F G H ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA I 0

（1）（每空1分）表中元素，只有负价而无正价的是 , 可用于制半导体材料的元素是 （填元素符号）。

（2）（每空2分）最高价氧化物的水化物碱性最强的是 ，酸性最强的是 ，呈两性的是 （填化学式）； 三、实验题

25．(12分)为了探究化学能与热能的转化，某实验小组设计了如下三套实验装置：

(1)上述3个装置中， 不能证明“铜与浓硝酸反应是吸热反应还是放热反应”的是 。(2)某同学选用装置Ⅰ进行实验(实验前U形管里液面左右相平)，在甲试管里加入适量氢氧

化钡溶液与稀硫酸，U形管中可观察到的现象是 ，说明该反应属于 (填“吸热”或“放热”)反应。

(3)为探究固体M溶于水的热效应，选择装置Ⅱ进行实验(反应在甲中进行)。 ①若M为钠，则实验过程中烧杯中可观察到的现象是 ；

②若观察到烧杯里产生气泡，则说明M溶于水 (填“一定是放热反应”“一定是吸热反应”或“可能是放热反应”)，理由

是 ；

26．(12分)有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均用镁片和L铝片作电极，但甲同学将电极放入6 mol·的H2SO4溶液中，乙同学将电极放入6 mol·的NaOH溶液中，如图所示。

L－1

－1

(1)写出甲中正极的电极反应式 。

(2)乙中负极材料为 ，乙中总反应的离子方程式： 。

(3)甲与乙同学均认为“如果构成原电池的电极材料都是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，则甲会判断出 活动性更强，而乙会判断出 活动性更强(填写元素符号)。

(4)由此实验得出的下列结论中，正确的有 。

A．利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质 B．镁的金属性不一定比铝的金属性强

C．该实验说明金属活动性顺序表已过时，没有实用价值了

D．该实验说明化学研究对象复杂，反应受条件影响较大，因此应具体问题具体分析

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