（考前冲刺必备）高考化学 不可不知的60大考点 考点13 分子间作

考点13 分子间作用力与氢键

考点聚焦 1．掌握分子间作用力的本质及分子间作用力与化学键的区别

2．掌握影响分子间作用力的因素，了解分子间作用力对物质性质的影响 3．了解氢键及氢键对物质性质的影响 知识梳理 一、分子间作用力

1．概念：分子间作用力又称 ，是广泛存在于分子与分子之间的较弱的电性引力，只有分子间充分接近时才有分子间的相互作用存在。

2．影响分子间作用力大小的因素：

(1)组成与结构相似的物质，相对分子质量 ，分子间作用力越大 (2)分子的极性越大，分子间作用力

(3)分子的空间构型：一般来说，分子的空间型越对称，分子间作用力越小 3．分子间作用力对物质性质的影响

分子间作用力主要影响物质的物理性质，如 、 等 二、氢键

氢键是除范德华力外的另一种 ，它是由已经与电负性很强的原子形成共价键的氢原子与 中电负性很强的原子之间的作用力；氢键不仅存在于分子与分子之间，也可存在于分子内。与化学键相比，氢键是一种较弱的作用力，但比范德华力大。

试题枚举 【例1】下列变化中，不存在化学键断裂的是 A．氯化氢气体溶于水 B．干冰气化

C．氯化钠固体溶于水 D．氢气在氯气中燃烧

+-解析：氯化氢气体溶于水，电离出H和Cl，原有的共价键被破坏；氯化钠固体溶于水，

+-氯化钠固体中不能自由移动的Na和Cl变成能够自由移动，原有的离子键被破坏；干冰是由分

子构成的，气化时只要克服分子间作用力，不要破坏分子内的化学键；氢气在氯气中燃烧是化学变化，必然有化学键的断裂。

答案： B

【例2】下列实验事实不能用氢键来解释的是 A．冰的密度比水小，能浮在水面上

B．接近沸点的水蒸气的相对分子质量测量值大于18 C．邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛

D．H2O比H2S稳定

解析：氢键使冰晶体中的水分子呈一定规则排列，空间利用率低，密度小；氢键使接近

沸点的水蒸气中含有少量(H2O)2；邻羟基苯甲醛存在分子内氢键，而对羟基苯甲醛存在分子间氢键，增大了分子间作用力，沸点较高。H2O比H2S稳定是因为H-O比H-S稳定 答案：D。

【例3】下列物质中分子间能形成氢键的是 A．N2 B．HBr C．NH3 D．H2S 解析：A-H……B，A、B为N、O、F

答案：C

【例4】试从不同角度解释：乙醇（C2H5OH）和二甲醚（CH3OCH3）的化学组成均为C2H6O，但乙醇的沸点为78.5℃，而二甲醚的沸点为－23℃？

解析：乙醇（C2H5OH）和二甲醚（CH3OCH3）的化学组成相同，两者的相对分子质量也相同，不同的是二者的极性、对称性不同，且乙醇能满足氢键的形成条件，从不同点加以解释。 答案：①乙醇的极性强，分子间作用力大，沸腾时需要提供更多的能量去破坏分子间作用力②乙醇分子之间能形成氢键，使分子间产生了较强的结合力，沸腾时需要提供更多的能量去破坏分子间氢键，而二甲醚分子间没有氢键，上述两点使乙醇的沸点比二甲醚的高。

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